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2017成人高考電化學(xué)的解題技巧
電化學(xué)是成考化學(xué)考試中的熱門考點(diǎn)，提前掌握好相應(yīng)的答題技巧很重要。那么關(guān)于成人高考電化學(xué)的解題技巧有哪些呢?下面百分網(wǎng)小編為大家整理的成人高考電化學(xué)的解題技巧，希望大家喜歡。
成人高考電化學(xué)的解題技巧
第一，遇到電化學(xué)的考題，一定要先判斷是電解池還是原電池，這個(gè)很簡單，看看有沒有外接電源或者用電器即可。
第二，如果是原電池，需要注意以下幾點(diǎn)：
1.判斷反應(yīng)物和生成物：這里的反應(yīng)物和生成物題里都會(huì)給的很清楚，現(xiàn)在的高考很少考我們已知的一些電池反應(yīng)，這樣更能突出考查學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。這一步就類似起跑的一步，一旦你跑偏了或者跑慢了，整個(gè)電池題就完蛋了。所以原電池只要把這一步解決掉，后面幾步其實(shí)就是行云流水。
秘訣：判斷生成的陽(陰)離子是否與電解液共存，并保證除H、O外主要元素的守恒;共存問題實(shí)在是太重要了!!!!切記切記!!!!例如：題里說的是酸性溶液，電池反應(yīng)里就不可能出現(xiàn)氫氧根離子;如果是堿性溶液，電池的產(chǎn)物就不可能存在二氧化碳;如果電解液是熔融的氧化物，那電池反應(yīng)里就不會(huì)有氫氧根或者氫離子，而是氧離子……
2.電子轉(zhuǎn)移守恒：通過化合價(jià)的升降判斷;(說白了就是氧還反應(yīng)中的判斷化合價(jià)升高還是降低)
秘訣：這里需要說的就是化合價(jià)比較難判斷的有機(jī)物：有機(jī)物里的氧均是負(fù)二價(jià)、氫是負(fù)一價(jià)、氮是負(fù)三價(jià)，從而判斷碳元素的化合價(jià)即可。這里還需要強(qiáng)調(diào)的就是：例如正極反應(yīng)方程式，一定是得電子，也就是化合價(jià)降低的反應(yīng)。如果正極反應(yīng)方程式里即出現(xiàn)升價(jià)元素，又出現(xiàn)降價(jià)元素，這個(gè)方程式你就已經(jīng)錯(cuò)了。但是可以出現(xiàn)兩個(gè)降價(jià)，這種題也是高考考察過的，但一般情況下都是一種變價(jià)。
3.電荷守恒：電子、陰離子帶負(fù)電，陽離子帶正電。缺的電荷結(jié)合電解液的屬性補(bǔ)齊，這句話是很重要的，酸性就補(bǔ)氫離子，堿性補(bǔ)氫氧根離子，中性一般都是左邊補(bǔ)水，熔融狀態(tài)下就補(bǔ)熔融物電解出來的陰離子即可。
4.元素守恒：一般都是查氫補(bǔ)水，最后用氧檢查。記住基礎(chǔ)不好的孩子們，切記不要補(bǔ)氫氣和氧氣!!!
第三，如果是電解池，需要注意以下幾點(diǎn)：
1.書寫方法和原電池一摸一樣，殊途同歸。
2.電解池不同于原電池就是電解液中有多種離子，到底哪個(gè)先反應(yīng)，哪個(gè)后反應(yīng)。因此就一定要記住陰極陽極的放電順序。
陽極：活性金屬電極(金屬活動(dòng)順序)> S2- > SO32- > I- > Fe2+> Br- >Cl- > OH- >含氧酸根離子
陰極：Ag+ > Hg2+ > Fe3+> Cu2+ > H+(酸)> Pb2+ > Sn2+> Ni2+>Fe2+ > Zn2+ > H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>K+
成考化學(xué)碳元素復(fù)習(xí)資料
碳的幾種單質(zhì)
1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。
2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
單質(zhì)碳的性質(zhì)
1.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同
2.碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的.性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)
�、倏扇夹裕耗咎吭谘鯕庵腥紵鼵+O2CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量;碳燃燒不充分(或氧氣不充足)2C+O22CO
②還原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出可以使石灰水變渾濁的氣體
實(shí)驗(yàn)注重事項(xiàng)：
�、僭嚬芸诼韵蛳聝A斜(防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂);
�、趯�(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈(防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。)
木炭高溫下還原氧化鐵3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳C+CO22CO
一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳2CO+O22CO2
氧化物定義：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素
酸性氧化物和堿性氧化物
酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
成考化學(xué)現(xiàn)象復(fù)習(xí)資料
一氧化碳
1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。
3、化學(xué)性質(zhì)： (H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性 ②還原性)
1)可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃 2CO2 (可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度)
H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)
(水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO)
2)還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 (非置換反應(yīng)) 應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2(現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)
除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸) CaCO3高溫 CaO+CO2↑
注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)
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