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高中化學說課稿
作為一名教職工，時常需要編寫說課稿，說課稿有助于教學取得成功、提高教學質量。那么你有了解過說課稿嗎？下面是小編幫大家整理的高中化學說課稿，希望能夠幫助到大家。
高中化學說課稿1
一、說教材
《實驗化學》是普通高中化學課程的重要組成部分。該課程模塊有助于學生更深刻地理解實驗在化學科學中的地位，掌握基本的化學實驗方法和技能，培養(yǎng)學生使用實驗手段解決實際問題的創(chuàng)新精神和實踐水平。
“亞硝酸鈉和食鹽的鑒別”選自蘇教版《實驗化學》專題3課題2。本節(jié)課的主題是物質的鑒別，鑒別的對象是跟生產、生活密切相關的工業(yè)鹽（亞硝酸鈉）和食鹽，鑒別方法主要涉及被鑒物質的化學性質，且給學生從物理性質、組成與結構等角度探討鑒別方法預留了充足的空間。
教材要求學生從已有知識出發(fā)，根據物質的特性多角度設計物質鑒別的實驗方案，并展開實驗探究，感悟化學理論知識在實際應用中的價值，進一步提升學生使用化學知識解決實際問題的水平。
二、說目標
課堂教學目標是教學的起點與歸宿，對本課時教學我們設置了如下三維目標。
知識與技能：通過度析NaNO2和NaCl結構、組成與性質的差異，學會物質鑒別的基本技能。
過程與方法：通過NaNO2和NaCl的鑒別過程，培養(yǎng)學生設計、評價、操作、處理等實驗綜合水平。
情感態(tài)度與價值觀：以生活中如何防止誤食亞硝酸鈉中毒為載體，建立將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，在合作學習中提升應用已有知識解決實際問題的水平。
上述目標的設置，我們在充分體現性質差異決定鑒別方法差異的同時，很好地注意了預設與生成、主體與主導、獨立與合作、收斂與發(fā)散、理論與實際等關系的處理。
三、說過程
按照情境引課，情理結合，分合相輔，師生互動，學用一致，持續(xù)升華的總原則，從不同物質具有不同組成與性質、不同組成與性質決定不同鑒別方法、不同鑒別方法表現不同現象、不同鑒別方法需要作出合理選擇為出發(fā)點，整節(jié)課的教學架構設置為“創(chuàng)設情境，提出問題”、“表現先行，尋找啟迪”、“激發(fā)思維，拓展思路”、“搜索信息，明晰方向”、“設計方案，實驗論證”、“創(chuàng)新優(yōu)化，持續(xù)升華”等六個實施階段。其主要教學內容與設計意圖簡述如下。
【教學過程】引入：通過工業(yè)鹽(亞硝酸鈉)中毒事件的視頻報道，提出“為何會出現這類嚴重的中毒事件？”的問題；通過NaNO2樣品表現和NaNO2用途說明，進一步提出“如何通過鑒別法來避免這類中毒現象發(fā)生？”的問題。
【設計意圖】以生活中發(fā)生的真實事件為學習背景，能較好地激發(fā)學生學習興趣，明確學習所應注重的學習方向，使課堂迅速進入一種有序、高效的教學狀態(tài)。把學習與研究放在解決實際生活問題的背景之中，這種“告知”學習者學習目標的預設，能有效激發(fā)學習者為快速獲得學習結果而規(guī)劃系列的預期行為，并逐步將預期行為轉化為實踐行為，使實踐行為與準確的學習結果相匹配。
【教學過程】問題1：怎樣用實驗方法鑒別NaCl與NH4Cl兩種固體？在學生分組討論的基礎上，師生共同得出“焰色反應法、氣體法（與NaOH固體反應）、顯色法（與石蕊試液反應）、顯色法（與pH試紙接觸）”等四種方案。
【設計意圖】奧蘇伯爾認為，學習者頭腦中已有的認知結構可通過先給學習者表現一個先行組織者而加以激活，其用意旨在為新表現材料的學習提供一個觀點的框架，這樣有助于智慧技能的保持與遷移。
【教學過程】通過對NaCl與NH4Cl兩種固體鑒別方法的研究，我們能夠思考與整理出物質鑒別所應遵循的基本原理。即根據物質的物理性質差異、根據物質的化學性質差異、根據物質的組成、結構差異等三方面。
【設計意圖】在分析固體NaCl與NH4Cl鑒別方法的基礎上，歸納提煉出物質鑒別的常用原理，完成學生認知結構從個別到一般，從具體到抽象的升華，為鑒別NaNO2與NaCl固體提供了上位概念與規(guī)則的支撐，同時也為學生如何選擇所需信息和解決問題的策略作好輔墊。
【教學過程】問題2：要合理鑒別NaNO2和NaCl，已具有哪些知識儲備？（表現已經完成的預習作業(yè)：搜索歸納NaNO2的性質、用途，展示所寫的科普小論文），投影表現NaNO2和NaCl的性質對照表。
【設計意圖】通過查找資料、撰寫科普小論文方式使學生了解NaNO2的性質，它既提升了學生搜索、接受信息的水平，又培養(yǎng)了學生分析、處理信息的水平。性質搜索結果與性質比較最終以表格形式展示，不但表現了信息的高密度，同時凸現了NaNO2與NaCl在物理性質與化學性質上的差別。
【教學過程】問題3：怎樣用實驗方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體？（學生分組討論，初步形成簡要實驗方案）
師生共同歸納整理出要完成物質鑒別的實驗操作，必需綜合考慮方案設計、方案評價、方案實踐、方案反思等內容。
【設計意圖】通過小組合作學習，充分發(fā)揮學生的主觀能動性，培養(yǎng)學生發(fā)現信息、評價信息、吸收信息和利用信息的水平，從而優(yōu)化其思維的遷移、發(fā)散、收斂品質，最終形成有序的多個從理論角度得出的實驗鑒別方案。
【教學過程】對學生設計的典型理論鑒別方案，師生共同實行從實踐視角的可行性評價，并分組進入方案實踐（四人一組，實行有明確任務的分組實驗，并匯報實驗步驟、現象與結論）。
【設計意圖】體現化學是一門以實驗為基礎的學科特點，在實驗中培養(yǎng)學生的相互合作水平，在實驗中培養(yǎng)學生的動手操作水平，在實驗中檢驗理論設計的合理性、簡約性、安全性、可行性，凸顯實驗的“動”的功能，也彰顯實驗的“靜”的功能(實踐對理論的評價功能)。
【教學過程】師生共同歸納與整理實行物質鑒別，必需要有充足的知識儲備、必需掌握一般的鑒別流程。在此基礎上，思考物質鑒別在理論與實踐中是否存有一定區(qū)別？
問題4：建筑工人怎樣用簡單的方法區(qū)分食鹽和工業(yè)鹽？
【設計意圖】知識的達成，水平的獲得需要持續(xù)的總結、持續(xù)的訓練、持續(xù)的思索，并反璞歸真，讓理論知識、理論方法回歸生活，再次調動學生應用理論知識解決實際問題的激情和才智，讓學生感受學習化學的成功與喜悅，較好地實現情感態(tài)度與價值觀的課堂目標。
【教學過程】總結：驗證與探究是物質鑒別的基本思想，定性、定量方法；傳統(tǒng)、現代方法；局部、整體方法；基礎、綜合方法是溝通具體鑒別方法與物質組成、性質的橋梁，這些方法雖然在使用時一定存有具體情況具體對待的現象，但其獨立知識、水平的構建應即時融入化學學科的完整體系之中。
【設計意圖】即時的歸納、總結與提升，能凸現對完整、系統(tǒng)知識的有序構建，也能強化對創(chuàng)新、綜合水平的優(yōu)化培養(yǎng)。
《化學世界中的自發(fā)過程》說課稿
【設計理念】
英國課程專家斯騰豪斯（LawrenceStenhouse）提出“教師即課程研究者（teachersascurriculumresearchers）”。新課程改革倡導教師參與課程的編制與開發(fā)。本著“教師參與課程與教材的開發(fā)，創(chuàng)造性地使用教科書”的理念，力圖構建“知識、方法、價值觀”有機融合的化學學習內容，實現化學課堂“知能情”多方面的育人功能。
基于此，本課題的設計主要突出以下幾點：
1、以“化學反應中的自發(fā)過程的特征（即焓變與熵變的影響）”為線索，力求在探究過程中將科學本質的“可證偽性”與科學研究中“證明”與“證偽”方法的使用體現給學生，提升學生的科學素養(yǎng)。
2、以“熵增原理”為設計的著力點，從簡單的體驗活動中引出“環(huán)境保護與低碳生活”，協(xié)助學生建立準確的人生觀與世界觀，實現化學課堂的育人功能。
【課標分析】
《普通高中化學課程標準》（簡稱“課標”）倡導高中化學課程以進一步提升學生的科學素養(yǎng)為宗旨，內容選擇上力求反映現代化學研究的成果和發(fā)展趨勢，積極注重21世紀與化學相關的社會現實問題。
使學生在高中化學課程學習中理解基本的化學概念和原理，理解化學現象的本質，學習實驗研究的方法，學習科學探究的基本方法，提升科學探究水平。聯系本課題的內容，課標內容標準要求：“能用焓變和熵變說明化學反應的方向，對生產、生活和自然界中的相關化學變化現象實行合理的解釋”�？傮w來說，課標對學生學習這部分內容的要求主要著眼于拓展學生對化學反應基本原理的理解，為可能的后續(xù)學習以及提升科學素養(yǎng)提供教學上的素材。
【教科書分析】
本課題位于人教版選修4第二章第四節(jié)，主要涉及用焓變與熵變作為化學反應實行方向的判據，在科學視野欄目中給出了吉布斯自由能的判定式，其知識屬于化學反應原理范疇。因為焓變和熵變對高中生來說屬于難度較大的內容，所以教科書在知識的深度上實行了適度把握，并在編排順序上做了相對應考慮，將本節(jié)課題放在本章的最后一節(jié)。另外，為了協(xié)助學生將新的知識吸納到原有認知框架中，教科書設計的實例是從學生的實際生活經驗出發(fā)。不過教科書在本節(jié)中沒有設計編寫相對應的實驗，學生難以利用直觀鮮明的實驗現象促動相對應概念的理解。
