高二化學(xué)試卷的錯題分析
高二化學(xué)試卷錯題分析篇一：高中化學(xué)易錯題集錦
專題一 阿伏伽德羅常數(shù)
【易錯題1】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B．1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA
C．1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA
『錯解分析』錯選C,認(rèn)為在Na2O2固體中，含有Na+和O- 兩種離子，1molNa2O2固體中含有2molNa+和2molO- ，故其中的離子總數(shù)為4 NA 。
『正確解答』此題考查了阿伏伽德羅常數(shù)知識。阿伏伽德羅常數(shù)是指1mol任何微粒中含有的微粒數(shù)，等物質(zhì)的量不一定是1mol，A錯；H2O2的相對分子質(zhì)量為：34，故其1.7g的物質(zhì)的量為0.05mol，其每個分子中含有的電子為18個，則其
1.7g中含有的電子的物質(zhì)的量為0.9mol，數(shù)目為0.9NA，B對；Na2O2固體中，含有的是Na+和O22-兩種離子，1mol固體中含有3mol離子，故其中的離子總數(shù)為：4 NA，C錯；戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，故其2.24L不是0.1mol，D錯。
『規(guī)律小結(jié)』進(jìn)行阿伏伽德羅常數(shù)的正誤判斷的主要考查點有：①判斷一定量的物質(zhì)所含的某種粒子數(shù)目的多少；②物質(zhì)的組成；③通過阿伏加德羅常數(shù)進(jìn)行一些量之間的換算等，在解題時要抓住其中的易錯點，準(zhǔn)確解答。
【易錯題2】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．常溫下，1L 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B．1mol羥基中電子數(shù)為10NA
C．在反應(yīng)中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA
『錯解分析』選B或D。認(rèn)為羥基-OH中有8NA個電子或10NA個電子；22.4L乙烯是1mol，1mol乙烯C-H鍵數(shù)為4mol。
『正確解答』本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下知識點①考查22.4L/mol的正確使用；②考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計算等內(nèi)容。A項，無論NH4+水解與否，根據(jù)元素守恒；B項，1mol羥基中有9NA個電子；C項，在該反應(yīng)中，每生成3mol I2,轉(zhuǎn)移5NA個電子；D項，常溫常壓下，氣體摩爾體積Vm不為22.4L/mol。綜上分析得知，本題選A項。
『規(guī)律小結(jié)』結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時應(yīng)多加注意，強化訓(xùn)練，并在平時的復(fù)習(xí)中注意知識的積累和總結(jié)。
專題二 氧化還原反應(yīng)
【易錯題1】取17.4 g MnO2固體粉末與一定體積的濃鹽酸（含溶質(zhì)0.4mol）共熱制取氯氣（假設(shè)HCl揮發(fā)損失不計），下列敘述中正確的是（ ）
A、反應(yīng)過程中MnO2作催化劑
B、鹽酸未完全反應(yīng)
C、參加反應(yīng)的鹽酸有一半被氧化
D、反應(yīng)產(chǎn)生2.24L氯氣（標(biāo)況）
『錯解分析』選C、D。根據(jù)該反應(yīng)中量的關(guān)系：
MnO2——4HCl可知，該反應(yīng)中MnO2過量，因此HCl完全反應(yīng)。又因該反應(yīng)中只有一半的HCl作還原劑（另一半為起到酸
的作用），因此參加反應(yīng)的鹽酸有一半被氧化（0.2mol），得到
2.24L的氯氣。錯誤原因：靜態(tài)考慮反應(yīng)問題，忽略鹽酸濃度變化引起還原性變化的事實。
『正確解答』隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，對應(yīng)的還原性逐漸減弱，直至發(fā)生的氧化還原反應(yīng)被停止。因此該反應(yīng)過程中，雖然MnO2過量，鹽酸也不可能完全反應(yīng)，同樣的，收集到的氣體也不可能是2.24L。但是不論如何，參與反應(yīng)的鹽酸一定有一半被氧化（對應(yīng)的量一定少于0.2mol）。因此正確選項為C。
『規(guī)律小結(jié)』許多物質(zhì)的氧化（還原）性會受濃度變化的影響，并在一些具體的反應(yīng)中表現(xiàn)出來。例如，濃硫酸具有氧化性，在加熱的條件下與銅能夠發(fā)生反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變小，氧化性逐漸減弱，最終反應(yīng)將停止；若參加反應(yīng)的金屬為Zn等活潑金屬，則當(dāng)濃度降低到一定程度（轉(zhuǎn)化為稀硫酸）時，又會有H2產(chǎn)生。又如，濃硝酸具有強氧化性，與銅反應(yīng)生成NO2，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃度減小，氧化性將有所減弱。當(dāng)濃度減小到一定程度，反應(yīng)產(chǎn)物變?yōu)镹O。在解此類問題時，必須要打破常規(guī)，“動態(tài)”地考慮反應(yīng)進(jìn)行問題。這類問題也常在化學(xué)計算中出現(xiàn)。）
【易錯題2】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是（ ）
