關(guān)于化學(xué)的學(xué)習(xí)方法與技巧
課的主要有以下幾個(gè)階段：（1）課前習(xí)；（2）；（3）；（4）完成作業(yè)等幾個(gè)階段。
階段：概括起來就是“讀、劃、寫、記”。
“ 讀”，要有課前預(yù)讀的習(xí)慣，能根據(jù)預(yù)習(xí)提綱帶著問題讀懂課文，歸納含義；“劃”，要?jiǎng)澇鲋攸c(diǎn)、要點(diǎn)、關(guān)鍵詞、句。在課本上圈圈點(diǎn)點(diǎn)�！皩憽�，把自己的想法、疑點(diǎn)寫下來，帶著想不通的，不理解的問題去聽課，“記”，要把重要的概念、定義、性質(zhì)、用途、制法多讀幾遍，記在腦子里。古人說，疑者看到無疑，其益猶淺，無疑者看到有疑，其學(xué)方進(jìn)。
要教給怎樣發(fā)現(xiàn)問題，怎樣提出問題，不斷解決問題，認(rèn)識(shí)就會(huì)提高，在預(yù)習(xí)中不僅要求能回答提出問題，能質(zhì)疑問題，而且要指導(dǎo)逐步學(xué)會(huì)確定學(xué)習(xí)目標(biāo)、學(xué)習(xí)重點(diǎn)，安排學(xué)習(xí)過程，掌握正確的。
聽課階段：
聽講，在時(shí)代是學(xué)生獲取的主要來源。因?yàn)樵诮虒W(xué)中，老師要啟發(fā)學(xué)生的，系統(tǒng)地講解化學(xué)概念和規(guī)律，指導(dǎo)學(xué)生或演示實(shí)驗(yàn)、組織討論、探索新，解答疑難問題，點(diǎn)撥思路，糾正錯(cuò)誤，并在科學(xué)方法的運(yùn)用上作出規(guī)范。因此在上學(xué)生一定專心聽講，開動(dòng)腦筋，在老師的誘導(dǎo)下，對(duì)所學(xué)深入理解。同時(shí)還要學(xué)習(xí)老師分析問題、解決問題的邏輯方法，這樣可以使學(xué)生在學(xué)習(xí)中少走彎路。
學(xué)生在課堂上聽講，還要做到邊聽、邊想、邊記。主要精力放在聽和講上，必要時(shí)也可標(biāo)標(biāo)，劃劃或?qū)憣憽?/p>
1 聽好課的三要素：（1）恭聽：上課聽講要有明確的學(xué)習(xí)目的和嚴(yán)肅的學(xué)習(xí)態(tài)度，全神貫注，做到眼、耳、手、腦并用，自覺遵守課堂紀(jì)律，高度集中注意力，才能提高聽講的。（2）思維：聽課時(shí)要積極開動(dòng)腦筋思維，注意聽老師解決問題的思路、方法和解題的規(guī)范要求。思索老師從現(xiàn)象、事實(shí)到結(jié)論的分析、歸納得到結(jié)論的過程，或演繹、推理的過程，以及說理論證過程或操作過程、裝置原理。其關(guān)鍵是要發(fā)展，理解所學(xué)的內(nèi)容，而不是只記結(jié)論。（3）：思維的同時(shí)也在進(jìn)行。要及時(shí)，并注意反復(fù)鞏固，記憶也要講究方法。
2 聽講的方法：聽講方法主要包括檢查復(fù)習(xí)、講授新課和總結(jié)鞏固這三個(gè)環(huán)節(jié)的學(xué)習(xí)。和其它學(xué)科一樣，聽化學(xué)課應(yīng)全神貫注，做到眼到、心到（即思想集中）、耳到和手到，關(guān)鍵是心到，即開動(dòng)腦筋，積極思維，想懂所學(xué)內(nèi)容，根據(jù)化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，這四到各有其特點(diǎn)。對(duì)于眼到，除以演示實(shí)驗(yàn)等直觀教學(xué)看得全面外，重要的是在教師指導(dǎo)下，分清主次現(xiàn)象，能迅速捕捉一瞬即逝或現(xiàn)象不夠突出和不夠明顯，而又屬于反映物質(zhì)及其變化的本質(zhì)屬性的現(xiàn)象。這就要求能高度集中注意力，同時(shí)要記住這些現(xiàn)象。不論好看有趣與否，都有要有明確的學(xué)習(xí)目的和學(xué)習(xí)態(tài)度，自覺提高和發(fā)展觀察能力。關(guān)于耳到、心到，著重點(diǎn)是開動(dòng)思維器官，聽清和思索教師從現(xiàn)象、事實(shí)到結(jié)論的分析、歸納得出結(jié)論的過程，或演繹推理過程，以及說理、論證過程和操作及裝置的原理等，也就是那些屬于理解的內(nèi)容。切實(shí)克服和改變不注意聽和想的過程，而只記住結(jié)論的不正確的學(xué)習(xí)方法。耳到、心到的關(guān)鍵是發(fā)展思維能力，理解所學(xué)的內(nèi)容。當(dāng)然，在此前提下該記住的內(nèi)容，還是要記住的。手到，主要的是按要求和規(guī)范，認(rèn)真進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，掌握實(shí)驗(yàn)技能。至于筆記，要學(xué)會(huì)記要點(diǎn)、記提綱，不要因記筆記而影響看、聽和想。在檢查復(fù)習(xí)時(shí)，要認(rèn)真思考老師提出的問題，注意聽同學(xué)的回答，看同學(xué)的操作。不要因沒有檢查到自己而不認(rèn)真想、不注意聽和看。當(dāng)同學(xué)的回答、操作與自己的認(rèn)識(shí)不一樣時(shí)，更要想一想有無道理�？偨Y(jié)鞏固階段，主要是會(huì)小結(jié)歸納，使一堂課所學(xué)的內(nèi)容在頭腦中條理分明有個(gè)系統(tǒng)，同時(shí)回憶看或所做的實(shí)驗(yàn)。
復(fù)習(xí)階段：
復(fù)習(xí)是化學(xué)教學(xué)的重要組成部分，也是重要教學(xué)環(huán)節(jié)之一，是學(xué)生進(jìn)一步獲得知識(shí)，發(fā)展，培養(yǎng)能力必不可少的教學(xué)程序。在復(fù)習(xí)過程中，要針對(duì)知識(shí)、技能上存在的問題，根據(jù)大綱要求和教材的重點(diǎn)，對(duì)知識(shí)進(jìn)行整理，使分散的知識(shí)點(diǎn)串成線成網(wǎng)，使之系統(tǒng)化，結(jié)構(gòu)化。
1 復(fù)習(xí)的種類：復(fù)習(xí)的種類、方法各一，但復(fù)習(xí)的種類，大致可分為新課中的復(fù)習(xí)、階段復(fù)習(xí)和學(xué)年總復(fù)習(xí)三種。（1）新課中的復(fù)習(xí)：這種復(fù)習(xí)是把新課有聯(lián)系的已學(xué)知識(shí)在新課教學(xué)中進(jìn)行復(fù)習(xí)。目的是“溫故知新”。從已知引出未知，由舊導(dǎo)出新，降低新課的教學(xué)難度。這可采用課前提問，或邊講新內(nèi)容邊復(fù)習(xí)舊知識(shí)的方法。（2）階段復(fù)習(xí)。這種復(fù)習(xí)一般分為單元復(fù)習(xí)、每章復(fù)習(xí)和學(xué)期復(fù)習(xí)。①單元復(fù)習(xí)就是馬每章按內(nèi)容劃分為幾個(gè)單元，每一單元講完后復(fù)習(xí)一次。如第一章可分為一至三節(jié)和四至八節(jié)兩個(gè)單元。②每章復(fù)習(xí)是在上完了一章內(nèi)容后進(jìn)行的。它的作用是把整章進(jìn)行歸納、綜合并進(jìn)行一次小測試。其方法可根據(jù)每章后面的“內(nèi)容提要”有所側(cè)重地進(jìn)行，并結(jié)合學(xué)生實(shí)際，做每章后面的復(fù)習(xí)題或選做適量的課外練習(xí)題進(jìn)行消化、鞏固。③學(xué)期復(fù)習(xí)是在學(xué)期期未前集中兩周時(shí)間，把一學(xué)期學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行一次綜合復(fù)習(xí)。通過復(fù)習(xí)及學(xué)期檢查，將暴露出來的問題通過寒作業(yè)彌補(bǔ)，為學(xué)習(xí)后面的知識(shí)打好基礎(chǔ)。以上各階段復(fù)習(xí)，按課本的順序進(jìn)行為宣。這樣可以充分發(fā)揮課本的作用，便于學(xué)生掌握。（3）學(xué)年總復(fù)習(xí)。它是在上完全冊(cè)教材后進(jìn)行的，不受章節(jié)或階段知識(shí)的限制。通過總復(fù)習(xí)，使學(xué)生掌握的知識(shí)比較系統(tǒng)化、條理化，有較好的綜合運(yùn)用的能力。學(xué)年總復(fù)習(xí)一般可分為系統(tǒng)復(fù)習(xí)和綜合訓(xùn)練兩個(gè)階段。
