物質(zhì)的量教案
在教學(xué)工作者開展教學(xué)活動(dòng)前，總不可避免地需要編寫教案，教案有利于教學(xué)水平的提高，有助于教研活動(dòng)的開展。我們應(yīng)該怎么寫教案呢？以下是小編為大家整理的物質(zhì)的量教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。
物質(zhì)的量教案1
教學(xué)目標(biāo):
知識(shí)技能:使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念;會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡單的計(jì)算;學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。
能力培養(yǎng):從概念的應(yīng)用中,培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維和抽象概括的能力。
科學(xué)思想:通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制,培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。
科學(xué)品質(zhì):培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。
科學(xué)方法:通過實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問題的方法。
重點(diǎn)、難點(diǎn): 物質(zhì)的量濃度的概念,物質(zhì)的量濃度溶液的配制。
教具準(zhǔn)備:容量瓶、天平、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、試劑瓶、藥匙、投影儀、膽礬
教學(xué)方法:設(shè)疑、啟發(fā)、實(shí)驗(yàn)、講解等。
教學(xué)過程設(shè)計(jì):
【導(dǎo)入新課】
我們在初中學(xué)習(xí)過溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)用這種表示溶液濃度的方法,可以計(jì)算一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。但是,很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行,對于溶液我們通常不稱其質(zhì)量,而是量它的體積。同時(shí),在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物物質(zhì)的量相互間有一定的關(guān)系:
例如:2NaOH~H2SO4
2mol∶1mol
在化學(xué)反應(yīng)的溶液中如何體現(xiàn)出溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2:1呢?
【講述】初中時(shí)學(xué)習(xí)過的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在使用時(shí)有很多不方便之處。溶質(zhì)如果是固體物質(zhì),還可以稱量,如果是氣體或液體,稱量它的質(zhì)量就很不方便。至于溶液的質(zhì)量就更不好稱量,實(shí)驗(yàn)室常用量筒來量液體的體積。
【設(shè)問】能否用所量出的溶液的體積來表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1呢?
【過渡】知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質(zhì),運(yùn)算起來很方便。通常我們?nèi)∪芤旱捏w積為1L。而物質(zhì)的量濃度的溶液就是使用溶液的體積,用升做單位。
【板書】
【設(shè)問】溶質(zhì)的量在溶液中用什么表示呢?
【板書】 一、物質(zhì)的量濃度
單位通常是用mol/L表示。
【講述】(1)溶液體積為1升,而不是溶劑體積是1升;
(2)溶質(zhì)是物質(zhì)的量表示,而不是用摩爾質(zhì)量表示。
【投影】課堂練習(xí)
1.用5molNaOH配成500mL溶液,其濃度為___mol/L,取5mL該溶液,其濃度為___mol/L。
【設(shè)問】如何應(yīng)用所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行計(jì)算?
【設(shè)問】5mL與500mL的NaOH溶液,它們所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量(或質(zhì)量)相等嗎?你能舉出生活中的例子來說明嗎?
【投影】課堂練習(xí)
2.從1L1mol/LNaCl溶液中,分別取出100mL、10mL和1mL溶液,它們的物質(zhì)的量濃度是否相等?所含溶質(zhì)各是多少克?
【過渡】物質(zhì)的'量濃度的溶液是生產(chǎn)上和科學(xué)實(shí)驗(yàn)上常用的一種表示溶液組成的重要方法。因此,我們要學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度的溶液。
【板書】二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
例:配制100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。
【設(shè)問】配制溶液的第一步首先應(yīng)知道什么?
【板書】1.計(jì)算
【設(shè)問】⑴實(shí)驗(yàn)室中只存在膽礬晶體,我們可以來計(jì)算出所需的溶質(zhì)的質(zhì)量,那么如何計(jì)算出需要膽礬的質(zhì)量?⑵若所取溶質(zhì)為液體,應(yīng)如何取?
【板書】2.稱量
【設(shè)問】用托盤天平來稱量固體藥品應(yīng)注意哪些?
【演示】稱量12.5g膽礬晶體。
【設(shè)問】若稱量有腐蝕性的物質(zhì),例如:NaOH能否放在紙上稱量?應(yīng)如何稱量?
【講述】我們配制溶液用的主要儀器之一是容量瓶。容量瓶是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器,它上邊標(biāo)有溫度和體積。
【設(shè)問】⑴容量瓶上邊標(biāo)有溫度和體積說明了什么?
�、颇芊裼萌萘科縼砣芙夤腆w物質(zhì)?
【板書】3.溶解
【設(shè)問】根據(jù)我們前面所學(xué)的知識(shí),溶解固體物質(zhì)應(yīng)在哪兒溶解?用到哪些儀器?在溶解過程中還應(yīng)注意哪些問題?
【演示實(shí)驗(yàn)】用小燒杯加水溶解12.5g膽礬,并用玻璃棒攪拌。
【設(shè)問】溶質(zhì)溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢?
【講述】把溶解好的溶液冷卻后,從小燒杯轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶里。
【板書】4.轉(zhuǎn)移
【講述】把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移,由于容量瓶的瓶口較細(xì),為避免溶液灑出,用玻璃棒引流。
【演示】把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
【設(shè)問】燒杯和玻璃棒是否需要處理?應(yīng)如何處理?
【講述】為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,應(yīng)該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二、三次。
【板書】5.洗滌
【講述】當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時(shí),距刻度線2~3cm處停止,為避免加水的體積過多,改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線,這個(gè)操作叫做定容。
【板書】6.定容
【設(shè)問】定容時(shí)如果不小心水加多了,可否用膠頭滴管取出多余的溶液呢?
【講述】所以,定容失敗,只好重新做。定容時(shí)還要注意凹液面下緣和刻度線相切,眼睛視線與刻度線呈水
平,不能俯視或仰視,否則,都會(huì)造成誤差。最后把容量瓶瓶塞塞緊,把容量瓶倒轉(zhuǎn)過來搖動(dòng)多次,使溶液混合均勻叫做搖勻。
【板書】7.搖勻
【設(shè)問】容量瓶搖勻的操作具有特殊性,那么應(yīng)如何操作呢?
【演示】搖勻后,再把配好的溶液倒入試劑瓶中,蓋上瓶塞,貼上標(biāo)簽。
【設(shè)問】在溶液配制過程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差?定容時(shí)若俯視或仰視刻度線,對溶液的濃度有何影響?
【小結(jié)】①物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣,都是用來表示溶液組成的,但在應(yīng)用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。
單位是mol/L。
�、叟渲莆镔|(zhì)的量濃度溶液的操作步驟:計(jì)算、稱量(或量取)、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。
【作業(yè)】課本第61頁,第1題⑴⑸⑹,第⒊題⑵⑶。
【隨堂檢測】(1)配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液,需NaCl的質(zhì)量為多少克?
(2)欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL,完成下列步驟:
�、儆锰炱椒Q取氫氧化鈉固體___g。
�、趯⒎Q好氫氧化鈉固體放入___中加___蒸餾水將其溶解,待___后,將溶液沿___移入___mL的容量瓶中。
�、塾蒙倭空麴s水沖洗___次,將沖洗液移入___中,在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體,否則會(huì)使溶液的濃度偏___(低或高)。
�、芟蛉萘科績�(nèi)加水至刻度線___時(shí),改用___小心加水至溶液凹液面與刻度線相切,若加水超過刻度線,會(huì)造成溶液濃度偏___,應(yīng)該___。
⑤最后蓋好瓶蓋___,將配好的溶液移入___中并貼好標(biāo)簽。
物質(zhì)的量教案2
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能
能力目標(biāo)：在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和動(dòng)手操作能力
德育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)態(tài)度
教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
重點(diǎn)：初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能
難點(diǎn)：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液及誤差分析
教學(xué)過程
一、投影： 溶質(zhì)的`質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量濃度
異：1、溶質(zhì)： 以質(zhì)量表示 以物質(zhì)的量表示
溶液： 以質(zhì)量表示 以體積表示
2、單位： 1 摩/升
同： 都表示溶質(zhì)和溶液的相對比值
提問：如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？
講解：以配制0。05mol/L的溶液250mL為例，講解有關(guān)儀器和步驟以及注
意事項(xiàng)。
二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
1、儀器：容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
2、過程：
�。�1） 準(zhǔn)備工作：檢漏
�。�2）操作步驟： 計(jì)算—稱量—溶解—轉(zhuǎn)移—洗滌—定容—搖勻
（3）結(jié)束工作：存放，整理清洗
三、誤差分析
依據(jù)公式 C=n/V 造成濃度誤差的原因可由n或V引起。造成n的誤差可由⑴稱量⑵轉(zhuǎn)移洗滌造成V的誤差可由⑴俯視或仰視造成，⑵未冷卻等
例如：
稱量時(shí)，砝碼有油污或生銹
稱量時(shí)，藥品與砝碼顛倒
量取液體時(shí)，量筒內(nèi)壁上有水
稱 NaOH固體時(shí)，把 NaOH放在紙上
量取濃鹽酸、動(dòng)作太慢
溶解或稀釋溶質(zhì)的小燒杯未用蒸餾水洗滌
容量瓶未干燥
攪拌或移液時(shí)，有溶液飛濺出來
定容時(shí)，俯視刻度線
搖勻后，液面低于刻度線
四、討論
國外教材配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，請?jiān)u價(jià)。
例題：
1、溶液配制：
欲配制 1000 mL 濃度為 012 mol·L—1 的 NaOH 溶液，需要的儀器是 （ ）
請選擇配制過程所必須的操作，按操作先后順序編號(hào)，為（ ）
1）用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。
2）用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。
3）在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱�。� ）g NaOH
4）將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。
5）向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)室溫。
6）將溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。
2、要配制濃度約為2mol·L—1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是 （填代號(hào)）。
A 稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量 100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
B 稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋100mL
C 稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
D 用100mL量筒量取 40mL 5mol·L—1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌，慢慢倒入燒杯中
練習(xí)：略
物質(zhì)的量教案3
一. 教學(xué)背景分析
根據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》所確定的“內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)”，在必修課程的6個(gè)主題中，《化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)》是必修課程的核心�；瘜W(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，要讓學(xué)生學(xué)好化學(xué)首先要學(xué)生了解化學(xué)的這一特征并引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)去學(xué)習(xí)化學(xué)。物質(zhì)的量作為化學(xué)基本概念學(xué)習(xí)。物質(zhì)的量是學(xué)生在前面學(xué)習(xí)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法的'基礎(chǔ)上進(jìn)一步提出的新概念，為以后物質(zhì)的量濃度配制，化學(xué)計(jì)算的學(xué)習(xí)作了鋪墊。
二、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能
1、理解“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量及其單位摩爾；
2、初步學(xué)會(huì)“物質(zhì)的量、微粒數(shù)”之間的相互轉(zhuǎn)化。
3、了解引進(jìn)摩爾這一單位的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
過程與方法
1、學(xué)會(huì)用類比的方法從熟悉、具體的概念入手來認(rèn)識(shí)未知、抽象的概念。
2、學(xué)會(huì)選用合適的集合概念來計(jì)量物質(zhì)。
3、學(xué)會(huì)從化學(xué)問題的解決過程中抽象出解決該問題的數(shù)學(xué)本質(zhì)，并將其進(jìn)一步應(yīng)用到化學(xué)問題的解決中。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
1、體驗(yàn)引入“物質(zhì)的量”的概念在化學(xué)研究、學(xué)習(xí)中的重要性和必要性。
2.培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。
三、重點(diǎn)和難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念；物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化。
教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念。
四、教學(xué)方法：實(shí)例引入，逐步抽象，揭示實(shí)質(zhì)，清晰脈絡(luò)關(guān)系，結(jié)合練習(xí)。
物質(zhì)的量教案4
教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)技能目標(biāo)
使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念，讓學(xué)生會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡單的計(jì)算并學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度的方法和技能。
能力培養(yǎng)目標(biāo)
從概念的應(yīng)用中培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維和抽象概括的能力。
科學(xué)思想目標(biāo)
通過對物質(zhì)的量濃度概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。
科學(xué)品質(zhì)目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。
科學(xué)方法目標(biāo)
通過實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問題的方法。
重點(diǎn)，難點(diǎn)：
物質(zhì)的量濃度的概念，物質(zhì)的量濃度的配制
教具準(zhǔn)備：
容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙、小黑板、氯化鈉
教學(xué)方法：
設(shè)疑、啟發(fā)、實(shí)驗(yàn)、講解等
教學(xué)過程設(shè)計(jì)：
[導(dǎo)入新課]
初中化學(xué)課中我們已經(jīng)學(xué)過溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶液中溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)，我們都知道，它不涉及溶液的體積。但是，化工生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中往往是量取溶液的體積，而很少稱量溶液的質(zhì)量。此外，在進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算時(shí)，利用前幾節(jié)課所學(xué)的物質(zhì)的量計(jì)算很方便。所以，我們很有必要引入一種新的表示溶液濃度的方法———只要我們量取一定體積的溶液，就可知道所取溶液中含有多少摩爾的物質(zhì)。根據(jù)這個(gè)設(shè)想，人們就找到了“物質(zhì)的量濃度”這種新的表示溶液濃度的方法。這種方法可用單位體積溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示。所以這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度。
[講述]
首先，我想和大家一起完成課本23頁的活動(dòng)探究小實(shí)驗(yàn)。課本中給出的是配制0.5L，0.2molNaCl溶液，在做實(shí)驗(yàn)之前，我先給大家介紹一種新的儀器。大家看，我手里拿的是容量瓶，先介紹它的構(gòu)造：容量瓶是細(xì)頸、梨行的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
容量瓶上標(biāo)有溫度和容積，瓶頸處標(biāo)有刻度線，表示在所指溫度下，瓶內(nèi)液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切時(shí)，溶液體積恰好與瓶上標(biāo)注的體積相等
容量瓶的規(guī)格實(shí)驗(yàn)室里常用的容量瓶有100ml，200ml，500ml，1000ml
容量瓶突出的特點(diǎn)：
1常用于配制一定體積的濃度準(zhǔn)確的溶液
2是一種精確量器
3不能用于溶解或稀釋，也不能用于保存溶液，即配制好的溶液要立即轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中。
為了避免溶質(zhì)在溶解或稀釋時(shí)因吸熱、放熱而影響容量瓶的容積，溶質(zhì)應(yīng)該首先在燒杯中溶解或稀釋，待溶液溫度達(dá)到室溫后，再將其轉(zhuǎn)移至容量瓶中。
介紹完了儀器后，我們再回到實(shí)驗(yàn)中。
[設(shè)問]同學(xué)們想一想，配制溶液的第一步應(yīng)該做什么？
[學(xué)生]計(jì)算所需溶質(zhì)的量
[板書] 1計(jì)算
[講述]好，我們來一起計(jì)算一下所需NaCl的質(zhì)量，由前幾節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道0。2molNaCl的質(zhì)量為0。2molx58.5g/mol=11。7g我們已經(jīng)算出NaCl的質(zhì)量為11.7g，那么我們用什么來稱取NaCl的質(zhì)量呢？
[學(xué)生]托盤天平
[板書] 2稱量
[講述]對，因此第2步就應(yīng)是用托盤天平稱取NaCl11.7g
[講述]我們在初中已經(jīng)學(xué)會(huì)了它的使用，今天我請一位同學(xué)來稱量一下，看看同學(xué)們對托盤天平的使用是否掌握。
請一位同學(xué)上講臺(tái)稱量（在同學(xué)稱量時(shí)老師邊說托盤天平的使用注意事項(xiàng)）大家再想想，如果溶質(zhì)是液體，它用什么來量��？
[學(xué)生]量筒。
[講述]對，如果所取的溶質(zhì)為液體時(shí)我們應(yīng)用量筒來量取。稱量好之后，我們將它倒入燒杯中加蒸餾水溶解（大家注意一下，因?yàn)槲覀兘裉焖渲频娜芤簽?00ml，所以所加水不能超過500ml
[板書] 3溶解
[演示]溶解過程
[設(shè)問]溶質(zhì)溶解后能否馬上轉(zhuǎn)入容量瓶中呢？
[講述]是的，不能。因?yàn)槲覄偛沤o大家介紹了容量瓶的使用注意事項(xiàng)，容量瓶上標(biāo)有溫度，為了避免溶質(zhì)在溶解或稀釋時(shí)因吸熱，放熱而影響容量瓶的容積，應(yīng)待恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶。
