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高一化學(xué)方程式
高一化學(xué)方程式1
在離子反應(yīng)中，反應(yīng)物之間物質(zhì)的量的相對大小有時候決定反應(yīng)的.實質(zhì)、產(chǎn)物的種類和存在形式，所以，我們一定要仔細(xì)辨析這些反應(yīng)，才能找到恰當(dāng)?shù)姆椒ㄍ黄齐y點。
一、堿與酸酐的反應(yīng)
多酸的酸酐與堿反應(yīng)，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。
1、CO2與NaO
少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O
過量CO2：CO2+OH-==HCO3-
此外，當(dāng)CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時，CO2少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個例外，當(dāng)CO2通入苯酚鈉溶液中，無論CO2少量還是過量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強于碳酸氫鈉酸性的緣故。
類似的還有：SO2、H2S等通入到堿液中。
二、氫氧化鋁的兩性
2、AlCl3與NaOH
少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓
過量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
3、NaAlO2與HCl
少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
過量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O
所以，以NaAlO2或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。
三、酸式鹽與堿
4、NaHSO4和Ba(OH)2
溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓
5、NaHCO3和Ca(OH)2
石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
石灰水過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2
石灰水少量或過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
7、Mg(HCO3)2和NaOH
NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
NaOH過量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
方法：少量物質(zhì)定為1，且符合組成關(guān)系，過量物質(zhì)需要多少寫多少。
高一化學(xué)方程式2
鈉及其化合物的性質(zhì)
1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：
�、兮c浮在水面上;②熔化為銀白色小球;
�、墼谒嫔纤奶幱蝿�;④伴有嗞嗞響聲;
�、莸斡蟹犹乃兗t色。
4.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
高一化學(xué)方程式3
第2章 元素與物質(zhì)世界
一、元素與物質(zhì)的分類
1．元素與物質(zhì)的關(guān)系：
從本質(zhì)看，元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的；從數(shù)量上看，110多種元素組成了幾千萬種的物質(zhì)。
2．元素的組成形式：
�。�1）單質(zhì)：同一種元素自身組成的物質(zhì)叫單質(zhì)，有金屬、非金屬、稀有氣體。
�。�2）化合物：不同的元素之間組成的物質(zhì)叫化合物。
3．元素的存在形態(tài)：
�。�1）游離態(tài)：元素以自身形式結(jié)合成單質(zhì)時的存在狀態(tài)，此時的化合價為零價。
�。�2）化合態(tài)：元素與另外的元素之間結(jié)合成化合物時的存在狀態(tài)，此時的化合價一般為正價或負(fù)價。
二、 物質(zhì)的分類
1．物質(zhì)分類的方法：
�。�1）按物質(zhì)是否由同種物質(zhì)（分子）組成，將物質(zhì)分為純凈物和混合物。由同種物質(zhì)（分子）組成的物質(zhì)叫純凈物；由不同物質(zhì)的分子組成的物質(zhì)叫混合物。
�。�2）按組成物質(zhì)的元素的種類把純凈物分為單質(zhì)和化合物。
（3）化合物的分類方法很多，如按化合物的性質(zhì)分類，又把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化狀態(tài)下是否導(dǎo)電，則可以分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)；若按在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)，則分為氧化劑和還原劑。按混合物中分散質(zhì)粒度大小可將混合物分為溶液、膠體和濁液等。
2．單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的相互關(guān)系
�。�2）金屬的化學(xué)通性：
�、� 金屬+非金屬→無氧酸鹽 ② 金屬+氧氣→金屬氧化物
�、� 較活潑金屬+酸（硝酸、濃硫酸除外）→鹽+氫氣
�、� 較活潑金屬金屬+較不活潑金屬的鹽溶液→較不活潑金屬+較活潑金屬的鹽溶液
�。�3）氧化物的化學(xué)通性：
① 酸性氧化物+水→含氧酸 ② 酸性氧化物+堿→鹽+水
�、� 酸性氧化物+堿性氧化物→鹽
�、� 堿性氧化物+水→堿⑤ 堿性氧化物+酸→鹽+水
說明：能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；
能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物。
�。�4）堿的化學(xué)通性：
�、� 堿+酸堿指示劑：使紫色石蕊試液變藍(lán)色；無色酚酞試液變紅色② 堿+酸性氧化物→鹽+水
�、� 堿+酸→鹽+水 ④ 鹽→新堿+新鹽
�。�5）鹽的化學(xué)通性：
�、冫}+酸→新鹽+新酸 ②鹽+堿→新鹽+ 新堿 ③鹽+鹽→新鹽+新鹽
�。�6）化學(xué)反應(yīng)的分類
�、俑鶕�(jù)反應(yīng)形式分：分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。 ②根據(jù)反應(yīng)中電子得失分：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。
�、鄹鶕�(jù)反應(yīng)中化學(xué)粒子特征分：分子反應(yīng)和離子反應(yīng)等。
三、膠體
1．分散系
定義：由一種（或幾種）物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物統(tǒng)稱為分散系。 注意：分散系由分散質(zhì)（分散成粒子的物質(zhì)）和分散劑（粒子分布在其中的物質(zhì)）組成，依據(jù)分散質(zhì)粒子粒度來分類，可分為溶液、濁液和膠體。
