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元素周期律教案
元素周期律教案(第一課時(shí))
教學(xué)目標(biāo):
知識(shí)技能:讓學(xué)生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性變化;了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律;認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子周期性排布的結(jié)果,從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
過(guò)程與方法:通過(guò)元素周期律的推出及運(yùn)用,初步培養(yǎng)學(xué)生抽象歸納以及演繹推理能力;在學(xué)習(xí)中提高自學(xué)能力和閱讀能力。
情感態(tài)度價(jià)值觀:結(jié)合元素周期律的學(xué)習(xí),幫助學(xué)生樹(shù)立由量變到質(zhì)變以及“客觀事物本來(lái)是相互聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。從周期律的導(dǎo)出,培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣以及探求知識(shí)、不斷進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。結(jié)合周期律的推出,使學(xué)生初步掌握從大量的事實(shí)和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)、宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等科學(xué)抽象方法。
教材分析:
《元素周期律》是本章的第二節(jié),本節(jié)包括三個(gè)部分內(nèi)容:原子核外電子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的應(yīng)用。第一課時(shí)涉及的主要是原子核外電子排布規(guī)則以及原子結(jié)構(gòu)、元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。元素周期表中同周期同主族元素性質(zhì)的規(guī)律,是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上建立起來(lái)的,因此原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布的內(nèi)容是元素周期律和元素周期表的知識(shí)基礎(chǔ)?紤]到新課改的要求,本部分內(nèi)容有所降低,只是介紹了電子層的概念,對(duì)于排布規(guī)律示作介紹,但為了便于教學(xué)以及學(xué)生對(duì)以后知識(shí)的理解,可作適當(dāng)?shù)臄U(kuò)展,讓學(xué)生了解簡(jiǎn)單的排布規(guī)律。元素周期性的教學(xué)要注重“周期性”的理解,同時(shí)根據(jù)新課改的要求,盡量發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性,鼓勵(lì)學(xué)生自主總結(jié)出規(guī)律。 學(xué)情分析:
本節(jié)課針對(duì)的是高一學(xué)生,從認(rèn)知思維特點(diǎn)上看,該年齡段的學(xué)生思維敏捷、活躍,但抽象思維能力薄弱!霸刂芷诼伞崩碚撔詮(qiáng),要求他們具備較強(qiáng)的抽象思維能力。所以教師必須營(yíng)造問(wèn)題情境,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,幫助學(xué)生掌握本節(jié)課的內(nèi)容。
教學(xué)重點(diǎn) :元素原子的核外電子排布規(guī)律。
教學(xué)難點(diǎn) :元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。
教學(xué)方法: 學(xué)生討論,數(shù)據(jù)分析比較,總結(jié)歸納。
教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì):
【導(dǎo)課】:由上節(jié)學(xué)習(xí)過(guò)的元素周期表的排列規(guī)律----分類和有序排列,我們就可以知道這些元素之間存在著一定的規(guī)律,而且以堿金屬元素及鹵族元素為代表進(jìn)行學(xué)習(xí)之后,我們知道了同主族元素的變化規(guī)律,在這基礎(chǔ)上,再來(lái)探討同一周期中,它們的核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)有什么樣的變化規(guī)律呢?又是如何從金屬性很強(qiáng)的堿金屬變化到非金屬性很強(qiáng)的鹵族元素的呢?這其中有沒(méi)有什么變化規(guī)律呢?這就是我們今天所要探討的內(nèi)容----元素周期律。
【設(shè)計(jì)意圖】:直接由學(xué)生已學(xué)知識(shí)元素周期表及族內(nèi)元素性質(zhì)變化導(dǎo)入到元素周期律,既直觀又形成了新舊知識(shí)間的聯(lián)系,
新課:
【問(wèn)題1】.我們?nèi)绾窝芯吭亻g的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律呢?
【學(xué)生活動(dòng)】:回憶、再現(xiàn)這幾個(gè)元素族的知識(shí)及其研究方法。理解:尋找元素間內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律的必要性。思考:如何找到元素間的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律。
【設(shè)計(jì)意圖】:做好知識(shí)的鋪墊。創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,從而產(chǎn)生探求知識(shí)的欲望。明確本節(jié)研究的內(nèi)容。
【講解】而元素性質(zhì)的周期性變化其實(shí)是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。所以,我們要想學(xué)習(xí)元素周期律,還是要先了解原子核外電子是如何排布的。在初中,已經(jīng)學(xué)過(guò)原子結(jié)構(gòu)以及核外電子排布的一些基礎(chǔ)知識(shí),于是在這個(gè)基礎(chǔ)上,就先來(lái)回顧一下電子層的含義并介紹其表示方法,然后。
【教師活動(dòng)】多媒體展示電子層模型示意圖(書(shū)P13 圖1-7),給學(xué)生感性認(rèn)識(shí),更易于理解電子的分層排布。通過(guò)自主閱讀教材內(nèi)容,理解電子層與電子能量的關(guān)系以及電子層的符號(hào)表示方法,讓學(xué)生學(xué)會(huì)讀書(shū),讀書(shū)是最好的學(xué)習(xí)方法。
【學(xué)生活動(dòng)】復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖,引導(dǎo)學(xué)生觀察書(shū)P13表1-2,并觀察多媒體展示的稀有氣體的電子層排布情況,學(xué)生自主歸納總結(jié)核外電子的排布規(guī)律。由于書(shū)上只是提供了1-20號(hào)元素的電子層排布,如果要推出核外電子排布的基
本規(guī)律,我認(rèn)為還需要增加稀有氣體的電子層排布,所以在教學(xué)時(shí)補(bǔ)充了這一點(diǎn),這更有利于學(xué)生準(zhǔn)確地推出核外電子排布規(guī)律:
(1)能量最低原則:核外電子總是先排能量低的電子層,然后由里到外,依次排在能量高的電子層;
(2)每個(gè)電子層最多排2n2 個(gè)電子;
(3)最外層≤8個(gè)電子(當(dāng)K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2),次外層≤18個(gè)電子,倒第三層≤32。
【問(wèn)題2】.原子結(jié)構(gòu)的周期性變化引起了其他方面的周期性變化(元素周期律)? 下面我們以前18號(hào)元素為例進(jìn)行學(xué)習(xí)。那么對(duì)于前18種元素的性質(zhì),我們將從哪幾個(gè)方面進(jìn)行探究呢?
