化學(xué)中的守恒試題
化學(xué)中的守恒篇一：高一化學(xué)計算中的守恒法
化學(xué)計算中的守恒法
張安榮 搜集整理
1、某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時，還原產(chǎn)物是（全國高考題）
A.NO2B.NOC.N2O D.N2
【解析】：根據(jù)題意： 2R －→ 2R （+x價），↑2x價
HNO3－→ N（y價）↓5-y價
根據(jù)得失電子守恒，有2x = 5-y
討論：金屬為+1價時，N為+3，不合題意；金屬為+2價時，氮為+1價，選C；金屬為+3，則氮為-1價（不合題意）。只有C正確。
2. 將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反
應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是（上海高考題）
A. 0.12molB.0.11mol C.0.09mol D.0.08mol
【解析】作為選擇題，用守恒法方便快捷。消耗的硝酸可以分為被還原的硝酸和起酸的作用的硝酸：銅消耗的硝酸 = n（Cu）×2 + n(NOx) n（Cu）=1.92÷64=0.03mol n（NOx）＝1.12÷22.4=0.05mol；
Cu ～ 2HNO3 ～ Cu(NO3)2 （起酸的作用的硝酸為0.06mol）
0.030.06
HNO3 ～ NOx （被還原的硝酸為0.05mol）
0.05mol0.05mol
所以n（HNO?）總消耗=0.03×2+0.05=0.11mol，選B。
3．【練習(xí)】14g銅銀合金與足量某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L氧氣（標(biāo)況）混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量是
A.9.6g B.6.4gC.3.2gD.1.6g
【分析】：不必寫出化學(xué)方程式，Cu,Ag與硝酸反應(yīng)失去電子，HNO3得到電子生成NO2或NO，NO2或NO又與O2、H2O 發(fā)生反應(yīng)，Cu,Ag失去的電子 = HNO3生成NOx得到的電子, NOx失去的電子=O2得到的電子，所以O(shè)2得到的電子= n（O2）×4 = (1.12/22.4 )×4 = 0.2mol
設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量為x，y，則
64x + 108y = 14 （銅銀的總質(zhì)量）
2x + y= 0.2 （銅銀失去的電子）
聯(lián)立以上方程組，解之，得：x =0.05mol，則Cu的質(zhì)量為 3.2g，選C。
4. （上海高考題）銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為
A．9.02gB.8.51g C.8.26g D.7.04g
【分析】可發(fā)生的反應(yīng)有：
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O， Mg+4HNO3(濃)=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O
2NO2N2O4
Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3 Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(ON)2↓+2NaNO3
依化學(xué)方程式按常規(guī)方法求解即麻煩又費時，結(jié)果易錯。
【解析】：要求生成沉淀的質(zhì)量，只要求出與Cu2+,Mg2+反應(yīng)的OH- 的質(zhì)量即可！
Cu和Mg失電子的物質(zhì)的量 = NO2 和N2O4得到電子的物質(zhì)的量 = Cu2+和Mg2+結(jié)合的OH- 的物質(zhì)的量
�、� NO2的總物質(zhì)的量為：n(NO2)=
�、�
HNO3中N得電子為0.23mol;
=0.115mol, =0.23mol （把N2O4折算成NO2 ） 而Cu→Cu2+，Mg→Mg2+，Cu、Mg總物質(zhì)的量為：
Cu2+-Cu(OH)2，Mg2+-Mg(OH)2
0.115mol、Cu、Mg合金生成氫氧化物，質(zhì)量凈增(OH-)為：
0.115mol×2×17g/mol=3.91g
所以Cu(OH)2、Mg(OH)2總質(zhì)量為：4.6g+3.91g=8.15g，答案為B。
5. 【練習(xí)】測得某溶液中僅含有Na+、 Mg2+ 、SO42－ 、Cl－四種離子，其中離子個數(shù)比Na+:Mg2+:Cl－=4:5:8，如假設(shè)Na+ 為4n個，則SO42－可能為：
A、2n個B、3n個 C、6n個D、8n個
解析：根據(jù)電荷守恒知4n×1＋5n×2＝8n×1+n(SO42－)×2,解得n(SO42－)＝3n,故選B.
6. 【練習(xí)】（06全國理綜I 13）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1,c(Al)=0.4mol·L，c(SO4)=0.8mol·L,則c(K)為：
A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1
C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
由溶液中電荷守恒得：c(H+) + 3c(Al3+) + c(K+) ==2c(SO42-) 解得：c(K+)===0.3 mol·L-1
3+-12--1+
7.【練習(xí)】(2007年上海，22)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋ 、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32 －、SO42 －，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是( )
(A)K＋一定存在 (B)100 mL溶液中含0.01 mol CO32 －
(C)Cl－可能存在 (D)Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
�。鄞鸢福軦C。
高一相關(guān)
8：（2001年全國高考）在無土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24molK2SO4的`營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol）（ ）
A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24
方法：先求出需配制營養(yǎng)液中所需NH4+、K+、Cl—、SO42—、物質(zhì)的量，再用同樣的方法求出選項中所提供的物質(zhì)中所含NH4+、K+、Cl—、SO42—物質(zhì)的量。若與題干中的數(shù)值一致，即為選項。如題干中NH4 50 mol；K：16+24×2=64（mol）；Cl：50+16=66（mol），SO4：24mol。選項B，NH4+：2+24×2=50（mol），K+：64mol、Cl—：64+2=66（mol），SO42—：24mol，與題干相符，選項B正確。
n?9. 在一定條件下，RO3和I－ 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下： ++—2—
ROn?
