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條件對(duì)化學(xué)平衡題型的制約練習(xí)題

　　化學(xué)平衡知識(shí)的考查是近年來高考中出現(xiàn)的一大熱點(diǎn)問題，在各地考題中時(shí)有體現(xiàn)，而學(xué)生對(duì)此部分知識(shí)的學(xué)習(xí)總有無所適從之感，特別是對(duì)一些似曾相識(shí)的題型往往感到困惑，不清楚他們的差別何在，不會(huì)充分挖掘條件靈活進(jìn)行解題。為此，筆者結(jié)合多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)和典型題型，談?wù)勛约旱囊恍┱J(rèn)識(shí)，希望能對(duì)大家有所啟迪。

條件對(duì)化學(xué)平衡題型的制約練習(xí)題

　　例1ⅰ、(2003年全國理綜12題)某溫度下，在一容積可變的容器中，下列反應(yīng)

　　2a(g) + b(g)

　　2c(g)達(dá)到平衡時(shí)，a、b和c的物質(zhì)的量分別是4 mol、2 mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是( ).

　　a.均減半 b.均加倍 c.均增加1 mol d.均減少1 mol

　�、�、某溫度下，在容積固定的密閉容器中，反應(yīng)2a(g) + b(g)

　　2c(g)達(dá)到平衡時(shí)，a、b、和c的物質(zhì)的量分別是4 mol、2 mol和4mol。保持溫度和容積不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，a的轉(zhuǎn)化率降低的是( ).

　　a.均減半 b.均加倍 c.均增加1 mol d.加入1 mol c

　　分析：以上兩題差別在于：ⅰ題中容器的容積可變，保持溫度和壓強(qiáng)不變，即為恒壓容器，而ⅱ題中為恒容容器。雖一字之差，卻帶來完全不同的兩種結(jié)果，具體分析如下：

　�、≈校汉銣睾銐合�，按a、b選項(xiàng)調(diào)整后為等效平衡，故平衡不移動(dòng);c中如果按a 增加1 mol、b增加0.5 mol、c增加1mol為等效平衡，此時(shí)再增加0.5 mol b，平衡向右移動(dòng);同理d中按a減少1 mol、b減少0.5 mol、c減少1 mol為等效平衡，再減少0.5 molb，平衡向左移動(dòng)。所以本題的正確選項(xiàng)為c。

　�、⒅校汉銣睾闳菹�，b、c、d調(diào)整后，使體系壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，a的轉(zhuǎn)化率增大;a選項(xiàng)調(diào)整后，使體系壓強(qiáng)減小，平衡左移，a的轉(zhuǎn)化率降低。故此題應(yīng)選a。

　　例2ⅰ、在一容積固定的密閉容器中充入3mol a和1 mol b發(fā)生反應(yīng)：3a(g)+b(g)

　　x c(g)，達(dá)平衡后，c的體積分?jǐn)?shù)為p℅。若維持容器中的溫度和容積不變，按起始物質(zhì)的量a：0.9mol、 b：0.3mol、c：2.1 mol充入容器中，達(dá)到平衡后，c的體積分?jǐn)?shù)仍為p℅。則x值為( )

　　a.只能為3 b.只能為4 c.可能為3，也可能為4 d.無法確定

　　ⅱ、在一容積固定的密閉容器中充入3 mol a和1 molb發(fā)生反應(yīng)：3a(g)+b(g)

　　x c(g)，達(dá)平衡后，c的物質(zhì)的量為pmol。若維持容器中的溫度和容積不變，按起始物質(zhì)的量a：0.9 mol、b：0.3mol、c：2.1 mol充入容器中，達(dá)到平衡后，c 的物質(zhì)的量仍為p mol。則x值為( )

　　a.只能為3 b.只能為4 c.可能為3，也可能為4 d.無法確定

　　分析：兩題的不同之處就在于“c的體積分?jǐn)?shù)為p℅”和“c的物質(zhì)的量為pmol”，但已經(jīng)體現(xiàn)了兩題本質(zhì)上的差別。i題中，恒溫恒容下，兩次平衡中c的體積分?jǐn)?shù)相等，為等效平衡，第二次填充的物質(zhì)若完全轉(zhuǎn)化為填充a、b的形式，其物質(zhì)的量應(yīng)與第一次起始量相同，此時(shí)x應(yīng)為3，當(dāng)x=4時(shí)，反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)相等，兩次填充的物質(zhì)中a和b的物質(zhì)的量之比相等，平衡不移動(dòng)，所以也符合題意。故此題的正確選項(xiàng)為c;ii題中，恒溫恒容下，兩次平衡中c的物質(zhì)的.量相等，為相同平衡，兩次填充的相應(yīng)物質(zhì)的量應(yīng)相等，故應(yīng)選擇a項(xiàng)。

　　例3 體積相同的甲、乙兩個(gè)容器，分別充有等物質(zhì)的量的nh3，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：

　　2nh3

　　n2 +3h2，并達(dá)到平衡。在這個(gè)過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變。若甲容器中nh3的轉(zhuǎn)化率為m%，乙容器中nh3的轉(zhuǎn)化率為n%。則( ).

　　a. m=n b. m>n c. m

　　分析：開始時(shí)兩容器中狀態(tài)完全相同，甲容器保持體積不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系壓強(qiáng)增大，因此甲容器相當(dāng)于乙容器達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡左移，nh3的轉(zhuǎn)化率降低，故m

　　在解化學(xué)平衡試題時(shí)應(yīng)注意以下兩個(gè)概念之間的區(qū)別，以及兩種解題思路。

　　兩個(gè)概念：1.相同平衡是指一定條件下的可逆反應(yīng)，無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，還是從正、逆反應(yīng)同時(shí)開始，只要條件不變，平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相同。2.等效平衡是指在條件不變時(shí)，可逆反應(yīng)不論采取何種途徑，不論是一次投料或分步投料，最后所處的平衡狀態(tài)相同，即各組分的含量相同(物質(zhì)的量不一定相同)

　　。有恒溫恒容和恒溫恒壓兩種條件下的等效平衡。

　　兩種解題思路：

　　1.恒溫恒容下，增加或減少物質(zhì)的量，相當(dāng)于增大或減小體系的壓強(qiáng)，恒溫恒壓下，改變物質(zhì)的量，可借助于等效平衡進(jìn)行分析。

　　2.恒溫恒容和恒溫恒壓兩種條件下平衡的比較，可處理為由恒壓容器到恒容容器改變壓強(qiáng)。

　　在掌握化學(xué)平衡的特征和平衡移動(dòng)原理的基礎(chǔ)上，充分挖掘題中條件，理清解題思路，靈活處理，以達(dá)到事半功倍的效果。

　　參考練習(xí)：

　　1.恒溫恒壓下，在容積可變的容器中，反應(yīng)2no2 (g)

　　n2o4 (g) 達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的no2，又達(dá)到平衡時(shí)，n2o4的體積分?jǐn)?shù)( )

　　a.不變 b.增大 c.減小 d.無法判斷

　　2.一定溫度下，在一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2no2 (g)

　　n2o4 (g)達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的no2，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，no2的體積分?jǐn)?shù)( )

　　a.不變 b.增大 c.減小 d.無法判斷