高二化學(xué)上期期末考試卷精選
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： Fe：56 Mg：24 Al：27 O：16 N：14 H：1 一、選擇題（每小題3分，共48分，每小題均只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．下列溶液一定是堿性的是
A．溶液中c(OH)＞c(H+). B．滴加甲基橙后溶液顯紅色.
－
C．溶液中含有OH.
－
D．滴加甲基橙后溶液顯黃色.
2．在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)的是
A原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng) B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng) C.原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng) D.原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
3．將等物質(zhì)的量的Mg和Al混合均勻，分成四等份，分別加到下列四種過(guò)量的溶液中，充
分反應(yīng)后，放出H2最多的是
A．3mol/LHCl溶液 C．8mol/LNaOH溶液
B．4mol/LHNO3溶液 D．18mol/LH2SO4溶液
－
4．下列離子方程式正確的是
A.漂白粉溶液中通入過(guò)量的SO2:Ca2++SO2+H2O+ClO=CaSO3↓+2HClO B.鐵溶于過(guò)量的稀硝酸3Fe +2 NO3+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
�。�
C.銅溶于FeCl3溶液中Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D.Fe3O4溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
5．同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A(g)+B(g)關(guān)系如右圖所示，下列結(jié)論正確的是
C(g)，A的含量和溫度的
A．T1>T2, 正反應(yīng)吸熱 B．T1<T2, 正反應(yīng)吸熱
C．T1>T2, 正反應(yīng)放熱 D．T1<T2, 正反應(yīng)放熱 6．某溫度下，濃度都是1 mol·Ｌ
－
�。�1
的兩種氣體Ｘ2和Ｙ2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)
�。�
�。�
過(guò)t min后，測(cè)得物質(zhì)的濃度分別為：c(X2)＝0.4 mol·Ｌ1，c(Y2)＝0.8 mol·Ｌ1，c(Z)＝0.4 mol·Ｌ1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為 A．X2＋2Y2 C．3X2＋Y2
2XY2 2X3Y
B．2X2＋Y2D．X2＋3Y2
X2Y 2XY3
7．在25oC時(shí)，某氯化銨溶液的pH=4，下列說(shuō)法中不正確的是
A.溶液中c(H+)>c(OH)，且c(H+).c(OH)=1×10
�。�
�。�
�。�14
B.由水電離出來(lái)的H+濃度為1×10-4mol/L-1 C.溶液中c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)
－
－
D.此溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)>c(OH-)
8．在NaOH溶液中加入AlCl3溶液中，得到沉淀的量（Y）與所加AlCl3溶液的體積（X）的函數(shù)圖象正確的是
9．下列溶液中存在離子種類最多的是
A.Na2CO3 B.Na2SO4 C.HCl D.CH3COONa10．某溶液中含有10.某溶液中存在大量的Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中c(H+)= 10-2mol/L,在該溶液可以大量共存的陰離子是
A．SO42-
B．NO3-
C．SCN- D．CO32-
11．工業(yè)制硫酸中，存在可逆反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)后，一段時(shí)間后18O存在于 A．O2
�。�
2SO3(g),在已達(dá)到平衡后充入少量18O2C．O2和SO3 D．SO2、O2和SO3
�。�
B．O2和SO2
－
12．人造地球衛(wèi)星用到一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)式為：
Zn+2OH－2e==ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH。據(jù)此判斷氧化銀(Ag2O)是 A．負(fù)極，被氧化高二化學(xué)上期期末考試。
A
B
C
D
B．正極，被氧化 C．負(fù)極，被還原 D．正極，被還原
13．下列情況下，鐵片腐蝕最快的是
�。�
14．等質(zhì)量的下列各烴完全燃燒時(shí)，消耗氧氣最多的是 A．CH4 B．C2H6
C．C3H6 D．C6H6
CH3—— — — 2
15．某烷烴的結(jié)構(gòu)為： ，下列命名正確的是
3 3 2H5 3
A．1，2-二甲基-3-乙基戊烷 C．4，5-二甲基-3-乙基已烷
B．3-乙基-4，5-二甲基已烷 D．2，3-二甲基-4-乙基已烷
16．對(duì)于在一密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：C(s)+O2(g)===CO2(g)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 B．升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 C．增加壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
D．增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 17、下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是
A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H4 C．氯化鎂的電子式：
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：
18、下列說(shuō)法正確的是
A．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)零族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行 B．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族 C．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬 D．NaOH堿性比KOH強(qiáng) 二．填空題（每空2分，共24分）
19．下列各組物質(zhì) ① O2和O3 ② H2、D2、T2 ③ 12C和14C ④ CH3CH2CH2CH3 和(CH3)2CHCH3⑤乙烷和丁烷 ⑥ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 根據(jù)題意填空(只填序號(hào))，互為同系物的是______，互為同分異構(gòu)體的是______，互為同位素的是_____，互為同素異形體的是________。
20．在配制Al2(SO4)3溶液時(shí)，鋁離子會(huì)部分水解而使溶液呈酸性，水解的離子方程式為： 。為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 。 21． t ℃將3molA和2molB氣體通入固定體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A（g）+ B（g）
XC（g），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡。（溫度不變）剩余1.8molB,
并測(cè)得C的的濃度為0.4mol/L,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
�。�1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為 ，X= 。 （2）比較達(dá)到平衡時(shí)，A．B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α（A） α（B）(填> = 或 < ) （3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氬氣(氬氣和A.B.C均不反應(yīng))后，則平衡 (填“向左移動(dòng)” “ 向右移動(dòng)” “不移動(dòng)”)
�。�4）在t ℃時(shí)，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入 （填A(yù)或B） mol（用含a的式子表示）
三．實(shí)驗(yàn)題（每空2分，共8分）