【學情分析】
從本學科縱向維度上看，學生學習本課題時，已經掌握了化學反應的焓變等相關內容，同時也具備了對化學反應從能量、速率、限度等維度研究的思想。本課題聯系以上知識，提出了研究化學反應的另一個維度——方向（自發(fā)與非自發(fā)）問題，并利用焓變判據和熵變判據綜合對化學反應的自發(fā)做出判斷。因為熵及“熵增原理”內容較抽象、陌生度較高，所以在教學中通過引入實際生活中體現“熵增原理”的物理變化和化學變化現象，為學生的學習提供了認知的感性材料，有利于學生在學習時對熵變和熵增做出一般性地常規(guī)探討，并且創(chuàng)造了學生充分發(fā)揮思維水平和交流水平的空間。
在科學方法的學習上，作為高二理科生，對常見的科學方法有一定水準的理解，對科學探究的一般過程也有一定的體驗。為了延伸學生對科學本質的了解以及科學方法的學習，本課題的科學探究中引入“證明法”與“證偽法”，在交替使用二者的同時讓學生了解科學探究中的“證明”與“證偽”方法及其對結果作出相對應合理準確的解釋。
另一方面，當代社會中的環(huán)境保護問題與低碳生活也時刻影響著學生，他們已經初步建立起了環(huán)境保護與節(jié)約資源的意識。本課題通過體驗活動發(fā)展學生相關認知與情感，強化了從基本化學原理角度看待社會問題的意識，促動他們形成準確的世界觀與人生觀。
【教學目標分析】
知識與技能：
1.知道有利于化學反應的自發(fā)實行，但△H＜0不是判斷反應自發(fā)的標志。
2.知道△S＞0有利于化學反應的自發(fā)實行，但不是判斷反應自發(fā)的標志。
3.知道化學反應的是否自發(fā)同時取決于△H和△S兩個因素的影響。
過程與方法：
1.體驗“化學實驗”與“角色扮演”的活動過程，在活動中觀察、描述、分析、推理和判斷現象與結論。
2.了解科學探究方法中的重要手段——“證偽”和“證明”。
情感態(tài)度與價值觀：
1.逐步形成從科學原理的角度理解身邊事物和變化的世界觀。
2.基于“熵增原理”的類比，體驗環(huán)境保護與低碳生活的重要性和迫切性。
【學習內容分析】
學習內容是本課題教學實施中的主體部分，結合已經確立的教學目標，以人教版化學選修4教科書為藍本，本著“源于教科書但不拘泥于教科書，用教科書教”的原則，選擇主要學習內容�；趯W生對化學反應的方向問題（即化學反應是否自發(fā)）理解的缺乏，教學設計中引入一些物理變化的過程來協(xié)助學生聯想和構建關于自發(fā)過程的典型特征，結合焓變與熵變從實驗探究中分析影響化學反應是否自發(fā)的影響因素。在探究焓變和熵變因素的影響過程中引入“證明”與“證偽”的科學探究方法，豐富科學探究的手段。最后，結合“熵增原理”與“體驗活動”來協(xié)助學生形成準確的世界觀，并結合當下環(huán)境保護與低碳生活的重要性與緊迫性實現在化學教學中的環(huán)境教育，引導學生建立準確的'人生觀。
主要教學內容
�。ń虒W重難點）
教法分析
學法分析
焓變對化學反應自發(fā)過程的影響
�。ń虒W重點）
1、演示法：視頻建立感性認知
2、討論法：分析推理探究假設
3、探究法：實驗證明或證偽
4、討論法：得出探究結論
利用推理和歸納的分析方法，結合自主學習與探究學習，了解焓變對化學反應自發(fā)過程的影響。
熵變對化學反應自發(fā)過程的影響
�。ń虒W難點）
1、演示法：活動建立感性認知
2、講授法：介紹熵變概念
3、討論法：分析推理探究假設
4、探究法：實驗證明或證偽
5、討論法：得出探究結論
利用歸納和演繹的邏輯分析方法，利用常見的化學反應和物理變化，學習熵變對化學反應自發(fā)過程的影響。
熵變與環(huán)境保護
�。ń虒W重點）
1、活動體驗法：角色扮演
2、討論法：環(huán)境保護與低碳生活或的必要性
從體驗活動中感受熵增原理的簡單應用，進而樹立準確的世界觀、價值觀、生活觀。
【教法與學法分析】
【教學流程】
1情境體驗、引入課題
由生活常識引入自發(fā)與非自發(fā)過程（視頻播放：破鏡重圓、覆水難收）
2理解概念、明確任務
自發(fā)過程的定義，學習任務：研究化學變化中的自發(fā)過程的特征
3體驗活動、引發(fā)思考（焓變對化學反應自發(fā)實行的影響）
水從高處自發(fā)流向低處的過程中什么物理量發(fā)生了變化？
4探究一：焓變對化學反應自發(fā)過程的影響
4.1引出探究、建立假設
探究一：能量對化學反應自發(fā)過程的影響。
假設一：化學變化的自發(fā)過程應表現為放出能量，即：△H＜0
4.2方法引導、證明證偽
問題：如何驗證這個假設是否成立？
方法引導一：證明：科學研究中，要證明一個假設成立，就是證明凡符合假設的所有情況都能得出結論。（一般為窮舉法）
證明：例舉大量支持假設的實例（4-5個）
結論：假設一能夠成立嗎？（設計之初是希望學生做出肯定的回答，進而通過產生沖突引出“證偽法”，但實際教學中學生水平很強，通過獨立思辯做出了否定回答，認為舉出反例即可假設，即直接可將“證偽法”引出。）
方法引導二：更能體現科學本質特征的方法：“證偽”
證偽：要證明一個假設不成立，只需舉出一個反例即可。
證偽探究：利用所給試劑Ba(OH)2（s）、NH4Cl（s）設計一個實驗證偽假設一。
4.3匯報結果、得出結論
匯報結果
探究結論
“證偽”實驗說明：化學反應的自發(fā)過程并不是必須表現為放出能量，即△H＜0不是判斷反應自發(fā)的標志。
“證明”實驗說明：雖然很多實例支持了假設，但不能為假設的成立提供的確鑿證據。同時，證明的過程其實是在實踐中積累了經驗，即△H＜0有利于化學反應的自發(fā)實行。
5體驗活動、引發(fā)思考（熵變對化學反應自發(fā)實行的影響）火柴棒的散落
6概念支架、例舉經驗
介紹熵及熵增原理，舉出常見的“熵增原理”的實例
7探究二：熵變對化學反應自發(fā)過程的影響
7.1引出探究、建立假設
探究二：混亂水準對化學反應自發(fā)過程的影響
假設二：化學變化的自發(fā)過程應表現為混亂度增加，即：△S＞0
7.2頭腦風暴、自主探究
任選證明實驗或證偽實驗
試劑：CaCl2（aq）、H2SO4（aq）、Na2CO3（aq）
書寫化學反應式并說出證明或證偽的理由。
7.3匯報結果、得出結論
探究結論
“證明”實驗說明：△S＞0有利于化學反應的自發(fā)實行
“證偽”實驗說明：△S＞0不是判斷反應自發(fā)的標志
8演示實驗、整合結論
熱冰實驗
整合結論：
化學反應的自發(fā)過程同時受△S和△H的影響。
△S＞0與△H＜0都是有利于化學反應的自發(fā)實行。
二者因素影響趨勢相同時：
△S＞0、△H＜0，反應自發(fā)；
△S＜0、△H＞0，反應非自反；二者因素影響趨勢不同時：
反應是否自發(fā)取決于△S和△H哪種影響更大
9體驗活動、拓展思考
熵與環(huán)境保護
體驗活動：混亂的制造者與整理者
拓展思考：墨西哥灣漏油事件所耗費……？
1、從“熵增原理”的角度思考人類社會的發(fā)展道路的選擇。
2、從“熵增原理”的角度思考二氧化碳的排放和收集比起來，何者難度更大，思考為什么要提倡“低碳生活”。
【板書設計】
化學世界中的自發(fā)過程
一、焓變對自發(fā)過程的影響
二、熵變對自發(fā)過程的影響
結論：
△S＞0、△H＜0，反應自發(fā)；
△S＜0、△H＞0，反應非自反；
【教學反思】
從實際教學效果來看，本節(jié)課較好地實現了教學目標的預期。通過本節(jié)課的學習，學生初步形成了對化學反應自發(fā)過程的基本理解，能夠了解熵變及焓變對化學反應自發(fā)過程的影響。同時，通過一系列的課堂體驗活動，學生深刻感受到熵增原理對實際生產生活的指導意義，進而建立準確的世界觀與價值觀。同時，通過“證明”和“證偽”的科學探究讓學生體會科學探究的豐富內涵，進一步理解科學本質特征。但在具體教學環(huán)節(jié)中如何掌握教學的深度和廣度，如何在課標的基礎上合理地選擇與組織內容，應根據不同的學情與教學環(huán)境做出相對應的處理。
高中化學說課稿2
我說課的內容是高中化學新課程選修5《有機化學基礎》（人教版）第三章《烴的衍生物》第一節(jié)《醇、酚》第二課時，依據課程標準要求，并結合學生的知識儲備和實際能力，體現化學新課程“從生活走向化學，從化學走向社會”的新理念，貫徹新課改自主、合作、探究等精神，我將從以下五方面設計這節(jié)課：
一、說教材
1．內容和地位
本節(jié)內容從知識結構上看，可分為四部分，即苯酚的分子組成結構，物理性質、化學性質和它在日常生產、生活中的用途。 從教材整體上看，芳香族化合物在中學化學里面，教材只著重介紹兩種物質——苯和苯酚，其中苯是最簡單的芳香烴；而苯酚既是很重要的芳香烴衍生物，又是酚類物質的代表�？梢�，《苯酚》在高中有機化學里面也處于較重要的地位。從教材結構上看，本節(jié)內容是安排在《乙醇》后，學生在學習乙醇的過程中已初步掌握了官能團對有機物主要性質的決定性作用，對乙醇中官能團羥基的性質也已有較深的理解和掌握。教材在這一基礎上緊接著安排苯酚知識的學習有其獨特的作用，既能聯系前面已學過的知識，又能為后面烴的衍生物的學習提供方法，作好鋪墊。而苯酚的結構與乙醇結構中都含羥基，因此，苯酚和乙醇的性質有相似之處，但事實上苯酚性質與乙醇性質又有不同之處，本節(jié)內容安排在此還有對比作用,通過本節(jié)課的對比學習，使學生對酚羥基和醇羥基的性質將有一個更全面的認識，理解官能團的性質與所處的化學環(huán)境有一定的相互影響，從而學會全面的看待問題，更深層次的掌握知識。
