2018廣東高考化學平衡復習資料
高考像漫漫人生路上的一道坎,無論成敗與否,我們都要勇敢地去面對。下面百分網(wǎng)小編為大家整理的廣東高考化學平衡復習資料，希望大家喜歡。
廣東高考化學平衡復習資料
1、根據(jù)化合價判斷
對同一元素而言，價態(tài)越高，氧化性越強，如Fe< Fe2+ <Fe3+ 。價態(tài)越低，氧化性越弱，S2? <S< SO32? 。
特例：氧化性HClO> HClO2>HClO3> HClO4
2、根據(jù)金屬活潑性判斷
金屬的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，其對應離子為氧化性越弱。
單質(zhì)還原性：按金屬活動性表的順序依次減弱。
離子氧化性：按金屬活動性表的順序依次增強(鐵指Fe2+)。如氧化性：Ag+> Hg2+> Fe3+> Cu2+> H+> Fe2+
3、根據(jù)非金屬的活潑性判斷
非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，其對應離子的還原性越弱。
單質(zhì)氧化性：F2>Cl2>Br2 >I2>S
離子還原性：S2?>I?>Br?>Cl?>F?
4、通過化學反應比較
對于自發(fā)的氧化還原反應氧化劑+還原劑→氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物來說，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物;
如Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2說明銅的還原性大于亞鐵離子，同時鐵離子的氧化性大于銅離子。
5、通過相近的反應比較
變價金屬與氧化劑反應，被氧化的價態(tài)越高，其氧化劑的氧化性越強
如：Fe+ Cl2→FeCl3; Fe+S→FeS可得出氧化性：Cl2>S
6、由反應條件的難易比較
不同氧化劑與同一還原劑反應時，反應條件越易，氧化性越強;不同還原劑與同一氧化劑反應時，反應條件越易，還原性越強：
如：鹵素單質(zhì)與H2的反應，按F2、Cl2、Br2、I2的順序反應越來越難，反應條件要求越來越高.則可得出氧化性：F2>Cl2> Br2>I2
7、影響氧化劑的氧化性和還原劑的還原性的其它因素
�、贉囟龋喝鐫饬蛩峋哂袕娧趸裕瑹岬臐饬蛩岜壤涞臐饬蛩嵫趸砸獜姡�
�、跐舛龋喝缦跛峋哂袕娧趸�，硝酸越濃其氧化性越強。
�、鬯釅A性：如KMnO2的氧化性隨溶液酸性的增強而增強(一般地，在酸性環(huán)境中，KMnO4的還原產(chǎn)物Mn2+，在中性環(huán)境中，KMnO4的還原產(chǎn)物為MnO2，在堿性環(huán)境中，KMnO4的還原產(chǎn)物為K2MnO4)。
高考化學實驗現(xiàn)象復習講義
提升高中化學成績的方法—熟悉顏色
高中化學中很多東西是具有顏色的，如化學反應，一個物品的不同形態(tài)。各位同學在學習高中化學時如果可以記住顏色會幫助同學們更好的做出高中化學的推斷題，高中化學中常見的顏色：
鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。
Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 銅：單質(zhì)是紫紅色
Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4(無水)—白色 CuSO4·5H2O——藍色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色
Cu(OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液
Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀
Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶
Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀 AgI—黃色沉淀 O3—淡藍色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3—無色固體(沸點44.8度) 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃 N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體
NH3——無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
提升高中化學成績的方法—記住反應現(xiàn)象
高中化學的反應現(xiàn)象在化學試題中占有很高的地位，同學們在學習高中化學時記住反應現(xiàn)象，不止可以更好地做化學推斷題，還可以幫助各位同學更快的'做出選擇題。高中化學常見的反應現(xiàn)象：
1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;
2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應：Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。
高考化學反應限度復習知識點
(1)化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。
�、倌妫夯瘜W平衡研究的對象是可逆反應。
�、趧樱簞討B(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。
�、鄣龋哼_到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
�、葑儯寒敆l件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
(3)判斷化學平衡狀態(tài)的標志：
�、賄A(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)
�、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)
�、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用，即如對于反應xA+yBzC，x+y≠z)
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