[板書] 4轉(zhuǎn)移
[講述]把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)注意，由于容量瓶的瓶口較細(xì)，為了避免溶液灑出，應(yīng)用玻璃棒引流
[演示]把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至容量瓶中
[設(shè)問]大家再想一想，現(xiàn)在這個(gè)燒杯和玻璃棒是否需要處理？
[講述]目的是為保證溶質(zhì)盡可能的全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，我們應(yīng)用蒸餾水洗滌玻璃棒和小燒杯2——3次。將洗滌后的溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
[板書] 5洗滌（目的是盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶）
[講述]當(dāng)往容量瓶中加蒸餾水距刻度線1——2CM處應(yīng)停止，為避免加水的體積過多，應(yīng)改用膠頭滴管加至刻度線，這個(gè)操作叫做定容。
[板書] 6定容（目的是確保向容量瓶中加水不超過瓶頸上的刻度線）
[演示]定容
[設(shè)問]定容時(shí)如果不小心水加多了，能否用膠頭滴管取出多余的溶液呢？
[講述]不能，因?yàn)榇藭r(shí)溶液中溶劑便多，溶液濃度低于所要配制的溶液的濃度，所以，定容失敗了，只好重來。在定容時(shí)還要注意凹液面下緣和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水平，切忌俯視或仰視。
[演示]定容完后，應(yīng)把容量瓶瓶塞塞上，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)反轉(zhuǎn)，使溶液混合均勻，這一過程叫搖勻
[板書] 7搖勻
[演示]最后，我們將已配好的溶液倒入試劑瓶，貼上標(biāo)簽
[板書] 8貼標(biāo)簽
[設(shè)問]定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？
[講述]俯視刻度偏小濃度偏大
仰視刻度偏大濃度偏小
[講述]配制完溶液后，我們再回到課前我給大家所提出的新的表示溶液濃度的方法———物質(zhì)的量濃度，它是用單位體積溶液所含的溶質(zhì)的`物質(zhì)的量表示，例如，上述實(shí)驗(yàn)所配制的溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為，也就是說，1L這樣的溶液里含有0.4molNaCl，所以溶液的組成可表示為0.4mol/l。像這樣，以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用表示，常用的單位為由定義可知，在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量、溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間存在以下關(guān)系
[板書]物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積
[講述]大家注意一下，這里分母上是溶液體積，而不是溶劑體積。分子上是用物質(zhì)的量表示，而不是摩爾質(zhì)量。為了鞏固一下概念，我們來做道練習(xí)題。
[小黑板]用5molNaOH配成500ml溶液，其濃度為________mol/l，取5ml該溶液，其濃度_______mol/l
物質(zhì)的量教案5
一、指導(dǎo)思想
化學(xué)基本概念的學(xué)習(xí)，長期以來都陷入教師感覺難教，學(xué)生感覺難學(xué)的困境。既無生動(dòng)有趣的實(shí)驗(yàn)，又無形象具體的研究對象，如何讓概念學(xué)習(xí)的課堂也煥發(fā)出勃勃生機(jī)，對此我進(jìn)行了大量探索，選取了物質(zhì)的量濃度這一概念教學(xué)作為嘗試。
在教育部頒布的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》的指導(dǎo)下，我力求：改變課程過于注重知識(shí)傳授的傾向，使獲得基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能的過程同時(shí)成為學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的過程。
二、教材分析
1. 教材的地位及其作用
本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學(xué)教科書（必修）《化學(xué)》第一冊第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時(shí)。本節(jié)教材是在介紹了物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的探究既鞏固對物質(zhì)的量的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算的能力。
2.教學(xué)目標(biāo)分析
依據(jù)教改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標(biāo):
知識(shí)技能：
a.理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。
b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。
c.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用。
能力方法：
a.通過課前探究，學(xué)會(huì)獲取信息和加工信息的基本方法。
b.通過對物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法。
c.通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力。
情感態(tài)度：
a.在相互交流與評價(jià)中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。
b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的'生活、生產(chǎn)問題，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。
c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透事物之間是相互聯(lián)系的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其成因
物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。
幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過程中學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。
三、學(xué)情、學(xué)法分析
本節(jié)課的教學(xué)對象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中接觸的溶液體積與溶劑體積存在一定程度的混淆。
在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對概念的理解，同時(shí)消除學(xué)生對概念的神秘感和泛味感。
物質(zhì)的量教案6
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。
能力目標(biāo)
在概念的教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
情感目標(biāo)
與初中知識(shí)的銜接，使學(xué)生感到獲取新知識(shí)、新方法的喜悅。
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念。
教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念。
教學(xué)方法：啟發(fā)式
教學(xué)手段：多媒體輔助
教學(xué)過程：
引入：我們知道溶液有濃、稀之分，那么如何定量的表示溶液的濃稀程度呢？
學(xué)生回憶：用濃度，在初中學(xué)過用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度。
板書：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（說明此處的書寫注意和物質(zhì)的量濃度形成對比關(guān)系，以表格形式出現(xiàn)）
定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比
表達(dá)式：
特點(diǎn)：質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。
講述：在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)有不便之處。例如：在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們在使用溶液時(shí)，一般都量取溶液的體積，而較少去稱量其質(zhì)量。此外物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間有一定的比例關(guān)系，比質(zhì)量關(guān)系要簡單多了。所以有必要學(xué)習(xí)另外一種表示濃度的方法。是用溶液的體積和物質(zhì)的量表示的。本節(jié)就學(xué)習(xí)這種表示溶液組成的物理量――物質(zhì)的量濃度。
板書：物質(zhì)的量濃度
定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用符號(hào)cB表示，單位mol/L或mol/m3
表達(dá)式：
講解：注意和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對比。溶液體積的單位是L或m3。
微機(jī)演示：物質(zhì)的量濃度
投影練習(xí)：
1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/L
2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/L
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度________mol/L
4.物質(zhì)的`量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物質(zhì)的量為__________mol
�。▍⒖即鸢福�0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g）
討論：
1.將342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？
2.從1L濃度為1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，這100mL溶液的濃度是多少？取出的溶液與原溶液相比，哪些量變化了，哪些量沒變？
（1.不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液的組成，而不是單位體積的溶劑里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。
2.所取溶液的濃度不變。例如：日常生活中從一大杯鹽水中倒出一小杯，鹽水的濃度不變。對比取出液和原溶液，濃度沒變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量變小了，溶質(zhì)的質(zhì)量變了。溶液的體積變小了。就象大杯中的鹽多，小杯中的鹽少。）
提出：若兩種不同溶質(zhì)的溶液，體積相同，濃度也相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量如何？質(zhì)量如何？例如：1L1mol/L的氯化鈉溶液與同體積同濃度的鹽酸
�。ㄈ苜|(zhì)的物質(zhì)的量相同，而質(zhì)量不同。）
板書：
特點(diǎn)：體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。
過渡：物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目如何計(jì)算呢？
提問：同體積同物質(zhì)的量濃度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)相同嗎？
由于體積和濃度相同，因此酒精和蔗糖的物質(zhì)的量相同，它們都是非電解質(zhì)，在溶液中存在分子，因此分子個(gè)數(shù)相同。
追問：那么對于強(qiáng)電解質(zhì)呢？例如：1mol/L的氯化鈉和氯化鎂溶液各1L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等嗎？溶液中有哪些微粒？微粒的數(shù)目是多少，相同嗎？
板書：NaCl＝Na＋+Cl－
1mol1mol1mol
MgCl2=Mg2++2Cl－
1mol1mol2mol
分析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同都是1mol，由于都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水會(huì)全部電離成離子。其中鈉離子和鎂離子的數(shù)目相同，而氯離子數(shù)目不同。
小結(jié)：對于非電解質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)的分子數(shù)目相同；對于強(qiáng)電解質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)離子的數(shù)目不一定相同。
課堂練習(xí)：
1.0.1molAl2(SO4)3溶液中Al3＋離子的物質(zhì)的量濃度是___________，SO42－的物質(zhì)的量濃度是________________。
2.有5瓶溶液分別是①10mL0.60mol/LNaOH水溶液，②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液，③30ml0.40mol/LHCl水溶液，④40mL0.30mol/L醋酸水溶液，⑤50m0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、離子總數(shù)的大小順序_________________
參考答案：1.0.2mol/L，0.3mol/L2.⑤>④>③>②>①。在解答本題時(shí)，必須考慮到溶液中的溶質(zhì)和溶劑兩個(gè)因素。而溶質(zhì)又有電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)之分。對于10mL10mL0.60mol/LNaOH水溶液來說，由于NaOH完全電離，其中溶質(zhì)離子的物質(zhì)的量是0.60×0.01×2＝0.012mol，溶劑水的物質(zhì)的量約為10/18＝0.55mol，相比之下，溶劑分子占絕大多數(shù)，其他4瓶溶液中，溶劑的物質(zhì)的量更大，而且依次增大。因此只要比較溶劑的量的大小就可以排出順序。
作業(yè)：教材P61一、1，2，4二、1，2
板書設(shè)計(jì)
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
物質(zhì)的量濃度
定義
用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度
以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
表達(dá)式
特點(diǎn)
溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。
溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。
實(shí)例
某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。
某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。
換算關(guān)系
此部分內(nèi)容后面將會(huì)學(xué)習(xí)
NaCl＝Na＋+Cl－
1mol1mol1mol
MgCl2=Mg2++2Cl－
1mol1mol2mol
探究活動(dòng)
體積可以簡單加和嗎
我們做這樣兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）取一支100mL量筒，精確量取蒸餾水50mL，另取一支50mL量筒，精確量取無水酒精50mL，然后把50mL無水酒精倒入盛有50mL水的100mL的量筒中，混合均勻再讀數(shù)，結(jié)果并不正好是100mL，而只是96.7mL。顯然，在形成混合溶液時(shí)，總體積減少了，這里是50+50＜100。
能夠相互混溶的兩種液體的體積不具有加和性，這是物質(zhì)分子間具有空隙的有力證明。當(dāng)酒精和水混合后，這兩種分子互相鉆入對方分子的空隙里。另外，物質(zhì)分子之間總是有相互作用的。由于水分子與酒精分子的作用力不同于水分子間的作用力和酒精分子間的作用力，也會(huì)使分子與分子間的空隙發(fā)生改變。因而，總體積的減小，絕不是有一部分水分子或酒精分子消失了。
實(shí)驗(yàn)（2）：在盛有50mL冰醋酸的燒杯里，慢慢加入50mL苯，冰醋酸的密度1.05g/cm3，苯的密度是0.879g/cm3，冰醋酸比苯重，所以冰醋酸在下層，苯在上層，用彩筆在燒杯外壁做一記號(hào)，以標(biāo)出混合前液面的高度�；旌暇鶆蚝罂傮w積比它們混合之前體積之和還要大。也就是說，在這里，50+50＞100。
這又是什么原因呢這是由于苯和冰醋酸混合后，苯分子與醋酸分子之間的吸引力，比苯分子間的吸引力和醋酸分子間的吸引力都要弱，導(dǎo)致苯與冰醋酸分子間距加大。
為此，在溶液的計(jì)算中，不能簡單的采取V＋V=2V，即把混合后溶液的體積當(dāng)作混合前兩種溶液體積之合，因?yàn)榛旌虾笕芤旱拿芏劝l(fā)生了變化。除非，(1)題目中說明體積不變；(2)相同溶劑的稀溶液混合；(3)如果是濃溶液則應(yīng)是溶劑和溶質(zhì)相同且濃度相近的溶液。除此之外，都應(yīng)通過溶液的質(zhì)量和密度求出體積。
說明：有條件的學(xué)�？梢园堰@兩個(gè)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生操作練習(xí)，作為知識(shí)的進(jìn)一步加深和拓展。
物質(zhì)的量教案7
一、教學(xué)內(nèi)容
教學(xué)重點(diǎn)：
1、引入物質(zhì)的量的必要性
2、物質(zhì)的量及其單位摩爾。
3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用。
4、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系。
教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個(gè)基本公式的應(yīng)用。
課時(shí)安排：約15~20分鐘
二、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
1、認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；掌握摩爾質(zhì)量的概念。
2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。
過程與方法：
1．培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。
2．培養(yǎng)計(jì)算能力，并通過計(jì)算更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。
三教學(xué)過程設(shè)計(jì)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
在講解今天的內(nèi)容之前，老師先考考大家對以前所學(xué)知識(shí)的掌握程度！
請問物質(zhì)是由什么組成的�。�
學(xué)生答：分子、原子、離子等微粒。
嗯，是這樣的！物質(zhì)就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。
那么這些粒子之間有什么共同點(diǎn)呢？
學(xué)生答：都很小，都在不停地運(yùn)動(dòng)…
對！它們都很��！
我們知道，物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是分子、原子或離子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個(gè)一個(gè)將它們?nèi)〕鰜磉M(jìn)行反應(yīng)吧！
那大家告訴我，在實(shí)驗(yàn)室里我們是怎樣取用物質(zhì)來進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的啊？
學(xué)生答：天平稱固體的質(zhì)量，量筒量液體的體積。
嗯，雖然我們說物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是微利之間按一定比例進(jìn)行的。但實(shí)際操作過程中我們是稱取一定質(zhì)量（g）或者量取一定體積（mL）的化學(xué)物質(zhì)來進(jìn)行我們需要的化學(xué)反應(yīng)的。在這里我們可以看出微觀粒子的數(shù)目和物質(zhì)宏觀的質(zhì)量或者體積之間是存在著一定的聯(lián)系的。
今天我們大家就一起來探討它們之間的這種聯(lián)系！
板書課題：物質(zhì)的量
嗯，老師現(xiàn)在遇到了一個(gè)小麻煩，現(xiàn)在老師的粉筆用完了，所以呢，只有再買一些。可是粉筆好小啊，一支支的數(shù)好麻煩�。⊥瑢W(xué)們有沒有什么好的建議呢？
學(xué)生答：買一盒、買一箱、、、、、
看來同學(xué)們都很留心生活�。∪绻覀冇煤凶影逊酃P裝起來，那就方便多了。
我們之前說我們不能取用分子、原子等微粒來進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)是因?yàn)樗鼈兌继×�！那我們可不可以也用一個(gè)“盒子”將它們按一定數(shù)目的集合體的形式“裝”起來呢？
其實(shí)早就有人想到這個(gè)“盒子”了！國際科學(xué)界是用“物質(zhì)的量”來“裝”這些微粒的。
物質(zhì)的量它是一個(gè)物理量，就像同為物理量的質(zhì)量一樣，它也是有符號(hào)和單位的。
回憶所學(xué)知識(shí)，思考并回答老師的問題，緊跟思路，漸漸進(jìn)入課題
緊跟課堂節(jié)奏，思考老師的問題，興趣提升
意識(shí)到微觀粒子時(shí)需要集團(tuán)概念的
通過對物質(zhì)組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學(xué)生懂的在研究微觀粒子時(shí)“集團(tuán)意識(shí)”的重要性。
通過實(shí)例，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到分組達(dá)到了使問題簡化的目的。
過渡到物質(zhì)的量的概念
板書：
一、基本概念
1、物質(zhì)的量
�。�1）是一個(gè)物理量；（2）符號(hào)：n；（3）單位：摩爾（mol）（4）表示含有一定數(shù)目粒子的集體
（5）注意：
“物質(zhì)的量”是一個(gè)統(tǒng)一、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。
摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子（如分子，原子，離子，電子，質(zhì)子等），不適用于宏觀物質(zhì)。
[問]能否說1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒?
