環(huán)境化學試題及答案整理
環(huán)境化學試題篇一：環(huán)境化學試題及標準答案
一、選擇題（1×15=15分）
1. 光化學煙霧是一個鏈反應(yīng)，鏈引發(fā)反應(yīng)主要是（ ）
A 丙烯氧化生成具有活性的自由基
B HO2和RO2等促進了NO向NO2轉(zhuǎn)化
C NO2的光解D 甲醛在光的照射下生成自由基
2. 屬于我國酸雨中關(guān)鍵性離子組分的是（ ）
A NO3、SO4 B SO4、Cl C SO4、NH4 D SO4、Na
3. 在水體中顆粒物對重金屬的吸附量隨pH值升高而（ ）
A 增大 B 減少 C 不變D 無法判斷
4. 有一個垂直湖水，pE隨湖的深度增加將（ ）
A 降低 B 升高 C 不變 D 無法判斷
5. 降低pH值，水中沉積物重金屬的釋放量隨之（ ）
A 升高 B降低C 無影響 D無法判斷
6. 具有溫室效應(yīng)的氣體是（ ）
A甲烷、H2O B甲烷、SO2 C O3、CO D CO2、SO2
7. 倫敦煙霧事件成為 ，美國洛杉機煙霧成 。
A 光化學煙霧 B 酸性煙霧 C 硫酸性煙霧 D 堿性煙霧
8. 大氣逆溫現(xiàn)象主要出現(xiàn)在______。
A 寒冷的夜間B 多云的冬季
C 寒冷而晴朗的冬天D 寒冷而晴朗的夜間
9. 五十年代日本出現(xiàn)的痛痛病是由______污染水體后引起的。
A CdB Hg C Pb D As
10 大氣中重要自由基是（ ）
A HO HO2 B HO RC RRO2 D R HO2
11. 在某個單位系的含量比其他體系高得多，則此時該單位體系幾乎等于混合復雜體系的PE，稱之為“決定電位”。在一般天然水環(huán)境中， 是“決定電位”物質(zhì)。
A 溶解CO2 B 溶解氧C 溶解SO2 D 溶解NO2
12. 有機污染物一般通過、 、 、光解和生物富集和生物降解等過程在水體中進行遷移轉(zhuǎn)化。
A 吸附作用 B 配合作用 C 揮發(fā)作用 D 水解作用
13. 土壤的可交換性陽離子有兩類，一類是致酸離子；另一類是鹽基離子，下面離子中屬于致酸離子是。
A H、Ca B H、MgC Na、AI D H、AI+2++2+ +3++3+ -2-2--2-+2-+
14. 光化學物種吸收光量子后可產(chǎn)生光化學反應(yīng)的初級過程和次級過程。下面氯化氫的光化學反應(yīng)過程中屬于次級過程的是 。
AHCl + hv → H + Cl (1)
BH + HCl → H2 + Cl (2)
CCl + Cl → M(3)
15. 氣塊在大氣中的穩(wěn)定度與大氣垂直遞減率（Г）和干絕熱垂直遞減率（Гd）兩者有關(guān)。大氣垂直遞減率是指 ，若 表明大氣是穩(wěn)定的。
A Г=-dT/dz B Г=dT/dz C Г＜Гd D Г＞Гd
二、判斷題（答在答體紙上，對的打“√” ，錯的打“×”，1×15=15分）
1、對于揮發(fā)性較小的毒物，可以忽略其揮發(fā)作用。
2、一般金屬化合物在水中的溶解度大，遷移能力也大。
3、水中的無機氮在較低的pE值時（pE＜5）、NO3是主要形態(tài)。
4、在pH為6的土壤里，鋁離子對堿的緩沖能力較大。
5、土壤的活性酸度與潛性酸度是同一個平衡體系的兩種酸度。二者可以互相轉(zhuǎn)化。
6、光解作用是有機污染物真正的分解過程 。
7. 分子的離解能越大，自由基越不穩(wěn)定。
8. 自由基具有強還原性，容易去氫奪氧。
9. 大氣中重要自由基是HO 、HO2自由基，它們的濃度夏天高于冬天。
10. 控制臭氧濃度，可以緩解光化學煙霧。 -
11. pE越大，體系奪電子能力低，體系中重金屬還原態(tài)形式存在。
12. 生物降解有機物存在兩種代謝模式，一種是生長代謝，另一種是共代謝。
13. 鋁離子對堿緩沖作用，聚合度越大，Ｈ離子越少，對堿緩沖能力低。
14. 重金屬在天然水體中主要以腐殖酸配合形式存在。
15. 配體有單齒配體和多齒配體，多齒配合物的穩(wěn)定性高于單齒配合物。
三、名詞解釋（2×5=10分）
1. 吸附等溫線： 2. 溫室效應(yīng)： 3. 共代謝4. 標化分配系數(shù)
5. 離子交換吸附
四、簡答題 （4×5=20分）
1. 大氣中的CFCs能破壞臭氧層，寫出有關(guān)化學反應(yīng)式。
2. 簡述土壤膠體的性質(zhì)。
3. 試述酸雨的主要成分、成因及寫出有關(guān)化學反應(yīng)式。
4. 大氣中HO主要來源有哪些？寫出相關(guān)方程式。
5. 簡述水體沉積物中重金屬的釋放的影響因素
五、計算題（20分）