A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L 『錯解分析』由于2Br -+ Cl2=Br2 + 2Cl-，根據(jù)題意，有50%-的Br被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯氣的體積為0.224L。選A。錯誤原因：忽略離子還原性強弱。在氧化還原反應(yīng)中，還原性（氧化性）越強的物質(zhì)（或微粒）優(yōu)先參與氧
化還原反應(yīng)。
『正確解答』由于Fe2+還原性比Br -強，當(dāng)往FeBr2中通入氯氣，發(fā)生的反應(yīng)依次為：1）Cl2+2Fe2+=2Cl -+2Fe3+；2）Cl2+2Br -=2Cl -+Br2。因此溶液反應(yīng)中反應(yīng)的情況應(yīng)該是：Fe2+被完全氧化并有50% Br— 被氧化。根據(jù)電子得失關(guān)系，F(xiàn)e2+、Br—離子失去的電子總數(shù)（0.02mol+0.02mol=0.04mol）等于Cl2得到的電子總數(shù)。由于每個Cl2在反應(yīng)中得到2個電子，因此Cl2的物質(zhì)的量為0.02mol，其體積為0.448L。本題正確答案為C。
『規(guī)律小結(jié)』分析多種離子共存的溶液體系的電解問題時，必須考慮離子反應(yīng)次序——對于氧化性或還原性越強的離子，電解過程中一般優(yōu)先放電。
專題三 離子反應(yīng)
【易錯題1】若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-14
mol·L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是
A.Al3+ Na+ NO3- Cl-
B.K+ Na+Cl-NO3-
C.K+Na+ Cl-AlO2-
D.K+ NH4+SO42- NO3- 『錯解分析』錯選C。認(rèn)為隱含條件條件“由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-14 mol·L-1”標(biāo)示溶液顯酸性，AlO2-不能在酸性溶液中大量存在，錯在把隱含信息理解錯了。
『正確解答』首先要注意題目中的隱含條件“由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-14 mol·L-1，即溶液為強酸性或強堿性；再者要注意到題目中加著重號的兩字“一定”能共存.A中Al3+不能在堿性溶液中大量存在；C中AlO2-不能在酸性溶液中大量存在；D中NH4+不能在堿性溶液中大量存在；所以只能選B.
『規(guī)律小結(jié)』離子共存是常見題型，同學(xué)們必須掌握做離子共存題的方法.在判斷離子能否大量共存時應(yīng)注意“五看”：一看題干的限制條件.一般加入指示劑顯什么顏色，溶液呈酸性、堿性或中性；pH值等于幾或pH值大于7、小于7、等于7；溶液是否為無色.二看離子之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).一般是陰陽離子結(jié)合，如果是弱酸如：H2CO3 、H2S、H2SO3、H2SiO3、HF、HClO、CH3COOH等，弱堿如NH3·H2O，難溶物如Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4、CaCO3等.難電離的物質(zhì)如H2O 等，則不能大量共存多元弱酸的酸式酸根(如HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4- 、HPO42-)與H+和OH-均不能大量共存.三看離子之間能否發(fā)生氧化一還原反應(yīng).一般在酸性條件下，MnO4-、NO3-、ClO-可氧化S2-、I-、Br-、SO32-、Fe2+等；Fe3+可氧化S2-、I-，而不能大量共存.四看離子之間能否發(fā)生 絡(luò)合反應(yīng).如果溶液中含F(xiàn)e3+和SCN-，二者不能大量共存，會形成絡(luò)離子.五看離子之間能否發(fā)生雙水解反應(yīng).如果溶液中含有可水解的陰離子如AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等，又含有可水解的陽離子如Fe3+、Al3+、Zn2+、NH4+等，則會發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存。
【易錯題2】下列離子方程式正確的是
A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng):
Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
C．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng):
Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:
2Cl2+2OH- =3Cl-+ClO3-+H2O
高二化學(xué)試卷錯題分析篇二：錯誤分析篇--高中化學(xué)常見錯例分析結(jié)題報告
高中化學(xué)常見錯例分析結(jié)題報告
一、忽視物質(zhì)反應(yīng)的變化性
【例題1】將38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（ ）
A．1.0×10-3mol B．1.6×10-3mol C．2.2×10-3mol D．2.4×10-3mol
[錯誤解答]由于硝酸為濃硝酸，因此銅與濃硝酸發(fā)生如下的反應(yīng)： Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O 反應(yīng)中得到的氣體為NO2。根據(jù)方程式中銅與硝酸物質(zhì)的量之間的關(guān)系，可38.4?10?3
?2.4?10?3mol，選D 以推知硝酸的物質(zhì)的量為4?64