3 ＋ 6I－ ＋6H+ ＝ R－ ＋ 3I2 ＋ 3H2O
n?(1) RO3中R元素的化合價是_________；
(2) R元素的原子最外層的電子數(shù)是___________。(MCE94)
捷徑：(1) 根據(jù)電荷守恒得：??n?＋6×(?1)＋6×1＝?1，n＝5。中，R應(yīng)為＋5價。(2)
-有學(xué)生誤認為ROn
3中R的最外層電子數(shù)為5，實際上R是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故R原子為最外-
層電子數(shù)為8－1＝7。
10．用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好將2×10 mol的XO4-還原，則元素X在
還原產(chǎn)物中的化合價是(MCE91) ( D )
A．＋1 B．＋2 C．＋3D．＋4
-2-解析：該反應(yīng)中， SO23將被氧化SO4為，0.1×30×2＝2×?7－x?，x＝4 －3
11．已知某強氧化劑RO(OH)2+ 中的R元素被Na2SO3還原到較低價態(tài)。如還原2.4×10－3 mol RO(OH)2+ 至較低價態(tài)，需要60 mL 0.1 mol / L的Na2SO3溶液。那么，R元素被還原成的價態(tài)是 ( B )
A．?1 B．0 C．＋1 D．＋2
解析：B。由2.4×10－3×x＝0.06×0.1×2，x＝5，5－5＝0。應(yīng)選B。
12．24 mL濃度為0.05 mol / L的Na2SO3溶液，恰好與20 mL濃度為0.02 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是(MCE95) ( B )
A．＋6 B．＋3 C．＋2 D．0
解析：0.02×0.02×2×(6－x)＝0.024×0.05×(6－4)，x＝3，應(yīng)選B。
2-13． 250 mL 2?4 mol / L的Na2SO3溶液恰好把0?2 mol的X2O7還原，則X在還原產(chǎn)物
中的化合價為多少？
解：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒，設(shè)X在還原產(chǎn)物中的化合價為x，則有 2?4 mol / L×0?25 L×2＝0?2 mol×?6－x?×2，x＝3，答：X在還原產(chǎn)物中的化合價為3。
14．將m mol Cu2S和足量稀HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是? C ?
A. 4m mol B. 10m molC. 10m3 mol D. 2m3 mol
解析：m mol Cu2S共失去電子：2m mol＋8m mol＝10m mol，Cu2S每失去3 mol 電子可還原1 mol HNO3，故被還原的HNO3為
15. 硫酸銨在強熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是(MCE93) ( A )
A．1∶3 B．2∶3 C．1∶2D．4∶3
解析：該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2，還原產(chǎn)物是SO2，設(shè)其物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，由電子守恒得：2x×(3－0)＝y(tǒng)×(6－4)，x∶y ＝ 1∶3，應(yīng)選A。
10m3 mol，應(yīng)選C。
16．在反應(yīng)3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑，若有5 mol H2O作為還原劑時，被還原的BrF3的物質(zhì)的量為 ( D ) A. 3 mol B. 2 molC. molD. 34103 mol
解析：反應(yīng)的氧化劑為BrF3，還原劑為BrF3、H2O，本題只要求H2O還原BrF3的物質(zhì)的量，設(shè)5 mol H2O能還原BrF3 x mol，由電子守恒得：x×(3－0)＝5×(2－0)，x＝
17．某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，經(jīng)測定ClO?和ClO-
3個數(shù)比為1∶2，則Cl2與KOH溶液反應(yīng)時，被還原的氯與被氧化的氯的物質(zhì)的
量之比為
解析：設(shè)ClO?為x個，由題意知，ClO-
3為2x個，它們共失去電子為11x個，由電子得
失守恒知必有11x個Cl?生成。所以被還原的氯與被氧化的氯的原子個數(shù)比為11x∶?x＋2x ?＝11∶3 103，應(yīng)選D。
化學(xué)中的守恒篇二：化學(xué)三大守恒知識與例題
3．將上式兩邊同時除以NA得：n(Na+) +n(H +) = 2n(CO32—) + n( HCO3—) + n(OH—)；再同時除以溶液體積V得：C(Na+) +C(H +) = 2C(CO32—) + C( HCO3—) + C(OH—)，這就是Na2CO3溶液的電荷守恒式。電荷守恒式即溶液中所有陽離子的物質(zhì)的量濃度與其所帶電荷乘積之和等于所有陰離子的物質(zhì)的量濃度與其所帶電荷的絕對值乘積之和。
H2O=(H+)+(OH-)
可得物料守恒式c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)==0.1mol/L, （在這里物料守恒就是S元素守恒--描述出有S元素的離子和分子即可）