2 復(fù)習(xí)的基本步驟：（1）在每次復(fù)習(xí)前必須要有計(jì)劃做好復(fù)習(xí)準(zhǔn)備。例如，一個(gè)晚上自學(xué)兩小時(shí)，就應(yīng)根據(jù)一天學(xué)習(xí)的學(xué)科和學(xué)科的性質(zhì)，做科學(xué)安排，即內(nèi)容相似的不要前后相連復(fù)習(xí)，應(yīng)間隔復(fù)習(xí)。這是因?yàn)閺膶W(xué)上講，相似的學(xué)科相連復(fù)習(xí)往往引起干擾，降低復(fù)習(xí)效果。（2）復(fù)習(xí)時(shí)最好先回憶，或根據(jù)聽課所記要點(diǎn)，進(jìn)行回憶當(dāng)天學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容，主要教材是什么，進(jìn)行了哪些實(shí)驗(yàn)，等等。然后再復(fù)習(xí)課文。在這個(gè)時(shí)候，可根據(jù)回憶，有困難或不明確的地方多復(fù)習(xí)，理解了沒有問題的少復(fù)習(xí)，這樣既可節(jié)省時(shí)間，而且可集中力量來弄通困難教材，掌握重點(diǎn)。最后，再合上書本思考一遍，特別要明確教材的重點(diǎn)、難點(diǎn)部分，然后才做作業(yè)。（3）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門學(xué)科。因此，在復(fù)習(xí)時(shí)，要十分注意這一特點(diǎn)。對(duì)每一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)，必須注意它的變化、現(xiàn)象，儀器裝置、操作手續(xù)，從現(xiàn)象到本質(zhì)去認(rèn)識(shí)它、理解它。同時(shí)，在復(fù)習(xí)時(shí)必須對(duì)所做過的實(shí)驗(yàn)已觀察到的變化，從現(xiàn)象到本質(zhì)地進(jìn)行回憶、復(fù)習(xí)，并且還要注意實(shí)驗(yàn)裝置及操作手續(xù)。
3 復(fù)習(xí)的操作方法：復(fù)習(xí)是對(duì)知識(shí)的識(shí)記、掌握、鞏固、深化、提高和遷移的過程。通過復(fù)習(xí)進(jìn)行總結(jié)，歸納章節(jié)內(nèi)容，列出知識(shí)之間的相互聯(lián)系，有助于知識(shí)的條理化、系統(tǒng)化，有助于學(xué)生邏輯思維能力及綜合能力的提高。根據(jù)不同的內(nèi)容，可選擇不同的方法：
�。�1）實(shí)例法：對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)、制法、存在、用途必須有機(jī)地聯(lián)系起來進(jìn)行復(fù)習(xí)。通過實(shí)例，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的制法、用途、存在決定于它的性質(zhì)，它們之間是有機(jī)的內(nèi)在聯(lián)系的。因此，在復(fù)習(xí)某一物質(zhì)的性質(zhì)的同時(shí)，應(yīng)根據(jù)此性質(zhì)認(rèn)識(shí)它的制法與用途，聯(lián)系它的存在。同樣，復(fù)習(xí)用途與制法，也必須充分了解它們所根據(jù)的是該物質(zhì)的哪些性質(zhì)。如復(fù)習(xí)銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣的特性時(shí)，便應(yīng)注意聯(lián)系氨的實(shí)驗(yàn)室制法。因?yàn)榘钡膶?shí)驗(yàn)室制法，就是根據(jù)銨鹽這一特性。
�。�2）對(duì)比法：化學(xué)知識(shí)點(diǎn)之間存在異同，復(fù)習(xí)時(shí)若能進(jìn)行一些對(duì)比分析，可加深理解和記憶。元素間、化合物間、同族元素與異族元素間，以及一些概念不同，復(fù)習(xí)時(shí)均可進(jìn)行對(duì)比。對(duì)比的方法不僅加深、擴(kuò)大、鞏固新舊知識(shí)，同時(shí)也是培養(yǎng)學(xué)生分析、綜合及概括能力的過程。如物質(zhì)的溶解度和溶液的百分比濃度，可以從定義、條件、范圍、計(jì)算公式等方面來對(duì)比分析，找到聯(lián)系與區(qū)別，以便靈活運(yùn)用。
（3）聯(lián)想法：復(fù)習(xí)時(shí)要善于將前后知識(shí)進(jìn)行聯(lián)想，使之系統(tǒng)化如復(fù)習(xí)H2的性質(zhì)時(shí)，可聯(lián)想到H2的制法、用途，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、裝置，注意事項(xiàng)等。聯(lián)想法是復(fù)習(xí)化學(xué)一種行之有效的方法。
�。�4）歸納法：歸納是一種重要的復(fù)習(xí)方法，它把零散的知識(shí)，復(fù)雜的內(nèi)容整理成提綱或圖表。如氧化物、酸、堿、鹽之間，通過學(xué)習(xí)就可摸索出它們相互間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，歸納成圖表，成為全章及全書的知識(shí)概括和小結(jié)。
�。�5）聯(lián)系實(shí)際法：要反復(fù)通過實(shí)例，聯(lián)系實(shí)際，究竟聯(lián)系什么和如何聯(lián)系，逐步學(xué)會(huì)聯(lián)系實(shí)際�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)教學(xué)聯(lián)系實(shí)際的重要方面，按上面所述，重視復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)，對(duì)生產(chǎn)和社會(huì)主義建設(shè)，對(duì)生活中的各種事物和現(xiàn)象，要結(jié)合教學(xué)加以聯(lián)系，使學(xué)生逐步學(xué)會(huì)聯(lián)系。
完成作業(yè)：
化學(xué)學(xué)科的課后作業(yè)及解題過程也有其自己的規(guī)律：（1）認(rèn)真審題，明確要求。首先要認(rèn)真理解題意，弄清題目給出什么條件，需要回答什么問題，也就是明確已知和求解。（2）回憶知識(shí)點(diǎn)，確定解題方案。在審清題意的基礎(chǔ)上，回憶有關(guān)的化學(xué)概念，基本理論，計(jì)算公式等化學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)一條解題途徑，制訂出解題的方案。（3）正確解題，完美答案。把解題的思路一步步表達(dá)出來，注意解題的規(guī)范性和完整性。解題結(jié)束時(shí)，要注意反復(fù)檢查，以提高解題的正確率。（4）展開思路尋找規(guī)律。這是最后一環(huán)，也是大多生最容易忽視而至關(guān)重要的一個(gè)步驟。一道題目做完以后，要結(jié)合己做好的題目聯(lián)系前后的思路，從中悟出帶規(guī)律性的東西來，就會(huì)事半功倍。反之就是做無數(shù)道練習(xí)題，也達(dá)不到鞏固知識(shí)、訓(xùn)練技巧、提高能力的目的。
化學(xué)學(xué)習(xí)的過程是由一系列階段組成的，階段與階段之間，既有聯(lián)系又有區(qū)別，學(xué)生在學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)掌握好各階段和各層次間的協(xié)調(diào)，只有這樣才能學(xué)好化學(xué)，用好書本知識(shí)，才能更好論聯(lián)系實(shí)際，將化學(xué)學(xué)習(xí)好，為我所用。
高手學(xué)化學(xué)的獨(dú)門秘笈一覽(完整版)
上課前一天，一定要抽出時(shí)間自覺地預(yù)習(xí)老師第二天要講的內(nèi)容。學(xué)會(huì)先預(yù)習(xí)，后聽課這種良好的學(xué)習(xí)方法。
預(yù)習(xí)的好處很多：
(1)它能強(qiáng)化聽課的針對(duì)性，有利于發(fā)現(xiàn)問題，抓住重點(diǎn)和難點(diǎn)，提高聽課效率;
(2)它可以提高記聽課筆記的水平，知道該記什么，不該記什么，哪些詳記，哪些略記;
(3)它可以節(jié)省課后復(fù)習(xí)和做作業(yè)的時(shí)間。通過預(yù)習(xí)時(shí)的獨(dú)立思考和聽課時(shí)留下的深刻印象，從而縮短課后復(fù)習(xí)和做作業(yè)的時(shí)間;
(4)它可以培養(yǎng)自學(xué)能力。預(yù)習(xí)的過程就是自覺或獨(dú)立思考的過程，長期堅(jiān)持下去，一定會(huì)使自學(xué)能力得到提高。
預(yù)習(xí)的方法是：
(1)通讀課文。通過閱讀課文，了解新課的基本內(nèi)容與重點(diǎn)，要把自己看不懂的問題記下來或用鉛筆在書上作一些記號(hào)，用以提醒自己上課時(shí)要集中精力和注意力，有意識(shí)、有目的地聽老師講自己不懂的問題，詳細(xì)對(duì)比跟自己的想法有什么不同，這樣就能取得良好的學(xué)習(xí)效果;
(2)掃清障礙。在讀課文后了解了主要內(nèi)容的基礎(chǔ)上，聯(lián)系已學(xué)過的與之有關(guān)的基礎(chǔ)知識(shí)，如果有遺忘的就要及時(shí)復(fù)習(xí)加以彌補(bǔ)，這樣才能使新舊知識(shí)銜接，以舊帶新，溫故知新;