22．根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)裝置和操作，回答有關(guān)問(wèn)題： 按右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察B中現(xiàn)象。
操作（1）：先夾止水夾a，使A管開始反應(yīng)。在B管中觀察到的現(xiàn)
象 ，B中發(fā)生的主要的化學(xué)反應(yīng)有2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O，還有，
。
操作（2）：打開止水夾a，使A管開始反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊a，實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是 。
四．推斷題（每空2分，共12分）
23．下列①—⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，它們均是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)。已知①—⑤
�、� ；④ ；⑧ ；⑩ 。 （2）寫出下列反應(yīng)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式： ①
五．計(jì)算題(16分)
24．取25.6mg銅與含有1.4×10-3mol的濃硝酸恰好完全反應(yīng)，放出的氣體用排四氯化碳液體的方法收集，其氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為多少mL？（不考慮生成N2O4）。將收集到的氣體倒立于水槽中，向其中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2多少。才能使氣體全部生成硝酸？
25．在20mL由HNO3和H2SO4組成的混合溶液中，逐滴加入4mol/L Ba(OH)2溶液，結(jié)果
如下圖所示，求原溶液中HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是多少？
�、� + ⑥
第二篇:《2015-2016高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試卷(1)》
高二化學(xué)期末考試試卷（1）
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1、C—12、O—16、N—14、Na—23、S—32、Cl—35.5、
K—39、Mn—55
第I卷 選修：化學(xué)4 模塊考試(100分)
一、選擇題（本題包括25小題，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 A．CH3COOH
B．Cl2
C．NH4HCO3
D．SO2
2．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是
A．乙醇燃燒 B．碳酸鈣受熱分解 C．氧化鈣溶于水 D．鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng) 3．保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它連接 A．銅板
B．石墨 C．直流電源負(fù)極 D．直流電源正極
4．下列措施中，一定能使化學(xué)平衡移動(dòng)的是 A．改變溫度 5．下列說(shuō)法正確的是
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)
C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱 D．吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進(jìn)行 6．一定條件下的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)百分?jǐn)?shù)的是 A．升高溫度
B．降低溫度 D．增大反應(yīng)物濃度
2SO3(g)，若改變下列條件，可提高反應(yīng)物中的活化分子
B．改變壓強(qiáng) C．使用催化劑 D．改變?nèi)萜黧w積
C．增大壓強(qiáng)
7．下列物質(zhì)的水溶液,由于水解而呈酸性的是
A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHSO4 8．下列溶液一定呈中性的是
A．pH＝7的溶液
D．NH4Cl
高二化學(xué)期末試卷第1頁(yè)（共12頁(yè)）
B．c(H)＝ c(OH)的溶液
C．由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液 D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液 9．下列說(shuō)法正確的是高二化學(xué)上期期末考試。
A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài) C．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)
D．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)
10．某同學(xué)按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說(shuō)法正確的是 A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失
B．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯 C．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
D．若將鹽酸體積改為60 mL，理論上所求中和熱不相等 11．下列說(shuō)法中正確的是
A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 B．自發(fā)反應(yīng)熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)熵一定減小或不變
C．要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變 D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn) 12．向氨水中加入NH4Cl晶體，溶液的堿性 A．增強(qiáng)
B．減弱 C．不變 D．無(wú)法判斷
+-
13．下列關(guān)于電解池的敘述中，不正確的是 ．．．A．與電源正極相連的是電解池的陰極 B．與電源負(fù)極相連接的是電解池的陰極 C．電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流向電解池的陰極 14．已知水的電離方程式：H2
O A．升高溫度，KW增大，pH不變
H + OH。下列敘述中，正確的是
�。�
－
高二化學(xué)期末試卷第2頁(yè)（共12頁(yè)）
B．向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不變
C．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH)降低
D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H)降低
15．如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗，N棒變細(xì)。由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是
�。�
�。�
＋
N
16．下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是 A．反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等。 B．達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變。 D．達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解。 17．下列說(shuō)法正確的是
A．焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化 B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH>0，反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH<0 C．加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為“—” 18．下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是
A．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹 B．純堿溶液去油污 C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 19．下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是 A．H2O＋H2O
H3O＋OH
�。�
�。�
D．濃硫化鈉溶液有臭味
?