物質(zhì)的量描述的對象是粒子的集體，但沒有限定是何種粒子集體，因此，我們在使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，要用化學(xué)式指明粒子的種類。例：1molNa+或n(Na+)=1mol
[練習(xí)]判斷下列說法是否正確
�。ˋ）1摩爾氧
（B）1.5摩爾O2
�。―）摩爾是7個(gè)基本物理量之一
（E）0.5摩大米
那這個(gè)“盒子”里到底裝了多少個(gè)微觀粒子呢？
國際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個(gè)。
并且也給這個(gè)數(shù)值起了一個(gè)好聽的名字——阿伏伽德羅常數(shù)
板書：2、阿伏伽德羅常數(shù)
定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)；符號(hào)：NA；單位：mol-1。約為6.02×1023mol-1
跟進(jìn)老師的節(jié)奏，結(jié)合預(yù)習(xí)開始學(xué)習(xí)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)知識(shí)；
正式過渡，讓學(xué)生以良好的狀態(tài)進(jìn)入課題；
通過上面的學(xué)習(xí)，相信大家對物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)已經(jīng)有了一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，下面老師又有問題了，請問1molFe含有多少個(gè)鐵原子？那2molFe呢？
請問你們是怎樣得到2molFe中鐵原子的個(gè)數(shù)的呢？
很好！這樣我們就得到了物質(zhì)的量n、阿伏伽德羅常數(shù)NA與粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系了：
N=n×NA即：n=N/NA
板書：二、基本公式
N=n×NAn=N/N
強(qiáng)化練習(xí)：
1、1molH2所含氫氣分子的個(gè)數(shù)6.02×1023；
2、2molO2含1.204×1024個(gè)氧分子；
好，來給大家簡單說說NA≈6.02×1023mol－1的這個(gè)數(shù)字究竟有多大？
將1分硬幣排列成1mol，可來回地球與太陽之間400億次。
科學(xué)研究是永無止境的！在我們有了物質(zhì)的量這個(gè)物理量以后，我們發(fā)現(xiàn)了一些有趣的現(xiàn)象和規(guī)律。
思考并回答：1molFe含有6.02×1023個(gè)鐵原子；2molFe含1.204×1024個(gè)鐵原子。
回答：2×6.02×1023就得到2molFe中鐵原子的個(gè)數(shù)
跟進(jìn)思路，思考問題，強(qiáng)化記憶
通過實(shí)際練習(xí)得出物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系，使學(xué)生易于接受、記憶深刻；
通過練習(xí)達(dá)到鞏固知識(shí)的目的
通過實(shí)例使學(xué)生印象深刻，對阿伏伽德羅常數(shù)有一定的認(rèn)識(shí)
請同學(xué)們看教材12頁，
1molH2O的質(zhì)量是18g,約含有6.02×1023個(gè)水分子；
0.5molH2O的質(zhì)量是9g，約含有3.01×1023個(gè)水分子；
1molAl的.質(zhì)量是27g，約含有6.02×1023個(gè)鋁原子；
2molAl的質(zhì)量是54g，約含有1.204×1024個(gè)鋁原子；
數(shù)學(xué)是很奇妙的，數(shù)據(jù)中常常會(huì)體現(xiàn)出一些規(guī)律！那么在這些數(shù)據(jù)中你們發(fā)現(xiàn)了什么呢？
提示：當(dāng)它們的物質(zhì)的量都為1mol時(shí)它們的粒子數(shù)之間有什么共同點(diǎn)呢？當(dāng)它們的質(zhì)量以克為單位時(shí)，1mol的粒子的質(zhì)量與他們的相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)量在數(shù)值上又有什么關(guān)系呢？
總結(jié)：
1、1mol任何粒子集合體都含有6.02×1023個(gè)粒子；
2、1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)量相等。
在這里科學(xué)界又達(dá)成了共識(shí)！將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或者是相對分子質(zhì)量。
板書：3、摩爾質(zhì)量
定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量；符號(hào)：M；單位：g/mol（g.mol-1）
練習(xí)：
Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol；
CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol；
H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol；
那么：我們接著探討上面數(shù)據(jù)中的規(guī)律，表中顯示1mol的Al質(zhì)量為27g，2molAl的質(zhì)量是54g，通過剛才的學(xué)習(xí)我們知道Al的摩爾質(zhì)量是27g/mol。我們從這里就得到了物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系：
m=n×M也即：n=m/M
板書：n=m/Mn=m/M
我們說：學(xué)以致用！
那么我們能用今天所學(xué)習(xí)的知識(shí)來解決怎樣的問題呢？現(xiàn)在老師這里剛好有一瓶“380mL的農(nóng)夫山泉”我們怎樣才能通過計(jì)算知道里面有多少個(gè)水分子呢？
知道了它的體積，我們可以通過密度求得它的質(zhì)量為300g，那么物質(zhì)的質(zhì)量和它所含的微粒個(gè)數(shù)之間是通過什么紐帶來聯(lián)系的呢？（通過公式，提示學(xué)生運(yùn)用物質(zhì)的量）
解：m=ρ×V=1g/mL×380mL=380g
M=18g/mol
n=m/M=380g÷18g/mol=21.1mol
N=n×NA=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025
通過今天的學(xué)習(xí)我們可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如現(xiàn)在老師手里的是一瓶純凈的氣體呢？我們有怎樣求算其中的微粒數(shù)目呢？下次課我們就一起學(xué)習(xí)怎樣解決這個(gè)問題。希望大家課后積極地預(yù)習(xí)和思考。
緊跟課堂節(jié)奏，認(rèn)真分析，教材12頁的材料，得出結(jié)論；緊跟老師的提問得到摩爾質(zhì)量的概念；
認(rèn)真聽講，分析題目，得出答案；
認(rèn)真分析，得出答案；分析規(guī)律；
思考老師提出的問題，回憶課堂知識(shí)，找出解決問題的辦法
通過教材實(shí)例，讓學(xué)生理解摩爾質(zhì)量的概念；
通過題目使學(xué)生對摩爾質(zhì)量的概念有一定的掌握；
通過學(xué)生親自參與得出結(jié)論，加深記憶；使學(xué)生獲得一定的成就感；
聯(lián)系生活，通過生活中的實(shí)例，引起學(xué)生的興趣�；仡櫿n堂，達(dá)到加深學(xué)生記憶的效果
六、板書設(shè)計(jì)
一、基本概念二、基本公式
含義
符號(hào)
1、N=n×NA
單位（符號(hào)）
1、物質(zhì)的量
含一定數(shù)目粒子的集體
n
2、n=m/M
摩爾（mol）
2、阿伏加德羅常數(shù)
1mol任何粒子的粒子數(shù)
NA
mol-1
3、摩爾質(zhì)量
單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量
M
g/mol(g.mol-1)
七、教學(xué)反思
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物質(zhì)的量教案8
●教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生初步理解物質(zhì)的量的單位——摩爾的含義。了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系。
2.了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
3.初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。
●教學(xué)重點(diǎn)
1.物質(zhì)的量及其單位。
2.摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的概念計(jì)算。
●教學(xué)難點(diǎn)
物質(zhì)的量及其單位——摩爾。
●課時(shí)安排
第一課時(shí)：物質(zhì)的量及其單位——摩爾。
第二課時(shí)：摩爾質(zhì)量的概念及其計(jì)算。
●教學(xué)過程
★第一課時(shí)
�。劢叹邷�(zhǔn)備］投影儀、供練習(xí)用的膠片
［引言］我們在初中時(shí)知道，分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ�，可以�?gòu)成客觀存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)。這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ优c物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系。那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢?科學(xué)上，我們用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子、或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。欲想知道究竟，請認(rèn)真學(xué)好本章內(nèi)容。
�。郯鍟莸谌挛镔|(zhì)的量
［過渡］什么是物質(zhì)的量呢?它就是本節(jié)課我們所要認(rèn)識(shí)的對象。
［板書］第一節(jié)物質(zhì)的量
�。壑v解］就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少，其符號(hào)為n，它是國際單位制中的基本物理量，四個(gè)字不能分開。長度、溫度的單位分別是米和開爾文，物質(zhì)的量的單位是摩爾，符號(hào)mol，簡稱摩。
［板書］一、物質(zhì)的量
1.是一個(gè)物理量，符號(hào)為n，單位為摩爾(mol)。
�。壑v解］課本上列出了國際單位制中的7個(gè)基本物理量，供大家參考。
�。凵灶D］既然物質(zhì)的量是用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少的，那么，物質(zhì)的量的1個(gè)單位即1mol表示的數(shù)目是多少呢?
指導(dǎo)學(xué)生閱讀，分析書上有關(guān)內(nèi)容，并得出結(jié)論。
［板書］2.1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個(gè)。
3.1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位mol－1。
�。壑v解］阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家，他對6.02×1023這個(gè)數(shù)據(jù)的得出，有著很大的貢獻(xiàn)，用其名字來表示該常數(shù)，以示紀(jì)念。
［投影練習(xí)］填空
1.1molH2所含氫氣分子的個(gè)數(shù)。
2.2mol氫分子含個(gè)氫原子。
3.1molSO是個(gè)硫酸根離子。
［講解］物質(zhì)的量只限制了所含粒子個(gè)數(shù)的多少，并沒限制粒子種類，所以，使用摩爾時(shí)應(yīng)注明所指粒子是哪種。
�。弁队熬毩�(xí)］
判斷正誤，說明理由。
A.1mol氫×沒有指出是分子、原子或離子
B.1molCO2√
C.1mol小米×小米不是微觀粒子
［評價(jià)上題，得出結(jié)論］
�。郯鍟�4.使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。
�。弁队埃莞鶕�(jù)摩爾的有關(guān)知識(shí)，進(jìn)行計(jì)算。
1.1.204×1024個(gè)H，合多少mol?
2.5mol的O2中有多少個(gè)氧氣分子?
3.N個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA)
教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)得出：粒子總個(gè)數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量三者的關(guān)系為：
［板書］5.
�。壑v解］摩爾是一個(gè)巨大數(shù)量粒子集合體，可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，而分子、原子等，就不能說0.5個(gè)或0.01個(gè)。
�。弁队熬毩�(xí)］
1.0.5mol水中含有個(gè)水分子。
2.2mol水中含有個(gè)水分子，個(gè)氫原子。
3.1molH2SO4中含有個(gè)H2SO4分子，個(gè)硫酸根離子。
4.1molHCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?
5.1個(gè)水分子中有個(gè)電子，1molH2O中呢?