(3)確定重點(diǎn)、難點(diǎn)和疑點(diǎn)。在通讀課文和掃清有關(guān)障礙后，在對(duì)新知識(shí)有所了解的基礎(chǔ)上，思考課文后的習(xí)題，試著解答，在此過程中找出新課的重點(diǎn)、難點(diǎn)和疑點(diǎn)。如果有潛力，還可以做點(diǎn)預(yù)習(xí)筆記。
聽好每堂課
聽課是學(xué)習(xí)過程的核心環(huán)節(jié)，是學(xué)會(huì)和掌握知識(shí)的主要途徑。課堂上能不能掌握好所學(xué)的知識(shí)，是決定學(xué)習(xí)效果的關(guān)鍵。功在課堂，利在課后，如果在課堂上能基本掌握所學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)和技能，課后復(fù)習(xí)和做作業(yè)都不會(huì)發(fā)生困難;如果上課時(shí)不注意聽講，當(dāng)堂沒聽懂，在課堂上幾分鐘就能解決的問題，課后可能要花費(fèi)幾倍的時(shí)間才能補(bǔ)上。所以，學(xué)生在課堂上集中精力聽好每一堂課，是學(xué)習(xí)好功課的關(guān)鍵。聽課時(shí)，一定要聚精會(huì)神，集中注意力，不但要認(rèn)真聽老師的講解，還要特別注意老師講過的思路和反復(fù)強(qiáng)調(diào)的重點(diǎn)及難點(diǎn)。邊聽課、邊記筆記，遇到?jīng)]有聽明白或沒記下來的地方要作些記號(hào)，課后及時(shí)請(qǐng)教老師或問同學(xué)。同時(shí)，還要注意聽同學(xué)對(duì)老師提問的回答以及老師對(duì)同學(xué)回答的評(píng)價(jià)：哪點(diǎn)答對(duì)了，還有哪些不全面、不準(zhǔn)確和指出錯(cuò)誤的地方，這樣也能使自己加深對(duì)知識(shí)的理解，使自己能判斷是非。課堂教學(xué)是教與學(xué)的雙向活動(dòng)，學(xué)生是主體，教師起主導(dǎo)作用，學(xué)生要積極、主動(dòng)地參與課堂教學(xué)，聽課時(shí)，一定要排除一切干擾和雜念，眼睛要盯住老師，要跟著老師的講述和所做的演示實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行積極地思考，仔細(xì)地觀察，踴躍發(fā)言，及時(shí)記憶，抓緊課堂上老師所給的時(shí)間認(rèn)真做好課堂練習(xí)，努力把所學(xué)內(nèi)容當(dāng)堂消化，當(dāng)堂記住。
認(rèn)真記好筆記
要學(xué)好化學(xué)，記筆記也是重要的一環(huán)。記筆記除了能集中自己的注意力，提高聽課的效率外，對(duì)課后復(fù)習(xí)也有很大的幫助。所以，要學(xué)會(huì)記筆記，養(yǎng)成記筆記的好習(xí)慣。因此，在認(rèn)真聽講的同時(shí)，還應(yīng)該記好筆記。
記筆記的類型有：1.補(bǔ)充筆記講新課時(shí)做補(bǔ)充筆記，老師講的內(nèi)容是根據(jù)學(xué)生的實(shí)際將課本內(nèi)容重新組織，突出重點(diǎn)加以講解，記筆記是邊看書，邊聽講，邊在書本上劃記號(hào)，標(biāo)出老師所講的重點(diǎn)，并把老師邊講邊在黑板上寫的提綱和重點(diǎn)內(nèi)容抄下來，還要把關(guān)鍵性的、規(guī)律性的、實(shí)質(zhì)性的內(nèi)容和對(duì)自己有啟發(fā)的地方扼要地在書本上或筆記本上寫上幾句，把老師講的但書上沒有的例題記下來，課后再復(fù)習(xí)思考。
2.實(shí)驗(yàn)筆記老師的演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn)，重在通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化學(xué)原理或掌握化學(xué)性質(zhì)或物質(zhì)的制法操作。可做簡明圖解、補(bǔ)充筆記，把老師所做的演示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象及講解記下來，書上有實(shí)驗(yàn)插圖的可以直接在上面補(bǔ)充，例如，在氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法裝置圖邊上記下老師講的重點(diǎn)：①藥品不能堆積在試管底部，而應(yīng)平鋪在試管底部，記：“是為了增大受熱面積，藥品受熱均勻，氣體容易逸出”;②給試管加熱時(shí)，為什么要先把酒精燈在試管下方來回加熱，然后集中在藥品部位加熱?記：“讓試管受熱均勻，不易破裂”。
3.改錯(cuò)筆記習(xí)題或試卷評(píng)講課是老師糾正學(xué)生在作業(yè)或試卷中的“常規(guī)武器”，指導(dǎo)解題思路、規(guī)律、技巧和方法的課。在聽課時(shí)，不要只抄正確答案，關(guān)鍵是要用紅筆訂正，而且不要擦去自己的錯(cuò)解，以利于與正確答案作對(duì)比，找出答錯(cuò)的原因，過一段時(shí)間還應(yīng)把以前做錯(cuò)的題再重做一遍，看看現(xiàn)在自己是否真正掌握了。這種筆記是在作業(yè)或試題空隙處做簡明的“眉批”或“注釋”。
4.系統(tǒng)筆記 復(fù)習(xí)小結(jié)課時(shí)，老師把課本內(nèi)容進(jìn)行系統(tǒng)歸納總結(jié)，是書上沒有的，因此要做系統(tǒng)的筆記。將筆記每面一分為二，一半寫板書的內(nèi)容，一半記講解，課后結(jié)合復(fù)習(xí)加以整理、修改和補(bǔ)充，成為一個(gè)整體，以利于加深、鞏固所學(xué)知識(shí)，提高歸納知識(shí)的能力和全面的復(fù)習(xí)。
筆記的形式有：
�、� 提綱式，以文字表述為主，適用于概括教材的主要內(nèi)容或歸納、整理公式、定理和概念要點(diǎn);
�、� 綱要式，以化學(xué)式、關(guān)系式或關(guān)系框圖來表述，適用于元素及其化合物的性質(zhì)、制取及相互間的變化、計(jì)算知識(shí)的概括等;
�、� 圖表式，以文字、表格、線圖來表述，適用于有關(guān)概念、化學(xué)基本原理、物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)等進(jìn)行歸類對(duì)比。
認(rèn)真觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)
在義務(wù)教育化學(xué)教科書中編入了81個(gè)演示實(shí)驗(yàn)、10個(gè)必做的學(xué)生實(shí)驗(yàn)和12個(gè)學(xué)生選做實(shí)驗(yàn)。因此，通過這些演示和學(xué)生實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)觀察老師演示實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象，獨(dú)立地做好學(xué)生實(shí)驗(yàn)，上好實(shí)驗(yàn)課，是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。
首先，在課堂上要認(rèn)真觀察老師所做的每一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)是很生動(dòng)、很直觀的，實(shí)驗(yàn)中千變?nèi)f化的現(xiàn)象最能激發(fā)學(xué)生的興趣，但學(xué)生若只圖看熱鬧，光看現(xiàn)象，不動(dòng)腦子思考，看完了不知道是怎么回事，無助于學(xué)習(xí)的提高，所以，觀察要有明確的目的。觀察實(shí)驗(yàn)前，要明確觀察的內(nèi)容是什么?范圍是什么?解決什么問題?這就叫做明確觀察的目的，目的明確了才能抓住觀察的重點(diǎn)進(jìn)行觀察。觀察時(shí)還要仔細(xì)、全面。例如，氫氣還原氧化銅的演示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氧化還原反應(yīng)，氧化銅被氫氣還原成銅。觀察時(shí)先看清反應(yīng)物是無色的氫氣和黑色的氧化銅粉末，反應(yīng)的條件是加熱，生成物是水和亮紅色的銅。