B．HCO3＋OH
�。�
2?
H2O＋CO3
高二化學(xué)期末試卷第3頁(yè)（共12頁(yè)）
C．CO2＋H2O
2?
H2CO3 D．CO3＋H2O?
＋OHHCO3
�。�
20．關(guān)于電解NaCl溶液，下列敘述正確的是 A．電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉 B．若向陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．若向陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈無(wú)色
D．電解一段時(shí)間后，將電解液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?21．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小 B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì) C．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速度加快
D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率 22．在不
同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2SO2+O2
2SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是
A．v (SO2)＝4mol/(L·min) B．v (O2)＝3mol/(L·min) C．v (SO2)＝0.1mol/(L·s) 23．已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s) + Hg(l) +
D．v (O2)＝0.1mol/(L·s)
1
O2(g) ＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1kJ/mol 2
1
O2(g) ＝HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol 2
B．－254.6 kJ/mol
2＋
2＋
由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3 ，其中ΔH3的值是 A．－260.4 kJ/mol
C．－438.9 kJ/mol
D．－441.8 kJ/mol
24．工業(yè)品MnCl2溶液中含有Cu、Pb等離子，加入過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS，可使 Cu、Pb等離子形成沉淀，以制取純凈MnCl2。由此可推知MnS A．具有吸附性 C．溶解度與CuS、PbS相同
B．溶解度小于CuS、PbS D．溶解度大于CuS、PbS
�。�
2+
2＋
2＋
25．錳鋅干電池在放電時(shí)，電池總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn + 2MnO2 + 2NH4＝ Zn+ Mn2O3 + 2NH3 + H2O。在此電池放電時(shí)，正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 A．Zn
B．碳
C．MnO2和NH4
+
D．Zn和NH3
二、非選擇題(本題包括7小題，共50分)
?
26．（6分）在水溶液中，橙色的Cr2O7與黃色的CrO24有下列平衡關(guān)系：
2?
高二化學(xué)期末試卷第4頁(yè)（共12頁(yè)）
Cr2O7+H2O
2?
?
2CrO24+2H，把重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。
+
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 色，因?yàn)? 。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過(guò)量的稀H2SO4，則溶液呈 色，因?yàn)? 。
�。�3）向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡 ，溶液顏色將 。
27．（7分）常溫下，兩種溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O ② 0.1 mol/L NH4Cl中：
�。�1）溶液①的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是
_____________________________（用離子方程式表示）。
（2）溶液②呈 性（填“酸”、“堿”或“中”）。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫可以 （填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl 的水解。
�。�3）兩種溶液中c(NH4) 的大小為 （填字母）。
A．兩種溶液中c(NH4) 都等于0.1 mol/L B．兩種溶液中c(NH4) 都小于0.1 mol/L C．NH4Cl溶液中c(NH4) 小于NH3·H2O溶液中c(NH4)
28．（3分）“神七”飛船的`發(fā)射成功，激起了新一輪的航天熱。燃料電池的發(fā)展和航天的需求密不可分。燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)換率高，而且是以氫氣和氧氣為燃料的電池，電池反應(yīng)生成的水還可供宇航員飲用。
（1）使用酸性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)
為 ,正極的電極反應(yīng)為 。
�。�2）美國(guó)的阿波羅登月飛船使用的是堿性氫氧燃料電池，正極的電極反應(yīng)為 O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH，負(fù)極的電極反應(yīng)
�。�
�。�+
+
+
+
+
高二化學(xué)期末試卷第5頁(yè)（共12頁(yè)）
第三篇:《高二化學(xué)上期期末考試題》
2012—2013學(xué)年度漯河四高高二化學(xué)測(cè)試題
考試時(shí)間：90分鐘 滿分：100分
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 H=1 C= 12 O=16 Na=23 K=39 Mn=55 Cu=64
一．選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,請(qǐng)把答案填在答題卷上）
1．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（ ）
A．當(dāng)ΔH為“－”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
1B．已知C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝—110.5 kJ·mol－1，說(shuō)明碳的燃燒2
熱為110.5 kJ·mol－1
C．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途
徑無(wú)關(guān)
D．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)
2．下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（ ）
�。瑼．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23
B．用銅做陽(yáng)極電解氯化銅溶液的離子方程式：Cu2+2Cl＋2↑
C．硫化鈉水解的離子方程式：S2－＋2H2O
D．碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)
3．已知反應(yīng)A2(g)＋2B2
(g) H2S＋2OH－ Ca2＋(aq) ＋ CO32－(aq) 2AB2(g)的ΔH＜0，下列說(shuō)法正確的是( )
A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
4．下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（ ）
A. 在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值
B. 當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變
C. 化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)都有關(guān)
D. 化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度
5．醋酸溶液中存在電離平衡CH3＋＋CH3COO－，下列敘述
不正確的是（ ） ．．．
A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) 1
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)減小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)
D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混
合后，溶液的pH＜7
6．某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的pH隨溶
液體積變化的曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線
B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C．a(chǎn)點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大
D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度
7．下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（ ）
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH1＞ΔH2