2．膠體的性質(zhì)
�。�1）丁達(dá)爾效應(yīng)
讓光線照射膠體時，從垂直入射光線的方向可以觀察到膠體里有一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。
產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因是膠體中的分散質(zhì)粒子對光有散射作用，改變光的傳播方向。
溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)．因此，可用丁達(dá)爾效應(yīng)來鑒別溶液和膠體(液溶膠)。
�。�2）電泳現(xiàn)象
膠體中的分散質(zhì)粒子在電場的作用下，做定向移動的現(xiàn)象，叫做電泳現(xiàn)象。 電泳現(xiàn)象證明分散質(zhì)粒子帶有電荷．膠體中的分散質(zhì)粒子吸附離子而帶有電荷是膠體具有穩(wěn)定性的主要原因．由于同種分散質(zhì)粒子帶同種電荷，在一般情況下，它們之間相互排斥使它們不容易聚集成大于100nm的大顆粒，故可以穩(wěn)定存在較長時間。
（3）膠體的聚沉
膠體聚沉就是施加某些條件，使分散質(zhì)粒子聚集成大于100nm的大顆粒而成為沉淀．施加條件就是破壞膠體的穩(wěn)定存在，即克服分散質(zhì)粒子之間的斥力．使膠體發(fā)生聚沉的方法有三種：
�、偌訜� 給膠體加熱，使膠體粒子的動能增大，膠體粒子之間的斥力被克服，膠體粒子發(fā)生聚集而成為沉淀。
�、诩尤胨�、堿或鹽：往某些膠體里加入少量酸、堿或鹽，增大了膠體中離子的總濃度，有利于膠體粒子吸引相反電荷的離子，使原來膠體粒子所帶的電荷減少或完全中和，膠體粒子就可因碰撞而結(jié)合，發(fā)生聚沉。
�、奂尤霂喾措姾傻哪z體 把含有帶正電荷膠體粒子的膠體與含有帶負(fù)電荷膠體粒子的膠體混合，兩種膠體粒子互相中和電荷，斥力消失，膠體粒子“同歸于盡”，即發(fā)生聚集而成為沉淀。
3．膠體的凈化——滲析
膠體分散質(zhì)粒子粒度介于1～100nm，能透過濾紙，但不能透過半透膜。半透膜具有比濾紙更細(xì)小的孔隙，只有分子、離子能夠透過，因而可以用它將膠體粒子和分子或離子分開。利用半透膜分離膠體中的雜質(zhì)分子或離子，提純、精制膠體的操作稱為滲析。滲析的原理在微電子材料制造、化學(xué)工程、生物工程、環(huán)境工程、海水淡化等方面都有重要應(yīng)用。
四、電解質(zhì)
1 電解質(zhì)的電離
1．酸、堿、鹽的電離
�。�1）電離的概念：物質(zhì)溶解于水或熔化時，離解成自由移動的離子的過程稱為電離。
注意：電離的條件是在水的作用下或受熱熔化，絕不能認(rèn)為是通電。
�。�2）酸、堿、鹽
電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物稱為酸；電離時生成的'陰離子全部是OH－的化合物稱為堿；電離時生成的陽離子是金屬陽離子（或NH4+離子）、陰離子全部是酸根離子的化合物稱為鹽。
�。�3）電離方程式：用離子符號和化學(xué)式來表示電解質(zhì)電離的式子。如： H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－ 電離的條件是在水溶液中或融化狀態(tài)下，并不是在通電的條件下。
2．酸、堿、鹽是電解質(zhì)
�。�1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)
在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)；
在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。
說明：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。
�、陔婋x是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。
�、勰軐�(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。
�、苡行┗衔锏乃芤耗軐�(dǎo)電，但因為這些化合物在水中或熔化狀態(tài)下本身不能電離，故也不是電解質(zhì)．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它們的水溶液都能導(dǎo)電，是因為跟水反應(yīng)生成了電解質(zhì)，它們本身都不是電解質(zhì)。
�、蓦娊赓|(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)是相等的，故顯電中性，稱電荷守恒。
�。�2）強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
根據(jù)電解質(zhì)在水溶液里電離能力的大小又可將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)． 能完全電離的電解質(zhì)叫做強電解質(zhì)，如強酸、強堿和絕大多數(shù)鹽，
只能部分電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，如弱酸、弱堿和水等。
�。�3）常見的電解質(zhì)
�、購婋娊赓|(zhì)
強酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。強堿；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。大多數(shù)鹽：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等
�、谌蹼娊赓|(zhì)
弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等；弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Mg(OH)2等；水：H2O
五、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)
1、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)
�。�1）離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。如酸、堿、鹽、氧化物之間的復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的置換反應(yīng)等屬于離子反應(yīng)。
�。�2）實質(zhì)：電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上都是離子反應(yīng)。
�。�3）酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：有難溶性物質(zhì)生成，或有難電離的物質(zhì)生成，或有易揮發(fā)性物質(zhì)生成。總之，這類反應(yīng)的特點就是向著降低某些離子的濃度或數(shù)目的方向進行。
2、離子方程式
�。�1）概念：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子。