其次，要上好學(xué)生實(shí)驗(yàn)課，課前必須進(jìn)行預(yù)習(xí)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康�、�?shí)驗(yàn)原理和操作步驟。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己要親自動(dòng)手，不做旁觀者，認(rèn)真做好實(shí)驗(yàn)內(nèi)容里所安排的每一個(gè)實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)過程中要集中注意力，嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)要求操作，對(duì)基本操作要反復(fù)進(jìn)行練習(xí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的各種現(xiàn)象，要耐心細(xì)致地觀察，認(rèn)真思考，準(zhǔn)確如實(shí)地記錄。
課后及時(shí)復(fù)習(xí)
一堂課的內(nèi)容，十多分鐘就可以復(fù)習(xí)完，有時(shí)也可以像過“電影”一樣的過一遍。復(fù)習(xí)能加深理解，復(fù)習(xí)能鞏固知識(shí)。
復(fù)習(xí)要及時(shí)，不能拖。復(fù)習(xí)中不懂的問題要及時(shí)請(qǐng)教老師，這樣，在學(xué)習(xí)上就不會(huì)留存障礙，不留疑點(diǎn)，為以后順利學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。復(fù)習(xí)時(shí)，要重視教科書，也要讀聽課筆記，要反復(fù)讀，邊讀邊回憶老師的講解，邊理解書上的內(nèi)容。
認(rèn)真完成作業(yè)
做作業(yè)是練習(xí)的極好機(jī)會(huì)，是鞏固知識(shí)的重要手段之一。學(xué)生一定要親自動(dòng)手做，絕不能抄別人的作業(yè)。節(jié)后習(xí)題和章后復(fù)習(xí)題一定要認(rèn)真完成，不能馬虎。做作業(yè)要在復(fù)習(xí)好了以后做，才能事半功倍。一定要主動(dòng)地、獨(dú)立地完成每次作業(yè)，多思多問，不留疑點(diǎn)，并盡可能地把做過的作業(yè)都記在腦子里，因?yàn)闆]有記憶就沒有牢固的知識(shí)，只有用心記憶才會(huì)熟能生巧，才能在勤練的基礎(chǔ)上“巧”起來。
學(xué)會(huì)閱讀課本
讀書一般分為粗讀和精讀。粗讀主要用于預(yù)習(xí)，通過粗讀，了解基本知識(shí)的一般內(nèi)容，掌握整章、整節(jié)或整個(gè)小標(biāo)題的內(nèi)容輪廓、大致思路，了解有什么實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，這樣，課堂上看老師做演示實(shí)驗(yàn)時(shí)心里就有了底。精讀，可以了解教材的重點(diǎn)和發(fā)現(xiàn)不理解的問題，聽起課來心中就有數(shù)。
精讀是認(rèn)真地讀懂并理解及記憶重點(diǎn)內(nèi)容和定義，把這些內(nèi)容與有關(guān)的舊知識(shí)聯(lián)系起來。精讀主要用于課后復(fù)習(xí)，加深對(duì)知識(shí)的理解、鞏固，使知識(shí)系統(tǒng)化。精讀時(shí)要在理解概念的定義或定律全文的基礎(chǔ)上，剖析具有關(guān)鍵性的字詞，強(qiáng)化對(duì)關(guān)鍵字詞的認(rèn)識(shí)。對(duì)于比較深刻的材料、重要的段落內(nèi)容，要逐字逐句地反復(fù)讀。認(rèn)真地思考、分析、整理、養(yǎng)成記讀書筆記的習(xí)慣�？砂阎匾獌�(nèi)容、關(guān)鍵詞句記在筆記本上，還可寫出自己對(duì)某一問題的想法和認(rèn)識(shí)，或記下不懂的問題，以備查問。
高一化學(xué)第四章非金屬及其化合物復(fù)習(xí)訓(xùn)練
一、選擇題(本題包括15小題，每題3分，共45分)
1．(2010海南卷)下列物質(zhì)中，可形成酸雨的是( )
A．二氧化硫 B．氟氯代烴
C． 二氧化碳 D．甲烷
解析： 形成酸雨的是SO2，氟氯代烴破壞臭氧層，形成臭氧空洞，二氧化碳造成溫室效應(yīng)。
答案： A
2．下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是( )
A．利用太陽能制氫燃料
B．用家用汽車代替公交車
C．利用潮汐能發(fā)電
D．用節(jié)能燈代替白熾燈
解析： 本題考查與現(xiàn)代生活、科技的聯(lián)系。用家用汽車代替公交車仍然要消耗汽油，達(dá)不到節(jié)能減排的目的，B不正確；而A、C選項(xiàng)利用新能源可達(dá)到目的；D很明顯體現(xiàn)節(jié)能思想。
答案： B
3．材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是( )
材料 主要化學(xué)成分
A 剛玉、金剛石 三氧化二鋁
B 大理石、石灰石 碳酸鈣
C 普通水泥、普通玻璃 硅酸鹽
D 沙子、石英 二氧化硅
解析： 本題考查了材料化學(xué)。金剛石是一種碳單質(zhì)，所以A項(xiàng)錯(cuò)。
答案： A
4．下列反應(yīng)中，通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是( )
A．二氧化硫通入氯水中
B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中
C．氯氣通入氯化亞鐵溶液中
D．氨氣通入水中
解析： 在反應(yīng)，SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl中，SO2作還原劑；在反應(yīng)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，Cl2既作氧化劑又作還原劑；在反應(yīng)：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3，Cl2作氧化劑；反應(yīng)NH3＋H2O NH3H2O是非氧化還原反應(yīng)。
答案： C
5．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液
�、贑u與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液，由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是( )
A．①③ B．③④
C．①② D．①③④
解析： 濃HNO3與Cu產(chǎn)生NO2，與稀HNO3產(chǎn)生NO，Zn與稀H2SO4產(chǎn)生H2，而與濃H2SO4產(chǎn)生SO2。
答案： A
6.
如圖所示，室溫下，A、B兩個(gè)容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體(同溫、同壓)，當(dāng)打開止水夾K，使兩燒瓶內(nèi)氣體充分接觸后，容器內(nèi)壓強(qiáng)由小到大的順序正確的是( )
編號(hào) ① ② ③
A中氣體 H2 NH3 NO
B中氣體 Cl2 HCl O2
A．②③① B．③①②
C．③②① D．②①③
解析： 同溫、同壓下，容器中氣體的物質(zhì)的量越少，則壓強(qiáng)越小。①中，H2＋Cl 2=====光照或點(diǎn)燃2HCl，氣體物質(zhì)的量不變；②中，NH3＋HCl===NH4Cl(固體)，氣體物質(zhì)的量為0；③中，2NO＋O2===2NO2，氣體物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?4。
答案： A
7．四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、HCl四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是( )
解析： 氯氣能溶于水，但在飽和食鹽水中的溶解性很小。
答案： C
8．在實(shí)驗(yàn)室里可按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是( )
A．HCl B．Cl2
C．CO D．NH3
解析： 該氣體由向下排空氣法收集，用水除尾氣，應(yīng)該是密度比空氣小，易溶于水的氣體。
答案： D
9．用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是( )
�、倌徊嫉闹瘘c(diǎn)升高 ②幕布的質(zhì)量增加 ③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 ④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
解析： NH4Cl分解時(shí)吸收熱量，使周圍溫度降低，達(dá)不到幕布的著火點(diǎn)，且分解產(chǎn)生的氣體可以隔絕空氣也使幕布不易著火。
答案： B
10．(2010山東卷)下列推斷正確的是( )
A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