1. O3的鍵能為101.2 kJ/mol,，計算可以使O3分子光化學反應(yīng)裂解成O和O2的最大波長。（光速c = 3.0×108 m/s，普朗克常數(shù)h = 6.63×10-34J.s/光量，阿伏加德羅常數(shù)N0=6.02×1023）。(7分)
2. 某有機物分子量是為192，溶解在含有懸浮物的水體中，若懸浮物的80%為細顆粒，有機碳含量為10%，其余粗顆粒的有機碳含量為4%，已知該有機物在水中的溶解度為0.08mg/L，求Kp。（8分）
-3 * -2--3. 具有3.00×10mol/L堿度的水，pH為8.00，請計算[H2CO3]、[HCO3]、[CO3]和[OH]的濃
度各是多少？(5分)
-7 -11 K1 = 4.45×10； K2 = 4.69×10
六、論述題（2×10=20）
1．結(jié)合臭氧層破壞機理，提出保護臭氧層的對策。 +
2.根據(jù)水體重金屬遷移轉(zhuǎn)化分析某市一家鉛鋅冶煉廠的含鉛廢水經(jīng)化學處理后排入水體中，排污口水中鉛的含量為0.3～0.4mg/L，而在下流500 m處水中鉛的含量只有3～4μg/L，試分析其原因？
《環(huán)境化學》A卷標準答案
1 C 2 C 3 A 4 A 5 A 6 A7 CA8 D9 A10 A11 B 12ACD 13D 14 BC 15 AC
二、判斷題（1×15=15分）
1.（√） 2.（√） 3.（×）4.（√）5.（√）6（√） 7（√）8（×）
9（√）10（√）11（×）12 （√）13（×） 14 （√）15（√）
三、名詞解釋（2×5=10分）
1.吸附等溫線：在恒溫等條件下，（1分) 吸附量Q與吸附物平衡濃度c的關(guān)系曲線稱為吸附等溫線，其相應(yīng)的數(shù)學方程式稱為吸附等溫式。
2．溫室效應(yīng)：像 CO2如溫室的玻璃一樣，它允許來自太陽的可見光射到地，也能阻止地面中的CO2吸收了地面輻射出來的紅外光，把能量截留于大氣之中，從而使大氣溫度升高，這種現(xiàn)象稱為溫室效應(yīng)。
3.共代謝：某些有機污染物不能作為微生物的唯一碳源，必須有另外的化合物存在提供微生物碳源時，該有機物才能被降解，這種現(xiàn)象稱為共代謝。
4.標化分配系數(shù)：有機碳為基礎(chǔ)表示的分配系數(shù)成為標化分配系數(shù)。用 Ko表示。Koc=Kp/Xox。
5.離子交換吸附：環(huán)境中大部分膠體帶負電荷，容易吸附各種陽離子，在吸附過程中，膠體每吸附一部分陽離子，同時也放出等量的其他陽離子，此吸附稱為離子交換吸附
四、簡答題 （4×5=20分）
1.大氣中的CFCs能破壞臭氧層，寫出有關(guān)化學反應(yīng)式。
答：F-11(CFCl3)和F-12(CF2Cl2)等氟氯烴。它們在波長175~220nm的紫外光照射下會產(chǎn)生Cl：
l CFCl3?h??CFCl2?Cl CFl??h?C2FC?l C2C2
光解所產(chǎn)生的Cl可破壞O3，其機理為： Cl?O3?ClO?O2ClO?O?Cl?O2
總反應(yīng) O3?O?2O2
2.簡述土壤膠體的性質(zhì) (4分)
答：1）土壤膠體具有巨大的比表面和表面能（1分）
2） 土壤膠體具有雙電層，微粒的內(nèi)部稱微粒核，一一般帶負電荷，形成負離子層，其外
部由于電性吸引而形成一個正離子層，而形成雙電層。（1分）
3)土壤膠體的凝聚性和分散性：由于膠體的比表面和表面能都很大，為減小表面能，膠體具有相互吸引、凝聚的趨勢，這就是膠體的凝聚性。但是在土壤溶液中膠體常帶負電荷，即具有負的電動電位，所以膠體微粒又因相同電荷而相互排斥，電動電位越高，相互排斥力越強，肢體微粒呈現(xiàn)出的分散性也越強。
3.試述酸雨的主要成分、成因及寫出有關(guān)化學反應(yīng)式。
答：酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。從污染源排放出來的SO2和NOx經(jīng)氧化形成硫酸、硝酸和亞硝酸和亞硝酸，這是造成酸雨的主要原因。其形成過程用方程表示如下：
SO2+[O]?SO3 SO3+H2O?H2SO4 SO3+H2O?H2SO3
H2SO3+[O]? H2SO4NO+[O]? NO2 2NO2+ H2O?HNO3+ HNO2 (3分)
4. 大氣中HO主要來源有哪些？寫出相關(guān)方程式。
1）O3的光解：對于清潔大氣，O3的光解是大氣中HO自由基的重要來源：
2)HNO2和H2O2的光解：對于污染大氣，亞硝酸和H2O2光解是大氣中HO重要來源
5. 簡述水體沉積物中重金屬的釋放的影響因素
