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氧化還原反應(yīng)教案
氧化還原反應(yīng)（第一課時）教學(xué)設(shè)計(jì) 本節(jié)為高中化學(xué)必修一（魯科技版）第二章第三節(jié)內(nèi)容。 【教材依據(jù)】
【設(shè)計(jì)思路】 指導(dǎo)思想
新課程標(biāo)準(zhǔn)重在培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決問題的能力�；谶@樣的培養(yǎng)目的，教學(xué)設(shè)計(jì)中要體現(xiàn)出學(xué)生作為教學(xué)活動的主體，讓學(xué)生積極的參與到教學(xué)實(shí)踐中來。本節(jié)課堂教學(xué)模式是在課前預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上，通過課堂創(chuàng)設(shè)情景，提出問題，學(xué)生討論交流，進(jìn)行活動探究，總結(jié)得出結(jié)論。其目的是讓學(xué)生在教師的引導(dǎo)下通過自己的思考，分析，實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論。 設(shè)計(jì)理念
本節(jié)課通過分析參加反應(yīng)的各物質(zhì)所含元素化合價是否有變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念，然后探討氧化還原的本質(zhì)。
教材分析
在中學(xué)階段的化學(xué)基本概念，基礎(chǔ)理論知識中，氧化還原反應(yīng)占有非常重要的地位，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。中學(xué)涉及元素化合價變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們真正理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，正確探究物質(zhì)的氧化性和還原性。
在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)接觸了許多化學(xué)反應(yīng)，并能根據(jù)四種基本反應(yīng)類型對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，但是，沒有從得氧失氧角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，更沒有形成氧化還原反應(yīng)概念。由于得氧失氧并不是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，本節(jié)課引導(dǎo)學(xué)生直接從化合價的層面認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。
學(xué)情分析
學(xué)生通過初中的學(xué)習(xí)已經(jīng)認(rèn)識化學(xué)中常用的元素的化合價，有能力分析清楚物質(zhì)中各種元素的化合價，也初步了解了電子轉(zhuǎn)移對元素化合價的影響。為課堂上討論氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)奠定了知識基礎(chǔ)。學(xué)生來自各個初中，討論問題能力參差不齊，但是經(jīng)過這一個多月的前期培養(yǎng)，分析，討論的能力有提高。
【教學(xué)目標(biāo)】
知識與技能
①學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。
②掌握四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系。
過程與方法：
掌握探究物質(zhì)氧化性和還原性的過程與方法。
情感態(tài)度與價值觀：
①使學(xué)生體會到氧化還原反應(yīng)的普遍存在，并能舉例說明生產(chǎn)生活中的氧化還原反應(yīng)。②進(jìn)行“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。
【教學(xué)重點(diǎn)】
用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)
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【教學(xué)難點(diǎn)】
用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)；讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念
及其中的對立統(tǒng)一的關(guān)系。
【教學(xué)準(zhǔn)備】
學(xué)生準(zhǔn)備 復(fù)習(xí)初中化學(xué)中常用的元素的化合價，預(yù)習(xí)氧化劑還原劑知識。 教師準(zhǔn)備 教學(xué)媒體、課件；鋅-石墨-硫酸銅原電池裝置。
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【課后反思】
從對學(xué)生的調(diào)查來看，學(xué)生初中從得氧失氧角度認(rèn)識了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但是這個觀點(diǎn)并不是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，所以在這里沒有必要再去強(qiáng)化這種認(rèn)識。教師直接從實(shí)驗(yàn)室如何得到氯化鈉引入，學(xué)生舉出了一些反應(yīng)，挑了兩個代表性的反應(yīng)進(jìn)行分析，找出兩個反應(yīng)微觀上的不同點(diǎn)：HCl + NaOH =NaCl + H2O 2Na + Cl2 = 2NaCl
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這個引入有以下優(yōu)點(diǎn)：
