2018廣東高考化學高分答題技巧

　　化學是高考理綜考試中的核心科目，想要順利通過考試，掌握化學高分答題技巧必不可少。下面百分網(wǎng)小編為大家整理的廣東高考化學高分答題技巧，希望大家喜歡。

　　廣東高考化學高分答題技巧

　　一、當心題目里的措辭

　　在化學題審題中，應當特別注意以下字句：①“不正確”“由小到大排列”“由大到小排列”等;

　�、�“稀、濃、過量、少量、適量、足量、最多、至少”“所有、全部、恰好、完全反應、充分反應”等;

　�、�“短周期”“主族”“同周期”“同主族”等;

　　④“等體積”“等質(zhì)量”等;

　�、輪挝唬�“mL”與“L”、“m3”與“cm3”、“mol·L-1·min-1”與“mol·L-1·s-1”等;

　�、�“已知”中的內(nèi)容、“()”中的內(nèi)容、注解以及圖、表中的隱含信息等;

　�、哂嘘P化學反應(尤其是平衡問題)問題的三“看”：(1)看特征：反應是否可逆、各物質(zhì)狀態(tài)、反應前后氣體的物質(zhì)的量等，(2)看條件：是否恒溫、恒壓、恒容、絕熱等，(3)看各物理量的單位是否需要換算;

　　⑧溶液的酸、堿性和顏色等。

　　二、答題前看清要求

　　在答題過程中應當嚴格按照題目要求規(guī)范答題，用科學、嚴謹、簡練、準確的化學用語進行表達。落筆之前，應看清要求：①填“化學方程式”還是“離子方程式”;

　�、谔�“名稱”“元素符號”還是“代號”“序號”等;

　�、厶�“大于”還是“>”，“增大”還是“變大”等;

　�、芴�“化學式”“分子式”“結構式”“結構簡式”“實驗式”還是“電子式”等;

　　⑤書寫化學方程式時要注意配平、注明反應條件以及“→”“=”“→”“↑”“↓”等;

　�、迺鴮憻峄瘜W方程式時要注意：(1)物質(zhì)狀態(tài)，(2)“+”“-”，(3)“kJ/mol”，(4)系數(shù)與熱量值的對應;

　�、咚�填數(shù)值的單位、所填計算式中的數(shù)值的單位;

　　⑧一些容易寫錯的化學名詞或術語中的字：“羥、羧、醛、羰”、“脂”和“酯”、“氨”和“銨”、“溶”和“熔”、“溢”和“逸”、“汽化、水浴、萃取、坩堝、蒸發(fā)、分餾、過濾、戊、苯、藍、褪、褐”等。

　　此外，解題中還須注意的一些問題有：①要忽略體積變化(加倍、減半、稀釋等)對溶液中粒子的濃度或對化學平衡的影響;

　�、谒�填空白區(qū)域的大小與應填入內(nèi)容之間的關系;

　�、圩⒁饨菢说奶幚�(如pH計算時的H2SO4、配平時K2Cr2O7等中的“2”);

　�、茴}目中所給或所求數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量(n)還是物質(zhì)的量濃度(c)等;

　�、萦袡C物的結構簡式的書寫(原子的連接和H原子數(shù));

　�、抻行�數(shù)字問題。

　　三、答題時間如何分配

　　高考“理綜”答題時間是150分鐘，總分300分。按1分鐘得2分來簡單計算，選擇題每道用時不要超過3分鐘，最好控制在2分鐘以內(nèi)(余下時間留給大題或檢查)，20道選擇題務必在1小時內(nèi)完成，最好在45分鐘內(nèi)完成。按科目分值和難易程度簡單計算，化學用時50~55分鐘，物理約70分鐘，生物25~30分鐘。

　　高考化學復習方法

　　有人說化學背背就行了，這樣的認識是錯誤的，化學也是理科，有需要你理解的概念和理論，而概念和理論是學習具體物質(zhì)的理論支撐，所以你要學會用你聰明的大腦去思考、理解化學。為了更好的適應高中化學的學習，為自己贏得高中學習的高起點，我們給你一些建議：

　　預習高中化學課本——提前對高中將要學習的知識有一個大致的了解，明確高中知識的提升點，充滿信心地迎接高中的學習。

　　具體建議：

　　1、閱讀課本，結合課本知識提出問題，能找到問題的預習才是有價值的。

　　2、完成課后練習、檢驗預習效果。

　　3、結合預習中的問題和作業(yè)中的錯題，查閱資料解決它們，學會學習是高中生的必備素質(zhì)之一啊!