[錯誤原因]沒有考慮到硝酸濃度的變化而引起氣體產(chǎn)物的變化。
[正確解答]根據(jù)題意，38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度發(fā)生變化。由于硝酸的濃度會發(fā)生變化，因此無法直接確定反應(yīng)產(chǎn)物是NO2還是NO2與NO組成的混合物。這是正確解題的關(guān)鍵。 反應(yīng)中，硝酸轉(zhuǎn)化為硝酸銅、氮氧化物（其實根據(jù)電子得失守恒可以可以推知氣體為NO2與NO組成的混合物）。根據(jù)反應(yīng)前后氮的守恒關(guān)系，參與反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量等于
Cu(NO3)2、NO2、NO物質(zhì)的量總和。因此，硝酸的物質(zhì)的量為：36.4?10?322.4?10?3
2???2.2?10?3mol。因此答案為C 6422.4
【例題2】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是（ ）
A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.672L
－－－[錯誤解答]由于2Br + Cl2=Br2 + 2Cl，根據(jù)題意，有50%的Br被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯氣的體積為0.224L。選A。
[錯誤原因]忽略離子還原性強弱。
[正確解答]由于Fe2+還原性比Br-強，因此Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-；因此溶液中發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)該是：Fe2+先被完全氧化，然后Br-再被氧化50%。消耗的氯氣的體積為0.448L。應(yīng)該選C。
二、對概念片面理解
【例題3】下列說法中正確的是（ ） ①只有一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物；②所有酸性氧化物都是非金屬氧化物；③硝酸和氫硫酸均既有氧化性又有還原性；④化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成的過程。
A．都正確 B．①②④ C．③④ D．①②
[錯誤解答]選B。1）由于單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，因此，只有一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物；2）CO2、SO2、P2O5等非金屬氧化物都是酸性氧化物，因此“所有酸性氧化物都是非金屬氧化物”說法正確；3）硝酸是強氧化性的酸，沒有還原性；而氫硫酸是強還原性的酸，沒有氧化性；4）有新物質(zhì)生成是化學(xué)反應(yīng)的表現(xiàn)，化學(xué)鍵的斷裂和生成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。因此選項B正確。
[錯誤原因]片面地理解化學(xué)概念和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。
[正確解答]1）由于同素異型現(xiàn)象的存在，同種元素可以形成幾種同素異型體，如O2和O3、
紅磷和白磷等，都屬于氧和磷的兩種同素異型體。當(dāng)O2和O3或紅磷和白磷混合在一起時，雖然只有一種元素，但卻組成了混合物。2）雖然大部分酸性氧化物是非金屬氧化物，但有些金屬氧化物也是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3；3）雖然硝酸是強氧化性酸、氫硫酸是強還原性酸，但由于兩種酸都不穩(wěn)定，自身分解時，既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性；4）舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成就是化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。因此本題的正確選項為C。
三、不善于處理多步反應(yīng)
【例題4】淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡： Fe2+ + 2H2O==Fe(OH)2 + 2H+ 若往此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色（ ）
A．綠色變深 B．變得更淺 C．變黃綠色 D．不變
[錯誤解答]A。由于硝酸亞鐵溶液中存在水解平衡，當(dāng)往該溶液中加入鹽酸時，促使水解平衡向左移動。使得溶液中的.亞鐵離子濃度增大。因此溶液的淺綠色加深。
[錯誤原因]忽視硝酸根離子在酸性條件下強氧化性，使得在加入鹽酸時，亞鐵離子被氧化。
[正確解答]由于硝酸根離子在酸性條件下顯強氧化性。當(dāng)往硝酸亞鐵溶液中加入鹽酸時，溶液中的亞鐵離子被氧化為鐵離子，因此溶液呈黃綠色。正確選項為C。
四、機械簡單地遷移
【例題5】同主族元素形成的同一類化合物往往在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上很相似�；衔颬H4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述不正確的是（ ）
A．它是一種共價化合物 B．加熱時PH4I可以分解，而且有顏色變化
C．它可以跟NaOH反應(yīng) D．它可有PH3和HI化合而成
[錯誤解答]選A、B。根據(jù)題目信息，PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)和NH4Cl一樣，而NH4Cl是一種離子化合物，在一定條件下會分解為NH3和HCl，也可以有NH3和HCl反應(yīng)得到NH4Cl；且NH4Cl會和堿反應(yīng)。
