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高一化學(xué)必修二重點知識
化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。門捷列夫提出的化學(xué)元素周期表大大促進了化學(xué)的發(fā)展。以下是小編整理的關(guān)于高一化學(xué)必修二重點知識，希望大家認真閱讀!
主族元素元素周期律知識點總結(jié)
1、原子半徑
(1) 同一周期元素(稀有氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的
遞增而減小;
(2) 同一主族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
2、元素主要化合價
(1) 第2周期從左到右，元素主要最高正價由+1遞增到+4，主要
負價由-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價);
第3周期從左到右，元素主要最高正價由+1遞增到+7，主要負價由-4遞增到-1;
(2) 主族元素的最高正價等于族序數(shù)(O、F除外)，最低負價=族序數(shù)-8
3、元素的金屬性與非金屬性
(1) 同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;
(2) 同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
4、最高價氧化物和水化物的酸堿性
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;
元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
5、非金屬氣態(tài)氫化物
元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。
同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強;
同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。
化學(xué)鍵
引入：
水在零攝氏度以上的時候從固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，在100攝氏度以上的時候從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，而在2000攝氏度以上水才會分解成氫氣和氧氣。這說明水分子之間存在著一種作用力，這種作用力比較微弱，需要不高的溫度就可以破壞。而水分子內(nèi)部氫原子和氧原子之間存在著一種
作用力，這種作用力很強很難被破壞。
定義：我們把物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用叫化學(xué)鍵。
分類：離子鍵、共價鍵、金屬鍵
離子鍵：
1.定義：使帶相反電荷的陰陽離子結(jié)合的相互作用稱為離子鍵
2.成鍵微粒：陰、陽離子
3.實質(zhì)：陰陽離子間的靜電作用(包括靜電引力和靜電斥力)
4.成鍵原因：
(1)原子得失電子形成穩(wěn)定的陰陽離子
(2)離子之間的靜電引力和靜電斥力處于平衡狀態(tài)
(3)體系的總能量降低
5.存在：存在所有的離子化合物中
化學(xué)反應(yīng)速率
知識梳理
一、反應(yīng)速率
1.定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或增加來表示。
【注意】
① 化學(xué)反應(yīng)速率是指一段時間內(nèi)的平均速率，且反應(yīng)速率均取正值，即v>0
② 在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，單位體積的物質(zhì)的量保持不變，及物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，因此它們的化學(xué)反應(yīng)速率也被視為常數(shù)。此時可以用單位時間內(nèi)物質(zhì)的量的變化量來表示反應(yīng)速率。
�、� 表示化學(xué)反應(yīng)速率時要指明具體物質(zhì),同一個反應(yīng)選用不同物質(zhì)表示的速率，數(shù)值可能會不同，但意義相同，其速率數(shù)值之比等于相應(yīng)反應(yīng)物計量數(shù)之比。
④ 比較同一個反應(yīng)在不同條件下速率大小，要折算為同一物質(zhì)表示的速率進行比較。
2.有效碰撞理論
(1)有效碰撞與化學(xué)反應(yīng)：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子碰撞叫做有效碰撞，能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子�；罨肿泳哂斜绕胀ǚ肿�(非活化分子)更高的能量。活化分子在碰撞后有可能使原子間的化學(xué)鍵斷裂，從而導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。但是，活化分子也并不是沒次碰撞都能引起化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。
(2)活化分子的碰撞取向與化學(xué)反應(yīng)：分子間的自由碰撞必然會有不同的碰撞取向。研究發(fā)現(xiàn)，有效的分子碰撞，分子除了要有足夠的能量以外，還要有合適的碰撞取向，若分子碰撞取向合適，就發(fā)生化學(xué)反應(yīng);若分子碰撞取向不合適，則化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生。也就是說，只有活化分子以合適的取向發(fā)生碰撞以后，才能使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，從而引發(fā)化學(xué)反應(yīng)。一句話，活化分子按照合適的取向所發(fā)生的有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(3)活化能：為了把“有效碰撞”概念具體化，人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，同時把活化分子多出的那部分能量稱作活化能，即活化能是活化分子平均能量與普通反應(yīng)物分子平均能量的差值。
【注意】活化能相當(dāng)于化學(xué)反應(yīng)的“門檻”，對于同一化學(xué)反應(yīng)，其活化能越低，反應(yīng)速率越快。催化劑就是通過參與反應(yīng)改變反映歷程降低反應(yīng)的活化能來提高反應(yīng)速率的。
3.化學(xué)反應(yīng)速率圖像的分析方法
化學(xué)反應(yīng)速率圖像是化學(xué)反應(yīng)速率變化狀況在直角坐標(biāo)系中以圖的形式表達的結(jié)果，是化學(xué)反應(yīng)速率變化規(guī)律的反映。認識和應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率圖像時，要立足于化學(xué)反應(yīng)方程式，應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率變化的規(guī)律，分析直角坐標(biāo)系及其圖像的含義。
(1) 靈活應(yīng)用“反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比=濃度變化量之比=物質(zhì)的量變化量之比”這一公式求解化學(xué)反應(yīng)速率、確定物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)、書寫化學(xué)方程式。
(2) 依據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，分析反應(yīng)過程中速率的變化，從而判斷物質(zhì)濃度、氣體體積、氣體的密度、摩爾質(zhì)量等量的變化。
常見的圖像類型有：
�、� 速率—時間圖。此類圖像定性揭示了正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向等。
�、� 濃度—時間圖。此類圖像能說明各平衡體系在反應(yīng)過程中的變化情況。此類圖像要注意各物質(zhì)曲線的折點時刻相同，各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及其比例符合化學(xué)方程式中的計量數(shù)關(guān)系。
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