1
2?
3?
【科學(xué)探究】學(xué)生完成課本14頁(yè)科學(xué)探究的表格1,寫(xiě)出元素周期表1-18元素符號(hào)及原子核外電子排布示意圖。
【教師活動(dòng)】把15頁(yè)的表格2板書(shū)在黑板上
【學(xué)生分析】:1—2號(hào)元素,從H到He只有1個(gè)電子層,最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到到2個(gè),而達(dá)到穩(wěn)定;3—10號(hào)元素,從Li到Ne有2個(gè)電子層,隨原子序數(shù)的增大,最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè),而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);11—18號(hào)元素,從Na到Ar有3個(gè)電子層,隨原子序數(shù)的增大,最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè),而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
【教師】完成表格2中電子層數(shù)及最外層電子數(shù)。
[講解]經(jīng)過(guò)分析我們發(fā)現(xiàn),隨著元素原子序數(shù)的遞增,除1、2電子層數(shù)上的電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從1遞增8的變化,對(duì)于行與行之間元素的性質(zhì)表現(xiàn)出來(lái)的這種規(guī)律性變化,我們就稱作周期性變化。所謂周期性,就是一事物在發(fā)展變化過(guò)程中,某些特征重復(fù)出現(xiàn),且具有其規(guī)律性。那么我們就可以說(shuō),這個(gè)現(xiàn)象或者事件,具有其規(guī)律性或者是周期性變化的。例如,在生活中,地球自轉(zhuǎn)一周為一天,地球繞太陽(yáng)公轉(zhuǎn)一周為一年,從周一到周日七天為一星期,比如今天是星期四,那么七天后還是星期四。
【總結(jié)】請(qǐng)學(xué)生試著用一句話概括結(jié)論:隨原子序數(shù)的遞增,元素原子最外層電子排布呈周期性變化。
【教師講解】我們已經(jīng)知道,核外電子排布,尤其是最外層電子數(shù)直接影響著元素的化合價(jià),那么我們可不可以預(yù)測(cè)一下這些元素的化合價(jià)呢?同時(shí)說(shuō)明:由于金屬元素的原子最外層電子數(shù)大多都少于4個(gè),故在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子而表現(xiàn)出正價(jià),即金屬元素的化合價(jià)一般為正,相反,非金屬元素通常得電子,化合價(jià)為負(fù)。當(dāng)然,如果是幾種非金屬元素化合時(shí),有些元素就會(huì)表現(xiàn)出正化合價(jià)。······那事實(shí)上到底是不是我們預(yù)測(cè)的這樣呢?現(xiàn)在請(qǐng)大家結(jié)合表格中給出主要化合價(jià),首先,它們的化合價(jià)是不是跟最外層電子數(shù)目有著一定的聯(lián)系?
【學(xué)生觀察并得出結(jié)論】(1)元素最高正化合價(jià)=元素原子最外層電子數(shù),這里要注意的是氧跟氟不顯正價(jià)的(2)元素最高正化合價(jià)+|元素最低負(fù)化合價(jià)|=8。
【結(jié)論】隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性的變化。(除稀有氣體元素)
【教師】通過(guò)上面的討論我們知道,隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的電子層排布呈現(xiàn)周期性的變化,并引起了它們的化合價(jià)也呈現(xiàn)周期性的變化。接下來(lái),請(qǐng)大家再看看它們的原子半徑,這里給出了的第二、第三周期元素原子半徑數(shù)據(jù)。由于第一周期只有氫、無(wú)所謂變化規(guī)律,故不討論
【學(xué)生觀察數(shù)據(jù)并分析】關(guān)于原子半徑的變化,第二周期變化規(guī)律從大到小,第三周期也是從大到小。同一周期,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的原子半徑逐漸減小,幾個(gè)周期一起來(lái)看,對(duì)于原子半徑,同一橫行,原子半徑逐漸減;同一縱列,原子半徑逐漸增大。
【教師】對(duì)于行與行之間表現(xiàn)出來(lái)的變化趨勢(shì),就不難發(fā)現(xiàn)原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。(稀有氣體元素除外)原子半徑為什么出現(xiàn)從大到小的周期性變化呢?同學(xué)們想想原子半徑受哪些因素影響呢?【提示:試著從原子結(jié)構(gòu)的角度考慮看看,有沒(méi)有同學(xué)能發(fā)表一下你的看法呢?】
······
【教師講解】:同周期原子,核外電子層數(shù)相同,隨著核電荷數(shù)的遞增,核對(duì)外
層電子的引力就逐漸增強(qiáng),原子半徑逐漸減。ㄏ∮袣怏w元素除外)。那么同理,同族原子,從上而下,有效核電荷數(shù)增加不多,隨著電子層數(shù)增多,核對(duì)外層電子的引力就減弱,這樣原子半徑就逐漸增大了。
【總結(jié)歸納】:(1)同一周期元素,電子層數(shù)相等,從左到右,最外層電子數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸減小,最高正價(jià)逐漸升高,最低負(fù)價(jià)從IV A族開(kāi)始,從-4變到-1.(2)隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性的變化。
[反饋練習(xí)]1、原子序數(shù)為1~18的元素,隨著核電荷數(shù)的遞增而不呈現(xiàn)周期性變化的是( B )
A.電子層數(shù) B.核外電子數(shù) C.原子半徑 D.最外層電子數(shù)
2、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是(C )
A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次升高
B.P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高
C.B、C、N、O、F原子半徑依次升高
D.Li、Na、K的原子半徑依次增大
