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初中化學物質(zhì)除雜方法歸納
化學是自然科學的一種。化學是主要在分子、原子層面,研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學。下面為大家?guī)沓踔谢瘜W物質(zhì)除雜方法歸納,快來看看吧。
除雜即去除物質(zhì)中的雜質(zhì)。初中化學物質(zhì)除雜的原則是:不引入新的雜質(zhì)(包括水蒸氣等),不能將原有的物質(zhì)反映掉,除雜選擇試劑的原則是:不增、不減、不繁。
初中化學物質(zhì)除雜方法歸納:
1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅,
2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑
15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。
16、CO2(水蒸氣):通過濃硫酸。
除雜方法原理:
1、利用物理性質(zhì)是否溶解于水,進行雜質(zhì)去除;
2、利用化學反應(yīng),反應(yīng)掉其中的雜質(zhì);燃燒、堿水吸收、酸液吸收等都算,都是化學反應(yīng);其中分為酸堿反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)兩種;
3、利用物理性質(zhì),升華、蒸發(fā)或者融化等進行分離,甚至可以使用磁鐵、螞蟻等手段;
注意的問題:
。1)需凈化的氣體中含有多種雜質(zhì)時,除雜順序:一般先除去酸性氣體,如:氯化氫氣體,CO2、SO2等,水蒸氣要在最后除去。
。2)除雜選用方法時要保證雜質(zhì)完全除掉,如:除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液,因為Ca(OH)2是微溶物,石灰水中Ca(OH)2濃度小,吸收CO2不易完全。
常見物質(zhì)
初中化學常見有色物質(zhì)總結(jié)(往往是“題眼”,大部分轉(zhuǎn)自學而思化學講義,有補充)
1、黑色物質(zhì):C、CuO、MnO、FeO、Fe、CuS
2、紅色物質(zhì):FeO(紅棕色)、Fe(OH)、NO、溴蒸汽、Fe(OH)膠體、 Cu、CuO
3、淡黃色的物質(zhì):S、NaO、AgBr、AgI(黃色)
4、綠色物質(zhì):FeCl,F(xiàn)eSO4等含有Fe2+的溶液(淺綠色)Cu(OH)CO(即為堿式碳酸銅)
綠礬FeSO·7HO、
5、藍色物質(zhì):Cu(OH)、CuSO·5HO以及含有Cu2+的溶液
6、紫黑(暗紫)色物質(zhì):I、KMnO晶體、O固體
7、溶于水呈堿性的氣體,使紅色石蕊試紙變藍色的氣體均是指NH, 即氨氣
8、與可溶性堿(如NaOH、KOH等)能產(chǎn)生氨氣的是含有NH+的化合物
9、能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO氣體的是含有CO^2-或HCO-的化合物
10、遇Ag+能產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀的是含有Cl-的物質(zhì)(能生成AgCl)
11、遇Ba2+能產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀是含有SO^2-的物質(zhì)(能生成BaSO)
12、白色物質(zhì):
。1)不溶于酸的:AgCl 、BaSO、PbSO
不溶于水但溶于酸:CaCO BaCO Al(OH) Zn(OH) Mg(OH)
(2)常見的離子水合物都是沒有顏色的!如:Na+ ,K+等
酸堿鹽部分題目可用列表法(產(chǎn)生氣體、白色沉淀或無明顯現(xiàn)象)
碳的化合物部分題目則可用假設(shè)法,需要將化學方程式背熟
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