元素周期表元素周期律

　　在周期表中，元素是以元素的原子序數(shù)排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。下面是小編給大家?guī)�來的元素周期表元素周期律，希望能幫到大家�?/p>

　　一、元素周期表

　　熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　1、元素周期表的編排原則：

　　①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；

　�、趯㈦娮訉訑�(shù)相同的元素排成一個橫行——周期；

　�、郯炎钔鈱与娮訑�(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

　　周期序數(shù)=電子層數(shù)；主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

　　口訣：三短三長一不全；七主七副零八族

　　熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

　�、僭�素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

　　單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；

　　元素最高價氧化物的水化物——?dú)溲趸�物的堿性強(qiáng)弱； 置換反應(yīng)。

　　②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

　　單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；

　　最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱； 置換反應(yīng)。

　　4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

　�、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N

　　②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）

　　二、 元素周期律

　　1、影響原子半徑大小的因素：

　�、匐娮訉訑�(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）

　�、诤穗姾蓴�(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）

　�、酆送怆娮訑�(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價）

　　負(fù)化合價數(shù) = 8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價）

　　3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

　　同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。

　　同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多

　　原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱

　　氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)

　　最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性 ——→ 逐漸減弱

　　化學(xué)鍵

　　含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

　　NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

　　化學(xué)能與熱能

　　一、化學(xué)能與熱能

　　1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

　　原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量<e生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。

　　2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　常見的放熱反應(yīng)：

　�、偎�有的燃燒與緩慢氧化。

　　②酸堿中和反應(yīng)。

　�、劢饘倥c酸、水反應(yīng)制氫氣。

　　④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C+CO2= 2CO是吸熱反應(yīng)）。

　　常見的吸熱反應(yīng)：

　�、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C（s）+H2O（g） = CO（g）+H2（g）。

　�、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba（OH）28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　�、鄞蠖鄶�(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　[練習(xí)]1、下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是（ B ）

　　A。 Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng) B。灼熱的炭與CO2反應(yīng)

　　C。鋁與稀鹽酸 D。H2與O2的燃燒反應(yīng)

　　2、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（ C ）

　　A、X的能量一定高于M B。 Y的能量一定高于N

　　C、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

　　D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

　　化學(xué)能與電能

　　二、化學(xué)能與電能

　　1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

　　電能

　�。�電力） 火電（火力發(fā)電） 化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能 缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效

　　原電池 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效

　　2、原電池原理

　　（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

　　（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

　�。�3）構(gòu)成原電池的條件：

　　1、有活潑性不同的兩個電極；

　　2、電解質(zhì)溶液。

　　3、閉合回路。

　　4、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。

　�。�4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

　　負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬—ne—=金屬陽離子

　　負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

　　正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，

　　電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne—=單質(zhì)

　　正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

　　（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：

　�、僖罁�(jù)原電池兩極的材料：

　　較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

　　較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。

　�、诟鶕�(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

　�、鄹鶕�(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

　�、芨鶕�(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

　　負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

　　正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　�。�6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

　�。╥）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

　�、賹懗隹偡磻�(yīng)方程式。

　�、诎芽偡磻�(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

　�、垩趸�反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

　　（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

　�。�7）原電池的應(yīng)用：

　　①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

　　②比較金屬活動性強(qiáng)弱。

　�、墼O(shè)計原電池。

　�、芙饘俚姆栏�。

　　化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

　　三、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

　　1、化學(xué)反應(yīng)的速率

　�。�1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。

　　計算公式：v（B）= =

　�、賳挝唬簃ol/（Ls）或mol/（Lmin）

　　②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

　　③重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比

　�。�2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

　　內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。

　　外因：①溫度：升高溫度，增大速率

　�、诖呋瘎�：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

　�、蹪舛龋涸黾覥反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

　�、軌簭�(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）

　�、萜渌�因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大�。�、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。

　　2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

　�。�1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。

　　①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

　　②動：動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

　�、鄣龋哼_(dá)到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　�、芏ǎ哼_(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的.濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　�、葑儯寒�(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

　�。�2）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

　�、� VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）

　�、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變

　�、劢柚�顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

　　④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA+yB zC，x+y≠z ）

　　有機(jī)物

　　一、有機(jī)物的概念

　　1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

　　2、特性：

　�、俜N類多，

　�、诖蠖嚯y溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，

　　③易分解，易燃燒，

　　④熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)，

　　⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）

　　二、甲烷CH4

　　烴—碳?xì)浠�合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）

　　1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

　　2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心， 四個氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分）

　　3、化學(xué)性質(zhì)：

　�、傺趸�反應(yīng)：（產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)？）

　　甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　�、谌〈�反應(yīng)：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）

　　4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）

　　5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）

　　烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

　　三、乙烯C2H4

　　1、乙烯的制法：

　　工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一）

　　2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

　　3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

　　4、化學(xué)性質(zhì)：

　�。�1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

　�。�2）加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯

　　乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

　　CH2=CH2 + H2→CH3CH3

　　CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）

　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）

　�。�3）聚合反應(yīng)：

　　四、苯C6H6

　　1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。

　　2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間

　　鍵角120°。

　　3、化學(xué)性質(zhì)

