2018屆太原市高考理綜化學(xué)模擬試卷及答案
考生們要想化學(xué)高考考得好，就要多做化學(xué)模擬試卷練習(xí)，只有多積累知識(shí)這樣才能考到好成績(jī)，以下是百分網(wǎng)小編為你整理的2018屆太原市高考理綜化學(xué)模擬試卷，希望能幫到你。
2018屆太原市高考理綜化學(xué)模擬試卷題目
一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
7.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是
A.自來水中加入氯氣與污水中加入明礬的原理相同
B.汽油、甘油、花生油均能發(fā)生水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C.硫酸銅溶液可用于游泳池的消毒是利用了Cu2+能使蛋白質(zhì)鹽析
D.現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中的芳香烴來源于石油的催化重整和煤的干餾
8.某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則下列說法正確的是
A.X的分子式為C12H14O5
B. 1molX最多消耗1molNaOH
C.X在一定條件下能發(fā)生取代、加成、加聚、氧化等反應(yīng)
D.X苯環(huán)上的二氯代物有7種(不考慮立體異構(gòu))
9.常溫下，在指定溶液中可以大量共存的離子是
A.弱堿溶液中：Na+、 K+、Cl-、HCO3-
B.乙醇溶液中：K+ 、H+、SO42-、MnO4-
C.中性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
D.加入鋁粉后有氣體產(chǎn)生的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、Cl-
10.氨硼烷(NH3•BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為： NH3•BH3+ 3H2O2= NH4BO2+ 4H2O.下列說法正確的是( )
A.負(fù)極附近溶液的PH增大
B.正極的反應(yīng)式為：H2O2+ 2H++2e-=2H2O
C.電池工作時(shí)，BO2-通過質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)
D.消耗3.lg氨硼烷，理論上轉(zhuǎn)移0.2mol電子
11.X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族無素。Y、Z同周期且相鄰，X、Q與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：6，Q的單質(zhì)與冷水反應(yīng)緩慢、與熱水反應(yīng)產(chǎn)生氣體。下列說法正確的是
A.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
B.原子半徑：r(W)>r(Q)>r(Z)>r(X)
C.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽
D.Q的最高于氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以溶于濃的YX4W溶液
12.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與所得結(jié)論一致的是
實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 向25ml 沸水中滴加5~6滴 FeCl3飽和溶液，持續(xù)加熱煮沸 變?yōu)榧t褐色 最終制得 Fe(OH)3 膠體
B 欲收集酯化反應(yīng)生成的乙酸乙酯并分離提純，將導(dǎo)管伸入飽和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分離 溶液分層，上層為無色油狀液體 乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3 溶液，且密度比水小
C 淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱 無明顯現(xiàn)象 淀粉未發(fā)生水解
D 兩支盛有KI3溶液的向試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀 KI3溶液中存在平衡:
I3-I2+I-
13.常溫下，有關(guān)下列溶液的說法不正確的是
A.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與 10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)
B.0.1mol/L Na2C2O4溶液與 0.1mol/L HCl 溶液等體積混合，所得溶液中：
2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+ c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)
C.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中：2 c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
D.將amol/L氨水與0.01mol/L 鹽酸等體積混合，若反應(yīng)完全時(shí)溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)，則NH3•H2O的電離常數(shù)
必考題
第二部分(非選擇題 共129分)
26、(13分)以鉻鐵礦(主要成分為FeO•Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的過程如下圖所示。
已知：①某些金屬氧化物跟熔融燒堿反映可生成鹽。
�、贜aFeO2遇水發(fā)生強(qiáng)烈水解。
回答下列問題：
(1)氧化焙燒時(shí)將鉻鐵礦粉碎的目的是__________。寫出焙燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。
(2)濾液l的溶質(zhì)除Na2CrO4和NaOH外，還含有______________。(填化學(xué)式)
(3)濾渣2經(jīng)酸化處理后(調(diào)節(jié)pH約為3)可形成一種膠凍狀凝膠其主要用途是______。(寫一種)
(4)由Na2Cr2O7溶液(己除去Na2SO4)和KC1固體得到K2Cr2O7晶體的轉(zhuǎn)化過程是________(填基本反應(yīng)類型)。獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、_______、過濾、洗滌、干燥。
(5)欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。室溫時(shí)，Cr(OH)3Cr3+(aq)+3OH-(aq) Ksp=a.若c(Cr3+)=bmol/L，則溶液的pH=______用(含a和b的代數(shù)式表示，需化簡(jiǎn))。
27.(16分)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。其研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備模擬煙氣(主要成分SO2、CO2、N2、O2)，并測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)以及研究通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率：
回答下列問題：
1.模擬煙氣的制備
(1)寫出裝置A中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________;檢查裝置A氣密性的方法是_______。
2.測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)
(2)欲測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，則裝置按氣流方向的接口順序?yàn)閍____________。
(3)①甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該在裝置_____(填字母)之間增加一個(gè)盛有品紅溶液的`洗氣瓶，理由是_______。
②在準(zhǔn)確讀取量筒讀數(shù)之前______、并上下移動(dòng)量筒使得量筒液面與廣口瓶液面相平。
(4)乙同學(xué)根據(jù)模擬煙氣的流速，(amL/min)和t min后量筒內(nèi)液體的體積(V mL)測(cè)得二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)，其結(jié)果總是偏大，原因可能是__________________。
3.模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率研究
(5)將模擬煙氣通過裝置F，其中盛有FeCl2，F(xiàn)eCl3的混合溶液，它可以催化SO2與氧氣的反應(yīng)以達(dá)到脫硫的目的。
�、賹懗龃呋瘎﹨⑴c反應(yīng)過程中的離子方程式：____________________。
�、诒瑢W(xué)在此實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)黃色溶液先變成紅棕色，查閱資料得Fe3++ 6SO2=[Fe(SO2)6]3+(紅棕色)，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)中溶液顏色變化的原因：_______________。
28.(14分)減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一.