（1）避開對學(xué)生思維發(fā)展沒有實(shí)質(zhì)性幫助的原有概念（即從得氧失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)），使學(xué)生更容易建立對氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的認(rèn)識。
（2）站在學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，從學(xué)生熟悉的化學(xué)反應(yīng)及分類方法的角度入手，找到學(xué)習(xí)新知識的突破口。如NaOH與HCl的反應(yīng)，是典型的復(fù)分解反應(yīng)，是典型的離子反應(yīng)，在第二節(jié)離子反應(yīng)中學(xué)生對此認(rèn)識已經(jīng)比較清楚，學(xué)生能從微觀的角度——離子的角度認(rèn)識這個反應(yīng)。對于Na與氯氣的反應(yīng)，學(xué)生是很熟悉的，所以學(xué)生很容易找到這兩個反應(yīng)在微觀粒子上的差別。為后面更深入的研究氧化還原反應(yīng)提供了理論依據(jù)。
（3）是對分類方法的靈活應(yīng)用：既然是要得到氯化鈉，其組成元素就是鈉元素和氯元素。則尋找的反應(yīng)物就應(yīng)該是含有鈉元素和氯元素的物質(zhì)，然后才是物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的類型，這樣學(xué)生就已經(jīng)在不自覺的應(yīng)用分類方法認(rèn)識物質(zhì)和反應(yīng)了，也使得本節(jié)課建立一個新的認(rèn)識物質(zhì)及其反應(yīng)的新視角的教學(xué)活動變得很自然，因?yàn)槿说恼J(rèn)識總是要發(fā)展的，要更加揭示事物的本質(zhì)。
（4）是可以區(qū)分出學(xué)生的思維品質(zhì)的：可以看出學(xué)生的思維是整體的還是零散的，是結(jié)構(gòu)化的還是無體系，例如，按類思考的學(xué)生就優(yōu)于單個反應(yīng)考慮的學(xué)生。了解學(xué)生思維的情況，老師可以有針對性地進(jìn)行引導(dǎo)，例如引導(dǎo)學(xué)生用分類的思想按類思考，可以使學(xué)生學(xué)會思考。
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第一節(jié)氧化還原反應(yīng)教案
第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)
教學(xué)目的：
1、在復(fù)習(xí)四種基本類型的反應(yīng)以及從得氧、失氧的角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各種分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。
2、使學(xué)生會用化合價升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)，并會利用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。
3、使學(xué)生了解氧化劑和還原劑。
4、對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一等辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育。
教學(xué)重難點(diǎn)：
1、鞏固初中化學(xué)反應(yīng)分類的知識和主要反應(yīng)類型的知識，并加深認(rèn)識。
2、用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解分析氧化還原反應(yīng)。
3、培養(yǎng)學(xué)生“討論式”的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)過程：
第一課時
（引言）在初中歷史課中我們學(xué)習(xí)過人類的進(jìn)步和發(fā)展與火有密切的聯(lián)系，火是木柴等可燃物燃燒時所產(chǎn)生的，對于燃燒的探究是個既古老又年輕的課題，過去、現(xiàn)在和將來都研究它。研究燃燒中的反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本章知識有密切關(guān)系。 （板書）第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量的變化
（講述）初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，現(xiàn)在我們來進(jìn)一步研究。
（板書）第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)
（講述）我們學(xué)習(xí)過，木炭在氧氣中燃燒的反應(yīng)：
C + O2 點(diǎn)燃=== CO2
既是化合反應(yīng)，又是氧化反應(yīng)，可見對化學(xué)反應(yīng)可以從不同的角度進(jìn)行分類，這樣更有利于了解各類化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
（板書）一、化學(xué)反應(yīng)的類型
（講述）初中主要學(xué)習(xí)了兩種不同的化學(xué)反應(yīng)分類方法：基本類型反應(yīng)和氧化反應(yīng)、還原反應(yīng) （板書）1、基本類型反應(yīng)
（講述）主要有化合、置換、分解、復(fù)分解四種，這種分類的依據(jù)是反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少。
（板書） 反應(yīng)類型 表達(dá)式
化合反應(yīng) A + B = AB
分解反應(yīng) AB = A + B
置換反應(yīng) A + BC = AC + B
復(fù)分解反應(yīng) AB + CD = AD + CB
（學(xué)生活動）回憶各反應(yīng)概念
化合反應(yīng)——由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。