1）鹽濃度升高：堿金屬或堿土金屬能把吸附在固體顆粒上的金屬離子釋放出來。這是金屬從沉積物中釋放的主要途徑。
2）氧化還原條件的變化：湖泊、河口及近岸沉積物中含有較多的好氧物質(zhì)，使一定深度下的氧化還原電位降低，鐵、錳等全部或部分溶解，被其吸附的或與之共存的重金屬離子也被解析出來。
3）降低pH值
降低pH值，使碳酸鹽和 氫氧化物溶解， H+的競爭增加了金屬離子的解析量。（1分）
4）增加水中配合劑的含量：天然或人為的配合劑使用量的增加，可使金屬離子形成可溶性配合物，使重金屬從固體顆粒上解吸下來。
四、計算題（20分）
1. O3的鍵能為101.2 kJ/mol，計算可以使O3分子光化學反應(yīng)裂解成O和O2的最大波長。（光速c = 3.0×108 m/s，普朗克常數(shù)h = 6.63×10-34J.s/光量，阿伏加德羅常數(shù)N0=6.02×1023）。
解： E =N0h?= N0hchc ?= N0-348?6.63?10J.s?3.0?10?=6.02?10
101.2 kJ/mol?10J/ kJ23 m/s =1.183×10-6m =118.3nm
答: 使O3分子裂解成O和O2最大波長為118.3 nm。
2. 某有機分子量為192，溶解在含有懸浮物的水體中，若懸浮物中80%為細顆粒，有機碳含量為10%，其余粗顆粒有機碳含量為4%，已知該有機物在水中溶解度為0.08mg/L，求分配系數(shù)（Kp）。(8分)
解： ㏒Kow=5.00-0.670㏒(SW?103/M)
㏒Kow=5.00-0.670㏒(0.08?103/192)=5.25
則Kow=1.78?105 Koc=0.63?Kow=0.63?1.78?105=1.12?10
f53=1.1210[0.2(1-0.80)(0.01)+0.850.05] =9.1410Kp?Koc[0.2(1?f)XS?fX]???OCOC
答：該有機物的分配系數(shù)Kp是6.63?103。
3. 具有3.00×10mol/L堿度的水，pH為8.00，請計算[H2CO3]、[HCO3]、[CO3]和[OH]的濃度各是多少？(5分) K1 =4.45×10; K2 = 4.69×10-7 -11 -3 * -2--
2--答：根據(jù)平衡方程求各種碳酸物百分比確定，當pH=8.00時，CO3的濃度與HCO3濃度相比
可以忽略，此時堿度全部由HCO3-貢獻。
[HCO3]=[堿度]= 3.00×10mol/L [OH]=1.00×10mol/L
根據(jù)離解常數(shù)K1，可以計算出的[H2CO3]濃度：
[H2CO3]=[H][HCO3]/K1 =1.00×10×3.00×10/4.45×10=6.75×10mol/L
代入K2的表示式計算[CO3]:
[CO3]= K2[HCO3]/[H] =4.69×10×3.00×10/1.00×10
六、論述題（2×10=20）
1．結(jié)合臭氧層破壞機理，提出保護臭氧層的對策。
1）破壞機理：水蒸汽、氮氧化物、氟氯烴等能加速臭氧耗損過程，破壞臭氧層的穩(wěn)定狀態(tài)，這些物質(zhì)顆催化臭氧的分解。
a) 氮氧化物的破壞作用 b) HO.自由基對臭氧的破壞作用
2--+-11-3 -6 2-* --6-3-7-5 * --3 --6 =1.41×10 mol/L-5
環(huán)境化學試題篇二：環(huán)境化學試題及答案大全
《環(huán)境化學》（A）
評閱人 復查人簽名 合分人簽名
一.填空（每空1分）
1.環(huán)境問題是在過程中產(chǎn)生的，具體原因包括污染物過度開發(fā)資源 ；
2.可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略思想是經(jīng)濟、社會和環(huán)境保護心思想是：經(jīng)濟發(fā)展不能超過資源和環(huán)境的 承載力 ； 3在大氣對流層中污染物易隨空氣發(fā)生對流運動，在平流層中污染物易隨地球自轉(zhuǎn)發(fā)生 水平 運動；
4.逆溫層不利于污染物的。
5.當Γ<Γd時，大氣處于 6.大氣中重要自由基產(chǎn)生于 光 離解。 7.由若干個苯環(huán)稠和在一起的化合物稱為
8.在有氮氧化物和碳氫化合物存在于大氣中時可能發(fā)生光化學煙霧，該反應(yīng)機制為：自由基引發(fā) 、 自由基轉(zhuǎn)化和增殖 、自由基氧化NO
、 鏈終止 ；
9.平流層中的臭氧層能夠吸收紫外線 從而保護生物，維持生態(tài)平衡；
10.洛杉磯煙霧也稱為 光化學煙霧。