　　4、化學實驗充滿了樂趣，時而還會給你意想不到的幫助，多動手完成一些家里能做的實驗吧!

　　高考化學復習試題

　　技巧1 列舉特例 速排選項

　　高考選擇題往往考查一般規(guī)律中的特殊情況，這就要求考生熟悉特例，對于一些概念判斷、命題式判斷正誤類題目，如果從正面不能直接作出判斷，可以列舉反例、特例，迅速判斷選項正誤。

　　例題1 下列判斷正確的是( )

　　A.沒有單質(zhì)參加或生成的反應一定不是氧化還原反應

　　B.酸性氧化物一定不能與酸反應

　　C.能使溴水褪色的有機物一定含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵

　　D.酸、堿、鹽、氧化物和單質(zhì)之間的轉化可能不屬于基本反應類型

　　【解析】A選項，判斷氧化還原反應的唯一依據(jù)是元素的化合價是否發(fā)生變化，與是否有單質(zhì)參與反應沒有直接聯(lián)系。有單質(zhì)參加的反應不一定是氧化還原反應，如同素異形體之間的轉化(氧氣與臭氧、白磷與紅磷、金剛石與石墨)是非氧化還原反應;氧化還原反應中不一定有單質(zhì)參與，如┒氧化氮溶于水，A選項錯誤。B選項，二氧化硅可與氫氟酸反應，B選項錯誤。能與溴水反應的有機物除含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的有機物外，還有醛類、酚類等，C選項錯誤。濃硫酸、濃硝酸與硫化氫等之間的反應不屬于基本反應類型，二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應、碳單質(zhì)與濃硫酸、濃硝酸等之間的反應都不屬于基本反應類型，D選項正確。答案：D

　　【通性通法】對于一些概念式、命題式判斷類問題，可以采用列舉特例法或反例法判斷，這就要求在學習中，不僅要掌握一般規(guī)律，而且還要熟悉一些特殊例證，例證越豐富，解這類題就越快越準。

　　技巧2 巧用假設，以靜制動

　　在解答有關四大平衡(化學平衡、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡)移動問題時，有時會出現(xiàn)多因素(如溫度、濃度或壓強)的影響，針對這類問題，可以采用假設法，先假設其他因素不變，判斷第一個因素變化對結果產(chǎn)生的影響，然后再判斷第二個因素變化對結果產(chǎn)生的影響，進而得出正確答案。

　　例題2 常溫下，硫化氫水溶液中存在：H2SH++HS-，HS-H++S2-，下列推斷合理的是( )

　　A.向硫化氫溶液中加水稀釋，

　　逐漸變小

　　B.向硫化氫溶液中加入少量固體硫酸銅粉末(不考慮體積變化)，溶液中所有離子的濃度都減小

　　C.向硫化氫溶液中加入少量(NH4)2S固體，平衡向左移動，

　　增大

　　D.在硫化氫溶液中加水稀釋，

　　不變

　　【解析】

　　是H2S的一級電離平衡常數(shù)(Ka1)，Ka1是溫度函數(shù)，溫度不變，其值不變，A項錯誤;B項，加入固體硫酸銅粉末生成硫化銅沉淀，促進電離平衡向右移動，H+濃度增大，B項錯誤;加入硫化銨，S2-濃度增大，平衡向左移動，溶液中H+濃度減小，達到新平衡時，S2-濃度比原平衡時濃度大，故

　　增大，C項正確;假設稀釋時平衡不移動，H+、S2-、H2S濃度同倍數(shù)變化，

　　不變;實際上，稀釋促進電離，S2-濃度增大，H2S濃度減小，

　　減小，D項錯誤。答案：C

　　【通性通法】對于化學平衡體系，若改變體積，判斷某成分濃度的變化，先假設改變體積時平衡不移動，判斷體積改變時導致濃度變化，與題目條件對照，然后判斷平衡移動的方向。例如，某氣體反應平衡中，若生成物A的濃度為c(A)=0.5 mol/L,體積擴大至2倍，達到新平衡時c(A)=0.3 mol/L，若平衡不移動，則體積擴大至2倍，A的濃度為0.25 mol/L<0.3mol/L，說明平衡向正反應方向移動，若忽視體積變化，易錯誤判斷平衡向逆反應方向移動。