3、一般來(lái)說(shuō),非金屬元素R的原子最外層電子數(shù)為N,則這種元素的最高正化合價(jià)為最低負(fù)化合價(jià)為(1~18號(hào)元素的化合價(jià)主要由最外層電子數(shù)決定。)
【結(jié)課】通過(guò)探討,我們知道了,隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性的變化。而元素的性質(zhì)又與原子半徑有關(guān),那么元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性的變化呢?這個(gè)問(wèn)題又該如何探討呢?請(qǐng)同學(xué)們下去之后做好預(yù)習(xí),我們下節(jié)課再來(lái)探討。
【板書(shū)設(shè)計(jì)】第二節(jié):元素周期律
一、 原子核外電子排布
1、 電子層:(1)定義:
(2)表示方法:由內(nèi)→外
N=1,2,3,4,5,6,7
或者K,L,M,N,O,P,Q
2、 核外電子排布的規(guī)律:
(1)能量最低原則:核外電子總是先排能量低的電子層,然后由里到外,依次排在能量高的電子層;
(2)每個(gè)電子層最多排2n2 個(gè)電子;
(3)最外層≤8個(gè)電子(當(dāng)K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2),次外層≤18個(gè)電子,倒第三層≤32。
二、元素周期律:
1.表格:
2.結(jié)論:
原子核外電子排布,
隨原子序數(shù)遞增,主要化合價(jià), 呈現(xiàn)周期性變化。
原子半徑,
元素周期律教案
元素周期律·教案
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能:使學(xué)生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性變化;認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子周期性排布的結(jié)果,從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
能力培養(yǎng):通過(guò)元素周期律的推出及運(yùn)用,初步培養(yǎng)學(xué)生抽象歸納以及演繹推理能力;在學(xué)習(xí)中提高自學(xué)能力和閱讀能力
科學(xué)思想:結(jié)合元素周期律的學(xué)習(xí),使學(xué)生樹(shù)立由量變到質(zhì)變以及“客觀事物本來(lái)是相互聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。
科學(xué)品質(zhì):從周期律的導(dǎo)出,培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣以及探求知識(shí)、不斷進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。
科學(xué)方法:結(jié)合周期律的推出,使學(xué)生初步掌握從大量的事實(shí)和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)、宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等科學(xué)抽象方法。
重點(diǎn)、難點(diǎn) 元素周期律的實(shí)質(zhì)。
教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
續(xù)表
續(xù)表
續(xù)表
續(xù)表
續(xù)表
板書(shū):
第三節(jié) 元素周期律
一、核外電子排布的周期性 二、原子半徑的周期性變化 三、元素主要化合價(jià)的周期性變化
小結(jié):元素周期律的內(nèi)容 數(shù)的遞 增而呈周期性的變化。
元素周期律的實(shí)質(zhì) 化是元素原 子的核外電子排布的周期性變
化 的必然結(jié)果。
課堂練習(xí)參考答案:
1.三;增大;小 2.(C)(D) 隨堂檢測(cè)答案:
1.元素原子的核外電子排布的周期性變化 2.Na;Cl 3.H2m+n-8ROm
元素性質(zhì)隨著元素原子序
元素性質(zhì)的周期性變北京四中 宋金秀
元素周期律教案(詳細(xì))
一、教材分析
本教材是利用已經(jīng)學(xué)過(guò)的簡(jiǎn)單的元素以其化合物,如堿金屬和鹵素兩類元素的知識(shí),以及原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí),在此基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生揭示元素周期律和原子結(jié)構(gòu)關(guān)系,從而揭示出元素周期律的實(shí)質(zhì)。
二、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能方面:
1.了解元素原子核外電子排布,原子半徑,主要化合價(jià),與元素金屬性和非金屬性的周期性變化。
2.認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果,從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。 過(guò)程與方法方面:通過(guò)學(xué)習(xí)元素周期律,培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力、歸納總結(jié)能力、類比推理能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀方面:通過(guò)引導(dǎo)觀察比較,對(duì)比歸納的方法增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)自信。
三、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
了解元素原子核外電子排布,原子半徑,主要化合價(jià),與元素金屬性和非金屬性的周期性變化是本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)。認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)周期性變化是元素核外電子排布周期性變化的結(jié)果,理解元素周期律的實(shí)質(zhì)則是本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)。
四、教學(xué)方法
本節(jié)課將采用啟發(fā)式教學(xué)和引導(dǎo)討論式的教學(xué)方法。
五、教學(xué)過(guò)程
板書(shū)設(shè)計(jì):
第二節(jié) 元素周期律
一.