分解反應(yīng)——由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
置換反應(yīng)——由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
（練習(xí)講評）各類反應(yīng)各舉一例，寫出化學(xué)方程式。要求：均生成CO2
C + O2 點(diǎn)燃=== CO2
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唐晶晶教案系列
CaCO3 高溫=== CaO + CO2↑
高溫C + 2CuO === 2Cu + CO2↑
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
（講述）化學(xué)反應(yīng)還有其他分類方法。例如，從得失氧的角度去分類，我們還學(xué)習(xí)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
（板書）2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
（講述）根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
（板書） 反應(yīng)類型 得失氧的情況
氧化反應(yīng) 物質(zhì)得到氧的反應(yīng) （被氧化）
還原反應(yīng) 物質(zhì)失去氧的反應(yīng) （被還原）
（練習(xí)講評）各舉兩例
（設(shè)問）以上是從不同角度對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，是不是所有化學(xué)反應(yīng)都可以從上述角度分類呢？
（討論）P8討論題（結(jié)合圖1－2）
（設(shè)問）1屬于哪種反應(yīng)類型？為什么？對此你有什么想法？
（分析）該反應(yīng)是由兩種化合物生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，它不屬于四種基本類型的反應(yīng)中的任何一種�？梢�，四種基本反應(yīng)類型的分類方法只能從形式上劃分，不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所有化學(xué)反應(yīng)。
（設(shè)問）2分別從氫氣和氧化銅的角度分析反應(yīng)類型，再從整個反應(yīng)分析反應(yīng)類型，你有什么體會？
（分析）氧化銅的反應(yīng)是失去氧的反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)，而氫氣的反應(yīng)是得到氧的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，也就是說，在該反應(yīng)中，不僅僅包括還原反應(yīng)，還包括氧化反應(yīng)，若單純說它僅屬于氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)都是不全面的，它把一個反應(yīng)中同時發(fā)生的兩個過程人為的分割開了，也不能反映該類反應(yīng)的本質(zhì)。
由上可知，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，既是兩種性質(zhì)相反的反應(yīng)，又是互為條件而存在且同時進(jìn)行的兩種反應(yīng)，即它們的關(guān)系是對立統(tǒng)一的關(guān)系。
（過渡）通過對這兩個化學(xué)反應(yīng)的分析，大家已認(rèn)識到以前我們學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)分類方法是不完善的，沒有體現(xiàn)其本質(zhì)，那么，它的本質(zhì)究竟 是什么呢？也就是我們下面所要探究的。 （板書）二、氧化還原反應(yīng)
（閱讀）P8以CuO + H2 Δ= Cu + H2O 為例
H2奪取CuO中的O而發(fā)生氧化反應(yīng) 失去氧元素發(fā)生還原反應(yīng) 所以我們象這樣一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì) 被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。
（說明）“氧化”與“還原”盡管表現(xiàn)不同，彼此對立，但它們相伴而生，同時進(jìn)行，是不可分割的統(tǒng)一整體。
（討論）P9
2、從元素化合價的升降分析氧化還原反應(yīng)的概念
（設(shè)問）能否從化合價的變化來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)？
（分析）從上面的化學(xué)方程式可看出，CuO中Cu的化
合價由＋2價變成了Cu單質(zhì)中的0價，Cu的化合價降低了，我們說Cu被還原了；同時H元素化合價升高了，我們說H被氧化了。 2
唐晶晶教案系列
高溫（學(xué)生活動）同理請分析：2CuO ＋ C ＝＝ 2Cu + CO2↑
H2O + C 高溫＝＝ H2 + CO
（結(jié)論）物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原 反應(yīng)。有化合價升高就必有化合價降低，有氧化反應(yīng)就必有還原反應(yīng)。
凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（這也是氧化還原反應(yīng)的特征） 其中含化合價升高元素的物質(zhì)是還原劑，含化合價降低元素的物質(zhì)是氧化劑。
沒有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)。
(鞏固練習(xí))判斷下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)，哪些是非氧化還原反應(yīng)？哪個元素被氧化，哪 個元素被還原？
1、 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
通電2、 2H2O == 2H2↑ + O2↑
Δ3、 CO + CuO == Cu + CO2
