化學(xué)教學(xué)教案

　　作為一名無(wú)私奉獻(xiàn)的老師，就有可能用到教案，編寫(xiě)教案有利于我們弄通教材內(nèi)容，進(jìn)而選擇科學(xué)、恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法。那么你有了解過(guò)教案嗎？以下是小編幫大家整理的化學(xué)教學(xué)教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。

化學(xué)教學(xué)教案1

　　一、教材分析：

　　從本節(jié)課題開(kāi)始，學(xué)生將從以往的宏觀世界走向微觀世界，對(duì)奇妙的微觀世界有所了解。從認(rèn)識(shí)到分子、原子的存在開(kāi)始，逐步了解分子、原子在化學(xué)反應(yīng)中的不同變化，來(lái)形成分子、原子的概念。

　　本課題首先從學(xué)生學(xué)生親身體驗(yàn)（教師在第一排噴灑空氣清新劑，而坐在教室每個(gè)地方的學(xué)生都能聞到清新的氣味）及紅墨水在水中擴(kuò)散的現(xiàn)象提出問(wèn)題，引起學(xué)生思考，然后結(jié)合教材中的圖片和多媒體，用簡(jiǎn)單的幾句話將人類(lèi)對(duì)分子、原子的原始思索與現(xiàn)代證明略作描述，確立物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的觀點(diǎn)。

　　課堂教學(xué)中通過(guò)濃氨水的擴(kuò)散對(duì)比實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生探究得出結(jié)論——分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，并利用這一結(jié)論對(duì)前述現(xiàn)象作出具體解釋?zhuān)瑢?duì)如何運(yùn)用微觀粒子運(yùn)動(dòng)規(guī)律來(lái)解釋宏觀現(xiàn)象起到了很好的示范作用。

　　關(guān)于分子間有間隔的內(nèi)容，通過(guò)用100mL酒精和100mL水混合，總體積小于200mL的實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生總結(jié)出：分子之間有間隔，同時(shí)延伸到物質(zhì)的熱脹冷縮，物質(zhì)三態(tài)的變化，向車(chē)胎里打氣等學(xué)生熟悉的生活現(xiàn)象，讓學(xué)生確認(rèn)分子間有間隔的事實(shí)。

　　教材中還設(shè)計(jì)了水電解生成氫氣和氧氣的微觀示意圖，讓學(xué)生討論在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子還是原子？把對(duì)微觀世界的探索引向深入，引導(dǎo)學(xué)生用分子、原子的觀點(diǎn)分析、比較以前學(xué)習(xí)過(guò)的一些變化（物理變化、化學(xué)變化）和化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)一步從化學(xué)變化中認(rèn)識(shí)分子、原子的特性，形成概念。

　　通過(guò)本課題的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生領(lǐng)悟從宏觀物質(zhì)進(jìn)入微觀粒子，為后期學(xué)習(xí)作好知識(shí)鋪墊。

　　二、學(xué)情分析：

　　在初二物理課的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)初步了解了一些關(guān)于分子和原子的知識(shí)，知道分子和原子體積非常小，肉眼無(wú)法直接觀察到，但其確實(shí)客觀存在。因此，本課題的引入并不困難，但從化學(xué)角度講解涉及的一些化學(xué)微觀概念較為抽象，學(xué)生不容易理解和掌握；學(xué)生能熟練掌握的是物理學(xué)上常提到的一些變化，如蒸發(fā)、擴(kuò)散，物質(zhì)三態(tài)以及熱脹冷縮。

　　三、教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與特能：

　　1、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒有質(zhì)量小、體積小、不斷運(yùn)動(dòng)、有間隔等基本特征；知道分子、原子等微小粒子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

　　2、認(rèn)識(shí)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒；原子是化學(xué)變化中的最小微粒

　　3、知道原子和分子的相同點(diǎn)、不同點(diǎn)和聯(lián)系；能運(yùn)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋一些簡(jiǎn)單的生活和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　4、學(xué)會(huì)運(yùn)用分子和原子的觀點(diǎn)來(lái)區(qū)別物理變化和化學(xué)變化，純凈物和混合物。

　　過(guò)程與方法：

　　1、能從常見(jiàn)的現(xiàn)象入手，通過(guò)觀察自然、實(shí)驗(yàn)、識(shí)圖等方法獲取信息，進(jìn)行合理的想象和推理。

　　2、能在教師的啟發(fā)和指導(dǎo)下通過(guò)與他人合作，完成實(shí)驗(yàn)，對(duì)有疑惑且有探究?jī)r(jià)值的問(wèn)題進(jìn)行研究，主動(dòng)和他人進(jìn)行交流，敢于表達(dá)自己的見(jiàn)解

　　情感態(tài)度價(jià)值觀：

　　1、體驗(yàn)探究活動(dòng)的樂(lè)趣，保持和增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的.好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。培養(yǎng)合作意識(shí)以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。

　　2、激發(fā)對(duì)物質(zhì)微粒的探究欲，建立“世界是物質(zhì)的、物質(zhì)是可分的”辯證唯物主義物質(zhì)觀。

　　四、教學(xué)課時(shí)與教學(xué)準(zhǔn)備：

　　1、教學(xué)課時(shí)：（1課時(shí)）

　　2、教學(xué)準(zhǔn)備：紅墨水、冷熱水、大、小燒杯、氨水、酚酞試液、酒精、量筒、教學(xué)課件、溫度計(jì)、體溫表。

　　五、教學(xué)重點(diǎn)

　　認(rèn)識(shí)分子、原子是客觀存在的，是構(gòu)成物質(zhì)的兩種微觀粒子。能用微粒的觀點(diǎn)解釋日常生活中的問(wèn)題。

　　六、教學(xué)難點(diǎn)：

　　從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)，理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。

　　七、教學(xué)方法：

　　實(shí)驗(yàn)啟發(fā)式與課內(nèi)外探究性學(xué)習(xí)相結(jié)合，多媒體輔助。

　　八、教學(xué)過(guò)程：

　　1、創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，引出課題

　　[教師活動(dòng)]教師在教室第一排噴灑空氣清新劑。

　　問(wèn)：同學(xué)們看到了什么？聞到什么？為什么全教室的學(xué)生都能聞到清新劑的氣味？引起學(xué)生思考。

　　[學(xué)生活動(dòng)]發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：

　　將化學(xué)與現(xiàn)實(shí)生活聯(lián)系起來(lái)。從真實(shí)的情景中發(fā)現(xiàn)值得研究的問(wèn)題，產(chǎn)生探求欲望。由此引入構(gòu)成物質(zhì)的粒子的知識(shí)解釋上述現(xiàn)象。

　　[設(shè)計(jì)意圖]引出課題：從與教學(xué)內(nèi)容有內(nèi)在關(guān)系的身邊的素材中，抽取有啟發(fā)性的情節(jié)，提出高于思考性，激發(fā)想象力的化學(xué)話題。

　　2、新課學(xué)習(xí)：

　　[教師活動(dòng)]：活動(dòng)與探究一：物質(zhì)的微粒性。

　　[追問(wèn)]：我已經(jīng)停止噴灑空氣清新劑了，為什么現(xiàn)在仍有清新的氣味？

　　[經(jīng)過(guò)討論得結(jié)論板書(shū)]物質(zhì)都是由微小的粒子

　　[講解]：停止噴灑空氣清新劑，但空氣清新劑的清香仍然存在，說(shuō)明構(gòu)成空氣清新劑香味的粒子——分子，雖然肉眼無(wú)法看見(jiàn)，但卻真實(shí)存在的。

　　[PPT投影]：

　　1、用掃描隧道顯微鏡獲得的苯分子的圖象（圖3-2）

　　2、通過(guò)移走硅原子構(gòu)成的文字“中國(guó)”。（圖3-3）

　　邊展示邊說(shuō)明：移走硅原子構(gòu)成的文字“中國(guó)”，是目前最小的文字，小至原子的大小，說(shuō)明我國(guó)已掌握了操縱原子的技術(shù)。

　　[學(xué)生活動(dòng)]邊聽(tīng)、邊看、邊疑，得出結(jié)論：構(gòu)成物質(zhì)的粒子——分子、原子，肉眼無(wú)法看見(jiàn)，但微觀粒子聚集在一起構(gòu)成宏觀物質(zhì)。

　　[教師活動(dòng)]活動(dòng)與探究二：分子、原子的基本性質(zhì)。（分子、原子的特征）

　　[介紹]：1個(gè)水分子的質(zhì)量約是3×10-26kg，一滴水（以20滴水為1mL計(jì)）中大約有1.67×1021個(gè)水分子。

　　[PPT投影]

　�。ㄒ唬┓肿�、原子的基本性質(zhì)（分子、原子的特征）

　　1、分子等粒子體積和質(zhì)量都很小。

　　[活動(dòng)探究]紅墨水分別在冷、熱水中擴(kuò)散。

　　[追問(wèn)]：為什么紅墨水能在水中擴(kuò)散？為什么紅墨水在熱水中比在冷水中擴(kuò)散速率快？

　　[演示實(shí)驗(yàn)]向盛有約40mL蒸餾水的燒杯中加入5-6滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察。

　　1、取少量上述溶液置于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察現(xiàn)象。

　　2、將燒杯中的酚酞溶液分別例入A、B兩個(gè)小燒杯中，另取一個(gè)小

　　燒杯C，加入約5mL濃氨水。用一個(gè)大燒杯罩住A、C杯，燒杯B置于大燒杯外（如圖）。

　　[討論]以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么問(wèn)題？

　�。ㄍ瑫r(shí)播放實(shí)驗(yàn)過(guò)程及微觀過(guò)程）

　　[PPT投影]：

　　2、分子等粒子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著。（溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快）

　　[提出新問(wèn)題]：沖糖水時(shí)，把糖放到開(kāi)水中，糖不見(jiàn)，而杯中的水卻變甜了。能用粒子的觀點(diǎn)解釋嗎？

　　[學(xué)生活動(dòng)]想象、理解：分子、原子有多小。

　　[教師活動(dòng)]

　　[提出問(wèn)題]：100mL水+100mL酒精=200mL液體；正確嗎？

　　[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生實(shí)驗(yàn)：

　　1、量取100mL水、100mL酒精混合在一起觀察是否等于200mL。

　　2、用酒精溫度計(jì)，體溫表分別測(cè)出水溫和體溫，觀察表上數(shù)值變化情況。

　　用分子、原子的觀點(diǎn)解釋上述問(wèn)題。

　　[PPT投影]

　　3、分子、原子之間有間隔，間隔的大小與溫度，壓強(qiáng)有關(guān)，氣體分子間隔較大，固體、液體分子間的間隔較小。

　　[教師活動(dòng)]活動(dòng)與探究三：分子、原子的概念。

　　[提出問(wèn)題]：從分子的角度看，水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化有什么不同？發(fā)生變化的是分子還是原子？

　　以水的電解為例，通過(guò)多媒體課件演示與講解，引導(dǎo)學(xué)生從分子的角度，理解水的蒸發(fā)與分解兩種變化有什么不同。

　　++

　　通電

　　H2O

　　H2+O

　　2[板書(shū)PPT投影]

　�。ǘ�）分子、原子的概念

　　1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

　　強(qiáng)調(diào)：“保持”是指保持“化學(xué)性質(zhì)不能保持物理性質(zhì)”，“最小粒子”是指“保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)”的最小粒子。

　　2、原子的定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

　　強(qiáng)調(diào)：“最小粒子”不是指絕對(duì)的最小，而是指“化學(xué)變化”中的最小。

　　3、分子與原子比較。

　　分子

　　原子

　　相同點(diǎn)

　　1、質(zhì)量、體積都非常小

　　2、彼此之間有間隔

　　3、總是不斷地運(yùn)動(dòng)

　　4、同種分子（或原子）性質(zhì)相同

　　不同點(diǎn)