解析： Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，除生成Na2CO3外還生成氧氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NO在空氣中能被空氣中的氧氣氧化為NO2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)樾轮坡人泻蠬ClO，滴入少量石蕊試液時(shí)，溶液先變紅，后褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案： A
11．右圖裝置可用 于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是( )
選項(xiàng) 試劑 現(xiàn)象 結(jié)論
A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性
B 品紅溶液 溶液褪色 SO2有漂白性
C NaOH溶液 無明顯現(xiàn)象 SO2與NaOH溶液不反應(yīng)
D 紫色石蕊試液 溶液變紅色后不褪色 SO2有酸性，沒有漂白性
解析： 本題主要考查SO2的相關(guān)性質(zhì)。A項(xiàng)中，SO2使酸性KMnO4褪色說明SO2有還原性，不是氧化性。C項(xiàng)中SO2與NaOH反應(yīng)生成產(chǎn)物仍為無色，現(xiàn)象不明顯，但SO2與NaOH反應(yīng)了，故C錯(cuò)；D項(xiàng)中紫色石蕊試液變紅是H2SO3的酸性，不是SO2的酸性，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案： B
12．下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )
A．Na＋、Mg2＋、AlO－2、Br－ B．H＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3
C．K＋、NH＋4、CO2－3、OH－ D．Ca2＋、Al3＋、NO－3、Cl－
解析： 本題考查離子大量共存問題。A項(xiàng)中AlO－2水解呈堿性，可使Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2；B項(xiàng)中NO－3、H＋構(gòu)成了強(qiáng)氧化性條件可將Fe2＋氧化；C項(xiàng)中NH＋4與OH－可生成弱電解質(zhì)而不能大量共存。
答案： D
13．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSO－3
B．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C．鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2O
D．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO2－3＋2H＋===CO2↓＋H2O
解析： A中通入少量 SO2應(yīng)生成正鹽，所以A錯(cuò)誤；氨水中NH3H2O為弱電解質(zhì)，不能寫成離子形式，所以C錯(cuò)誤；CaCO3難溶于水不能寫成離子形式，所以D錯(cuò)誤。
答案： B
14．盛有NO和NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時(shí)間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO和NO2的體積比是( )
A．3∶1 B．1∶3
C．2∶1 D．1∶2
解析： 因?yàn)闅怏w與水反應(yīng)前后體積減小一半，而造成氣體體積減小的原因在于：
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ΔV
3 L 1 L 2 L
V 23 V
故原混合氣體體積為23V×2＝43V，其中NO2體積為V，則NO體積為13V，V(NO)∶V(NO2)＝13V ∶V＝1∶3。
答案： B
15．在銅跟稀硝酸的反應(yīng)中，如果有1 mol硝酸被還原了，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為( ) X k b 1 . c o m
A.38mol B.83mol
C.23mol D.32mol
解析： 由3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O知，參加反應(yīng)的8 mol HNO3中被還原的只有2 mol，被氧化的Cu的物質(zhì)的量為3 mol，即
3Cu ～ 2HNO3(被還原的)
3 mo l 2 mol
32mol 1 mol
解此題的關(guān)鍵是抓住參加反應(yīng)的HNO3的作用：14起了氧化劑的作用，34起了酸的作用。
答案： D
二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)
16．(10分)a、b、c、d、e是含有一種相同元素的5種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化： ，其中：a是單質(zhì)，b是氣體，c、d是氧化物，e是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。
(1)如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這5種物質(zhì)(填物質(zhì)名稱)：
a________，b________，c____ ____，d________，e________。
(2)如果 a是一種常見氣體，試推斷這5種物質(zhì)(填化學(xué)式)：
a________，b________，c________，d________，e________。
解析： a為單質(zhì)，b為氣體，則a為非金屬單質(zhì)，b為氧化物或氫化物；若b為氧化物，則c為更高價(jià)氧化物，若b為氫化物，則b中的X元素為負(fù)價(jià)；d中X元素的化合價(jià)比在c中更高；e為元素X最高價(jià)含氧酸(設(shè)相同元素為X)。
答案： (1)硫 硫化氫 二氧化硫 三氧化硫 硫酸
(2)N2 NH3 NO NO2 HNO3
17．(10分)甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品(堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請(qǐng)你參與探究，并回答問題：
(1)它們制取氨氣的化學(xué)方程式為：
________________________________________________________________________。
(2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是
________ ________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣(實(shí)驗(yàn)操作都正確)，你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是________填(“甲”、“乙”或“丙”)。
(4)三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______填(“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？________(填“能”或“不能”)。
解析： (2)中，用“向下排空氣法收集氨氣”的依據(jù)是：NH3的密度小于空氣密度。
(3)中，由于乙同學(xué)先將產(chǎn)生的氣體通入濃H2SO4中，因?yàn)?NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4而不能得到干燥純凈的NH3。
(4)中，利用加熱NH4HCO3固體來制取純凈的氨氣，必須分離除去H2O(g)和CO2，所以只有丙裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹Ｈ粲肗H4Cl代替NH4HCO3，不能制取純凈的氨氣，因?yàn)榉纸猱a(chǎn)生的NH3和HCl極易在試管口化合生成NH4Cl固體。
答案： (1)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)NH3的密度小于空氣的 (3)乙 (4)丙 不能
18．(9分)利用如圖所示的裝置，可以驗(yàn)證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)前a、b、c活塞均關(guān)閉。