[錯誤原因]機械簡單地遷移。在注重共性的同時，忽略差異性一面，因而漏選。
[正確解答]分析同“錯誤解答”。應(yīng)該注意的是，PH4I分解生成PH3和HI，HI在加熱條件下會分解生成H2和有顏色的I2（注意：NH4Cl分解生成NH3和HCl，HCl不容易分解）。因此B是正確的。本題只有A選項符合題意。
五、對知識的掌握不全面
【例題6】某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（ ）
A．NH4+B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+
�。璠錯誤解答]選A。由于NH4+與OH作用生成一水合氨，一水合氨在加熱條件下分解釋放出
氨氣，因此離子濃度將減小。
[錯誤原因]因不能掌握Fe(OH)2的強還原性而漏選。
[正確解答]本題不僅NH4+離子會減少（原因見“錯誤解答”），而且，當(dāng)往溶液中加入氫氧化
2+鈉時，F(xiàn)e會生成Fe(OH)2沉淀。Fe(OH)2具有具有強還原性，容易被空氣中的氧氣所氧化，轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3（題目具備氧化的條件），再加鹽酸時，溶解為Fe3+。因此Fe3+也會大量減少。本題正確選項為A、C。
【例題7】有甲基、苯基、羥基、羧基兩兩結(jié)合的物質(zhì)中，具有酸性的物質(zhì)種類有（ ）
A．3種 B．4種 C．5種 D．6種
[錯誤解答]選A.根據(jù)有機物官能團(tuán)性質(zhì)，羧基和酚羥基具有酸性。因此本題具有酸性的物質(zhì)可以是CH3-COOH、C6H5-COOH、C6H5-OH。
[錯誤解答]由于不熟悉碳酸的結(jié)構(gòu)而被忽視。
[正確解答]總體思路同“錯誤解答”，但必須注意，當(dāng)羥基和羧基結(jié)合時，得到這樣的一種物質(zhì)：HO-COOH，化學(xué)式為H2CO3，即碳酸，也具有酸性。因此具有酸性的物質(zhì)共有4中，選B。
六、忽視特殊性質(zhì)
【例題8】1824年法國巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴。在他以前，有一家工廠曾將一瓶紅棕色的液體送給德國化學(xué)家李比希檢測，李比希憑經(jīng)驗武斷地認(rèn)為該液體為氯化碘（化學(xué)式為ICl，性質(zhì)和溴非常相似）。后來看到巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴的報道后，懺悔不已。下列關(guān)于ICl的有關(guān)說法中不正確的是（ ）
A．I-Cl鍵為極性共價鍵
B．ICl分子為非極性分子
C．該物質(zhì)在反應(yīng)中通常體現(xiàn)氧化性
D．在反應(yīng)ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O中作氧化劑
[錯誤解答]選B。由于ICl成鍵原子不同，因此ICl是極性鍵構(gòu)成的極性分子。而且由于ICl性質(zhì)和Br2相似，Br2在反應(yīng)中通常作氧化劑（包括在與氫氧化鈉反應(yīng)中），因此該物質(zhì)在反應(yīng)中通常做氧化劑，呈現(xiàn)氧化性。
[錯誤原因]機械遷移，沒有認(rèn)真分析ICl與氫氧化鈉的反應(yīng)而導(dǎo)致漏選答案。
[正確解答]思路同“錯誤解答”。應(yīng)該注意在ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O反應(yīng)中，ICl各種元素的化合價并沒有改變，因此不是氧化劑。因此本題選項為B、D。
七、審題不認(rèn)真
【例題9】某混合氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當(dāng)混合氣體依次通過：①澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象），②Ba(OH)2溶液（出現(xiàn)白色沉淀），③濃硫酸（無明顯變化），④灼熱的氧化銅（變紅），⑤無水硫酸銅（變藍(lán)）。則可以判斷混合氣體中（ ）
A．一定沒有CO2，肯定有H2 B．一定有H2、CO2，和HCl
C．一定有CO、CO2 和水蒸氣 D．可能有CO2、NH3和水蒸氣
[錯誤解答]選擇A。由于氣體通過澄清石灰水時無渾濁現(xiàn)象，因此混合氣體中沒有CO2，故選A。也有學(xué)生因為看到混合氣體通入如下溶液及看到如下的現(xiàn)象：①澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象），②Ba(OH)2溶液（出現(xiàn)白色沉淀）。由于這兩種現(xiàn)象的“矛盾”，很多學(xué)生無從作答。
[錯誤原因]審題不認(rèn)真，沒有抓住“依次”這一關(guān)鍵；而且由于邏輯推理能力不強而無從作答。
[正確解答]必須抓住現(xiàn)象：氣體通入“澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）”，原因有兩種：1）混合氣體中無二氧化碳；2）混合氣體中有二氧化碳，同時也有HCl，在這樣的條件下，由于石灰水優(yōu)先和HCl反應(yīng)，也觀察不到沉淀。氣體通入Ba(OH)2溶液（出現(xiàn)白色沉淀）”，這里的沉淀一定是碳酸鋇，因此混合氣體中一定有二氧化碳，同樣的也證明混合氣體中一定有HCl,并溶解在澄清石灰水中。氣體通入“濃硫酸（無明顯變化）”，并不能說明混合氣體中是否含有水蒸氣，但可以說明通過該裝置后出來的氣體中一定沒有水蒸氣，為后面的推斷奠定基礎(chǔ)。氣體通入“灼熱的氧化銅（變紅）”，說明混合氣體中有H2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。氣體通入“無水硫酸銅（變藍(lán)）”，證明前面推斷是正確的。綜觀推斷過程，不能確定是否有CO、水蒸氣。因此本題的正確選項為B。