　　1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

　　2、在化學(xué)變化中，分子可再分為原子。

　　1、原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

　　2、在化學(xué)變化中，原子不可再分。

　　聯(lián)系

　　[學(xué)生活動(dòng)]在教師引導(dǎo)下思考分析，（用分子的基本性質(zhì)區(qū)別物理變化和化學(xué)變化）

　　1、物質(zhì)沒(méi)有變，分子本身沒(méi)變化。（物理變化）

　　2、物質(zhì)變了，分子本身也變了（化學(xué)變化）

　　觀看多媒體課件演示，聽(tīng)講解，理解和領(lǐng)悟。

　　鞏固、深化

　　反復(fù)從《水分解的微觀變化》領(lǐng)會(huì)分子的“分與合”，做出物質(zhì)變化過(guò)程中的粒子變化的圖示。

　　[設(shè)計(jì)意圖]

　　使學(xué)生的思維從物理變化和化學(xué)變化相互對(duì)比的角度深入到微觀領(lǐng)域，從分子本身是否變化來(lái)認(rèn)識(shí)、區(qū)別物理變化和化學(xué)變化。

　　通過(guò)聯(lián)系新舊知識(shí)，提出問(wèn)題，并借助多媒體，輔助教學(xué)，給予學(xué)生直觀的印象。

　　[學(xué)生活動(dòng)]：思考、討論交流，歸納總結(jié)。

　　[教師活動(dòng)]：[矯正總結(jié)]

　　[鞏固訓(xùn)練]練習(xí)冊(cè)本節(jié)選擇題部分。

　　[設(shè)計(jì)意圖]：總結(jié)本課知識(shí)要點(diǎn)，促進(jìn)學(xué)生形成良好的知識(shí)結(jié)構(gòu)。

　　九、板書(shū)設(shè)計(jì)：

　　課題1：分子和原子

　　（一）分子、原子的基本性質(zhì)：（分子、原子的觀點(diǎn)或特征）

　　1、分子、原子的體積、質(zhì)量都很��；

　　2、分子、原子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著；（溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快）

　　3、分子、原子之間有間隔，間隔的大小與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，氣體分子間的間隔較大，固體、液體分子間的間隔較小。

　　4、同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。

　　（二）分子、原子的基本性質(zhì)的運(yùn)用。

　　1、解釋有關(guān)常見(jiàn)現(xiàn)象

　　2、區(qū)別物理變化和化學(xué)變化

　　3、區(qū)分混合物和純凈物

　　混合物——由多種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是混合物。

　　純凈物——由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物。

　�。ㄈ�）分子、原子的概念：

　　1、分子的定義：分子是保特物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

　　2、原子的定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

　　3、分子與原子比較：

　　十、教學(xué)反思：

　　通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)入微觀世界。首先認(rèn)識(shí)分子、原子的客觀存在，然后建立微觀粒子模型，體會(huì)它與宏觀物質(zhì)的不同，掌握用微觀理論解釋宏觀變化，最后進(jìn)一步認(rèn)識(shí)分子、原子在化學(xué)反應(yīng)中的不同，形成分子、原子的概念。

　　在本節(jié)課的教學(xué)中，有以下幾點(diǎn)反思：

　　1、教學(xué)手段形式多樣。有實(shí)物展示、實(shí)驗(yàn)演示、活動(dòng)與探究、多媒體投影相互有機(jī)結(jié)合，使抽象概念形象化，突破難點(diǎn)，提高學(xué)生抽象思維能力，激發(fā)學(xué)生濃厚的探究欲望，但要注意多媒體只能起輔助作用。

　　2、實(shí)驗(yàn)與活動(dòng)探究均采取對(duì)比方法，如紅墨水在冷、熱水中擴(kuò)散。濃氨水分子擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)采取氨水直接滴入酚酞溶液與氨分子運(yùn)動(dòng)到酚酞溶液中進(jìn)行對(duì)比，提高教學(xué)效果，培養(yǎng)學(xué)生形成良好的科學(xué)探究的方法。

　　3、將化學(xué)與現(xiàn)實(shí)生活緊密聯(lián)系，如院子里的桂花香，食堂里的飯菜香等，從真實(shí)的情景中發(fā)現(xiàn)值得研究的問(wèn)題，產(chǎn)生探求欲望。

　　4、從微觀角度認(rèn)識(shí)和區(qū)別物質(zhì)的變化，是本節(jié)課的難點(diǎn)，如何突破難點(diǎn)仍是師生需要解決的問(wèn)題。

化學(xué)教學(xué)教案2

　　【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

　　1、讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力和邏輯推理能力。

　　【課前預(yù)習(xí)】

　　1、 分析沉淀溶解平衡形成的過(guò)程及影響因素。

　　2、 寫(xiě)出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式。

　　【新課學(xué)習(xí)】 板塊一、沉淀溶解平衡及其影響因素

　　【實(shí)驗(yàn)探究】

　　1、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)時(shí),我們?cè)�根�?jù)物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶等。如氯化銀、硫酸鋇就屬于難溶物。那么，它們?cè)谒�中是否完全不能溶解�?/p>

　　2、請(qǐng)按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

　�。�1）將少量AgCl(難溶于水）固體加入盛有一定量水的５０mL燒杯中，用玻璃棒充分?jǐn)嚢�，靜置一段時(shí)間。

　�。�2）取上層清液２ mL，加入試管中，逐滴加入Na2S溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　3、請(qǐng)分析產(chǎn)生以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因。

　　3、 從中得出什么結(jié)論？

　　【歸納整理]一、沉淀溶解平衡

　　1、概念：

　　2、特點(diǎn)：

　　【鞏固練習(xí)】：分別書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式和沉淀溶解平衡方程式

　　BaSO4

　　CaCO3

　　【交流與討論】根據(jù)化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)，討論影響沉淀溶解平衡的因素有哪些？

　　1、內(nèi)因（決定因素）：

　　討論：對(duì)于平衡AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改變條件，對(duì)其有何影響

　　2、外因：

　　板塊二、溶度積常數(shù)

　　【交流與討論】寫(xiě)出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式。

　　【歸納整理】二、溶度積常數(shù)（簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積）

　　1、定義

　�。�、表達(dá)式:

　�。�、意義：

　　４、特點(diǎn)：

　　【當(dāng)堂鞏固】：

　　1、寫(xiě)出難溶物BaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度積的表達(dá)式。

　　2、將足量AgCl分別溶于下列試劑中形成AgCl飽和溶液 ① 水中②10mL 0.1mol/L NaCl溶液③5mL 0.1mol/L 的MgCl2溶液中，Ag+濃度大小順序是________________________

　　【交流與討論】5、溶度積的應(yīng)用：

　　a、已知溶度積求離子濃度：

　　例1：已知室溫下PbI2的溶度積為7.1x10-9,求飽和溶液中Pb2+和I-的濃度;在c(I-)=0.1mol/l的`溶液中,Pb2+的濃度最大可達(dá)到多少?

　　b、已知溶度積求溶解度：

　　例２：已知298K時(shí)Mg(OH)2的Ksp = 5.61×10－12，求其溶解度S（設(shè)溶液密度為1g/L）。

　　c、已知離子濃度求溶度積：

　　例3：已知298K時(shí)AgCl在水中溶解了1.92×10-3gL-1達(dá)飽和，計(jì)算其Ksp。

　　d、利用溶度積判斷離子共存：

　　例4：已知298K時(shí)，MgCO3的Ksp=6.82x10-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001mol/L，

　　c(CO32-)=0.0001mol/L，此時(shí)Mg2+和CO32-能否共存？

　　6、離子積與溶度積規(guī)則

　　7、溶度積規(guī)則的應(yīng)用

　　a.判斷是否產(chǎn)生沉淀

　　例1. 將5ml 1x10-5mol/L的AgNO3溶液和15ml 4x10-5mol/L的K2CrO4溶液混合時(shí)，有無(wú)磚紅色Ag2CrO4沉淀生成？（已知該溫度下Ag2CrO4的Ksp=9x10-12）

　　例2：取5ml0.002molL-1 BaCl2與等體積的0.02molL-1Na2SO4的混合，是否有沉淀產(chǎn)生?若有,計(jì)算Ba2+是否沉淀完全[即c(Ba2+ )<1*10-5molL-1] (該溫度下BaSO4的Ksp=1.1×10-10.）？

　　b.判斷沉淀是否完全溶解

　　例3.室溫下,將1.0g氯化銀中加入1000L水中,氯化銀是否完全溶解(25℃氯化銀Ksp=1.8x10-10 )?

　　c.判斷沉淀是否能夠轉(zhuǎn)化

　　例4. 室溫下,向10ml飽和氯化銀溶液中,加入10ml0.01mol/l的KI溶液,試通過(guò)計(jì)算回答能否生成碘化銀沉淀 (25℃氯化銀Ksp=1.8x10-10 ,碘化銀Ksp=8.5x10-17)?

　　【課后反思】我的問(wèn)題和收獲

化學(xué)教學(xué)教案3

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與能力

　　1、了解化學(xué)肥料對(duì)植物生長(zhǎng)的重要性及常見(jiàn)化肥的種類(lèi)和作用

　　2、了解化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響

　　3、培養(yǎng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)和技能解決實(shí)際問(wèn)題的能力

　　過(guò)程與方法

　　通過(guò)指導(dǎo)閱讀教材內(nèi)容，來(lái)讓學(xué)生學(xué)會(huì)如何探尋重點(diǎn)、要點(diǎn)，有條理地歸納整理新知識(shí)。

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀

　　1、在了解了化肥、農(nóng)藥在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要地位后，懂得

　　“科學(xué)種田，越種越甜”的道理。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)意識(shí)。

　　教學(xué)重、難點(diǎn)

　　1、常見(jiàn)化肥的種類(lèi)和作用

　　2、氮肥的特效及施用注意事項(xiàng)

　　3、通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)學(xué)會(huì)區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的方法。教學(xué)準(zhǔn)備

　　化學(xué)樣品：硫酸銨、硝酸銨、氯化銨、氨水、尿素等教學(xué)步驟

　　一：導(dǎo)課

　　1、導(dǎo)入：人的生命活動(dòng)離不開(kāi)水、食物等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，植物

　　的生長(zhǎng)也是一樣的，需要充足的養(yǎng)分。請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材第77頁(yè)

　　1、2段并思考、探討下列問(wèn)題：

　�。�1）農(nóng)作物所必須的營(yíng)養(yǎng)元素有哪些？

　�。�2）農(nóng)民經(jīng)常使用的化肥有哪些？

　　2、總結(jié)過(guò)度：雖然植物需要的營(yíng)養(yǎng)元素種類(lèi)很多，但是對(duì)

　　氮、磷、鉀的需求量較大，因此，我們常見(jiàn)的有氮肥、磷肥、鉀肥。合理施肥已成為農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段。今天我們就一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)肥料的知識(shí)。

　　二：化學(xué)肥料的種類(lèi)和作用

　　1、組織學(xué)生閱讀教材第77—79頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，通過(guò)小組

　　討論并進(jìn)行看圖搶答

　　利用投影展示不同受損植物的圖片，讓學(xué)生以搶答的形式回答下列問(wèn)題：投影中的這些植物是否營(yíng)養(yǎng)不良，如果是，你準(zhǔn)備給它施用何種肥料，依據(jù)是什么？

　　2、提問(wèn)：我們知道，空氣中含有大量的氮?dú)�，植物�?/p>

　　不能將空氣中的氮?dú)庵苯游�收并轉(zhuǎn)化為氮肥呢？

　　3、總結(jié)講解：大部分植物不能把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為可以吸收

　　的氮肥，但豆科植物利用根部的根瘤菌卻能將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮肥，這類(lèi)植物無(wú)需或只需少量施肥，因此，有經(jīng)驗(yàn)的農(nóng)民常把其他植物與豆科植物種在一起。講解：這種將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氮的化合物的'過(guò)程叫氮的固定。