(1)若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān)，在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析： 要形成噴泉必須有比較大的內(nèi)外壓強(qiáng)差，形成壓強(qiáng)差的方法可以是氣體溶于水，也可以通過氨氣和HCl反應(yīng)生成固體等。
若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，先打開a、b活塞，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開a、b活塞)。若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，則在Ⅱ中NH3被水吸收，形成壓強(qiáng)差，Ⅰ中HCl進(jìn)入Ⅱ中，HCl和NH3反應(yīng)生成固體NH4Cl，形成白煙。要在燒瓶Ⅰ中形成“噴泉”，就要先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開a、c活塞)，最后，關(guān)閉a，打開b。
答案： (1)先打開a、b活塞，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開a、b活塞) (2)Ⅱ中導(dǎo)管口處產(chǎn)生白煙
(3)先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開a、c活塞)。片刻后，關(guān)閉a活塞，然后打開b活塞
19．(13分)如下圖是化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。
試解答下列各題：
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X________，B________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
�、貶＋G?→A＋F：
__________________________________ _____ _________________________________。
�、贑＋D?→E：
________________________________________________________________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
G＋Cu?→E：
________________________________________________________________________。
(4)工業(yè)上合成C，合成后采用加壓降溫液化方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的原因是
___________ _____________________________________________________________。
解析： 由框圖可知A既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為弱酸的銨鹽，該弱酸易分解，而且產(chǎn)生的氣體能與Na2O2反應(yīng)，猜想X應(yīng)為NH4HCO3或(NH4)2CO3，又知1 mol X分解得到A、B、C各1 mol，故X只能是NH4HCO3，其它問題迎刃而解。
答案： (1)NH4HCO3 H2O
(2)①C＋4HNO3(濃)=====△C O2↑＋4NO2↑＋2H2O
�、�4NH3＋5O2=====催化劑△4NO＋6H2O
(3)3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(4)NH3易液化
20．(10分)(2010長沙檢測)已知SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI，某化學(xué)小組選用下列實(shí)驗(yàn)裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中的SO2的含量。
(1)若原料氣從左向右流向時(shí)，上述裝置組裝連接的順序是：原料氣→______________(填a、b、c、d、e)。
(2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________
______________________________________________________________________ __；
當(dāng)裝置Ⅱ中出現(xiàn)_______________________________________________________現(xiàn)象時(shí)，
立即停止通氣。
(3)若碘溶液的濃度為0.05 mol/L、體積為20 mL，收集到的N2與O2的體積為297.6 mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，SO2的體積分?jǐn)?shù)為__________。
解析： (1)原料氣先通過Ⅱ裝置除去工業(yè)原料氣中的SO2后再利用Ⅰ、Ⅲ裝置測量剩余氣體的體積，故氣體的流向?yàn)椋篶→d→b→a →e。
(2)依據(jù)題目提供的I2與SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可知其離子方程式為I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2I－，當(dāng)溶液中藍(lán)色褪去時(shí)，表明I2與SO2恰好完全反應(yīng)。
(3)由反應(yīng)方程式可知：
SO2 ～ I2
22 400 mL 1 mol
V 0.05 mol/L×0.020 L
V＝22.4 mL
則SO2的體積分?jǐn)?shù)為22.4 mL22.4＋297.6mL×100%＝7%
答案： (1)c→d→b→a→e
(2)SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2I－ 藍(lán)色褪去
(3)7%
高一各科學(xué)習(xí)有方法：化學(xué)
一、要轉(zhuǎn)變觀念
初中階段的化學(xué)，通過考前的大量練習(xí)，就可使你的成績有明顯的提高，這是因?yàn)槌踔兄R(shí)相對(duì)比較淺顯，易于掌握，通過反復(fù)練習(xí)，提高了熟練程度，即可提高成績。高中課程的理論性、抽象性強(qiáng)，就需要在對(duì)知識(shí)的理解上下功夫，要多思考、多研究 高三，以探究的觀念對(duì)待每一個(gè)問題。即使是這樣，也有可能對(duì)有些問題理解得不夠深刻甚至是不理解，這就告訴我們高中化學(xué)的學(xué)習(xí)功夫在平常，絕不能考前突擊。考前突擊可能能夠應(yīng)對(duì)小考或階段性的考試，但是你欠下的知識(shí)等到期末考試，尤其是高考備考就都找上門來，甚至可能這些欠下的知識(shí)成為你永遠(yuǎn)的痛。
二、要培養(yǎng)和提高自學(xué)能力
第一，自學(xué)需要堅(jiān)強(qiáng)的毅力為后盾。自習(xí)過程中第一遍看不懂時(shí)，就要想想看不懂的原因。若是由于以前學(xué)過的知識(shí)沒有掌握牢固就要復(fù)習(xí)回顧一下，再看第二遍，甚至第三遍、第四遍;如此看來，自學(xué)沒有堅(jiān)強(qiáng)毅力是不行的;
第二，要邊看書邊動(dòng)筆，該圈的圈，該點(diǎn)的點(diǎn)，該記的記。這樣既能防止你走神又能強(qiáng)制你積極思維，尋找重點(diǎn)難點(diǎn)，從而提高看書的效率。沒有看懂處標(biāo)記好，將來上課時(shí)也可以重點(diǎn)聽。
第三，要善于歸納總結(jié)，把一節(jié)的主要內(nèi)容和思想方法列出綱來，使記憶條理;
第四，要善于將知識(shí)運(yùn)用于實(shí)踐，主要是做題，通過實(shí)踐來鞏固所學(xué)的知識(shí)和加深理解。1 2 3 下一頁 尾頁
條件對(duì)化學(xué)平衡題型的制約
平衡的考查是近年來中出現(xiàn)的一大熱點(diǎn)問題，在各地考題中時(shí)有體現(xiàn)，而對(duì)此部分的總有無所適從之感，特別是對(duì)一些似曾相識(shí)的題型往往感到困惑，不清楚他們的差別何在，不會(huì)充分挖掘條件靈活進(jìn)行解題。為此，筆者結(jié)合多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)和典型題型，談?wù)勛约旱囊恍┱J(rèn)識(shí)，希望能對(duì)大家有所啟迪。
例1Ⅰ、（2003年全國理綜12題）某溫度下，在一容積可變的容器中，下列反應(yīng)
2A(g) ＋ B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別是4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（ ）.