二.元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化,這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。 三、
元素周期律教案
【教學(xué)理念】
美國(guó)心理學(xué)家?jiàn)W蘇貝爾認(rèn)為,影響學(xué)習(xí)的最重要因素是學(xué)生已知的內(nèi)容,學(xué)生只有進(jìn)行有意義的學(xué)習(xí)才有價(jià)值。有意義的學(xué)習(xí)是內(nèi)發(fā)的、主動(dòng)的,是整體性的質(zhì)變過(guò)程。結(jié)合現(xiàn)代教學(xué)理念,高中化學(xué)課堂教學(xué)要圍繞“收獲者”即學(xué)生為中心展開(kāi),體現(xiàn)“以學(xué)生為主體,教師為主導(dǎo)”的教學(xué)理念。
基于以上思想,本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)將充分體現(xiàn)學(xué)生的主體性,積極性引導(dǎo)學(xué)生參與到教學(xué)活動(dòng)當(dāng)中,讓學(xué)生親歷科學(xué)探究過(guò)程,從而學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)、樂(lè)于學(xué)習(xí)。
【教材分析】
本節(jié)課選自蘇教版化學(xué)2專題一第一單元,教材以1-18號(hào)元素為例,從原子核外電子排布、原子半徑和元素金屬性非金屬性幾個(gè)方面,闡述元素性質(zhì)的周期性變化,導(dǎo)出元素周期律。本節(jié)教材的教學(xué)安排在原子結(jié)構(gòu)的教學(xué)之后,由于元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上歸納得出的,原子結(jié)構(gòu)知識(shí)是研究元素周期律的理論基礎(chǔ),如此安排,既有利于學(xué)生從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)元素周期律,又有利于鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。將本節(jié)教材的教學(xué)安排在元素周期表的教學(xué)之前,由于元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式,它建立在元素周期律的基礎(chǔ)之上。
《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》對(duì)于本課的要求:能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期律,了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。
知識(shí)與技能:
1、知道元素原子核外電子排布,周期表中原子半徑,元素金屬性和非金屬性的周期性變化 教材內(nèi)容、地位及作用 教學(xué)目標(biāo)
《元素周期律》教學(xué)設(shè)計(jì) 設(shè)計(jì)者 戴若男 2、了解兩性氫氧化物的概念;
3、認(rèn)識(shí)元素周期律是元素原子核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果
過(guò)程與方法:通過(guò)元素周期律的推出及運(yùn)用,初步培養(yǎng)學(xué)生抽象歸納以及演繹推理能力; 情感、態(tài)度與價(jià)值觀:結(jié)合元素周期律的學(xué)習(xí),使學(xué)生樹(shù)立由量變到質(zhì)變以及“客觀 事物本來(lái)是相互聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律的”辯證唯物主義觀點(diǎn)
教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重難點(diǎn):原子的半徑和元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律
突出方法:小組討論法,分組實(shí)驗(yàn)法
【學(xué)情分析】
學(xué)生的差異是客觀存在的,教師只有全面了解學(xué)生情況,才能做到因材施教,有的放矢。本次教學(xué)設(shè)計(jì)主要針對(duì)的是普通中學(xué)高一年級(jí)的學(xué)生,該階段的學(xué)生思維敏捷活潑,但不夠嚴(yán)謹(jǐn),比較喜歡動(dòng)手做實(shí)驗(yàn),但缺乏正確的科學(xué)探究方法,因此必須在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加強(qiáng)培養(yǎng),為避免學(xué)生“做實(shí)驗(yàn),看熱鬧”的心態(tài),在實(shí)驗(yàn)活動(dòng)中培養(yǎng)學(xué)生善于思考,善于分析的能力。
【教法闡述】
【教具】
課堂小結(jié) 形成評(píng)價(jià) 【教學(xué)過(guò)程】
1.教師播放視頻,學(xué)生欣賞
【教師活動(dòng)】:在開(kāi)始今天學(xué)習(xí)新的內(nèi)容之前呢,我們先看下大屏幕上的文章
【學(xué)生活動(dòng)】:學(xué)生欣賞視頻
【教師活動(dòng)】:介紹文章內(nèi)容----科學(xué)家百年間對(duì)元素的歸納方式及其優(yōu)缺點(diǎn) 環(huán)節(jié)一:激發(fā)興趣,導(dǎo)入新課 (10min)
2.學(xué)生進(jìn)行排列卡片活動(dòng)
【教師活動(dòng)】:在這一百年間很少有科學(xué)家提出一個(gè)完整的規(guī)律能囊括所有元素的性質(zhì),直到1869年出現(xiàn)了一位俄-國(guó)的科學(xué)家,他的名字叫做門捷列夫,這是當(dāng)時(shí)門捷列夫做出的第一張?jiān)刂芷诒。那么門捷列夫他是怎么發(fā)現(xiàn)元素之間的規(guī)律的呢?
它是把所有元素做成小卡片,每天他就玩弄這些卡片以找出這些卡片的內(nèi)在聯(lián)系,F(xiàn)在同學(xué)
《元素周期律》教學(xué)設(shè)計(jì) 設(shè)計(jì)者 戴若男 們也來(lái)當(dāng)下科學(xué)家,在同學(xué)們的桌上有一些卡片,請(qǐng)同桌同學(xué)合作下,把這18張卡片按照一定的規(guī)律給它排一排順序
【學(xué)生活動(dòng)】:把卡片按照自己的想法進(jìn)行排列
【教師活動(dòng)】:請(qǐng)一位同學(xué)來(lái)展示下自己排列的卡片,你們是按照什么樣的規(guī)律把這18張卡片排列的?
【學(xué)生活動(dòng)】:按照原子核外電子排布規(guī)律,豎列上是電子層數(shù)的遞增,橫向上是最外層電子數(shù)的增加
3.教師引出新課課題
【教師活動(dòng)】:從這個(gè)排列的規(guī)則上我們就可以鞏固我們上節(jié)課學(xué)習(xí)的知識(shí),我們學(xué)習(xí)了原子核外電子的排布是呈周期性的變化,在化學(xué)中經(jīng)常提到的一句話就是“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”, 那么元素在周期表中的位置反映了他們不同的結(jié)構(gòu),他們的化學(xué)性質(zhì)是否也會(huì)像他們的結(jié)構(gòu)一樣在周期表中呈現(xiàn)周期性的規(guī)律呢?本節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)元素周期律
環(huán)節(jié)二:合作交流,探究規(guī)律 (25min)
1.探究原子半徑的變化規(guī)律
【教師活動(dòng)】:首先,我們來(lái)討論下原子半徑跟原子在周期中所處的位置有何關(guān)系,F(xiàn)在大屏幕上表格列的是3到17號(hào)原子半徑,請(qǐng)同學(xué)們以橫坐標(biāo)表示元素原子核外最外層電子數(shù),以縱坐標(biāo)表示原子半徑來(lái)畫(huà)下各原子在坐標(biāo)軸中的位置
【學(xué)生活動(dòng)】:根據(jù)數(shù)據(jù)來(lái)畫(huà)曲線
【教師活動(dòng)】:請(qǐng)一位同學(xué)來(lái)展示下你所畫(huà)的曲線,然后分析下,你能得出什么結(jié)論?
