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2017注冊結(jié)構(gòu)師考試高效復習指導
在結(jié)構(gòu)師考試前復習好相應的復習指導，有利于我們在結(jié)構(gòu)師的考試中取得好成績。下面百分網(wǎng)小編為大家整理的注冊結(jié)構(gòu)師考試高效復習指導，希望大家喜歡。
注冊結(jié)構(gòu)師考試高效復習指導
1、不要在結(jié)構(gòu)工程師考試復習的同時干其他事或想其他事。
一心不能二用的道理誰都明白，可還是有許多考生在邊學習邊聽音樂�；蛟S你會說聽音樂是放松神經(jīng)的好辦法，那么你盡可以專心的學習一小時后全身放松地聽一刻鐘音樂，這樣比帶著耳機去看書的效果好多了。
2、不妨給自己定一些時間限制。
連續(xù)長時間的學習很容易使自己產(chǎn)生厭煩情緒，這時可以把復習任務分成若干個部分，把每一部分限定時間，這樣不僅有助于提高效率，還不會產(chǎn)生疲勞感。如果可能的話，逐步縮短所用的時間，不久你就會發(fā)現(xiàn)，這種辦法能提高你的復習效率。
3、不要整個晚上都復習同一本教材。
這樣做非但容易疲勞，而且效果也很差。每晚安排復習1-2個小時，再換一本書進行復習，這樣兩本書都能兼顧。有必要時建議在復習的過程中自己記錄筆記。
結(jié)構(gòu)師考試復習講義
1、四個量子數(shù)：主量子數(shù)n=K、L、M.. (決定電子能量)、角量子數(shù)l=0、1、2… (決定原子軌道形狀)、磁量子數(shù)m=0、±1、±2(決定原子軌道空間伸展方向)、自旋量子數(shù)ms=±1/2(決定電子自旋方向)
2、原子核外電子分布三原則：能量最低原理、泡利不相容原理(一個原子軌道只能容納2個電子(自旋方向相反))、洪特規(guī)則(在等價(簡并)軌道中電子將盡可能分占不同軌道，且自旋方向相同)。特例：全空、全滿、半滿時，比較穩(wěn)定。
3、化學鍵：
離子鍵：正、負離子通過靜電引力形成的化學鍵，無方向性和飽和性。如NaCl
共價鍵：原子間通過公用電子對形成的化學鍵。如N2、HCl等，有方向性和飽和性。
4、分子間力與氫鍵：
分子間力(范德華力)：=色散力+誘導力+取向力 無方向性和飽和性，色散力最重要，與摩爾質(zhì)量成正比。
氫鍵：具有方向性和飽和性。
5、離子半徑大小規(guī)律：
同周期：自左向右隨原子序數(shù)增大而減小;同族：自上而下隨原子序數(shù)增大而增大;
同一元素：帶電荷數(shù)越多，半徑越小。
6、非電解質(zhì)稀溶液依數(shù)性(核心性質(zhì)是蒸氣壓下降)：
蒸汽壓下降：⊿p= xApo(水溶液的蒸氣壓總比相同溫度下純水的蒸氣壓低。與xA-摩爾分數(shù)有關(guān))
沸點上升、凝固點下降正比于質(zhì)量摩爾濃度
滲透壓正比于體積摩爾濃度，一定濃度時，正比于絕對溫度。
通性：與溶質(zhì)本性無關(guān)。(電解質(zhì)溶液，無以上定律關(guān)系)
7、元素性質(zhì)的周期性
金屬性(主族元素)：原子半徑越大，最外層電子越容易失去，金屬性越強。
電負性(吸引電子的能力)：從左到右，電負性增大
電離能：失去電子的難易，電離能越大，原子越難失去電子，金屬性越強。
電子親和能：得電子的難易，親和能越大，原子越易得到電子，非金屬性越強。
氧化物及其水合物的酸堿性遞變規(guī)律：
同周期：從左到右酸性遞增，堿性遞減;
同族：自上而下酸性遞減，堿性遞增;
