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關(guān)于高中的化學(xué)試卷試題及答案
高中化學(xué)試卷篇一：高中化學(xué)試題及答案
考生須知：
1．全卷分試卷I和試卷Ⅱ，全卷共7頁，有四大題，32小題，滿分為100分�？荚嚂r(shí)間90分鐘。
2．試卷I答案必須做在機(jī)讀卡上，試卷Ⅱ就答在試題卷中相應(yīng)位置上。
3．請用鋼筆或藍(lán)、黑色圓珠筆將姓名、準(zhǔn)考證號(hào)分別填寫在機(jī)讀卡上、試卷Ⅱ的相應(yīng)位置上。
4．解答本卷時(shí)可能用到的相對原子質(zhì)量： H－1，C—12，N－14，O－16，Na－23， Mg-24，Al-27，Cl－35.5， Ca－40， Ba－137
試卷Ⅰ（共50分）
一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1．下列氣體中不能用排空氣法收集的是
A．CO2 B．NO C．NO2 D．NH3
2．在一定條件下在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：P(g)+Q(g)R(g)+S(g) 。下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A．P、Q、R、S的濃度相等
B． P、Q、R、S在密閉容器存
C．用P的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率與用Q的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等
D．正、逆反應(yīng)都在進(jìn)行并且P、Q、R、S的濃度不再變化
3.下列各反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式或離子反應(yīng)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是
A．CO32-+H2OHCO3-+OH- B．HCO3-+OH-CO32-+H2O
C．CO2+H2OH2CO3 D．H2O+H2OH3O++OH-
4．相同物質(zhì)的量的鎂和鋁，分別跟足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量之比為
A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:4
5.在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，其質(zhì)量比為
A．3:1 B．1:3 C．1:2 D．2:1
6. 某元素R最外層有5個(gè)電子，它的含氧酸鉀鹽的化學(xué)式不可能是
A．KRO3 B．K3RO4 C．KRO2 D．K2RO4
7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個(gè)干燥燒瓶內(nèi)，分別裝有：甲干燥純凈的NH3，乙一半空氣一半HCl，丙為NO2與O2體積比為4:1的混合氣體,然后分別做噴泉實(shí)驗(yàn),則三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
A． 2:1:2 B．5:5:4 C．1:1:1 D．無法確定
8．某溶液能與鋁片作用產(chǎn)生H2,則該溶液中可以大量共存的離子組是
A．Na+、NO3-、K+、Fe2+ B．Fe2+、Na+、Cl-、K+
C．K+、I-、NO3-、H+ D．NH4+、NO3-、Na+、HCO3-
9.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀，若先通入另一種氣體后再通入SO2 氣體，則可以看到有沉淀生成，這種氣體不可能是
A． HCl B．Cl2 C．NH3 D．NO2 1
10.一定條件下，在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3H2+N22NH3，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的物質(zhì)的量為0.8mol，在這段時(shí)間內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·S－1。則這段時(shí)間為
A．10s B．30s C．20s D．40s
11.在一定條件下，反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到化學(xué)平衡后，再向容器中加入含氧的同位素18 8O的氧氣，經(jīng)過一段時(shí)間后18 8O存在于
A．O2 B． SO2 C．SO3 D．O2、SO2和SO3
12.在一定溫度下，密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 MN
B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了化學(xué)平衡
C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍
13.下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是
A．新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，pH減小
B．隨溫度的升高，純水的pH增大
C． 隨溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小
D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大
14．在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng) 2X(g) 2Y(g) + Z(g) 中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是
15．合成氨時(shí)，既要使合成氨的產(chǎn)率增大，又要使反應(yīng)速率加快，可采取的辦法是 ①減壓 ②加壓 ③升溫 ④降溫 ⑤及時(shí)從平衡混合物中分離出NH3 ⑥充入N2或H2 ⑦加催化劑 ⑧減小N2或H2的量
A. ①③④⑤⑦ B. ②⑤⑥ C.②⑥ D. ②③⑥⑦
16.對于KHSO4在水溶液中或熔化狀態(tài)下都能電離出的離子是
A.SO42- B.K+ C.H+ D.HSO4-
17.將0.l mol·醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是
A.溶液中c(H+)和c(OH-)都減小 B.溶液中c(H+)增大
C.醋酸電離平衡向左移動(dòng) D.溶液的pH增大
18．常溫時(shí)，以下4種溶液pH最小的是
A．0.01mol ·L-1醋酸溶液
B．0.02mol ·L-1醋酸與0.02mol ·L-1NaOH溶液等體積混合液
