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化學(xué)h的意義

　　h的意義化學(xué)篇一：化學(xué)方程式的意義

化學(xué)h的意義

　　化學(xué)方程式的意義：

　　化學(xué)方程式表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成什么物質(zhì)，及反應(yīng)條件；表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；也可以表示反應(yīng)中氣體的體積之比。

　　表示要點(diǎn)：

　　1、反應(yīng)條件

　　常溫常壓下可以進(jìn)行的反應(yīng)，不必寫條件；條件的書寫位置沒有嚴(yán)格的限制。習(xí)慣上，單一條件時(shí)，條件寫上面；有兩個(gè)或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應(yīng)條件時(shí)，通常把催化劑寫在上面。 2、等號(hào)

　　等號(hào)以更好地表示反應(yīng)中的“生成”與“質(zhì)量守恒”含義。 3、反應(yīng)物狀態(tài)

　　加熱化學(xué)方程式需要標(biāo)出每一個(gè)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號(hào)，例如H2O (g)、Na2CO3 (aq)。普通方程式則不是很嚴(yán)格，一般不用g、l、s、aq的標(biāo)記。 4、反應(yīng)物狀態(tài)

　　生成物方面，當(dāng)反應(yīng)物中不含氣體時(shí)，氣體生成物要用“↑”標(biāo)記；反應(yīng)物中不含固體時(shí)，難溶或固體生成物要用“↓”標(biāo)記。

　　注：1、水蒸汽一般不打箭頭，但偶有例外（如碳酸氫銨受熱分解）。 2、一些反應(yīng)物若以特殊狀態(tài)參加反應(yīng)，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，需要在相應(yīng)的化學(xué)式后打括號(hào)注明狀態(tài)，例如H2SO4(濃)、Al2O3(熔融)。

　　配平方法

　　1、最小公倍數(shù)法

　　A、找出原子個(gè)數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。

　　B、推出各分子的系數(shù)。例如:

　　(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4) _數(shù)字為原子數(shù) 數(shù)字在字母右下角

　　2、觀察法

　　從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，直至配平。

　　例如: 第一步 H20(g)+Fe—— Fe3O4+H2 第二步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+H2

　　第三步 4H20(g)+3Fe= Fe3O4+4H2 (反應(yīng)條件為高溫） 3、奇偶配平法

　　看哪種元素在反應(yīng)化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多；從該元素個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手，將其配成偶數(shù)（即化學(xué)計(jì)量數(shù)為2）；由它求得的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使兩邊原子個(gè)數(shù)相等。例如:

　　第一步 C2H2+O2—

　　第四步 2C2H2+5O2——4CO2+2H2O （反應(yīng)條件為點(diǎn)燃） 4、待定化學(xué)計(jì)量數(shù)法

　　以不同的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學(xué)方程組；解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值；最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學(xué)方程式。

　　例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2

　　設(shè)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為a、b、c、d。 aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2

　　列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數(shù)相等） 3a=4c （滿足氫原子數(shù)相等） 2b=c （滿足氯原子數(shù)相等）令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

　　5 、化合價(jià)法

　　1、把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0價(jià),再根據(jù)以上的方法配平

　　2、先標(biāo)出個(gè)元素的化合價(jià)，然后找到升降化合價(jià)的元素，然后找升高化合價(jià)的總數(shù)和降低化合將的總數(shù)，求出最小公倍數(shù)，進(jìn)行配平。 6、初中化學(xué)方程式初中化學(xué)方程式匯總

　　一、氧氣的性質(zhì)：

　�。�1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

　　1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

　　6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

　　10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O （3）氧氣的來源：

　　13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑

　　14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）

　　15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： 2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）

　　二、自然界中的水：

　　16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、質(zhì)量守恒定律：

　　19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

　　20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO

　　四、碳和碳的氧化物：

　�。�1）碳的化學(xué)性質(zhì)

　　23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

　　24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

　　25．焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ （2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)） 26．煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO

　　28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

　�。�3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：

　　29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

　　32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性質(zhì)：

　　34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 其它反應(yīng)：

　　36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用：

　　37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

　　38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 39．氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 六、金屬

　�。�1）金屬與氧氣反應(yīng)：

　　40．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

　　（2）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)） 44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

　　48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

　　51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

　�。�3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

　　54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

　�。�3）金屬鐵的治煉原理：

　　55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學(xué)性質(zhì)

　�。�1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水

　　56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

　　57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

　　初中化學(xué)方程式總結(jié)

　　h的意義化學(xué)篇二：寫出下列符號(hào)表示的意義：“H”表示______;“2H”表示_____

　　一、整體解讀

　　試卷緊扣教材和考試說明，從考生熟悉的基礎(chǔ)知識(shí)入手，多角度、多層次地考查了學(xué)生的數(shù)學(xué)理性思維能力及對(duì)數(shù)學(xué)本質(zhì)的理解能力，立足基礎(chǔ)，先易后難，難易適中，強(qiáng)調(diào)應(yīng)用，不偏不怪，達(dá)到了“考基礎(chǔ)、考能力、考素質(zhì)”的目標(biāo)。試卷所涉及的知識(shí)內(nèi)容都在考試大綱的范圍內(nèi)，幾乎覆蓋了高中所學(xué)知識(shí)的全部重要內(nèi)容，體現(xiàn)了“重點(diǎn)知識(shí)重點(diǎn)考查”的原則。

　　1．回歸教材，注重基礎(chǔ)

　　試卷遵循了考查基礎(chǔ)知識(shí)為主體的原則，尤其是考試說明中的大部分知識(shí)點(diǎn)均有涉及，其中應(yīng)用題與抗戰(zhàn)勝利70周年為背景，把愛國主義教育滲透到試題當(dāng)中，使學(xué)生感受到了數(shù)學(xué)的育才價(jià)值，所有這些題目的設(shè)計(jì)都回歸教材和中學(xué)教學(xué)實(shí)際，操作性強(qiáng)。

　　2．適當(dāng)設(shè)置題目難度與區(qū)分度

　　選擇題第12題和填空題第16題以及解答題的第21題，都是綜合性問題，難度較大，學(xué)生不僅要有較強(qiáng)的分析問題和解決問題的能力，以及扎實(shí)深厚的數(shù)學(xué)基本功，而且還要掌握必須的數(shù)學(xué)思想與方法，否則在有限的時(shí)間內(nèi)，很難完成。

　　3．布局合理，考查全面，著重?cái)?shù)學(xué)方法和數(shù)學(xué)思想的考察

　　在選擇題，填空題，解答題和三選一問題中，試卷均對(duì)高中數(shù)學(xué)中的重點(diǎn)內(nèi)容進(jìn)行了反復(fù)考查。包括函數(shù)，三角函數(shù)，數(shù)列、立體幾何、概率統(tǒng)計(jì)、解析幾何、導(dǎo)數(shù)等幾大版塊問題。這些問題都是以知識(shí)為載體，立意于能力，讓數(shù)學(xué)思想方法和數(shù)學(xué)思維方式貫穿于整個(gè)試題的解答過程之中。

　　h的意義化學(xué)篇三：化學(xué)符號(hào)的含義

　　化學(xué)符號(hào)的含義

　　想一想,下列化學(xué)符號(hào)有那些含義?

　　①H、②He、③H+、④2H、⑤2H2、⑥H2O、

　　⑦H2、⑧O、⑨Mg、⑩SO4

　　一.微粒結(jié)構(gòu)圖

　　1.當(dāng)X=a+b+c時(shí)，該微粒是；

　　2.當(dāng)X?a+b+c時(shí)，該微粒是；

　　3.當(dāng)X?a+b+c時(shí)，該微粒是。

　　二.化學(xué)符號(hào)的含義

　　1.元素符號(hào)：①H、⑧O、②He

　　含義：（1）.表示元素；（2）.表示一個(gè) 原子 2+2-★（3）.表示物質(zhì)。