　　組織辯論：將全班同學(xué)分成正方和反方兩大組，以“使用化肥、農(nóng)藥的利與弊”為題進(jìn)行辯論，使學(xué)生在辯論中深入領(lǐng)悟化學(xué)肥料的利與弊，懂得合理使用化學(xué)肥料。三：本課總結(jié)

　　這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氮肥、磷肥、鉀肥這幾種重要肥料的作用并利用它們物理、化學(xué)性質(zhì)的不同進(jìn)行初步區(qū)分。同時(shí)，了解了化肥和農(nóng)藥對(duì)提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用，但也會(huì)帶來(lái)環(huán)境問(wèn)題，因而要合理施用化肥和農(nóng)藥，提高它們的利用率，并注意減少污染。

　　教學(xué)探討與反思

　　教材中化肥的知識(shí)很有限，重點(diǎn)是讓學(xué)生了解化肥和農(nóng)業(yè)發(fā)展的一些趨勢(shì)，樹(shù)立一些觀念。教學(xué)中教師可以適當(dāng)補(bǔ)充一些相關(guān)資料如化肥發(fā)展的概況和趨勢(shì)等，也可以結(jié)合本課題后調(diào)查和研究發(fā)動(dòng)學(xué)生收集資料，以此來(lái)豐富教學(xué)內(nèi)容。

化學(xué)教學(xué)教案4

　　學(xué) 教 學(xué) 案

　　課題名稱(chēng)：第一單元 化學(xué)改變了世界 第一節(jié) 奇妙的化學(xué)

　　課型：新授課

　　課時(shí)安排：2課時(shí)

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1.感受化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展和提高人類(lèi)生活質(zhì)量方面的重要作用，初步樹(shù)立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。

　　2.認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征，激發(fā)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　3.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀。

　　4.初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。

　　5.認(rèn)識(shí)化學(xué)的兩面性，初步樹(shù)立綠色化學(xué)觀。

　　重點(diǎn)、難點(diǎn)：

　　1.認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征。

　　2.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀。

　　3.初步樹(shù)立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。

　　教學(xué)過(guò)程（91aixue.c）：

　　[創(chuàng)設(shè)情景] 在我們正式學(xué)習(xí)化學(xué)課前，請(qǐng)同學(xué)們談?wù)勀阍谏�活中所感知的與化學(xué)有關(guān)的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)。

　　[學(xué)生活動(dòng)] 交流生活中對(duì)化學(xué)的感知。

　　一、化學(xué)給我們帶來(lái)了什么？

　　[提出問(wèn)題] 化學(xué)給我們帶來(lái)了什么？

　　[學(xué)生學(xué)習(xí)] 天然材料和人工制造材料。

　　[學(xué)生活動(dòng)] 設(shè)想來(lái)到與世隔絕的荒島，沒(méi)有了化學(xué)制品，你的生活會(huì)是什么樣子？

　　二、觀察化學(xué)變化

　　[閱讀分析] 化學(xué)變化與物理變化的定義。

　　[活動(dòng)天地] 觀察化學(xué)變化的現(xiàn)象。

　　引導(dǎo)觀察現(xiàn)象，認(rèn)識(shí)儀器，準(zhǔn)確地記錄并記憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。部分環(huán)節(jié)由學(xué)生參與完成，活躍課堂氣氛。

　　總結(jié)以下幾點(diǎn)：

　　1. 化學(xué)變化的基本特征。

　　2. 化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別。

　　3. 開(kāi)展化學(xué)研究的基本目的。

　　4. 認(rèn)識(shí)化學(xué)的兩面性，了解綠色化學(xué)觀。

　　三、化學(xué)變化的奧秘

　　閱讀想象水的構(gòu)成，初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。明確以下幾點(diǎn)：

　　1.水是由大量的水分子構(gòu)成的。

　　2.每個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成。

　　3.水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的`最小粒子。

　　4.化學(xué)變化的本質(zhì)就是生成了與原來(lái)物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)不同的新物質(zhì)。

　　5.通過(guò)原子種類(lèi)、元素種類(lèi)、物質(zhì)種類(lèi)的數(shù)量比較，體驗(yàn)物質(zhì)構(gòu)成的豐富多彩。

　　[課堂小結(jié)]

　　本節(jié)重點(diǎn)是認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征；知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀；初步樹(shù)立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。

　　[課后作業(yè)]

　　1.記憶物理變化和化學(xué)變化的定義。

　　2.完成P6交流共享。

　　3.記憶有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　[課后記](méi)

　　學(xué)生興趣很高，課堂活躍，教學(xué)效果好。

化學(xué)教學(xué)教案5

　　一. 教學(xué)內(nèi)容：有機(jī)物專(zhuān)題

　　二. 教學(xué)目標(biāo)：

　　有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型及特征

　　重點(diǎn)：有機(jī)物間的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

　　說(shuō)明：

　　1、取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)，其產(chǎn)物一般為兩種物質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)有：烷烴、苯及其同系物、鹵代烴、醇、羧酸和酯等，有時(shí)在題目中也會(huì)出現(xiàn)一些反應(yīng)，符合取代反應(yīng)的特征，也應(yīng)歸納為取代反應(yīng)。

　　2、加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)結(jié)合生成新的物質(zhì)的反應(yīng)，能發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、碳氧雙鍵等，可以加成的物質(zhì)有：H2、X2、HX、H2O和HCN等，極性分子和不對(duì)稱(chēng)烯烴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，應(yīng)遵循馬氏規(guī)則，即帶負(fù)電荷部分總是加在含氫較少的碳原子上。在信息題中，往往還考慮醛與醛之間的加成反應(yīng)生成羥醛類(lèi)物質(zhì)。

　　3、消去反應(yīng)：有機(jī)物分子在一定條件下從一個(gè)分子中脫去一個(gè)或幾個(gè)小分子物質(zhì)（如：HX、H2O等）生成不飽和雙鍵或叁鍵，如鹵代烴和醇。

　　4、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：在有機(jī)物反應(yīng)中，有機(jī)物加氧去氫的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，有機(jī)物加氫去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)．氧化反應(yīng)如：有機(jī)物的燃燒；烯、炔等含雙鍵、叁鍵等不飽和鍵的物質(zhì)被酸性KMnO4等強(qiáng)氧化劑氧化；烯烴、醇、醛的催化氧化、烷烴的催化氧化生成酸等．都屬于有機(jī)物的氧化反應(yīng)．而含有不飽和鍵的有機(jī)物與氫氣的加成反應(yīng)都可以看成是還原反應(yīng)．

　　5、聚合反應(yīng)：聚合反應(yīng)也可以分為兩類(lèi)，其主要特點(diǎn)是通過(guò)小分子物質(zhì)間的相互作用，生成有機(jī)高分子化合物，按照其反應(yīng)特征及產(chǎn)物類(lèi)型可分為：加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)．加聚反應(yīng)：相對(duì)分子質(zhì)量較小的化合物通過(guò)加成反應(yīng)互相結(jié)合成高分子化合物，其產(chǎn)物中只有高聚物，無(wú)其他小分子物質(zhì)，但生成的高聚物由于n值不同，所以一般為混合物，加聚反應(yīng)的單體一般為烯烴、炔烴（二烯烴）、醛等含有不飽和雙鍵或叁鍵的物質(zhì)．縮聚反應(yīng)是單體間生成高分子化合物，同時(shí)還生成小分子物質(zhì)，這種反應(yīng)的特點(diǎn)是生成的鏈節(jié)的組成與單體的組成略有不同，常見(jiàn)的縮聚反應(yīng)有：生成聚酯的酯縮聚、生成蛋白質(zhì)的肽縮聚、酚醛縮聚等．

　　6、顯色反應(yīng)：某些有機(jī)物跟某些試劑作用而產(chǎn)生特征顏色，如：苯酚遇三氯化鐵溶液顯紫色；淀粉與碘顯藍(lán)色；某些蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色等．

　　7、裂化：多碳原子的烷烴在高溫或催化劑存在的條件下可以把相對(duì)分子質(zhì)量大，沸點(diǎn)高的烴斷裂成相對(duì)分子質(zhì)量小，沸點(diǎn)低的烴，從而提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量．

　�。ㄈ�）有機(jī)合成路線的推導(dǎo)：

　　一般有三種：一是“直推法”；二是“反推法”；三是“直推法”和“逆推法”相結(jié)合的。比較常用的是“逆推法”。

　　解析：本題考查的是各種有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，官能團(tuán)的引入與消去。醛基還原（也可稱(chēng)為與氫氣加成）可得到醇羥基，醇羥基在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)可生成烯烴，烯烴發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯。則形成過(guò)程中可能用到的反應(yīng)類(lèi)型有：加成（還原）、消去、加聚等反應(yīng)類(lèi)型。

　　解析：本題考查的是有機(jī)物同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)與判斷，同分異構(gòu)體分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，因此，在解題時(shí)要圍繞結(jié)構(gòu)不同加以分析。（1）問(wèn)中1 mol甲與足量金屬Na反應(yīng)生成1mol H2，說(shuō)明有兩個(gè)羥基（醇羥基或羧酸羥基），又因?yàn)榧走�能與NaHCO3溶液反應(yīng)，故，原結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)醇羥基和一個(gè)羧酸羥基，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2(OH)CH2COOH；若甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則說(shuō)明甲中含有醛基，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2(OH)CH(OH)CHO。

　�。�2）乙分子中所有同類(lèi)原子的化學(xué)環(huán)境相同，且不與金屬Na反應(yīng)，說(shuō)明乙分子中碳原子和氫原子都是等效的，且沒(méi)有羥基的存在。具有對(duì)稱(chēng)性。故結(jié)構(gòu)為：

　�。�3）丙分子中碳與氧分別有兩種化學(xué)環(huán)境，氫的化學(xué)環(huán)境相同，說(shuō)明氫原子呈對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，而碳和氧原子則有兩種排列方式，三個(gè)氧原子有兩種排列方式，則必有一種是C=O雙鍵，另一種為碳氧單鍵。由此可得結(jié)構(gòu)為：< style='width:75pt; >

　　這種材料可采用如下圖所示的合成路線

　�。�1）①該同分異構(gòu)體的苯環(huán)上相鄰的三個(gè)碳原子上都連有取代基。

　�、谠撏�分異構(gòu)體在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，遇到FeCl3溶液顯紫色。

　　答案：

　　【模擬】

　　1、有機(jī)物 的正確命名為 （ ）

　　A、2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷 B、3，3－二甲基－4－乙基戊烷

　　C、3，3，4－三甲基己烷 D、2，3，3－三甲基己烷

　　2、下列各選項(xiàng)中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是 （ ）

　　A、羥甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B、亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO 5、應(yīng)用納米新材料能給人民幣進(jìn)行殺菌、消毒。我國(guó)納米專(zhuān)家王雪平發(fā)明的“WXP復(fù)合納米材料”的主要化學(xué)成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍，它能保持長(zhǎng)期殺菌作用。有鑒于此，35位人大代表聯(lián)名提交了一份議案，要求加快將此新技術(shù)應(yīng)用到人民幣制造中去。若戊二醛是直鏈的，請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)的推斷沸點(diǎn)不同的氨基二氯代戊二醛的同分異構(gòu)體可能有 （ ）

　　A、4種 B、5 種 C、6種 D、8種

　　6、有機(jī)物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，下列對(duì)A、B的判斷錯(cuò)誤的是 （ ）

　　A、A與B互為同分異構(gòu)體 B、A與B的分子組成相差n個(gè)“CH2”

　　C、A與B的分子組成相差n個(gè)“CO2” D、A與B的分子組成相差n個(gè)“H2O”