4、 2H2 + O2 點(diǎn)燃== 2H2O
5、 NaOH + HCl == NaCl + H2O
(鞏固練習(xí)2)在3Cu2S + 22HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 10NO↑+ 3H2SO4 + 8H2O反應(yīng)中，被氧化的元素
是（ C ） A、Cu B、N C、Cu和S D、O和S
(作業(yè))1、復(fù)習(xí)和預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，試做課后練習(xí)
2、復(fù)習(xí)初三已學(xué)過的化合價的概念
3、P12 二、1
第二課時
（復(fù)習(xí)）判斷下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)，并指出哪個元素被氧化？哪個元素被還原？
1、3H2 + Fe2O3 Δ= 2Fe + 3H2O
2、C + H2O Δ= CO + H2
3、CO2 + H2O = H2CO3
4、4P + 5O2 點(diǎn)燃== 2P2O5
MnO2Δ 5、2KClO3 == 2KCl + 3O2↑
6、AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
7、NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
（判斷依據(jù)）是否有化合價的升降
（小結(jié)）分析、判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，要抓住兩個關(guān)鍵：一是準(zhǔn)確判斷各反應(yīng)物、生成物中各元素的化合價及其變化；二是牢記“凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)”。
（引入）上節(jié)課，我們先從得氧、失氧，進(jìn)而又從化合價升降角度認(rèn)識了氧化還原反應(yīng)，但二者都未能揭示出氧化還原的本質(zhì)。那么，氧化還原的本質(zhì)是什么呢？這是本節(jié)課我們要探討的問題。
（分析） 鈉從0價升高到＋1價，鈉元素被氧化了 氯從0價降低到－1價，氯元素被還原了。 可見，用化合價變化的觀點(diǎn)不僅能分析有氧 元素得失的反應(yīng)，還能分析無氧得失的反應(yīng)。
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唐晶晶教案系列
（小結(jié)）可見，發(fā)生氧化還原反應(yīng)不一定要有氧參加。
（思考）在氧化還原反應(yīng)中，為何發(fā)生元素化合價的升降？以Na和Cl2的反應(yīng)為例。
（分析）在離子化合物里，元素化合價的數(shù)值就是這種元素一個原子得失電子的數(shù)目。由于電子帶負(fù)電荷，失去電子的原子就帶有正電，這種元素的化合價為正價；得到電子的原子帶負(fù)電，這種元素的化合價為負(fù)價。
對于鈉和氯氣的反應(yīng)，Na原子最外層有1個電子，
反應(yīng)中Na失去這1個電子，化合價從0價升高到＋1價；
Cl最外層有7個電子，反應(yīng)中得到1個電子，化合價從
0價降到－1價。
因此，我們完全可以這樣說：
元素化合價的升或降是由于它們的原子失去或得到
電子的緣故。
化合價升高的價數(shù)就是失去的電子數(shù)，化合價降低
的價數(shù)就是得到的電子數(shù)。 點(diǎn)燃（例如）Mg + Cl2 ＝＝ MgCl2
（分析)Mg化合價升高2價，因?yàn)槭?個電子，
Cl化合價降低1價，因?yàn)榈玫?個電子，又因有2個Cl，所以共得到2×e-
（追問）有些反應(yīng)如H2與Cl2的反應(yīng)并無電子的真正得失，為何元素化合價也有升有降？
（分析）對于氫氣和氯氣的反應(yīng)，H和Cl通過共用一對電子形成HCl分子。由于Cl吸引電子能力強(qiáng)，共用電子對偏向與Cl，氯元素化合價從0價降到－1價；共用電子對偏離于H ，氫元素化合價從0價升高到＋1價。所以共用電子對的偏移也會導(dǎo)致化合價的升降，也符合氧化還原反應(yīng)的定義。
對于氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識，我們應(yīng)透過化合價變化這一特征現(xiàn)象，看到其本質(zhì)原因是電子得失或偏移。
這樣，我們就可以從電子轉(zhuǎn)移的角度重新給氧化還原反應(yīng)下一個更為本質(zhì)的定義。 （板書）3、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)的概念
物質(zhì)失去電子（或共用電子對偏離）的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)；
物質(zhì)得到電子（或共用電子對偏向）的反應(yīng)就是還原反應(yīng)。
凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
（說明）沒有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)。綜上所述，我們可知
（板書）氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生了變化
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
（說明）在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關(guān)系：P11 圖1－6
―――――→ 化合價升高，失電子，被氧化
－4 －3 －2 －1 0 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7
化合價降低，得電子，被還原 ←―――――
（總結(jié)）兩條線 失電子（或電子對偏離）→ 化合價升高 → 被氧化 → 氧化反應(yīng) → 氧化產(chǎn)物 得電子（或電子對偏向）→ 化合價降低 → 被還原 → 還原反應(yīng) → 還原產(chǎn)物
本質(zhì) 特征
（口訣）升失氧，降得還