　　技巧3 抓住恒等 區(qū)別離子

　　在電解質(zhì)溶液中，部分同學分不清水電離的離子與電解質(zhì)電離的離子，對解這類題目感到很困惑。如果抓住水電離的H+與OH-濃度恒等，辨析離子來源，就容易突破這類題目。即先寫出溶液中所有的電離平衡、水解平衡方程式，包括水電離平衡方程式，然后分析離子來源，從中找到離子濃度之間的相關聯(lián)系。

　　例題3 25℃時，在等體積的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是( )

　　【解析】由水電離的H+濃度等于由水電離的OH-濃度。

　�、� pH=0的H2SO4溶液中c(H+)=1mol/L，OH-來自水的電離：c(OH-)=1×10-14mol/L;

　�、贐a(OH)2溶液中H+來自水的電離：c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=1×10-13mol/L。

　�、跾2-+H2OHS-+OH-，由水電離的OH-和H+相等，但是有一部分H+與S2-結合，溶液中OH-濃度等于水電離的OH-濃度：c(H+)=1×10-10mol/L，c(OH-)=1×10-4mol/L。答案：A

　　【通性通法】1.H+或OH-來源：酸溶液中OH-來自水的電離，H+來自酸電離和水電離的H+之和;堿溶液中H+來自水的電離，OH-來自于堿電離和水電離的OH-之和;能水解的鹽溶液中OH-和H+都來自于水，只是一部分被鹽電離的離子“消耗”了。例如，25℃時，pH=5的氯化銨溶液中，銨根離子消耗OH-，所以，水電離的H+濃度為1×10-5mol/L,而不是1×10-9mol/L。2.近似處理規(guī)則：當酸電離的`H+濃度是水電離的H+濃度的100倍及以上時，可以忽略水電離的H+，近似計算pH。堿的溶液作相似處理。

　　技巧4 識別圖像 緊抓原理

　　化學反應速率和化學平衡圖像一直高中化學的是重點和難點，解這類題的關鍵是準確認識圖像，抓住原理與圖像關系解題。圖像主要包括化學反應速率與時間，濃度與時間，濃度(或轉化率)與溫度、壓強等圖像，首先看清楚圖像表示什么(橫坐標、縱坐標表示含義)，然后抓住點、線、面之間的關系，如果有數(shù)據(jù)，一定要看清楚數(shù)據(jù)與點之間的對應關系，最后再根據(jù)圖像分析解答。

　　例題4已知反應：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)-2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和 20℃下，測得其轉化分數(shù)隨時間變化的關系曲線(Y-t)如圖所示。下列說法正確的是( )

　　A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲線

　　B.反應進行到20 min末，CH3COCH3的C.升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率

　　D.從Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的

　　【解析】其他條件相同時，溫度越高，反應越快，達到平衡所用時間越短，根據(jù)圖像知，曲線b先達到平衡，說明b代表的20℃下CH3COCH3的Y-t曲線;溫度升高,反應速率加快;由圖像可知,曲線b平衡時的轉化率低,表明溫度升高,轉化率降低;a曲線和b曲線的相交點是(66,0.113)，在該點丙酮的轉化率相等，也即產(chǎn)物的量相等，即物質(zhì)的量變化值相等。答案：D

　　【通性通法】 突破化學平衡圖像題宜采用三步曲：第一步，識圖像。識別圖像縱坐標和橫坐標表示什么，曲線、點、平臺的含義及變化趨向，及圖像中的數(shù)據(jù)變化等;第二步，用原理。有關化學原理主要有影響化學反應速率因素和化學平衡移動的因素，化學反應速率和化學平衡相關概念和規(guī)律等。第三步，找聯(lián)系。將化學原理與圖像信息聯(lián)系起來分析、處理問題。

　　技巧5 抓住結構 類推性質(zhì)

　　有機物性質(zhì)主要由其所含官能團類別決定，同類官能團使有機物具有相似的化學性質(zhì)，在處理有機物結構與性質(zhì)關系中，可以借助教材介紹的典型有機物進行類推。有機物結構包括官能團、碳鏈、官能團位置之間關系以及氫原子種類數(shù)，有機物性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。

 

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