　　（1）氧化反應(yīng) 2 C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色。

　�。�2）取代反應(yīng)

　�、� 鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大

　�、� 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+HONO2 +H2O反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。

　　（3）加成反應(yīng)

　　用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷+3H2

　　五、乙醇CH3CH2OH

　　1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

　　2、結(jié)構(gòu)： CH3CH2OH（含有官能團(tuán)：羥基）

　　3、化學(xué)性質(zhì)

　�。�1） 乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2 CH3CH2OH +2Na= 2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應(yīng)）

　�。�2） 乙醇的氧化反應(yīng)

　　①乙醇的燃燒：CH3CH2OH +3O2= 2CO2+3H2O

　�、谝掖嫉拇呋�氧化反應(yīng)2 CH3CH2OH +O2= 2CH3CHO+2H2O

　�、垡掖急粡�(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)

　　CH3CH2OH

　　六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH

　　1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

　　2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）

　　3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

　�。�1） 乙酸的酸性：

　　弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性

　　①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

　�、谝宜崮芘c碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。

　�。�2） 乙酸的酯化反應(yīng)

　　（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）

　　乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗(yàn)時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應(yīng)時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑

　　元素周期表口訣

　　我是氫，我最輕，火箭靠我運(yùn)衛(wèi)星；

　　我是氦，我無賴，得失電子我最菜；

　　我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起；

　　我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離；

　　我是硼，有點(diǎn)紅，論起電子我很窮；

　　我是碳，反應(yīng)慢，既能成鏈又成環(huán)；

　　我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨；

　　我是氧，不用想，離開我就憋得慌；

　　我是氟，最惡毒，搶個電子就滿足；

　　我是氖，也不賴，通電紅光放出來；

　　我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大；

　　我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝；

　　我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗；

　　我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；

　　我是磷，害人精，劇毒列表有我名；

　　我是硫，來歷久，沉淀金屬最拿手；

　　我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去；

　　我是氬，活性差，霓虹紫光我來發(fā)；

　　我是鉀，把火加，超氧化物來當(dāng)家；

　　我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在；

　　我是鈦，過渡來，航天飛機(jī)我來蓋；

　　我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色；

　　我是錳，價態(tài)多，七氧化物爆炸猛；

　　我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺；

　　我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅；

　　我是砷，顏色深，三價元素奪你魂；

　　我是溴，揮發(fā)臭，液態(tài)非金我來秀；

　　我是銣，堿金屬，沾水煙花鉀不如；

　　我是碘，升華煙，遇到淀粉藍(lán)點(diǎn)點(diǎn)；

　　我是銫，金黃色，入水爆炸容器破；

　　我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼；

　　我是金，很穩(wěn)定，扔進(jìn)王水影無形；

　　我是汞，有劇毒，液態(tài)金屬我為獨(dú)；

　　我是鈾，濃縮后，造原子彈我最牛；

　　我是鎵，易融化，沸點(diǎn)很高難蒸發(fā)；

　　我是銦，軟如金，輕微放射宜小心；

　　我是鉈，能脫發(fā)，投毒出名看清華；

　　我是鍺，可晶格，紅外窗口能當(dāng)殼；

　　我是硒，補(bǔ)人體，口服液里有玄機(jī)；

　　我是鉛，能儲電，子彈頭里也出現(xiàn)。

　　高考化學(xué)元素周期表考點(diǎn)

　　1、從元素原子最外層電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，了解元素周期律。

　　2、化學(xué)元素周期表考點(diǎn)：了解元素周期表的結(jié)構(gòu)（周期、族），知道金屬、非金屬在周期表中的位置。

　　3、以第三周期元素為例，知道同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

　　4、以IA、VIIA元素為例，理解同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

　　5、了解元素周期表在科學(xué)研究、地質(zhì)探礦等領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用，從多角度、多層面了解元素及其化合物性質(zhì)的分類與整合。

　　隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化：

　�、�、原子最外層電子數(shù)呈周期性變化

　�、凇⒃�子半徑呈周期性變化

　�、�、元素主要化合價呈周期性變化

　�、�、元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化

　�、佟�按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；

　　②、將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行；

　　③、把最外層電子數(shù)相同的元素（個別除外）排成一個縱行。

　�、�、短周期（一、二、三周期）

　　周期（7個橫行）

　�、凇㈤L周期（四、五、六周期）

　�、�、不完全周期（第七周期）

　�、�、主族（ⅠA～ⅦA共7個）

　　元素周期表族（18個縱行）

　�、�、副族（ⅠB～ⅦB共7個）

　�、�、Ⅷ族（8、9、10縱行）

　　④、零族（稀有氣體）

　　同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

　　性質(zhì)遞變

　�、佟⒑穗姾蓴�(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)。

　　②、原子半徑。

　�、邸⒅饕�化合價。

　�、堋⒔饘傩耘c非金屬性。

　�、�、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

　�、蕖⒆罡邇r氧化物的水化物酸堿性。