例3 ：Na2CO3溶液的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒
碳酸鈉：電荷守恒
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
上式中，陰陽離子總電荷量要相等，由于1mol碳酸根電荷量是2mol負電荷，所以碳酸根所帶電荷量是其物質(zhì)的量的2倍。
物料守恒
c(Na+)是碳酸根離子物質(zhì)的量的2倍，電離水解后，碳酸根以三種形式存在所以
c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
質(zhì)子守恒
水電離出的c(H+)=c(OH-)
在碳酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以（H+，HCO3-,H2CO3）三種形式存在，其中1mol
碳酸分子中有2mol水電離出的氫離子
所以c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
化學(xué)中的守恒篇三：高中化學(xué)守恒法解題技巧
化學(xué)守恒法解題技巧
守恒法是一種中學(xué)化學(xué)典型的解題方法，它利用
物質(zhì)變化過程中某一特定的量固定不變來列式求解，可以免去一些復(fù)雜的數(shù)學(xué)計算，大大簡化解題過程，提高解題速度和正確率。它的優(yōu)點是用宏觀的統(tǒng)攬全局的方式列式，不去探求某些細微末節(jié)，直接抓住其中的特有守恒關(guān)系，快速建立計算式，巧妙地解答題目。物質(zhì)在參加反應(yīng)時，化合價升降的總數(shù)，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量，各物質(zhì)中所含的每一種原子的總數(shù)，各種微粒所帶的電荷總和等等，都必須守恒。所以守恒是解計算題時建立等量關(guān)系的依據(jù)，守恒法往往穿插在其它方法中同時使用，是各種解題方法的基礎(chǔ)，利用守恒法可以很快建立等量關(guān)系，達到速算效果。
一、 質(zhì)量守恒
質(zhì)量守恒是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量與
生成物的總質(zhì)量相等的原理，進行計算或推斷。主要包括：反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量守恒；反應(yīng)中某元素的質(zhì)量守恒；結(jié)晶過程中溶質(zhì)總質(zhì)量守恒；可逆反應(yīng)中反應(yīng)過程總質(zhì)量守恒。
例1、在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比為
�。ˋ）16：9 （B）23：9 （C）32：9 （D）46：9
例2、1500C時，碳酸銨完全分解產(chǎn)生氣態(tài)混合物，其密度是相同條件下氫氣密度的
（A）96倍 （B）48倍（C）12倍
�。―）32倍
練習(xí)：1、將100℃的硫酸銅飽和溶液200克蒸發(fā)掉50克水后再冷卻到0℃時，問能析出膽礬多少克？若在100℃硫酸銅飽和溶液200克里加入16克無水硫酸銅，應(yīng)有多少克膽礬析出？（硫酸銅溶液度100℃時為75．4克。0℃時為14．3克）（130．48克4．34克）
2、在一定條件下，氣體A可分解為氣體B和氣體
C ，其分解方程式為2A====B+3C 。若已知所得B和C混合氣體對H2的相對密度為42．5。求氣體A的相對分子量。（17）
3、為了確定亞硫酸鈉試劑部分氧化后的純度，稱取亞硫酸鈉4g置于質(zhì)量為30g的燒杯中，加入6mol/L
鹽酸18mL(密度為1.1 g／cm3)，反應(yīng)完畢后，再加2mL鹽酸，無氣體產(chǎn)生，此時燒杯及內(nèi)盛物物質(zhì)為54.4g，則該亞硫酸鈉試劑的純度為百分之幾？
4、向KI溶液中滴入AgNO3溶液直至完全反應(yīng)，過濾后濾液的質(zhì)量恰好與原溶液質(zhì)量相等，則AgNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
二、 物質(zhì)的量守恒
物質(zhì)的量守恒是根據(jù)反應(yīng)前后某一物質(zhì)的量不變
的原理進行推導(dǎo)和計算的方法。這種方法可以應(yīng)用在多步反應(yīng)中的計算�？珊喕嬎氵^程，減少數(shù)學(xué)計算，一步得出結(jié)果。
例1、300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1mol/LNaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾
水的體積比約為( )
(A)1∶4 (B)1∶5 (C)2∶1
(D)2∶3
例2、有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經(jīng)分析測知其含水2.8%、含K2CO337.3%，取1克該樣品投入25毫升2摩／升的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體：
�。ˋ）1克（B）3.725克（C）0.797克（D）
2.836克
練習(xí)：1、用1L10mol／LNaOH溶液吸收
0.8molCO2，所得溶液中CO3２－和HCO3－的物質(zhì)的量濃度之比是
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