　　7、在由5種基團(tuán)－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH兩兩組成的物質(zhì)中，能與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物有 （ ）

　　A、4種 B、5種 C、6種 D、7種

　　8、按反應(yīng)特征與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)關(guān)系，有機(jī)反應(yīng)大致可分為：取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)三種，下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是 （ ）

　　A、C6H5CH2Cl NaCN ?D→ C6H5CH2CN NaCl

　　B、C6H5Li CO2 ?D→ C6H5COOLi

　　C、CH3CH2CHO＋HCN ?D&rarr 高中地理; CH3CH2CH(CN)OH

　　D、CH3COOH C2H5OH ?D→ CH3COOC2H5＋H2O

　　9、環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為△，而環(huán)己烷因碳原子在空間排列方式不同，有兩種空間異構(gòu)體(如圖)a為船式，b為椅式的結(jié)構(gòu)，當(dāng)環(huán)己烷的不同碳原子上連有兩個(gè)重氫(D)原子時(shí)，包括重氫在六個(gè)碳環(huán)上位置不同與空間異構(gòu)在內(nèi)的異構(gòu)體共有（ ）

　　或NaOH的最大量分別是（ ）

　　A、6mol；1mol B、5mol；1mol

　　C、6mol；2mol D、5mol；2mol

　　11、據(jù)最近的美國(guó)《農(nóng)業(yè)研究》雜志報(bào)道，美國(guó)的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強(qiáng)艾滋病毒感染者的免疫力，對(duì)控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）

　　A、半胱氨酸，屬于a－氨基酸

　　B、半胱氨酸是一種兩性物質(zhì)

　　C、兩分子半胱氨酸，脫水形成的二肽結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

　　D、HS?D ?D ?D 可與NaOH溶液反應(yīng)放出一種堿性氣體

　　12、己烯雌酚是一種激素類(lèi)藥物，結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)敘述中不正確的是 （ ）

　　A、它易溶于有機(jī)溶劑

　　B、可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)

　　C、1mol該有機(jī)物可以與5mol Br2發(fā)生反應(yīng)

　　D、該有機(jī)物分子中，一定有14個(gè)碳原子共平面

　　13、我國(guó)科學(xué)者合成了許多結(jié)構(gòu)復(fù)雜的.天然有機(jī)化合物，如葉綠素、血紅素、維生素B12等。葉綠素的結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 （ ）

　　A、葉綠素屬于高分子化合物

　　B、在一定條件下，葉綠素能發(fā)生加成、水解、酯化等反應(yīng)

　　C、葉綠素不屬于芳香族化合物

　　D、葉綠素分子中含有兩種類(lèi)型的雙鍵

　　14、將 和請(qǐng)你評(píng)價(jià)若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫(xiě)出兩點(diǎn)）。

　　II、某課外活動(dòng)小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛，圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

　　（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是 。

　　（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長(zhǎng)時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束。

　�、僖掖嫉拇呋�氧化反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

　�、诳刂乒臍馑俣鹊姆椒ㄊ� ，若鼓氣速度過(guò)快則會(huì) ，若鼓氣速度過(guò)慢則會(huì) 。

　�。�3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號(hào)）：乙接 、_______接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在 _____ 中。

　　16、在有機(jī)物分子中，若碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子稱(chēng)為不對(duì)稱(chēng)碳原子（或手性碳原子），以*C表示。具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性。

　�。�1）下列分子中，沒(méi)有光學(xué)活性的是 ，含有兩個(gè)手性碳原子的是 。

　　A、乳酸 ?DCHOH?D ?DCHOH?DCHOH?D ?DCHO

　　D、核糖 ，它有多種同分異構(gòu)體、其中屬于多羥基醛，且分子中只有一個(gè)手性碳原子的異構(gòu)體有數(shù)種，請(qǐng)寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并標(biāo)出手性碳原子。______________________。

　　17、已知：①R?D ?D

　　②苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。

　　以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

　　（1）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_______________________________________。

　　（2）圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件，請(qǐng)寫(xiě)出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

　　①________________________，②____________________________。

　�。�3）B在苯環(huán)上的二氯代物有 種同分異構(gòu)體。

　�。�4）有機(jī)物 的所有原子 （填“是”或“不是”）在同一平面上。

　　18、在烴的分子結(jié)構(gòu)中，若每減少2個(gè)氫原子，則相當(dāng)于碳碳間增加一對(duì)共用電子對(duì)。

　　試回答：

　　（1）分子式為CnH2n 2的烴分子中碳碳間共有電子對(duì)數(shù)為 _。

　�。�2）分子式為CnH2n－6的烴分子中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為 ___ __。

　�。�3）Cx可看做是烴減氫后的產(chǎn)物，若某物質(zhì)分子中碳碳間的共用電子對(duì)數(shù)為160，則符合該條件的碳單質(zhì)的分子式為 ；符合該條件的單烯烴的分子式為 。

　�。�4）目前，化學(xué)家們已經(jīng)找到十余種富勒烯家族的Cx，它們分子結(jié)構(gòu)中都有由正五邊形和正六邊形構(gòu)成的封閉的凸多面體，C60就是其中的一種富勒烯，其結(jié)構(gòu)如圖所示。第(3)小題中的Cx也是其中一種富勒烯，則第(3)小題Cx結(jié)構(gòu)中五邊形和六邊形的個(gè)數(shù)分別是____________和 。（提示：歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù) 面數(shù)－棱數(shù)=2）

　　19、軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯(HEMA)制成超薄鏡片，其合成路線可以是：

　　已知⑴ 2CH3CHO 2H2O

　�、诳刂萍字袉挝粫r(shí)間內(nèi)的氣泡數(shù) 帶走過(guò)多熱量，難以保證反應(yīng)所需溫度 反應(yīng)放熱太少，不能達(dá)到反應(yīng)所需溫度

　�。�3） b a 冰水

　　16、

　�。�1）B；C

　�。�2）A、B、E

　　17、

　�。�3）6 （4）不是

　　18、（1）碳成鍵電子數(shù)有4個(gè)，所有碳成鍵電子總數(shù)減去與氫成鍵的電子數(shù)，剩余的電子數(shù)為碳碳成鍵的電子數(shù)：

　�。�2）同理可計(jì)算： ，C80；

　　又因單烯烴的通式為 ，

　　單烯烴的分子式為C160H320

　�。�4）設(shè)五邊形和六邊形的個(gè)數(shù)分別為

　　解之得

　　19、

　　⑴CH2=CHCH3 (CH3)2C(OH)COOH

　�、蒲趸� 消去

　�、荂H2ClCH2Cl＋2H2O HOCH2CH2OH CH2=C(CH3)COOH CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH H2O

化學(xué)教學(xué)教案6

　　本課題分為兩部分，一是化肥簡(jiǎn)介，簡(jiǎn)要介紹化肥的種類(lèi)和作用，這部分內(nèi)容可以分為兩個(gè)方面：一方面講使用化肥有利的一面，以常用的氮、磷、鉀肥為例，進(jìn)一步具體介紹氮、磷、鉀在植物生長(zhǎng)過(guò)程中所起的重要作用，展現(xiàn)化學(xué)價(jià)值。另一方面講使用化肥所帶來(lái)的問(wèn)題——化肥對(duì)環(huán)境的污染，同時(shí)從環(huán)境角度簡(jiǎn)單提及了農(nóng)藥的使用，讓學(xué)生了解到科學(xué)發(fā)展已經(jīng)解決的問(wèn)題，同時(shí)了解科學(xué)發(fā)展中尚待解決的問(wèn)題。

　　第二部分以活動(dòng)與探究和資料的形式分別探索和介紹了氮、磷、鉀肥的區(qū)分及不同氮肥的鑒別。

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1．知識(shí)與技能

　　(1)了解化學(xué)元素對(duì)植物生長(zhǎng)的重要性及常見(jiàn)化肥的種類(lèi)和作用。

　　(2)了解化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響。

　　2. 過(guò)程與方法

　　(1)學(xué)習(xí)用分析、歸納的方法對(duì)有關(guān)信息進(jìn)行加工。

　　(2)學(xué)會(huì)自學(xué)，提高自己組織語(yǔ)言的能力。

　　(3)善于用辯證的方法看待問(wèn)題。

　　(4)學(xué)習(xí)如何應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。

　　3．情感態(tài)度與價(jià)值觀

　　樹(shù)立為提高人們生活水平、維護(hù)人體健康而好好學(xué)習(xí)化學(xué)的決心。

　　教學(xué)重點(diǎn)

　　能初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥。

　　教學(xué)難點(diǎn)

　　歸納初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法。

　　教學(xué)方法

　　自學(xué)，學(xué)生講解，實(shí)驗(yàn)，分析，歸納，應(yīng)用實(shí)際。

　　教具準(zhǔn)備

　　教師用具：投影儀。

　　學(xué)生用具：儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、天平、鐵片、酒精燈、三角架、試管；

　　藥品：氯化銨、碳酸氫銨，磷礦粉、過(guò)磷酸鈣、硫酸鉀、氯化鉀、硫酸銨、熟石灰。

　　課時(shí)安排

　　1課時(shí)

　　教學(xué)過(guò)程

　　[引言]隨著世界人口的增長(zhǎng)，人類(lèi)對(duì)農(nóng)產(chǎn)品需求量增大，增施化肥逐漸成為農(nóng)作物增產(chǎn)的最有力措施。農(nóng)作物對(duì)氮、磷、鉀的需求量大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的肥料。

　　[板書(shū)]1．氮肥、磷肥、鉀肥是重要的'肥料。

　　[學(xué)生講課](根據(jù)學(xué)生自己的預(yù)習(xí)情況及收集資料的情況，歸納常見(jiàn)氮肥及作用、常見(jiàn)磷肥及作用、常見(jiàn)鉀肥及作用，教師適當(dāng)補(bǔ)充)

　　1．氮肥：常見(jiàn)的氮肥有尿素[CO(NH2)2〕、氨水(NH3H2O)、銨鹽(如：NH4HCO3、NH2Cl)、硝酸鹽(如：NH4NO3、NaNO3)等含氮化合物。

　　氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素。氮肥對(duì)植物的生命活動(dòng)以及作物的產(chǎn)量和品質(zhì)都有極其重要的作用，合理施用氮肥是極為重要的。

　　作物缺氮會(huì)綠色褪淡，生長(zhǎng)緩慢，瘦小，直立，成熟提早，產(chǎn)量品質(zhì)下降，果小皮硬。

　　大豆，蠶豆等一些植物無(wú)需或只需少量施用氮肥。它們可以將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物而被植物吸收。將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的方法叫做氮的固定。

　　2．磷肥：常見(jiàn)的磷肥有磷礦粉〔Ca3(PO4)2〕、鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)、過(guò)磷酸鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物)等含磷物質(zhì)。

　　磷是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)，核酸和酶等多種重要化合物的組成元素。磷可以促進(jìn)作物生長(zhǎng)，還可增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。

　　作物缺磷時(shí)會(huì)生長(zhǎng)遲緩、產(chǎn)量降低、植株矮小、蒼老、瘦弱，莖細(xì)直立、分枝少，葉片小、缺光澤，根系發(fā)育差，易老化，成熟遲緩。

　　3．鉀肥：常見(jiàn)的鉀肥有硫酸鉀、氯化鉀等含鉀化合物。

　　鉀具有保證各種代謝過(guò)程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力等功能。

　　作物缺鉀表現(xiàn)為最初老葉葉尖及葉緣發(fā)黃，以后黃化部逐步向內(nèi)伸展同時(shí)葉緣變褐、焦枯，葉片出現(xiàn)褐斑，嚴(yán)重時(shí)葉肉壞死、脫落。

　　[過(guò)渡]以上各化肥營(yíng)養(yǎng)元素比較單一，為使作物均勻地吸收各營(yíng)養(yǎng)成分，人工合成了一些含多種營(yíng)養(yǎng)元素的復(fù)合肥料。例如：硝酸鉀、磷酸銨。