（引導(dǎo)）請同學(xué)們根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征總結(jié)出判斷某一化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的方法。標(biāo)化合價 → 觀察 → 結(jié)論
（隨堂練習(xí)）判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，是的話標(biāo)出元素化合價的變化。
（1） 2KMnO4 Δ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ==
Δ（2） 2H2O2 == 2H2O + O2↑
（3） CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
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（4） 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
Δ（5） Cu + 2H2SO4(濃)== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
（過渡）我們知道了，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價的升降，如何在化學(xué)方程式上簡要清楚地表示氧化還原的過程呢？
（板書）4、“雙線橋”表示氧化還原反應(yīng)
（分析）以3H2 + Fe2O3 高溫＝＝ 2Fe + 3H2O為例
2232O
（講解）同學(xué)們答得都有道理，但由于該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所以無論是那一種變化，其本質(zhì)都是因電子的轉(zhuǎn)移，下面我們在線上用簡要的文字說明其變化的過程。
化合價升高的價數(shù)就是失去的電子數(shù)目。 其中，得到電子的物質(zhì)是氧化劑；失去電子
2232O 的物質(zhì)是還原劑；被氧化后得到的物質(zhì)是氧化
產(chǎn)物；被還原后得到的物質(zhì)是還原產(chǎn)物。 得2×
這樣，就很清楚地表示出氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，同一元素在反應(yīng)前后的價態(tài)變化及氧化還原的情況和結(jié)果。這種方法即為“雙線橋”法。
（說明）用“雙線橋”法表示氧化還原反應(yīng)，書寫時注意：
（1）首先標(biāo)出變價元素的化合價。兩個線橋一個在上，一個在下分布，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾必須對應(yīng)于發(fā)生化合價變化的同種元素。
（2）橋上標(biāo)明電子得失、化合價升降、被氧化被還原等內(nèi)容。
（3）“×”號前是參加氧化還原反應(yīng)的原子數(shù)目，和方程式前面系數(shù)不一定一致。
“×”號后是每一個參加氧化還原反應(yīng)的原子得到或失去的電子數(shù)目，和化合價的改變量相等。
（4）對表示電子的符號勿漏掉“e”字右上面的“－”
（5）電子轉(zhuǎn)移總數(shù)的計(jì)算：如例題中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為6e-，不是12e-
（設(shè)問）氧化還原反應(yīng)中電子得失總數(shù)是什么關(guān)系？化合價升降總數(shù)又如何？
（答）均為相等關(guān)系
（6）得失電子總數(shù)應(yīng)相等。（可檢查）
點(diǎn)燃（例）C + O2 ＝＝ CO2 分析
（鞏固練習(xí)）用“雙線橋”法表示下列氧化還原反應(yīng)。
（1） Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
（2） MnO2 + 4HCl（濃） Δ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O ==
（3） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
（4） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
(作業(yè))用“雙線橋”法表示下列氧化還原反應(yīng)。
點(diǎn)燃（1） Mg + Cl2 ＝＝ MgCl2
Δ （2） 2KClO3 MnO2KCl + 3O2↑ == 2
（3）
（4）
（5）
（6）
2Al + 3H2SO4(稀) = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2H2S + SO2 = 3S↓+2H2O 2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3 Cu + 2H2SO4(濃) Δ== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 5
第三課時
（復(fù)習(xí)提問）1、氧化還原反應(yīng)的特征？氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)？
（電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果致使元素化合價發(fā)生改變）
2、兩條線？（升失氧，降得還）
3、在下列各式中，當(dāng)左邊物質(zhì)能生成右邊物質(zhì)時，劃有橫線的元素是被氧化還是被還原？
（1） KI → I2 （2） NO2 →HNO3
（3） FeCl3 → FeCl2
（4） Na2SO3 → Na2SO4 4、“雙線橋”法表示氧化還原反應(yīng)的注意事項(xiàng)。
（反映了這個反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的氧化還原關(guān)系） 以CuO + H2 Δ= Cu + H2O為例 用“雙線橋”法表示 （過渡）至此我們已認(rèn)識到氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價的升降，其本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移。那么，氧化還原反應(yīng)與我們初中所學(xué)四種基本類型反應(yīng)之間又有什么關(guān)系呢？