八、對重點難點的知識點的處理：
【例題10】將PH=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液中的c(H+)最接
近于（ ）
A．（10-8＋10-10）/2 mol/LB．（10-8＋10-10）mol/L
C．（10-14 －5×10-5）mol/L D．2×10-10 mol/L
[錯誤解答]因為PH=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液的[H+]分別為10-8+10-10 mol/L，而且兩種溶液等體積混合，因此混合后溶液的c(H+)=（10-8+10-10）/2 mol/L。選A。
�。璠錯誤原因]直接應(yīng)用溶液中c(H+)來求解，忽略溶液中c(OH)>c(H+)和OH—對水電離平衡的
影響。
－[正確解答]由于堿溶液中的c(OH)>c(H+)，這就決定了不能用混合前溶液中的c(H+)直接求
�。旌虾笕芤旱腸(H+)，一定要先求出混合后溶液中c(OH)，在換算成混合后的c(H+)。根據(jù)
�。x子積常數(shù)知，PH=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液的c(OH)分別為10-6和10-4mol/L，
�。虼嘶旌虾笕芤旱腸(OH)=（10-6+10-4）/2 mol/L，可近似看作為10-4/2 mol/L。根據(jù)水的離
子積常數(shù)可知，混合后溶液的c(H+)=2×10-10 mol/L。因此應(yīng)選D。
九、考慮不全
【例題11】某元素R硝酸鹽的相對分子質(zhì)量為m，該元素相同價態(tài)的硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為n，則該元素的可能化合價是（ ）
A．m?nn?m2m?nn?2m B． C． D． 14142828
[錯誤解答]假設(shè)該元素化合價為k，則硝酸鹽化學(xué)式為R（NO3）k，硫酸鹽化學(xué)式為R2（SO4）k。根據(jù)相對分子質(zhì)量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對分子質(zhì)量分別為R+62k、2R+96k，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對分子質(zhì)量依次為m、n，可推知k值為（2m-n）/28，答案為C。
[錯誤原因]沒有考慮該元素化合價為偶數(shù)的情況。當(dāng)K為偶數(shù)時，硫酸鹽的化學(xué)式應(yīng)該是R(SO4)k/2。
[正確解答]假設(shè)該元素化合價為k，若k為奇數(shù)，則硝酸鹽化學(xué)式為R(NO3)k，硫酸鹽的化學(xué)式為R2(SO4)k。根據(jù)相對分子質(zhì)量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對分子質(zhì)量分別為R+62k、2R+96k，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對分子質(zhì)量依次為m、n，可推知k值為（2m-n）/28，答案為C；當(dāng)k為偶數(shù)時，則硝酸鹽的化學(xué)式為R(NO3)k，硫酸鹽的化學(xué)式為R(SO4)k/2。根據(jù)相對分子質(zhì)量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對分子質(zhì)量分別為R+62k、R+48k，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對分子質(zhì)量依次為m、n，可推知k值為（m-n）/14，答案為A。
針對學(xué)生的錯題情況，現(xiàn)在對此進(jìn)行分析，我們備課組認(rèn)為有以下解決的方案。
化學(xué)學(xué)科學(xué)科特點“繁，亂，雜”， 一些重點難點具有邏輯性強，抽象性等特點，例如高中化學(xué)難點：物質(zhì)的量，離子反應(yīng)，溶液的濃度，氧化還原反應(yīng)等等，學(xué)生的理解相對困難。那么首先，我們對于化學(xué)的高中課程情況進(jìn)行分析：學(xué)生要弄清楚其脈絡(luò)關(guān)系。氧化還原反應(yīng)是核心,從高一到高三課本一直在逐步闡述他的原理,計算及應(yīng)用.因為高中化學(xué)研究的是反映的本質(zhì):電子的得失或偏離.所以這是首要核心,其中包括氧化還原反映,離子反應(yīng),熱化學(xué)方程式.這是高中第一大原理.理論知識還包括重要的平衡理論:化學(xué)平衡研究可逆反應(yīng),電離平衡研究溶液中離子的關(guān)系,離子反應(yīng)是其的基礎(chǔ).。以上是理論知識,還一大是元素周期表元素周期律,就是研究元素中的遞變規(guī)律,這不僅在理論知識中重點講述,也通過元素與化合物的學(xué)習(xí)體現(xiàn).整個高中會研究堿金屬,鹵族元素,氧族元素,碳族元素,氮族元素,金屬(特別是鐵,鎂,鋁,鋁是兩性金屬,銅會穿插學(xué)習(xí)).所以化合物間的關(guān)系與推斷也相當(dāng)重要.
有機化學(xué)也是一大塊,但只要學(xué)好他幾類物質(zhì)就行了,高中對有機化學(xué)要求不太高.主要是烴
(含碳?xì)溆袡C物)包括:烷,烯,炔,苯等,烴的衍生物(除碳?xì)溥�有其他元素的有機物)包括醇,醛,氛,羧酸,酯.然后和有機物間的同分異構(gòu)是一大重點，有機中的糖脂蛋白質(zhì)及合成材料要求不高. 然后是計算.高中引入物質(zhì)的量這一概念徹底優(yōu)化了初中許多錯綜復(fù)雜的計算,其中阿伏加德羅定律很重要,其中老師會講到的克拉伯龍方程在物理熱學(xué)中也有應(yīng)用.計算會慢慢講訴貫穿整個高中,逐步加難.這也是重點.
