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溶液組成的表示方法教案
作為一名老師，時(shí)常會(huì)需要準(zhǔn)備好教案，借助教案可以有效提升自己的教學(xué)能力�？靵韰⒖冀贪甘窃趺磳懙陌桑∠旅媸切【幨占淼娜芤航M成的表示方法教案，歡迎大家分享。
溶液組成的表示方法教案1
重點(diǎn)難點(diǎn)
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計(jì)算；配制溶液的操作步驟。
教學(xué)方法
討論式教學(xué)法。
教學(xué)用具
儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。
藥品：硝酸鉀、水蔗糖。
教學(xué)過程
第一課時(shí)
[引言]生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們在相同質(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關(guān)知識分析糖、水及糖水各是什么量？
[演示實(shí)驗(yàn)]用A、B兩個(gè)燒杯各取50克水，燒杯A中加入5克蔗糖，燒杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。
[討論]1、在上述兩種溶液中，溶質(zhì)、溶劑各是什么？溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量各為多少克？
2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么
[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少，它不能準(zhǔn)確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？
這是我們今天要解決的問題。
[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先學(xué)習(xí)用“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”表示溶液的組成。
[板書]一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。
定義式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
[討論]這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？
[板書]二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算
[投影]例題1、見課本
[討論]例題1中的.溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克？
[板書]
解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。
[討論]
1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？
2、在14%中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少？
[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小。
[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減��？
[演示實(shí)驗(yàn)]指導(dǎo)學(xué)生做實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下，用A、B兩個(gè)燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。
[討論]
1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？
2、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少克？
3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量各是多少克？
4、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？
[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。
[本課知識小結(jié)]
1、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
2、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律。
第二課時(shí)
重點(diǎn)難點(diǎn) 根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度相互換算的計(jì)算。
教學(xué)方法 啟發(fā)式。
教學(xué)用品 投影儀、投影片。
教學(xué)過程
[提問]
1、什么叫溶解度？溶解度強(qiáng)調(diào)哪些方面？
2、20 時(shí)，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液各多少克？
3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。
[設(shè)問]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？
引導(dǎo)學(xué)生要件、找出區(qū)別和聯(lián)系？
[投影]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間的區(qū)別和聯(lián)系
溶解度
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
條件
一定溫度
不定溫
狀態(tài)
飽和
可飽和可不飽和
計(jì)算式
單位
克
無
[引入并板書]飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= （S為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）
[投影]例題2（見課本）
[板書]解例題2
[投影]例題3
指導(dǎo)學(xué)生分析、討論質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式的變形，如何計(jì)算溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量。
[板書]解例題3
[提問]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？
[板書]配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。
儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。
步驟：
1、計(jì)算
2、稱量、量取
3、溶解
[課堂小結(jié)]通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使我們對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及溶解度的概念有了更深一步的了解，對它們之間的換算有了初步的認(rèn)識，并且對配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液有了初步的了解。
溶液組成的表示方法教案2
[ 學(xué)習(xí)目標(biāo) ]
知識技能目標(biāo)
1、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。
2 、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和計(jì)算。
過程方法目標(biāo)
�。�、通過對溶液的“濃”和“稀”具體分析，提出溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，使學(xué)生的感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識奠定基礎(chǔ)。
�。�、討論影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的因素，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。
情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)
通過閱讀和練習(xí)，對有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算能做到步驟完整、字跡工整有邏輯性。知道化學(xué)計(jì)算格式美。
教學(xué)重點(diǎn)：
有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
教學(xué)難點(diǎn)：
理解溶液組成的含義。
[ 學(xué)習(xí)過程 ]
一、 溶液的組成與 “濃溶液”和“稀溶液”的關(guān)系
�。ㄩ喿x）課本143頁第一，二段。
�。ㄓ懻摚┰鯓优袛鄡杀撬臐舛却笮�。
（小結(jié)）。
（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液。
（討論）怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小。 .