�。坌〗Y(jié)］物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。
�。郯鍟O(shè)計(jì)］第三章物質(zhì)的量
第一節(jié)物質(zhì)的量
一、物質(zhì)的量
1.是一個(gè)物理量，符號(hào)為n，單位為摩爾(mol)。
2.1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個(gè)。
3.1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位為mol－1。4.使用摩爾時(shí)，必須指明粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、電子等)的種類。
5.n＝
�。劢虒W(xué)說明］物質(zhì)的量是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。教師應(yīng)按教學(xué)內(nèi)容的要求，深入淺出地講清物質(zhì)的量的概念，不要希望一節(jié)課就能解決概念的全部問題，也不要認(rèn)為講明白了學(xué)生就應(yīng)該會(huì)了。實(shí)際上，學(xué)生在思考問題，回答問題或計(jì)算中出現(xiàn)錯(cuò)誤是很正常的。只有在本章教學(xué)和后續(xù)的各章教學(xué)中，幫助學(xué)生反復(fù)理解概念、運(yùn)用概念，不斷地糾正出現(xiàn)的錯(cuò)誤，才能使學(xué)生較深刻地理解，較靈活地運(yùn)用這一概念。
★第二課時(shí)
�。劢虒W(xué)用具］投影儀、膠片、一杯水
�。蹚�(fù)習(xí)提問］1.1mol物質(zhì)所含粒子的個(gè)數(shù)是以什么為標(biāo)準(zhǔn)得出來的?
2.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、粒子總個(gè)數(shù)三者之間的關(guān)系?
�。坌抡n引入］教師取一杯水，(教案 ) 對同學(xué)說：
“老師這兒有一杯水，老師想知道這杯水里有多少個(gè)水分子，現(xiàn)在讓你們來數(shù)，能數(shù)得清嗎?”
回憶初中有關(guān)水分子的知識(shí)：
10億人數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停，需要3萬多年才能數(shù)清。
很顯然，靠我們在座的大家一個(gè)一個(gè)來數(shù)，在我們的有生之年，是完不成任務(wù)的。那么，能否有其他的方法呢?
答案是肯定的。我只要稱一下這杯水的質(zhì)量，就可以很輕易地知道!
連接水分子這種粒子與水的質(zhì)量之間的橋梁，就是我們上節(jié)課學(xué)過的——物質(zhì)的量。
“下面，就讓我們來導(dǎo)出它們之間的關(guān)系�！�
�。弁茖�(dǎo)并板書］
［板書］
微觀一個(gè)C原子一個(gè)O原子一個(gè)Fe原子
↓擴(kuò)大6.02×1023↓擴(kuò)大6.02×102↓擴(kuò)大6.02×1023
1molC原子1molO原子1molFe原子
↓↓↓
質(zhì)量0.012kg=12gxgyg
相對原子質(zhì)量121656
�。壑v解］因?yàn)槿魏我环N原子的相對原子質(zhì)量，若以12C的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，1mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。
�。蹖W(xué)生計(jì)算］得出x=16y=56
�。蹎枺菀�1molNa原子或1molH原子的質(zhì)量呢?
�。蹖W(xué)生討論，得出
結(jié)論］1mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量的數(shù)值。
�。墼O(shè)問］那么，對于由原子構(gòu)成的分子，其1mol的質(zhì)量是多少呢?離子呢?
�。蹖W(xué)生討論］
�。劢處熆偨Y(jié)］因?yàn)榉肿佣际怯稍訕?gòu)成的，所以，1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該分子的相對分子質(zhì)量。對于離子來講，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，所以1mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該離子的式量。
�。郯鍟�1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，是以克為單位，在數(shù)值上就等于該物質(zhì)的原子(分子)的相對原子質(zhì)量(相對分子質(zhì)量)。
�。弁队熬毩�(xí)］
1molH2O的質(zhì)量是g
1molNaCl的質(zhì)量是g
1molNa＋的質(zhì)量是g
1molS的質(zhì)量是g
�。壑v解］由以上我們的分析討論可知，1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等，我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，也就是說，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量的比。
�。郯鍟菽栙|(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
符號(hào)：M單位：g·mol－1或kg·mol－1
表達(dá)式：M=
［講解］依據(jù)此式，我們可以把物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成物質(zhì)的粒子集體聯(lián)系起來。
［投影練習(xí)］1.Na的摩爾質(zhì)量
2.NaCl的摩爾質(zhì)量
3.SO的摩爾質(zhì)量
(注意單位)
�。劢處煟菹旅妫屛覀兏鶕�(jù)摩爾質(zhì)量的概念進(jìn)行計(jì)算。
�。弁队埃堇�1.24.5克H2SO4的物質(zhì)的量是多少?
�。鄯治觯萦墒阶覯＝可得n=,我們可以通過H2SO4的相對分子質(zhì)量得出M(H2SO4)＝98g·
mol－1，題中給出了H2SO4的質(zhì)量m(H2SO4)＝24.5g
解：H2SO4的相對分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為98g·mol－1。
n(H2SO4)＝＝0.25mol
答：24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol。
［練習(xí)］1.1.5molH2SO4的質(zhì)量是，其中含有molO，molH，其質(zhì)量分別為和。
2.0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為。
例2.71gNa2SO4中含有Na＋和SO的物質(zhì)的量是多少?
�。鄯治觯菀騈a2SO4是由Na＋和SO構(gòu)成的，1molNａ2SO4中含2molNａ＋和1molSO，只要我們知道了Na2SO4的物質(zhì)的量，即可求出n(Nａ＋)和n(SO)。
解：Na2SO4的相對分子質(zhì)量為142，摩爾質(zhì)量為142g·mol－1。
n(Na2SO4)==0.5mol
則Na＋的物質(zhì)的量為1mol，SO的物質(zhì)的量為0.5mol。
�。鬯伎迹�
［教師拿起一上課時(shí)的那杯水］問：已知，我手里拿的這杯水的質(zhì)量是54克，大家能算出里面所含的水分子的個(gè)數(shù)嗎?
�。踤(H2O)＝＝0.3mol
N(H2O)＝nNA＝3×6.02×1023＝1.806×1024個(gè)］
�。坌〗Y(jié)］1mol不同物質(zhì)中，所含的分子、原子或離子的數(shù)目雖然相同，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，因此，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不相同，以g為單位時(shí)，其數(shù)值等于該粒子的相對原子(分子)
�。鄄贾米鳂I(yè)］略
［板書設(shè)計(jì)］
微觀1個(gè)C1個(gè)O1個(gè)Fe
↓擴(kuò)大6.02×1023倍↓擴(kuò)大6.02×1023倍↓擴(kuò)大6.02×1023倍
1molC1molO1molFe
質(zhì)量0.012kg=12gxy
相對原子質(zhì)量121656
因?yàn)樵卦拥馁|(zhì)量比=元素相對原子質(zhì)量比
所以x=16y=56
�。劢Y(jié)論］1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，是以克為單位，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子的(分子的)相對原子質(zhì)量(相對分子質(zhì)量)。
摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
符號(hào)：M
單位：g·mol－1kg·mol－1
表達(dá)式：M=m/n
［教學(xué)說明］此課時(shí)最常出現(xiàn)的問題是有關(guān)物質(zhì)的量和質(zhì)量之間關(guān)系的推導(dǎo)。這往往是由于初中學(xué)習(xí)時(shí)，對相對原子質(zhì)量的涵義不甚明了所致。因此，可根據(jù)學(xué)生的具體情況先復(fù)習(xí)有關(guān)相對原子質(zhì)量的知識(shí)。另外，有關(guān)摩爾質(zhì)量的單位也是學(xué)生容易忽略的。
第二節(jié)氣體摩爾體積
●教學(xué)目標(biāo)
1.在學(xué)生了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。
2.通過氣體摩爾體積和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
●教學(xué)重點(diǎn)
氣體摩爾體積的概念。
●教學(xué)難點(diǎn)
氣體摩爾體積的概念。
●教學(xué)用具
投影儀。
●課時(shí)安排
第一課時(shí)：氣體摩爾體積的概念。
第二課時(shí)：有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。
●教學(xué)過程
★第一課時(shí)
�。垡裕萃ㄟ^上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道，1mol任何物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)都相等，約為6.02×1023個(gè)，1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子的相對原子(分子)質(zhì)量。那么，1mol任何物質(zhì)的體積(即摩爾體積)又該如何確定呢?
�。劢處煟�1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們都可以用摩爾質(zhì)量做橋梁把它計(jì)算出來。若想要通過質(zhì)量求體積，還須怎樣才能達(dá)到目的呢?
�。蹖W(xué)生］還需知道物質(zhì)的密度!
［教師］請寫出質(zhì)量(m)體積(V)密度(ρ)三者之間的關(guān)系，［］
下面，我們根據(jù)已有的知識(shí)，來填寫下表。
注：質(zhì)量與體積欄內(nèi)的數(shù)值由學(xué)生填寫。
［投影］溫度0°C、壓強(qiáng)101kPa請同學(xué)們根據(jù)計(jì)算結(jié)果，并參照課本上的1mol幾種物質(zhì)的體積示意圖，分析物質(zhì)存在的狀態(tài)跟體積的關(guān)系。
�。蹖W(xué)生討論］
�。劢Y(jié)論］1.1mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，體積不同。
2.在相同狀態(tài)下，1mol氣體的體積基本相同。
3.同樣是1mol的物質(zhì)，氣體和固體的體積相差很大。
�。壑笇�(dǎo)學(xué)生參看課本上1mol水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的插圖和有關(guān)數(shù)據(jù)，來體會(huì)1mol同樣物質(zhì)，當(dāng)狀態(tài)不同時(shí)，其體積的差異］
�。劢處煟菡埓蠹覅⒖颊n本內(nèi)容和自己計(jì)算所得數(shù)據(jù)，分析和討論以下問題：
�。弁队埃�1.物質(zhì)體積的大小取決于哪些微觀因素?
2.當(dāng)粒子數(shù)一定時(shí)，固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于什么因素?
3.為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣態(tài)物質(zhì)所具有的體積卻基本相同?
4.為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行?
�。蹖W(xué)生活動(dòng)，回答］
［老師總結(jié)］1.物質(zhì)體積的大小取決于物質(zhì)粒子數(shù)的多少、粒子本身的大小和粒子之間的距離三個(gè)因素。
2.當(dāng)粒子數(shù)一定時(shí)，固、液態(tài)的體積主要決定于粒子本身的大小，而氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。
3.在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同決定了其體積的不同，而不同氣體在一定的溫度和壓強(qiáng)下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體有著近似相同的體積。
4.氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說到氣體的體積時(shí)，必須指明外界條件。
［講述］對于氣體來說，我們用得更多的是氣體的體積，而不是質(zhì)量，且外界條件相同時(shí)，物質(zhì)的量相同的任何氣體都含有相同的體積，這給我們測定氣體提供了很大的方便，為此，我們專門引出了氣體摩爾體積的概念。這也是我們本節(jié)課所學(xué)的重點(diǎn)。
�。郯鍟菀弧怏w摩爾體積
單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。
�。壑v解］即氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，符號(hào)為Vm，表達(dá)式為Vm=。
［板書］符號(hào)：Vm
表達(dá)式：Vm=
單位：L·mol－1
�。壑v解并板書］
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L。(或氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4L)
�。壑v解］1.為了研究的方便，科學(xué)上把溫度為0°C、壓強(qiáng)為101kPa規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，用S·T·P表示。
2.氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言。
3.同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)。
［投影練習(xí)］判斷正誤
1.標(biāo)況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。(×，物質(zhì)應(yīng)是氣體)
2.1mol氣體的體積約為22.4L。(×，未指明條件——標(biāo)況)
3.標(biāo)況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。(√，氣體體積與分子種類無關(guān))
4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。(×，未指明氣體體積是否在相同條件下測定)
5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。(×，只在標(biāo)況下)
6.只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L。(×，不一定)
思考：同溫同壓下，如果氣體的體積相同則氣體的物質(zhì)的量是否也相同呢?所含的分子數(shù)呢?
�。蹖W(xué)生思考并回答］
�。劢處熆偨Y(jié)］因?yàn)闅怏w分子間的平均距離隨著溫度、壓強(qiáng)的變化而改變，各種氣體在一定的溫度和壓強(qiáng)下，分子間的平均距離是相等的。所以，同溫同壓下，相同體積氣體的物質(zhì)的量相等。所含的分子個(gè)數(shù)也相等。這一結(jié)論最早是由意大利科學(xué)家阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)的，并被許多的科學(xué)實(shí)驗(yàn)所證實(shí)，成為定律，叫阿伏加德羅定律。
�。郯鍟莅⒎拥铝_定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
［講解］由上述定律我們可以推出如下推論：
�。郯鍟萃瑴赝瑝合拢�
�。坌〗Y(jié)］影響物質(zhì)的體積的因素有多種，對于氣體，相同條件下，物質(zhì)的量相同的氣體含有相同的體積。為此，引入了氣體摩爾體積的概念，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的數(shù)值約為22.4L·
mol－1。只要同學(xué)們正確掌握氣體摩爾體積的概念和阿伏加德羅定律的涵義，就很容易做氣體的質(zhì)量和體積之間的相互換算。
［布置作業(yè)］略
�。郯鍟O(shè)計(jì)］第二節(jié)氣體摩爾體積
一、氣體摩爾體積
單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。
表達(dá)式：Vm=
單位：L·mol－1
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：Vm=22.4L·mol－1
阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
�。劢虒W(xué)說明］本課題立足于師生共同探究和討論，要求教師要充分調(diào)動(dòng)起學(xué)生的積極性和主動(dòng)性。同時(shí)，要注意，學(xué)生在課堂上雖然很好地理解了氣體摩爾體積，但在課下對有關(guān)條件特別容易忽略。因此，教師在講授時(shí)要注重強(qiáng)調(diào)外界條件對氣體的影響。
★第二課時(shí)
［復(fù)習(xí)練習(xí)］
�。弁队埃�1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molCO2的體積是多少?44.8LH2的物質(zhì)的量是多少?它們所含的分子數(shù)是否相同?
2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若兩種氣體所占體積不同，其原因是()
A.氣體性質(zhì)不同B.氣體分子的大小不同
C.氣體分子間平均距離不同D.氣體的物質(zhì)的量不同
［引言］在以前的學(xué)習(xí)中，我們知道了物質(zhì)的量與質(zhì)量及粒子個(gè)數(shù)的關(guān)系，上節(jié)課我們又學(xué)了氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律，大家能否找出這些量之間的相互關(guān)系呢?
［學(xué)生活動(dòng)］［教師指導(dǎo)并最后歸納］
�。壑v解］我們知道物質(zhì)的量是聯(lián)系質(zhì)量和粒子集體的橋梁，也是與氣體的體積密切相關(guān)的物理理，以此為中心，我們可得出以下關(guān)系：
�。郯鍟�
�。壑v解］根據(jù)我們上節(jié)課講過的內(nèi)容，大家想想在m與V，M與Vｍ之間又有著什么樣的關(guān)系呢?