（思考1）為什么置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)？
（分析）據(jù)其特點(diǎn)：A+BC=AC+B反應(yīng)中，既有元素化合價由0價變?yōu)檎ㄘ?fù)）價，又有元素化合價由正（負(fù)）價變?yōu)?價，即反應(yīng)前后元素化合價一定發(fā)生了變化，即說一定有電子的轉(zhuǎn)移，所以均為氧化還原反應(yīng)。
（思考2）為什么復(fù)分解反應(yīng)都屬于非氧化還原反應(yīng)？
（分析）據(jù)其特點(diǎn)：AB+CD=AD+CB,兩種化合物只是相互交換成分，并無電子的轉(zhuǎn)移，表現(xiàn)為化合價不變，所以都是非氧化還原反應(yīng)。
（思考3）有何特點(diǎn)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)？
（分析）有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。因?yàn)橛袉钨|(zhì)參 加，就必定存在元素化合價的改變。 （小結(jié)）見P11圖1－7
回想對氧化還原反應(yīng)概念的認(rèn)識過程：得失氧的角度→化合價升降角度→電子轉(zhuǎn)移角度，其概念經(jīng)歷了一個由淺入深、由現(xiàn)象到本質(zhì)的發(fā)展過程，掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對于學(xué)好化學(xué)和解決實(shí)際問題是非常重要的。 （分析）被還原 在這個反應(yīng)中H2失電子被氧化，被什么物質(zhì)氧化？ 。CuO起了氧化作用，所以稱CuO為氧化劑；氧化
Δ2O 別人的物質(zhì)；而CuO中Cu得電子，被H2還原，H2起了 還原作用，所以稱H2為還原劑，還原別人的物質(zhì)。
失2×e-，化合價升高，被氧化 書寫時注意2e-和2×e-的區(qū)別
（說明）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑作為反應(yīng)物共同參加氧化還原反應(yīng)，電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。
（板書）三、氧化劑和還原劑
氧化劑：得電子（或電子對偏向）的物質(zhì) 還原劑：失電子（或電子對偏離）的物質(zhì)
（說明）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，所含元素化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)；還原劑失電子，所含元素化合價升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)。顯然，電子轉(zhuǎn)移方向是由還原劑到氧化劑，H2失電子給了CuO，電子轉(zhuǎn)移之后產(chǎn)生了生成物。所以氧化劑和還原劑均是反應(yīng)物。 氧化劑得電子后得到的物質(zhì)即為還原產(chǎn)物；還原劑失電子后得到的物質(zhì)即為氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均是生成物。
（注意）氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均是指的某一種物質(zhì)。 （設(shè)問）那么，氧化劑還原劑具有什么樣的性質(zhì)呢？ （板書）氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì) 還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)
氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性
（說明）得電子能力越強(qiáng)（越容易），物質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)（越容易），物質(zhì)的還原性就越強(qiáng)。
至此，圍繞氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移，我們介紹了多組概念，可小結(jié)如下： （板書）兩條關(guān)系：
本質(zhì) 特征 本身 反應(yīng) 產(chǎn)物 物質(zhì) 性質(zhì) 得電子 → 化合價下降 → 被還原 → 還原反應(yīng) → 還原產(chǎn)物 → 氧化劑 → 氧化性 失電子 → 化合價升高 → 被氧化 → 氧化反應(yīng) → 氧化產(chǎn)物 → 還原劑 → 還原性 （口訣）升失氧作還原劑顯還原性，降得還作氧化劑顯氧化性 （隨堂記憶）理解記憶兩條關(guān)系
（作業(yè)）課后習(xí)題P13三、1同時指出氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物
第四課時
（復(fù)習(xí)）兩條關(guān)系
氧化劑和還原劑是相互依存的，兩者共同作用才能完成氧化還原反應(yīng)。 （練習(xí)）氫分析下列變化過程是氧化還是還原，填空：
（1） Fe → FeCl2，需加氧化劑，如Cl2
（2） CuO → Cu ,需加還原劑，如H2、C、CO等 （3） HCl → Cl2 ，是氧化反應(yīng)，HCl是還原劑 （4） HCl → H2 ，是還原反應(yīng)，HCl是氧化劑 （5） Fe3+ → Fe，需加還原劑，F(xiàn)e3+具有氧化性 （6） KI → I2，需加氧化劑 （歸納）1、氧化劑和還原劑均指反應(yīng)物
2、氧化劑所含元素化合價降低；還原劑所含元素化合價升高。 3、氧化劑本身被還原；還原劑本身被氧化 4、氧化劑具有氧化性；還原劑具有還原性
（小結(jié)）通過以上練習(xí)，應(yīng)進(jìn)一步明確，在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子價降低被還原；還原劑失電子價升高被氧化。
（設(shè)問）在學(xué)過的物質(zhì)中，哪些常作為氧化劑，哪些常作為還原劑？