�。ㄐ〗Y(jié)）。
�。ㄓ懻摚Q定溶液濃或稀的因素是什么呢
（小結(jié)）
�。ㄓ^察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份加入少量的'水，另一份加入少量硫酸銅固體。
�。ㄓ懻摚�1）、每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否改變
（2）、將其中一份加入少量的水，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變
�。�3）、將另一份加入少量硫酸銅固體，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變
（4）、原溶液減少溶質(zhì)，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變
（5）、原溶液蒸發(fā)溶劑，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變
（小結(jié)）：
溶質(zhì)質(zhì)量
溶劑質(zhì)量
溶液質(zhì)量
溶液的組成
每一份
加水
蒸發(fā)水
加入溶質(zhì)
減少溶質(zhì)
二、 溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
１、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（提問）什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
。
（提問）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式如何
。
�。ㄌ釂枺┰鯓永斫�
質(zhì)量：。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。
�。ㄌ釂枺┠诚跛徕浫芤旱娜苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，解釋其含義
。
�。�、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
�。ㄓ懻摚合卤碇械臄�(shù)據(jù)：
硝酸鉀溶液
水
KNO3固體
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
100克
96克
200克
10克
150克
16%
100克
25克
�。ㄐ〗Y(jié)）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的關(guān)鍵是
�。ㄩ喿x）課本例題1和例題3以及解題格式。
�。ㄓ懻摚┱页鋈苜|(zhì)、溶劑，溶液的質(zhì)量。
�。ň毩�(xí)）蒸干20克食鹽溶液得到1.5克氯化鈉。計(jì)算原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
三、 當(dāng)堂訓(xùn)練
1 、將10克蔗糖溶于90克蒸餾水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）
A小于10%
B等于10%
C大于10%
D無法判斷
2 、從200毫升20%的氫氧化鈉溶液中取出10毫升。取出溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）
A . 0.2% B . 2%
C . 10% D . 20%
3 、將6克食鹽溶于94克水中，多少所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少
答：。
1）若將溶液分為二等份，每一份的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢
答：。
2）取一份，向其中加入10克水，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
答：。
3）向一份中加入2克食鹽，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
答：。
四、 反思評價(jià)：
�。�、我能理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念嗎
２、我能說出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的關(guān)鍵嗎
�。�、我掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的格式嗎
溶液組成的表示方法教案3
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)：
1、溶液組成的一種表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算;
3、溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解題能力。
情感目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)建議
課堂引入指導(dǎo)
通過講述生產(chǎn)生活中的事例，引出溶液組成的表示方法。
知識講解指導(dǎo)
1.建議在講過溶液組成的表示方法后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的方法。
2.可給學(xué)生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，需要用到以下知識：
(1)定義式
(2)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算式
(3)溶液的質(zhì)量與體積的換算式
(4)溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等
(5)有關(guān)化學(xué)方程式的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，需用到質(zhì)量守恒定律
關(guān)于溶液組成的表示方法的教材分析
本節(jié)在詳細(xì)介紹了溶液組成的一種表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之后，通過例題教會(huì)學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，可幫助學(xué)生加深對有關(guān)概念的理解，把有關(guān)概念聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會(huì)貫通的作用。
教材從學(xué)生最熟悉的咸、淡談起，直接引出濃和稀的問題。繼而以糖水為例把宏觀的甜跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來，使?jié)�、稀形象化。在這個(gè)基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，使感性的認(rèn)識上升為理性知識，學(xué)生易于接受。
在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個(gè)關(guān)系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學(xué)生形象地了解它們的不同組成，以加深對關(guān)系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，通過五個(gè)計(jì)算實(shí)例，教會(huì)學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的具體計(jì)算方法。
教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分?jǐn)?shù)表示的溶液組成，并指出根據(jù)實(shí)際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。
關(guān)于溶液組成的教學(xué)建議
在了解溶液組成時(shí)，應(yīng)該教育學(xué)生尊重化學(xué)事實(shí)，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時(shí)NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過26.5%，離開實(shí)際可能性，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液是沒有意義的。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念之后，應(yīng)讓學(xué)生了解，化學(xué)計(jì)算不等于純數(shù)學(xué)的計(jì)算，在計(jì)算時(shí)，要依據(jù)化學(xué)概念，通過計(jì)算不斷鞏固和發(fā)展化學(xué)概念，為此，可以做如下的課堂練習(xí)，并由老師指明學(xué)生練習(xí)的正誤，隨時(shí)對出現(xiàn)的錯(cuò)誤加以糾正。
(1)100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，對不對為什么
(2)在20℃時(shí)溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21%，對不對，為什么
(3)100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，對不對為什么
關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的教學(xué)建議
在提出溶液組成之后，應(yīng)把溶液的濃、稀及一定量溶液跟溶質(zhì)的量結(jié)合起來，使學(xué)生有清楚的認(rèn)識。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法。因?yàn)閷W(xué)生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算中常出現(xiàn)一些錯(cuò)誤，多半是由于對組成認(rèn)識的模糊造成的，為此可以讓學(xué)生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時(shí)，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習(xí)，幫助學(xué)生理解溶液組成的意義。