　　[提問(wèn)]請(qǐng)說(shuō)出以上復(fù)合肥料所含的營(yíng)養(yǎng)元素。

　　[學(xué)生回答]

　　[轉(zhuǎn)折]任何事物都有利有弊，我們應(yīng)該一分為二去看待問(wèn)題。

　　[設(shè)問(wèn)]談?wù)勀銓?duì)化肥弊端的了解。

　　[學(xué)生發(fā)言]如：不合理地使用化肥，可能會(huì)形成：1．土壤污染 2．水污染 3．大氣污染。

　　[教師]同理：農(nóng)藥的使用也有利有弊，它可以除草殺蟲(chóng)，保護(hù)農(nóng)業(yè)，但也存在潛在的危害。

　　[投影]

　　[教師]人們利用科學(xué)技術(shù)，生產(chǎn)了化肥、農(nóng)藥，發(fā)展了農(nóng)業(yè)，同時(shí)還應(yīng)注意利用科學(xué)技術(shù)，合理使用化肥、農(nóng)藥，盡量減少污染。

　　[板書(shū)]2．化肥和農(nóng)藥對(duì)提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用，但也會(huì)帶來(lái)環(huán)境問(wèn)題。要合理施用化肥和農(nóng)藥，提高它們的利用率，并注意減少污染。

　　[引導(dǎo)]不同土壤結(jié)構(gòu)需不同營(yíng)養(yǎng)元素的化肥，那我們?nèi)绾螀^(qū)分各種化肥，以防施肥不合理。 [活動(dòng)與探究]探究初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的方法

　　1．比較氮肥(氯化銨、碳酸氫銨)、磷肥(磷礦粉、過(guò)磷酸鈣)和鉀肥(硫酸鉀、氯化鉀)的外觀、氣味和在水中的溶解性，歸納它們的性質(zhì)。

　　氮肥 磷肥 鉀肥

　　碳酸氫銨 氯化銨 磷礦粉 過(guò)磷酸鈣 硫酸鉀 氯化鉀

　　外觀

　　氣味

　　溶解性

　　2．取研細(xì)的氮肥(硫酸銨、氯化銨)、鉀肥(硫酸鉀、氯化鉀)各0．5 g，分別放在鐵片上灼燒(如右圖所示)，觀察現(xiàn)象。

　　再取上述化肥各少量，分別加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，

　　能否嗅到氣味?

　　氮肥 鉀肥

　　硫酸銨 氯化銨 硫酸鉀 氯化鉀

　　灼燒

　　加熟石灰研磨

　　3．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，歸納初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法：

　　[學(xué)生活動(dòng)]

　　[交流]1．比較外觀、氣味、溶解性：

　　白色晶體

　　刺激性氣味

　　溶 白色晶體

　　無(wú)味

　　溶 灰白色粉末

　　無(wú)味

　　難溶 灰白色粉末

　　無(wú)味

　　難溶 白色晶體

　　無(wú)味

　　2．

　　熔化冒煙 有刺激味 熔化冒煙

　　有刺激味 跳動(dòng) 無(wú)味 跳動(dòng) 無(wú)味

　　[板書(shū)]3.區(qū)分常見(jiàn)化肥的方法：

　　氮肥 鉀肥 磷肥

　　看外觀 白色晶體 灰白色粉狀

　　加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水

　　灼燒 可燃燒，熔化起泡或冒煙 不燃燒，跳動(dòng)或有爆裂聲

　　加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 不具有刺激性氣味的氨氣放出

　　[教師]氮肥有多種，不同氮肥性質(zhì)也有差異，我們可以利用下述方法區(qū)分不同氮肥。

　　[投影]氮肥的簡(jiǎn)易鑒別

　　氮肥中的氨水是液態(tài)，碳酸氫銨有強(qiáng)烈的氨味，據(jù)此可直接將它們與其他氮肥相區(qū)別。

　　其他常見(jiàn)肥可按下列步驟鑒別：

　　[反思]通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲?

　　[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了三種重要化肥的作用，了解了在利用它們優(yōu)點(diǎn)的同時(shí)要考慮到其對(duì)環(huán)境的危害，最后又總結(jié)出了利用物理、化學(xué)性質(zhì)區(qū)分各種化肥的方法。

　　[作業(yè)]習(xí)題3

　　查閱有關(guān)化肥、農(nóng)藥的作用的資料，整理使用化肥、農(nóng)藥的利弊，下節(jié)課我們以“化肥、農(nóng)藥的利弊”為題展開(kāi)辯論。

　　板書(shū)設(shè)計(jì)

　　課題2 化學(xué)肥料

　　1．氮肥、磷肥、鉀肥是重要的肥料。

　　2．化肥和農(nóng)藥對(duì)提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用，但也會(huì)帶來(lái)環(huán)境問(wèn)題。要合理施用化肥

　　和農(nóng)藥，提高它們的利用率，并注意減少污染。

　　3．區(qū)分常見(jiàn)化肥的方法：

　　氮肥 鉀肥 磷肥

　　看外觀 白色晶體 灰白色粉狀

　　加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水

　　灼燒 可燃燒，熔化起泡或冒煙 不燃燒，跳動(dòng)或有爆裂聲

　　加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 無(wú)具有刺激性氣味的氨氣放出

　　考題回顧

　　1．(20xx年上海)鉀肥可以增強(qiáng)農(nóng)作物的抗倒伏能力，目前農(nóng)村常用的鉀肥是 …( )

　　A. 尿素 B．碳銨 C. 硫銨 D．草木灰

　　2．(20xx年甘肅)某農(nóng)場(chǎng)的小麥莖、葉生長(zhǎng)不茂盛，需施加氮肥。下列物質(zhì)屬于氮肥的是

　　……………………………………………………………………………………………( )

　　A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．KCI D．Ca(H2PO4)2

　　3．(20xx年陜西)請(qǐng)你參與長(zhǎng)青鄉(xiāng)初級(jí)中學(xué)初三同學(xué)識(shí)別化肥的探究活動(dòng)。他們從家中拿來(lái)了五種化肥，分別是硫酸鉀、氯化鉀、碳酸氫銨、氯化銨和硝酸銨。

　　第一步：稱(chēng)取五種化肥各10 g，分別研細(xì)。

　　第二步：取上述化肥各少量，分別加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到氣味的是三種銨鹽。將下列硝酸銨和熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式填寫(xiě)完整：

　　2NH4NO3+______= +2NH3↑+2H2O；

　　第三步：另取三種銨鹽各少量，分盛于三支試管中，均滴入少量鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象的是氯化銨和硝酸銨，有氣泡放出的是碳酸氫銨。反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　NH4HCO3+HCl====NH4Cl+______+______；

　　第四步：另取氯化銨和硝酸銨兩種銨鹽進(jìn)行識(shí)別，寫(xiě)出識(shí)別時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

　�。�

　　第五步：取兩種鉀鹽，分別在試管中配成溶液，各滴入幾滴氯化鋇溶液，生成白色沉淀的鉀鹽是 ，無(wú)明顯現(xiàn)象的鉀鹽是 。

　　答案：1．D 2．B 3．Ca(OH)2 Ca(NO3)2 CO2↑ H2O

　　NH4Cl+AgNO3====AgCl↓+NH4NO3 K2SO4 KCl

化學(xué)教學(xué)教案7

　　知識(shí)目標(biāo)

　　進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

　　使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

　　能力目標(biāo)

　　通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

　　情感目標(biāo)

　　通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

　　教學(xué)的重點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

　　教學(xué)的難點(diǎn)：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

　　教學(xué)的方法：?jiǎn)�發(fā)式

　　教學(xué)的.手段：多媒體輔助

　　教學(xué)的過(guò)程：

　　引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

　　板書(shū)：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

　　例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。

　　提問(wèn)：配制的第一步要做什么？

　　板書(shū)：1.計(jì)算

　　學(xué)生計(jì)算，教師加以訂正。

　　提問(wèn)：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？

　　板書(shū)：2.稱(chēng)量

　　提問(wèn)：天平使用時(shí)的注意事項(xiàng)

　　演示：用托盤(pán)天平稱(chēng)量無(wú)水碳酸鈉。

　　設(shè)問(wèn)：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱(chēng)量其固體？

　　講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學(xué)生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗(yàn)是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動(dòng)畫(huà)“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。

　　板書(shū)：3.溶解

　　提問(wèn)：溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎？

　　演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項(xiàng)：溶解時(shí)不能加入太多的水；攪拌時(shí)玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。

　　板書(shū)：4.轉(zhuǎn)移

　　講述：由于容量瓶瓶頸很細(xì)，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。

　　演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

　　提問(wèn)：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？

　　板書(shū)：5.洗滌

　　演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項(xiàng)。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

　　板書(shū)：6.定容

　　演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時(shí)停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

　　提問(wèn)：若水加多了，超過(guò)了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

　　板書(shū)：7.搖勻

　　演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)數(shù)次，使得溶液混合均勻。

　　提問(wèn)：此時(shí)溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

　　不能再加入蒸餾水，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因?yàn)樯倭恳后w沾在瓶塞或磨口處。

　　講述：由于容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱(chēng)和濃度。

　　板書(shū)：8.裝瓶貼簽

　　演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。

　　小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進(jìn)行誤差分析。

　　微機(jī)演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

化學(xué)教學(xué)教案8

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　知識(shí)與能力：

　　1、認(rèn)識(shí)分子的真實(shí)存在；理解分子的基本特征；

　　2、學(xué)會(huì)應(yīng)用分子的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別。

　　過(guò)程與方法：

　　本課題的教學(xué)，主要采用教師的講解、演示與學(xué)生的探究、觀察相結(jié)合的方法進(jìn)行授課。

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

　　1、培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)的可分性的觀點(diǎn)。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、想象力和分析、推理的能力。

　　教學(xué)重、難點(diǎn)：

　　重點(diǎn)：

　　認(rèn)識(shí)分子是客觀存在的，是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子；認(rèn)識(shí)分子的特征。

　　難點(diǎn)：

　　從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　設(shè)疑激思，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：

　　1、香水為什么會(huì)散發(fā)出怡人的香味？

　　2、濕衣服為什么在陽(yáng)光下干的比較快？

　　3、白糖放在水里為什么不一會(huì)就沒(méi)了，而水變甜了？發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。將化學(xué)與現(xiàn)實(shí)生活聯(lián)系起來(lái)，從真實(shí)的情景中發(fā)現(xiàn)值得研究的問(wèn)題，產(chǎn)生探求欲望。提出研究主題。從與教學(xué)內(nèi)容有內(nèi)在關(guān)系的素材中，抽取有啟發(fā)性的情節(jié)，提出富有思考性激發(fā)想象力的化學(xué)話題，激起學(xué)生尋求變化本質(zhì)和內(nèi)在原因的欲望。

　　新課學(xué)習(xí)：

　　活動(dòng)與探究一：物質(zhì)的微粒性

　　1、【教師講解】分子和原子概念的發(fā)展簡(jiǎn)史。

　　【得出結(jié)論】物質(zhì)是由微小的粒子――分子、原子等構(gòu)成的。

　　2、【出示圖片】ａ、隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片；b、通過(guò)移動(dòng)硅原子構(gòu)成的文字。

　　【得出結(jié)論】分子、原子是真實(shí)存在的。

　　3、【教師舉例】說(shuō)明微觀的粒子聚在一起構(gòu)成宏觀物質(zhì)。邊聽(tīng)、邊看得出結(jié)論：物質(zhì)是由肉眼看不見(jiàn)的極其微小的粒子構(gòu)成的。微觀的粒子聚在一起構(gòu)成宏觀物質(zhì)。