C．0.03mol ·L-1醋酸與0.01mol ·L-1NaOH溶液等體積混合液
D．pH = 2的鹽酸與pH = 12的NaOH溶液等體積混合液
19.關(guān)于小蘇打溶液的表述正確的是
A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+(H2CO3)
B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
D．存在的電離有NaHCO3=Na++HCO32-，HCO3-=H++CO32-，H2O=H++OH- 20.313K時(shí)，水的Kw=3.8×10-14,若在313K時(shí)，c(H+)=1×10-7 mol/L的溶液
A．呈酸性 B．呈堿性 C．呈中性 D．無法判斷
21.某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判斷合理的是
①
強(qiáng)酸
強(qiáng)堿
�。郑℉X）＝Ｖ（YOH）
�、�
強(qiáng)酸
強(qiáng)堿
�。郑℉X）＜Ｖ（YOH）
�、�
強(qiáng)酸
弱堿
Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH）
�、�
弱酸
強(qiáng)堿
�。郑℉X）＝Ｖ（YOH）
A．①③ B．②③ C．①④ D． ②④
22.一定體積的pH為2的鹽酸溶液和pH為11的NaOH溶液混合后恰好完全反應(yīng)，二者的體積比為
A．1:1 B．10:1 C．1:10 D．1:100
23.下列物質(zhì)中，加入10mL鹽酸溶液時(shí)，其pH不會(huì)變的是
A．20mL NH4Cl溶液 B．20mL同一濃度的鹽酸溶液
C．10mL 水 D．10mL稀NaOH溶液
24.下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
A．2NO2（g）N2O4（g）(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
B．3O2（g）2O3（g）(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
C．H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
D．NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
25.將含有雜質(zhì)的4.0g 氫氧化鈉固體配成1000mL溶液,取20.00mL裝入錐形瓶中,用0.1000mol/L鹽酸滴定(甲基橙作指示劑),消耗鹽酸19.00mL,則該氫氧化鈉中含的雜質(zhì)不可能是A．硫酸鈉 B．碳酸鈉 C．氫氧化鈣 D．碳酸氫鈉
試卷Ⅱ（共50分）
二、填空題（本題包括2小題，共12 分）
26．（6分）25℃時(shí)，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿溶液混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
�。�1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是__________________ ______________________________________________________________________;
�。�2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是___________________ _______________________________________________________________________;
______________________________________________________________________
�。�3）a的取值范圍是_______________________________________。
27.（6分）有四種含鋁元素的化合物A、B、C、D，并且能發(fā)生如下反應(yīng)：
①A+NaOHD+H2O ② BA+H2O
�、跜+NaOH（適量）B+NaCl ④向D溶液中滴入鹽酸能生成沉淀，當(dāng)鹽酸過量時(shí)沉淀又溶解。
則A、B、C、D的化學(xué)式分別為
A_______________、B_____________、C_____________、D_______________； 反應(yīng)④有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為
____________________________________________________________________
三、實(shí)驗(yàn)題(共3小題,共28分)
28．(6分)填空
�、艌DⅠ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是___________mL。
�、茍DⅡ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）_____________，
A.是a mL B.是(50-a)mL C.一定大于a mL D.一定大于(50-a)mL
�、侨魣DⅠ表示50mL滴定管中液面位置，A與C間刻度相差1mL，如刻度A為4，則液面讀數(shù)為______________mL。
29.(12分)噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。
�。�1）圖1為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是________
A. HCl和H2O B. O2和H2O
C. NH3和H2O D. CO2和NaOH
�。�2）某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計(jì)了如圖2所示的裝置。
①在圖2的錐形瓶內(nèi)，分別加入足量下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是_______
A. Cu與稀鹽酸 B. NaHCO3與NaOH
C. CaCO3與稀硫酸 D. NH4HCO3與稀鹽酸
�、谠趫D2的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可以是_______
A. 濃硫酸 B. 食鹽 C. 硝酸鉀 D. 硫酸銅
�、郾容^圖1和圖2兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖1是_______上部燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)，圖2是_______下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)（均填“增大”或“減小”）