�。�2）意義：①表示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)；②表示同一類型的離子反應(yīng)。
�。�3）特征：①方程式中出現(xiàn)離子符號；②等號兩邊電荷總數(shù)相等（即電荷守恒）。
�。�4）離子方程式的書寫方法：
�、佟皩憽保簩懗稣_的化學(xué)方程式。
�、凇安稹保喊岩兹芮乙纂婋x的物質(zhì)拆寫成離子形式，凡是難溶、難電離，以及氣體物質(zhì)均寫成化學(xué)式。
�、邸皠h”：刪去反應(yīng)前后不參加反應(yīng)的離子。
�、堋安椤保簷z查離子方程式兩邊的原子個數(shù)是否相等，電荷總數(shù)是否相等。 說明：此方法的關(guān)鍵是第二步拆，能否可拆取決于
該物質(zhì)是否是電解質(zhì)，是否符合電離的條件，是否完全電離，在體系中是否以離子形態(tài)大量存在。 注意事項：
�、俸鲜聦崳弘x子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。
�、谑秸_：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。
�、厶枌嶋H：“↑”“↓”等符號符合實際。
�、軆墒睾悖簝蛇呍訑�(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。
�、菝黝愋停阂罁�(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。
�、迿z查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。
六、氧化劑和還原劑
化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：
化合反應(yīng)：兩種或兩種以上的物質(zhì)相互作用，生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。 分解反應(yīng)：一種物質(zhì)經(jīng)過反應(yīng)后生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。
置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
�。ㄒ唬┭趸�原反應(yīng)
1．元素化合價在化學(xué)反應(yīng)中的變化
（1）化合價：化合價是認(rèn)識氧化還原的前提與基礎(chǔ)。
�、僖�(guī)則： ①在化合物中，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零；②單質(zhì)中，元素的化合價為零。
�、诒举|(zhì)：
a化合價的正與負(fù)：失去電子或共用電子對偏離呈正價；得到電子或共用電子對偏向呈負(fù)價。
高一化學(xué)方程式4
氮及其重要化合物
1、 合成氨： N2 + 3H2 2NH3
2、NH3 ①氨氣與水：NH3 + H2O NH3·H2O NH4 + + OH - ②氨氣與酸：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3
3、銨鹽與堿反應(yīng)： NH4NO3+NaOH △ NaNO3+NH3↑+H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O(實驗室制氨氣)
4、銨鹽不穩(wěn)定性：NH4Cl △ NH3↑+HCl ↑ NH4HCO3 △ NH3+H2O+CO2 ↑
5、HNO3強氧化性：4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O 8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O
6、雷雨發(fā)莊稼 N2 + O2 放電 2NO 2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
高一化學(xué)方程式5
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃2CO2 + 3H2O
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀(有少量的.二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
高一化學(xué)方程式6
如何背誦化學(xué)方程式1、實驗聯(lián)想法
從生動直觀到抽象思維，化學(xué)方程式是化學(xué)實驗的忠實和本質(zhì)的描述，是實驗的概括和總結(jié)。因此，依據(jù)化學(xué)實驗來記憶有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是最行之有效的。例如，在加熱和使用催化劑（MnO2）的條件下，利用KClO3分解來制取氧氣。只要我們重視實驗之情景，聯(lián)想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進對這個化學(xué)反應(yīng)方程式的理解和記憶。
2、組成結(jié)構(gòu)分析法
對于某些反應(yīng)物組成、結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜的反應(yīng)，特別是某些有機反應(yīng)，為了在理解上深刻記憶，宜對反應(yīng)過程進行分析。
3、綜合法
由于化學(xué)反應(yīng)的多樣性及人腦思維的復(fù)雜性，在整個認(rèn)識過程，要經(jīng)歷觀察、探究、聯(lián)想、識記、分析、綜合、判斷和推理等一系列思維過程，因此記憶方程式有法而無定法，往往使用綜合記憶法。
4、索引法
索引法是從總體上把學(xué)過的方程式按章節(jié)或按反應(yīng)特點，分門別類地編號、排隊，并填寫在特制的卡片上，這樣就組成一個方程式系統(tǒng)。利用零碎時間重現(xiàn)這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。
5、口訣法
為了使化學(xué)方程式在使用時脫口而出，有時還可根據(jù)化學(xué)方程式的特點編成某種形式的`便于記憶的語句，這就叫口訣法。
6、關(guān)聯(lián)法
對比法是橫向比較，而關(guān)聯(lián)法是縱向聯(lián)結(jié)。如，有些反應(yīng)或因本身的相互關(guān)聯(lián)，或因工業(yè)生產(chǎn)上的安排彼此間不無內(nèi)在聯(lián)系。
高一化學(xué)方程式7
1、氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
2、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl
3、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
4、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
5、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
6、氨氣的實驗室制�。�2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
7、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 點燃 2HCl