11.倫敦煙霧也稱為 硫酸型煙霧 。
12.當降水的pH值5.0時，稱為酸雨。
13.可吸入粒子是指粒徑 ﹤10um 的顆粒物；
14.PAN是指大氣中的過氧乙酰硝酸酯污染物；
15.水中異養(yǎng)生物利用 自養(yǎng)生物 產(chǎn)生的有機物為能源及材料構(gòu)成生 命體；
16.導致痛痛病的污染物是Cd ；
17.導致水俁病的污染物是 甲基汞。
18.腐殖質(zhì)分子中含有多元環(huán)狀 結(jié)構(gòu)，其上聯(lián)接有 -OH-COOH-CHO
等官能團；
19.非離子型有機物可通過 溶解 作用分配到土壤 有機質(zhì)中；
20.pH值在4.5至8.3之間時,水中碳酸的主要形態(tài)分別
為CO2HCO- ；
21.水中無機污染物的遷移轉(zhuǎn)化方式有 吸附 、凝聚絮凝、 溶解沉淀 、 配合、 氧化還原 ； 22. 水中有機污染物的遷移轉(zhuǎn)化方式有分配 、水解 、 光解、 揮發(fā) 、 生物降解 ；
23.pE值低表示環(huán)境為有機碳 性環(huán)境。
24.標化分配系數(shù)是以 有機碳為基礎(chǔ)表示的分配系數(shù)。
25.次生礦物由物理分化和化學分化而成；
26.氧垂曲線可依次劃分為清潔區(qū)及 分解區(qū) 、 腐爛區(qū)、
恢復區(qū) 及清潔區(qū)
27.在S-P模型中，溶解氧有一個最低值稱為 極限溶解氧
28.天然水中的顆粒物聚集的動力學方程分別稱為為異向絮凝 、
同向絮凝、 差速沉降絮凝。
29.次生鋁硅酸鹽由 硅氧四面體 層和鋁氫氧八面體 層構(gòu)成，它們是 高嶺 石、蒙脫石和 伊利石。
1.已知某土壤有機碳含量為5%，某有機物的辛醇-水分配系數(shù)為Kow=4×105,則該有機物在土壤上的分配系數(shù)Kp為 1.26×104 (不考慮顆粒粒徑大小的影響)
2.氣團的穩(wěn)定性與密度層結(jié) 和 溫度層結(jié) 兩個因素有關(guān)。
3. CH4 、 CO 、CFCs 。 4.腐殖質(zhì)中不能被酸和堿提取的部分稱為腐黑物 ，可溶于稀堿但不溶于酸的部分稱為 腐殖酸 ，既溶于堿又溶于酸的的部分稱為 富黑酸 。
5.土壤是由氣、液、固三相組成的，其中固相可分為土壤礦物質(zhì)和土壤有機質(zhì) ，兩者占土壤總量的 90%以上 。
6.土壤及沉積物（底泥）對水中有機物的吸附作用（sorption）包括表面吸附 和分配作用 。
7.測定正辛醇-水分配系數(shù)的方法有振蕩法、產(chǎn)生柱法和高效液相色譜法。
8.降水中主要的陰離子有SO42- 、3- 、 Cl-、 HCO3- 。
2分）
1.隨高度升高氣溫的降低率稱為大氣垂直遞減率（Γ），對于逆溫氣層的大氣垂直遞減率c 。
a．Γ﹥0 b. Γ=0 c. Γ﹤0
2.某一氧化-還原反應(yīng)體系的標準電極電位0.80，氣pEo為 a 。 a．13.55b. 13.35 c. 13.05 d.12.80
3．測定總磷時，下例 c 組物質(zhì)均會產(chǎn)生干擾，是測定結(jié)果偏低？ a．亞砷酸鹽、Cr（Ⅲ）、Cu（Ⅱ）、亞硝酸鹽
b. 砷酸鹽、Cr（Ⅵ）、Cu（Ⅱ）、硝酸鹽
c. 砷酸鹽、Cr（Ⅵ）、Cu（Ⅱ）、亞硝酸鹽
d. 亞砷酸鹽、Cr（Ⅲ）、Cu（Ⅱ）、硝酸鹽
4．五十年代日本出現(xiàn)的痛痛病是由 d污染水體后引起的。
a．Asb. Hg c. Pb d.Cr
5.根據(jù)Whittby三模態(tài)模型，粒徑小于 a um的粒子稱為愛根核膜。 a．0.05b. 0.1 c. 1 d.2
6．在氨氮的測定中，氨與b 生產(chǎn)黃色的絡(luò)合物，可在425nm波長下比色測定。
a．鹽酸萘乙二胺顯色劑b. 納氏試劑
c. 混合試劑 d.二磺酸酚試劑
7.重金屬從懸浮物或沉積物中重新釋放屬于二次污染問題，下例 b 原因可能誘發(fā)重金屬釋放。
a．顆粒物聚沉 b. 降低水體的pH值
c. 水流速度加快d.富營養(yǎng)化加重
8.下例吸附現(xiàn)象屬于離子交換吸附的有 a 。
a．土壤膠體吸附堿土金屬粒子b. 土壤顆粒吸附非離子有機化合物
c. 金屬水和氧化物吸附過渡金屬離子 d.腐殖質(zhì)吸附非離子型農(nóng)藥
9.下例說法正確的是 c 。
a．代換性酸度和水解性酸度屬于活性酸度
b．潛性酸度是指土壤膠體吸附的可代換性Al3+
c．土壤潛性酸度往往比活性酸度大得多
10.在一封閉的碳酸體系中加入重碳酸鹽，其中，c不發(fā)生變化。 a．總堿度b. pH c. 酚酞堿度 d.苛性堿度
三．名詞解釋
1.光化學煙霧