�。鄞蠹矣懻摚�
�。劢Y(jié)論］Vｍ·ρ＝MVρ＝ｍ
［把上列關(guān)系補(bǔ)充在上面所寫的關(guān)系網(wǎng)中］
�。圻^渡］下面我們就在熟悉以上各量之間關(guān)系的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)學(xué)習(xí)有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。
［板書］二、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算
［投影］例1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2的體積是多少?
［分析］要知道CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，必須用到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，這需要?dú)怏w的物質(zhì)的量做橋梁。根據(jù)我們上面對各量關(guān)系的討論，可進(jìn)行如下計(jì)算：
解：n(CO2)＝＝0.05mol
因?yàn)樵跇?biāo)準(zhǔn)狀況下Vｍ＝22.4L·mol－1
所以0.05molCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：
V(CO2)＝n(CO2)Vｍ＝0.05mol×22.4L·mol－1＝1.12L
答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2的體積為1.12L。
例2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.92克某氣體的體積為672mL。計(jì)算此氣體的相對分子質(zhì)量。
［學(xué)生先思考并計(jì)算，教師巡看，然后視具體情況進(jìn)行分析，總結(jié)］
�。鄯治觯菸镔|(zhì)的相對分子質(zhì)量與該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上是相等的。因此，要求某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，首先應(yīng)計(jì)算出該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。據(jù)M＝ρVｍ可以求出：據(jù)M＝也可以求出結(jié)果。
�。劢夥ㄒ唬萁猓涸跇�(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的密度為：
ρ＝＝2.86g·L－1
標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vｍ＝22.4L·mol－1
則該氣體的摩爾質(zhì)量為：
M＝ρVｍ＝2.86g·L－1×22.4L·mol－1＝64g·mol－1
即該氣體的相對分子質(zhì)量為64。
�。劢夥ǘ萁猓簶�(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的物質(zhì)的量為：
n＝＝=0.03mol
摩爾質(zhì)量為：
M＝＝=64g·mol－1
即氣體的相對分子質(zhì)量為64。
答：此氣體的相對分子質(zhì)量為64。
［請大家下去以后考慮該題是否還有其他解法］
�。弁队埃�
［補(bǔ)充思考］現(xiàn)有3.4gH2S和0.1molHBr氣體。
(1)不同條件下，哪個(gè)分子數(shù)較多?
(2)相同條件下，哪個(gè)該用較大的容器裝?
(3)不同條件下，哪個(gè)質(zhì)量大?大多少?
(4)哪個(gè)所含H原子的物質(zhì)的量多?多多少?
(5)其中含S和Br各多少克?
［解答］(1)條件不同時(shí)，例如改變壓強(qiáng)或溫度，只能改變氣體的體積，改變不了分子的數(shù)目，因?yàn)閮烧呔鶠?.1mol，所以兩者分子數(shù)目相等。
(2)相同條件下，物質(zhì)的量相同的氣體體積相同，所以應(yīng)用一樣的容器裝。
(3)不同條件下，只改變聚集狀態(tài)不改變其質(zhì)量。0.1molHBr的質(zhì)量=0.1mol×81g·mol－1=8.1g，比H2S多4.7克。
(4)H2S含的H比HBr多0.1mol。
(5)S為3.2g，Br為8g。
［小結(jié)］有關(guān)物質(zhì)的量之間的換算，必須熟悉各量之間的關(guān)系，對氣體進(jìn)行的計(jì)算，尤其要注意外界條件，對于同一個(gè)問題，可通過不同途徑進(jìn)行解決。
［板書設(shè)計(jì)］
二、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算
�。劢虒W(xué)說明］涉及物質(zhì)的量的計(jì)算，概念較多，而概念的清晰與否，直接影響到解題的質(zhì)量，所以，采取邊學(xué)邊練習(xí)、邊比較的方法可以增強(qiáng)學(xué)生掌握知識(shí)的牢固程度。
★第二課時(shí)
�。蹚�(fù)習(xí)鞏固］
�。弁队埃�1.已知某1LH2SO4溶液中含有250mL濃H2SO4，可以算出這種溶液的物質(zhì)的量濃度嗎?(不能)
2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出這種溶液的物質(zhì)的量濃度嗎?(不能)
［設(shè)問］那么，要算出溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，必須從哪方面著手呢?
�。劢Y(jié)論］必須設(shè)法找出溶液的體積和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。
�。劢處煟菡埓蠹腋鶕�(jù)剛才的分析，做如下練習(xí)。
�。弁队埃�3.將質(zhì)量為m，相對分子質(zhì)量為Mr的物質(zhì)溶解于水，得到體積為V的溶液，此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(ｃ＝)
�。垡裕萆瞎�(jié)課我們知道了物質(zhì)的量濃度的概念及其與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的聯(lián)系及有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。［板書］二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算
�。弁队埃堇�1.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g·cm－3，求其物質(zhì)的量濃度。
�。鄯治觯輳纳瞎�(jié)課的知識(shí)我們知道，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的`關(guān)系進(jìn)行換算。根據(jù)我們剛才的討論分析可知，要算出物質(zhì)的量濃度，必須設(shè)法找出所取溶液的體積及其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。由于濃度是與所取溶液的多少無關(guān)的物理量，所以，我們既可取一定質(zhì)量的溶液來計(jì)算，也可取一定體積的溶液來計(jì)算，為此，我們可以采用以下兩種方法。
解法一：
取100g溶液來計(jì)算
�。�(H2SO4)＝100g×37％＝37g
n(H2SO4)==0.37mol
V(液)==78.12ｍL=0.078L
c(H2SO4)==4.8mol·L－1
答：37%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為4.8mol·L－1。
解法二：
取1L溶液來計(jì)算
V(液)=1L
�。�(H2SO4)＝V［H2SO4(aq)］·ρ·ｗ＝1000mL×1.28g·cm－3×37％＝473.6g
n(H2SO4)==4.8mol
c(H2SO4)==4.8mol·L－1
答：37%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為4.8mol·L－1。
�。鬯伎碱}］對于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ｗ，密度為ρ的某溶質(zhì)的溶液，其物質(zhì)的量濃度的表示式為：（）。
�。弁瑢W(xué)們思考后］
�。郯鍟輈＝
�。劬毩�(xí)］市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·cm－3。計(jì)算市售濃H2SO4中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度。(c==18.4mol·L－1)
［設(shè)問過渡］如果已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度ｃ及溶液的密度ρ，又怎樣求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢?
［同學(xué)們對上式推導(dǎo)后得出］
�。郯鍟荩�=
［投影］例2.已知75mL2mol·L－1NaOH溶液的質(zhì)量為80克，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
�。鄯治觯菰谝阎芤嘿|(zhì)量的情況下，要求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還須算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，依題意，
我們可進(jìn)行如下計(jì)算：
解：75mL2mol·L－1NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：
n＝c(NaOH)·V［NaOH·(aq)］＝2mol·L－1×0.075L＝0.15mol
m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)＝0.15mol×40g·mol－1＝6g
w(NaOH)=×100％＝×100％＝7.5％
答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%。
［教師］根據(jù)以上的計(jì)算，請同學(xué)們找出下列各量之間的關(guān)系。
�。郯鍟�
溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的物質(zhì)的量
溶液的質(zhì)量溶液的體積
�。蹖W(xué)生們完成上述關(guān)系后］
［過渡］在實(shí)際生產(chǎn)中，對一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農(nóng)藥時(shí)，須把市售農(nóng)藥稀釋到一定濃度才能施用，實(shí)驗(yàn)室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來，這就需要我們掌握有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。
�。郯鍟萑�、有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算
�。墼O(shè)問］溶液在稀釋前后，遵循什么樣的規(guī)律呢?請同學(xué)們根據(jù)初中學(xué)過的一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液稀釋時(shí)所遵循的規(guī)則來分析稀釋一定物質(zhì)的量濃度的溶液所遵循的規(guī)律。
�。鄞蠹宜伎�，學(xué)生回答］
�。劢處熆偨Y(jié)］稀釋濃溶液時(shí)，溶液的體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。為此，在用一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液時(shí)，我們常用下面的式子來進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：
�。郯鍟輈(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)
�。弁队埃堇�3.配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液的體積是多少?
�。鄯治觯荼绢}可依據(jù)上式進(jìn)行計(jì)算
解：設(shè)配制250mL(V1)·1mol·L－1(ｃ1)HCl溶液，需要12mol·L－1(ｃ2)HCl溶液的體積為V2
c1·V1＝c2·V2
V2==0.021L＝21ｍL
答：配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液21mL。
［小結(jié)］表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間可通過一定的關(guān)系進(jìn)行換算。解有關(guān)溶液稀釋的問題，遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變。
［板書設(shè)計(jì)］二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
三、有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算
c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)
［布置作業(yè)］重溫實(shí)驗(yàn)基本操作中“容量瓶的使用”的內(nèi)容，并預(yù)習(xí)下節(jié)課。
�。劢虒W(xué)說明］有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，由于涉及概念較多，一般學(xué)生，特別是思考和分析問題能力較差的學(xué)生，要熟練掌握這些內(nèi)容是有困難的，這需要在以后的學(xué)習(xí)中進(jìn)行多次相關(guān)的訓(xùn)練才能切實(shí)掌握。
知識(shí)的歸納、整理是常用的科學(xué)方法。學(xué)生只有知道知識(shí)的來龍去脈，參與有關(guān)知識(shí)網(wǎng)、包括公式等的整理工作，克服單純的模仿和套用公式的毛病，才能真正掌握它。讓學(xué)生參與其中，有利于發(fā)展和提高他們的思維能力、分析問題和解決問題的能力。
★第三課時(shí)
［復(fù)習(xí)］在實(shí)際生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，固體往往要配成溶液才能使用，濃溶液也常常須稀釋到一定濃度才能滿足需要，有關(guān)溶液的配制在初中我們就已學(xué)習(xí)過，即一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制，請大家回憶有關(guān)知識(shí)后，思考并回答以下問題。
［投影］配制200g5%的NaCl溶液，需要哪些實(shí)驗(yàn)用品和進(jìn)行什么樣的操作?
［學(xué)生考慮并回答］
［投影列出答案］
�。蹆x器］天平(含濾紙)、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管
步驟：1.計(jì)算，2.稱量，3.溶解。
�。蹖�(dǎo)入］物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，也是用來表示溶液組成的。如果我們要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需容器和步驟是否和配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液一樣呢?這就是我們本節(jié)課所要解決的問題。
�。郯鍟菟�、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
［教師］下面，我們以配制500mL1mol·L－1的Na2CO3溶液為例來分析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的儀器和步驟。
�。壑v解］溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，要配制一定濃度的溶液，首先需要算出溶質(zhì)和溶液的量。此題需要的原料是Na2CO3和水。
�。壅埻瑢W(xué)們計(jì)算出所用Na2CO3的質(zhì)量］
m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3)
=0.1mol·L－1×0.5L×106g·mol－1＝5.3g
［板書］配制步驟：1.計(jì)算
�。墼O(shè)問］我們用什么儀器來取用5.3g的Na2CO3呢?
�。蹖W(xué)生回答］
�。郯鍟輧x器
1.天平(含濾紙)2.藥匙
［設(shè)問］所需溶質(zhì)的質(zhì)量有了，那么，所需溶劑即水的量呢?我們能否算出它的質(zhì)量或體積呢?
�。蹖W(xué)生思考并討論］
�。劢處煟蒿@然，我們根據(jù)題中條件無法算出水的量。即我們不能通過用一定量的水和Na2CO3混合來配出所需的Na2CO3溶液。那么，是不是就沒有其他辦法了呢?
�。劢處煟菡故�500mL的容量瓶
�。劢處煟葸@種儀器可以幫助我們達(dá)到目的。請大家回憶實(shí)驗(yàn)基本操作中容量瓶的使用方法。
�。弁队埃萑萘科康氖褂�
1.容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。
2.使用前須檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。
3.溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時(shí)，所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)。
4.溶液液面接近刻度線1cm～2cm時(shí)，須用膠頭滴管加水至刻度線。
�。劢處煟菹旅�，老師演示配制溶液的過程，大家請注意觀察我所用到的儀器和操作步驟。
�。劢處熝菔荆�
�。劢處熀蛯W(xué)生一同總結(jié)出以下的內(nèi)容并板書］
�。郯鍟菖渲撇襟E
2.稱量，3.溶解，4.移液，5.洗滌，6.定容，7.搖勻。
�。蹆x器］3.容量瓶，4.燒杯，5.玻璃棒，6.膠頭滴管。
［教師］在熟悉了配制步驟和所用儀器后，請大家思考回答下列問題。
［投影］1.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁?
2.為什么要將洗滌后的溶液注入到容量瓶中?
3.為什么不直接在容量瓶中溶解固體?
(大多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)都會(huì)伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度升降，從而影響到溶液體積)
4.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻棒為何必須靠在容量瓶刻度線下?
5.為什么要輕輕振蕩容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?
［過渡］以上我們分析了在配制過程中需注意的問題。若在配制操作中有以下行為，將會(huì)對配制結(jié)果造成什么樣的影響呢?
�。弁队埃�1.稱量時(shí)，物體與砝碼的位置顛倒。
2.容量瓶內(nèi)壁存有水珠。
3.定容時(shí)仰視讀數(shù)。
4.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。
5.溶質(zhì)溶解后，沒有恢復(fù)至室溫轉(zhuǎn)移。
6.用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)，使所讀溶液體積偏小。
7.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹。
［總結(jié)］分析誤差時(shí)，要根據(jù)c＝圍繞操作行為對n與V的影響來分析。
�。鬯伎季毩�(xí)題］若用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3)配制1000mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol·
L－1的溶液，需怎樣配制?