A.均減半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均減少1 mol
�、颉⒛硿囟认�，在容積固定的密閉容器中，反應(yīng)2A(g) ＋ B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、和C的物質(zhì)的量分別是4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和容積不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，A的轉(zhuǎn)化率降低的是（ ）.
A.均減半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.加入1 mol C
分析：以上兩題差別在于：Ⅰ題中容器的'容積可變，保持溫度和壓強(qiáng)不變，即為恒壓容器，而Ⅱ題中為恒容容器。雖一字之差，卻帶來完全不同的兩種結(jié)果，具體分析如下：
�、裰校汉銣睾銐合�，按A、B選項(xiàng)調(diào)整后為等效平衡，故平衡不移動(dòng)；C中如果按A 增加1 mol、B增加0.5 mol、C增加1 mol為等效平衡，此時(shí)再增加0.5 mol B，平衡向右移動(dòng)；同理D中按A減少1 mol、B減少0.5 mol、C減少1 mol為等效平衡，再減少0.5 mol B，平衡向左移動(dòng)。所以本題的正確選項(xiàng)為C。
�、蛑校汉銣睾闳菹�，B、C、D調(diào)整后，使體系壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大；A選項(xiàng)調(diào)整后，使體系壓強(qiáng)減小，平衡左移，A的轉(zhuǎn)化率降低。故此題應(yīng)選A。
例2Ⅰ、在一容積固定的密閉容器中充入3 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)x C(g)，達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為P?。若維持容器中的溫度和容積不變，按起始物質(zhì)的量A：0.9mol、 B：0.3 mol、C：2.1 mol充入容器中，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為P?。則x值為（ ）
A.只能為3 B.只能為4 C.可能為3，也可能為4 D.無法確定
�、�、在一容積固定的密閉容器中充入3 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)x C(g)，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量為Pmol。若維持容器中的溫度和容積不變，按起始物質(zhì)的量A：0.9 mol、B：0.3 mol、C：2.1 mol充入容器中，達(dá)到平衡后，C 的物質(zhì)的量仍為P mol。則x值為（ ）
A.只能為3 B.只能為4 C.可能為3，也可能為4 D.無法確定
分析：兩題的不同之處就在于“C的體積分?jǐn)?shù)為P?”和“C的物質(zhì)的量為Pmol”，但已經(jīng)體現(xiàn)了兩題本質(zhì)上的差別。I題中，恒溫恒容下，兩次平衡中C的體積分?jǐn)?shù)相等，為等效平衡，第二次填充的物質(zhì)若完全轉(zhuǎn)化為填充A、B的形式，其物質(zhì)的量應(yīng)與第一次起始量相同，此時(shí)x應(yīng)為3，當(dāng)x＝4時(shí)，反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)相等，兩次填充的物質(zhì)中A和B的物質(zhì)的量之比相等，平衡不移動(dòng)，所以也符合題意。故此題的正確選項(xiàng)為C；II題中，恒溫恒容下，兩次平衡中C的物質(zhì)的量相等，為相同平衡，兩次填充的相應(yīng)物質(zhì)的量應(yīng)相等，故應(yīng)選擇A項(xiàng)。
例3 體積相同的甲、乙兩個(gè)容器，分別充有等物質(zhì)的量的NH3，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：
2NH3N2 + 3H2，并達(dá)到平衡。在這個(gè)過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變。若甲容器中NH3的轉(zhuǎn)化率為m%，乙容器中NH3的轉(zhuǎn)化率為n%。則（ ）.
A. m＝n B. m＞n C. m＜n C. 無法確定
分析：開始時(shí)兩容器中狀態(tài)完全相同，甲容器保持體積不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系壓強(qiáng)增大，因此甲容器相當(dāng)于乙容器達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡左移，NH3的轉(zhuǎn)化率降低，故m＜n。所以本題的正確選項(xiàng)為C。
在解化學(xué)平衡時(shí)應(yīng)注意以下兩個(gè)概念之間的區(qū)別，以及兩種解題思路。
兩個(gè)概念：1.相同平衡是指一定條件下的可逆反應(yīng)，無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，還是從正、逆反應(yīng)同時(shí)開始，只要條件不變，平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相同。2.等效平衡是指在條件不變時(shí)，可逆反應(yīng)不論采取何種途徑，不論是一次投料或分步投料，最后所處的平衡狀態(tài)相同，即各組分的含量相同（物質(zhì)的量不一定相同）。有恒溫恒容和恒溫恒壓兩種條件下的等效平衡。
兩種解題思路：
1.恒溫恒容下，增加或減少物質(zhì)的量，相當(dāng)于增大或減小體系的壓強(qiáng)，恒溫恒壓下，改變物質(zhì)的量，可借助于等效平衡進(jìn)行分析。
2.恒溫恒容和恒溫恒壓兩種條件下平衡的比較，可處理為由恒壓容器到恒容容器改變壓強(qiáng)。
在掌握化學(xué)平衡的特征和平衡移動(dòng)原理的基礎(chǔ)上，充分挖掘題中條件，理清解題思路，靈活處理，以達(dá)到事半功倍的效果。
參考練習(xí)：
1.恒溫恒壓下，在容積可變的容器中，反應(yīng)2NO2 (g) N2O4 (g) 達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)（ ）
A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷
2.一定溫度下，在一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2 (g) N2O4 (g)達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)（ ）
A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷
3.Ⅰ.恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)
（1）若開始時(shí)放入1 mol A和1 mol B，達(dá)到平衡后生成a mol C，這時(shí)A的物質(zhì)的量為 mol。
�。�2）若開始時(shí)放入3 mol A和3 mol B，達(dá)到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mol。
�。�3）若開始時(shí)放入x mol A 、2 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol，則x＝ mol，y＝ mol。
平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量 （選填一個(gè)編號(hào)）
（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2 mol （�。┛赡艽笥�、等于或小于2mol
作出此判斷的理由是 。
�。�4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是
�、�.若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。
（5）開始時(shí)放入1 mol A和1 mol B，到達(dá)平衡后生成b mol C。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較 （選填一個(gè)編號(hào)）。
�。祝゛ ＜ b （乙）a＞b （丙）a ＝ b （�。┎荒鼙容^a和b的大小
作出此判斷的理由是 高二。
4.某溫度下，向固定容積的密閉容器中充入4 mol A和2 mol B發(fā)生下列反應(yīng)：
2A(g) + B(g) 2C(g)。達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為p mol/L。若維持溫度和容器的容積不變，再向容器中充入2 mol C，重新平衡時(shí)，C的濃度為q mol/L。則（ ）
A. p＞q B. p＝q C. p＜q D. 無法確定
5.如果將第4題中的化學(xué)方程式改為“2A(g) + B(g)3C(g)”。則重新平衡時(shí)，p q（填“＞、＝或＜”）。
