高中化學(xué)元素周期表知識(shí)點(diǎn)

　　化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)很散面對這些要好好聯(lián)想，把他們聯(lián)系起來。下面讓我們一起來看看小編為大家?guī)�來的高中化學(xué)元素周期表知識(shí)點(diǎn)！

　　高中化學(xué)元素周期表知識(shí)點(diǎn)

　　元素周期表共分18縱行：

　　其中

　　第1、2、13、14、15、16、17七個(gè)縱行依次為ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族(縱行序號(hào)的個(gè)位數(shù)與主族序數(shù)相等);

　　第3、4、5、6、7、11、12七個(gè)縱行依次為ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族(縱行序號(hào)個(gè)位數(shù)與副族序數(shù)相等);

　　第8、9、10三個(gè)縱行為合稱為Ⅷ族; 第18縱行稱為0族。

　�、馎族稱為堿金屬元素(氫除外);

　�、駻族稱為堿土金屬元素;

　�、驛族稱為鋁族元素;

　�、鬉族稱為碳族元素;

　�、魽族稱為氮族元素;

　�、鯝族稱為氧族元素;

　　ⅦA族稱為鹵族元素。

　　元素周期表共有七個(gè)橫行，稱為七個(gè)周期，

　　其中第一(2種元素)

　　二(8種元素)

　　三(8種元素)周期為短周期(只有主族元素)

　　第四(18種元素)

　　五(18種元素)

　　六(32種元素)周期為長周期(既有主族元素，又有過渡元素);

　　第七周期(目前已排26種元素)為不完全周期。

　　在元素周期表中，越在左下部的元素，其金屬性越強(qiáng);越在右上部的元素(惰性氣體除外)，其非金屬性越強(qiáng)。金屬性最強(qiáng)的穩(wěn)定性元素是銫，非金屬性最強(qiáng)的元素是氟。

　　在元素周期表中位于金屬與非金屬分界處的金屬元素，其氧化物或氫氧化物一般具有兩性，如Be、Al等。

　　主族元素的價(jià)電子是指其最外層電子;過渡元素的價(jià)電子是指其最外層電子和次外層的部分電子;鑭系、錒系元素的價(jià)電子是指其最外層電子和倒數(shù)第三層的部分電子。

　　在目前的112種元素中，只有22種非金屬元素(包括6種稀有氣體元素)，其余90種都是金屬元素;過渡元素全部是金屬元素。

　　在元素周期表中，位置靠近的元素性質(zhì)相近。一般在周期表的右上部的元素用于合成新農(nóng)藥;金屬與非金屬分界處的元素用于制造半導(dǎo)體材料;過渡元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料等等。

　　從原子序數(shù)為104號(hào)往后的元素，其原子序數(shù)的個(gè)位數(shù)與其所在的副族序數(shù)、Ⅷ族(包括108、109、110三號(hào)元素)、主族序數(shù)分別相等。第七周期若排滿，最后0族元素的原子序數(shù)為118號(hào)。

　　同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的'原子序數(shù)之差可能為1(第二、三兩周期)或11(第四、五兩周期)或25(第六周期)。

　　若主族元素xA所在的第n周期有a種元素，同主族的yB元素所在的第n+1周期有b種元素，當(dāng)xA、yB位于第IA族、ⅡA族時(shí)，則有：y=x+a;當(dāng)xA、yB位于第ⅢA~ⅦA族時(shí)，則有：y=x+b。

　　1. 元素周期表的結(jié)構(gòu)

　　2．幾種關(guān)系

　�。�1）電子層數(shù)=周期數(shù)

　�。�2）最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正化合價(jià)（除F、O）

　�。�3）質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)

　　（4）∣最高正價(jià)∣+∣最低負(fù)價(jià)∣=8（對非金屬元素而言，但對H不適用）（馬上點(diǎn)標(biāo)題下藍(lán)字"高中化學(xué)"關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨�。�

　　注意：O無最高正價(jià)，F(xiàn)無正價(jià)

　　3．元素周期表中之最

　　原子半徑最小的原子：H

　　單質(zhì)質(zhì)量最輕的元素：H

　　宇宙中含量最多的元素：H

　　最不活潑的元素：He

　　最輕的金屬單質(zhì)：Li

　　形成化合物最多的元素：C

　　含H質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氣態(tài)氫化物：CH4

　　空氣中含量最多的元素：N

　　地殼中含量最高的元素：O，其次是Si

　　地殼中含量最高的金屬元素：Al，其次是Fe

　　非金屬性最強(qiáng)的元素：F

　　金屬性最強(qiáng)的元素：Cs（不考慮Fr）

　　與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)：Cs（不考慮Fr）

　　與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)：F2

　　最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸：HClO4

　　最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿：CsOH（不考慮FrOH）

　　所含元素種類最多的族：ⅢB

　　常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是Br2，金屬單質(zhì)是Hg

　　4．元素、核素、同位素

　　5．原子核外電子排布規(guī)律

　　1．在含有多個(gè)電子的原子里，電子依能量的不同是分層排布的，其主要規(guī)律是：

　　核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層。

　�。玻�原子核外各電子層最多容納2n2個(gè)電子。

　�。常�原子最外層電子數(shù)目不超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過2個(gè)電子)。

　　４．次外層電子數(shù)目不能超過18個(gè)(K層為次外層時(shí)不能超過2個(gè))，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個(gè)。

　　注意：以上規(guī)律既相互聯(lián)系，又互相制約，不能孤立片面的理解。如M層為最外層的時(shí)候，最多為8個(gè)，而不是18個(gè)。

　　6．比較元素的金屬性強(qiáng)弱和非金屬性強(qiáng)弱的一般方法

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