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九年級常用化學方程式匯總
化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應用的基礎(chǔ)自然科學。它源自生活和生產(chǎn)實踐，并隨著人類社會的進步而不斷發(fā)展。下面是小編整理的九年級化學方程式，歡迎閱覽。
九年級化學方程式1
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
九年級化學方程式2
一、非金屬單質(zhì)(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H)
1、氧化性：
F2+H2=2HF=(陰暗處爆炸)
F2+Xe(過量)=XeF2
2F2(過量)+Xe=XeF4=(XeF4是強氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4–)
nF2+2M=2MFn(M表示大部分金屬)
2F2+2H2O=4HF+O2=(水是還原劑)
2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl=2NaF+Cl2
F2+2NaBr=2NaF+Br2
F2+2NaI=2NaF+I2
7F2(過量)+I2=2IF7
F2+Cl2(等體積)=2ClF=(ClF屬于類鹵素：ClF+H2O=HF+HClO=)
3F2(過量)+Cl2=2ClF3=(ClF3+3H2O=3HF+HClO3=)
Cl2+H2=2HCl=(將H2在Cl2點燃;混合點燃、加熱、光照發(fā)生爆炸)
3Cl2+2P=2PCl3=Cl2+PCl3=PCl5=Cl2+2Na=2NaCl
3Cl2+2Fe=2FeCl3=Cl2+Cu=CuCl2
Cl2+2FeCl2=2FeCl3=(在水溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++3Cl=)
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2=Cl2+2Br==2Cl=+Br2
Cl2+2KI=2KCl+I2=Cl2+2I==2Cl=+I2
3Cl2(過量)+2KI+3H2O=6HCl+KIO3
3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓=Cl2+S2–=2Cl–+S↓
Cl2+H2S=2HCl+S↓=(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
Cl2+H2O2=2HCl+O2=Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2
2O2+3Fe=Fe3O4=O2+K=KO2
S+H2=H2S=2S+C=CS2=S+Zn=ZnS
S+Fe=FeS=(既能由單質(zhì)制取，又能由離子制取)
S+2Cu=Cu2S=(只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)
3S+2Al=Al2S3=(只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)
N2+3H2=2NH3=N2+3Mg=Mg3N2=N2+3Ca=Ca3N2
N2+3Ba=Ba3N2=N2+6Na=2Na3N=N2+6K=2K3N
N2+6Rb=2Rb3N=N2+2Al=2AlN
P4+6H2=4PH3=P+3Na=Na3P=2P+3Zn=Zn3P2
H2+2Li=2LiH
2、還原性
S+O2=SO2
S+H2SO4(濃)=3SO2↑+2H2O
S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+4H++6NO3-=6NO2↑+2H2O+H2SO4
3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO↑+2H2O
3S+4H++4=3SO2+4NO↑+2H2O
N2+O2=2NO
4P+5O2=P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2=2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)
PX3+X2=PX5
P4+20HNO3(濃)=4H3PO4+20NO2↑+4H2O
C+2F2=CF4
C+2Cl2=CCl4
C+O2(足量)=CO2
2C+O2(少量)=2CO
C+CO2=2CO
C+H2O=CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2=SiCl4
(SiCl4+2H2=Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2=SiO2
Si+C=SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑=(Si+2OH=+H2O==+2H2↑)
3、歧化反應
Cl2+H2O=HCl+HClO(加堿或光照促進歧化：=(Cl2+H2O=H++Cl–+HClO)
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O=(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O=(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
3Cl2+6KOH(濃)=5KCl+KClO3+3H2O=(3Cl2+6OH–=5Cl–+ClO3–+3H2O)
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O=(3S+6OH–=2S2–+SO32–+3H2O)
4P+3KOH(濃)+3H2O=PH3↑+3KH2PO2=(4P+3OH–+3H2O=PH3↑+3H2PO2–)
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO=CaC2+CO↑
3C+SiO2=SiC+2CO↑
二.金屬單質(zhì)(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的還原性
2Na+H2=2NaH=4Na+O2=2Na2O=2Na2O+O2=2Na2O2
2Na+O2=Na2O2=2Na+S=Na2S(爆炸)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑=2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑=2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑
4Na+TiCl4=4NaCl+Ti=Mg+Cl2=MgCl2=Mg+Br2=MgBr2
2Mg+O2=2MgO=Mg+S=MgS
2Cu+S=Cu2S=(Cu2S只能由單質(zhì)制備)
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
2Mg+TiCl4=Ti+2MgCl2=Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb
2Mg+CO2=2MgO+C=2Mg+SiO2=2MgO+Si
Mg+H2S=MgS+H2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑=(Mg+2H+=Mg2++H2↑)
2Al+3Cl2=2AlCl3
4Al+3O2=2Al2O3=(常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg(鋁汞齊)
4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn=2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr=(鋁熱反應)
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe=2Al+3FeO=Al2O3+3Fe
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑=2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑=2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO4(濃)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O=(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O=Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑=2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
2Fe+3Br2=2FeBr3=3Fe+2O2=Fe3O4=2Fe+O2=2FeO=(煉鋼過程)
Fe+I2=FeI2
Fe+S=FeS=(FeS既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備)
3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑=Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu=Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓
Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫還原為單質(zhì)錫Fe+SnCl2=FeCl2+Sn↓=Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓
三.非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)=金屬氫化物(NaH)
1、還原性:
4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2O
4HCl(濃)+PbO2=PbCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+PbO2=Pb2++Cl2↑+2H2O
4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16=H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O
6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O
14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O
2H2O+2F2=4HF+O2
2HCl+F2=2HF+Cl2=(F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)
2HBr+Cl2=2HCl+Br2=(Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)
2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O=2H2S+O2(少量)=2S↓+2H2O
2H2S+SO2=3S↓+2H2O=H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O
3H2S+Cr2O72–+8H+=2Cr3++3S↓+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH
H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++=+
2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2=N2+6HCl=8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
NH3+NaNO2+HCl=NaCl+N2↑+2H2O
NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O
4NH3+3O2(純氧)=2N2+6H2O=4NH3+5O2=4NO+6H2O
4NH3+6NO=5N2+6H2O=(用氨清除NO)
NaH+H2O=NaOH+H2↑=(生氫劑)
NaH+H2O=Na++OH–+H2↑
4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2↑=CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑
2、酸性:
4HF+SiO2=SiF4+2H2O(可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻)
4HF+Si=SiF4+2H2↑
2HF+CaCl2=CaF2+2HCl=H2S+Fe=FeS↓+H2↑
H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl=(弱酸制強酸的典型反應)
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
H2S+HgCl2=HgS↓+2HCl
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3=(鉛試紙檢驗空氣中H2S)
H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
H2S+2Ag=Ag2S+H2↑(銀器在空氣中變黑的原因)
2NH3(液)+2Na=2NaNH2+H2↑=(NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑)
3、NH3的堿性：
NH3+HX=NH4X=(X：F、Cl、Br、I、S)
NH3+HNO3=NH4NO3=NH3+H+=NH4+
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4=NH3+H+=NH4+
NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打)
NH3+H2S=NH4HS=NH3+H2S=NH4++HS-
4、不穩(wěn)定性：
2HF=H2+F2=2HCl=H2+Cl2=2H2O=2H2+O2
2H2O2=2H2O+O2=H2S=H2+S=2NH3=N2+3H2
2HI=H2+I2
四.非金屬氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)
1、低價態(tài)的還原性：(SO2、CO、NO)
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應)
2SO2+O2=2SO3=SO2+NO2=SO3+NO
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl=Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr=Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI=I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–
2NO+O2=2NO2
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的`NO和NO2)
NO+NO2+2OH–=2NO2–
2CO+O2=2CO2=CO+CuO=Cu+CO2
3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2=CO+H2O=CO2+H2
2、氧化性：
SO2+2H2S=3S+2H2O
SO3+2KI=K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)
4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu=4CuO+N2=N2O+Zn=ZnO+N2
CO2+2Mg=2MgO+C=(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
SiO2+2H2=Si+2H2O=SiO2+2Mg=2MgO+Si
3、與水的作用:
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4=SO3+H2O=2H++SO42–
3NO2+H2O=2HNO3+NO=(NO2不是硝酸的酸酐)
N2O5+H2O=2HNO3=N2O5+H2O=2H++2NO3–
P2O5+H2O(冷水)=2HPO3
P2O5+3H2O(熱水)=2H3PO4=(P2O5較易吸水,可作氣體干燥劑)
P2O5+3H2SO4(濃)=2H3PO4+3SO3
CO2+H2O=H2CO3
Cl2O+H2O=2HClO
Cl2O7+H2O=2HClO4=Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–
4、與堿性物質(zhì)的作用:
SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3
2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工業(yè)尾氣處理)
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O=(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO=MgSO4
SO3+Ca(OH)2=CaSO4↓+H2O
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3
CO2+2NH3(過量)+H2O=(NH4)2CO3=(NH4)2CO3=(NH2)2CO+2H2O
CO2+2NH3=(NH2)2CO+H2O=(工業(yè)制取尿素)
CO2+2NaOH(過量)=Na2CO3+H2O=2OH-+CO2=CO32–+H2O
CO2(過量)+NaOH=NaHCO3=OH-+CO2=HCO3–
CO2+Ca(OH)2(過量)=CaCO3+H2O=Ca2++2=+CO2=CaCO3↓+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2=OH―+CO2=HCO3–
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2=CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–
CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–
CO2(足)+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–
CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH↓+NaHCO3
CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–
SiO2+CaO=CaSiO3=(煉鋼造渣)
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2=(制取玻璃)
SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2=(制取玻璃)
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O=(制取硝酸工業(yè)尾氣吸收)
NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O
五.金屬氧化物
1、低價態(tài)的還原性:
6FeO+O2=2Fe3O4
FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na=2Na2O(此反應用于制備Na2O)
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(制還原鐵粉)
Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O=CuO+H2=Cu+H2O
2Fe3O4+16HI=6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe=3FeO=(煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑)
FeO+C=Fe+CO=(高溫煉鋼調(diào)節(jié)C含量)
2FeO+Si=2Fe+SiO2=(高溫煉鋼調(diào)節(jié)Si含量)
3、與水的作用:
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
(此反應分兩步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2=H2O2的制備可利用類似的反應:BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)
MgO+H2O=Mg(OH)2(緩慢反應)
4、與酸性物質(zhì)的作用:
Na2O+SO3=Na2SO4=Na2O+CO2=Na2CO3=MgO+SO3=MgSO4
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O=(Al2O3兩性氧化物)
Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe·2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe·3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
六.含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl
ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
HClO3+HI=HIO3+HCl
ClO3–+I–=IO3–+Cl–
3HClO+HI=HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
HClO+H2SO3=H2SO4+HCl
HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–
HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+S=3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化=6H2SO4(濃)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr=SO2↑+Br2+2H2O=(不能用濃硫酸與NaBr制取HBr)
H2SO4(濃)+2HI=SO2↑+I2+2H2O=(不能用濃硫酸與NaI制取HI)
H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑
H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
4HNO3(濃)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(濃)+S=H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(濃)+P=H3PO4+5NO2↑+H2O
5HNO3(稀)+3P+2H2O=3H3PO4+5NO↑
5H++5NO3-+3P+2H2O=3H3PO4+5NO↑
6HNO3(濃足)+Fe=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(濃)+Fe(足)=Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe過量時再生成Fe2+的鹽)
4HNO3(稀足)+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
30=H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
30=H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O
2、還原性:
H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX=(X表示Cl2,Br2,I2)
H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO42-
H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O
5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+=+SO42–
3、酸性:
H2SO4(濃)+CaF2=CaSO4+2HF↑=(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)
H2SO4(濃)+NaCl=NaHSO4+HCl↑=(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)
H2SO4(濃)+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑=(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)
H2SO4(濃)+NaNO3=NaHSO4+HNO3↑=(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)
3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2=3CaSO4+2H3PO4=(強酸制弱酸酸)
2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2=2CaSO4+Ca(H2PO4)2=(工業(yè)制磷肥)
3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3
3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，=SO2等還原性氣體)
4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2=(重鈣)
H3PO4(濃)+NaBr=NaH2PO4+HBr↑=(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸,磷酸是非氧化性酸)
H3PO4(濃)+NaI=NaH2PO4+HI↑
4、不穩(wěn)定性：
2HClO=2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)
4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O=(保存在棕色瓶中)
H2SO3=H2O+SO2↑=(在加熱或酸性條件下分解)
H2CO3=H2O+CO2↑=(在加熱或酸性條件下分解)
H4SiO4=H2SiO3+H2O=H2SiO3=SiO2↓+H2O
H2S2O3=H2O+S↓+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)
七.堿
1、低價態(tài)的還原性：
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2、與酸性物質(zhì)的作用：
2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O
OH–+SO2=SO32–+H2O
NaOH+SO2(足)=NaHSO3
OH-+SO2(足)=HSO3–
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
OH-+SiO2=SiO32–+H2O
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O
2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O
Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
H++OH==H2O
NaOH+H2S(足)=NaHS+H2O
OH–+H2S=HS–+H2O
2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O
2OH–+H2S=S2–+2H2O
3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl
3OH–+Al3+=Al(OH)3↓
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O=(AlCl3和Al(OH)3哪個酸性強?)
OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl=2CaCl2+2NH3↑+2H2O=(實驗室制NH3)
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O=(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O
3、不穩(wěn)定性:
Mg(OH)2=MgO+H2O=2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O=Cu(OH)2=CuO+H2O=2AgOH=Ag2O+H2O
八.鹽
1、氧化性：(在水溶液中)
2FeCl3+Fe=3FeCl2=2Fe3++Fe=3Fe2+
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2=(用于雕刻銅線路版)=2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2FeCl3+Zn(少量)=2FeCl2+ZnCl2=2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl↓=2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓
Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4↓=(較難反應)=Fe(NO3)3+Ag不反應
2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓=2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2=2Fe3++2I-=2Fe2++I2
FeCl2+Mg=Fe+MgCl2=Fe2++Mg=Fe+Mg2+
NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O=(實驗室制氮氣)=NH4++NO2-=N2↑+2H2O
2、還原性：
2FeCl2+3Cl2=2FeCl3=(在水溶液中不需加熱)
2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-
3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O
3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2O
3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2=2Na2SO4=(Na2SO3在空氣中易變質(zhì))
Na2SO3+S=Na2S2O3
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓(在水溶液中)=S2-+Cl2=2Cl-+S↓
3、與堿性物質(zhì)的作用：
Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4↓=(波爾多液)
MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl
Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+
FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl
Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
CuSO4+2NH3·H2O(不足)=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O
Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O=銅氨溶液
CuSO4+4NH3·H2O(足)=Cu(NH3)4SO4+4H2O=總方程式
Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O=銅氨溶液
AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3=2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O
Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O=銀氨溶液
AgNO3+2NH3·H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2O
Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O=總方程式
ZnSO4+2NH3·H2O(不足)=Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4
Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O
ZnSO4+4NH3·H2O(足)=Zn(NH3)4SO4+4H2O
Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O=總方程式
4、與酸性物質(zhì)的作用：強酸制弱酸，或不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸
Na3PO4+2HCl=Na2HPO4+2NaCl=PO43-+2H+=H2PO4-
Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl=HPO42-+H+=H2PO4-
NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl=H2PO4-+H+=H3PO4
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl=CO32-+H+=HCO3-
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑=HCO3-+H+=CO2↑+H2O
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl=(物質(zhì)之間的雙水解反應)
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl=(物質(zhì)之間的雙水解反應)
3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3↓+3CO2↑=(物質(zhì)之間的雙水解反應)
3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3↓+3CO2↑=(物質(zhì)之間的雙水解反應)
3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑=(物質(zhì)之間的雙水解反應)
3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl=(物質(zhì)之間的雙水解反應)
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
3NaAlO2+FeCl3+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓
NaAlO2+NH4Cl+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaCl
AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2↑=(1:2)
CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑
2Na2CO3(足)+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3=(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗氣)
2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-=(2:1)
Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2=(1:1)
CO32-+SO2=SO32-+CO2
NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2=(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗氣)
2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2
2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O
2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+NaCl=或Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4↓+2NaCl
