2017廣東高考化學表述題高分原則
要想在高考化學的考試中取得好成績，就必須掌握好高考化學表述題的答題技巧。下面百分網小編就來告訴大家廣東高考化學表述題高分原則，希望大家喜歡。
廣東高考化學表述題高分原則
1、濃硫酸的稀釋：
向燒杯中加入一定量的蒸餾水，沿燒杯內壁緩慢倒入濃硫酸并不斷用玻璃棒攪拌。
2、用pH試紙測定溶液酸堿性：
用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中部，與標準比色卡比較，讀出溶液的pH。
3、用試紙檢驗氣體：
(以NH3為例)用玻璃棒貼取濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口或試管口，看試紙是否變藍。
4、檢查裝置的氣密性(以大試管單孔塞為例)：
�、傥岱ǎ簩Ч懿迦胨壑�，手握大試管，若導管口有氣泡冒出，松開手時導管口回流一段水柱，說明該裝置的氣密性良好。
�、谝翰罘ǎ喝o橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗中向試管中注水，使長頸漏斗中液面高于試管中液面，過一段時間，液面差不變，說明氣密性良好。(若為分液漏斗，塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打開活塞，若分液漏斗中液體滴下的速率逐漸減慢至不再滴下，說明氣密性良好。)
5、聞氣體的氣味：
用手在集氣瓶口上方輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔。
6、焰色反應：
(以K元素為例)用潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰是否為紫色。(注：洗滌鉑絲用鹽酸溶液)。
7、洗滌沉淀：
把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復2～3次即可。
8、判斷沉淀劑是否足量的操作：
在上層清液中(或取少量上層清液置于小試管中)，滴加沉淀劑，若不再產生沉淀，說明沉淀完全。如粗鹽提純實驗中判斷BaCl2已過量的方法是：在上層清液中再繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量。
9、判斷沉淀是否洗滌干凈的操作：
取少量最后一次洗滌洗液，滴加相應試劑……
10、萃取分液操作：
關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下;上層液體從上口倒出。
11、量氣操作注意：
待溫度恢復至室溫時，調節(jié)量筒(或量氣管)使左右液面相平。
高考化學復習回歸課本的方法
首先，要全面看。不管課本的序言，正文內容，例題，課本演示實驗，學生分組實驗，還是小字附加的拓展內容，插圖，課下注解，課后練習等等，總之課本的旮旯角里，都要看到。
這樣做的目的，是保證對課本的足夠熟練，有些知識熟練了一些看似比較難的題目也能不自然地解決出來。高考歷來都重視對課本基礎知識的考查，曾經有一題說“該元素是無機非金屬元素的主角”，有些同學抓耳撓腮想半天，更有甚者，開始分析哪種非金屬元素最重要，最常見之類，殊不知，此題考的這句話是課本必修一第四章第一節(jié)的大標題“無機非金屬材料的主角-硅”，就這么簡單;還有在選考題中，特別是化學選修二-化學與技術，選修三-物質結構與性質、選修四-化學原理這幾本書，很多作為選項的`都是課本上的原話或是原圖。由此可見閱讀課本的重要性。
其次，帶著思考看。此時看書，因為腦子里肯定對這些基礎的知識相當熟練了，所以，會覺得這樣看書沒用，很容易走神，因此，這時看書，要帶著思考看，在看書的過程中要劃出重點和難點，做一定標記，思考這一章的目標是什么，為什么要這么解釋推導，為什么用這樣的裝置儀器，為什么圖表曲線呈現(xiàn)這樣的趨勢，這個知識在高考題中是怎么考的，考了幾次，側重點在什么地方，今年可能考什么等等，這樣細細品味一遍課本，比起匆匆不過腦子的翻幾遍書都要有效果。必要時，看完某一章節(jié)或部分，找張空白的紙，對知識進行整理歸納一番，找出內在的聯(lián)系，使知識點、線、面結合形成自己的知識網絡，即使你自己總結的不如參考材料全面詳細，這都沒關系。
最后，邊看邊動手。所有可以寫寫畫畫的知識點，都要爭取過一遍手，俗話說，眼過千遍不如手過一遍，好記性不如爛筆頭，這些無數(shù)前輩們說的哲理之言，都是經歷過時間實踐檢驗過證明是對的，是真實有效的，所以，把看課本時遇到的化學方程式，例題，�？嫉膬x器
等，在演草紙上寫一寫畫一畫，如果，你做了這些，你會發(fā)現(xiàn)心里特別踏實，心情也會平靜下來，甚至發(fā)現(xiàn)，看似沒有問題的方程式，儀器之類，下意識的去畫的竟然出錯了，發(fā)現(xiàn)自己的知識漏洞是件多么慶幸的事。
綜上所述，認真靜心研讀一或幾遍課本，對于以考查基礎知識為主高考來說是非常有效果的，這就是為什么在偏遠地區(qū)的農村學生，沒有太多的輔導資料，照樣可以高考考出六百多分的好成績的原因。
二.真題-反復精練真題
如果說非要找一份高考輔導資料的話，歷年真題再好不過，尤其是近三年的真題。這些真題，就是即將到來的高考的提前復制版，濃縮了高考出題人的出題范圍、出題思路、出題模式，題型，甚至是個人的喜好，不信，翻一翻，2014年和2013年的新課標卷理綜化學部分，你會驚訝地發(fā)現(xiàn)，一道關于同分異構體考點的題，怎么連思路都沒換，甚至題號都一樣;第一道化學大題，仍然是關于有機物制備實驗的內容，這樣例子可以舉出一堆。由此可見，好好研究真題多么有必要。
這其實不是什么秘密，教育部早就規(guī)定了高考題的出題規(guī)則，要求連續(xù)幾年的高考題，要保持風格、難度的穩(wěn)定，不可變化太大，即使是確實要改變題型了，一般也會提前一年通知;另外，真題的出題老師，一般至少五到十年才輪換一次，每個人都有其思維定式，他喜好出什么題，怎么設置陷阱，其實都是有跡可循。
精煉近三年的真題卷，就是要做到知己知彼，找到出題人的陷阱，對癥下藥。
高考化學性質易錯知識點
1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
3、熔沸點、狀態(tài)：
�、� 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。
�、� 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
�、� 常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。
�、� 熔沸點比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
�、� 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥ 常溫下呈液態(tài)的單質有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。 同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。
�、� 比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。
�、� 易升華的物質：碘的單質、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。
�、� 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。
4、溶解性
�、� 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
�、� 溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③ 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。
�、� 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
�、� 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。
�、� 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。
5、密度
�、� 同族元素單質一般密度從上到下增大。
�、� 氣體密度大小由相對分子質量大小決定。
③ 含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。
④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。
6、一般，具有金屬光澤并能導電的單質一定都是金屬 ?
不一定:石墨有此性質,但它卻是非金屬
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