最后更重要的是實驗,這是高考中很不易得全分的部分.需要平時積累,在搞清課本實驗的基礎(chǔ)上多看一些拓展的實驗可以拓展思維有助于適應(yīng)高考要求.實驗應(yīng)該是最難的部分,也是最能體現(xiàn)差距的部分是混合物的計算。
理清楚高中階段知識點分布后，我們提出對學(xué)生我們高中階段的學(xué)習(xí)方法：
一、認(rèn)真閱讀化學(xué)課本
化學(xué)課本是依據(jù)教學(xué)大綱系統(tǒng)地闡述教材內(nèi)容的教學(xué)用書，抓住課本，也就抓住了基礎(chǔ)知識，應(yīng)該對課本中的主要原理，定律以及重要的結(jié)論和規(guī)律著重去看、去記憶。同時還應(yīng)注意學(xué)習(xí)化學(xué)中研究問題的方法，掌握學(xué)習(xí)的科學(xué)方法比掌握知識更重要。因為它能提高學(xué)習(xí)的思維能力。
看化學(xué)書的程序一般分三步。
1．全面看：全面看一節(jié)教材，把握一節(jié)書的整體內(nèi)容，在頭腦中形成一個初步整體印象，要做到能提綱挈領(lǐng)地敘述出教材中的重點、難點、關(guān)鍵和本質(zhì)的問題。
2．抓關(guān)鍵：在全面看的基礎(chǔ)上，抓住教材中的重點、難點和關(guān)鍵用語重點看，認(rèn)真反復(fù)琢磨。
3．理思路：看書時要積極思考，重點知識要掌握，難點知識要逐步突破。
總之，看書的程序可概括為：“整體棗部分棗整體”，即整體感知，部分探索，整體理解。
二、重視化學(xué)實驗：化學(xué)實驗的學(xué)習(xí)方法 。
化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的自然學(xué)科。在研究元素化合物的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行物質(zhì)的分離與提純、鑒別與鑒定等定性定量分析時，一般都要以實驗為手段加以驗證或探究完成而得出結(jié)論，因此要學(xué)好化學(xué)必須重視實驗。從簡單的常用儀器的使用、基本操作的訓(xùn)練到復(fù)雜實驗的設(shè)計都要認(rèn)真操作、大膽試驗。在設(shè)計實驗時要做到科學(xué)合理，即裝置簡單、操作方便、程序合理、現(xiàn)象明顯。對老師在課堂上的演示實驗要細(xì)心觀察積極思考，掌握實驗的原理、步驟、現(xiàn)象和要領(lǐng)，課本中安排的學(xué)生實驗和家庭實驗是培養(yǎng)動手能力的最好機會，要積極參與認(rèn)真去做。
高中化學(xué)安排了一定數(shù)量的演示實驗和學(xué)生 實驗，同時還有相當(dāng)數(shù)量可利用實物、圖片、模型，通過觀察培養(yǎng)和教給學(xué)生從大量感性認(rèn)識中加深對概念和原理的理解。加強直觀性教學(xué)，不僅能給學(xué)生以啟示，激發(fā)他們的興趣，調(diào)動他們的學(xué)習(xí)積極性，而且還可使抽象要領(lǐng)具體化加深對概念的理解和記憶。
三、重視化學(xué)用語，化學(xué)式，化學(xué)方程式
�。ㄒ唬┗瘜W(xué)用語棗學(xué)習(xí)化學(xué)的工具：化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科所特有的，是研究化學(xué)的工具，也是一種國際性的科技語言。不懂化學(xué)用語，學(xué)習(xí)化學(xué)就不能入門。所以，掌握它是很重要的。
�。ǘ⿲懞糜浐没瘜W(xué)式的方法
1．掌握單質(zhì)化學(xué)式的寫法 2．掌握化合物化學(xué)式的寫法
�。ㄈ┱莆諏懞糜浐没瘜W(xué)方程式的方法
1．抓住反應(yīng)規(guī)律
2．聯(lián)系實驗現(xiàn)象寫好記好化學(xué)方程式
高二化學(xué)試卷錯題分析篇三：2015年高一化學(xué)經(jīng)典易錯題集錦及分析
高一化學(xué)易錯題集錦及分析一 元素化合物與化學(xué)概念部分
【易錯題】
一、元素化合物知識
1、下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（ ）
A、Na2CO3 B、KHCO3C、Al2O3 D、NaHSO4 解析： 本題重點考查兩點：
�。�1）弱酸的酸式鹽既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，例如B選項：HCO－
3＋H+=H2O+CO2↑；HCO3＋OH＝H2O +CO32
�。�2）Al2O3是兩性氧化物，既能和強酸又能和強堿反應(yīng)。這是在初高中知識銜接講解物質(zhì)分類提到的。反應(yīng)方程式到高二學(xué)，現(xiàn)在了解：Al－
2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH=2AlO2+H2O。以后既能和強酸又能和強堿反應(yīng)的物質(zhì)將拓展為一個小專題，現(xiàn)在就要注意積累。 答案：BC2、下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（ ）A、Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2OB、Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2只作氧化劑
C、用Na2O2漂白過的織物、麥桿等日久又漸漸變成黃色
D、Na2O2放入飽和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固體析出
解析： A選項應(yīng)中Na2O2久置于空氣中會變成Na2CO3；B選項Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，是氧化還原中的歧化反應(yīng)；C選項Na2O2由于強氧化性而漂白物質(zhì)，漂白之后不會再變色；D選項飽和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2與水反應(yīng)，放出大量的O2，水少了，溶質(zhì)NaOH增多了，會有白色固體NaOH析出。其中C選項可漂白的物質(zhì)也應(yīng)總結(jié)成小專題，現(xiàn)階段學(xué)過的有：活性炭，吸附褪色，物理變化；Na2O2、HClO由于強氧化性褪色，化學(xué)變化。以后注意繼續(xù)補充。 答案：D
3、經(jīng)過下列試驗，溶液仍為澄清透明的是（ ）
A、飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2B、NaHCO3溶液中加入過量NaOH溶液C、Ca(HCO3)溶液中加入過量KOH溶液 D、少量的CO2通入CaCl2溶液中
