化學測試九年級下溶液
溶液是由至少兩種物質(zhì)組成的均一、穩(wěn)定的混合物,被分散的物質(zhì)，整理了關(guān)于溶液的化學測試題給大家練習！
一、單項選擇題
1. 廚房中的物質(zhì)放入足量水中，充分攪拌，不能形成溶液的是（ ）
A.食用油 B.白醋 C.白糖 D.食鹽
2.下列有關(guān)溶液的說法中正確的是（ ）
A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液
B.在其他條件不變時，氮氣的溶解度隨壓強的升高而減小[來源
C.飽和溶液一定比不飽和溶液濃
D.餐具上的油污可利用洗滌劑的乳化功能將其洗去
3一定溫度下，有一杯食鹽水，杯底尚有少量食鹽固體不能溶解．現(xiàn)將新鮮的蘿卜塊放入其中，放置一段時間．則下列說法錯誤的是（ ）
A．原食鹽水一定是飽和溶故 B．蘿卜塊質(zhì)量一定減少 C．杯中的食鹽固體一定全部溶解 D．溶液的質(zhì)量一定增加
4. 室溫時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%），另一瓶為10%的溶液。下列實驗操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是（ ）
A.加一定量的水 B.加入少量硝酸鉀晶體
C.略降低溫度 D.室溫時，蒸發(fā)少量水
5.實驗室用密度為1.84 g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500 g 質(zhì)量分數(shù)
為20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的濃硫酸？（ ）
A.100 mL 54.35 mL B.100 mL 55.5 mL
C.250 mL 54.35 mL D.250 mL 55.5 mL
6.有100g10%的鹽酸溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，應采取的方法是（ ）
A．把溶液的量倒掉一半
B．溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍
C．將100g10%的鹽酸與200g25%的鹽酸混合
D．蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的一半
7.t ℃時，向一支盛有0.15 g熟石灰的燒杯中加入50 g水，充分振蕩后靜置，燒杯底部仍有未溶解的白色固體。下列相關(guān)敘述正確的是（ ）
A．升高溫度上層清液變?yōu)椴伙柡腿芤築．t ℃時，熟石灰的溶解度為0.3 g
C．燒杯中溶液的質(zhì)量小于50.15 gD．上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于 0.3%
8.右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是（ ）
A.50℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C
B. 50℃時把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 1:2
C.將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，采用降溫結(jié)晶方法
D.將50℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B＞A=C
9.20℃時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20g，分別加入到四個各盛有50 g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下：
物質(zhì)甲乙丙丁
未溶解固體的質(zhì)量/g4.2209.2
下列說法正確的是 ( )
A．所得四杯溶液都是飽和溶液 B．丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大
C．20℃時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁
D．四杯溶液中溶劑的質(zhì)量大小為：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
10.農(nóng)業(yè)上常用飽和的食鹽水選種。在室溫保持不變的情況下，飽和食鹽水露置在空氣中一段時間后，有少量固體析出。對此過程的描述，下列圖像正確的是（ ）
二、選擇填充題(
11.下列物質(zhì)溶于足量水中能形成無色溶液的是（ ）
A. 硫酸亞鐵 B. 蔗糖 C. 面粉 D. ______________
12.如圖所示裝置，將X滴加到固體Y中，U形管中的液面變得右高左低，則
X 、Y對應的試劑組是（ ）
選項
試劑
A
B
C
D
XH2OH2OH2O
YNaClNH4NO3NaOH
13 某溫度下有一杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)改變，下列操作可行的是（ ）
A.加入硝酸鉀晶體 B.恒溫蒸發(fā)溶劑 C.降低溫度 D.____________
14.現(xiàn)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液，下列說法正確的是( )
A.將氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量
B.配制溶液的燒杯用少量蒸餾水沖洗后有殘留
C.將配好的溶液倒入細口瓶中，塞緊瓶塞并貼上標簽
D._______________________________________________
15.將100g70℃的硝酸鈉飽和溶液蒸發(fā)10g水后，溫度恢復至70℃，下列各量沒有發(fā)生變化的是（ ）
A.硝酸鈉的溶解度 B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