含有氮氧化物和碳氫化合物等一次污染物的大氣，在陽光照射下發(fā)生光化學反應(yīng)產(chǎn)生二次污染，這種由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的煙霧污染現(xiàn)象，稱為光化學煙霧
2.酸性降水
指通過降水，如雨，雪，霧，冰雹等將大氣中的酸性物質(zhì)遷移到地面的過程。
3.生長代謝
當微生物代謝時，某些有機污染物作為食物源提供能量和提供細胞生長所需的碳，該有機物被降解，這種現(xiàn)象稱為生長代謝。
4.次生礦物
次生礦物是由原生礦物經(jīng)化學風化后形成的新礦物，其化學組成和晶體結(jié)構(gòu)卻有所改變
5.質(zhì)體流動
由水或土壤微粒或兩者共同作用引起的物質(zhì)流動
二.簡答題
1、畫圖簡要說明大氣溫度層結(jié)及其特點、產(chǎn)生的原因。（10分）
靜大氣在垂直方向上的溫度分布稱為大氣溫度層結(jié)�？煞譃椋�
1 對流層：由于受到地面長波輻射的影響，下熱上冷，空氣垂直對流運動劇烈，污染物質(zhì)傳輸容易
2 平流層：在其上中部有一臭氧層，它吸收來自太陽的紫外線后放出能量，該層上熱下冷。污染物不易傳輸擴散，只能隨地球自轉(zhuǎn)而平流而遍布全球
3 中間層：由于平流層中臭氧層放熱的影響，下熱上冷，空氣垂直對流強
熱層：由于受太陽輻射的影響，上熱下冷。空氣稀薄，處于電離狀態(tài)。
2、簡要說明溫室效應(yīng)產(chǎn)生的機理及大氣溫度升高的原因，京都議定書的目標是是么？（10分）
CO2吸收了來自地面的長波輻射將能量截面于大氣中，使地球溫度升高
大氣溫度升高的原因：（1）過度利用化石燃料（2）植被大量減少
京都議定書的目標：限制CO2的排放，特別是發(fā)達國家CO2的排放，以控制大氣溫度升高
3、試述倫敦煙霧的類型、起因和發(fā)生條件。（5分）
氣相氧化：
1 直接光氧化
2 被自由基氧化
3 被氧原子氧化
液相氧化
1 被O3氧化
2 被H2O2氧化
金屬離子催化氧化
4、．試述水體富營養(yǎng)化產(chǎn)生的機理。（5分）
使水中氮磷等營養(yǎng)物增多。引起藻類繁殖，由于死藻在分解時消耗溶解氧，使水質(zhì)惡化
5、試述DDT的主要特性和在環(huán)境中遷移、轉(zhuǎn)化與歸趨的主要途徑（10分）
答：
①熱穩(wěn)定性高，揮發(fā)性小，不溶于水，易溶于有機溶劑和脂肪;
②在植物葉片中積累大，通過食物鏈進入人體;
③易被土壤膠體吸附，在土壤中移動難;
�、芸砂l(fā)生生物降解，可分為還原氧化和脫氯化氫，在紫外光的照射下發(fā)生光解。和光降解;
6、請敘述腐殖質(zhì)的分類及其在環(huán)境中的作用（10分）
在環(huán)境中的作用：①對河流中的汞有顯著的流出效應(yīng)②抑制金屬從水中沉降③減弱重金屬毒
環(huán)境化學試題篇三：環(huán)境化學題習題及答案
第一章 緒論
一、填空
2、污染物的性質(zhì)和環(huán)境化學行為取決于它們的和在環(huán)境中的。 3、環(huán)境中污染物的遷移主要有、 物理化學遷移 和 生物遷移 三種方式。 4、人為污染源可分為工業(yè)污染源、農(nóng)業(yè)污染源、交通運輸污染源 和 生活污染源 。 二、選擇題
1、 屬于環(huán)境化學效應(yīng)的是 C
A熱島效應(yīng) B溫室效應(yīng)C土壤的鹽堿化D噪聲 三、問答題
1、 環(huán)境中主要的化學污染物有哪些？ a.持久性有機污染物
POPs的特點：1.毒性極強；2.極難降解；3.滯留時間長，能導致全球性的傳播；4.沿食物鏈濃縮放大，產(chǎn)生致癌、致畸、致突變； 5.對人類的影響會持續(xù)幾代，對人類生存繁衍和可持續(xù)發(fā)展構(gòu)成重大威脅。 b.環(huán)境內(nèi)分泌干擾物
能干擾機體天然激素的合成、分泌、轉(zhuǎn)運、結(jié)合或清除的外源性物質(zhì)，具有擬天然激素或抗天然激素的作用。比如，鄰苯二甲酸酯，酚甲烷等，廣泛存在于塑料玩具、奶瓶、化妝品和其他塑料消費品中。前者危害男嬰的的性征發(fā)育，引起生殖系統(tǒng)的癌癥，后者可導致女性患上乳腺癌。鄰苯二甲酸類衍生物多為酯類，不易溶于水，但能溶于加溫過的或者脂肪性食品。 c. “三致”化學污染物
2、 舉例簡述污染物在環(huán)境各圈的遷移轉(zhuǎn)化過程。
