2018年高考試卷化學(xué)
如果在化學(xué)復(fù)習(xí)過程中有一個(gè)知識(shí)盲點(diǎn)就可能致使整個(gè)題都做不出來�？匆幌乱酝呖蓟瘜W(xué)試卷了解一下難度，下面由小編為整理有關(guān)2018年高考試卷化學(xué)的資料，希望對(duì)大家有所幫助!
2018年高考試卷化學(xué)
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高考化學(xué)模擬測(cè)試卷
1.1993年世界十大科技新聞稱：中國(guó)學(xué)者徐志付和美國(guó)科學(xué)家穆爾共同合成了世界上最大的碳?xì)浞肿�，其中一個(gè)分子由1134個(gè)碳原子和1146個(gè)氫原子構(gòu)成，關(guān)于此物質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是()(A)是高分子烴類化合物 (B)易被氧化(C)在常溫下呈固態(tài) (D)具有類似金剛石的硬度
2.下列燃料燃燒所產(chǎn)生的氣體不會(huì)污染空氣的是( )(A)石油 (B)煤 (C)液化氣 (D)氫氣
3.下列各組項(xiàng)目的數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者與后者相等的是( )(A)等物質(zhì)的量的H—16O—C2H5和H—18O—C2H5分別跟等量CH3COOH在相同條件下起酯化反應(yīng)，兩者生成的水中H218O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(B)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO2與1molSO3所占的體積(C)常溫常壓下，pH=11的KOH溶液和pH=11的KCN溶液中由水電離出OH-離子濃度(D)10moL1.0mol·L-1的CH3COOH與100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中H+的數(shù)目
4.煮沸IL飽和碳酸鋰溶液(密度為1g·cm-3)，生成2.9g沉淀，將溶液冷卻后，沉淀消失，有關(guān)敘述中，正確的是( )(A)Li2CO3在常溫常壓下溶解度很大 (B)沉淀是LiOH(C)沉淀是Li2CO3(D)沉淀是Li2CO3的水合物5.把等物質(zhì)的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽(NaR，Na)溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaR+CO2+H2O==HR+NaHCO32Na+CO2+H2O==2H+NaCO3把HR和H在水中電離出H+的能力作比較，下列正確的判斷是 ( )(A)HR較強(qiáng) (B)H較強(qiáng) (C)兩者相同 (D)無法比較
二、選擇題(本題包括12小題，每小題3分，共36分，每小題有1—2個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
6.下列制取物質(zhì)的方法正確的是 ( )(A)濃磷酸與溴化鈉晶體共熱制取溴化氫氣體(B)強(qiáng)熱氯化銨固體制取氨氣(C)98%硫酸與纖維素混合后，水浴加熱制取葡萄糖(D)硅鋁合金與燒堿溶液共熱制取氫氣7.t℃時(shí)，CuSO4的.溶解度為Ag，在該溫度時(shí)，向(100+A)g飽和CuSO4溶液中加入Ag無水CuSO4粉末后，得到一定量的藍(lán)色CuSO4晶體。取出該晶體投入多少克水中，才能使溶液在t℃時(shí)恰好飽和( )(A)100g(B)(100+A)g(C)(100+2A)g(D)無法計(jì)算8.不同的鹵素原子之間能形成鹵素互化物，其通式可表示為n(n==1，3，5，7)。這種互化物大多數(shù)不穩(wěn)定，易發(fā)生水解反應(yīng)，如果BrFn跟水反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為3：5，生成溴酸、氫氟酸、溴單質(zhì)和氧氣，則下列敘述正確的是()(A)此鹵素互化物的分子式為BrF3(B)此鹵素互化物的分子式為BrF5(C)每摩BrFn跟水完全反應(yīng)可生成等物質(zhì)的量的Br2和O2(D)BrFn的許多性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，有強(qiáng)的還原性9.某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離度小于HY-的水解程度。有關(guān)的敘述中，正確的是( )
高考化學(xué)電子排布知識(shí)點(diǎn)
1.S軌道中有1個(gè)電子H
2.S軌道中電子數(shù)相等Be
3.原子最外層電子層上S電子數(shù)等于P電子數(shù)C、Si
4.原子的L層有1個(gè)未成對(duì)的P電子B、F
5.原子的L層有2個(gè)未成對(duì)的P電子C、O
6.原子的L層有3個(gè)未成對(duì)的P電子N
7.原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的P電子Al、Cl
8.原子的M層有2個(gè)未成對(duì)的P電子Si、S
9.原子的M層有3個(gè)未成對(duì)的P電子P
10.原子的L層有2對(duì)成對(duì)電子O
11.原子的L層有3對(duì)成對(duì)電子F
12.原子的M層有2對(duì)成對(duì)電子S
13.原子的M層有3對(duì)成對(duì)電子Cl
高考化學(xué)電子粒數(shù)知識(shí)點(diǎn)
1.10電子原子：Ne
分子：HF、H2O、NH3、CH4
陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+
陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-
2.18電子原子：Ar
分子：HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH 、N2H4
陽離子：K+、Ca2+、N2H5+、 N2H62+
陰離子：P3-、Cl-、S2- 、O22-、HS-
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