�。圩⒁猓茛儆�(jì)算濃H2SO4的體積V
�、跐釮2SO4的正確稀釋方法③向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，要待溶液冷卻后再進(jìn)行
�。坌〗Y(jié)］配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，最主要的儀器是容量瓶，其配制步驟與所需儀器與配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是不同的。
�。郯鍟O(shè)計(jì)］四、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
配制步驟：1.計(jì)算，2.稱量，3.溶解，4.移液，5.洗滌，6.定容，7.搖勻。
所用儀器：1.天平，2.濾紙，3.藥匙，4.容量瓶，5.燒杯，6.玻璃棒，7.膠頭滴管。
�。劢虒W(xué)說明］配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，是高中階段最重要的實(shí)驗(yàn)之一，除了要掌握正確的配制步驟及儀器的使用方法外，還要能準(zhǔn)確地分析實(shí)驗(yàn)誤差，以利于學(xué)生思維能力及分析問題能力的提高。
物質(zhì)的量教案9
一、指導(dǎo)思想
化學(xué)基本概念的學(xué)習(xí)，長期以來都陷入教師感覺難教，學(xué)生感覺難學(xué)的困境。既無生動(dòng)有趣的實(shí)驗(yàn)，又無形象具體的研究對象，如何讓概念學(xué)習(xí)的課堂也煥發(fā)出勃勃生機(jī)，對此我進(jìn)行了大量探索，選取了“物質(zhì)的量濃度”這一概念教學(xué)作為嘗試。
在教育部頒布的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》的指導(dǎo)下，我力求：“改變課程過于注重知識(shí)傳授的傾向，使獲得基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能的過程同時(shí)成為學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的過程”。
二、教材分析
1. 教材的地位及其作用
本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學(xué)教科書（必修）《化學(xué)》第一冊第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時(shí)。本節(jié)教材是在介紹了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的探究既鞏固對“物質(zhì)的量”的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算的能力。
2.教學(xué)目標(biāo)分析
依據(jù)教改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標(biāo):
知識(shí) 技能：a.理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。
b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。
c.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用。
能力 方法：a.通過課前探究，學(xué)會(huì)獲取信息和加工信息的基本方法。
b.通過對物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法。c.通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力。
情感 態(tài)度：a.在相互交流與評價(jià)中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。
b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。
c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其成因
物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。
“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過程中學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。
三、學(xué)情、學(xué)法分析
本節(jié)課的教學(xué)對象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中接觸的 “溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆。
在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對概念的理解，同時(shí)消除學(xué)生對概念的神秘感和泛味感。
四、教學(xué)程序
本節(jié)課依據(jù)主體探究式課堂教學(xué)模式進(jìn)行設(shè)計(jì)。
按照主體探究式學(xué)習(xí)，我在教學(xué)中力求“學(xué)生在教師指導(dǎo)下，以類似科學(xué)研究的方式去獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)和解決問題；從而在掌握知識(shí)內(nèi)容的同時(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)、理解和應(yīng)用科學(xué)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。”
創(chuàng)設(shè)情景 引入課題
主體探究式學(xué)習(xí)的突出特點(diǎn)是實(shí)踐性、開放性，即突破時(shí)間和空間的限制，學(xué)習(xí)過程不拘泥于課堂。我提前一周布置學(xué)生課前探究收集生活中各種溶液的標(biāo)簽，很快他們帶來了自己家中的諸如復(fù)方甘草口服液、84消毒液、眼藥水、枝江大曲、礦泉水等，實(shí)驗(yàn)室諸如硫酸、NaOH溶液等標(biāo)簽。在課堂上我將請他們相互展示，并根據(jù)自己手中的標(biāo)簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v 、/v 、n/v、/，從而教師引入表示溶液組成的方法之一—物質(zhì)的量濃度。在此過程中，學(xué)生既學(xué)習(xí)了獲取信息和加工信息的基本方法，又得到了一個(gè)展示自我的機(jī)會(huì)，同時(shí)真正感受到化學(xué)于生活，與我們的生活息息相關(guān)。
自主探究
探究一、物質(zhì)的量濃度的概念：
主體探究式學(xué)習(xí)認(rèn)為：學(xué)習(xí)者不是把知識(shí)從外界搬到記憶中，而是以原有的經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)通過與外界的相互作用來獲取新知識(shí)。
采用主體探究式學(xué)習(xí)，學(xué)生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”等基礎(chǔ)通過生生間、師生間的相互協(xié)作來獲取新的概念。
學(xué)生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個(gè)具體實(shí)例的練習(xí)中運(yùn)用概念。
�。ㄓ�(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：
1. 1lNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
2. 1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
3. 1lNaOH固體溶于1L水配制的溶液。）
第一個(gè)練習(xí)直接運(yùn)用概念的表達(dá)式；第二個(gè)練習(xí)鞏固前面所學(xué)知識(shí)“物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量間的換算”。心理學(xué)告訴我們：人都是渴望成功的，學(xué)生更是如此。兩個(gè)不同層次的練習(xí)，讓不同層次的學(xué)生都體驗(yàn)到成功的喜悅。
第三個(gè)練習(xí)看似簡單，實(shí)則引發(fā)學(xué)生的思維碰撞。學(xué)生們將在各自不同的評判與反思中，激烈的爭論，我將這個(gè)“舞臺(tái)”讓給學(xué)生，他們盡情發(fā)揮、表演，相互解答困惑，自主進(jìn)行合作探究。學(xué)生對此練習(xí)可能會(huì)有下列見解：溶液的物質(zhì)的量濃度為1 l/L；溶液的體積和溶劑的體積是不相同的； 此題尚須補(bǔ)充、添加已知條件；必須知道NaOH固體的密度，則可計(jì)算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積；體積是不可以相加的，必須知道NaOH溶液的密度，通過溶液的質(zhì)量求出溶液的體積。
整個(gè)過程中，他們不僅僅用自己的腦子去想，而且用耳朵去聽，用嘴巴去說，用彼此的心靈去相互碰撞。直到他們達(dá)成共識(shí)，共享成功后，我再給出練習(xí)所缺條件—溶液的密度，同學(xué)們再次進(jìn)行計(jì)算，他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的.概念，還掌握了溶液體積的計(jì)算方法。乘勝追擊的幾個(gè)判斷題的設(shè)計(jì)在學(xué)生已有的認(rèn)知基礎(chǔ)上，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)溶液稀釋和體積分割時(shí)對物質(zhì)的量濃度的影響及溶液中溶質(zhì)的微粒種類，即為后面的“當(dāng)堂反饋”作好鋪墊，又達(dá)到了升華概念的目的，使學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)更為豐富。
在他們享受成功喜悅之際，我隨即會(huì)對他們抱以更高的期望。
探究二、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：
物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是表示溶液組成的物理量，他們之間有怎樣的區(qū)別與聯(lián)系呢？
新課程標(biāo)準(zhǔn)中強(qiáng)調(diào):在學(xué)科教學(xué)中要培養(yǎng)學(xué)生比較、歸納、推理的能力。
我請同學(xué)們自行設(shè)計(jì)表格將兩個(gè)物理量進(jìn)行對比。相信他們很快就能從兩者的“溶質(zhì)的單位、溶液的單位、計(jì)算公式”作出比較。事物之間都是相互聯(lián)系的，對感性認(rèn)識(shí)強(qiáng)于理性認(rèn)識(shí)的絕大多數(shù)學(xué)生來說，兩個(gè)物理量間轉(zhuǎn)換關(guān)系的建立存在著較大難度。于是我為學(xué)生準(zhǔn)備了密度為1.38 g/c3的40％的NaOH溶液，當(dāng)他們經(jīng)過具體化、形象化的轉(zhuǎn)換，再采用由特殊到一般的歸納方法，將所有的數(shù)據(jù)換成字母進(jìn)行推導(dǎo)，抽象的公式隨即而生。
拓展升華
成功的喜悅會(huì)再一次觸及他們，而課本知識(shí)此時(shí)一定已不能滿足他們的需求，于是我對教材內(nèi)容進(jìn)行了拓展升華。充分利用教學(xué)輔助手段—多媒體投影，為學(xué)生提供了物質(zhì)的量濃度在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療保健、環(huán)境監(jiān)測和科學(xué)實(shí)驗(yàn)等方面的應(yīng)用，使學(xué)生從中體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。與本節(jié)知識(shí)相關(guān)網(wǎng)站的提供，供學(xué)生課后進(jìn)行延伸性學(xué)習(xí)，促使其萌發(fā)新的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。
當(dāng)堂反饋
精心設(shè)計(jì)與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的當(dāng)堂反饋，鞏固知識(shí)、技能目標(biāo)。
1. 下列溶液中氯離子的濃度與150L0.5 l/L氯化鋁溶液中的氯離子的濃度相等的是：
A．150L1l/L氯化鎂溶液 B．450L1.5 l/L氯酸鉀溶液
C．50L1.5 l/L氯化鉀溶液 D．50L0.5 l/L氯化鐵溶液
2. 一種NaOH溶液的濃度為a l/L, 密度為g/c3,則這種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：
A．1000a/40 B.40/1000a C.1000/40a D.40a/1000
3．表示溶液組成的方法有很多種，他們之間都存在著一定的聯(lián)系。我請同學(xué)們利用自己課前收集的各種溶液的標(biāo)簽，相互命題，將其它表示溶液組成的物理量換算成物質(zhì)的量濃度。一時(shí)間，同學(xué)們由學(xué)生身份轉(zhuǎn)變?yōu)榻處熒矸�，他們定�?huì)興趣盎然，相互命題相互解答的過程，既能讓學(xué)生體驗(yàn)成就感、充實(shí)感，又能提升學(xué)生對物質(zhì)的量濃度概念的靈活運(yùn)用程度。而對于基礎(chǔ)較薄弱的學(xué)生，我為他們準(zhǔn)備下列練習(xí)。
�。�1）礦泉水中各元素的組成常用質(zhì)量體積濃度來表達(dá)，其單位為g/L。其中鈣的含量為≥4.0，它表達(dá)什么含義？其物質(zhì)的量濃度是多少？
�。�2）枝江大曲的酒精度為450，它表示體積百分含量，要將其換算成物質(zhì)的量濃度，尚須哪些物理量？
帶著社會(huì)生活的體驗(yàn)走進(jìn)課堂的學(xué)生們，此時(shí)又帶著化學(xué)課堂的收獲走向生活實(shí)踐，實(shí)現(xiàn)了學(xué)習(xí)與生活的有機(jī)銜接，課堂教學(xué)也煥發(fā)出強(qiáng)大的生命力。
本節(jié)課的整個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)中，對知識(shí)本身的掌握我沒有過分強(qiáng)調(diào)，而側(cè)重讓學(xué)生獲得親身參與探究的體驗(yàn)，學(xué)會(huì)分享與合作。我相信，自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法將使他們受益無窮。
一周前，學(xué)生們經(jīng)歷了溶液標(biāo)簽的收集過程，都主動(dòng)與我交流，他們這樣說道：“原來我的家里就有這么多與化學(xué)知識(shí)相關(guān)的物品呀！” “我?guī)淼?：4的鹽酸是什么意思？”“我們什么時(shí)侯上這節(jié)課呢？”……課未始而思無盡，主體探究式教學(xué)模式為我和我的學(xué)生們創(chuàng)造了一片共同學(xué)習(xí)的廣闊天地。
物質(zhì)的量教案10
(一)[教材]人教版九年義務(wù)教育初中物理第二冊
(二)[教學(xué)目的]
使學(xué)生初步了解電壓使電路中形成了電流，電源是提供電壓的裝置以及電壓的國際單位是伏特。
(三)[教學(xué)重點(diǎn)]
電壓的作用。
(四)[教學(xué)方法]
用對比法講解電壓。
(五)[教具]
支架，底部用乳膠管相連的玻璃瓶A、B，伏打電池，小電珠，開關(guān)，導(dǎo)線。
(六)[教學(xué)過程]
(一)引入新課
提問：電燈為什么會(huì)亮？電動(dòng)機(jī)為什么會(huì)轉(zhuǎn)動(dòng)？
因?yàn)橛须娏魍ㄟ^。
電流是怎樣形成的呢？
自由電荷定向移動(dòng)形成電流。
怎樣才能使自由電荷在電路中作持續(xù)不斷地定向移動(dòng)呢？
必須有電壓。
(二)新課教學(xué)
1．為了使學(xué)生易于理解電壓，先了解水壓的作用。
取兩個(gè)底部用乳膠管相連的玻璃瓶A、B，內(nèi)裝一定量的水，用支架固定，使A瓶中水位比B瓶水位高得多。同時(shí)教師在黑板上畫圖，并啟發(fā)學(xué)生，邊觀察、邊思考，并在原圖上根據(jù)需要逐步添畫，最后完成的圖如圖1所示。
這套裝置的名稱是什么？
連通器。
若把閥門K打開會(huì)有什么現(xiàn)象？
水由A流向B。
是什么原因使水由A流向B？
因?yàn)閮善克徊煌�，hAC＞hBD，有高度差。(1)任取一液片E受到的壓強(qiáng)PA＞PB，在壓強(qiáng)差PA-PB的作用下，小液片E向D移動(dòng)，所以整個(gè)裝置中形成由A向B的水流。若在F處裝一架小水輪機(jī)，則水流對水輪機(jī)做功使它轉(zhuǎn)動(dòng)。但水流無法持久工作下去。當(dāng)A、B兩液面高度相同時(shí)，水流停止，水輪機(jī)也停止轉(zhuǎn)動(dòng)。這是因?yàn)閴簭?qiáng)差消失，水位差不存在了。
為了保持它的'壓強(qiáng)差(即水位差的存在)怎么辦？
可以在A、B間裝置一架小水泵P，不斷地把B中的水抽向A中，保持A、B間的水位差。這樣小水輪機(jī)F就可連續(xù)轉(zhuǎn)動(dòng)。它們之間的水壓形成持續(xù)不斷的水流。
由式可見：水壓使水產(chǎn)生定向移動(dòng)，形成水流，而流動(dòng)的水可以做功。
2．電壓形成了電流
演示：取一個(gè)伏打電池，把它的兩個(gè)極板分別與小燈泡相連，當(dāng)開關(guān)閉合，小電珠發(fā)光。表明有電流通過。
演示后，教師邊講、邊畫。最后板書。
伏打電池的正極A板(銅板)聚集有大量的正電荷，它是高電位。負(fù)極B板(鋅板)聚有大量負(fù)電荷，它是低電位，A、B兩板間存在有電位差，即電壓。這個(gè)電壓使得正電荷由正極向負(fù)極移動(dòng)，負(fù)電荷由負(fù)極向正極移動(dòng)(金屬導(dǎo)體則屬于后一種情況)。這樣電路中的自由電荷由B向A作定向移動(dòng)形成電流，小燈泡發(fā)光(電流做了功)。如果負(fù)極鋅板上的多余的自由電子全部移到了正極銅板上和正電荷中和完畢，電路中就不再有電流了，小燈泡也停止發(fā)光。但是電池中的化學(xué)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使正極、負(fù)極各自始終保持有大量的正電荷及負(fù)電荷，使電路兩端始終有一定的電壓，電路中就有了持續(xù)電流存在。所以電源是提供電壓的裝置。它們之間的關(guān)系是：電源保持(提供)了電壓，電壓形成了電流。
由此可知，電壓是使自由電荷作定向移動(dòng)形成電流的原因，電源則是提供電壓的裝置。
3．電壓的單位
不同的水泵可以使水管兩端產(chǎn)生不同的水壓，不同的電源在電路兩端產(chǎn)生的電壓也不相同。
電壓用U表示
電壓的單位是伏特，用V表示，簡稱伏。另有比伏特大或小的單位，它們的關(guān)系是：
1千伏(kV)=1000伏(V) 1伏(V)=1000毫伏(mV)
1毫伏(mV)=1000微伏(μV)
需熟記的有幾種電壓：
1節(jié)干電池電壓為1.5V，一個(gè)蓄電池電壓為2V，照明電路電壓為220V，對人體安全的電壓不超過36V。
其他見教科書第75頁圖6-4。
(三)鞏固新課
提問：電壓的作用是什么？單位是什么？
(四)布置作業(yè)
1．復(fù)習(xí)課文，填寫教科書第75頁練習(xí)。
2．觀察了解你家中各種用電器的電壓(但要注意安全)。
(七)[板書設(shè)計(jì)]
由此可知：水壓使水產(chǎn)生定向移動(dòng)形成水流。
由此可知：電壓使電路中自由電荷作定向移動(dòng)形成電流。
2．電壓的符號(hào)U
電壓的國際單位：伏特(V)
1千伏(kV)=1000伏(V)
1伏(V)=1000毫伏(mV)
1毫伏(mV)=1000微伏(μV)
物質(zhì)的量教案11
知識(shí)目標(biāo)
進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念
使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
能力目標(biāo)
通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
情感目標(biāo)
通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。
教學(xué)重點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
教學(xué)難點(diǎn)：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
教學(xué)方法：啟發(fā)式
教學(xué)手段：多媒體輔助
教學(xué)過程：
引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
板書：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
例如：配制500mL0、1mol/LNa2CO3溶液。
提問：配制的第一步要做什么？
板書：1、計(jì)算
學(xué)生計(jì)算，教師加以訂正。
提問：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？
板書：2、稱量
提問：天平使用時(shí)的注意事項(xiàng)
演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。
設(shè)問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？
講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學(xué)生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗(yàn)是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動(dòng)畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。
板書：3、溶解
提問：溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎？
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項(xiàng)：溶解時(shí)不能加入太多的水；攪拌時(shí)玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。
板書：4、轉(zhuǎn)移
講述：由于容量瓶瓶頸很細(xì)，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？
板書：5、洗滌