污染物可在單獨環(huán)境要素圈中遷移和轉(zhuǎn)化，也可超越圈層界限實現(xiàn)多介質(zhì)遷移、轉(zhuǎn)化而形成循環(huán)。排入水體中的無機汞，經(jīng)水體微粒物質(zhì)的吸附、凝聚后很快淀積在沉積物中，并在微生物參與下轉(zhuǎn)變成劇毒的甲基汞再溶于水中，被水生生物吸收和轉(zhuǎn)移，經(jīng)排泄或腐爛分解后再歸還水體，形成一個Hg的生物地球化學流。
第二章 大氣環(huán)境化學
一、填空
1、大氣中的NO2可以轉(zhuǎn)化成 硝酸 、 NO32O5 。
2、碳氫化合物是大氣中的重要污染物，是形成 光化學 煙霧的主要參與者。
3、大氣顆粒物的去除與顆粒物的和 和 4、當今世界上最引人矚目的幾個環(huán)境問題酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧層破壞等是由大氣污染所引起的。 5、許多大氣污染事件都與逆溫現(xiàn)象有關(guān)，逆溫可分為輻射逆溫、平流逆溫、地形逆溫
7、溫室氣體主要包括 二氧化碳 。 10、根據(jù)溫度垂直分布可將大氣圈分為對流層、平流層、中間層、熱層和逃逸層。 11、硫酸型煙霧為 還原性 型煙霧，而光化學煙霧為強氧化性 型煙霧。
12、大氣中CH4主要來自 有機物的厭氧發(fā)酵過程__、反芻動物以及螞蟻等的呼吸過程、原油及天然氣的泄漏_的排放。 13、導致臭氧層破壞的物種主要有和 二、選擇題
1、由污染源排放到大氣中的污染物在遷移過程中受到的影響。A風 B湍流C天氣形式 D地理地勢 2、大氣中HO自由基的來源有 A O3 B H2CO C H2O2 D HNO2
3、烷烴與大氣中的HO自由基發(fā)生氫原子摘除反應(yīng)，生成A RO B R自由基 C H2O D HO2 4、酸雨是指pH___ C ___的雨、雪或其它形式的降水。
A<6.0B <7.0C <5.6D <5.0
5、 輻射一定時間產(chǎn)生的量可以衡量光化學煙霧的嚴重程度。
A O3B NO2C 碳氫化合物D SO2
6、 大氣逆溫現(xiàn)象主要出現(xiàn)在
A 寒冷的夜間B 多云的冬季 C 寒冷而晴朗的冬天 D 寒冷而晴朗的夜間
7、大氣中微粒濃度為50 μg/m3時，大氣能見度約為_C_Km。r=1207.5/c (r為能見度 單位kmc為粒子濃度 單位為umg/m3）
A 15B 12C 24D40
8、大氣中還原態(tài)氣體（如H2S）主要被__氧化。
A O2B OHC O3D高價金屬離子
9、根據(jù)Whittby的三模態(tài)模型，粒徑小于__um的粒子稱為愛根核模。
A 0.05B 0.1C 1D 2
10、SO2的液相氧化有多種途徑，其中A的效果最好。
A O3氧化B 催化氧化C H2O2氧化D 非催化氧化
11、氣溶膠中粒徑um的顆粒，稱為飄塵。
A >10B<5c>15D<10
三、問答題
1、試述酸雨的主要成分、成因及危害，寫出有關(guān)化學反應(yīng)式。 主要成分：酸雨中絕大部分是硫酸和硝酸，以硫酸為主
成因：酸雨的形成涉及一系列復雜的物理、化學過程，包括污染物遷移過程、成云成雨過程以及在這些過程中發(fā)生的均相或非均相化學反應(yīng)等；
危害：1.使水體酸化，造成江河湖泊的生態(tài)環(huán)境紊亂； 2.使森林大片死亡。酸雨侵入樹葉氣孔，妨礙植物的呼吸；
3.造成土壤礦物質(zhì)元素流失，導致土壤貧瘠化，使農(nóng)作物大面積減產(chǎn)；
4.使土壤的有毒金屬溶解出來，一方面影響植物生長，另一方面造成有毒金屬遷移； 5.腐蝕建筑物、文物等。
有關(guān)方程式：SO2和NOx的排放是形成酸雨的主要起始物
SO2 NOx
SO2+[O]?SO3SO3+H2O?H2SO4NO+[O]?NO2
2NO2+H2O?HNO3+HNO2
2、寫出光化學煙霧的鏈反應(yīng)機制。 鏈引發(fā)
自由基傳遞
終止
3、為什么排放到大氣中的CFCs能破壞臭氧層，寫出有關(guān)化學反應(yīng)式。
CFCs在對流層中存在，是破外臭氧層的主要原因，CFCs不溶水，穩(wěn)定性高，被熱空氣帶到平流層， CFCs在平流層受強烈紫外線照射而分解產(chǎn)生氯，氯會與臭氧反應(yīng)，生成氧化氯自由基(ClO)：
Cl+O3→ClO+O2 ClO+O→Cl+O2 即O3+O3→3O2
由此可見，氯在分解臭氧的反應(yīng)中作為催化劑以促使較臭氧反應(yīng)成氧，而氯在反應(yīng)中循環(huán)出現(xiàn)，因此少量的氯在重新分配的過程中，就能造成大量的臭氧分解。
4、汽車尾氣最主要的成份都有哪些？分析各成份具有的潛在危害。