（3）城市中常見的人造噴泉及火山噴發(fā)的原理與上述__________（填“圖1”或“圖2”）裝置的原理相似。
30．(10分)以下是測定鹽酸物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)：
�、偈紫扰渲�0.1000mol·L－1 NaOH溶液1L；
�、趯⒋郎y鹽酸稀釋10倍； ③取稀釋后的鹽酸10.00mL放入錐形瓶中、滴入指示劑； ④用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定；
�、莸味ㄖ貜�(fù)進(jìn)行3次，求出滴定中所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值，根據(jù)以上操作，回答下列問題：
�、艔南铝羞x項(xiàng)中選出①、③操作中需要的儀器，用序號(hào)回答：
a.表面皿 b.容量瓶 c.堿式滴定管 d.酸式滴定管 e.燒杯 f.燒瓶 g.膠頭滴管
①_________、③__________；
⑵設(shè)⑤中的平均值為7.50mL，則未稀釋時(shí)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L； ⑶如果堿式滴定管用水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，則HCl的物質(zhì)的量濃度________，如果錐形瓶用水洗后，又用待測液潤洗，則HCl的物質(zhì)的量濃度_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；
�、仍搶�(shí)驗(yàn)選用的指示劑最適合的是_______；
A.甲基橙(3.1～4.4) B.酚酞(8～10) C.石蕊(5～8) D.淀粉液
�、傻渭又甘緞┳钸m合的體積是_______。
A.1～2mL B.2～3mL C.2～3滴 D.越多越好或越少越好
四、計(jì)算題(共2小題,共10分)
31.(6分)現(xiàn)有硫酸和鹽酸的混合溶液20mL，在該溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液時(shí),生成BaSO4的質(zhì)量和溶液的pH得到如圖所示的結(jié)果，求：
�、抛畛趸旌弦褐辛蛩岬奈镔|(zhì)的量濃度_____________和鹽酸的物質(zhì)的量濃度____________ ⑵在A點(diǎn)溶液的pH=_______________。
32．(4分)向100mL 0.6mol/L的AlCl3溶液中加入0.4mol/L的NaOH溶液后,得到3.9g沉淀,此時(shí)消耗NaOH溶液的體積是_______________mL或___________________mL。
高中化學(xué)試卷篇二：高中化學(xué)習(xí)題及答案
一．選擇題
1．鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于
A 20983Bi和210
83Bi的說法正確的是
2.．下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是
A 酸堿指示劑 B pH計(jì) C 精密pH試紙 D 廣泛pH試紙
3．下列敘述正確的是
A 48gO3氣體含有6.02×1023個(gè)O3分子
B 常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個(gè)NO2分子
�。獵 0.5mol·L1CuCl2溶液中含有3.01×1023個(gè)Cu2
D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子
B選項(xiàng)4.6gNO2氣體中理論上含有1mol NO2分子，約6.02×1023個(gè)NO2分子，由于2NO2
N2O4，故應(yīng)小于6.02×1023個(gè)，具體多少無法計(jì)算。C選項(xiàng)中要考慮Cu2＋的水解，也無法確定其數(shù)目，D選項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O冰水混合物，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/ mol來計(jì)算。答案：A
4．許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是
A 氯、溴、碘 B 鈉、鎂、鋁 C 燒堿、氫氣 D 食鹽、淡水
[解題思路]：題目中A、B、C中物質(zhì)只能通過化學(xué)變化取得。從海水中得到食鹽的方法是“曬鹽”，得到淡水的常用方法是蒸餾，兩者都屬于物理變化。 答案：D
5．氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是
A 若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙 B 該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性
C 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D 生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移
6．下列說法正確的是
A 硅材料廣泛用于光纖通訊
B 工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
C 水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D 粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)
[解題思路]：硅與生活密切相關(guān)，B中刻蝕石英用氫氟酸，C中水晶成分為二氧化硅，D中粗硅與氯氣反應(yīng)再還原成硅是氧化還原反應(yīng)。答案：A
7．下列說法中正確的.是
A 石油裂解可以得到氯乙烯
B 油脂水解可得到氨基酸和甘油
C 所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵
D 淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖
幾種物質(zhì)均是中學(xué)化學(xué)與生活中常見物質(zhì)，A石油成分為烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴，不可能裂解得到氯乙烯，B油脂水解可得到高級(jí)脂肪酸和甘油，C甲烷無碳碳單鍵。答案：D
8．下列符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”的有：
�、僭谳腿〔僮鞯难菔緦�(shí)驗(yàn)中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水