C.溶液中溶劑的質(zhì)量 D.___________________
三、填空與說明題
16．(6分)寫出下列溶液中溶質(zhì)的.化學式：
溶液名稱澄清的石灰水高錳酸鉀
溶液生理鹽水38°“四特”白酒稀硫酸碘酒
溶質(zhì)的化學式
17.（7分）向裝有等量水的A、B、C三個燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示．
（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的________________（填序號）；
�。�2）圖二中能表示NaNO3溶解度曲線的是_____________（填“甲”或“乙”）；
�。�3）要使B燒杯中剩余的固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是___________________________ ；
�。�4）圖二中A點的含義_______________________________________________________；
�。�5）t2℃時，將30g甲溶于50g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為________________________ ；
�。�6）由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對所得溶液的敘述正確的是__________ （填序號）．
A．甲、乙都是飽和溶液 B．所含溶劑質(zhì)量：甲＜乙
C．溶液質(zhì)量：甲＞乙 D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙．
18．（5分）按要求完成下列小題：
�。�1）上圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線：
�、貯、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而 ，其中溶解度受溫度影響較大的是 ；
②已知t℃時，A物質(zhì)的溶解度為wg。則t℃時，A物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以表示為 %；
�、蹥怏w的溶解度常用體積來表示，如0℃時，氮氣的溶解度為0.024，其含義是 ___________________________________________________________________________.
19.（6分）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)。請回答下列問題：
溫度/℃020406080100
溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08
NaOH3191111129313336
（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲線，下圖中能表示NaOH溶解度曲線的是 （填A或B）。
�。�2）要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，具體措施有：
�、偌尤霘溲趸}，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水后再恢復到原溫度，⑥加入生石灰。
其中措施正確的是 。
A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
�。�3）20℃時，191g 飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為 。
�。�4）現(xiàn)有20℃時Ca(OH)2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 乙 甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。
�。�5）現(xiàn)有60℃時含Ca(OH)2和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是 。
20. （6分）右圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請結(jié)合該圖回答問題：
�。�1） ℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。
�。�2）溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是 （填“甲”或“乙”）。
�。�3）可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是 。
�。�4）t2 ℃時，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ℃，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
�。�5）小明同學用甲物質(zhì)進行以下實驗：
�、賹嶒炦^程中，B、C、D對應的溶液為不飽和溶液的是 。
�、谙駼對應的溶液中再加入30 g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出。你認為“全部溶解”的原因是 。
四、實驗題
21.（6分）燒杯中盛有一定質(zhì)量、溫度為80℃、溶質(zhì)為M的溶液，將其置于室溫環(huán)境中，測定不同溫度時析出固體M的質(zhì)量。測定結(jié)果記錄如下表。
溶液的溫度/℃7565503520
析出固體M的質(zhì)量/g002.04.58.4
若不考慮水蒸發(fā)對實驗的影響，請回答下列問題。
（1）65℃時，該溶液是否為飽和溶液？______（填“是”、“否”或“無法判斷”）；
�。�2）將40℃時接近飽和的M溶液變成飽和溶液，下列方法中一定能達到目的的有______（填序號）。①升溫②降溫③加溶質(zhì)M④加水⑤加另一種固體N⑥恒溫蒸發(fā)水⑦與40℃時M的飽和溶液混合