　　活動(dòng)與探究二：分子的'特征

　�。薄ⅰ舅伎紗�(wèn)題】水是由水分子構(gòu)成的，為什么水分子看不見(jiàn)，水卻能看見(jiàn)？

　　【得出結(jié)論】分子的體積和質(zhì)量都很小。

　　2、【演示實(shí)驗(yàn)】品紅在水中擴(kuò)散

　　【思考問(wèn)題】水為什么能變紅？

　　【出示圖片】不同溫度下水分子的運(yùn)動(dòng)

　　【得出結(jié)論】分子在不斷的運(yùn)動(dòng)著。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)的速度加快。

　　3、【思考問(wèn)題】50ml水+50ml酒精=100ml液體，正確嗎？等式“1+1=2”成立嗎？

　　【演示實(shí)驗(yàn)】水與酒精的混合

　　【得出結(jié)論】分子間有間隔

　　想象、理解分子有多小。

　　運(yùn)用新知識(shí)，解釋生活中的現(xiàn)象。通過(guò)實(shí)驗(yàn)與探究認(rèn)識(shí)分子的體積和質(zhì)量很小，分子在不斷的運(yùn)動(dòng)，分子間存在間隔。

　　活動(dòng)與探究三：用分子的觀點(diǎn)解釋物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)

　　1、【思考問(wèn)題】前面我們做過(guò)水蒸發(fā)和水電解的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)們思考：水蒸發(fā)和水電解一樣嗎？為什么？

　　【得出結(jié)論】由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)的分子本身沒(méi)有變化;由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，它的分子起了變化，變成了別的物質(zhì)的分子�？梢�(jiàn)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

　　回顧水蒸發(fā)和水電解的實(shí)驗(yàn)，討論、交流、回答。使學(xué)生的思維從物理變化和化學(xué)變化相互對(duì)比的角度深入到微觀領(lǐng)域，從分子本身是否變化來(lái)認(rèn)識(shí)區(qū)別物理變化和化學(xué)變化。

　　總結(jié)歸納：本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了物質(zhì)的微粒性以及分子的特征，從分子的角度深入了解了化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別，知道了分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

　　分子原子教學(xué)反思

　　在講授化學(xué)變化的微觀過(guò)程時(shí)，先給出電解水的微觀圖示，試圖讓學(xué)生探究以下幾個(gè)問(wèn)題：

　�、偎�分解的過(guò)程中出現(xiàn)了哪幾種微粒，各幾個(gè)？

　�、谶@些微粒中哪些發(fā)生了變化，哪些不變？

　�、塾纱四愕贸隽耸裁唇Y(jié)論？

　　④從中你還獲得了哪些信息？

　　但結(jié)果學(xué)生對(duì)微粒模型圖不熟悉，回答前兩個(gè)問(wèn)題很困難，對(duì)后面的問(wèn)題就更無(wú)從入手了。這樣嘗試之后就把這節(jié)課設(shè)計(jì)成了一節(jié)以教師講授為主的課，只在“分子、原子關(guān)系”“物理、化學(xué)變化實(shí)質(zhì)及主要區(qū)別”等處安排學(xué)生交流討論。力求抓住學(xué)生學(xué)習(xí)心理，緊扣學(xué)生認(rèn)知規(guī)律，以學(xué)生在哪里會(huì)想到什么問(wèn)題，如何解決為主線。

化學(xué)教學(xué)教案9

　　一、系統(tǒng)階段

　　系統(tǒng)復(fù)習(xí)階段的主要任務(wù)是夯實(shí)基礎(chǔ)，并適時(shí)培養(yǎng)的。系統(tǒng)復(fù)習(xí)階段按基本概念、基本理論、元素化合物、有機(jī)化合物、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算六大塊進(jìn)行復(fù)習(xí)，而每一塊又分成若干個(gè)單元，每一單元的復(fù)習(xí)又按下列“四環(huán)節(jié)”進(jìn)行復(fù)習(xí)。

　　1．使學(xué)生認(rèn)真，找到自己的薄弱環(huán)節(jié)。

　　將所要復(fù)習(xí)的每個(gè)單元的基礎(chǔ)知識(shí)按填空題、選擇題的方式列出預(yù)習(xí)提綱，讓學(xué)生進(jìn)行預(yù)習(xí)。預(yù)習(xí)時(shí)指導(dǎo)學(xué)生找到本單元知識(shí)的重點(diǎn)、難點(diǎn)，讓學(xué)生搞清那些是自己的薄弱環(huán)節(jié)，那些自己理解還有困難。重點(diǎn)、難點(diǎn)以及自己認(rèn)為有問(wèn)題的部分做好記錄，以達(dá)到有目的、有計(jì)劃地。這樣在復(fù)習(xí)一開(kāi)始就體現(xiàn)出學(xué)生的主體作用和的主導(dǎo)作用。

　　2．重點(diǎn)講解，使知識(shí)點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)化 高中歷史。

　　在學(xué)生預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上，摸清學(xué)生的知識(shí)底子，搞清學(xué)生的薄弱環(huán)節(jié)，精心備課。備課時(shí)注意知識(shí)的系統(tǒng)化、整體化，力爭(zhēng)使知識(shí)點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)化，使本單元知識(shí)成為有序的、有規(guī)律的'信息塊貯存在學(xué)生的頭腦中。講課的過(guò)程中，以知識(shí)點(diǎn)為線索，安排適量的典型，和學(xué)生一起分析知識(shí)點(diǎn)的應(yīng)用規(guī)律，并注意的轉(zhuǎn)化和變形，知識(shí)點(diǎn)的遷移和重組。引導(dǎo)學(xué)生突破命題者精心設(shè)計(jì)的種種誤區(qū)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

　　4．講評(píng)，培養(yǎng)學(xué)生靈活的。

　　化學(xué)復(fù)習(xí)的成敗關(guān)鍵在組題，但重點(diǎn)在講評(píng)。因?yàn)閷W(xué)生能力的提高，必須在教師有目的、有計(jì)劃的指導(dǎo)下進(jìn)行，盲目的、無(wú)計(jì)劃的、無(wú)指導(dǎo)的培養(yǎng)能力，實(shí)際上是空中樓閣。 因此每份試卷的講評(píng)都要在反饋信息的基礎(chǔ)之上有的放矢地進(jìn)行講解，重在講思路、講，講試題的變型、轉(zhuǎn)化、延伸、重組，講試題的巧妙設(shè)計(jì)，以使學(xué)生能站在命題者的角度對(duì)試題進(jìn)行分析和審視。每次講評(píng)后要求學(xué)生必須將做錯(cuò)的試題集中在“錯(cuò)題集錦”中，因?yàn)橹�識(shí)在不斷糾正錯(cuò)誤中完善，成績(jī)?cè)诓粩嗉m正錯(cuò)誤中提高。

　　這樣在每一單元的復(fù)習(xí)中，預(yù)習(xí)的不足由精講彌補(bǔ)，精講的不足由測(cè)試彌補(bǔ)，測(cè)試的不足由講評(píng)彌補(bǔ)，講評(píng)的不足

　　由糾正錯(cuò)誤彌補(bǔ)。四個(gè)環(huán)節(jié)環(huán)環(huán)緊扣，每一環(huán)節(jié)中既有其獨(dú)立的目的和作用，又彌補(bǔ)前一環(huán)節(jié)的不足。每一單元經(jīng)過(guò)四個(gè)環(huán)節(jié)的疊加復(fù)習(xí)，力爭(zhēng)使學(xué)生知識(shí)點(diǎn)過(guò)關(guān)，單元測(cè)試達(dá)標(biāo)。

　　二、專(zhuān)題突破階段

　　化學(xué)試題中，第（?）卷選擇題起覆蓋知識(shí)面的作用，第（?）卷非選擇題起選拔和區(qū)分的作用。提高平均分的關(guān)鍵在第（?）卷不丟分，第（?）卷多得分。根據(jù)往年學(xué)生的得分情況，我認(rèn)為多選題、綜合實(shí)驗(yàn)題、有機(jī)信息遷移題、無(wú)機(jī)框圖題、計(jì)算題是學(xué)生答題的難點(diǎn)，也是取得高分的關(guān)鍵所在。

　　所以在第二輪的復(fù)習(xí)中，針對(duì)學(xué)生的實(shí)際情況，在精心研究歷年高題的基礎(chǔ)上，對(duì)學(xué)生進(jìn)行“多項(xiàng)選擇題的答題技巧”、“綜合實(shí)驗(yàn)題的思路分析”、“有機(jī)信息遷移試題的分析方法”、“無(wú)機(jī)框圖題突破口的選擇及綜合分析”、“綜合計(jì)算題的規(guī)范化要求及思路分析”、“計(jì)算型選擇題的巧解妙解”六個(gè)專(zhuān)題進(jìn)行重點(diǎn)的講解和分析。每一個(gè)專(zhuān)題既有專(zhuān)題分析又有專(zhuān)題測(cè)驗(yàn)，還有專(zhuān)題試卷講評(píng)。經(jīng)過(guò)專(zhuān)題突破后，學(xué)生對(duì)重點(diǎn)題型必將有深刻的認(rèn)識(shí)和理解，同時(shí)學(xué)生的思維能力也得到訓(xùn)練和提高。

　　三、模擬訓(xùn)練階段

　　模擬訓(xùn)練階段是高考的沖刺階段。進(jìn)入五月下旬，高考日益臨近，各種信息和外地交換的試題及也較多，這時(shí)我便精心研究各地的模擬試題，分析各地的高考信息，研究新的高考說(shuō)明，研究學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解和掌握程度。在分析研究的基礎(chǔ)上精心編出六至八套模擬試卷，對(duì)學(xué)生進(jìn)行高考前的模擬強(qiáng)化訓(xùn)練。強(qiáng)化訓(xùn)練的主要目的在于適應(yīng)高考的題型和題量，同時(shí)查漏補(bǔ)缺，進(jìn)行高考前的最后沖刺。

化學(xué)教學(xué)教案10

　　課題

　　義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)第七單元課題2《燃料和熱量》

　　作者及工作單位

　　梁紅 廣西柳州市融安縣泗頂鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)

　　教材分析

　　這是本章的第2課題，在學(xué)習(xí)完課題1后學(xué)生對(duì)燃燒所需的條件有了大致上的了解，本節(jié)則重點(diǎn)向?qū)W生介紹一些常規(guī)、新型能源以及在化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。本節(jié)的內(nèi)容比較淺但知識(shí)面廣，以介紹一些常識(shí)性知識(shí)為主，學(xué)生在學(xué)習(xí)完化學(xué)反應(yīng)中的能量變化之后對(duì)上個(gè)課題中的燃燒將會(huì)有了進(jìn)一步的了解，而對(duì)能源及相關(guān)產(chǎn)品和利用的介紹則為學(xué)習(xí)下一個(gè)課題《燃燒對(duì)環(huán)境的影響》做好了準(zhǔn)備，因此本節(jié)在第七單元起著一個(gè)承上啟下的作用。

　　學(xué)情分析

　　1、針對(duì)本節(jié)教材的特點(diǎn)和學(xué)生的 實(shí)際情況，進(jìn)行了信息資源的設(shè)計(jì)，在課堂教學(xué)中采用討論法、實(shí)驗(yàn)法、探討法、練習(xí)法等教學(xué)方法，從而激發(fā)學(xué)生參與交互式學(xué)習(xí)的積極性，在 交互過(guò)程中去完成問(wèn)題的理解、知識(shí)的應(yīng)用和意義的建構(gòu)。

　　2、學(xué)生由老師上課前布置的一系列問(wèn)題或設(shè)計(jì)任務(wù)出發(fā)，課前要做充分的準(zhǔn)備工作。這節(jié)課與學(xué)生的生活息息相關(guān)，學(xué)生很容易從身邊的常識(shí)出發(fā)溶入情境當(dāng)中學(xué)習(xí)，運(yùn)用已有的知識(shí)進(jìn)行綜合分析，找出與知識(shí)目標(biāo)相對(duì)應(yīng)的內(nèi)容，從而掌握本節(jié)課的知識(shí)要點(diǎn)，使學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)過(guò)程中的積極探索者。