8、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
9、SO2 + CaO = CaSO3
10、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
11、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
12、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
13、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
14、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
15、Si + 2F 2 = SiF4
16、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
17、硅單質(zhì)的'實驗室制法：粗硅的制�。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO (石英沙)(焦碳) (粗硅)
粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i(粗) + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高溫 Si(純)+ 4HCl
高一化學(xué)方程式8
實驗室制SO2的反應(yīng)原理：
Na2SO3 + H2SO4(濃) = Na2SO4 + SO2 ↑+ H2O
如何檢驗SO2氣體：
氧化硫。
銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu + 2H2SO4 (濃)= Cu2SO4 + SO2 ↑ +2 H2O(加熱條件自己寫)
碳和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C + 2H2SO4(濃) = CO2 ↑+2 SO2 ↑ +2 H2O(加熱條件自己寫)
濃硫酸和H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式：
H2SO4(濃)+H2S=S↓ +SO2 ↑+2H2O
SO42-如何檢驗：
含硫酸根離子
如何除去CO2中的'SO2氣體?加飽和的碳酸氫鈉溶液SO2 +2NaHCO3= Na2SO3 +2CO2 +H2O
如何除去SO2中的SO3氣體?①加飽和的亞硫酸氫鈉溶液SO3+2NaHSO3=Na2SO4 +2SO2+H2O②或加98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫③用冰水冷卻
高一化學(xué)方程式9
鈉在空氣中燃燒(黃色的'火焰)
2Na + O2==【點燃】Na2O2
鈉塊在空氣中變暗
4Na+O2=2Na2O
Na2O在空氣中加熱(變黃)
2Na2O+O2=2Na2O2
2、鈉與水反應(yīng)(浮、熔、游、響、紅)
2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
3、過氧化鈉與水的反應(yīng)(放熱反應(yīng)、Na2O2是強氧化劑，用于漂白)
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH -+O2↑
堿性氧化物Na2O與水的反應(yīng)
Na2O+H2O=2NaOH
4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
高一化學(xué)方程式10
1、氧化性:
2FeCl3 + Fe === 3FeCl2
2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2
(用于雕刻銅線路版)
2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2
FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgC
Fe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(較難反應(yīng))
Fe(NO3)3 + Ag 不反應(yīng)
2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S
2FeCl3 + 2I === 2FeCl2 + 2Cl + I2
FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2
2、還原性:
2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3
3Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O
3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O
2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4
3、與堿性物質(zhì)的作用:
MgCl2 + 2NH3.H2O === Mg(OH)2 + NH4Cl
AlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3 + 3NH4Cl
FeCl3 + 3NH3.H2O === Fe(OH)3 + 3NH4Cl
4、與酸性物質(zhì)的作用:
Na3PO4 + HCl === Na2HPO4 + NaCl
Na2HPO4 + HCl === NaH2PO4 + NaCl
NaH2PO4 + HCl === H3PO4 + NaCl
Na2CO3 + HCl === NaHCO3 + NaCl
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2
3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O === 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O === 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
3NaHCO3 + AlCl3 === Al(OH)3 + 3CO2
3NaHCO3 + FeCl3 === Fe(OH)3 + 3CO2
3Na2S + Al2(SO4)3 + 6H2O === 2Al(OH)3 + 3H2S
3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O === 4Al(OH)3
5、不穩(wěn)定性:
Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + S + SO2 + H2O
NH4Cl === NH3 + HCl
NH4HCO3 === NH3 + H2O + CO2
2NO3 === 2NO2 + O2
2Cu(NO3)3 === 2CuO + 4NO2 + O2
2MnO4 === 2MnO4 + MnO2 + O2
2ClO3 === 2Cl + 3O2
2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2
Ca(HCO3)2 === CaCO3 + H2O + CO2