成份：CO、CHx、NOx、SO2、煙塵微粒(重金屬化合物、鉛化合物、黑煙及油霧)、臭氣(甲醛等)。 最主要的危害：形成光化學煙霧。 CO：導致組織缺氧，引起頭痛等；
NOx：進入肺泡形成亞硝酸和硝酸，造成肺氣腫。亞硝酸鹽造成高鐵血紅蛋白，引起組織缺氧。 CHx：多環(huán)芳烴、苯并芘等致癌物。離公路越近，汽車流量越大，肺癌死亡率越高；
鉛化合物：干擾血紅素的合成，引起貧血；損害神經(jīng)系統(tǒng)，引起腦損傷；影響兒童生長和智力發(fā)育。 5、試述大氣中CO2等氣體濃度上升，引起溫室效應(yīng)的原因。
CO2起單向過濾器作用，可吸收地面輻射出的紅外光，把能量截留于大氣中，從而使大氣溫度升高，即溫室效應(yīng)。 6、試比較倫敦煙霧和洛杉磯光化學煙霧的區(qū)別。
7、說明臭氧層破壞的原因和機理。
人類活動排入大氣中的一些物質(zhì)進入平流層與那里的臭氧發(fā)生化學反應(yīng)，導致臭氧耗損，使臭氧濃度減少的現(xiàn)象被稱作臭氧層破壞或臭氧層損耗。 消耗臭氧層的物質(zhì)，在大氣的`對流層中是非常穩(wěn)定的，因此這類物質(zhì)可以擴散到大氣的各個部位，但是到了平流層后，就會被太陽的紫外輻射分解，釋放出活性很強的游離氯原子或溴原子，參與導致臭氧損耗的一系列化學反應(yīng)：游離的氯原子或溴原子與O3分子反應(yīng)，產(chǎn)生氯或溴的一氧化物，奪走O3分子的一個氧原子，使之變成氧分子。氯或溴的一氧化物與游離的氧原子反應(yīng)，釋放“奪來”的氧原子，形成更多的氧分子和游離氯原子或游離溴原子，新的游離氯原子或溴原子重新與其它O3分子反應(yīng)，再度生成O2分子和氯或溴的一氧化物，這樣的反應(yīng)循環(huán)不斷，每個游離氯原子或溴原子可以破壞約10萬個O3分子，這就是氯氟烷烴或溴氟烷烴破壞臭氧層的原因。
破壞臭氧層的過程可表示如下：
含氯或含溴的化合物 太陽紫外輻射 游離Cl（或Br）O3＋Cl（或Br） ClO（或BrO）＋O2ClO（或BrO）＋O 游離Cl（或Br）+O2 8、什么逆溫現(xiàn)象？有何利弊？
地區(qū)上空有厚厚的云層，那是被稱之為逆溫現(xiàn)象
1. 利：①可以抑制沙塵暴的發(fā)生，因為沙塵暴發(fā)生的條件是大風、沙塵、強對流運動。
②逆溫出現(xiàn)在高空，對飛機的飛行極為有利。因為飛機在飛行中不會有大的顛簸，飛行平穩(wěn)。同時，萬里晴空提高了能見度，使飛行更加安全。
2. 弊：①不利于大氣污染物的擴散，對空氣質(zhì)量產(chǎn)生很大影響。
�、谧璧K空氣的垂直對流運動，妨礙煙塵、污染物、水汽凝結(jié)物的擴散，有利于霧的形成并使能見度變差，使大氣污染更為嚴重。
9、請敘述酸雨的形成機理，分析我國酸雨多發(fā)生于南方和西南地區(qū)的原因。
形成機理：酸雨的形成涉及一系列復雜的物理、化學過程，包括污染物遷移過程、成云成雨過程以及在這些過程中發(fā)生的均相或非均相化學反應(yīng)等；
SO2和NOx的排放是形成酸雨的主要起始物
SO2 NOx
SO2+[O]?SO3SO3+H2O?H2SO4NO+[O]?NO2
2NO2+H2O?HNO3+HNO2
我國酸雨多發(fā)生于南方和西南地區(qū)的原因1.北方干燥，含水少，酸性氣體溶解在水中的幾率小；南方水汽多，加上沿海工業(yè)發(fā)展迅速，
排放的酸性氣體并不比只有重工業(yè)的北方少；
2.西南地區(qū)，因為西南方的喜瑪拉雅山脈的阻攔，北方南下的空氣停留在那里，積少成多，再加上當?shù)禺a(chǎn)生的和別處隨空氣帶來的酸
性氣體，固而多酸雨出現(xiàn)；
3.北方空氣顆粒物中的堿性物質(zhì)較多，緩沖作用強；
第三章 水環(huán)境化學
一、填空
1、有機物的辛醇-水分配系數(shù)常用 2、水環(huán)境中膠體顆粒物的吸附作用有 表面吸附 、離子交換吸附 和 3、天然水的PE隨水中溶解氧的減少而 降低 ，因而表層水呈 氧化 環(huán)境。 4、有機污染物一般通過 吸附、揮發(fā)、 水解 、光解和生物富集和降解等過程進行遷移轉(zhuǎn)化。 5、環(huán)境中某一重金屬的毒性與其_游離金屬濃度_、配合作用和化學性質(zhì)有關(guān)。
6、一般認為，但濃度較高時，金屬離子與腐殖質(zhì)的反應(yīng)以溶解為主，當金屬離子濃度低時，則以_沉淀或凝聚為主。 7、正常水體中其決定電位作用的物質(zhì)是。
8、當水體pH處于中性或堿性條件下，汞的甲基化產(chǎn)物是___3+。 9、磷含量、總氮含量和透明度、葉綠素a含量常衡量水體富營養(yǎng)化的指標。 10、水體的自凈作用可分為物理凈化、化學凈化和生物凈化