例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化溶液的組成如何變化
若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何溶液組成變化如何若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何溶液組成變化如何若溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何組成怎樣變化等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進(jìn)行過這些訓(xùn)練，會(huì)在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題時(shí)，效果是大不一樣的。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的教學(xué)建議
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類型：
(1)已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量;
(3)溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算;
(4)溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。
教材中例題1、例題2分別屬前兩個(gè)問題的計(jì)算類型，學(xué)生只要對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式，計(jì)算并不困難。第(3)類計(jì)算，實(shí)質(zhì)上這類計(jì)算也是直接用關(guān)系式計(jì)算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來。因此，只要學(xué)生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會(huì)很困難。
教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的計(jì)算比較復(fù)雜，需要教會(huì)學(xué)生從另一角度去思考這類問題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題，要讓學(xué)生理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時(shí)米量是不改變的一樣，因此計(jì)算時(shí)以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。
例如設(shè)某溶液A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液B g，則有：Aa%=Bb%。又若用兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(a%、b%)A、B克，配制中間質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%的溶液，則有：Aa%+Bb%=(A+B)C%
關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系
初學(xué)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆，教學(xué)中有必在通過組織討論分析使之對二者加以區(qū)別，下表提供的內(nèi)容供教師參考。
溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較
比較項(xiàng)目
溶解度
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
意義
表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強(qiáng)等影響。
表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。
溫度要求
一定
不一定
溶劑量要求
100g
不一定
溶液是否飽和
一定達(dá)到飽和
不一定
單位
g
無
關(guān)系式
(溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量)100g
(溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量)100%
二
教學(xué)重點(diǎn)：
有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
教學(xué)難點(diǎn)：
1.理解溶液組成的含義。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的`計(jì)算中，涉及溶液體積時(shí)的計(jì)算。
教學(xué)過程：
第一課時(shí)
(引言)
在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。
(板書)第五節(jié)溶液組成的表示方法
一、溶液組成的表示方法
(設(shè)問)在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會(huì)有什么影響
(講述)表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點(diǎn)介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(板書)1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量
(提問)某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示什么含義
(講述)這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。
(板書)二一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。
例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克
溶質(zhì)質(zhì)量(NaOH)=300克20%=60克。
溶劑質(zhì)量(水)=300克-60克=240克。
配制步驟：計(jì)算、稱量、溶解。
小結(jié)：對比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
第二課時(shí)
(板書)三
有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
(講述)關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類型：
1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
例1
從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。
2.計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。
例2
在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克
解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克16%=24千克
需要水的質(zhì)量為：150千克-24千克=126千克
答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。
3.溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。
例3
把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液，需要水多少克
解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變
答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要水195克
例4
配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升
解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為。
設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x
由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。
答：配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%
(講述)除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時(shí)，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來表示：
例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升(實(shí)際略小)該溶液中酒清的體積分?jǐn)?shù)約為70%。
小結(jié)：
要理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液體積分?jǐn)?shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。
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