高中化學(xué)方程式：水解反應(yīng)
1、單水解---可逆水解
NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl NH4++H2O H++NH3H2O
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金屬活動(dòng)順序表中Mg2+以后的陽離子均水解)
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3電離大于水解)
Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)
Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–
NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)
HSO3-+H2O H2SO3+OH-
Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–
NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)
HS-+H2O H2S+OH-
Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–
Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–
NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–
C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–
2、雙水解
CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3H2O
NH4F+H2O HF+NH3H2O
Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔絕空氣，密封保存)
Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔絕空氣，密封保存)
Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔絕空氣，密封保存)
Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一種老鼠藥，PH3劇毒神經(jīng)毒劑)
CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔絕空氣，密封保存)
C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH
高中化學(xué)高考備考各輪次復(fù)習(xí)建議總結(jié)
備考建議總結(jié)
同學(xué)們，當(dāng)你拿到這份時(shí)，就意味著你已經(jīng)進(jìn)入，開始著手總復(fù)習(xí)了，面對(duì)即將來臨的總復(fù)習(xí)，我們要對(duì)復(fù)習(xí)的艱苦性要有充分的思想認(rèn)識(shí)和準(zhǔn)備。到了高三復(fù)習(xí)，無論是化學(xué)的基本要求，還是化學(xué)總分、的總時(shí)間等，都與時(shí)有較大的差異，要有充分的認(rèn)識(shí)，盡快適應(yīng)高三復(fù)習(xí)，防止出現(xiàn)幾個(gè)月都適應(yīng)不了高三復(fù)習(xí)的現(xiàn)象，到了高三，即使基礎(chǔ)較好的同學(xué)，也會(huì)感到有機(jī)化學(xué)掌握不到位。很可能幾次模擬考的分?jǐn)?shù)會(huì)慘不忍睹，自信心會(huì)受到打擊。因此，同學(xué)們?cè)趶?fù)習(xí)過程中牢固地掌握基礎(chǔ)，提高自己的實(shí)力，增強(qiáng)自信性，穩(wěn)定心態(tài)。切不可自高自大，認(rèn)為自己基礎(chǔ)已經(jīng)很好了，不需要復(fù)習(xí)課本上的基礎(chǔ)等。我們應(yīng)時(shí)刻牢記在前期復(fù)習(xí)時(shí)夯實(shí)基礎(chǔ)�；瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)和教材內(nèi)容，既是專家們高考命題的依據(jù)，也是同學(xué)們復(fù)習(xí)應(yīng)考的依據(jù)。因此，我們要利用時(shí)間認(rèn)真閱讀化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)和教材內(nèi)容，在閱讀過程中注意與自己的已有知識(shí)網(wǎng)絡(luò)相比較，查漏補(bǔ)缺，及時(shí)翻讀教材，找準(zhǔn)找對(duì)知識(shí)點(diǎn)，構(gòu)建并逐步完善自己的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，夯實(shí)基礎(chǔ)。同時(shí)，對(duì)于知識(shí)點(diǎn)及其要求達(dá)到的知道、理解、掌握、應(yīng)用等層次要逐步做到一目了然。
那么高三復(fù)習(xí)的目的和任務(wù)是什么呢?總復(fù)習(xí)是對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)歸納、全面總結(jié)，使知識(shí)由點(diǎn)到線，有線到面，由面織成知識(shí)網(wǎng)，并加深理解和應(yīng)用規(guī)律，使得到全面提高的過程。那么采用什么樣的復(fù)習(xí)才能在有限的時(shí)間內(nèi)，達(dá)到或者盡量靠近既定目標(biāo)呢?我們經(jīng)過多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，準(zhǔn)備安排三輪復(fù)習(xí)，即把時(shí)間大致分為三段，沒段時(shí)間里的復(fù)習(xí)目的各有側(cè)重，時(shí)間長短也各有不同。第一輪復(fù)習(xí)從暑期補(bǔ)課到三月初(501班前期補(bǔ)課選修教材，502和503班提前進(jìn)入復(fù)習(xí))，主要目的是基礎(chǔ)過關(guān);第二輪復(fù)習(xí)從三月初到五月初，主要目的是學(xué)科綜合突破;第三輪復(fù)習(xí)從五月初到五月底，主要目的是應(yīng)用能力提高和理綜科目綜合訓(xùn)練。
一、第一輪復(fù)習(xí)
要善待課本，全面閱讀教材，鞏固雙基(基本知識(shí)和基本技能)，查漏補(bǔ)缺，徹底掃除知識(shí)結(jié)構(gòu)中理解上的障礙。對(duì)那些基礎(chǔ)較為薄弱的同學(xué)，第一輪是跟上隊(duì)伍的最好時(shí)機(jī)，錯(cuò)過了這輪就錯(cuò)過了整個(gè)高三復(fù)習(xí)!課本是學(xué)科知識(shí)的精華，初步統(tǒng)計(jì)，中學(xué)化學(xué)所涉及的概念和理論共有220多個(gè)，它們構(gòu)建了中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)，所有基本概念和基本理論是基礎(chǔ)是支撐，打不好這些基礎(chǔ)，后面的復(fù)習(xí)將是困難重重。所以在第一輪復(fù)習(xí)中，一定要講究方法，注重實(shí)效，努力把每一個(gè)概念和理論真正搞清楚，在此基礎(chǔ)上，對(duì)學(xué)科知識(shí)進(jìn)行梳理和歸納，使知識(shí)系統(tǒng)化，同時(shí)通過單元訓(xùn)練題，提高應(yīng)用能力。
二、第二輪復(fù)習(xí)
此輪復(fù)習(xí)要明確重點(diǎn)和難點(diǎn)。對(duì)每一個(gè)知識(shí)結(jié)構(gòu)及其知識(shí)點(diǎn)中的重點(diǎn)，深刻理解。突破難點(diǎn)，把握知識(shí)結(jié)構(gòu)內(nèi)部之間的聯(lián)系。強(qiáng)化對(duì)規(guī)律的理解和應(yīng)用。同時(shí)進(jìn)行解題訓(xùn)練，提高實(shí)戰(zhàn)能力。
三、第三輪復(fù)習(xí)
這是高考復(fù)習(xí)的最后沖刺階段，這個(gè)時(shí)間復(fù)習(xí)效果的好壞很大程度上決定高考的成敗。這個(gè)階段的復(fù)習(xí)是同學(xué)們發(fā)揮主觀能動(dòng)性、提高綜合能力的階段。這個(gè)階段可以通過“研讀考綱、重視實(shí)驗(yàn)、回歸課本、及時(shí)糾錯(cuò)、做高考題”等方法。
高三化學(xué)總復(fù)習(xí)時(shí)間緊，任務(wù)重，同學(xué)們一定要安排好復(fù)習(xí)時(shí)間，運(yùn)用恰當(dāng)而有效的復(fù)習(xí)方法，狠下功夫抓&ldquo 高中地理;雙基”，想方設(shè)法訓(xùn)練對(duì)知識(shí)再加工的能力，認(rèn)真分析研讀近年高考真題。
【化學(xué)的學(xué)習(xí)方法與技巧】相關(guān)文章：
初中化學(xué)學(xué)習(xí)方法及技巧04-02
高一化學(xué)學(xué)習(xí)方法和技巧01-26
化學(xué)學(xué)習(xí)方法10-21
英語學(xué)習(xí)方法技巧07-09
化學(xué)學(xué)習(xí)方法-化學(xué)學(xué)習(xí)口訣04-13