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項(xiàng)。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。
板書：6、定容
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時(shí)停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。
提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
板書：7、搖勻
演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)數(shù)次，使得溶液混合均勻。
提問：此時(shí)溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？
不能再加入蒸餾水，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因?yàn)樯倭恳后w沾在瓶塞或磨口處。
講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。
板書：8、裝瓶貼簽
演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。
小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進(jìn)行誤差分析。
微機(jī)演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
課堂練習(xí)：
1、用98%的濃硫酸（
=1、84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時(shí)，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。
2、在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號(hào)）；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是。
�。�1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；
�。�2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；
�。�5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
�。�6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面。
答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）
作業(yè)：復(fù)習(xí)溶液的配制方法。
板書設(shè)計(jì)：
二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1、計(jì)算
2、稱量
3、溶解
4、轉(zhuǎn)移
5、洗滌
6、定容
7、搖勻
8、裝瓶貼簽
第三節(jié)物質(zhì)的量濃度
第三課時(shí)
知識(shí)目標(biāo)
進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念
使學(xué)生學(xué)會(huì)物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。
情感目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。
教學(xué)難點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的有關(guān)計(jì)算。
教學(xué)方法：示范—實(shí)踐
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)提問：什么是物質(zhì)的量濃度？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個(gè)步驟？
引入：我們掌握、理解了概念，我們學(xué)會(huì)了配制一定濃度的溶液，今天主要學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。要求同學(xué)們特別注意解題的規(guī)范。
板書：三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算
1、計(jì)算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系
師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。
投影：例1：將23、4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
討論：由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路：
先求n（NaCl），再求c（NaCl）。
板書：解題步驟（略）
練習(xí)：配制500mL0、1mol/LNaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少？
參考答案：2g。
引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算
投影：回顧對比兩個(gè)概念時(shí)的表格
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度
定義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
表達(dá)式
特點(diǎn)溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。
實(shí)例某溶液的濃度為10%，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。
換算關(guān)系
微機(jī)演示：物質(zhì)的'量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。
講述：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)首先計(jì)算出1L溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應(yīng)的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最后再計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注意計(jì)算時(shí)密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。
板書：（2）、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的質(zhì)量為80g。計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
討論：由學(xué)生分析已知條件，解題思路。（注意引導(dǎo)應(yīng)用概念解題）
�。�1）已知溶液的質(zhì)量。
�。�2）只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量
m（NaOH）=n（NaOH）·M（NaOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M（NaOH）
�。�3）再計(jì)算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比
練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1、17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。
提示：假設(shè)水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11、3mol/L。
引入：實(shí)驗(yàn)室的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18、4mol/L，可實(shí)際上做實(shí)驗(yàn)時(shí)需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？
板書：（3）、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋
討論稀釋濃溶液時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化？
因?yàn)閏（濃）V（濃）=c（�。￢（�。�，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。
板書：c（濃）V（濃）=c（�。￢（�。�
投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？
討論：由學(xué)生分析、解題。
檢測練習(xí)：某溫度下22%NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4%，求原溶液的物質(zhì)的量濃度？
參考答案：3、0mol/L。
小結(jié)：本節(jié)主要內(nèi)容
作業(yè)：教材P61—P62
板書設(shè)計(jì)：
三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算
1、計(jì)算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系
2、計(jì)算類型
�。�1）有關(guān)概念的計(jì)算
cB=
nB=m/M
（2）、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
�。�3）、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋
c（濃）V（濃）=c（�。￢（�。�
物質(zhì)的量教案12
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
1.使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。
2.使學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算。
3.使學(xué)生掌握溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的換算。
4.使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
能力目標(biāo)
1.在概念的教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
2.通過有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力。
3.通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
情感目標(biāo)
1.與初中知識(shí)的銜接，使學(xué)生感到獲取新知識(shí)、新方法的喜悅。
2.通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。
教材分析
本節(jié)主要包括物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法等幾部分。
本節(jié)教材是在學(xué)生學(xué)習(xí)了質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的概念的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握另一種表示溶液組成的方法。通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生擴(kuò)大知識(shí)面，提高計(jì)算能力，初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能，為以后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。因此，本節(jié)是高中的重點(diǎn)內(nèi)容，也是有關(guān)化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的重點(diǎn)內(nèi)容之一。
本節(jié)教材的引入是從初中學(xué)習(xí)過的質(zhì)量分?jǐn)?shù)開始的。通過復(fù)習(xí)舊知識(shí)，回憶溶液的組成，表示濃度的方法，分析質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際使用中的不便之處。自然順暢的引出表示溶液組成的另一種方法。量體積是很方便的，同時(shí)物質(zhì)的量的使用比起質(zhì)量來也很簡便。由此展示出學(xué)習(xí)新知識(shí)的必要性和實(shí)用性。
對于物質(zhì)的量濃度著重分析了以下幾點(diǎn)：
概念的理解。表達(dá)式更加簡潔明了。與質(zhì)量分?jǐn)?shù)有明顯的區(qū)別。而且通過公式的變形可以求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積，也就是說為物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算提供了便利條件。
教材中以討論的形式提出了學(xué)生容易出錯(cuò)的問題。其一：物質(zhì)的量濃度中涉及的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。其二：從一定的物質(zhì)的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其濃度不變。變化的是溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，但是二者的比值沒變。對于這一點(diǎn)必須給學(xué)生澄清。此處可以運(yùn)用恰當(dāng)?shù)谋扔鱽硇蜗笳f明。
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)正確操作很重要。讓學(xué)生初步掌握方法，學(xué)會(huì)容量瓶的.使用。
關(guān)于計(jì)算，教材中按照不同類型分成1.關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。均以例題的形式出現(xiàn)，這樣可以使學(xué)生掌握具體方法，也可以進(jìn)一步加深對概念的理解，同時(shí)訓(xùn)練解題的規(guī)范性。此處的計(jì)算不宜過多的拓展。例如：物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，在新教材的第四章第三節(jié)介紹，目的是分散難點(diǎn)。有關(guān)稀釋的問題，教學(xué)大綱中明確規(guī)定“加水稀釋”，因此不宜加深，不同濃度溶液混合稀釋的計(jì)算不作要求，只是對于條件好的學(xué)�？梢宰鳛橹R(shí)的拓展。
本節(jié)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
本節(jié)難點(diǎn)：溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算；氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算；正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
教法建議
1.本節(jié)引入方法
�。�1）首先復(fù)習(xí)初中化學(xué)有關(guān)溶液的知識(shí)，特別著重復(fù)習(xí)有關(guān)溶液組成和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的知識(shí)，指出這只是表示溶液組成的一種方法，引出新課－－另一種常用的表示溶液組成的物理量——物質(zhì)的量濃度。
�。�2）閱讀課本55頁，組織學(xué)生討論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義是什么？使用時(shí)有什么不方便之處？溶質(zhì)的量用溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示有哪些便利條件？使學(xué)生了解引入物質(zhì)的量濃度的重要性和必要性。
2.用好教材中的討論，加深理解物質(zhì)的量濃度的概念，避免有關(guān)常見的錯(cuò)誤。
例如：課本56頁討論題（1），如果物質(zhì)的量濃度概念不清，容易出現(xiàn)錯(cuò)誤。物質(zhì)的量濃度是指在1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，而不是1L溶劑中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。避免錯(cuò)誤的方法是在講述物質(zhì)的量濃度概念時(shí)，強(qiáng)調(diào)指出“單位體積溶液里”，幫助學(xué)生加深對概念的理解。
討論題（2），幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，不論取出多少，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是不變的，就象一壺糖水倒出的兩杯糖水一樣甜，濃度與壺中均相等。幫助學(xué)生正確地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度這兩個(gè)概念的聯(lián)系和區(qū)別。
3.對一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，根據(jù)學(xué)校的條件也可采用邊講邊實(shí)驗(yàn)的方法，邊實(shí)驗(yàn)邊小結(jié)配制的步驟。
4.在演示配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)之前，首先向?qū)W生詳細(xì)地介紹容量瓶的規(guī)格、使用方法和使用時(shí)應(yīng)先檢漏等注意的問題。例如：容量瓶上標(biāo)有“250mL20℃”,它的含義是：容量瓶的容積是在20℃時(shí)標(biāo)定的。
講清以上問題，可以幫助學(xué)生明確不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液；不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解，或?qū)岬娜芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶中的原因。因?yàn)榕渲七^程中是用容量瓶定容的，只有一個(gè)刻度線，容量瓶的規(guī)格又是有限的，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)，都會(huì)伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不準(zhǔn)確。
5.可以用多媒體教學(xué)手段輔助教師演示，讓后排學(xué)生也能看得清楚。
6.關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算要立足于有關(guān)概念的計(jì)算，要從概念出發(fā)分析解題思路。除例題的計(jì)算類型外，其它類型不宜過早涉及。通過具體的例題進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的教學(xué)時(shí)，要注意歸納方法，如：溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，n(濃)=n（�。┘�
c（濃）V（濃）=c（�。￢（稀）(例題5)
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算：
c=（例題3）
物質(zhì)的量教案13
1.有關(guān)溶液的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)
2.溶液體積、密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系
對于任意溶質(zhì)B的水溶液，溶液體積V［B(aq)］、溶液密度［B(aq)］和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)之間的關(guān)系是：
m［B(aq)］=V［B(aq)］×［B(aq)］
m(B)=m［B(aq)］×w(B)=V［B(aq)］×［B(aq)］×w(B)
3.一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液稀釋的規(guī)律
一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。設(shè)稀釋前溶液的質(zhì)量為m1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，稀釋后溶液的質(zhì)量為m2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，則：
m1w1=m2w2本知識(shí)導(dǎo)學(xué)運(yùn)用
本知識(shí)詮解重要提示1.物質(zhì)的量濃度
�。�1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
�。�2）公式：c（B）n（B）/V
單位：molLB或molm-3
（3）含義：在1L溶液中含有1mol的溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1molLB。
2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
（1）常用儀器
�、倥渲浦斜仨氂玫降膬x器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，托盤天平或量筒。
�、谌萘科渴桥渲茰�(zhǔn)確濃度的溶液的儀器，是細(xì)梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料頸都有標(biāo)線。常用規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。
�。�2）天平的使用方法
①稱量前先把游碼撥到標(biāo)尺的零刻度處，檢查天平的擺動(dòng)是否平衡，如未達(dá)到平衡，可以調(diào)節(jié)左、右的平衡螺母，使天平平衡。