【學(xué)生活動(dòng)】:我發(fā)現(xiàn)了隨著最外層電子層數(shù)的增加,原子半徑逐漸變大,在最外層電子層數(shù)相同的情況下,電子層數(shù)越多,半徑越大
【教師活動(dòng)】:分析得非常準(zhǔn)確,隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素原子最外層電子的排布和元素原子的半徑,除了稀有氣體元素外,是呈現(xiàn)周期性變化的
2.
原子金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)
【教師活動(dòng)】:在知道了原子半徑的變化規(guī)律后,下面我們就來(lái)探究原子的化學(xué)性質(zhì)與隨所在周期的位置的變化規(guī)律,元素的化學(xué)性質(zhì)主要體現(xiàn)在其金屬性和非金屬性上,那么究竟金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱是怎么判斷的?請(qǐng)同學(xué)來(lái)閱讀下課本P5的信息提示,找出其判斷依據(jù)。
【學(xué)生活動(dòng)】:閱讀“信息提示”
【教師活動(dòng)】:請(qǐng)同學(xué)來(lái)回答下金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱是怎么判斷的
【學(xué)生活動(dòng)】:如果元素的單質(zhì)越容易從水中或酸中置換出氫,則該元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),元素的金屬性也就越強(qiáng);如果元素的單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),元素的非金屬性也就越強(qiáng)。
【教師活動(dòng)】:這是一段比較理論的一段話,指明了金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱判斷依據(jù)。 3.原子金屬性的變化規(guī)律
【教師活動(dòng)】:下面我們就根據(jù)以上這段來(lái)判斷下元素周期表中第三行中的鈉、鎂和鋁的金屬性的強(qiáng)弱,所以同學(xué)們覺(jué)得應(yīng)該要設(shè)計(jì)怎么樣的實(shí)驗(yàn)才能得出這三種物質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱呢,從“信息提示”中來(lái)查找下?
【學(xué)生活動(dòng)】:可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)看下它們從水或者酸中置換出氫的難易程度
【教師活動(dòng)】:看來(lái)同學(xué)們運(yùn)用知識(shí)的能力非常強(qiáng),這三種單質(zhì)中我們已經(jīng)做過(guò)了鈉與水的反應(yīng),請(qǐng)同學(xué)來(lái)幫我回顧下鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象是怎么樣的
【學(xué)生活動(dòng)】:反應(yīng)時(shí)鈉是浮在水面上,在水中游動(dòng),并且發(fā)出“嗤嗤”的響聲,鈉在水中溶解,在滴入酚酞后溶液變紅色了
【教師活動(dòng)】:同學(xué)的描述非常細(xì)致,這說(shuō)明了鈉與冷水的反應(yīng)是非常劇烈了,如果溶液是熱水或是酸的話反應(yīng)現(xiàn)象會(huì)怎么樣?
【學(xué)生活動(dòng)】:反應(yīng)現(xiàn)象會(huì)更加劇烈
【教師活動(dòng)】:因此,可以得出鈉的金屬性已經(jīng)很強(qiáng)了,那么鎂和鋁的金屬性會(huì)不會(huì)比它還要強(qiáng)呢?現(xiàn)在我們就來(lái)做下該探究實(shí)驗(yàn),請(qǐng)同學(xué)們?nèi)⌒螤畲笮∠嗤逆V條和鋁片放入兩只試管中,并且鎂條要用砂紙打磨除去表面氧化膜,加入等量且適量的水,再滴加兩滴酚酞,觀察現(xiàn)象
【學(xué)生活動(dòng)】:按教師的要求進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作
【教師活動(dòng)】:教師巡視,指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)一位同學(xué)來(lái)描述下你所觀察到的現(xiàn)象
【學(xué)生活動(dòng)】:看到了鎂條附近的溶液由微微地變紅,鋁片附近沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)
【教師活動(dòng)】:同學(xué)觀察得非常仔細(xì),為了使反應(yīng)現(xiàn)象更明顯點(diǎn),請(qǐng)把兩只試管來(lái)加熱下
【學(xué)生活動(dòng)】:放有鎂條的溶液全變紅了,而放有鋁片的溶液依舊沒(méi)有現(xiàn)象
【教師活動(dòng)】:說(shuō)明了什么呢?
【學(xué)生活動(dòng)】:說(shuō)明了鎂的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)
【教師活動(dòng)】:很好,同時(shí)也說(shuō)明了這兩者的金屬性都不如鋁,如果我把溶液換成酸的話,鋁片能與酸反應(yīng)生成氫氣嗎?
【學(xué)生活動(dòng)】:能的
【教師活動(dòng)】:這個(gè)反應(yīng)我們?cè)诔踔芯鸵呀?jīng)學(xué)過(guò)了,請(qǐng)位同學(xué)來(lái)總結(jié)下該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論
【學(xué)生活動(dòng)】:鈉、鎂、鋁金屬性的強(qiáng)弱順序是鈉>鎂>鋁
4.原子非金屬性的變化規(guī)律
【教師活動(dòng)】:在了解了第三周期前三者金屬性的變化規(guī)律后,我們?cè)賮?lái)探究下后面四種非金屬的非金屬性是如何變化的,首先我也請(qǐng)一位同學(xué)來(lái)回答下非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)是什么?
【學(xué)生活動(dòng)】:元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物的難易程度,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)度
【教師活動(dòng)】:非常好,下面我們就根據(jù)這個(gè)表格來(lái)判斷下硅、磷、硫和氯的非金屬性強(qiáng)弱,先請(qǐng)同學(xué)來(lái)回答下從這個(gè)表格你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律?
【學(xué)生活動(dòng)】:我發(fā)現(xiàn)隨著原子序數(shù)的增加單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)越來(lái)越容易
【學(xué)生活動(dòng)】:我發(fā)現(xiàn)它們氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來(lái)越穩(wěn)定
【學(xué)生活動(dòng)】:我發(fā)現(xiàn)它們的最低化合價(jià)越來(lái)越高
【教師活動(dòng)】:那么以上的現(xiàn)象說(shuō)明了什么呢?