解析： A選項會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通過反應(yīng)溶劑水少了，溶質(zhì)的質(zhì)量增加了，所以肯定有NaHCO3固體析出。B、C選項重點考查弱酸的酸式鹽和堿的反應(yīng)，B選項反應(yīng)生成Na2CO3和水，溶液仍澄清透明，C選項反應(yīng)生成有CaCO3沉淀。D選項很多同學(xué)誤認(rèn)為反應(yīng)，其實不發(fā)生反應(yīng)，因為CO2通入水中只能得到極少極少碳酸根，難以與鈣離子生成沉淀，或者認(rèn)為如果反應(yīng)，碳酸制備了鹽酸，弱酸制備強酸，不合理，且生成的CaCO3在鹽酸中不能存在。 答案：BD
4、用金屬鈉制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑根據(jù)要求回答問題：
�。�1）不采用Na在氧氣中燃燒獲得Na2O的原因是 。 （2）上述方法的優(yōu)點是 。
解析： 在評價一種制備方法優(yōu)缺點時，通常從如下幾個方面考慮：首先反應(yīng)原理可行，其次在方案可行的情況下從反應(yīng)物、產(chǎn)物、反應(yīng)條件三角度分析，包括原料來源廣泛、無污染、實驗條件容易達(dá)到等方面。 答案：
�。�1）Na在氧氣中燃燒生成物是Na2O2，不生成Na2O；
�。�2）生成的氮氣將生成的氧化鈉與空氣隔絕，防止了外界環(huán)境的干擾，生成的氧化鈉不會變質(zhì)。5、下列各反應(yīng)的反應(yīng)式或離子方程式中，能夠說明次氯酸是弱電解質(zhì)的是（ ）A、次氯酸光照下分解：
2HClO
2HCl+O2↑
B、次氯酸鈣溶液中通入適量二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生白色沉淀：Ca（ClO）2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClOC、次氯酸與氫氧化鈉中和：HClO+NaOH====NaClO+H2OD、次氯酸與H2SO3作用：HClO+H2SO3====H2SO4+HCl
解析： A選項證明次氯酸不穩(wěn)定；B選項證明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱電解質(zhì)；C選項證明次氯酸有酸性；D選項證明次氯酸有氧化性。 答案：B
6、 G、W、X、Y、Z均為含氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：①G→W+NaCl②W+H2O
X+H2↑
�、踄+NaOH→G+W+H2O ④Z+NaOH→W+X+H2O這五種化合物中的氯的化合價由低到高的順序是（ ）A、W、G、Z、Y、X B、G、Y、W、Z、XC、G、Y、Z、W、X D、Z、X、G、Y、W
解析： 題目告知幾種物質(zhì)均為含氯的含氧化合物，說明其中氯元素皆正價。①G→W+NaCl，氯的化合價有降低為－1價，則必有升高，即氯的化合價W>G；②W+H2
O
X+H2↑，氫元素化合價降低，
氯元素的化合價就要升高，即X>W ③Y+NaOH→G+W+H2O，結(jié)合氯氣與NaOH的反應(yīng)，可得出這是歧化反應(yīng)，Y中氯的化合價必處于G、W之間，結(jié)合 ① 可得：W>Y>G ④與③同理。本題重點考查對氧化還原得失電子的靈活應(yīng)用。 答案：B二、基本概念
1、下列物質(zhì)，用酒精燈加熱時能分解生成酸酐（即酸性氧化物）的是（ ）A、KClO3B、Cu(OH)2 C、CaCO3 D、NH4HCO3
解析： 本題中四個選項加熱都可以分解，A選項分解生成KCl和氧氣；B選項代表不溶性堿受熱皆可分解成相應(yīng)的金屬氧化物和水，此時得到的金屬氧化物皆為堿性氧化物；C選項代表不溶性碳酸鹽受熱皆可分解成金屬氧化物和CO2，CO2是酸性氧化物，是碳酸的酸酐，但此時加熱需要800攝氏度以上，酒精燈溫度最高只能500度左右；D選項代表銨鹽在酒精燈加熱條件下即可分解，生成NH3、CO2和H2O。本題容易錯在對反應(yīng)條件的選擇。 答案：D
2、怎樣理解化學(xué)概念，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵問題之一，試判斷下列說法是否正確？若不正確，請簡述理由。
�。�1）由兩種元素組成的物質(zhì)，其中一種是氧元素，則該物質(zhì)一定是氧化物。（2）鹽溶液里一定有金屬陽離子和酸根離子。 答案：
�。�1）不正確，如果此物質(zhì)是純凈物，則該物質(zhì)一定是氧化物，但是若該物質(zhì)是混合物，例如氫氣與氧氣的混合氣體，則該物質(zhì)不是氧化物。
（2）不正確，例如銨鹽（如NH4NO3）溶液中就沒有金屬陽離子。3、下列物質(zhì)中，含有自由移動的Cl-的是（ ）
A、KClO3溶液 B、MgCl2溶液 C、液態(tài)HCl D、熔融NaCl
解析： A選項ClO－
3原子團(tuán)中的氯不會出氯離子，BCD中都有－1價的氯，但是BD是鹽，離子化合物，在溶液中和熔融狀態(tài)下都會出自由移動的Cl-，而C選項HCl是共價化合物，在液態(tài)時無離子存在，只有在溶液中水的作用下，才會電離出氯離子。 答案：BD4、下列敘述中正確的是（ ）
A、一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原D、金屬陽離子被還原后不一定得到金屬單質(zhì)
解析：A選項氧化還原反應(yīng)可以是同種元素被氧化還原，例如氯氣與水的反應(yīng)；B選項非金屬單質(zhì)也可以是還原劑，如H2；C選項也可以被氧化，如氯離子變氯氣；D選項如Fe3+被還原可得到Fe2+。答案：B D5、有下列三個氧化還原反應(yīng)①FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
�、�2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H20
若某溶液中有Fe2+,I-,Cl-共存，要除去I-而不影響Fe2+和Cl-可加入的試劑是（ ）A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3D、HCl
解析： 本題考查的是氧化性還原性強弱比較。通過三個反應(yīng)，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，可得出氧化性強弱順序為：KMnO4> Cl2> FeCl3> I2，還原性順序為：I－
>Fe2+>Cl
。除去I-，就是將I-氧化成碘單質(zhì)，而不影響Fe2+和Cl-即兩者不被氧化，可加入的試劑選擇相對只能氧