�、谠阢~和濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲
�、蹖�(shí)驗(yàn)室的廢酸液和廢堿液中和后再排放 20921083Bi和83Bi都含有83個(gè)中子 209210B 83Bi和83Bi互為同位素 209210C 83Bi和83Bi的核外電子數(shù)不同 209210D 83Bi和83Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子 20921083Bi和83Bi互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)同，中子數(shù)不同。答案：B
A ①② B ①③ C ②③ D ①②③
[解題思路]：此題對中學(xué)化學(xué)教學(xué)有很好的導(dǎo)向作用，要求學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中探究更合理的實(shí)驗(yàn)方案。溴水有揮發(fā)性，溴蒸氣有毒，利用銅絲可控制反應(yīng)、同時(shí)反應(yīng)速率快一些，酸液對環(huán)境有腐蝕性故應(yīng)中和后排放。三組實(shí)驗(yàn)都有綠色化學(xué)思想。答案：D
9．科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為：
�。瑼 H2＋2OH＝2H2O＋2e B O2＋4H＋4e＝2H2O
＋－－－C H2＝2H＋2eD O2＋2H2O＋4e＝4OH
電解液為酸性，故A錯(cuò)，負(fù)極通入氫氣，正極通入氧氣，故B、D錯(cuò)。答案：C
[解題思路]：此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作規(guī)范性。A要吸干表面的煤油再切，B中容量瓶不能配制溶液，D中分液時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。答案：C
11．日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 ．．
A．酸性臭氧水（AOW）是消滅病毒理想藥劑，是因?yàn)槌粞蹙哂袕?qiáng)氧化性
B．制造航空服的“連續(xù)纖維增韌”材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，它是一種傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料
C．北京奧運(yùn)會(huì)開、閉幕式的焰火運(yùn)用到 “焰色反應(yīng)”原理
D． 瘦肉精（結(jié)構(gòu)簡式為：）可以發(fā)生酯化反應(yīng)
【解析】碳化硅、陶瓷和碳纖維是新型無機(jī)非金屬材料。【答案】B
12．下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是
【解析】NaOH溶液應(yīng)放用堿式滴定滴，B錯(cuò)；從食鹽水中提取NaCl應(yīng)用蒸發(fā)皿，C錯(cuò)；石油的分餾應(yīng)使用溫度計(jì)，D錯(cuò)。【答案】A
13．據(jù)國外媒體報(bào)道，“火星快車”號(hào)和“金星快車”號(hào)探測器日前分別在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的氣態(tài)化合物。這種化合物的存在不但會(huì)導(dǎo)致金星上的溫室效應(yīng)被成倍的放大，而且可能會(huì)在火星上也誘發(fā)溫室效應(yīng)的產(chǎn)生。它的結(jié)構(gòu)式為：16O=C=18O。下列說法正確的是
16（ ）A．16O與18O為同種核素 B．16O=C=18O與16O=C=16O互為同素異構(gòu)體 C．16O=C=18O的化學(xué)性質(zhì)與16O=C=16O幾乎相同 D．用16O=C=18O與Na216O2反應(yīng)生成的氧氣中含18O O與18O的中子數(shù)不同，它們不為同種核素，A錯(cuò)；同素異構(gòu)體屬于單質(zhì)的范疇，B錯(cuò)；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2是歧化反應(yīng)，O2來源于Na2O2，生成的氧氣中含16O，D錯(cuò)。
14．關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說法：①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)；③同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物；④煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學(xué)變化；⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)；⑥甘油不是油，純堿不是堿，干冰不是冰。其中正確的是
A．①②⑤ B．①②④⑥ C．②③④D．③④⑤
【解析】同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如O2與O3，③錯(cuò)；置換反應(yīng)不都是離子反應(yīng)，如CuO與H2反應(yīng)，⑤錯(cuò)。 【答案】B
15. 下列各組離子在堿性溶液中能大量共存，且無色透明，加酸酸化后溶液變色，但無沉淀、
無氣體生成的是
A. Fe2+、I-、ClO-、SO42- B. Br-、K+、SO42-、BrO3-
C. S2-、SO42-、K+、SO32-D. Ca2+、Cl-、H2PO4-、Na+
A.Fe2+帶有顏色（淺綠），故錯(cuò)； B.5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O C.加酸后有氣體產(chǎn)生，故
錯(cuò)；D.在堿性溶液中，3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O，故錯(cuò)�！敬鸢浮緽
16．等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是
A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④
【解析】選D。依據(jù)酸性強(qiáng)弱的大小順序：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇，知D項(xiàng)正確。
17．下列敘述錯(cuò)誤的是 ．．
A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3--己烯
C．用水可區(qū)分苯和溴苯
D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛
【解析】選D。鈉和乙醇反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，而鈉和乙醚不反應(yīng)，A正確；3--己烯可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，而己烷不能，B正確；苯的密度比水小，而溴苯的密度比水大，用水可以區(qū)分，C正確；甲酸甲酯分子結(jié)構(gòu)中也含有醛基，故用新制的銀氨溶液不能區(qū)分甲酸甲酯和乙醛，D錯(cuò)誤。
18．在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于
A． 5% B．10% C．15% D．20%
【解析】選C。依據(jù)三行式，平衡時(shí)N2、H2、NH3，的物質(zhì)的量分別為4/3、6、4/3， N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約等于15%，故氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于15%，故C項(xiàng)正確。
19．用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的
A．CuSO4 B．H2O C．CuOD．CuSO4·H2O
【解析】選C。依據(jù)電解方程式2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，欲使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的CuO。
20．將足量的CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是
A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-
【解析】選B。CO2通入溶液中相當(dāng)于存在碳酸，碳酸的酸性大于硅酸，A中的SiO32-不能大量共存；C中的OH-不共存；D中的C6H5O-會(huì)和CO2反應(yīng)形成苯酚，故只有B中離子還能大量共存。
21．某含鉻（Cr2O72-）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是 ．．
A．消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(2－x)
B．處理廢水中的Cr2O72-的物質(zhì)的量為nx/2
C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol
D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y
依據(jù)鉻、鐵元素反應(yīng)前后的價(jià)態(tài)以及化合物的化學(xué)式中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0的原則，易知FeO·FeyCrxO3中的x、y的值相等且等于1，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；A、B、C項(xiàng)正確。
22.下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化
合物。已知：①反應(yīng)能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；
，F(xiàn)中E元素的②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：
質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。
回答問題：⑴①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
�、苹衔颕的電子式為 ，它的空間結(jié)構(gòu)是；
⑶1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少
所需的銅粉的質(zhì)量（寫出離子方程式和計(jì)算過程）；
�、菴與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為，
反
應(yīng)后溶于與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為 。 ⑸E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是 。
【解析】依據(jù)題目信息C、B是單質(zhì)，G、H是二元化合物，且反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接，知C為Al、G為Fe2O3、B為Fe、H為Al2O3；由于I是一種常見的溫室氣體，知其為CO2，而Mg能在CO2中燃燒，且MgO中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60% ，知E為Mg，F(xiàn)為MgO，D為碳單質(zhì)，A為氧氣。
【答案】⑴ 4Al+ 2Fe2O34Fe+ 2Al2O3⑵
直線型
⑶ n(Fe2O3)=0.01 mol，n(Fe3+)=0.02 mol,依據(jù)離子方程式2Fe3++Cu=2 Fe2++ Cu2+ ，則n(Cu )= 0.01 mol，m(Cu )=0.64 g.。
�、� 2 Al + 2OH- + 2 H2O=2AlO2- + 3H2↑AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3- ⑸ 劇烈燃燒，放出熱量，生成黑色固體和白色固體。
23．反應(yīng)(△H＜0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：
回答問題：
�、� 反應(yīng)的化學(xué)方程中a∶b∶c為 ；
⑵ Ａ的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)椋?⑶ Ｂ的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是，其值是； ⑷ 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是，采取的措施是 ； ⑸ 比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（Ｔ２）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（Ｔ３）的高低；Ｔ２ Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）判斷的理由是 。 ⑹ 達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積