11、碳水化合物生化水解的最終產(chǎn)物為_葡萄糖，在氧氣充足時，能進一步分解為2、水。 12、水中溶解氧濃度、化學需（耗）氧量COD、生化需（耗）氧量BOD常用作水體自凈的指標。 二、選擇題
1、海水中Hg2+主要以__A__的形式存在。
A Hg(OH)2, HgCl2 B HgCl2, HgCl3-
C HgCl42- D HgCl3-, HgCl42-
2、某一氧化還原體系的標準電極電位為0.80，其pEo為__A____。
A 13.50B 13.35C 13.05D 12.80
3、一般情況下，當水體DO____時，魚類會死亡。
A >8.0mg/LB<4.0 lc="">0D >4.0 mg/L
4、若水體的pE值高，有利于下列_____組在水體中遷移。
A Fe、MnB Cr、FeC Cr、MnD Cr、V
5、當前最簡單，也較流行的是將金屬劃分為溶解態(tài)和顆粒態(tài)，溶解態(tài)是能通過_孔徑濾膜的部分。
A 0.54B 0.22C 0.45D 0.50 6、河水中陰、陽離子的含量順序為__。
A Na+>Mg2+>Ca2+HCO3->SO42->Cl- B Ca2+>Na+>Mg2+HCO3->SO42->Cl- C Na+>Ca2+>Mg2+Cl->HCO3->SO42- D Na+>Mg2+>Ca2+Cl->SO42->HCO3-
7、某一氧化還原體系的標準電極電位為0.771，其pEo為______。
A 13.50B 13.35C 13.05D 12.80
8、某一水體的BOD20為100 ppm，其BOD5約為___D___。
A 40B 50C 35D 70
9、水體中溶解氧對石油降解影響很大，估計1升油類氧化需消耗______m3海水中的溶解氧。
A 200B 400C 600 D 500
10、下列各種形態(tài)的汞化物，毒性最大的是___A___。
A Hg(CH3)2B HgOC HgD Hg2Cl2 11、影響水環(huán)境中顆粒物吸附作用的因素有。A溶解氧含量 B顆粒物粒度 C溫度D pH 三、問答題
1、重金屬污染的特點是什么？舉例說明水體中金屬遷移轉(zhuǎn)化的影響因素。、
毒性取決于游離或水合金屬離子濃度，而非重金屬總濃度；大部分穩(wěn)定金屬配合物及其與膠體顆粒結(jié)合態(tài)毒 性較低（除脂溶性金屬配合物外）；進入水體后，迅速轉(zhuǎn)入沉積物中。 2、試述水體中有機污染物的遷移轉(zhuǎn)化途徑。 一、分配作用（吸附）
Lambert研究了農(nóng)藥在土壤-水間的分配，認為當土壤有機質(zhì)含量在0.5-40%范圍內(nèi)其分配系數(shù)與沉積物中有機質(zhì)的含量成正比。Karickhoff研究了芳烴和氯代烴在水中沉積物中的吸著現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)當顆粒物大小一致時其分配系數(shù)與有機質(zhì)的含量成正相關(guān)；即，沉積物對非離子有機物的吸附等溫線為直線關(guān)系。 二、揮發(fā)作用
許多有機物，特別是鹵代脂肪烴和芳香烴，都具有揮發(fā)性，從水中揮發(fā)到大氣中后，其對人體健康的影響加速，如CH2Cl2等。 揮發(fā)作用是指有機物質(zhì)從溶解態(tài)轉(zhuǎn)向氣態(tài)的過程。揮發(fā)速率與有毒物的性質(zhì)和水體特征有關(guān)。 三、水解作用
1.水解作用是有機物與水之間最重要的反應(yīng)。在反應(yīng) 中，化合物的官能團X－和水中的OH－發(fā)生交換：
影響水解速率的因素在任一水溶液中，總有H2O、H+和OH-，所以有機物的水解速率是其中性水解(H2O)、酸催化水解(H+)和堿催化水解(OH-)的速率之和。 四、光解作用
光解作用是真正意義上的有機物分解過程，因為它不可逆的改變了有機物的分子結(jié)構(gòu)。污染物的光解速率依賴于許多化學和環(huán)境因素，其中主要取決于太陽光的輻射。光解過程一般可分為三類： a.直接光解 b.光敏化反應(yīng)c.光氧化反應(yīng) 五、生物降解作用
生物降解是引起有機污染物分解的最重要的環(huán)境過程之一。
水環(huán)境中有機物的生物降解，依賴于微生物通過酶催化反應(yīng)分解有機物。微生物降解的特點：微生物個體微小，比表面大，代謝速度快。微生物種類繁多，分布廣泛，代謝類型多樣。
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