2．教學目標：
根據學生的知識層次和認知特征并結合課程標準的要求，我制定了以下教學目標：
（1）知識與技能方面
a、認識酚類物質，能夠識別酚和醇
b、掌握苯酚的分子結構、物理性質、 化學性質和主要用途
c、理解苯環(huán)和羥基的相互影響
�。�2）過程與方法方面
通過對苯酚性質的探究學習，培養(yǎng)學生根據實驗現象分析、推理、判斷的能力和，培養(yǎng)學生自主學習、探究學習、與他人合作學習的習慣。
�。�3）情感態(tài)度與價值觀方面
a、培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度和勇于探索的科學精神。
b、通過對結構決定性質的分析，對學生進行辯證思維教育。
c、培養(yǎng)學生關注化學與環(huán)境、化學與健康、化學與生活的意識。
3、教學重點難點：
重點：苯酚的化學性質。
難點：官能團的性質與所處的化學環(huán)境的相互影響。
二、說教法
學情分析：
本節(jié)課前，學生已學完了烴和烴的衍生物中的乙醇等內容，對有機化合物的學習特別是有機分子中的官能團和有機物的化學性質之間的相互聯系有一定的認識，能掌握常見的有機反應類型，具備了一定的實驗操作能力。
建構主義理論認為，學生通過對外界信息的感知加工建構知識體系，在該過程中，學生是知識的主動建構者；教師是知識建構的幫助者和促進者。而探究式的學習方式有利于學生對知識的建構。
苯酚結構與乙醇結構的相同點（都有羥基）為學生對苯酚性質的探究提供了基礎；苯酚結構中與乙醇的不同點（羥基與苯基相連）又為學生的進一步的探究提供了空間。因此，我將該節(jié)的內容設計成探究式教學模式。主要采用通過創(chuàng)設情景——探究實驗——理論推導——反思應用等教學方法，并充分利用實物感知、演示實驗和現代教學手段，充分調動學生的參與意識，給學生提供更多的“動腦想”、“動手做”、“動口說”的機會，體現新課程倡導自主、合作、探究等學習方式。
三、說學法
圍繞本節(jié)課教學目標和教學方法，引導學生采用類比類推，以舊促新和實驗探究等學習方法。
四、說教學過程
【情景一】新課引入
我利用生活中的化學來引入新課，先展示藥皂、苯酚軟膏以及苯酚軟膏的說明書，讓學生閱讀苯酚軟膏說明書，提問：從化學的角度分析苯酚可能具有哪些性質？根據學生的認知特征，引導學生初識苯酚，組織學生觀察苯酚的顏色、狀態(tài)，指導學生動手做探究實驗一，根據苯酚在不同溶劑中的溶解情況,自主探究苯酚的溶解性。在此過程中，學生很容易主動的獲取苯酚物理性質的知識，傳統(tǒng)的教學一般是把物質的物理性質直接傳遞給學生，顯然，這些知識通過學生主動建構比老師將知識簡單地傳遞更易接受和掌握。
【情景二】初識苯酚
【探究實驗一】物理性質
學生實驗：（1）組織學生觀察苯酚的色、態(tài)，并小心的聞它的氣味。
�。�2）溶解性實驗（溶劑分別為冷水、熱水和乙醇）
重點歸納出苯酚的色、態(tài)、味和溶解性。
（3）、產生疑問：在苯酚藥膏說明書中還提到了“色澤變紅”、“不能與堿性藥物并用”那么，色澤變紅的原因是什么？不能與堿性藥物并用說明苯酚可能具有什么化學性質？
【情景三】結構特點
結構分析：觀察分子模型，類比醇、酚、酸中羥基的.性質
【情景四】極弱酸性
【探究實驗二】苯酚溶液是否有酸性？
學生觀察到渾濁的苯酚溶液滴加氫氧化鈉溶液后變澄清，說明苯酚顯酸性，因此，苯酚又名石碳酸，聯系已學過的知識：向二氧化碳的水溶液中滴加紫色石蕊試劑，溶液會變紅,那么,苯酚溶液也顯酸性,向苯酚溶液中滴加紫色石蕊是否也有此現象呢？通過演示實驗，發(fā)現苯酚中滴加紫色石蕊后并不顯紅色，學生產生了疑問，苯酚的水溶液為什么不能是石蕊變紅呢？引導學生分析該現象產生的原因是苯酚酸性太弱，苯酚的酸性究竟有多弱呢？提起了學生的興趣,這樣自然的過渡到二氧化碳與苯酚鈉的反應，指導學生動口向苯酚鈉溶液中吹入二氧化碳,此時學生既興奮又有很濃厚的興趣,這樣設計既是課堂生動活潑,又極大的調動了學生的主觀能動性.通過實驗學生對苯酚鈉溶液與二氧化碳反應已經完全掌握。
【情景五】三元取代
【探究實驗三】取代反應
接著組織學生討論：乙醇和苯酚同樣含有羥基，但為什么乙醇不呈酸性，而苯酚呈弱酸性？這說明什么問題？點撥學生：由乙醇和苯酚的結構上分析，并展示他們的分子結構以幫助理解，得出是苯環(huán)對羥基的影響，使羥基具有 一定的特性 ，這同時也更進步加深化學環(huán)境對官能團性質的影響，突破了難點。繼續(xù)設疑，那羥基對苯基是否也有影響？
聯系前面已學的知識：苯與液溴的反應，推測：將濃溴水加入苯酚中會發(fā)生什么反應呢？指導學生完成探究實驗三，根據已有知識學生很容易得出是取代反應，那么，是幾元取代呢？引導學生回憶甲苯與濃硝酸反應的產物，類比類推苯酚與溴水反應的產物是三元取代。接著，我請學生回憶苯和液溴發(fā)生取代反應的條件和產物現象，并與該反應對比，哪個取代反應更容易？學生很容易得出結論，苯酚更易取代,為了加深理解苯酚更易取代這個事實,我從苯和苯酚的結構上對比說明，由于羥基對苯環(huán)的影響，使得苯酚中苯環(huán)上羥基鄰、對位碳原子上的氫原子易被取代。因而苯酚中苯環(huán)的性質與苯的性質有了差異，加深對難點官能團對所處的化學環(huán)境有影響的理解。
【情景六】顯色、氧化
回顧情景一，學生們通過分析色澤變紅可能是苯酚與空氣中某些成分反應了，不能與堿性藥物并用可能是苯酚具有酸性，這兩點包含了苯酚的主要化學性質,也就緊扣這節(jié)課的重點，以下就圍繞這兩點來展開，首先，我引導學生們分析空氣的成分，得出最有可能與苯酚發(fā)生反應的物質是水和氧氣，設問：苯酚是與水反應而色澤變紅的嗎？根據剛才的探究實驗一,學生很容易判斷出苯酚變紅不是與水反應造成的，既然不是與水反應造成的那就可能是與氧氣反應造成的，因此，在這個猜想下，我做演示實驗一，很快同學們觀察到苯酚液變紅了，該實驗證明了苯酚確實因與氧氣反應變紅，學生們推斷出苯酚具有還原性，接著我就追問：既然苯酚具有還原性，那么，除了能與典型氧化劑氧氣反應外，還能否與其他氧化劑反應呢？引導學生總結歸納出我們學過的氧化劑，從學生羅列的氧化劑中我選擇了兩種：溴水和三氯化鐵，這樣的教學設計使溴水與三氯化鐵在本節(jié)的出現顯得很自然，
性質小結：結構決定性質，性質反應用途
【情景七】苯酚用途
五、總結反思：
引導學生總結本節(jié)課的主要內容帶著剛才的思考、討論的結果再次梳理思路，從整體上把握本節(jié)課的重點內容。最后用一道習題來運用本節(jié)課的知識。
六、反饋練習：
�。�1）苯酚與濃硝酸反應可生成一種烈性炸藥，請寫出化學方程式。
�。�2）選擇合適的試劑和儀器，除去苯中的苯酚。
七、課外探究
設計實驗證明葡萄和葡萄飲料中含有酚類物質。通過這個生活小常識和一個課后實驗，加強學生對酚類物質的辯證的認識。
八、說板書
（一）、物理性質：
1、無色、特殊氣味的針狀晶體；
2、常溫下，微溶于水，易溶于有機溶劑。
�。ǘ�、分子結構：
�。ㄈ⒒瘜W性質：
1、極弱酸性：
2、三元取代：
3、顯色反應：遇FeCl3溶液顯紫色（檢驗苯酚）
4、易被氧化：
�。ㄋ模⒂猛荆�
高中化學說課稿3
一、教材分析
第三章《水溶液中的離子平衡》是應用第二章所學的平衡理論，進一步探討水溶液中的離子行為。而第四節(jié)《難溶電解質的溶解平衡》是新教材增加的內容，是繼化學平衡、電離平衡、鹽類水解平衡之后又一個重點�？梢詭椭鷮W生更全面地了解水溶液中離子平衡相關的理論，使他們更加透徹地理解在溶液中發(fā)生離子反應的本質，及它們在生活生產中的應用，幫助學生形成辯證唯物主義世界觀。
二、學情分析：
認知基礎：本節(jié)課的教學對象是高二理科學生，學生已經具有溶解度、離子反應的知識基礎，和動態(tài)平衡的理論基礎，在此基礎上學習本節(jié)內容，學生更容易理解和接受。
心理特征：學生有了一定的理論基礎，有強烈的好奇心和探究愿望，對用所學理論解決問題充滿期待。
三、三維目標、重點、難點：
依據課程標準和編寫教材的意圖，結合學生的特點，確立以下的三維目標和教學的重難點：
知識與技能：
�。�1）了解難溶電解質在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過程，能描述沉淀溶解平衡；提高知識遷移能力和邏輯推理能力。
�。�2）能運用平衡移動的觀點對沉淀轉化過程進行分析，知道沉淀轉化的本質并能對相關實驗的現象以及生活中的一些相關問題進行解釋。
過程與方法：
在探究難溶電解質的溶解平衡實驗中，學會自主設計實驗、獨立思考，提高分析問題、解決問題的能力。
情感態(tài)度與價值觀：
在實驗探究過程中，激發(fā)學生學習化學的興趣，樹立對立統(tǒng)一的辯證唯物主義世界觀。
3、教學重難點：
重點：難溶電解質溶解平衡的建立
難點：建立“沉淀溶解”的微觀、動態(tài)過程，了解沉淀轉化的本質。
四、設計思想：
新課程倡導通過實現學習方式的多樣化，引導學生“主動參與、樂于探究、勤于思考”，新教材的設計也更加注重學生學習和發(fā)展的需要，表情更加關注化學與生活、生產實際的聯系�；谝陨系睦斫�，我采取了以下教學策略：