擴(kuò)大一倍，假定10 min后達(dá)到新的平衡，
請?jiān)谙聢D中用曲線表示第Ⅳ階段體系中
各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢（曲線
上必須標(biāo)出A、B、C）。 ．．
【解析】⑴ 依據(jù)圖示第一次達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量的變
高中化學(xué)試卷篇三：高中化學(xué)測試題及答案
高中化學(xué)測試題
第Ⅰ卷（共70分）
一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1、在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是 （ ）
+2+—2—2+—2—— A．NH4、Ba、NO3、CO3 B．Fe、OH、SO4、MnO4
+2+－2—+3+—— C．K、Mg、NO3、SO4 D．Na、Fe、Cl、AlO2
2、已知反應(yīng)X+Y= M+N為放熱反應(yīng),，對該反應(yīng)的下列說法中正確的 （ ）
A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生
3、在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應(yīng)可表示為
A、2A+3B=2CB、A+3B=2C C、3A+B=2CD、A+B=C
4、下列說法正確的是 ( )
A、可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B、在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)
C、在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)
D、在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)
5、相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
6、下列說法正確的是
A、物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水 B、不溶于水的物質(zhì)溶解度為0
C、絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的D、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
7、化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)電池的本質(zhì)是 （ ）
A．化合價(jià)的升降B． 電子的轉(zhuǎn)移 C．氧化還原反應(yīng) D．電能的儲(chǔ)存
8、隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須集中處理的問題被提到議事日程，首要原因是 （ ）
A、利用電池外殼的金屬材料 B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品 D、回收其中石墨電極
9、在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是 （ ）
A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B．SO2為0.25mol/L
C．SO2、SO3均為0.15mol/L D．SO3為0.4mol/L
10、下列對化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是 （ ） ．．．
�、僖堰_(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) ②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高
�、塾袣怏w參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)
④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
11、可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是 （ ）
A B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1
C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化
12、設(shè)C＋CO22CO－Q1(吸熱反應(yīng))反應(yīng)速率為 ?1，N2＋3H22NH3＋Q2(放熱反應(yīng))反應(yīng)速率為 ?2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，?1和?2的變化情況為 ? ?
A、 同時(shí)增大B、同時(shí)減小C、增大，減小D、減小，增大
13、在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是 （ ）
A.反應(yīng)混合物的濃度 B. 反應(yīng)體系的壓強(qiáng)C.正、逆反應(yīng)的速率D. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
14、可以將反應(yīng)Zn+Br2 = ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)
�。�- -－－2+2+－①Br2 + 2e = 2Br ②2Br - 2e = Br2③Zn – 2e = Zn④Zn + 2e = Zn其中表示充電時(shí)的陽極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是（ ）
A．②和③B．②和① C．③和① D．④和①
+15、將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：①鹽酸過量②氨水過量③恰好完全反應(yīng) ④c (NH4)
= c(Cl) ⑤c (NH4) ＜ c(Cl) 正確的是
A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④ －+－
二、 選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意）
16、反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，NH3減少了0.12 mol，則平均每秒鐘各物質(zhì)濃度變化正確的是（ ）
11 11A、 NO：0.001 mol·L? B、 H2O：0.002 mol·L? C、 NH3：0.002 mol·L?D、 O2：0.001 mol·L?