同一元素：價態(tài)越高，酸性越強。
熵(S)判據(jù)：適用于孤立體系
規(guī)定熵：S(0K)=0(熱力學第三定律)
標準熵Smo：1mol純物質(zhì)，標準狀態(tài)下的規(guī)定熵。
吉布斯自由能(G)判據(jù)：等溫等壓，對外做功能力的量度
ΔG=ΔH-TΔS à臨界溫度： T=ΔH/ΔS
ΔG<0，自發(fā)過程< p="">
ΔG>0，非自發(fā)過程
ΔG=0，平衡狀態(tài)
(體系的自發(fā)變化將向ΔH減小(Q放熱)和ΔS增大的方向進行。)
四種情況：ΔH<0，δs>0;ΔH>0，ΔS<0;δh<0，δs<0(自發(fā)進行的最高溫度);δh>0，ΔS>0(自發(fā)進行的最低溫度);
10、基元反應(一步完成的簡單反應)和反應級數(shù)(反應物濃度項指數(shù)的總和)：只有基元反應中的濃度項的指數(shù)才等于相應的化學計量數(shù)。
反應速率的決定步驟：各分步反應中速率最慢的'一步。
活化能：活化分子所具有的最低能量與反應物分子的平均能量之差。
Ea越大，反應速率常數(shù)k越小，反應速率也越小。[lgk=A-Ea/T]
反應速率常數(shù)k與濃度無關(guān)，與溫度與催化劑有關(guān)。
11、電池表達：(-)(氧化) // (還原)(+) [與電解中的陰/陽級相反]
12、電極電位：代數(shù)值越大，表示電對中氧化態(tài)物質(zhì)越易得到電子，其氧化性也越強。
析氫(酸性環(huán)境)、析氧(弱酸及中性)、差異充氣(濃差)腐蝕(土中的鋼鐵構(gòu)件)。
13、高分子化合物命名
同一單體聚合：“聚” (乙烯、氯乙烯等);
二種不同單體：“樹脂” 如：酚醛樹脂(苯酚+甲醛)，尿醛樹脂(尿素+甲醛)，環(huán)氧樹脂(環(huán)氧氯丙烷+雙酚A);“聚”如：聚酯、聚酰胺、聚碳酸酯等
彈性共聚物;“橡膠”如：乙丙橡膠(乙烯+丙烯)，丁腈橡膠(丁二烯+丙烯腈)
合成纖維：“綸”如：錦綸(聚己內(nèi)酰胺)，腈綸(聚丙烯腈)，滌綸(聚對苯二甲酸乙二酯)。
結(jié)構(gòu)師考試復習資料
1、 盈虧平衡點越低，項目盈利的可能性就越大，抗風險能力越強。進行盈虧平衡剖析時，項目的可釀成本隨產(chǎn)量轉(zhuǎn)變而轉(zhuǎn)變。
2、 可行性研究的焦點內(nèi)容是培植項目經(jīng)濟評價。
3、 培植項目的財政評價指標中，流動比率屬于：債務了債能力指標。了債能力剖析時，一般認為流動比率不應小于1.2~2.0，流動速度不應小于1.0~1.2，資產(chǎn)欠債率載0.5~0.8內(nèi)是合適的。
4、 財政凈現(xiàn)值是按行業(yè)的基準收益率或設定的折現(xiàn)率，將項目整個計較期內(nèi)各年凈現(xiàn)金流量折現(xiàn)到培植初期的現(xiàn)值之和。
5、 為了正確評價項目對國平易近經(jīng)濟所作的進獻，在進行國平易近經(jīng)濟評價時所使用的計較價錢，原則上應采用影子價錢。
6、 項目評價時，F(xiàn)IRR(內(nèi)部收益率)>ic時，項目可以考慮接管。
典型試題：
單選題：
設置全面采暖的建筑物，其圍護結(jié)構(gòu)的傳熱阻?
A.越大越好
B.越小越好
C.對最大傳熱阻有要求
D.對最小傳熱阻有要求
答案(D)
哪種民用建筑的采暖散熱器必須暗裝或加防護罩?
A.辦公樓
B.高層住宅
C.學校
D.幼兒園
答案(D)
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