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初三上冊化學(xué)方程式總結(jié)
化學(xué)方程式也稱為化學(xué)反應(yīng)方程式,是用化學(xué)式(有機(jī)化學(xué)中有機(jī)物一般用結(jié)構(gòu)簡式)來表示物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的式子。下面是小編整理的初三上冊化學(xué)方程式總結(jié),歡迎閱讀!
初三上冊化學(xué)方程式
1、2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號彈
2、2Hg+O2點(diǎn)燃2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)
3、2Cu+O2Δ2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
4、4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
5、3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+3O2高溫2Fe2O3
6、C+O2點(diǎn)燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
7、S+O2點(diǎn)燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰
8、2H2+O2點(diǎn)燃2H2O淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水)高能燃料
9、4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量
10、CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水)甲烷和天然氣的燃燒
11、2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水)氧炔焰、焊接切割金屬
12、2KClO3MnO22KCl+3O2↑生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣O2
13、2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色變?yōu)楹谏、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣
14、2HgOΔ2Hg+O2↑紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)
15、2H2O通電2H2↑+O2↑水通電分解為氫氣和氧氣電解水
16、Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱
17、NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
18、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制備氫氣
19、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
20、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
21、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
22、Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性
23、Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性
24、WO3+3H2ΔW+3H2O冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
25、MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
26、2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、
27、H2+Cl2點(diǎn)燃或光照2HCl點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸
28、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)
29、2C+O2點(diǎn)燃2CO煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
30、2CO+O2點(diǎn)燃2CO2藍(lán)色火焰煤氣燃燒
31、C+CuO高溫2Cu+CO2↑黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬
32、2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑冶煉金屬
33、Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2↑冶煉金屬
34、C+CO2高溫2CO
35、CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性
36、H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊紅色褪去
37、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁
38、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成,石頭的風(fēng)化
39、Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成
40、2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭
41、CaCO3高溫CaO+H2O↑工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
42、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢
43、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理
44、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理
45、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
46、CuO+COΔCu+CO2黑色逐漸變紅色,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬
47、Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2冶煉金屬原理
48、Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2冶煉金屬原理
49、WO3+3CO高溫W+3CO2冶煉金屬原理
50、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
51、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
52、2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O
53、C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒
54、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅
55、Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
56、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀
57、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅
58、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹
59、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解
60、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固體溶解
61、CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
62、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固體溶解
63、MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固體溶解
64、CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固體溶解
65、NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固體溶解
67、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍(lán)色固體溶解
68、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固體溶解
69、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多
70、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
71、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
72、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹
73、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解
74、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
75、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固體溶解
76、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固體溶解
77、與氧氣有關(guān)的化學(xué)方程式:
現(xiàn)象:燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光 ,生成白色固體
現(xiàn)象:一種黃色固體在空氣中燃燒是淡藍(lán)色的火焰;純氧中是藍(lán)紫色的火焰; 同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。
現(xiàn)象:在氧氣中燃燒發(fā)出白光,生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
現(xiàn)象:除燃燒現(xiàn)象外,其他現(xiàn)象不明顯,但是產(chǎn)物是一種有毒的氣體。
現(xiàn)象:生成白煙 ,火焰呈黃色。
現(xiàn)象:劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
現(xiàn)象:淡藍(lán)色的火焰,放熱,且火焰上方干燥的燒杯內(nèi)壁有水珠。
現(xiàn)象:氣體燃燒火焰為藍(lán)色,產(chǎn)物可以使澄清石灰水變渾濁。
現(xiàn)象:白色的固體粉末和黑色的粉末混合加熱生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體
現(xiàn)象:暗紫色固體加熱后生成能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體。
現(xiàn)象:無色的溶液中加入黑色粉末后生成能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。
78、跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式:
現(xiàn)象:由黑色的固體變成紅色的,同時(shí)有水珠生成。
電解水:
79、跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式:
現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
現(xiàn)象:固體由紅色逐漸變成黑色,有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
80、跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式:
現(xiàn)象:生成白色的沉淀,用于檢驗(yàn)二氧化碳
現(xiàn)象:氣體通入紫色的石蕊溶液,石蕊變紅。
實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳:
工業(yè)制取二氧化碳:
81、跟一氧化碳有關(guān)的,但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān):
現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
現(xiàn)象:固體由紅色逐漸變成黑色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
現(xiàn)象:固體由始終是黑色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
82、其他反應(yīng)
現(xiàn)象:銀白色的金屬和藍(lán)色的溶液反應(yīng)后有紅色物質(zhì)生成,且溶液變?yōu)闇\綠色。
現(xiàn)象:以無色溶液和藍(lán)色溶液反應(yīng)后生成一種藍(lán)色沉淀。
物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):
1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
3、銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO
4、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3
5、氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
6、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5
7、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點(diǎn)燃SO2
8、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點(diǎn)燃CO2
9、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點(diǎn)燃2CO
。2)化合物與氧氣的反應(yīng):
10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
11、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
12、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
幾個(gè)分解反應(yīng):
13、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑
14、加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
15、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3MnO2KCl+3O2↑加熱
16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑
18、高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑
19、過氧化氫溶液和二氧化錳混合:2H2O2MnO2H2O+O2↑
幾個(gè)氧化還原反應(yīng):
20、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O
21、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
22、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
23、焦炭還原四氧化三鐵:2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑
24、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2
25、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
26、一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
。1)金屬單質(zhì)+酸——鹽+氫氣(置換反應(yīng))
27、鋅和稀硫酸反應(yīng):Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
28、鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
29、鎂和稀硫酸反應(yīng):Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
30、鋁和稀硫酸反應(yīng):2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
31、鋅和稀鹽酸反應(yīng):Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
32、鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
33、鎂和稀鹽酸反應(yīng):Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
34、鋁和稀鹽酸反應(yīng):2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)——另一種金屬+另一種鹽
35、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
36、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
37、銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
。3)堿性氧化物+酸——鹽+水
38、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
39、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
40、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO+2HCl====CuCl2+H2O
41、氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
42、氧化鎂和稀硫酸反應(yīng):MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
43、氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaO+2HCl====CaCl2+H2O
。4)酸性氧化物+堿——鹽+水
43、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44、苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45、苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46、消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47、消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
。5)酸+堿——鹽+水
48、鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl+NaOH====NaCl+H2O
49、鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng):HCl+KOH====KCl+H2O
50、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52、鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng):3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54、硫酸和燒堿反應(yīng):H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55、硫酸和氫氧化鉀反應(yīng):H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56、硫酸和氫氧化銅反應(yīng):H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57、硫酸和氫氧化鐵反應(yīng):3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58、硝酸和燒堿反應(yīng):HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(6)酸+鹽——另一種酸+另一種鹽
59、大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng):HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63、硫酸和碳酸鈉反應(yīng):Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
。7)堿+鹽——另一種堿+另一種鹽
65、氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66、氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67、氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68、氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69、氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(8)鹽+鹽——兩種新鹽
70、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71、硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
其它反應(yīng):
72、二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO3
73、生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2
74、氧化鈉溶于水:Na2O+H2O====2NaOH
75、三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO4
76、硫酸銅晶體受熱分解:CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O
77、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O====CuSO45H2O
78、二氧化碳通過熾熱的炭層:CO2+C高溫2CO
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