初中化學式知識要點的總結(jié)

　　在初中化學學習中，化學式是其中的一個重點內(nèi)容，對于部分學生來說，也是一個難點知識點，那么初中需要學習哪些化學式呢?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中化學重要的知識點歸納，希望對大家有用!

　　初中化學式知識

　　一、與鹽酸有關的化學方程式

　　NaOH(也可為KOH)+HCl====NaCl+H2O

　　現(xiàn)象：不明顯

　　HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3

　　現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子

　　CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

　　現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

　　現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑

　　現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O

　　現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

　　Fe(OH)3+3HCl====FeCl3+3H2O

　　現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

　　Cu(OH)2+2HCl====CuCl2+2H2O

　　現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

　　CuO+2HCl===CuCl2+H2O

　　現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　　現(xiàn)象：同上

　　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　現(xiàn)象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

　　現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

　　2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　現(xiàn)象：有氣體生成

　　以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，只需寫出配平即可;硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2

　　二、與硫酸有關的化學方程式

　　2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O

　　現(xiàn)象：不明顯

　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

　　現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

　　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

　　現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

　　H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

　　現(xiàn)象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子

　　CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

　　2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑

　　現(xiàn)象：這三個反應現(xiàn)象同與鹽酸反應現(xiàn)象一致

　　三、與硝酸有關的化學方程式

　　Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O

　　現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

　　CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O

　　現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

　　Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O

　　現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

　　NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O

　　現(xiàn)象：不明顯

　　Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

　　現(xiàn)象：白色沉淀溶解

　　CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑

　　現(xiàn)象：以上三個反應現(xiàn)象同與鹽酸反應現(xiàn)象一致

　　初中化學考點知識

　　常用的儀器

　　A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等

　　B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙

　　C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶

　　(1)試管 常用做①少量試劑的反應容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器

　　(2)燒杯 主要用于①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應

　　(3)燒瓶----有圓底燒瓶，平底燒瓶

　　①常用做較大量的液體間的反應②也可用做裝置氣體發(fā)生器

　　(4)錐形瓶 常用于①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。

　　(5)蒸發(fā)皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干。

　　(6)膠頭滴管 用于移取和滴加少量液體。

　　注意： ①使用時膠頭在上，管口在下(防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進試液 ②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他試劑) ③用過后應立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑 ④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用

　　(7)量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。

　　不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱 。

　　也不能②在量筒里進行化學反應

　　注意： 在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當?shù)牧客?否則會造成較大的誤差)，讀數(shù)時應將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。

　　(8)托盤天平 是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉固體)必須放在玻璃器皿中稱量。

　　(9)集 氣 瓶 ①用于收集或貯存少量的氣體 ②也可用于進行某些物質(zhì)和氣體的反應。

　　(瓶口是磨毛的)

　　(10)廣 口 瓶 (內(nèi)壁是磨毛的) 常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶

　　(11)細 口 瓶 用于盛放液體試劑 ，棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。

　　(12)漏 斗 用于向細口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。

　　(13)長頸漏斗 用于向反應容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，(防止氣體從長頸斗中逸出)

　　(14)分液漏斗 主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量

　　(15)試管夾 用于夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。

　　初三化學基礎知識

　　溶 解 度

　　概念：

　　1、固體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)。在未注明的'情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。

　　2、氣體的溶解度通常指的是該氣體(其壓強為1標準大氣壓)在一定溫度時溶解在1體積水里的體積數(shù)。

　　通常把在室溫(20度)下：

　　溶解度在10g/100g水以上的物質(zhì)叫易溶物質(zhì);

　　溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質(zhì);

　　溶解度在0.01g~1g/100g水的物質(zhì)叫微溶物質(zhì);

　　溶解度小于0.01g/100g水的物質(zhì)叫難溶物質(zhì).

　　可見溶解是絕對的,不溶解是相對的。

　　影響溶解度大小的因素;

　　物質(zhì)溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定于物質(zhì)的本性;另一方面也與外界條件如溫度、溶劑種類等有關。在相同條件下，有些物質(zhì)易于溶解，而有些物質(zhì)則難于溶解，即不同物質(zhì)在同一溶劑里溶解能力不同。通常把某一物質(zhì)溶解在另一物質(zhì)里的能力稱為溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它們對水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。

　　氣體的溶解度還和壓強有關。 壓強越大，溶解度越大，反之則越小;溫度越高，氣體溶解度越低。

　 溶解度曲線：

　　1點

　　溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。

　　2線

　　溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。

　　根據(jù)溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。

　　3交點

　　兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同。