【學(xué)生活動(dòng)】:它們的非金屬性越來(lái)越強(qiáng)
【教師活動(dòng)】:總結(jié)得非常好,從這個(gè)表格我們就可以得出這樣一個(gè)規(guī)律,在同一行的周期中,非金屬元素的非金屬性隨著原子順序的增加而增強(qiáng)
5.歸納同一周期中各元素性質(zhì)的變化規(guī)律
【教師活動(dòng)】:現(xiàn)在我們把鈉這個(gè)周期整體地來(lái)看看,你們能不能得出其他的新規(guī)律呢
【學(xué)生活動(dòng)】:我發(fā)現(xiàn)在這一周期中原子的半徑是逐漸增大的
【學(xué)生活動(dòng)】:我發(fā)現(xiàn)它們的最高化合價(jià)是從+1增加到+7的
【教師活動(dòng)】:同學(xué)們觀察得非常仔細(xì),那么它們的最高價(jià)氧化物的水化物是什么呢?
【學(xué)生活動(dòng)】:NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H4SiO4。。。。。。。。。。。
【教師活動(dòng)】:同學(xué)們來(lái)思考下前三種的堿性是如何變化的。NaOH是強(qiáng)堿這是我們知道的,Mg(OH)2的堿性也比較強(qiáng),那么Al(OH)3的堿性會(huì)是怎么樣的?接下來(lái)我們就來(lái)做下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究下,請(qǐng)同學(xué)們?nèi)〉攘康腁l(SO4)3溶液于兩只試管中,分別滴加氨水直到出現(xiàn)沉淀為止,然后一只試管中加酸,另一只試管中加堿,然后觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
【學(xué)生活動(dòng)】:按教師的要求進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作和觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
【教師活動(dòng)】:請(qǐng)同學(xué)來(lái)回答下你所觀察到的現(xiàn)象
【學(xué)生活動(dòng)】:我發(fā)現(xiàn)沉淀在酸和堿中都能溶解
【教師活動(dòng)】:能與酸反應(yīng)生成鹽和水說(shuō)明了Al(OH)3是呈堿性的,但是它又與堿反應(yīng)生成了鹽和水說(shuō)明了Al(OH)3又是呈酸性的,我們就把物質(zhì)的這種性質(zhì)稱為兩性,因此稱為Al(OH)3兩性氫氧化物,而該周期的非金屬的酸性已經(jīng)呈現(xiàn)在表格中了,請(qǐng)同學(xué)歸納下它們的酸堿性是如何變化的
【學(xué)生活動(dòng)】:我發(fā)現(xiàn)它們的酸堿性是這么變化的:先由強(qiáng)堿到兩性氫氧化物,再由兩性氫氧化物到弱酸增到強(qiáng)酸
環(huán)節(jié)三:課堂小結(jié),形成評(píng)價(jià) (10min)
1.學(xué)生總結(jié)本課所學(xué)的知識(shí)
【教師活動(dòng)】:更多的研究表明,隨著元素核電荷數(shù)的遞增,元素的原子半徑,除稀有氣體外,元素的金屬性和非金屬性、元素的主要化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性變化
我們就這這種元素隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。元素的周期律師元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果
【學(xué)生活動(dòng)】:聽(tīng)講,做筆記
【教師活動(dòng)】:通過(guò)今天新課的學(xué)習(xí),同學(xué)們收獲了什么呢?
【學(xué)生活動(dòng)】:我了解到了在周期表中各元素所在的位置不同,表示了它們的結(jié)構(gòu)不同,性質(zhì)的不同,對(duì)于半徑來(lái)說(shuō)電子層數(shù)越多,半徑越大,最外層電子數(shù)越多,半徑越大,在同一周期中,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。。。。。
2.學(xué)生運(yùn)用本課所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行習(xí)題訓(xùn)練
【教師活動(dòng)】:同學(xué)們掌握得非常不錯(cuò),那么我們趁熱打鐵來(lái)完成今天的課堂任務(wù)
【學(xué)生活動(dòng)】:習(xí)題訓(xùn)練。
趁熱打鐵: 完成練習(xí)本相關(guān)習(xí)題。 課后延伸(選做): 如何比較在元素周期表的縱軸上各元素的非金屬性的強(qiáng)弱,請(qǐng)以鹵素這縱軸舉例說(shuō)明,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
元素周期律 非金屬性 金屬性
《元素周期律》教學(xué)設(shè)計(jì)
一、設(shè)計(jì)思路
根據(jù)建構(gòu)主義和STSE基本原理,本課教學(xué)設(shè)計(jì)思路如下:首先,通過(guò)紙牌游戲創(chuàng)設(shè)情境,引導(dǎo)學(xué)生得出通過(guò)分類易于觀察得到其中的變化規(guī)律,再結(jié)合化學(xué)學(xué)科中元素導(dǎo)入新課;接著將核電荷數(shù)1~18的元素,按照核外電子排布情況列表,利用圖表請(qǐng)學(xué)生觀察并討論隨著原子序數(shù)的遞增,原子的核外電子層排布、原子半徑、化合價(jià)的變化規(guī)律,其中原子半徑結(jié)合學(xué)生生活經(jīng)驗(yàn)以穿衣服為喻進(jìn)行理解,化合價(jià)的變化通過(guò)之前學(xué)習(xí)的堿金屬與鹵素進(jìn)行知識(shí)遷移;然后,用實(shí)驗(yàn)對(duì)鈉、鎂、鋁的金屬性進(jìn)行探究,進(jìn)而學(xué)習(xí)金屬性與非金屬的變化規(guī)律;最后補(bǔ)充元素周期律的概念和本質(zhì),并進(jìn)行鞏固練習(xí)和課堂總結(jié)。
二、前期分析
(一)、學(xué)習(xí)任務(wù)分析