�。�3）20℃時，用固體粉末M和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的M溶液，必須用到的儀器有：托盤天平（帶 砝碼盒）、燒杯、____ ________。
22.（5分）NaCl、KNO3、Ca(OH)2三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖一與圖二所示。請回答：
圖一 圖二 圖三
�。�1）由圖一可知，20℃時氯化鈉的溶解度為 g；50℃時氯化鈉的溶解度（填“>”或“<”） 硝酸鉀的溶解度；
（2）欲對含有少量硝酸鉀的氯化鈉固體進行提純，可以使用的結(jié)晶方法是 __________________________________ ____ ；
�。�3）如圖三所示，20℃時，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體后，石灰水變渾濁，結(jié)合圖二分析其原因是 。
23.（14分）實驗室需配制一定濃度的硝酸鉀溶液。
�。�1）查閱硝酸鉀溶解性。由右圖可知，20 ℃時，硝酸鉀的溶解度為 g，在該溫度下配制硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大為 %（計算結(jié)果保留整數(shù)）。
（2）計算。配制40 g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀的質(zhì)量為 g，所需蒸餾水的體積為 mL（水的密度近似看做1 g/mL）。
�。�3）稱量。分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后， （填字母）。
A.先移動游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡
B.先添加所需的硝酸鉀，再移動游碼直到天平平衡
�。�4）量取。量取所需蒸餾水要用到的儀器是 （填字母）。
�。�5）溶解。將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。
�。�6）稀釋。20 ℃時，將20 mL質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分數(shù)為4%的硝酸鉀溶液。從下表中找出需要用到的數(shù)據(jù)： g/mL。
硝酸鉀溶液的密度（單位g/mL）
溫度/℃
質(zhì)量分數(shù)/4060
41.0231.0161.007
101.0631.0541.044
五、計算題
24．某校課外興趣小組對一批粗鋅樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應）進行分析，甲、乙、丙三組同學分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
組別
藥品甲乙丙
燒杯 + 稀硫酸/g152.5152.5252.5
粗鋅樣品/g201515
燒杯及剩余物/g172.1167.1267.1
請你認真分析數(shù)據(jù)，幫助他們回答下列問題(每組反應均充分)：
�、� 組同學所取用的稀硫酸與粗鋅樣品恰好完全反應；
�、� 計算粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)；
�、� 計算原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
⑷ 計算恰好完全反應的那組實驗所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（燒杯質(zhì)量為52.5g，計算結(jié)果精確到0.1%）
參考答案
一、單項選擇題
1.A 2.D 3.C 4.A 5.B 6.C 7.C 8.A 9.C 10.B
二、選擇填充題
11 B氯化鈉等
12 C HCl CaCO3
13.C 加水
14 C為加快固體溶解，用玻璃棒攪拌（合理即可）
15 A 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
三、填空與簡答題
16 Ca(OH2) KMnO4 C2H5OH H2SO4 NaCl I2
17.① B； ②甲；③升溫（加水）；④t1℃時甲和乙的溶解度相等； ⑤33.3%； ⑥BD．
18. ① 升高 A ②100w/(100+w) ③在壓強為101kPa和溫度為0℃時，1體積水里最多能溶解0.024體積的氮氣。(2分)
19.（1）A （2）D （3）9.1 g （漏寫單位不得分）（4）＜ （5）降溫結(jié)晶，過濾 （2分）
20. ⑴t1 ⑵乙 ⑶降溫結(jié)晶（合理均可）⑷大于
�、� ①B ②甲物質(zhì)溶于水時會放出熱量，使溶液溫度升高，甲物質(zhì)的溶解度增大。
四、實驗題
21（每空2分）(1)無法判斷(2) ②③⑥(3)量筒和玻璃棒
22（5分）（1）36 （2）＜ （3）蒸發(fā)結(jié)晶 （4）氫氧化鈉溶于水放熱，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而逐漸減小，所以結(jié)晶析出（2分）
23（每空2分）（1）30 23 （2）4 36 （3）A (4)BC (6)1.063
五、計算題
24（1）乙
解：H2為 167.5-167.1=0.4g
設(shè)有XgZn與YgH2SO4反應,生成zgZnSO4得.
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
X Y Z 0.4g
65:98:161:2=X:Y:Z:0.4g
解之得:X=13g Y=19.6g Z=32.2g
(2) 13g/15g×100%=86.7%
(3)19.6g/(152.5-52.5)g×100%=19.6%
(4)32.2g/(100+13-0.4)g×100%=28.6%
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