　　3、本節(jié)對(duì)天然氣組成成分的探究是學(xué)生 形成本節(jié)課知識(shí)時(shí)最主要的障礙點(diǎn) 。

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　1．知道化石燃料是人類(lèi)重要的自然資源，對(duì)人類(lèi)生活起著重要作用；同時(shí)，了解化石燃料的不可再生性，認(rèn)識(shí)合理開(kāi)采和節(jié)約使用化石燃料的`重要性。

　　2．知道石油煉制出的幾種主要產(chǎn)品及其用途。

　　3．了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，認(rèn)識(shí)燃料充分燃燒的重要性。

　　能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，實(shí)際動(dòng)手操作能力，學(xué)會(huì)查找歸類(lèi)資料。

　　德育目標(biāo)：了解我國(guó)能源與資源短缺的國(guó)情，認(rèn)識(shí)資源綜合利用和新能源開(kāi)發(fā)的重要意義，珍惜資源，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。

　　教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：通過(guò)活動(dòng)與探究的方式，通過(guò)自己思考、閱讀和討論來(lái)學(xué)習(xí)煤和石油的知識(shí)，以培養(yǎng)學(xué)生的能力。

　　教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量的變化。

化學(xué)教學(xué)教案11

　　教學(xué)內(nèi)容：

　　義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)《化學(xué)》九年級(jí)下冊(cè)，第十二單元，課題1人類(lèi)重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

　　學(xué)生分析：

　　食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，學(xué)生在《生物學(xué)》中已學(xué)過(guò)，有了一定的基礎(chǔ)，但本課題側(cè)重讓學(xué)生了解營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)對(duì)人的生命活動(dòng)的重要意義及合理安排飲食的重要性，所以教師的教學(xué)主旨是以學(xué)生的自主學(xué)習(xí)為中心，輔以必要的講解，從而完成本課的學(xué)習(xí)。

　　設(shè)計(jì)理念：

　　本課堂要突出學(xué)生的主體地位，各項(xiàng)活動(dòng)和任務(wù)的展開(kāi)以學(xué)生的研究性學(xué)習(xí)為中心，通過(guò)開(kāi)展四人活動(dòng)、小組活動(dòng)、以問(wèn)題、圖片、故事等方式創(chuàng)設(shè)不同的情景，將學(xué)生引入所要談?wù)摰脑掝}，課前讓學(xué)生調(diào)查家庭和學(xué)校，收集有關(guān)資料。讓學(xué)生學(xué)會(huì)探究、培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，以及共同學(xué)習(xí)，資源共享的精神。

　　課堂流程：

　　一、情景暗示，導(dǎo)入新課

　　引入多媒體畫(huà)面，引出民以食為天，看到這幾幅畫(huà)：

　　教師：你能說(shuō)說(shuō)食物中的營(yíng)養(yǎng)成分有哪幾種？

　　學(xué)生：蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、油脂、維生素

　　通過(guò)優(yōu)美的畫(huà)面激發(fā)學(xué)生的求知欲。

　　二、課題探究

　　探究始于問(wèn)題，這個(gè)問(wèn)題是在教師精心設(shè)計(jì)的情境中，捕捉到的新情境與原有知識(shí)水平間的聯(lián)系，但又與答案有一定的距離的信息后形成的，也就是說(shuō)，當(dāng)情境中隱含的與學(xué)生現(xiàn)有觀念、知識(shí)結(jié)構(gòu)產(chǎn)生沖突的，令人困惑的信息時(shí)，學(xué)生便能提出許多“是什么”“怎么樣”“為什么”等問(wèn)題。

　　蛋白質(zhì)教學(xué)：恩格斯曾說(shuō)：“生命是蛋白質(zhì)存在的方式”，它是人體不可缺少營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，那么什么是蛋白質(zhì)？它有何生理功能，請(qǐng)同學(xué)們帶著問(wèn)題閱讀課本p88—p90，學(xué)生通過(guò)閱讀拓寬了學(xué)生的知識(shí)面懂得蛋白質(zhì)的生理功能。

　　教師：對(duì)于兒童、青少年、傷病員，醫(yī)生建議他們多喝牛奶和魚(yú)湯補(bǔ)身體，為什么？

　　學(xué)生：牛奶、魚(yú)湯含豐富的蛋白蛋，是修補(bǔ)受損組織和生長(zhǎng)的主要原料。

　　多媒體展示：吸煙的害處

　　故事：美國(guó)曾經(jīng)舉行了一次吸煙比賽，在1小時(shí)內(nèi)吸煙最多者獲勝，結(jié)果造成一名隊(duì)員當(dāng)場(chǎng)死亡。請(qǐng)同學(xué)分析這名隊(duì)員死亡的原因？

　　學(xué)生：煙氣中含有大量的一氧化碳、尼古丁等物質(zhì)，一氧化碳與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧致人死亡。

　　老師：曉剛同學(xué)想探究香煙燃燒生成了二氧化碳和一氧化碳等物質(zhì)，請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。學(xué)生分四人一組討論后，上臺(tái)交流。

　　學(xué)生：將香煙點(diǎn)燃后，生成的氣體收集起來(lái)，先通過(guò)澄清的石灰水，再通過(guò)新鮮的雞血。

　　糖類(lèi)、油脂教學(xué)：其實(shí)在六大營(yíng)養(yǎng)素中能給人提供能量的還有糖類(lèi)、油脂。下面利用資料分析，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

　　多媒體展示：優(yōu)質(zhì)大米和霉變大米

　　學(xué)生結(jié)合圖片和資料p92分組討論回答：在生活中能否用霉變的大米喂養(yǎng)家禽、家畜？

　　學(xué)生：家禽食用發(fā)霉變質(zhì)的食物后，毒素會(huì)積累在家禽體內(nèi)，人吃了這樣的家禽，也會(huì)因有毒物質(zhì)進(jìn)入人體而危害自己的身體健康。

　　維生素教學(xué)：利用多媒體展示一則故事，讓學(xué)生在故事中陶冶情操，獲取知識(shí)。

　　幾百年前的歐洲，長(zhǎng)期在海上航行的水手經(jīng)常遭到壞血病的折磨，患者常常牙齦出血，最后痛苦死去，人們一直查不出病因，奇怪的是只要船只靠岸，這種疾病很快就不治而愈。水手們?yōu)槭裁磿?huì)得壞血病呢？一位隨船醫(yī)生通過(guò)細(xì)心觀察發(fā)現(xiàn)，水手在航海中很難吃到新鮮的水果和蔬菜，這位醫(yī)生試著讓水手天天吃一些新鮮的柑橘。奇跡出現(xiàn)了──壞血病很快就痊愈了。柑橘為什么會(huì)有如此神奇的本領(lǐng)呢？

　　學(xué)生：柑橘中含有豐富的'維生素c，壞血病就是缺乏維生素c所致。

　　三、知識(shí)建構(gòu)

　　教師引導(dǎo)學(xué)生將探究的結(jié)果引入生活中，以學(xué)科規(guī)范的形式納入學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)，將知識(shí)系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化、嚴(yán)密化，并將獲得的知識(shí)應(yīng)用于新的現(xiàn)實(shí)情景，解決實(shí)際問(wèn)題，從而達(dá)到知識(shí)的鞏固和擴(kuò)展。

　　多媒體展示：中國(guó)居民“平衡膳食寶塔”

　　小組活動(dòng)：要求學(xué)生為家長(zhǎng)設(shè)計(jì)一份午餐食譜。（提示：設(shè)計(jì)午餐食譜要含有五類(lèi)食物且比例合適。）學(xué)生分組探究，并選派一名同學(xué)上臺(tái)交流，師生評(píng)價(jià)。

　　學(xué)生：一根黃瓜、一條紅燒魚(yú)、一碗紫菜蛋湯、一碗米飯

　　學(xué)生在探究學(xué)習(xí)的過(guò)程中構(gòu)建的“認(rèn)知結(jié)構(gòu)”還達(dá)不到“系統(tǒng)化”的高度。因此最后老師和同學(xué)們一起進(jìn)行了回顧，重新審視了本節(jié)課的內(nèi)容，借助投影列出了教師事先設(shè)計(jì)的知識(shí)要點(diǎn)，并應(yīng)用這些知識(shí)解決一些生活中的化學(xué)問(wèn)題。

　　教學(xué)效果：課堂設(shè)計(jì)充分體現(xiàn)了人性化、個(gè)性化等，以人為本的教育觀念，學(xué)生的主體地位突出，自主探究，合作交流的氣氛濃厚，知識(shí)建構(gòu)與思維發(fā)展相得益彰。具體表現(xiàn)為：

　　1、導(dǎo)入引人入勝：“民以食為天”引出人類(lèi)重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，直奔課題。

　　2、課堂設(shè)計(jì)知識(shí)與應(yīng)用并重。以“水手們?yōu)槭裁磿?huì)得壞血病”呢？為例，通過(guò)探得出缺乏維生素c所致，讓學(xué)生感受到了生活中有化學(xué)，化學(xué)之中有生活。

　　3、課堂氣氛緊張而活躍，課堂交流和諧有序。課堂上，突出了學(xué)生的主體探究地位，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生的參與熱情，學(xué)生自主探究的熱情高漲。

　　4、注重了學(xué)生的能力發(fā)展和提高。

　　5、課堂容量大，效率高。

　　教學(xué)反思：

　　本節(jié)課在教學(xué)中有待進(jìn)一步提高的幾個(gè)方面：

　　1、對(duì)課程的分析深度不夠，應(yīng)加強(qiáng)對(duì)本學(xué)科知識(shí)系統(tǒng)的聯(lián)系和理解。

　　2、教師語(yǔ)言和表情需缺乏親和力。

　　3、思維與能力培養(yǎng)的力度還要加強(qiáng)。

　　4、課堂反饋要更及時(shí)準(zhǔn)確，在學(xué)生的反饋中要充分展露他們的思維過(guò)程和思維缺陷，捕捉到學(xué)生的思維閃光點(diǎn)，并給予及時(shí)準(zhǔn)確的評(píng)價(jià)。

化學(xué)教學(xué)教案12

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

　　使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

　　能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。

　　情感目標(biāo)

　　通過(guò)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。

　　教學(xué)建議

　　化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。

　　濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。

　　關(guān)于濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：

　　1。聯(lián)系化學(xué)鍵知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。

　�。�1）能過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)初中知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程。

　�。�2）通過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

　�。�3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過(guò)反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)。

　　2。運(yùn)用比喻、圖示方法，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。

　�。�1）以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻。

　�。�2）以具體的化學(xué)反應(yīng)為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動(dòng)畫(huà)教學(xué)軟件加以模擬會(huì)收到更好的效果），進(jìn)一步說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。

　　3。動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做，然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動(dòng)手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律———增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。

　　4。通過(guò)對(duì)本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)。

　　教材分析

　　遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類(lèi)學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識(shí)達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識(shí)點(diǎn)，按最新教材來(lái)講。

　　教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)說(shuō)明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，從化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過(guò)程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過(guò)分子（或離子）的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱(chēng)。并以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻，說(shuō)明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的`碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說(shuō)明發(fā)生分解反應(yīng)生成和的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對(duì)上述內(nèi)容有更深入的理解。

　　教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過(guò)對(duì)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。

　　本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)來(lái)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。

　　本節(jié)重點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。難點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。

化學(xué)教學(xué)教案13

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　【知識(shí)與技能】

　　了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。

　　【過(guò)程與方法】

　　通過(guò)溶解度曲線的繪制，體驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的過(guò)程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。

　　【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

　　通過(guò)溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

　　二、教學(xué)重難點(diǎn)

　　【重點(diǎn)】固體物質(zhì)溶解度的含義。

　　【難點(diǎn)】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

　　三、教學(xué)過(guò)程

　　環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

　　【提出問(wèn)題】在之前的實(shí)驗(yàn)中我們已經(jīng)知道了20 mL水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質(zhì)量都有一個(gè)最大值，這個(gè)最大質(zhì)量是什么呢?