基于學的教，教給學生學習方法，開發(fā)學生學習潛能。
1、使用知識遷移的方法�；诨瘜W平衡，電離平衡，鹽類的水解平衡的學習基礎，站
在動態(tài)平衡的高度理解沉淀溶解平衡的建立和移動，舉一反三，觸類旁通。
2、以實驗為載體進行探究性學習，激發(fā)學生的學習興趣和探索精神。促進知識的主動建構，培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)。
3、理論聯系實際。加強知識與生活生產的聯系，賦予知識實用價值。
�。�2）。應用“四腦合一”的教學法，讓學生會學，學會，體驗成功。
“四腦合一”是我承擔的科研課題，《新課程背景下應用腦科學研究的成果開發(fā)學生的學習潛能》的教學策略之一。“四腦”是指大腦的生理性、認知性、情感性、社會性特點�！八哪X合一”簡而言之即在同一堂課的不同時段采取不同的教學方式比單一的方式效果好；采用符合大腦的認知規(guī)律的教學方法和學習方法效果好；讓學生在適度興奮的情緒中學習效果好；讓學生有機會合作、交流、展示才華、體驗成功的效果好�！八哪X合一”的教學策略改變了學習方式，提高了認知水平，營造了和諧課堂，取得了教和學的良好效果。
五、教學流程：分成六個環(huán)節(jié)進行。
�。ㄒ唬⿲胄抡n
播放溶洞景觀的圖片，指出溶洞里有千奇百怪的石筍、石柱、鐘乳石，你知道這些地貌的形成原因嗎？通過本節(jié)課《難溶電解質的溶解平衡》的學習，你將從反應原理上弄清楚這個問題。
通過設計情境，引入新課。以熟悉的事物激發(fā)學生學習興趣，調動學生的積極情緒。
�。ǘ┓治稣n題，溫故知新。
設計以下四個階梯性問題，采取對話方式，使學生溫故知新：
1、通過課題請你分析本節(jié)課的研究對象是什么？
2、該物質所屬的類別是按什么標準進行分類的？與強弱電解質是否有一定關系？
3、什么是固體物質的溶解度？難溶電解質的溶解度在什么范圍？絕對不溶解的物質有嗎？怎樣理解溶解性表中“不溶”的含義？
4、化學平衡、電離平衡、鹽類的水解平衡各是如何建立的？你認為難溶電解質的溶解平衡又是如何建立的呢？
通過以上問題，明確本節(jié)課的學習與前面的內容既有聯系又有區(qū)別。理解溶與不溶是相對的，沒有絕對不溶的物質�？茖W家在100多年前就提出了這么科學辯證的論斷是非常難能可貴的，培養(yǎng)學生辯證唯物主義世界觀。所要學習的難溶電解質只是溶解度小于0。01g的電解質，可能是強電解質，如BaSO4，也可能是弱電解質，如Al（OH）3。
此時學生通過積極思維，自己對即將學習的知識做好了準備，思維進入興奮狀態(tài)。
�。ㄈ╊惐确治觯灾鳂嫿ā俺恋砣芙狻逼胶獾奈⒂^、動態(tài)過程。
首先做演示實驗：通過向飽和氯化鈉溶液中加入濃鹽酸，產生白色沉淀。引導學生分析得出在NaCl的飽和溶液中鈉離子和氯離子仍然可以結合。繼而提出問題：問題一：為什么在加入濃鹽酸之前沒有晶體析出呢？
學生思考可得出結論：飽和氯化鈉溶液中鈉離子與氯離子結合的速率與溶解的速率相同，形成沉淀和溶解平衡狀態(tài)，所以不會有沉淀析出。NaCl（s）Na+（aq）+Cl—（aq），加入濃鹽酸，氯離子濃度增加，平衡發(fā)生逆向移動，才有NaCl結晶析出。
然后通過類比：將等物質的量濃度，等體積的NaCl溶液和AgNO3溶液混合沉淀后，上層清液中是否存在Ag+和Cl—呢？
學生通過對溶解度的分析，根據溶解度再小也不會等于零，得出一定存在Ag+和Cl—，形成AgCl飽和溶液的結論。接著提出問題：那么固體AgCl和溶液中的Ag+和Cl—是一種什么樣的狀態(tài)呢？這個狀態(tài)是怎樣形成的？學生很自然地想到也形成溶解和沉淀平衡。通過畫時間速率圖像，幫助學生理解這一過程。體會易溶電解質和難溶電解質只是溶解度大小不同，其溶解平衡的建立過程沒有本質區(qū)別。
最后歸納總結：讓學生自己歸納總結得出難溶電解質溶解平衡的概念，結合動態(tài)平衡的特點總結難溶電解質溶解平衡的特征。促進學生對新知識的理解，達到突破難點的目的。
然后教師講述沉淀溶解平衡表達式：
AgCl（s）Cl—（aq）+Ag+（aq），強調各符號的意義，讓學生對比與電離方程式的區(qū)別，通過課堂練習對新知識進行鞏固。
再將知識加以引申，促進學生對反應本質的理解：提問：在以前的學習中我們會認為等物質的量的Cl—和Ag+會反應完全，那么通過今天的學習，你對Cl—和Ag+的`反應有新的認識嗎？
這個問題的設計目的是想讓學生轉換思維的角度，重新認識有沉淀生成的離子反應其實質就是難溶電解質建立沉淀溶解平衡的過程�；瘜W上規(guī)定，相當量的離子互相反應生成難溶電解質，可以認為反應完全，方程式中用“=”表示，解決學生的認識沖突。
以上是通過思維探究的方式進行理論部分的學習，完成了沉淀溶解平衡的建立過程的分析，引導學生從微粒之間的相互作用分析問題，建立微粒觀。深入地理解反應的實質，將知識進行整體建構，有機整合。
（四）、然后實驗探究，總結影響沉淀溶解平衡的因素：
本環(huán)節(jié)按照提出方案、討論方案、實驗探究、分析現象、總結規(guī)律環(huán)節(jié)進行。
首先以改變哪些條件可以使Mg（OH）2沉淀溶解為例，通過實驗探究影響沉淀溶解平衡的因素。
根據學習經驗，依據勒夏特列原理，學生會想到加熱，加水，加酸等方法，也有同學提出可以加入顯酸性的鹽，如：FeCl3、NH4Cl溶液溶液等方法。
把學生分成三個小組，每組按照一個實驗方案進行實驗，并將實驗現象進行匯報并加以解釋。
第一組：加水和加熱現象不明顯，讓學生分析原因，借助于溶解度進行分析可以促進學生的理性思維發(fā)展。
第二組：加入NH4Cl溶液后Mg（OH）2溶解，到底是因為溶液的酸性使OH—濃度減少，還是NH4+直接結合OH—形成弱電解質使OH—濃度減少呢？教師適時提問：是否通過實驗驗證哪一個解釋是正確的？把課堂討論推向高潮。促進學生實驗能力的提高？
驗證實驗中選擇試劑是難點，可以引導學生分析需要引入的離子是什么？需要改變的是什么？學生利用鹽類水解所學到的知識，可以想到CH3COONH4。通過加入CH3COONH4也能使Mg（OH）2溶解，從而得出正確結論。
第三組：學生對白色沉淀轉化為Fe（OH）3紅褐色沉淀感覺新奇，討論的熱情非常高，得出“沉淀的轉化實際就是沉淀溶解平衡的移動”這一結論非常興奮，體驗到成功的喜悅。追問：什么樣的沉淀之間轉化比較容易？學生通過比較溶解度可以得出正確結論。教師可以利用向AgCl沉淀溶解平衡體系中依次加入NaBr、Na2S演示實驗強化學生對這一問題的認識。
然后，通過匯總實驗現象，總結影響沉淀—溶解平衡的因素。培養(yǎng)學生的概括能力、邏輯思維能力和語言表達能力。
在探究環(huán)節(jié)，學生眼、手、口、腦等多感官參與，對大腦多通道信息輸入，符合大腦的認知規(guī)律，學習效率高，印象深刻。學生體會探究的快樂和合作交流的喜悅，大腦的社會性特征得到滿足。
�。ㄎ澹┛偨Y和提高：
讓學生從知識、方法等角度談本節(jié)課的收獲。起到概括知識內容，總結學法的作用。
�。┝曨}反饋，加深理解：從生活情境中提出問題，激發(fā)學生的興趣，學以致用，提高科學原理在生產生活中的指導意義。其中最后一個問題緊扣開篇，首尾呼應，呈現出一種渾然一體的感覺。
作業(yè)：活學活用，解決生產實際問題；培養(yǎng)自學能力，為下節(jié)課做好預習。
1、鍋爐中常有水垢生成，會降低燃料的利用率，造成能源浪費，也會影響鍋爐的使用壽命，形成安全隱患，因此要定期除去水垢。水垢中有CaCO3、Mg（OH） 2、CaSO4等成分，其中CaSO4不溶于酸，如何除去？
2、自學沉淀溶解平衡常數。如何把沉淀溶解平衡的移動由定性判斷上升為定量判斷？如何用Qc判斷平衡的移動？
以下是我的板書設計：（幻燈片）
六、教學反思：
本節(jié)課我分成了三個主要的時段采取不同的方法進行教學，感覺學生的注意力一直很集中，熱情高。從課堂氣氛，學習效果看采取的知識遷移、思維探究、實驗探究的教學方法比較合適。讓學生自主學習，主動參與、積極表達的、給學生客觀準確的評價，讓學生體驗成功。“四腦合一”的教學取得了很好的效果。
高中化學說課稿4
【說教材分析】
1、本節(jié)在教材中的地位和功能
�、冫u代烴是實現烴與烴的含氧衍生物之間轉化的重要橋梁。
�、邴u代烴是理解有機物基團相互影響的重要物質。
�、埯u代烴用途是幫助學生建立化學與生活聯系的重要載體。
�、茺u化烴的消去反應是中學生學習消去反應概念的最佳選擇。
2、本節(jié)教材的內容呈現
《鹵代烴》這節(jié)課教材先呈現鹵代烴的概念和物理性質，然后通過對其代表物——溴乙烷具體探究引導學生對鹵代烴的化學性質從整體上掌握，教學過程中通過對溴乙烷在氫氧化鈉水溶液和氫氧化鈉乙醇溶液兩種不同條件下發(fā)生反應的觀察與思考，讓學生在學習溴乙烷化學性質的同時，通過對比的方法認識有機化學的重要反應――消去反應。內容相對較多，需要2課時完成。
因此，在實際教學中打破教材格局，將“溴乙烷的結構和性質”作為完整內容一節(jié)課，“有關鹵代烴的性質與應用”作為一節(jié)課。本節(jié)課是第一課時，介紹“溴乙烷的結構和性質”。
【說學習對象】