本節(jié)內(nèi)容選自人民教育出版社出版的高中化學(xué)教材第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》的第二節(jié),共兩個(gè)課時(shí)。本節(jié)課為該節(jié)內(nèi)容的第一課時(shí),主要內(nèi)容包括元素周期律的概念和本質(zhì),以及隨著元素原子序數(shù)的遞增原子核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)、金屬性與非金屬性所呈現(xiàn)的具體規(guī)律等內(nèi)容。課程在前面幾節(jié)已經(jīng)介紹了原子的組成、核外電子排布示意圖,并系統(tǒng)介紹了堿金屬和鹵素,其中的知識(shí)內(nèi)容及初步體現(xiàn)的分類思想,為本節(jié)課元素周期律中關(guān)于原子核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)、金屬性與非金屬性等相對(duì)抽象知識(shí)的教學(xué)打下了基礎(chǔ),同時(shí)更為接下去元素周期表和其他元素及元素化合物的學(xué)習(xí)做鋪墊,是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)重要部分。
教學(xué)重點(diǎn):知道元素周期律的概念,描述及運(yùn)用原子核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)、金屬性與非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增所呈現(xiàn)的具體規(guī)律
教學(xué)難點(diǎn):描述及運(yùn)用原子核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)、金屬性與非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增所呈現(xiàn)的具體規(guī)律
(二)、學(xué)習(xí)者分析
學(xué)生在課程的前面幾章學(xué)習(xí)了原子的組成以及原子核外電子排布示意圖,易于從核外電子排布的角度理解元素周期律。而對(duì)于堿金屬和鹵素等具體元素的學(xué)習(xí),一方面初步形成元素及其化合物學(xué)習(xí)中的分類思想,另一方面也具備了部分元素隨元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)的規(guī)律,易于進(jìn)行知識(shí)遷移。本班學(xué)生對(duì)堿金屬和鹵素的學(xué)習(xí)較為扎實(shí),并初步掌握實(shí)驗(yàn)探究的方法,且抽象思維能力較強(qiáng),并善于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,但具體分析、表達(dá)能力不足。
1
(三)、教學(xué)目標(biāo)分析
1.知識(shí)與技能
(1)知道元素周期律的概念;
(2)說(shuō)出元素周期律的本質(zhì);
(3)描述并運(yùn)用原子核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)、金屬性與非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增所呈現(xiàn)的具體規(guī)律。
2.過(guò)程與方法
(1)通過(guò)分類、比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工,從而得出元素化合價(jià)、原子半徑等方面的變化規(guī)律;
(2)通過(guò)運(yùn)用化學(xué)語(yǔ)言,準(zhǔn)確描述化學(xué)知識(shí);
(3)通過(guò)對(duì)金屬性與非金屬性變化規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究,進(jìn)一步學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)化學(xué)的手段。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
利用撲克牌,明確化學(xué)學(xué)習(xí)中分類思想的重要性,并強(qiáng)化從生活中尋找靈感的意識(shí);通過(guò)對(duì)元素周期律的學(xué)習(xí),體驗(yàn)化學(xué)學(xué)科的規(guī)律美以及嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度的重要性。
三、教學(xué)準(zhǔn)備
教具:10副撲克牌
實(shí)驗(yàn)儀器:試管、試管夾、酒精燈、膠頭滴管、火柴、砂紙
實(shí)驗(yàn)試劑:鎂帶、鋁片、無(wú)色酚酞試液
四、教學(xué)過(guò)程
1.創(chuàng)設(shè)情境,導(dǎo)入新課
教師將全班按照四人小組進(jìn)行分組,每組同學(xué)發(fā)到一副撲克牌。10副牌均少同一張牌,其中一副按照花色排好序,其余9副打散。請(qǐng)學(xué)生找出每副牌中缺的那張,并比賽哪一組速度最快。
[提問(wèn)] 針對(duì)最快找出缺失張牌的組別,提問(wèn)“為什么能最快找出?發(fā)到的撲克和相鄰組的撲克有什么不同?”
接著,引導(dǎo)學(xué)生得出通過(guò)分類易于觀察得到其中的變化規(guī)律,進(jìn)而有助于我們學(xué)習(xí)化學(xué)。激發(fā)起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣之后,再結(jié)合我們化學(xué)學(xué)科中的上百種元素,請(qǐng)學(xué)生思考“元素當(dāng)中是否存在規(guī)律”,自然過(guò)渡到本節(jié)課要學(xué)習(xí)的元素周期律。
2.圖表結(jié)合,深入學(xué)習(xí)
1
[過(guò)渡] 為了便于觀察研究,我們將核電荷數(shù)1~18的元素,按照核外電子排布情況列表5-5。
教師介紹原子序數(shù)就是人們按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素的編號(hào),且在數(shù)值上與這種原子的核電荷數(shù)相等。
[原子核外電子排布] 請(qǐng)學(xué)生觀察以上列表,并根據(jù)表,小組討論隨著原子序數(shù)的遞增,原子的核外電子層排布呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化,并將討論的結(jié)果填在表5-6中:
然后請(qǐng)同學(xué)嘗試對(duì)規(guī)律進(jìn)行歸納,教師補(bǔ)充得到:隨著原子序數(shù)的遞增,原子核外電子層層數(shù)遞增,電子層數(shù)相同的元素隨著原子序數(shù)的遞增而遞增,其中第一層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)為2,第二、三層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)為8。
[過(guò)渡] 從核外電子的排布看,電子層數(shù)與最外層電子數(shù)的遞增對(duì)原子半徑會(huì)不會(huì)有影響?
