高中化學的原子結(jié)構(gòu)檢測試題及答案
一、選擇題
1.(20XX年福州質(zhì)檢)11H、12H、13H、H＋、H2是( )
A．氫的五種同位素 B．五種氫元素 C．氫的五種核素 D．氫元素的五種不同粒子
2.下列有關釙(210 84Po)的說法正確的是 ( )
A．釙原子的核外電子數(shù)是126 B．釙原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是42
C．釙是金屬元素，最外層電子數(shù)小于4 D．釙元素的相對原子質(zhì)量是210
3.四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和d Rm－(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則對下列敘述的判斷正確的是 ( )
�、賏－b＝n－m ②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d
③元素非金屬性Z＞R ④最高價氧化物對應水化物堿性X＞Y
A．②③ B．③ C．①②③④ D．①②③
4.已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關系正確的是( )
A．質(zhì)子數(shù)c>d B．離子的還原性Y2－>Z－
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ D．原子半徑X<W
5.假設R元素無同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm－的核外電子數(shù)為x，則W g Rm－離子所含中子的物質(zhì)的量為( )
A．(A－x＋m)mol B．(A－x－m)mol C.WA(A－x＋m)mol D.WA(A－x－m)mol
6.短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差7，下列有關判斷錯誤的是( )
A．X和Y可能處于同一周期 B．X和Y可能處于相鄰周期
C．X和Y可能處于同一主族 D．X和Y可能處于相鄰主族
7.下列關于元素周期表的敘述，不正確的是 ( )
A．共有7個周期，16個族B．形成化合物種類最多的元素在第二周期
C．第ⅡA族的右邊是第ⅢB族，第ⅢA族的左邊是第ⅡB族
D．某主族元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為HnROm，其氣態(tài)氫化物的化學式一定為H2m－nR或RH2m－n
8. (2009嘉興模擬)下列有關物質(zhì)性質(zhì)的 比較中，正確的是 ( )
�、贌岱�(wěn)定性：CH4＞NH3＞H2O ②還原性：I－＞Br－＞Cl－ ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④原子半徑：Na＞Mg＞O
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
9.(2009年廣東高考)下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是( )
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 c d
3 a b e f
A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a
C．六種元素中，e元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑
D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
10.堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預測其性質(zhì)，其中不正確的是( )
A．在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑
B．鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物
C．它的氫氧化物化學式為FrOH，這是一種極強的堿
D．它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發(fā)生爆炸
11.居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列關于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是________。
A．在化合物中呈＋2價 B．氫氧化物呈兩性
C．單質(zhì)使水分解，放出氫氣 D．碳酸鹽難溶于水
12.砷為第四周期VA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是( )
A．砷在通常狀況下是固體 B．可以有－3、＋3、＋5等多種化合價
C．As2O5對應水化物酸性比H3PO4弱 D．砷的還原性比磷弱
13.俄美科學家聯(lián)合小組宣布合成了114號元素的一種同位素原子，其N＝184，有關該元素和同位素原子敘述不正確的是( )
A．該元素位于元素周期表第7周期，第ⅣA族 B．該元素為金屬，性質(zhì)與82Pb相似
C．該元素相對原子質(zhì)量是298 D．該元素主要化合價為＋2、＋4價
14.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是( )
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應
C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
D．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵
15.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多1。下列敘述正確的是( )
A．B的最高價氧化物的熔點比A的最高價氧化物的熔點低 B．原子半徑：B>C>A
C．B的最高價氧化物的水化物只能與酸反應，不能與堿反應
D．由A、B兩元素分別形成的單質(zhì)均存在同素異形體
16．根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是( )
元素編號
元素性質(zhì) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑/
10－10m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18
最高或最
低化合價 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3
�。�2 －3 －1 －3
A.元素①⑧形成的化合物具有兩性 B．元素⑦位于第二周期V族
C．元素④⑤形成的化合物是離子化合物
17. A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期，已知常溫下A、E單質(zhì)的狀態(tài)不同，D原子的核電荷數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍，F(xiàn)單質(zhì)是一種重要的半導體材料。下列說法正確的是( )
A．原子半徑由大到小的順序是：C＞D＞E＞F
B．由A、C、D三種元素組成的化合物中可能含有離子鍵
C．F、C、B元素最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
D．F與D形成的化合物質(zhì)地堅硬，既不與酸反應也不與堿反應
18．下列物質(zhì)中含有相同的化學鍵類型的是( )
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
19.下列性質(zhì)中，可以證明其化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是( )
A．水溶液能導電 B．由金屬和非金屬元素的原子組成
C．熔融狀態(tài)能導電 D．可以溶于水
20.下列關于化學鍵的敘述正確的是( )
A．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價鍵
B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
21.(2009山東高考)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．下列說法正確的是 ( )