學習這本選修的學生為高二理科班學生，已經學習了必修1、2和選修3、4，具備一定的化學學科素養(yǎng)。通過前面的學習，大部分學生已經建立“結構決定性質”的化學思想，知道哪些因素影響化學反應的速率、效率。另外學生已經在必修2學習了乙醇、乙酸等烴的衍生物的知識。鹵代烴也是一類重要的烴的衍生物，是聯系烴和烴的衍生物的重要物質，在高考中也占居非常重要地位。根據學生的已有知識基礎看，學生對本課時學習的主要困難應在于溴乙烷的水解反應和消去反應的設計與操作上，學生可能的學習策略是假設、討論和實驗探索方式為主。因此，在進行本課學習時，可以借鑒以前的方法，進一步運用學習醇、乙酸等烴衍生物的方法，指導本節(jié)知識的學習。
〖學習目標〗
1、知識和技能
�。�1）了解溴乙烷的結構特點、物理性質并掌握其化學性質
（2）理解溴乙烷水解反應和消去反應及其反應條件
2、過程與方法
用對比的方法學習溴乙烷的取代反應和消去反應，加深對二者的區(qū)別與聯系的認識，認識反應條件對化學反應的重要性。
通過提出問題、科學猜測、實驗驗證、形成理論、解決問題的一系列過程，培養(yǎng)實驗能力和創(chuàng)新思維能力。
3、情感、態(tài)度與價值觀
激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生用化學視角觀察生活。
〖學習重、難點〗
重點：溴乙烷的結構特點和主要化學性質
難點：溴乙烷發(fā)生取代反應和消去反應的基本規(guī)律
【說教學方法】
1、發(fā)揮實驗的功能，通過實驗引發(fā)學生的認知沖突，通過實驗獲得解決問題的證據、驗證猜想。
2、根據建構主義理論，創(chuàng)設一定的任務情景，通過問題線索引發(fā)學生在原有認知基礎上主動建構新知識。充分體現學生是信息加工的主體、是意義的主動建構者，促進學生主動發(fā)展。
教學策略
情境引入
對比思考
提出問題
實驗探究
對比討論
拓展提高
太平洋驚現“垃圾島”，足有六個英國大
對比乙烷與溴乙烷的結構特點
如何檢驗溴乙烷中的溴
溴乙烷與NaOH水溶液、NaOH醇溶液反應
反應條件不同導致反應產物不同
利用鹵代烴進行的簡單有機合成
太平洋有個巨型“垃圾島”足有六個英國大
除了人們所知的七個大陸，在太平洋最人跡罕至的地方，又有一個“新大陸”正在生成——這個“新大陸”完全是由垃圾堆起來的，人們把它稱為“第八大陸”。這個巨大的垃圾島，面積是英國的六倍。
在過去60年間，這個垃圾帶的面積一直在逐漸擴大。據報道，這里的垃圾多達1千萬噸。這里的垃圾種類繁多，有塑料袋、裝沐浴露的塑料瓶、拖鞋、兒童玩具、輪胎、飲料罐甚至塑料泳池……
設計意圖：用新聞引課，激發(fā)學習興趣，既讓學生體會到塑料等鹵代烴在我們生活中的重要作用，又讓學生注意鹵代烴的“過”。
垃圾島的一部分
廣州日報3月9日報
溴乙烷
乙烷
官能團
電子式
結構簡式
結構式
化學式
名稱
練一練
從二者組成上認識溴乙烷和乙烷物理性質的異同點，歸納物理性質，并實驗檢驗。
設計意圖：復習乙烷、溴乙烷的化學用語，對比二者組成，認識溴乙烷的結構并從分子結構角度認識物理性質的關系。
提出問題
1、從溴乙烷的結構分析，哪條鍵易斷裂，為什么？
2、向溴乙烷中滴加硝酸酸化的硝酸銀能否出現淺黃色沉淀，為什么？
要檢驗溴乙烷中的溴要先轉化為Br－，怎樣轉化？
科學猜測
已知：CH3CH3與氫氧化鈉溶液不能反應，CH3CH2Br能否與氫氧化鈉溶液反應？若反應，可能有什么物質產生？
【科學推測】若反應，則生成乙醇和溴化鈉。
設計意圖：進一步提出問題，通過問題的'解決幫助學生設計實驗
如果讓你設計實驗證明溴乙烷能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。你如何解決以下三個問題：
�。�1）如何用實驗證明溴乙烷的Br變成了Br―？另一產物推測是什么，用什么光譜檢驗為好？
�。�2）該反應的反應物是溴乙烷和氫氧化鈉溶液，混合后是分層的，且有機物的反應一般比較緩慢，如何提高本反應的反應速率？
（3）裝置應該是怎樣的？大致有幾部分。
比較2種裝置做溴乙烷與氫氧化鈉溶液反應的實驗，你認為哪一種更好，解釋原因。提示：溴乙烷沸點38。4℃。
選擇1裝置實驗并檢驗Br—
通過實驗完成溴乙烷水解反應的方程式，推理機理
〖交流、討論〗①該反應屬于哪一種化學反應類型？反應機理如何？
�、贜aOH溶液的作用是什么？
③為什么要加入HNO3酸化？
④若把CH3CH2Br換成CH2Br CH2Br，產物中生成什么？寫出反應方程式
CH3CH2I中碘元素的檢驗方法
小結：鹵代烴中鹵素的檢驗步驟：
①取少量鹵代烴；②加入NaOH溶液；
�、奂訜嶂蠓校虎芾鋮s；
�、菁尤胂跛崴峄虎藜尤胂跛徙y溶液。
根據沉淀（AgX）的顏色可確定鹵素的種類。
思考
探究實驗：溴乙烷與NaOH醇溶液反應
通過實驗完成溴乙烷消去反應的現象、方程式，推理反應機理機理
�、僖掖荚诜磻衅鸬搅耸裁醋饔�？
�、谌绾螜z驗乙烯氣體？
�、廴�3只試管中的試劑分別為水、溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液，則各起什么作用？
【課堂練習】
分別寫出下列鹵代烴消去鹵化氫所得各種產物的結構簡式。
�、貱H3CH2CH2Cl ②
③
設計意圖：通過“提出問題→科學猜測→實驗驗證→形成理論→發(fā)展理論→解決問題”這個過程使學生體會科學探究的樂趣，理解溴乙烷的水解反應和消去反應。
比較溴乙烷的取代反應和消去反應，完成下表
結論
生成物
反應條件
反應物
消去反應
取代反應
設計意圖：通過討論比較，使學生區(qū)別溴乙烷水解反應和消去反應的條件，進而理解反應條件不同產物不同的道理，更好的體會有機反應過程條件的重要性。
課堂小結
無醇則有醇有醇則無醇
溴乙烷
NaOH水溶液
生成乙醇
NaOH乙醇溶液
生成乙烯
【說板書設計】
第三節(jié)鹵代烴
一、溴乙烷
1、分子組成和結構
2、物理性質
3、化學性質
�。�1）水解反應（取代反應）
現象：大試管中有淺黃色沉淀生成。
反應原理：CH3CH2Br＋H－OH NaOH CH3CH2OH＋HBr
或：CH3CH2Br＋NaOH Δ CH3CH2OH＋NaBr
�。�2）消去反應乙醇
現象：產生氣體
反應原理：CH3CH2Br＋NaOH Δ CH2＝CH2 ↑＋NaBr＋H2O
二、消去反應含義：有機化合物在一定條件下，從分子中脫去一個小分子（如H2O、HX等）而生成不飽和（含雙鍵或叁鍵）化合物的反應。
【說課堂練習】
1、指出下列方程式的反應類型（條件省略）
CH3CH2Cl＋H2O → CH3CH2OH＋HCl
CH3CH2OH → CH2＝CH2 ↑＋H2O
2 CH3CH2OH → CH3CH2OCH2CH3＋H2O
2、下列物質與NaOH醇溶液共熱可制得烯烴的是：
A．C6H5CH2Cl B．（CH3） 3CBr
C．CH3CHBr CH3 D．CH3 Cl
3、欲將溴乙烷轉化為1，2—二溴乙烷，寫出有關方程式？
【說課后作業(yè)】
1、拓展性作業(yè)：查閱資料并結合生活經驗說明鹵代烴的用途。查閱資料，閱讀教材“科學視野”分析鹵代烴對大氣臭氧層的破壞及臭氧層的保護。
2、活動性作業(yè)：走訪附近的有機玻璃店或洗衣店，了解是否使用了有機溶劑？向操作人員學習如何安全地使用有機溶劑？
謝謝
高中化學說課稿5
一、說教材
本節(jié)課是義務教育課程標準人教版化學實驗教科書九年級上冊第五單元課題1《質量守恒定律》的第一課時，包括質量守恒定律的涵義、質量守恒的原因及其應用。
1、教材的地位和作用
質量守恒定律是初中化學的一個重要化學規(guī)律，是分析物質在化學反應中的質量關系的理論依據，它的應用貫穿于整個中學化學。本節(jié)教材在初中化學里有著承上啟下的作用。在此之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，對化學反應中物質發(fā)生了質的變化已經有了一定的認識。本節(jié)課的教學將引領學生對化學反應的認識開始了從“質”到“量”的過渡，也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構建了理論鋪墊，所以本課內容不僅是本單元的一個重點,也是整個中學化學的教學重點之一。
2、教學目標
根據新課標的精神、教材的編寫意圖、本節(jié)的特點、初三學生的認知水平、心理特點,確定本課時教學目標為：
(1)知識與技能
使學生理解質量守恒定律以及守恒的原因，學會運用質量守恒定律解釋和解決一些化學現象和問題。
(2)過程與方法
通過實驗及分析，培養(yǎng)學生利用實驗發(fā)現問題、探究問題的能力。
通過對化學反應實質與質量守恒原因的分析，培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，使學生了解研究化學問題的基本思路。
(3)情感、態(tài)度、價值觀
通過探究學習，培養(yǎng)學生善于合作、勇于探索、嚴謹求實的科學態(tài)度。
對學生進行透過現象認識事物本質的辯證唯物主義教育。
3、教學重點、難點
教學重點：理解質量守恒定律的涵義。
教學難點：如何引導學生通過實驗探究得出結論，如何使學生理解質量守恒的原因，從
而達到從定量角度理解化學反應。
4、對教材的改進
課本P88活動與探究的方案一操作要求較高：因為玻璃管灼熱后既要迅速插入到錐形瓶中，又要恰好與瓶中的白磷接觸，而且容易使學生產生這樣的疑問：在插入過程中，瓶內外的氣體是否發(fā)生了交換？為此，我作了如下調整：不用玻璃管引燃白磷，而用氣球套緊瓶口，再將錐形瓶放在石棉網上加熱至白磷自發(fā)燃燒完全。