[原子半徑] 由于相關(guān)內(nèi)容較為抽象,教師以冬天穿衣服作比喻,讓學(xué)生猜測(cè)原子半徑的變化規(guī)律。結(jié)著請(qǐng)學(xué)生繼續(xù)觀察表5-5,分析得到原子半徑隨原子序數(shù)的變化規(guī)律:隨著電子層數(shù)的遞增,原子半徑增大;電子層數(shù)相同,隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑遞減。教師解釋電子層數(shù)相同,隨著原子序數(shù)的遞增,最外層電子數(shù)多的受原子核的引力較大,即約束力大,因此原子半徑反而小。再由學(xué)生將所得到的規(guī)律與圖5-5作比對(duì)。
[化合價(jià)] 基于對(duì)原子核外電子層排布變化規(guī)律的學(xué)習(xí),請(qǐng)學(xué)生觀察最外層電子數(shù)分別為1和7的元素,并回顧堿金屬和鹵素各自元素之間化合價(jià)和金屬性的變化規(guī)律。教師再引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合表5-5,由堿金屬和鹵素進(jìn)行知識(shí)遷移,對(duì)元素化合價(jià)隨著元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)的規(guī)律性變化進(jìn)行歸納,并完成表5-8。
結(jié)合堿金屬和鹵素,先從豎列對(duì)金屬元素和非金屬元素的化合價(jià)變化規(guī)律進(jìn)行分析,得到同一豎列的元素化合價(jià)情況相同或相似;再?gòu)臋M排分析,金屬元素化合價(jià)呈正價(jià)遞增,且與核外電子層最外層電子數(shù)相同,非金屬元素化合價(jià)成副價(jià)遞增,可顯正價(jià),且最低副價(jià)與最高正價(jià)加和為8。
3.方法轉(zhuǎn)換,實(shí)驗(yàn)探究
[金屬性與非金屬性] 剛剛還回顧了堿金屬與鹵素當(dāng)中金屬性與非金屬性的變化,那在其他元素中是否同樣存在變化的規(guī)律呢?
[過(guò)渡] 在化學(xué)學(xué)習(xí)中,我們剛剛用的結(jié)合圖表是一種方法,用實(shí)驗(yàn)來(lái)探究也是一種常用的方法。
先請(qǐng)學(xué)生討論判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法,得到可以從它的單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度,以及它的最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱來(lái)判斷;相應(yīng)的,元素非金屬性的強(qiáng)弱,可以從它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱,或跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來(lái)判斷。接著從金屬鈉的金屬性很強(qiáng),提問(wèn)學(xué)生“金屬鎂與金屬鈉的金屬性如何?鋁和前兩者相比又如何”,引導(dǎo)學(xué)生開(kāi)始實(shí)驗(yàn)探究:
[假設(shè)] 鈉、鎂、鋁的金屬性依次遞減。
[實(shí)驗(yàn)1] 取兩個(gè)段鎂帶,用砂紙擦去表面的氧化膜,放入試管中。向試管中加3mL水,并往水中滴2滴無(wú)色酚酞試液。觀察現(xiàn)象。然后,加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。
[現(xiàn)象] 在冷水中無(wú)明顯現(xiàn)象,在沸水中鎂帶表面有氣泡產(chǎn)生,且溶液變紅色。
[結(jié)論1] 鈉的金屬性比鎂強(qiáng)。
[實(shí)驗(yàn)2] 取一小片鋁和一小段鎂帶,用砂紙擦去表面的氧化膜,分別放入兩支試管,再各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
[現(xiàn)象] 鋁片所在試管產(chǎn)生氣泡不如鎂帶所在試管多。
[結(jié)論2] 鎂的金屬性比鋁強(qiáng)。
[結(jié)論3] 電子層數(shù)相同,隨著原子序數(shù)的遞增,元素金屬性遞減。
4. 鞏固練習(xí),反饋評(píng)價(jià)
通過(guò)課堂練習(xí),讓學(xué)生鞏固本堂課所學(xué)的原子核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)、金屬性與非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增所呈現(xiàn)的具體規(guī)律,并能熟練的運(yùn)用,同時(shí)也起到反饋評(píng)價(jià)的作用,以便于及時(shí)對(duì)第二課時(shí)的教學(xué)進(jìn)行調(diào)整。
5. 總結(jié)歸納
請(qǐng)學(xué)生分別對(duì)原子核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)、金屬性與非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增所呈現(xiàn)的具體規(guī)律進(jìn)行歸納,教師指正、補(bǔ)充,介紹“元素周期律即是元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律”,是元素原子的核外電子排布的周期性
變化的必然結(jié)果。
五、形成性練習(xí)
一、填空題
用元素符號(hào)回答原子序數(shù)11~18的元素的有關(guān)問(wèn)題:
(1)除稀有氣體外,原子半徑最大的是______;
(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是______;
(3)最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的是______;
(4)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是______;
(5)能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是______。
二、選擇題
1.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是 [ ]
A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B.元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化
C.元素的化合價(jià)呈周期性變化
D.元素原子半徑呈周期性變化
2.在下列元素中,最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是 [ ]
A.Na
B.P
C.Cl
D.Ar
3.在下列元素中,原子半徑最小的是 [ ]
A.N
B.F
C.Mg
D.Cl
4.原子序數(shù)從3~10的元素,隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是 [ ]
A.電子層數(shù)
B.電子數(shù)
C.原子半徑
D.化合價(jià)
5.元素X原子的最外層有3個(gè)電子,元素Y原子的最外層有6個(gè)電子,這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是 [ ]
A.XY2
B.X2Y3
C.X3Y2
D.X2Y
六、板書(shū)設(shè)計(jì)
元素周期律
一、 元素周期律
元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。 本質(zhì):元素原子的核外電子排布的周期性變化。
二、 原子核外電子層排布(隨原子序數(shù)遞增)
原子核外電子層層數(shù)遞增
電子層數(shù)相同的元素遞增
穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)最外層電子數(shù):第一層為2,第二、三層為8
三、 原子半徑(隨原子序數(shù)遞增)
原子半徑增大;電子層數(shù)相同,隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑遞減。
四、 化合價(jià)(隨原子序數(shù)遞增)
豎列:情況相同或相似
橫排:金屬元素化合價(jià)呈正價(jià)遞增,且與核外電子層最外層電子數(shù)相同
非金屬元素化合價(jià)成副價(jià)遞增,可顯正價(jià),最低副價(jià)與最高正價(jià)加和為8
五、 金屬性與非金屬性(隨原子序數(shù)遞增)
電子層數(shù)相同,隨著原子序數(shù)的遞增,元素金屬性遞減
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