九年級(jí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)題
化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律。相關(guān)實(shí)驗(yàn)題內(nèi)容，一起來看看！
28． [2014新課標(biāo)全國卷Ⅱ] 某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 。
①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl molL－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 molL－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL NaOH溶液。
氨的測定裝置(已省略加熱和夾持裝置)
�、诼鹊臏y定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)。
回答下列問題：
(1)裝置中安全管的作用原理是 __________________________________________。
(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用________式滴定管，可使用的指示劑為________。
(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為________。
(4)測定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測定結(jié)果將________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是____________________；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5 molL－1，c(CrO2－4)為________molL－1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12]
(6)經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，鈷的化合價(jià)為________，制備X的化學(xué)方程式為______________________________________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是________。
28．(1)當(dāng)A中壓力過大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定
(2)堿 酚酞(或甲基紅)
(3)（c1V1－c2V2）×103×17w×100%
(4)偏低
(5 )防止硝酸銀見光分解 2.8×10－3
(6)＋3 2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O 溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出
[解析] (1)安全管與大氣相通，可通過液體在安全管的上升平衡A瓶內(nèi)的壓強(qiáng)。(2)量取NaOH溶液用堿式滴定管，滴定終點(diǎn)由酸性變到中性，用酚酞作指示劑。(3)根據(jù)題給信息可知HCl參與兩個(gè)反應(yīng)：氨測定過程中反應(yīng)為NH3＋HCl===NH4Cl，殘留HCl與NaOH反應(yīng)。由氨測定過程中反應(yīng)的HCl的.量可確定氨的量，進(jìn)而確定氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)若氣密性不好則會(huì)導(dǎo)致氨氣逸出，使測量結(jié)果偏低。(5)測氯的過程中用硝酸銀溶液，而硝酸銀見光易分解，故用棕色滴定管；根據(jù)溶度積常數(shù)和c(Ag＋)可計(jì)算出c(CrO2－4)。(6)由樣品中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3得X的化學(xué)式[Co(NH3)6]Cl3，利用化合價(jià)規(guī)則判斷鈷的化合價(jià)；制備X時(shí)用到H2O2，而H2O2在溫度過高時(shí)會(huì)分解，且溫度過高溶解的氨也會(huì)減小。
26． (13分)[2014新課標(biāo)全國卷Ⅰ] 乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)步驟：
在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50 min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。
回答下列問題：
(1)儀器B的名稱是________________。
(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是____________________________________，第二次水洗的主要目的是________________。
(3)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標(biāo)號(hào))。
a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出
(4)本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是___________________________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)中加入少量無水MgSO4的目的是________。
(6)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是________(填標(biāo)號(hào))。
a． b.
c． d.
(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________(填標(biāo)號(hào))。
a．30% b．40% c．60% d．90%
(8)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130 ℃便開始收集餾分，會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏__________(填“高”或“低”)，其原因是______________________________。
26．(1)球形冷凝管 (2)洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氫鈉 (3)d (4)提高醇的轉(zhuǎn)化率 (5)干燥 (6)b (7)c (8)高 會(huì)收集少量未反應(yīng)的異戊醇
[解析] (2)第一次水洗是除去作催化劑的硫酸和過量的醋酸，然后用飽和NaHCO3溶液進(jìn)一步除去少量乙酸，第二次水洗是為了除去過量飽和NaHCO3溶液。(3)洗滌、分液后有機(jī)層在上面，水層在下面，需將水層從分液漏斗下口放出，再將有機(jī)層從分液漏斗上口倒出，d項(xiàng)正確。(4)題中所給反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量的乙酸，能提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率和提高乙酸異戊酯的產(chǎn)率。(5)加少量的無水MgSO4能除去有機(jī)層中的少量水，起到干燥作用。(6)蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球末端需和蒸餾燒瓶支管口在同一高度，即b正確。(7)根據(jù)題中數(shù)據(jù)可求出乙酸異戊酯的理論產(chǎn)量為6.5 g，而實(shí)際生成乙酸異戊酯3.9 g，其產(chǎn)率為3.9 g6.5 g×100%＝60%。(8)若從130 ℃開始收集餾分，收集得到乙酸異戊酯和少量未反應(yīng)的異戊醇，使測得實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率偏高。
31． (20分)[2014山東卷] 工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。
燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋ 2H2O(l) (Ⅱ)