（分析）非金屬元素原子的最外層電子一般多于或等于4個，反應(yīng)中易得到電子，所以非金屬單質(zhì)一般可作氧化劑，如O2、Cl2等；
金屬元素原子的最外層電子一般少于4個，反應(yīng)中易失去電子，所以金屬單質(zhì)可做還原劑，如Fe、Mg、Al等；
另外，有些非金屬單質(zhì)也可作還原劑，如C、H2等。
從電子得失與化合價升降的關(guān)系考慮，含高價態(tài)元素的化合物，化合價能降低，易得到
電子，常作為氧化劑，如濃H2SO4、KMnO4等；含低價態(tài)元素的化合物，易失去電子，常作為還原劑，如NH3、H2S等
（板書）三、常見的氧化劑和還原劑 （1）常見的氧化劑有：
活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、F2
含高價態(tài)元素的化合物：濃H2SO4、KMnO4、HNO3、FeCl3、CuCl2 （2）常見的還原劑有：
活潑或較活潑的金屬：K、Na、Mg、Al、Zn等 某些非金屬單質(zhì)：H2、C、Si、P
含低價態(tài)元素的化合物：FeCl2、HCl、H2S、KI、NH3、CO、SO2、Na2SO3等 （練習(xí)）1、“服用維生素C可使食物中的三價鐵離子變成二價鐵離子”，這句話說明，維生素C在這一反應(yīng)中作還原劑，具有還原性。
2、請指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑 氧化劑 還原劑
Δ
（1） MnO2 + 4HCl（濃） == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O MnO2 HCl （2） Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ HCl Zn （3） Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 Cl2 （小結(jié)）1、判斷氧化劑、還原劑應(yīng)抓住化合價變化這一特征。
2、同一物質(zhì)在不同反應(yīng)中，不同條件下，可以作氧化劑，也可以作還原劑。 3、有些物質(zhì)在同一反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑。
（過渡）氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科研和日常生活中都有廣泛的應(yīng)用。
（閱讀）P12最后兩段
（講解）課后習(xí)題三、1 小結(jié) 由（1）（2）可知氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)
由（3）（4）可知氧化劑還原劑可以是同一物質(zhì)。
第五課時（補(bǔ)充）
（復(fù)習(xí)）兩條關(guān)系
（過渡）在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)必然相等，表現(xiàn)為元素化合價升降總數(shù)相等，此乃氧化還原反應(yīng)最本質(zhì)的規(guī)律。 （板書）四、氧化還原反應(yīng)的一些規(guī)律 1、電子守恒規(guī)律
還原劑失電子總數(shù) ＝ 氧化劑得電子總數(shù)
（講解）在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)，恒等于還原劑失電子總數(shù)，從化合價的方面來說，氧化劑中元素化合價降低總數(shù)，恒等于還原劑中元素化合價升高總數(shù)。把握這一規(guī)律，可作定量計(jì)算，以后在學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平會用到。
2-2+3+2+-+
（過渡例題）試從化合價的角度去分析：在S、Fe、Fe、Mg、S、I、H中，只有氧化性的是：Fe3+、Mg2+、H+ ；只有還原性的是：S2-、I-；既有氧化性又有還原性的是：Fe2+ 、S 。 （分析）從元素化合價角度看，當(dāng)離子中元素化合價處于最高價時，只能得電子價降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)氧化性；當(dāng)處于最低價時，只能失電子價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性。顯然，若處中間價，則既能得電子又能失電子，化合價既能降又能升，因此兼有氧化性和還原
性。 這是根據(jù)元素化合價推斷離子性質(zhì)的規(guī)律，可稱為價態(tài)利用規(guī)律。 （板書）2、價態(tài)利用規(guī)律
最高價時——只具氧化性
同種元素
最低價時——只具還原性
中間價時——兼有氧化性和還原性
（過渡）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
還原劑 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物
（分析）從該反應(yīng)可知，F(xiàn)e能將＋2價Cu還原為0價Cu，說明Fe的還原性強(qiáng)于Cu，即在此氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，反之，亦然。
推而廣之，對于氧化還原反應(yīng)，從性質(zhì)角度看從左往右是一個由強(qiáng)變?nèi)醯倪^程，歸納如下： （板書）3
氧化劑 ＋
氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物
（小結(jié)）利用此傳遞規(guī)律，可判斷物質(zhì)氧化性或還原性的相對強(qiáng)弱。
具體作法是：先在反應(yīng)物中找出氧化劑和還原劑，之后在生成物中找出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，最后下結(jié)論。
如上例：氧化性：CuSO4 > FeSO4 還原性：Fe > Cu
（鞏固練習(xí)1）已知①2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 判斷下列物質(zhì)氧化能力由大到小的順序是：（B）
3+
A. Fe > Cl2 > I2 B. Cl2 > Fe3+ > I2 C. I2 > Cl2 > Fe3+ D. Cl2 > I2 > Fe3+