化I-的弱氧化劑FeCl3。 答案：C
6、下列粒子中，氧化性最強的是（ ）
A、Na+ B、Al3+ C、Cu2+D、Fe2+
解析： 根據(jù)金屬活動性順序表，金屬單質(zhì)還原性越弱，即失電子越難，其陽離子的氧化性越強，即得電子越容易。 答案：C
7、關(guān)于離子反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）A、電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)B、因為溶液中的陰、陽離子總數(shù)相等，所以溶液呈電中性C、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強
D、能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的物質(zhì)是非電解質(zhì)
解析： B選項前半句應(yīng)改為陰、陽離子所帶的負(fù)正電荷總量相等；C選項溶液的導(dǎo)電能力決定于離子濃度，強電解質(zhì)溶液很稀，導(dǎo)電能力照樣較差；D選項在熔化或溶液中能導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，兩種情況下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。 答案：A
高一上學(xué)期化學(xué)錯題集錦及分析二
化學(xué)計算部分
一、基本概念計算1、溶液濃度 例題1：
密度為1.45g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全為止，已知沉淀物的質(zhì)量與原硫酸溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸溶液的濃度為（ ）
A、29. 6% B、42.1% C、14.8mol/LD、6.22mol/L 例題1：
H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
w(H2SO4)＝m(H2SO4)/m(H2SO4溶液)＝m(H2SO4)/m(BaSO4)＝98/233＝0.421
C＝1000ρw/M＝1.45 g/mL×1000 mL×0.421/98 g/mol＝6.22 mol/L 答案：BD
2、溶解度計算
例題2：t℃時，將某硝酸鉀溶液，第一次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度無晶體析出；第二次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度析出晶體3g，第三次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度時析出晶體質(zhì)量應(yīng)為（ ）A、等于3gB、大于或等于3g C、小于或等于3g D、無法確定
解析： 不飽和溶液（蒸發(fā)10g水）=不飽和溶液或飽和溶液（蒸發(fā)10g水&析出3g晶體）=飽和溶液（蒸發(fā)10g水&析出晶體）=飽和溶液 ++++++++
第二步溶液由不飽和（也可能飽和）蒸發(fā)10g水變?yōu)轱柡蜁r析出3g晶體，說明10g水能溶解的溶質(zhì)大于或等于3g。 答案：B
3、溶液稀釋例題3：
密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量百分比濃度為25%（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%），該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度（ ）
A、等于12.5%B、大于12.5% C、小于12.5% D、無法確定
例題4：
將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5X%和X%的硫酸等體積混合后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A、大于3X% B、等于3X% C、小于3X% D、無法確定
例題5：
質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的濃氨水和濃氫氧化鈉溶液，各取等體積分別與等體積水混合，所得氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，所得氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，問a與b關(guān)系。
這三道題均為溶液稀釋問題中的等體積混合與等質(zhì)量混合所得溶液濃度比較問題。需要明確以下幾點：
�、偃羧芤好芏�>1（水的密度），如硫酸溶液、氫氧化鈉溶液等，則濃度越大，密度越大； 若溶液密度<1，如 氨水，則濃度越大，密度越�。�
�、谌羧芤好芏�>1，則（與水或與同種溶液）混合所得溶液濃度：等體積>等質(zhì)量； 若溶液密度<1，則（與水或與同種溶液）混合所得溶液濃度：等體積<等質(zhì)量；
③對于同種溶液，物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均表示一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，所以物質(zhì)的量濃度越大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然越大。 答案：C、A、b>a
二、化學(xué)計算方法（一）守恒法
例題6： 體積比是3:2:1、同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，溶液中Cl-濃度比是（ ） A、3:2:1B、1:2:3C、1:1:1D、3:4:3
三種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，則Cl-的濃度之比為1:2:3，與溶液體積無關(guān)。
例題7： 在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑ 的反應(yīng)中，若有32g S被還原，則被S氧化的C質(zhì)量是（ ）
A、36g B、24g C、12g D、6g
根據(jù)電子守恒，1 mol S 被還原必有0.5 molC被S氧化，即32g S 能氧化6gC。
答案：D注意： 該反應(yīng)中被KNO3氧化的C不能計算在內(nèi)。
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