課本方案二的操作容易給學生造成疑問，水分會不會蒸發(fā)，空氣會不會溶解在液體中等。對此，我將小燒杯換成了錐形瓶，同樣在瓶口套上一只氣球，使學生看清反應前后瓶內外物質無交換，從而使實驗操作過程更嚴密、更科學，可以得出令人信服的實驗結論。
二、說教法
德國大教育家第斯多惠說：“科學知識是不應該傳授給學生的，而應該引導學生去發(fā)現它們，獨立地掌握它們�！痹趯W習本節(jié)課內容之前，學生的化學知識和對于化學探究學習方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究過程不符合學生現有的認知水平和心理特點，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會挫傷學生參與探究性學習的積極性。因此本節(jié)課我采用的是教師引導下的學生自主探究法和討論法。
三、說學法
1.學情分析
(1)學生的知識狀況：已了解了元素符號、化學式、化學反應的實質，初步掌握了一些簡單的化學反應。
(2)學生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學實驗基本操作技能，而對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。
(3)學生的心理狀況：學生剛開始化學學習，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點。
2.學法指導
(1)實驗探究法：學會在科學探究中如何發(fā)現問題、分析問題、解決問題、獲得知識、培養(yǎng)能力。
(2)合作學習法：通過合作探究，培養(yǎng)學生合作互助的團體意識。
四、說教學過程
1、教學流程設計如下：
2、教學過程：
(1)創(chuàng)設情境、引發(fā)問題
先由蠟燭燃燒，引出問題一“在化學反應中物質的'質量會有什么變化呢？”接著介紹三位化學家對此進行的研究，并著重介紹拉瓦錫的研究實驗原理。進而提出問題二“是否所有化學反應反應物質量總和都等于生成物質量總和呢？”提出兩個探究實驗①測定蠟燭燃燒前后的質量變化和探究實驗②鎂條在空氣中燃燒前后的質量變化。學生在教師的指導下進行分組探究實驗。
設計意圖：讓學生在教師創(chuàng)設的問題情境中，去親歷實驗并感悟質量變化的關系，這正是新課程所倡導的。
問題三“由此你對化學反應中物質的質量變化關系得到了哪些結論？”學生可能有三種猜想：①化學反應后總質量變��；②化學反應后總質量變大；③化學反應后總質量保持不變。“確實如此嗎？”進入第二流程。
(2)實驗探究、引導發(fā)現
①確定探究內容
為了減少探究的盲目性，先引導學生確定探究內容。
探究實驗一：白磷在空氣中燃燒前后質量變化情況
探究實驗二：鐵釘和硫酸銅溶液反應前后質量變化情況
②設計實驗方案
由于學生對這兩個探究實驗的化學反應原理都不了解，因而首先講解其原理。然后向學生提供以下實驗儀器和藥品，讓學生自主選擇，分組設計探究實驗方案。
③分組實驗、分析討論
實驗儀器和藥品：
探究實驗一：天平、250mL錐形瓶、250mL燒杯、酒精燈、鑷子、三角架、石棉網、氣球、沙子、切好的白磷；
學生對探究實驗一設計的方案可能主要有兩種類型：主要區(qū)別在于反應容器是敞口還是封閉。學生對兩種方案分別實驗后發(fā)現，第一種方案的生成物質量變大；第二種方案的生成物質量不變�！熬烤鼓囊环N方案的結論正確？”讓學生對方案展開評價。
設計意圖：通過引發(fā)學生的思維沖突，激起學生強烈的探究欲望，既可強化其設計興趣，又調動了學生主動思維。
經討論得出：第一種方案有缺陷，因為沒有考慮白磷燃燒后重新進入敞口容器的空氣質量，所以得出生成物質量變大的結論是不準確的；第二種方案在密閉條件下進行，整個操作
過程中容器內外沒有物質的交換，實驗過程嚴密科學，結論令人信服。
探究實驗二：天平、錐形瓶、氣球、鐵釘、硫酸銅溶液。
學生對探究實驗二設計的方案也可能主要有兩種類型：主要區(qū)別也就在于反應容器是敞口還是封閉。兩種方案的結果都是生成物質量不變。通過討論得出：在常溫下反應水分蒸發(fā)帶來的質量誤差可忽略不計。
剛才兩個探究實驗的共同結果是——反應前后質量不變�！盀槭裁茨�？”這是學生理解的難點，于是我利用動畫模擬突破難點，即進入第三流程。
(3)動畫模擬、突破難點
用動畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程，直觀形象地說明：化學反應中原子種類、數目和質量肯定不變，至此得出，所有化學反應都遵循的規(guī)律——質量守恒定律。
設計意圖：學生通過自己設計并成功的嘗試實驗，獲得結論，體驗到學習的樂趣，學會了科學實驗需要嚴謹，主動建構了屬于自己的認知體系。
接著提問“為什么蠟燭在空氣中燃燒后質量變小，鎂條在空氣中燃燒后質量變大呢？”通過討論，使學生認識到用質量守恒定律分析化學反應時，切記不要忽略反應中進入的或出去的氣體這類隱含的物質。
(4)聯系實際、學以致用
①100g水和100g酒精混合，質量等于200g，這是否符合質量守恒定律？為什么？
�、诟咤i酸鉀在空氣中加熱后，固體質量減少了，有人說這個事實不符合質量守恒定律，你說對嗎？為什么？
③已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應，則生成二氧化碳的質量是_______g；若6g碳在18g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，為什么？
第1題意在突出質量守恒定律只適用于化學反應中；第2題再次凸顯守恒的是反應物和生成物的質量總和；第3題意在讓學生發(fā)現質量守恒定律中“參加”兩字的含義。
設計意圖：通過環(huán)環(huán)相扣、層層遞進的問題，使本節(jié)課的重點知識得以強化，也鍛煉學生運用化學知識解決實際問題的能力和語言表達能力。
(5)課堂小結
通過本課題的學習，你獲得了哪些知識？懂得了什么樣的化學學習方法？
五、教學設計反思
本節(jié)課的教學設計我主要采用教師引導，學生為主，師生協(xié)作，以實驗為基礎，以思維為重點的合作探究教學形式，著重了兩個體現、四個突出。
1.兩個體現
(1)體現新課程改革素質教育的教學理念；
(2)體現學生自主探究的學習方式。
2.四個突出
(1)以實驗為基礎，引導科學發(fā)現；
(2)以思維為核心，開展問題探究；
(3)以學生為主體，促進知識內化；
(4)以小組為單位，構建研究氛圍。
六.板書設計
第五單元課題1質量守恒定律
一、質量守恒定律：化學反應中，參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和。
二、質量守恒定律的微觀本質——三不變
原子的種類不變；化學反應前后原子的數目不變；原子的質量不變。
三、應用
紙張燃燒完后灰燼質量小于原來紙張，為什么？
鎂帶燃燒完后白色生成物質量大于鎂帶，為什么？
高中化學說課稿6
一、新課導入
師:同學們，上節(jié)課我們學習了分散系和它的幾種分類，誰能回憶一下上節(jié)課的內容? 你來說下！
師:回答得非常好，這位同學把上節(jié)課學習的內容總結了三點，下面老師做下總結補充:
�。�1）一種或幾種物質分散在另一種介質中所形成的體系稱為分散系 。前者屬于被分散的物質，稱為分散質 。后者起容納分散質的作用，稱作分散劑 。
�。�2）按照分散質或分散劑所處的狀態(tài)，氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，它們之間有九種組合方式 。當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液 。
�。�3）溶質粒子直徑比較:溶液小于 1 nm；膠體 1~100 nm；濁液大于 100 nm 。
師:今天我們就一起來看一下區(qū)別溶液、濁液的膠體的一個特殊性質———丁達爾效應 。
二、新課講授
師:同學們請看，桌子上有三個小燒杯，分別裝有 25 毫升的蒸餾水、硫酸銅溶液和泥水，現在老師將蒸餾水加熱至沸騰，向沸騰的.水中滴加 5~6 滴三氯化鐵飽和溶液 。好，我們繼續(xù)煮沸，溶液變成紅褐色了，停止加熱 。
師:同學們，這個時候燒杯里生成了什么呢? 對，這個時候已經生成了氫氧化鐵膠體，我們將三個燒杯放在暗處 。好了，下一步實驗我需要臺下一位同學和我一起完成，好，你表現最積極，你上來吧！ 老師會分別用激光筆照射三種液體，這位同學在與光束垂直的方向觀察有什么實驗現象，一會兒由這位同學告訴我們答案 。
師:好了，實驗結束了，這位同學，你來跟同學們說下你看到的現象吧 。
師:謝謝這位同學，請坐，這位同學說，當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現的一條光亮的“通路”，這種現象就叫丁達爾效應，它是區(qū)分膠體和溶液的一種常用物理方法 。
三、聯系生活，加深印象
師:丁達爾效應作為自然界中一種奇妙的現象，大家回想一下，自己見過嗎? 下面我們一起來看一組圖片，看看生活中的丁達爾效應 。
師:好了，同學們，觀看過圖片，是不是覺得，自己對丁達爾效應的認識又加深了一步呢?