(鞏固練習(xí)2)根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ②Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br- 可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是：( B )
A. Br-、Fe2+、Cl- B.I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br- （過渡）除上述性質(zhì)傳遞可判斷氧化性、還原性外，還有其它規(guī)律。 （板書）* 氧化性還原性強(qiáng)弱的判斷
① 根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷 ② 根據(jù)金屬活動順序表來判斷
還原性：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ―――――→減弱
氧化性：K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Cu2+ Hg2+ Ag+ ――――――－→增強(qiáng)
（說明）易失電子的金屬原子失去電子變成陽離子后難于得到電子；難失電子的金屬原子失去電子變成陽離子后易得到電子。 （板書）③根據(jù)反應(yīng)條件判斷
（說明）當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低來進(jìn)行判斷：a. 16HCl + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑
Δ
b. MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
CuCl450℃
c. 4HCl + O2 ========= 2H2O + 2Cl2↑
2
上述三個反應(yīng)中①式不需條件，②式需加熱，③式需加催化劑 所以得到結(jié)論：氧化性：KMnO4 > MnO2 > O2 （板書）④根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)高低判斷
（說明）當(dāng)變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)的高低
進(jìn)行判斷。例：2Fe + 2Cl2 Δ== 2FeCl3
Δ
Fe + S == FeS
（分析）在加熱條件下Cl2把鐵氧化成＋3價，S只能把鐵氧化成＋2價。 結(jié)論：氧化性：Cl2 > S
（過渡）氧化劑的氧化性有強(qiáng)弱之分，還原劑的還原性也有強(qiáng)弱之分，當(dāng)多種氧化劑與同一種還原劑或是多種還原劑與同一種氧化劑相遇時，又會怎樣呢？一條原則：強(qiáng)者優(yōu)先 （板書）4、強(qiáng)者優(yōu)先原則
（說明）當(dāng)一種氧化劑同時遇到了多種都能被氧化的還原劑時，首先被氧化的是還原性最強(qiáng)的還原劑，待最強(qiáng)的還原劑被全部氧化之后，多余的氧化劑再依次氧化次強(qiáng)的還原劑。
（例如）鎂、鐵都可以單獨(dú)與硫酸反應(yīng)，鎂，鐵是還原劑，而硫酸是氧化劑。但是，當(dāng)把鎂，鐵同時投入到硫酸中，并不是兩者同時與硫酸分別發(fā)生反應(yīng)，而是鎂鐵中還原性強(qiáng)的優(yōu)先與硫酸發(fā)生反應(yīng)，即鎂粉優(yōu)先反應(yīng)，要等鎂粉反應(yīng)完畢后如果還有硫酸余，鐵粉才能與硫酸發(fā)生反應(yīng)。即：先：H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2↑ 后：H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑
當(dāng)一種還原劑同時遇到多種都能被還原的氧化劑時，反應(yīng)進(jìn)行的次序與上類似。 （板書）5、質(zhì)量守恒定律
（說明）與其他類型的化學(xué)反應(yīng)一樣，氧化還原反應(yīng)也遵循質(zhì)量守恒定律，即：在化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于所有生成物的總質(zhì)量，換言之，物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類和元素原子數(shù)目不變。 （板書）6、價態(tài)歸中規(guī)律
（說明）同種元素相鄰價態(tài)之間，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如，硫元素的主要化合價有－2價、0價、＋4價、＋6價，其中－2價與0價、0價與＋4價、＋4價與＋6價均屬于硫元素的鄰位化合價，含這種化合價元素的化合物或單質(zhì)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，例如S與SO2、SO2與H2SO4（濃）、等物質(zhì)之間均不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 +3 0 +2 -2 +4 0
價態(tài)相間，在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)。如：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循 “高價 ＋ 低價 → 中間價”，而不會出現(xiàn)交錯現(xiàn)象。即氧化劑被還原到的價態(tài)不能低于還原劑
（例如）
↑ + H2O
正確
KClO32↑ + H2O 錯誤
(學(xué)生活動) H22O 正確
H2SO4(濃) ＋ H22 + S + 2H2O 錯誤
3 + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O,其中，既不是氧化劑又不是還原劑的物質(zhì)的化學(xué)式為H2SO4；反應(yīng)中被氧化的元素是I，被還原的元素是I，被氧化元素與被還原元素的質(zhì)量比為：5∶1。
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