S(s)＋Na2SO3(aq)=====△Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若________________，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是__________。裝置E中為________溶液。
(2)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為________。
(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇________。
a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是__________________________。已知反應(yīng)(Ⅲ)相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有________。
a．燒杯 b．蒸發(fā)皿
c．試管 d．錐形瓶
(4)反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：________________________________________。
已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
31．(1)液柱高度保持不變 防止倒吸 NaOH(合理答案均可)
(2)2∶1
(3)c 控制滴加硫酸的速度(合理即可得分) 溶液變澄清(或渾濁消失) a、d
(4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾、取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)(合理答案均可)
[解析] (1)若裝置氣密性良好，則裝置B中的長頸漏斗加入水，B瓶內(nèi)壓強(qiáng)變大，在長頸漏斗的頸中會(huì)形成一段液柱，且液柱高度保持不變；根據(jù)裝置圖可知裝置D是安全瓶，可防止E中液體倒吸進(jìn)入C中；裝置E是用來吸收未反應(yīng)完全的H2S或SO2的尾氣處理裝置，因此E中試劑需用堿溶液，如NaOH溶液。(2) 反應(yīng)(Ⅰ)×2＋反應(yīng)(Ⅱ)＋ 反應(yīng)(Ⅲ)×3可得該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)：2Na2S＋Na2SO3＋3SO2===3Na2S2O3，則C瓶中Na2S和Na2SO3的物質(zhì)的量之比最好為2∶1。(3)為減少SO2的損失，裝置B中液體最好是飽和亞硫酸氫鈉溶液；可通過控制滴加濃硫酸的速率來減慢SO2的產(chǎn)生速率從而達(dá)到減慢SO2的進(jìn)入燒瓶C的實(shí)驗(yàn)要求；燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，溶液中的硫全部轉(zhuǎn)化為Na2S2O3，溶液由渾濁變澄清；燒杯、錐形瓶加熱時(shí)需墊石棉網(wǎng)，蒸發(fā)皿、試管可直接用酒精燈加熱。(4)為檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na2SO4，可取少量產(chǎn)品溶于足量鹽酸，以排除溶液中SO2－3(包含S2O2－3與鹽酸反應(yīng)生成的SO2－3)，然后取上層清液，滴加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀，得出上層清液中是否含有SO2－4的結(jié)論，進(jìn)而做出產(chǎn)品中有無Na2SO4雜質(zhì)的判斷。
4． [2014四川卷] 下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案
A檢驗(yàn)CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀
B檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色
D驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色
4.B [解析] 溴乙烷在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解生成乙醇、溴化鈉。在酸性條件下溴化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色溴化銀沉淀，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，A正確；在Fe(NO3)2中加入H2SO4后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，再向其中加入KSCN溶液后，溶液呈血紅色，則該方案不能確定被檢驗(yàn)出的Fe3＋是來源于Fe(NO3)2變質(zhì)，還是因?yàn)镕e(NO3)2溶于H2SO4后，F(xiàn)e2＋被HNO3氧化，B錯(cuò)誤；溴水加入碘化鉀，若生成碘單質(zhì)則四氯化碳層呈紫色，說明單質(zhì)溴的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，C正確；沉淀由白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，說明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，即可驗(yàn)證氫氧化鐵的溶解度小于氫氧化鎂，D正確。
9． [2014四川卷] 硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)。
�、�.【查閱資料】
(1)Na2S2O35H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸。
Ⅱ.【制備產(chǎn)品】
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略夾持裝置)：
實(shí)驗(yàn)步驟：
(1)檢查裝置氣密性，如圖示加入試劑。
儀器a的名稱是________；E中的試劑是________(選填下列字母編號(hào))。
A．稀H2SO4
B．NaOH溶液
C．飽和NaHSO3溶液
(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中的混合物，濾液經(jīng)________(填寫操作名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。
�、�.【探究與反思】
(1)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)
取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有 白色沉淀生成，____________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟(2)進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是______________________________________________________________________________。
(3)Na2S2O35H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過________方法提純。
9．Ⅱ.(1)①分液漏斗 ②B
(3)蒸發(fā)
�、�.(1)過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸 (2)先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液
(3)重結(jié)晶
[解析] Ⅱ.(1)①a為分液漏斗，②E中試劑用來吸收SO2尾氣，則為NaOH溶液。(3)由于Na2S2O35H2O是無色透明晶體，易溶于水，則要從溶液中得到硫代硫酸鈉晶體，需經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。Ⅲ. (1)Na2S2O35H2O的稀溶液與BaCl2混合無沉淀生成，而實(shí)驗(yàn)過程中有白色沉淀生成，則需進(jìn)一步驗(yàn)證，可向白色沉淀中滴加稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)Na2SO3很容易被空氣中的氧氣氧化成Na2SO4，為了減少Na2SO4生成的量，可排空裝置中的空氣。(3)Na2S2O35H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，結(jié)晶時(shí)很容易混有其他雜質(zhì)，則可通過重結(jié)晶的方法提純。
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