B．由C（石墨）===C（金剛石） ΔH＝＋1.9KJ/mol，可知金剛石比石
墨穩(wěn)定
C．中和熱△H＝- 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4與稀的
NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出57.3kJ的熱量
D．放熱及熵增加的反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行
8．下列敘述正確的是（ ）
A．pH＝2的鹽酸與pH＝1的硫酸比較，2 c(Cl— )＝c(SO42— )
B．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)
D．0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
9．一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2
發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中NH3的濃度等于0.15mol·L-1。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）
A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為7.5%
B．反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率是0.0225mol·L－1·s－1
C．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是容器中氣體密度不再改變
D．再往該容器中充入1molN2和3molH2，重新達(dá)到平衡時(shí)
c(NH3)=0.30mol·L－1
2
10．下列敘述正確的是（ ）
A．常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③
CH3COONH4中，c(NH4＋)由大到小的順序是：②>①>④
B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
C．pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三種溶液，物質(zhì)的
量濃度的大小順序?yàn)椋孩?gt;①>②
D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
11．對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析，下列說(shuō)法不正確的是（ ） ．．．
�、僖堰_(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g) CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物的物 2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③改變外界條件使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時(shí)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) ④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不一定移動(dòng) A．①④ B．①③
A(g)+x
B(g)
是（ ）
C．②③ D．①② 12．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說(shuō)法中正確
A．前8min A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·s)
B．30min時(shí)擴(kuò)大容器的體積，40min時(shí)升高溫度
C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．30min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
13．將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說(shuō)法：①鹽酸過(guò)量 ②氨
水過(guò)量 ③恰好完全反應(yīng) ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 3
正確的是 （ ）
A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④
14．某溫度時(shí)，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下，
下列說(shuō)法正確的是( )
－＋A．含有大量SO24的溶液中肯定不存在Ag
B．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液與0.02 mol·L－1的Na2SO4
溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀
C．Ag2SO4的溶液積常數(shù)(Ksp)為1×10－3
D．a(chǎn)點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由
a點(diǎn)變到b點(diǎn)
15．鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電
Cd + 2NiO(OH) 池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：
+ 2H2
OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。 有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ）
A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2－e-- + OH- == NiO(OH) + H2O
B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)
16．如下圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200 mL，開始時(shí)電解
質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol·L－1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得兩端導(dǎo)線中均通過(guò)0.02 mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是 ( )
A．產(chǎn)生氣體的體積：①＞②
B．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：②＞①
C．溶液的pH變化：①增大，②減小
D．電極反應(yīng)式①中陽(yáng)極：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑；
�、谥嘘帢O：2H＋＋2e－＝H2↑
17．體積相同的甲、乙兩個(gè)容器分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相
同溫度下發(fā)反應(yīng)：2SO2 + O22SO3并達(dá)到平衡．在這個(gè)過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p％，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（ ）
A．等于p％
B．大于p％ 4 C．小于p％ D．無(wú)法判斷
18．結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是( ) A．Ⅰ和Ⅱ種正極均被保護(hù)
B. Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－===Fe2＋
C. Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D. Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍(lán)
色沉淀
二、非選擇題（本題包括四個(gè)小題，共46分）
19．（12分） 在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為
2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
�。�1）x值等于 （2）A的轉(zhuǎn)化率為
�。�3）生成D的反應(yīng)速率為
�。�4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 增大、減小或不變）
�。�5）在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
（6）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加入C和D各4/3mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等，則還應(yīng)加 入 物質(zhì) mol。
20．（9分）常溫下，將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)
據(jù)如下：
，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài), 生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol／L，
�。�1）甲組實(shí)驗(yàn)中HX為弱酸，a
7（填“＜”，“＝”或“＞”），
混合溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)? 。
�。�2）乙組實(shí)驗(yàn)中HY為強(qiáng)酸，則HY溶液的pH= 。
（3）丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ， 所得溶液中由水電離出的c (OH－) = 。
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