�、谠谕斜P天平兩個(gè)盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，然后把要稱量的`藥品放在紙上稱量，潮濕的或具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿里稱量。
�、鄯Q量物放在左盤，砝碼要用鑷子夾取，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼，最后移動(dòng)游碼。
�、芊Q量完畢應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零刻度處。
�。�3）物質(zhì)的量濃度溶液的配制
①操作步驟：
a.計(jì)算→計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積。
b.稱量→用托盤天平稱取固體質(zhì)量，或用量筒量取液體體積。
c.溶解或稀釋→在小燒杯中溶解固體、稀釋溶液，冷卻至室溫。
d.移液→將小燒杯中液體（沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入一定體積的容量瓶中）進(jìn)行無損轉(zhuǎn)移。（轉(zhuǎn)移過程將燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中振蕩，使溶液混合均勻）
e.定容→向容量瓶中加水至離刻度線2~3cm，改用膠頭滴管加入至刻度線。搖勻→蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)過搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻。裝瓶→貼標(biāo)簽。
②應(yīng)注意的問題：
a.根據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶，因?yàn)榕渲七^程中用容量瓶定容，而容量瓶的規(guī)格是固定的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等，不能配制任意體積的溶液。
b.因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯中溶解或稀釋時(shí)常有熱效應(yīng)。溶質(zhì)在燒杯中溶解后需冷至或恢復(fù)至室溫方能轉(zhuǎn)入容量瓶中，更不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中加水溶解。
c.溶解溶質(zhì)的燒杯及玻璃棒在溶質(zhì)轉(zhuǎn)移后必須洗滌2~3次，洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶，否則，溶質(zhì)將有損失。
d.如果定容時(shí)加水超過了刻度線，不能將超出的部分再吸走；若搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能再補(bǔ)加水至刻度，這樣都將使配制的溶液濃度偏低。出現(xiàn)以上兩種情況，只能重新配制。
e.用膠頭滴管定容準(zhǔn)確后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線的情況不要再加水，這是因?yàn)闃O少量的溶液濕潤磨口處而附著在玻璃壁上。對溶液濃度影響很小，可忽略不計(jì)。
f.在用固體NaOH配制NaOH溶液時(shí)，要注意易潮解和腐蝕性藥品的稱量。在用濃硫酸配制稀硫酸溶液的時(shí)候，要注意濃硫酸稀釋的操作。
3.基本計(jì)算
�。�1）稀釋定律：溶液在稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變：
1.(1)溶液體積不等于溶劑體積，是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的實(shí)際體積。
(2)“溶質(zhì)”是溶液中的溶質(zhì)，可以指化合物，也可指離子。
(3)對于一定濃度的溶液，不論取用體積是多少，雖然在不同體積的溶液中，溶質(zhì)的量不同，但濃度是不變的。
(4)帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時(shí)，其“物質(zhì)的量”的計(jì)算，用帶有結(jié)晶水物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。
2.容量瓶使用應(yīng)注意
(1)要考慮容量瓶的規(guī)格，每一容量瓶只能使用瓶上規(guī)定容積的溶液。
(2)使用前要檢查是否漏水。
(3)不能加熱，不能久貯溶液、不能在瓶內(nèi)溶解固體或稀釋液體。
4.思考：（1）在托盤上稱量NaOH固體應(yīng)注意什么問題？
�。�2）稀釋濃H2SO4時(shí)應(yīng)注意什么問題？
答案：（1）因NaOH極易潮解，應(yīng)用小燒杯間接量，不能用小紙片；因跟CO2反應(yīng)，稱量要快速。
�。�2）把濃H2SO4逐滴滴入水中，不可反加，并用玻璃棒不斷攪拌。
4.(1)溶質(zhì)在燒杯中稀釋或溶解過程總有熱效應(yīng)。因容量瓶的使用有一定的溫度指數(shù)，只標(biāo)明在一定溫度下的正確體積（如20℃、250mL），其含義是，只有當(dāng)液體的溫度與容量瓶上標(biāo)出的溫度相同時(shí)，量出的體積才是準(zhǔn)確的。這是因?yàn)椋还苁枪腆w（容量瓶的材料）還是液體（溶液）都存在熱脹冷縮現(xiàn)象，所以溶液注入容量瓶前要冷卻。
(2)因?yàn)楫?dāng)兩種性質(zhì)不同的溶液混合時(shí)，混合物的體積有可能小于兩種液體體積之和，也有可能大于兩種液體體積之和，若等水加到標(biāo)線時(shí)再振蕩搖勻，則振蕩搖勻后液體的體積就有可能超過標(biāo)線，這樣配制的溶液是不符合要求的。所以在容量瓶中的液體尚未達(dá)到標(biāo)線時(shí)，就必須反復(fù)振蕩搖勻。c1V1=c2V2
（2）有關(guān)溶質(zhì)B的基本計(jì)算公式：
cB=
nB=cBV= = =
�。�3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算式：
cB=
注意理解上述表達(dá)式中各英字符所表達(dá)的意義及單位：
nB——溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（mol）
ω——溶質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
V——溶液體積（L）
cB——溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度（mol/L）
mB——溶質(zhì)的質(zhì)量（g）
B——溶質(zhì)B的式量
B——溶液密度（通常用g/cm3）
物質(zhì)的量教案14
一、課題：高一化學(xué)-物質(zhì)的量
二、課型：新授課
三、課時(shí)：第1課時(shí)
四、授課教師：卜婷婷
五、教學(xué)目的：1、理解物質(zhì)的量的概念，知道摩爾，知道阿伏加德羅常數(shù)及其與物質(zhì)的量的關(guān)系，學(xué)會(huì)已知粒子的數(shù)目、摩爾質(zhì)量中的任意一個(gè)求另一個(gè)。2、知道摩爾質(zhì)量的概念，理解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的關(guān)系，學(xué)會(huì)已知物質(zhì)的量、質(zhì)量中的任何一個(gè)求另一個(gè)。
六、教學(xué)重點(diǎn)物質(zhì)的量的概念 摩爾質(zhì)量的'概念 物質(zhì)的量的求法 已知質(zhì)量求摩爾質(zhì)量 已知物質(zhì)的量求粒子數(shù)
七、教學(xué)難點(diǎn)對物質(zhì)的量 摩爾 摩爾質(zhì)量 摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系
八、教學(xué)過程
1、通過復(fù)習(xí)第一章氧化還原反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式，從宏觀物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子的數(shù)量兩個(gè)角度來分析該方程式，從而得到宏觀與微觀必然存在某種聯(lián)系的結(jié)論，引出本節(jié)課的第一個(gè)重點(diǎn)——“物質(zhì)的量”。
2、舉出幾個(gè)與物質(zhì)的量作用相似的幾個(gè)生活中常見的發(fā)明。如：12 個(gè) = 1 打等。
3、講解物質(zhì)的量的物理意義、符號(hào)、單位。
4、物質(zhì)的量的單位引出本課的第二個(gè)重點(diǎn)——“阿伏加德羅常數(shù)”；講解阿伏加德羅常數(shù)的由來，數(shù)值（強(qiáng)調(diào)其單位）。
5、講解阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系，給出公式：n = N / NA
6、運(yùn)用上述公式做計(jì)算練習(xí)。
7、總結(jié)本課的主要內(nèi)容，提出注意“粒子”的概念。
物質(zhì)的量教案15
知識(shí)目標(biāo)：
1.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
2.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計(jì)算。
3.進(jìn)一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。
情感目標(biāo)：
使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
教學(xué)重點(diǎn)：
摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計(jì)算
教學(xué)難點(diǎn)：
摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系
教學(xué)方法：
探究式
教學(xué)過程
[復(fù)習(xí)提問]什么是物質(zhì)的量？什么是摩爾？它們的使用范圍是什么？
[回答]物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。
[引言]既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，那么如何通過物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢？也就是說1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢？我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。粒子符號(hào)
物質(zhì)的式量
每個(gè)粒子的質(zhì)量
(g/個(gè))
1摩爾物質(zhì)含有的
粒子數(shù)(個(gè))
1摩爾物質(zhì)質(zhì)量
(g)
[答案]C的相對原子質(zhì)量為12，1mol碳原子含有個(gè)碳原子，1mol碳原子的質(zhì)量為個(gè)。同理Fe的相對原子質(zhì)量是56，1mol鐵原子含個(gè)鐵原子，是56g。的相對分子質(zhì)量是98，1mol硫酸含個(gè)硫酸分子，是98g。的相對分子質(zhì)量是18，1mol水含個(gè)水分子，質(zhì)量是18g。電子質(zhì)量過于微小，因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計(jì)，所以的式量是23。1mol鈉離子含有個(gè)鈉離子，是23g。的式量為17。1mol氫氧根離子含個(gè)氫氧根離子，是17g。
[學(xué)生思考]由以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？
[結(jié)論]①1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。
②1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。
③1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。
(此處還可以用其他方法引入得出結(jié)論。例如：通過推導(dǎo)得出
[講解]因?yàn)槿魏我环N原子的相對原子質(zhì)量，是以12C的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，1mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。
計(jì)算得出x=16gy=32g
[得出結(jié)論]1mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量。那么由原子構(gòu)成的分子，1mol分子的質(zhì)量應(yīng)該在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量。而對于離子，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)。因此1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。)
[板書]二、摩爾質(zhì)量
1.1mol物質(zhì)質(zhì)量
1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。
[討論]為什么1mol任何物質(zhì)質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量？
[分析]相對原子質(zhì)量是以質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值。如氧的相對原子質(zhì)量是16。一個(gè)碳原子的質(zhì)量跟一個(gè)氧原子的質(zhì)量之比是12：16，因1mol碳原子與1mol氧原子含有的原子數(shù)相等，都約為，所以1摩爾碳原子質(zhì)量跟1摩爾氧原子質(zhì)量之比也應(yīng)該是12：16。1mol碳原子質(zhì)量是12g，那么1mol氧原子質(zhì)量就是16g，同理1mol任何原子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量。對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于分子是由原子構(gòu)成的，相對分子質(zhì)量是各種元素的相對原子質(zhì)量之和，因此1mol任何分子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該分子的相對分子質(zhì)量。離子是通過原子失去或得到電子形成的，電子質(zhì)量微小，可忽略不計(jì)，所以1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該離子的式量。根據(jù)以上分析得出1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。
[投影]課堂練習(xí)
1.填寫下列空白
(1)原子質(zhì)量是克
(2)分子質(zhì)量是克
(3)分子質(zhì)量是克
(4)離子質(zhì)量是克
(5)離子質(zhì)量是克
(6)質(zhì)量是克
[回答]原子是64g；分子是32g；分子是44g；離子為35.5g；離子是23g；質(zhì)量為58.5g。
[設(shè)問]能否說一說什么是摩爾質(zhì)量？它的單位是什么？數(shù)值怎樣確定？
我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。也就是說物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。摩爾質(zhì)量的符號(hào)是M，常用的單位為g/mol或kg/mol。
[板書]2.摩爾質(zhì)量
(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)M。
(2)單位：g/mol或kg/mol。
(3)數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量。
[投影]課堂練習(xí)
2.回答下列問題
(1)的摩爾質(zhì)量是多少？
(2)的摩爾質(zhì)量是多少？
回答：(1)；
[投影]課堂練習(xí)
3.下列物質(zhì)各多少克？含粒子數(shù)多少個(gè)？
回答：(1)質(zhì)量是1800g，含有個(gè)分子。
(2)質(zhì)量是1.7g，含個(gè)
4.下列物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？含有多少個(gè)粒子？
(1)90g水(2)56g氮?dú)?/p>
[回答](1)90g水物質(zhì)的量為5mol，含個(gè)分子
(2)56g氮?dú)馕镔|(zhì)的量為2mol，含個(gè)分子
[設(shè)問]通過以上練習(xí)，能不能總結(jié)出物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量三者間的關(guān)系？
[回答]物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。
[講述]根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量可求出物質(zhì)的量，反之根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量也可求出物質(zhì)的質(zhì)量。
[板書]三、關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算
(-)依據(jù)
[板書]1.準(zhǔn)確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。
2.掌握好有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量(m)、物質(zhì)的量(n)和粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系。
(二)類型
1.物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。
[投影]例1的物質(zhì)的量是多少？
[分析]我們可以通過的相對分子質(zhì)量，得知的摩爾質(zhì)量。然后利用關(guān)系式計(jì)算出的物質(zhì)的量。
解：的相對分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為。
答：的物質(zhì)的量為0.25mol
[投影]例2中含有和的物質(zhì)的量各是多少？
[分析]的電離方程式為：
從的電離方程式中我們可以看出，可以電離出和。
我們可以利用的關(guān)系，首先計(jì)算出的物質(zhì)的'量，然后再計(jì)算出和的物質(zhì)的量。
解：的相對分子質(zhì)量為142，摩爾質(zhì)量為。
則的物質(zhì)的量為1mol，的物質(zhì)的量為0.5mol。
答：中含有的物質(zhì)的量為1mol，的物質(zhì)的量為0.5mol。
[講述]通過以上例題，明確了解這類型題的步驟和方法。在今后的計(jì)算中應(yīng)該注意解題規(guī)范，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
[投影]練習(xí)1.中，氧元素的質(zhì)量是多少克？
[分析]氧元素是所有氧原子的總稱。由已知條件可先求出的物質(zhì)的量，再根據(jù)如下關(guān)系：求出氧原子的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出氧元素的質(zhì)量。
參考答案：中，氧元素的質(zhì)量是12.8g。
[投影]練習(xí)2.含有個(gè)分子的物質(zhì)，其質(zhì)量為0.7g，求該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。
[分析]根據(jù)所給粒子數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)，首先求出物質(zhì)的量，再根據(jù)已有的質(zhì)量和物質(zhì)的量求摩爾質(zhì)量，因?yàn)槲镔|(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，所以通過求算出摩爾質(zhì)量即可知道該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。
參考答案：該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是28。
[板書]2.不同物質(zhì)中，某粒子數(shù)相當(dāng)?shù)挠?jì)算
[投影]例3多少克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g10%鹽酸所含的分子數(shù)相等。
分析：要滿足二者分子數(shù)相等，只要滿足二者的物質(zhì)的量相等即可。
解：設(shè)質(zhì)量為的硫酸所含分子數(shù)與3.65g10%鹽酸所含分子數(shù)相等。
(硫酸)(鹽酸)
答：0.98克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g10%鹽酸所含分子數(shù)相等。
[講述]解此類型題的思路是：找準(zhǔn)不同物質(zhì)間的物質(zhì)的量關(guān)系，然后列方程求解。
[投影]課堂檢測題
中所含的原子數(shù)與多少克中所含的離子個(gè)數(shù)相等？
(參考答案：)
板書設(shè)計(jì)
二、摩爾質(zhì)量
1.1mol物質(zhì)的質(zhì)量
1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。
2.摩爾質(zhì)量
(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)M。
(2)單位：g/mol或kg/mol
(3)數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量
符號(hào)表示：
三、關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算
(-)依據(jù)
1.準(zhǔn)確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。
2.掌握好有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量(m)、物質(zhì)的量(n)和粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系。
(二)類型
1.物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。
2.不同物質(zhì)中，某粒子數(shù)相當(dāng)?shù)挠?jì)算。
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