　　【學(xué)生回答】是形成它的飽和溶液時(shí)所能溶解的質(zhì)量。

　　【教師引導(dǎo)】這說(shuō)明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學(xué)上，我們?nèi)绾蝸?lái)定量地表示這種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)溶解度的知識(shí)。

　　環(huán)節(jié)二：新課講授

　　1.溶解度

　　【提出問(wèn)題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質(zhì)的溶解度?

　　【學(xué)生回答】某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

　　【提出問(wèn)題】描述溶解度的時(shí)候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態(tài)，為什么?溶解度的單位是什么?

　　【學(xué)生回答】溫度改變，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會(huì)發(fā)生改變;溶劑的量不同，能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的'溶質(zhì)達(dá)到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。

　　【提出問(wèn)題】在20℃時(shí)，100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài))，那么在該溫度下，氯化鈉在水里的溶解度是多少?

　　【學(xué)生回答】在20℃時(shí)，氯化鈉在水里的溶解度是36g。

　　2.繪制溶解度曲線

　　【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度”，嘗試?yán)L制NaCl、KCl、五種物質(zhì)的溶解度曲線。

　　(給學(xué)生15分鐘時(shí)間來(lái)完成該曲線的繪制)

　　【提出問(wèn)題】根據(jù)曲線能否查出五種物質(zhì)在25℃、85℃時(shí)的溶解度大小?你得到了什么結(jié)論?

　　【學(xué)生回答】能。說(shuō)明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度數(shù)值。

　　【提出問(wèn)題】根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說(shuō)明。

　　【學(xué)生回答】

　　這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大;NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大;溶解度隨溫度升高而降低。

　　從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息?

　　【提出問(wèn)題】繼續(xù)觀察溶解度曲線圖，在100℃的時(shí)候，幾種物質(zhì)的溶解度是否相同?說(shuō)明了什么?

　　【學(xué)生回答】不相同。

　　溶解度最大77.3g，而的溶解度只有0.07g，說(shuō)明在同樣的溫度下幾個(gè)物質(zhì)的溶解度不同。

　　【提出問(wèn)題】?jī)蓷l溶解度曲線的交點(diǎn)代表什么?

　　【學(xué)生回答】代表兩個(gè)物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。

　　環(huán)節(jié)三：拓展提高

　　溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，二者有什么區(qū)別?

　　解析：

　　溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準(zhǔn)確、來(lái)源可靠的優(yōu)點(diǎn);溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。

　　環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

　　請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：溶解度。

　　布置作業(yè)：預(yù)習(xí)氣體溶解度的部分。

化學(xué)教學(xué)教案14

　　一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1.掌握氨及銨鹽的性質(zhì)和用途，了解液氨和氨水的區(qū)別；

　　2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事項(xiàng)，認(rèn)識(shí)到科學(xué)使用化肥的意義；

　　3.學(xué)習(xí)觀察法、探究法、類(lèi)比法等科學(xué)方法；

　　4.知道氮肥的應(yīng)用對(duì)社會(huì)生產(chǎn)的作用和對(duì)自然環(huán)境的影響；在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中，享受發(fā)現(xiàn)的快樂(lè)。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：氨氣和銨鹽的性質(zhì)；

　　教學(xué)難點(diǎn)：“噴泉”實(shí)驗(yàn)的原理，氨水的弱堿性。

　　三、設(shè)計(jì)思路

　　氮肥是植物生長(zhǎng)的重要基礎(chǔ)，是解決人類(lèi)吃飯問(wèn)題的重要因素之一。通過(guò)對(duì)“雷雨發(fā)莊稼”（自然固氮）知識(shí)的復(fù)習(xí)和生物固氮方式缺點(diǎn)的討論，從而將本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)引入人工固氮（合成氮）過(guò)程的教學(xué)中來(lái)。氮肥生產(chǎn)的基礎(chǔ)是氨的合成，即可引入本節(jié)課教學(xué)重點(diǎn)——氨氣性質(zhì)的教學(xué)。其中，氨氣與水和酸的反應(yīng)是教學(xué)的重點(diǎn)。再通過(guò)氨的揮發(fā)性、刺激性氣味等性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生討論氨水作為化肥的缺點(diǎn)，在此基礎(chǔ)上引入固態(tài)銨鹽和氮肥知識(shí)的教學(xué)。在學(xué)習(xí)銨鹽知識(shí)的基礎(chǔ)上，師生共同討論科學(xué)使用化肥的方法和意義。

　　四、教學(xué)過(guò)程

　　[復(fù)習(xí)引入] 回憶“雷雨發(fā)莊稼”的有關(guān)化學(xué)方程式。

　　[圖片] 人類(lèi)已知的三類(lèi)基本固氮方式。

　　[討論] 三種固氮方式的優(yōu)缺點(diǎn)。強(qiáng)調(diào)人工固氮的重要意義，引出本節(jié)內(nèi)容的.教學(xué)。

　　[化學(xué)史話]氮是農(nóng)作物生長(zhǎng)的必須元素，大氣中游離的氮不能被植物直接吸收，通過(guò)生物固氮和自然固氮獲得的氮元素遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿(mǎn)足植物生長(zhǎng)的需要。為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，科學(xué)家們苦苦探索了幾百年。20世紀(jì)初，德國(guó)化學(xué)家哈伯首次用氫氣和氮?dú)夂铣闪税�，奠定了大�?guī)模工業(yè)合成化肥的基礎(chǔ)。從此，人類(lèi)能為植物的生長(zhǎng)提供足夠的氮肥，緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾，他也因此獲得了1918年化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)。

　　[知識(shí)鏈接] 1. 合成氨反應(yīng)條件苛刻的原因；

　　2. 哈伯的功與過(guò)。

　　[板書(shū)]一、工業(yè)合成氨

　　N2+3H2 2NH3

　　[過(guò)渡] 氨的成功合成在一定程度上解決了人類(lèi)的吃飯問(wèn)題。要讓這種重要的氣體氮化合物更好地人類(lèi)服務(wù)，我們必須研究它的性質(zhì)。

　　[板書(shū)] 二、氨氣

　　1.氨的物理性質(zhì)

　　[展示]展示一瓶NH3，觀察其顏色、狀態(tài)、并聞其氣味（注意聞氣味的方法）。

　　[小結(jié)]氨是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，氨液化的同時(shí)放出大量的熱；液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收周?chē)�的熱量，使周�(chē)�的空氣迅速變冷（常用作致冷劑）。極易溶于水（體積比1：700）。

　　[實(shí)驗(yàn)探究1] 噴泉實(shí)驗(yàn)。

　　[觀察與思考]觀察實(shí)驗(yàn)、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你能得出什么結(jié)論？

　　現(xiàn)象：將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶，打開(kāi)止水夾，燒杯中的水沿著導(dǎo)管?chē)娙霟�瓶，變成紅色噴泉。

　　結(jié)論：氨氣極易溶于水，氨氣的水溶液顯堿性。

　　[討論]上述產(chǎn)生噴泉的原理是什么？

　　[小結(jié)]膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶，大量氨氣溶于水使燒杯中氣壓急劇降低，水被吸入燒瓶形成噴泉。

　　[實(shí)驗(yàn)探究2] 氨水的不穩(wěn)定性

　　現(xiàn)象：

　　濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色。

　　結(jié)論：

　　氨水易揮發(fā)，氨氣的水溶液具有堿性。

　　[板書(shū)]2.氨的化學(xué)性質(zhì)

　　[小結(jié)]（1）氨氣與水的反應(yīng)

　　NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH-

　　[討論]氨水中存在哪些微粒？并與液氨進(jìn)行比較。

　　液氨 氨水

　　物質(zhì)種類(lèi)

　　粒子種類(lèi)

　　[實(shí)驗(yàn)探究3] NH3與HCl的反應(yīng)

　　現(xiàn)象：

　　燒杯中出現(xiàn)白煙。

　　解釋?zhuān)?/strong>

　　濃氨水、濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl結(jié)合，有固體NH4Cl生成。

　�。�2）氨氣與酸的反應(yīng)

　　NH3+HCl= NH4Cl（白煙）

　　[思考]將實(shí)驗(yàn)3中濃鹽酸換成濃硝酸或濃硫酸現(xiàn)象是否相同？為什么？

　　NH3 + HNO3 = NH4NO3（白煙）

　　2NH3 + H2SO4 =（NH4）2 SO4

　　[過(guò)渡提問(wèn)] 其實(shí)，氨水也可以作為化肥，但現(xiàn)在人們很少用它，大家知道其中的原因嗎？

　　[回答] 氨水中的NH3 H2O不穩(wěn)定，容易分解生成氨氣，而揮發(fā)掉促進(jìn)植物生長(zhǎng)的有效成分，降低了肥效。同時(shí)，會(huì)發(fā)出來(lái)的氨氣具有刺激性氣味，給使用帶來(lái)很大的不方便。

　　[追問(wèn)] 從前面的探究活動(dòng)中，我們來(lái)思考一下，有沒(méi)有什么方法可以解決這個(gè)問(wèn)題？

　　[回答] 可以將氨氣與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化成固態(tài)銨鹽加以使用。

　　[過(guò)渡] 回答得很好！銨鹽就是目前我們使用最多的固態(tài)氮肥的主要成分，對(duì)銨鹽的性質(zhì)的了解，是科學(xué)使用化肥的基礎(chǔ)。

　　[板書(shū)] 三、銨鹽的性質(zhì)

　　1.受熱分解

　　[實(shí)驗(yàn)探究4]①進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，③寫(xiě)出化學(xué)方程式。

　　現(xiàn)象：加熱，試管中產(chǎn)生白煙，試管口重新生成白色固體。

　　NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑

　　NH3 + HCl = NH4Cl

　　NH4HCO3= NH3↑+H2O + CO2↑

　　[拓展視野] 由上述反應(yīng)式可以看出, NH4Cl 、NH4HCO3受熱都能分解，都有NH3產(chǎn)生,但不是所有的銨鹽受熱分解都能產(chǎn)生NH3。

　　例如NH4NO3的分解:2NH4NO3 = 2N2↑+O2↑+ 4H2O

　　[板書(shū)] 2.與堿共熱放出氨氣

　　[實(shí)驗(yàn)探究5]①進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，③寫(xiě)出化學(xué)方程式。

　　現(xiàn)象：產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

　　2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　[思考與交流]根據(jù)上述性質(zhì)，分析討論此性質(zhì)有何應(yīng)用？

　　（1）銨根離子的檢驗(yàn)；

　　（2）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法；

　�。�3）避免銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合施用。

　　[板書(shū)] 3.氮肥簡(jiǎn)介

　　（1）銨態(tài)氮肥： NH4Cl（氯銨）、NH4HCO3（碳銨）、(NH4)2SO4（硫銨）、NH4NO3（硝銨）。

　�。�2）其他氮肥：硝態(tài)氮肥。如：KNO3。

　　有機(jī)態(tài)氮肥。如：CO(NH2)2。

　　[問(wèn)題思考]

　　1.檢驗(yàn)氨氣是否充滿(mǎn)試管的方法是 ，觀察到的現(xiàn)象是 。

　　2.能否用濃硫酸干燥氨氣？

　　答案：1.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放到管口 試紙變藍(lán)

　　2.不能 因?yàn)榘睔饽芘c硫酸反應(yīng)

化學(xué)教學(xué)教案15