(1)己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g)△H=+180.5kJ•mol-1
C (s) +O2 (g) =CO2 (g)△H=-393.5 kJ•mol-1
2C (s) +O2(g) =2CO (g)△H=-221 kJ•mol-1
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：
請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。
(2)用CH4催化還原NOx可以消除污染，若將反應(yīng)CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設(shè)計(jì)為原電池，電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導(dǎo)O2-，則電池的正極反應(yīng)式為______________。
(3)利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) 己知不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是_______(填序號(hào))。
①不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大
�、贛點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大
③溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
④實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
(2)在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO，發(fā)生上述(1)中某反應(yīng)，如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。
回答下列問題：
�、贉囟龋篢1______ T2(填“<”或“>”)。
�、谀硿囟认拢舴磻�(yīng)進(jìn)行到10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí)，容器的體積為2L，則此時(shí)的平衡常數(shù)K=______(結(jié)果精確到兩位小數(shù));用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率V(CO)=________。
�、廴粼贒慮對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的_______點(diǎn)。
選做題
35.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)】(15分)
硼及其化合物廣泛應(yīng)用于高新材料領(lǐng)域，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
(1)晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個(gè)單元中有12個(gè)硼原子(如圖)。
�、僭诨鶓B(tài)11B原子中，核外存在______對(duì)自旋相反的電子。
�、谌裘總�(gè)單元中有兩個(gè)原子為l0B，其余為11B，則該單元結(jié)構(gòu)的類型有______種。
(2) NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，其中涉及元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開_______，BH4-離子的空間構(gòu)型是_____________，與BH4-互為等電子體的的分子有___________。
(3)硼酸(H3BO3)為白色片狀晶體，有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則硼酸晶體中存在的作用力有共價(jià)鍵、_____、_______。與H3BO3酸性最接近的是__________(填字母)。
A.H4SiO4 B.H3PO4 C.HNO2
(4)磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。如圖是磷化硼晶體的晶胞，B原子的雜化方式是___________。立方相氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼體高，其原因是______________。
(5)己知磷化硼的晶胞參數(shù)a=478 pm，請(qǐng)列式計(jì)算該晶體的密度p=______g.cm-3(用含NA的代數(shù)式表示即可， 不需要計(jì)算出結(jié)果)。晶胞中硼原子和磷原子最近的核間距為__________pm。
36【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)
G是醫(yī)藥上常用的一種藥劑，合成路線如圖所示。其中A是相對(duì)分子質(zhì)量為58的鏈狀烴，其核磁共振氫譜上的峰面積之比為9:1，G為五元環(huán)狀有機(jī)化合物。
已知：①R'-CH2-CHO+RCH2-CHO
�、赗CN在酸性條件下水解變成RCOOH
(1)D分子中含有的官能團(tuán)名稱是___________。
(2) B→D反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型有_______________。
(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________;E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
(4)F→G的化學(xué)方程式為____________。F能發(fā)生縮聚反應(yīng)，則生成鏈節(jié)的主鏈上有四個(gè)碳愿子的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
(5)同時(shí)滿足下列條件G的同分異構(gòu)體有_______種。(不包括立體異構(gòu))
�、倌馨l(fā)生銀鏡反應(yīng); ②能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)。
其中核磁共振氫譜為4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
2018屆太原市高考理綜化學(xué)模擬試卷答案
7-13:ACABB DB
26.(1) 增大接觸面積，加快焙燒速率; 4FeO•Cr2O3+20NaOH+7O2 == 8Na2CrO4+NaFeO2+10H2O
(2) Na2SiO3、 NaAlO2
(3) 可用于制備干燥劑;
(4) 復(fù)分解反應(yīng) 、冷卻結(jié)晶
(5) 14+lg(a/b)1/3
27.Ⅰ(1)C+2H2SO4(濃) CO2↑+SO2↑+2H2O
向分液漏斗中注入蒸餾水后，關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗下端活塞使液體流下，一段時(shí)間后，液體不能繼續(xù)滴下，證明氣密性良好。
Ⅱ(2)bcedf
(3) ① C、 D 檢驗(yàn)是否被完全吸收 ②冷卻至室溫
(4)模擬煙氣中的氧氣與溶解在水中的反應(yīng)
�、�(5)① SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+;4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+
�、谄胶庀蛴乙苿�(dòng)，溶液右黃色變?yōu)榧t棕色
28.
(1) 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△ H=-746.5kJ/mol-1;
(2)2NO2 + 8e- =N2 + 4O2-
(3) ad
(4)①> ②0.22 0.1 mol/(L•min) ③ A
35.
(1) ① 2 ; ② 3
(2) Na
(3)氫鍵、范德華力; A
(4) sp3;二者均為原子晶體，氮原子的半徑小于磷原子， N-B 鍵的鍵長小于 P-B 鍵， N-B 鍵的鍵能大。
(5) ;
36.(1)醛基;
(2)取代反應(yīng)和氧化反應(yīng);
(3)CH(CH3)3;HCHO
(4) ， ;
(5)12種， 。 文
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