+17、常溫下，下列離子能使純水中的H離子數(shù)目增加的是 （ ）
2－ 2－ + － A．SB．CO3C．NH4D．Br
18、下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是：
——++A．CH3COO + H2OCH3COOH + OH B．NH4 + H2ONH4OH + H
C．CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2OD．NaCl + H2ONaOH + HCl
19、近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，
以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：
KI + 3H23 + 3H2↑。下列有關(guān)說法正確的是 （ ）
– ––+ A．電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽極B．電解時(shí)，陽極反應(yīng)是：I – 6e + 3H2O = IO3 + 6H
C．溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性，對生產(chǎn)有利 D．電解前后溶液的pH幾乎不變
20、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為（ ）
�。�+－+A．c (CH3COO)＞c (Na) B．c (OH)＞c (H)
�。瑿．c (CH3COOH)＞c (CH3COO)D．c (CH3COOH)+c (CH3COO)=0.01mol/L
2+－21、把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)2（s
�。〤a（aq）+2OH（aq）．當(dāng)
向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是 （ ）
2+2+A．溶液中Ca數(shù)目減少 B．溶液中c(Ca)增大 C．溶液pH值不變D．溶液pH值增大
22、據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使 用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為：
— 2— 2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO3 + 6H2O， 則下列說法正確的是 （ ）
A．構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極必須是兩種活性不同的金屬 B．充電時(shí)有CH3OH生成的電極為陽極
�。�2—C．放電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大 D．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e ＋8OH ＝ CO3 + 6H2O
23、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1 mol N2和3mol H2 ，發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，NH3 氣體平衡濃度不改變的是 （ ）
A．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1 mol NH3（g） B．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol NH3（g）
C．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1 mol N2（g） D．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol Ar（g）
24、今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,
�。�1H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol，
－12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ·mol，
關(guān)于它們的下列表述正確的是（ ）
A．它們都是吸熱反應(yīng) B．a(chǎn)、b和c均為正值 C．a(chǎn)== b D．2b== c
－1 25、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol·LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是 （ ）
++－－2－－2－－1 A．c(K)+c(H) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O4)B．c(HC2O4)+c(C2O4) = 0.1 mol·L
2－+－2－C．c(C2O4) < c(H2C2O4) D．c(K) = c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4)
第Ⅱ卷（共80分）
三、 填空題（本題包括7小題，共46分）
26．（共6分）
�。�1）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
�。�1（2）已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol ,
2H2(g)?O2(g) ＝2H2O（g）；△H2＝－Q2 kJ·mol?1，
2H2(g)?O2(g) ＝2H2O（l）；△H2＝－Q3 kJ·mol?1。
常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為 。
+27．(4分)某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機(jī)物外，其它成分為c(Na)=4
—42——4——5——52+—5×10mol/L，c(SO4)=2.5×10mol/L，c(Cl)=1.6×10 mol/L，c(NO3)=1.4×10 mol/L，c(Ca)=1.5×10 mol/L，則該廢水的pH為__________。
28．（4分）有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________________。
29．（8分）在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若：
�。�1）A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的關(guān)系是 。
�。�2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為 態(tài)。
�。�3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是。
（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是反應(yīng)（放熱或吸熱）。
30．（6分）現(xiàn)有學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：將盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3 溶液的試管微熱時(shí)，
觀察到該溶液的淺紅色加深；若冷卻至室溫時(shí)又變回原來的淺紅色，發(fā)生該現(xiàn)象的主要原因是
。（結(jié)合反應(yīng)方程式說明）
31．（8分）I．炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答：
�。�1）鐵鍋的銹蝕是 腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。
（2）寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式：
II．①某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：
Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。請?jiān)谟疫叜嫵瞿軌驅(qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖。
�、谀惩瑢W(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因：
32．（10分）在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面
有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。請回答下列問題：
�。�1）A接的是電源的 極，B是該裝置。
�。�2）寫出電解時(shí)反應(yīng)的總離子方程式。
�。�3）電解后溶液的pH為 ；要使電解后溶液恢復(fù)到電解
前的狀態(tài)，則需加入 ，其質(zhì)量為 。（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）