四、課堂小結
師:同學們，你們這堂課都有什么收獲呢?
師:嗯，非常好，今天我們觀察、定義并解釋了膠體的丁達爾效應，還列舉了一些生活中的丁達爾效應，希望大家可以形成一個總體上的認識 。其實膠體的世界遠不止這些，更美妙的還有它的電泳與聚沉，希望同學們可以通過查閱資料進一步學習 。
師:今天的課就上到這里，下課，同學們再見！
我的試講到此結束，謝謝各位考官的聆聽 。
高中化學說課稿7
一、教材分析
�。ㄒ唬┙滩膬热莸牡匚缓妥饔�
質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現”質量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發(fā)生化學反應前后各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。
（二）教學目標分析
1、知識目標：
�。�1）記住質量守恒定律的內容，能理解質量守恒定律的涵義，會運用質量守恒定律解釋，解決一些化學現象和問題。
�。�2）能從微觀角度認識質量守恒定律的本質,根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。
2、能力目標：
(1)培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力。
(2)培養(yǎng)學生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。
(3)初步培養(yǎng)學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。
3、情感目標：
（1）通過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法體驗科學發(fā)現真理的途徑和方法。
�。�2）通過對質量守恒定律的探究，使學生形成實事求是的科學態(tài)度，培養(yǎng)團結協(xié)作的團隊精神，體驗探究過程
�。ㄈ┲攸c難點
重點：理解質量守恒定律的涵義，會從分子、原子的角度理解質量守恒定律。
難點：從微觀角度認識質量守恒定律的本質
二、學情、學法分析
質量守恒定律的內容抽象，枯燥。如果直接講授，學生難以接受。因此，在教學中，我結合教材特點，設置分組實驗，以競賽的方式探究試驗結果。加上初三學生大多是十四、五歲的孩子，對事物具有很強的好奇心和探究欲。學生通過仔細觀察實驗現象，認真分析試驗結果，獲得新知識，并將這種知識內化為自己的個人體驗，建構自己的知識體系。
三、教法分析
本節(jié)課主要采用探究實驗分析法，“活動——建構”模式的教學結構。把教材演示實驗改為學生的分組實驗，讓學生親自參與，從已知到未知，從感性到理性，循序漸進，使知識得以鞏固和落實。教學可進行如下設計：創(chuàng)設問題情境，學生自己發(fā)現問題——體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案 ——反思研究過程、總結收獲和不足
在教學中，利用多媒體課件的演示，培養(yǎng)學生空間思維和抽象思維能力。理解質量守恒的原因。大大增添了學習的樂趣。
四、課前準備
實驗器材：CuSO4溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。
五、教學程序
這節(jié)課，我按“設置問題、創(chuàng)設情境——活動探索、建立模型——解釋應用、拓展提高——交流收獲、體驗成功”四個環(huán)節(jié)組織教學。
1.設置問題、創(chuàng)設情境。
上課之初、以一則誘人的郵寄廣告：“水變汽油、柴油，經濟收入驚人，技術轉讓，請有識之士加盟�！眮硪l(fā)學生的思考和發(fā)言，從而留下問題和懸念
讓學生寫出白磷燃燒，氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應的文字表達式，然后發(fā)問：反應物的質量同生成物的質量之間究竟有什么關系？此時學生被難住了，于是教師導出本節(jié)課所要學習的主題，提出所要達到的教學目標。這樣，使學生在明確探索方面中激發(fā)學習動機。2.活動探索、建立模型。
這一環(huán)節(jié)我采用探究性實驗的程序來組織教學。
�。�1）提出假設。當學生發(fā)現“反應物的質量同生成物的質量之間究竟有什么關系”這個問題后，我引導學生對自己發(fā)現的問題作出盡可能多的假設：
�、俜磻笪镔|的總質量可能增加；
�、诜磻笪镔|的總質量可能減少；
③反應后物質的總質量可能不變；
�、茉谀承┓磻锌赡茉黾樱谀承┓磻锌赡軠p少，而在某些反應中可能不變。
�。�2）實驗探究。
引入：化學反應前后質量是否發(fā)生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實驗來探討。
設計實驗：在充分假設基礎上，我說：同學們，讓我們測一測幾個化學反應前后物質的質量，會出現什么情況？然后說出將做的幾個實驗：
�、侔琢自诳諝庵腥紵�；
�、贜aOH溶液與CuSO4溶液反應；
③NaOH溶液與FeCl3溶液反應；
④NaCl溶液和AgNO3溶液的'反應。
教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設計過程。
實施實驗：
同學們的設計方案是可行的，可以進行實驗。
指導學生分組實驗，檢查糾正學生實驗操作中的問題
1、依照設計方案進行實驗并記錄實驗現象和測定的實驗數據。
2、對實驗結果進行分析，反應前后物質的總質量是否發(fā)生變化。
3、匯報實驗結果
匯報：
1、實驗內容
2、實驗結果
反應前物質總質量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應后物質總質量為_______g。
反應前后物質總質量是否發(fā)生變化_______。
3、演示實驗
演示：白磷燃燒前后質量測定。
1、觀察記錄：反應前物質總質量為_______g，反應后物質總質量為_______g。
2、書寫反應文字表達式
3、實驗結果分析：反應前后物質總質量是否發(fā)生變化_______。
思考：通過以上幾個實驗你能得到什么結論
科學家曾做過大量實驗，無數實驗都證明：化學反應前后各物質的總質量相等。這是化學反應遵循的規(guī)律。這個規(guī)律叫做質量守恒定律（板書課題）
�。�3）得出結論。實驗完畢，各小組匯報結果，然后我寫出以上各反應的文字表達式，介紹以上各種溶液的成分。接著提出以下具有階梯性問題：
�、偎玫娜芤褐心男┏煞謪⒓恿朔磻磕男┏煞譀]有參加反應？反應后的物質中哪些是反應生成的？
②反應前物質的總質量是哪些物質質量之和？反應后物質的總質量是哪些物質質量之和?
③反應前物質的總質量等于反應后物質的總質量其實質上是什么在反應前后的總質量相等？
讓學生在自己獨立思考后，進行小組討論，然后進組際間交流，共同得出以下關系（略）
在建立了質量守恒定律模型后，教師提出：為什么物質在發(fā)生化學反應前后各物質的總質量相等？要求學生用化學式表達氫氣還原氧化銅H2+CuO → Cu+H2O。提出以下具有階梯性問題：
�、俜磻昂螅拥姆N類是否改變了?
�、诜磻昂�，原子數目改變了沒有？
�、塾嬎闵鲜街懈魑镔|的相對分子質量。
�、芊磻案魑镔|的質量總和是多少？反應后各物質的質量總和是多少？
⑤反應前后物質的質量總和是否相等？
⑥通過思考上述問題，你得出什么結論？
讓學生獨立思考后，進行小組討論，然后進行組際間交流得出反應前后各物質的質量總和相等的原因。最后讓學生閱讀課文。這樣學生通過實驗、思考、分析、討論和交流的基礎上，逐步建立質量守恒定律，真正領會質量守恒定律的涵義。在這個過程中，學生主動探索、體驗化學的再發(fā)現過程，學習科學家發(fā)現真理的途徑和方法，礪練自己的智慧。
�。�4）解釋應用，拓展提高。
建立理解質量守恒定律之后，運用它來解釋、解決一些化學現象和問題，我設置了幾組習題：例1填空：
�。�1）蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，根據質量守恒定律可知，該物質的組成中一定含有（_____）元素和（_____）元素，可能含有（_____）元素。
例2、根據質量守恒定律解釋下列問題：
�。�1）KClO3受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量小。
�。�2）鐵絲在空氣中燃燒后，生成物的質量比原來鐵絲的質量大。
（3）課前的那則廣告，假如你是老板，你是否加盟？為什么？
例3、想一想，生活中還有哪些類似問題可以用質量守恒定律來解釋。
建立一個化學模型不是目的，重要的是能用這些“化學化”的東西解釋、解決生活中的一些化學現象和問題，尋找生活中符合這樣特點的例子，引導學生能自覺地把化學知識和方法運用到生活實踐中，鼓勵學生把生活中碰到的問題帶進課堂。
�。�5）交流收獲，體驗成功。
在反饋、矯正后，提出：
�、偻ㄟ^這節(jié)課，你有什么收獲？你能說出在化學反應中，哪些項目（指標）不變？哪些項目（指標）改變了？哪些項目（指標）可能變也可能不變？
�、谀隳芊駳w納出質量守恒定律有哪幾方面的應用？
讓學生在與同伴、與教師的交流中獲取對化學的最深感受，體驗到成功之樂，增強學好化學的信心，同時也讓學生體驗到不少化學問題是從實際中來的，知道化學與生活緊密聯系，它源于生活，又高于生活。這種課堂體驗正是我們所要追求的。
總結：對于今天的學習每個同學都有不同程度的收獲，同時也發(fā)現了自己的不足，在今后的學習中相信大家會做的更好。
�。�6）課后作業(yè)
1、復習本課教材內容，完成課后習題
2、預習第二節(jié)化學方程式
六、板書設計：（力求簡潔、美觀、實用）
課題：質量守恒定律
NaOH + CuSO4 --- Na2SO4 + Cu(OH)2
白色固體藍色固體白色固體藍色固體
無色溶液藍色溶液無色溶液不溶于水
NaOH + FeCl3 --- NaCl + Fe(OH)3
褐色固體白色固體褐色固體
無色溶液紅褐色溶液無色溶液不溶于水
NaCl + AgNO3 ----NaNO3 + AgCl
白色固體白色固體白色固體
無色溶液無色溶液不溶于水
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成的各物質的質量總和。
2、守恒的原因：化學反應前后，
