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九年級(jí)化學(xué)方程式
導(dǎo)語(yǔ)：化學(xué)方程式，也稱(chēng)為化學(xué)反應(yīng)方程式，是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。化學(xué)方程式反映的是客觀事實(shí)。因此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律。以下是小編收集整理的九年級(jí)化學(xué)方程式，供各位閱讀和參考。
九年級(jí)化學(xué)方程式匯總
一．物質(zhì)與氧氣的`反應(yīng)：
�。�1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點(diǎn)燃2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+ O2點(diǎn)燃2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2點(diǎn)燃SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點(diǎn)燃CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點(diǎn)燃2CO
�。�2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點(diǎn)燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+ 2O2點(diǎn)燃CO2+ 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點(diǎn)燃2CO2+ 3H2O
二．幾個(gè)分解反應(yīng)：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+ O2↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3==== 2KCl + 3O2↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+ MnO2+ O2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=== H2O + CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO + CO2↑
三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：
19.氫氣還原氧化銅：H2+ CuO加熱Cu + H2O
20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高溫3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱Cu + CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4高溫3Fe + 4CO2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì) +酸 -------- 鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑
27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑
29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑
30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2+ H2↑
31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2+ H2↑
32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2+ H2↑
33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl== 2AlCl3+ 3H2↑
�。�2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4=== FeSO4+ Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4=== ZnSO4+ Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+ Hg
�。�3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 +水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+ 3H2SO4=== Fe2(SO4)3+ 3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2+ H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4==== MgSO4+ H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2+ H2O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2==== Na2SO3+ H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3==== Na2SO4+ H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2==== CaSO3↓+ H2O
�。�5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2+ 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2==== CaCl2+ 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3==== FeCl3+ 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4+ 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4+ 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+ Cu(OH)2==== CuSO4+ 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3+H2O
�。�6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 +另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3+ 2HCl === MgCl2+ H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+ H2SO4=== Na2SO4+ H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl
�。�7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+ Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH
�。�8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2NaCl
五．其它反應(yīng)：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+ H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+ 5H2O
77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2O
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