CaCO3 === CaO + CO2
MgCO3 === MgO + CO2
高一化學(xué)方程式11
鹵素
(1)Cu+Cl2CuCl2
(2)2Fe+3Cl22FeCl3
(3)2P+3Cl22PCl3 2P+5Cl22PCl5
(4)2Na+Cl22NaCl
(5)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(6)H2+Cl22HCl
(7)MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
(8)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(9)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(10)Cl2+H2O=HCl+HClO
(11)Cl2+2KI=I2+2KCl
(12)3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2
(13)NaCl(s)+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl↑ 2NaCl(s)+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑
(14)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(15)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(16)CuO+2HCl=CuCl2+H2O
(17)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(18)3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O
(19)5KCl+KClO3+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O
(20)2KClO3+I2=2KIO3+Cl2
(21)KClO3+6HCl(濃)KCl+3H2O+3Cl2↑
(22)4HCl+O22Cl2↑+2H2O
(23)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
(24)H2+F2=2HF
(25)H2+Br22HBr
(26)H2+I2=2HI
(27)2HclO=2HCl+O2↑
(28)2F2+2H2O=4HF+O2
(29)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
(30)Br2+2KI=I2+2KBr
(31)KBr+AgNO3=AgBr↓+KNO3
(32)KI+AgNO3AgI↓+KNO3
(33)2AgBr=2Ag+Br2
(34)I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
高一化學(xué)方程式12
含氧酸方程式
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但濃、熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2、還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2、Br2、I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3、酸性:
H2SO4(濃)+CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(濃)+2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2===2CaSO4+
Ca(H2PO4)2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2
(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，(SO2)
等還原性氣體)
4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重鈣)
H3PO4(濃)+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4(濃)+NaI===NaH2PO4+HI
4，不穩(wěn)定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
4SiO4===H2SiO3+H2O
高一化學(xué)方程式13
工業(yè)制漂白粉的原理及漂白粉的'失效
2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O
2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2HClO==【光照】 2HCl + O2↑
Ca2-+2ClO-+ CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
氯氣的實驗室制法：(儀器：分液漏斗，圓底燒瓶)
MnO2 +4HCl(濃)==【加熱】 MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2 +4H++2Cl-==【加熱】Mn2++Cl2↑+2H2O
新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中
Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl
Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
高一化學(xué)方程式14
金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
高一化學(xué)方程式15
1、低價態(tài)的還原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng))
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
2、氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2I===2SO3+I2
NO2+2I+H2O===NO+I2+2OH
(不能用淀粉I溶液鑒別溴蒸氣和NO2)
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、等燃燒的`火災(zāi))
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3、與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4、與堿性物質(zhì)的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2、
再用H2SO4處理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸銨作化肥、SO2循環(huán)作原料氣)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2