A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同
22.（2011福建高考7）依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是
A．H3BO3的酸性比H2CO3的強 B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強
C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強
D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
23.[2011天津卷] 以下有關原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是( )
A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子
B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小
C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低
24.[2011廣東卷] 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第ⅤA族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則( )
A．原子半徑：丙>丁>乙 B．單質(zhì)的.還原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物
D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
25.[2011江蘇化學卷] 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是( )
圖0
A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B．原子半徑的大小順序為：rX>rY>rZ>rW>rQ
C．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強
26.[2011山東卷] 元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是
A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價
B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高
C．P，S，Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
二、非選擇題
27.用A.質(zhì)子數(shù)，B.中子數(shù)，C.核外電子數(shù)，D.最外層電子數(shù)，E.電子層數(shù)填寫下列各空格。
(1)原子種類由________決定。(2)元素種類由________決定。
(3)元素有無同位素由________決定。(4)同位素相對原子質(zhì)量由________決定。
(5)元素的原子半徑由________決定。
28．最近，德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣是37號元素，質(zhì)量數(shù)是85。根據(jù)材料回答下列問題：
(1)銣位于周期表的第________周期________族。(2)關于銣的下列說法正確的是________。
�、倥c水反應比鈉更劇烈 ②Rb2O在空氣中易吸收水和二氧化碳 ③Rb2O2與水能劇烈反應并釋放出O2 ④銣是極強的還原劑 ⑤RbOH堿性比同濃度NaOH弱
(3)已知RbH＋H2O===RbOH＋H2↑，則下列敘述正確的是________。
A．氫化銣溶于水顯酸性 B．氫化銣與水反應時被還原為氫氣
C．氫化銣是離子化合物，其中氫離子最外層有2個電子
D．氫化銣與水反應時，生成1 mol H2將轉(zhuǎn)移2 mol e－
29.(14分)下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：
�、馎 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(1)⑤和⑧的元素符號是________和________．
(2)表中最活潑的金屬是________，非金屬性最強的元素是________(填寫元素符號)．
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是__ ______(填名稱)，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：_______________________，
________________________________________________________________________.
(4)請設計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱：
_____ __________________________________________________________________
_________________ ______________________________________________________
30. (2010濰坊質(zhì)檢)根據(jù)下表信息回答以下問題：部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素 A B C D
原子半徑(nm) 0.130 0.118 0.090 0.102
主要化合價 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6，－2
元素 E F G H
原子半徑(nm) 0.073 0.154 0.037 0.099
主要化合價 －2 ＋1 ＋1 ＋7，－1
(1)E、F、G三元素形成的化合物中化學鍵類型是____________________．
(2)B、H兩元素的最高價氧化物所對應的水化物相互反應的離子方程式是___________________________________________________________________
(3)實驗室中制取H單質(zhì)反應的化學方程式是_____________________________．
(4)將A、B兩種元素的單質(zhì)用導線連接浸入NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)導線中有電流產(chǎn)生，該原電池的負極是
31.（2011海南，9分）四種短周期元素在周期 表中的相對 位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請回答下列問題：
X Y
Z W
（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；
�。�2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是_______________（寫化學式）；
�。�3）XW2的化學式為_______________；
�。�4）Y的最高價氧化物的化學式為________________；
1-5DBABC 6-10CDBDB 11-15BDCBCB 16-20ABCCB 21-25BBBADA 26C
27.【答案】 (1)AB (2)A (3)B (4)AB (5)AE
28.【答案】 (1)五 ⅠA (2)①②③④ (3)C
29.答案：(1) Si Ar (2)K F(3)鋁 2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O
Al(OH)3＋K OH===KAlO2＋2H2O(4)將⑦單質(zhì)(Cl2)通入盛有⑩的鈉鹽(NaBr)溶液中，加入四氯化碳并振蕩，看四氯化碳層 是否呈橙色，若呈橙色，則說明Cl2氧化性大于Br2
30.答案：A、B、C、D、E、F、G、H分別是Mg、Al、Be、S、O、Na、H、Cl
(1)離子鍵和共價鍵(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(3)MnO2＋4HCl=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(4)Al
31.[答案]（1）三，VA族；（2）NH3；（3）SC2；（4）N2O5；
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