SiO32-+2H+=H2SiO3↓=或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓
Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-
5、鹽與鹽復分解反應
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于鹽酸、硝酸)
SO32-+Ba2+=BaSO4↓
Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl=(沉淀溶于鹽酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)
SO32-+Ba2+=BaSO3↓
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于鹽酸、沉淀消失)
CO32-+Ba2+=BaCO3↓
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl=(NaHCO3不反應)
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3=Ag++Cl-=AgCl↓
AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3=Ag++Br-=AgBr↓
AgNO3+KI=AgCl↓+KNO3=Ag++I-=AgI↓
3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4↓+3NaNO3=3Ag++PO43-=Ag3PO4↓
CuSO4+Na2S=CuS↓+Na2SO4=Cu2++S2-=CuS↓
FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3=(血紅色，用于Fe3+的特性檢驗)
6、不穩(wěn)定性:
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
NH4Cl=NH3↑+HCl↑
NH4I=NH3↑+HI↑=2HI=H2+I2
NH4I=NH3↑+H2↑+I2↑
NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
2KNO3=2KNO2+O2↑
2Cu(NO3)3=2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)
5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O
10NH4NO3=8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸銨爆炸反應)
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑
CaCO3=CaO+CO2↑=MgCO3=MgO+CO2↑
十、水解反應
1、單水解---可逆水解
NH4Cl+H2O=NH3·H2O+HCl=NH4++H2O=H++NH3·H2O
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl=Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+
AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl=Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+
CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+H2SO4=(金屬活動順序表中Mg2+以后的陽離子均水解)
NaHCO3+H2O=H2CO3+NaOH=(NaHSO4不水解，NaHSO3電離大于水解)
Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH=CO32-+H2O=HCO3-+OH–
NaHCO3+H2O=H2CO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)
Na2SO3+H2O=NaHSO3+NaOH=SO32-+H2O=HSO3-+OH–
NaHSO3+H2O=H2SO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)
HSO3-+H2O=H2SO3+OH-
Na2S+H2O=NaHS+NaOH=S2-+H2O=HS-+OH–
NaHS+H2O=H2S+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)
HS-+H2O=H2S+OH-
Na3PO4+H2O=Na2HPO4+NaOH=PO43-+H2O=HPO42-+OH–
Na2HPO4+H2O=NaH2PO4+NaOH=HPO42-+H2O=H2PO4-+OH–
NaH2PO4+H2O=H3PO4+NaOH=H2PO4-+H2O=H3PO4+OH–
CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH=CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH–
C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaOH=C6H5O-+H2O=C6H5OH+OH–
2、雙水解
CH3COONH4+H2O=CH3COOH+NH3·H2O
NH4F+H2O=HF+NH3·H2O
Al2S3+6H2O=Al(OH)3↓+H2S↑=(隔較空氣，密封保存)
Mg3N2+6H2O=Mg(OH)2↓+NH3↑(隔較空氣，密封保存)
Na3P+3H2O=3NaOH+PH3↑(隔較空氣，密封保存)
Zn3P2+6H2O=Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一種老鼠藥，PH3劇毒神經(jīng)毒劑)
CaC2+2H2O=Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔較空氣，密封保存)
C2H5ONa+H2O=C2H5OH+NaOH
十一、電解及電較方程式
1、電解質(zhì)溶液在惰性電較條件下，或陰較是較活潑金屬電較，陽較是惰性電較條件下的電解
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
(-)2H2O+2e-=H2↑+2OH-=或=2H++2e-=H2↑
(+)2Cl=--2e-=Cl2↑
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
CuCl2=Cu+Cl2↑
(-)Cu2++2e-=Cu↓
(+)2Cl-=-2e-=Cl2↑
Cu2++2Cl-=Cu↓+Cl2↑
2CuSO4+2H2O=2Cu↓+O2↑+2H2SO4
(-)2Cu2+=+=4e-=2Cu↓
(+)2H2O=-=4e-=O2↑+4H+=或：4OH-=-4e-=O2↑+2H2O=4H2O=4H++4OH-
2Cu2++2H2O=2Cu↓+O2↑+4H+
2H2O=2H2↑+O2↑
(-)=4H++4e-=2H2↑
(+)4OH-=-4e-=O2↑+2H2O
中性電解=4H2O=4H++4OH-
2H2O=H2↑+O2↑
酸性水解：
(-)=4H++4e-=2H2↑
(+)2H2O-4e-=O2↑+4H+=4OH-=-4e-=O2↑+2H2O
2H2O=H2↑+O2↑
堿性水解：
(-)=4H2O+4e-=2H2↑+4OH-=或：4H++4e-=2H2↑
(+)4OH--4e-=O2↑+2H2O
2H2O=H2↑+O2↑
2、電鍍：鍍件作陰較，被鍍金屬作陽較，被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質(zhì)溶液
鍍銅：CuSO4電鍍液
鍍件(-)=Cu2++2e-=Cu↓
純銅(+)=Cu–2e-=Cu2+
鍍鋅：ZnSO4電鍍液
鍍件(-)=Zn2++2e-=Zn↓
純鋅(+)=Zn–2e-=Zn2+
鍍銀：AgNO3電鍍液
鍍件(-)=Ag++e-=Ag↓
純銀(+)=Ag–e-=Ag+
鍍鎳：NiSO4電鍍液
鍍件(-)=Ni2++2e-=Ni↓
純鎳(+)=Ni–2e-=Ni2+
3、熔融狀態(tài)下的電解：
2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑
(-)2Na++2e-=2Na
(+)2Cl--4e-=Cl2↑
2Na++2Cl-(熔融)=2Na+Cl2↑
2Al2O3(熔融)=4Al+2O2↑
(-)4Al3++12e–=4Al
(+)6O2-=-12e-=3O2↑
4Al3+=+6O2-=4Al+3O2↑
NaHF2(熔融)=H2↑+F2↑
(-)2H++2e–=H2↑
(+)2F-=-2e-=F2↑
2HF=H2↑+F2↑
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