種類、質量、原子的數目沒有改變
3、應用
七、教學反思：
質量守恒定律是初中化學中的重要定律，學習這一定律應注意三點。第一點要重視實驗。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應的實驗前后物質的質量關系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現”質量守恒定律，而不是去死記硬背律文。第二點正確理解質量守恒定律。強調“參加反應的各物質”“反應后生成的各物質”“質量總和”。第三點從本質上理解質量守恒定律。之所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等，是因為在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒變，原子的數目沒變，原子的質量沒變。化學反應的實質就是參加反應的各物質的原子重新組合而生成其它物質（生成物）的過程。
高中化學說課稿8
各位評委老師大家好！我要說課的內容是，下面我將從教材，教法，學法，教學程序和板書設計五個方面對本節(jié)課作如下說明：
一.說教材
1.教材的地位與作用：
本節(jié)課是新課標人教版高中化學 ，第 章，第 節(jié)，第 課時的內容。這一
節(jié) ，而這一節(jié)的學習會使學生 。因此教好 ，不僅能直接幫助學生掌握好本章中的 ，而且也為以后進一步學習有關的計算打下基礎。所以，教學不僅是本章的重點，也是整個高中化學教學的重點之一。
通過對教材的分析我確定了本節(jié)課的教學目標和教學重、難點
2.教學三維目標：
（1）知識與技能
A、
B、
（2）過程與方法
A、
B、提高邏輯推理、抽象概括以及運用化學知識的能力。
c、通過以問題為驅動的自主實驗探究過程，培養(yǎng)學生類比推測、分析解決問題和觀察的能力 、實驗綜合能力，語言表達能力以及通過師生雙邊活動，初步培養(yǎng)學生運用知識的能力，培養(yǎng)學生加強理論聯系實際的能力
（3）情感態(tài)度與價值觀
A、通過學習概念的推導及應用，形成相信科學、尊重科學、依靠科學的思想。
B、養(yǎng)成學習自然科學的興趣及不斷進取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質。
c、培養(yǎng)學生抽象、聯想、想象思維能力，激發(fā)學習興趣；
D．從生活出發(fā)學化學，體驗化學對生活、生產及科技發(fā)展的必要性和重要性。
3.教材的重，難點及確立依據：
通過仔細鉆研新課程標準，在吃透教材基礎上，我確定了以下的教學重點和難點：
教學重點：
A、
B、 重點的依據：只有掌握了 ，才能理解和掌握
教學難點：
A、
B、 難點的依據： 較抽象，不容易理解和掌握。
為了講清教材的重、難點，使學生能夠達到本節(jié)課設定的教學目標，我再從教法和學法上談談：
二、說教法
教學是教與學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協(xié)調發(fā)展。
那么，結合本節(jié)知識的.特點及學生的實際水平，在新課標的指導下，我采用講授法、問題探究法、實驗探究法、知識遷移法、啟發(fā)式教學法、類比法、分析推理法、比較歸納法、分組討論法以及學生自學法等多種教學方法，（引導、發(fā)現、對比、啟發(fā)、綜合）并借助實驗教學，教學模具和多媒體教學等教學手段，放手讓學生自主探究學習，主動參與到知識形成的整個思維過程，；力求使學生在積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的知識水平，使知識的學習系統(tǒng)化，讓學生成為真正的主體，感受到學習化學的樂趣，從而達到預期的教學效果。
三、說學法
我們常說：“現代的文盲不是不識字的人，而是沒有掌握學習方法的人”，因而在教學中要特別重視學法的指導。
學情分析：從知識層面看，在必修階段已經具備有機化學基本的類別概念，知道一些典型有機物的性質。在選修5第一、二章的學習過程中對官能團決定有機物的化學性質、基團的相互影響都有了一定的認識,但有待完善。
從能力層面看，具備了一定的分析、解決問題的能力；設計分析簡單實驗的能力；對“結構決定性質”這一普遍規(guī)律比較熟悉，因此具有性質預測的知識基礎，知道研究有機化合物的一般方法和流程，具備進行探究活動的能力。
因此在 學法指導上： 和教法相呼應，引導學生采用觀察、對比、,遷移、分析、和實驗探究等學習方法來完成學習任務。
�。ń虒W矛盾的主要方面是學生的學，學是中心，會是目的。因此，教師要啟發(fā)、引導、層層深入，調動學生的積極性，使學生主動學習。本節(jié)課，學生通過“問題情景—實驗探究—質疑討論—f分析推理—整合運用”的學習方法。此外結合反饋補救法，通過學生的習題檢測，注意觀察學生的反饋情況，以實現“培優(yōu)扶差，滿足每一位學生”。）
四、說教學程序
俗話說，“教學有法、教無定法”，結合化學新教材的編寫特點，為了完成本節(jié)的教學目標，我是這樣安排的：
第一環(huán)節(jié)：知識回顧，新課引入�！皩肱f概念，提出新問題。”
(熟話說：“興趣是最好的老師”，因此在教學過程中密切聯系實際，呈現給學生感興趣的學習素材，這將能在很大程度上激發(fā)學生的學習熱情；)
第二環(huán)節(jié)：新課學習，全民總動員。
首先：
其次：
再次：
第三環(huán)節(jié)：鞏固練習
適當的課堂練習一方面是學生對本節(jié)課學習情況的反饋，另一方面，能夠鞏固加深學生在課堂上所學的知識，使學習得到正遷移。
第四環(huán)節(jié)：學生小結，教師補充
請同學進行課堂小結，適當的課堂小結是必要的，它不僅僅是本節(jié)教學知識的回放，還可將本節(jié)知識貫穿聯系起來，同時還鍛煉了學生的分析歸納能力和語言表達能力。
五、說板書設計
板書不僅是本節(jié)課所學知識的概括，更重要是能突出重點、解決難點，使所學知識條理化、系統(tǒng)化，因此十分重要。好的板書體現一個好老師的教學水平，也能夠幫助學生消化吸收課堂教學內容，順利達到教學目標。
高中化學說課稿9
各位老師：
大家好，我是今天的xx號考生，我說課的題目是《最簡單的有機化合物—甲烷》第1課時的內容：甲烷的性質。本著學會、會學、樂學的原則，我將從教材分析、學情分析等幾個方面開始我的說課。
【過渡】先來談一談我對教材的理解。
一、說教材（教綜19天速學班1.1元于10月20日開課）
本節(jié)課選自高中化學必修2的第三章第一節(jié)第一課時的內容。教材主要內容為甲烷的結構，甲烷的物理性質和化學性質，甲烷的化學性質包括甲烷的氧化反應和甲烷的取代反應。甲烷作為結構最簡單的有機物又是學習烴的入門，從結構角度認識甲烷的性質，對類推烷烴的結構和性質，建立從結構角度學習有機物性質的有機化學學習模式具有重要的推動作用。為學習烴、烴的衍生物及接下來學習的有機內容奠定良好的基礎。
【過渡】了解完教材再來談談我所面對的學生。
二、說學情
在初三化學的學習中，學生對有機化學以及有機物有了初步的了解與認識，在高一化學中已經學過物質結構的知識，如共價鍵、極性分子和非極性分子等基礎知識，具備了學習本章的理論基礎。甲烷的其他名稱“瓦斯”“天然氣”等是學生在生活中常能接觸到的名詞，因此，學生對此物質或多或少會有些經驗基礎，可以順利進入本課學習。
【過渡】根據教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：
三、說教學目標
1、會寫甲烷的結構式和電子式，能識別甲烷的正四面體結構；
2、了解甲烷的化學性質，理解取代反應的含義。
3、通過甲烷的分子結構的探究，解析其可能有的性質，并設計實驗來證明，初步掌握研究物質的方法。
4、深入認識“結構決定性質”的哲學思想；認識化學微觀世界分子結構的立體美。
【過渡】為了突出重點，突破重點，我確定了如下的教學重難點：
四、說教學重難點
【重點】
甲烷分子結構，化學性質及取代反應的含義。
【難點】
理解甲烷分子結構決定了性質，理解取代反應的含義。
【過渡】教學有法，教無定法，貴在得法，好的教學方法能夠使教學效果事半功倍，達到教與學的和諧完美統(tǒng)一，因此我采用了：
五、說教學方法
實驗探究法、情境創(chuàng)設法、講授法。
【過渡】下面我將著重說一說我對教學過程的設計。
六、說教學過程
教學過程包括了四個環(huán)節(jié)：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結作業(yè)。我將會這樣展開我的教學：
環(huán)節(jié)一：導入新課
首先帶著學生一起回憶曾學過的堿金屬、鹵素、氧族、氮族元素的單質及其化合物等無機化合物；甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等非無機化合物。指出前者稱之為無機物，后者就是在今后的一段時間即將學習和討論的一類重要的物質——有機物。由此引出最簡單的有機化合物甲烷的學習。
從生活中學生常見的幾種有機物入手，引導學生分析機物的元素組成，幫助學生明確無機物與有機物的簡單區(qū)別，從而引出本節(jié)新課。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1、甲烷的結構
我會先從元素組成的角度向學生講解，甲烷之所以是最簡單的有機化合物的原因。之后，請學生閱讀課本資料找出甲烷的分子式、電子式、結構式，接著，我會介紹甲烷的分子正四面體結構，組織同學們用橡皮泥和牙簽制作出甲烷的分子模型，并展示實驗室中甲烷的球棍模型和比例模型，以此來加深學生對甲烷分子結構的印象。
2、甲烷的物理性質
我先通過從多媒體播放一段視頻（關于甲烷應用和物理性質的趣味資料），請學生從中提取關鍵信息。學生能夠得到甲烷的俗名、氣味、密度水溶性等。通過這樣的方式能夠增強學生從資料提取有效信息，分析問題、解決問題的能力。最后，通過對甲烷分子式相對分子質量的計算，幫助學生掌握一種推斷氣態(tài)物質密度大小的方法。
3、甲烷的化學性質
�。�1）甲烷的氧化反應
這個知識可以甲烷常做家庭燃料展開，請學生推測甲烷燃燒的產物，我通過視頻演示將燃燒產物上罩一個小燒杯、及通入澄清石灰水的實驗驗證學生的猜想，并請學生來板書燃燒的方程式。同時糾正學生易錯點及注意點，如要把方程式中的等號改成箭頭等，并提醒學生可燃性氣體在點燃前要驗純。從生活經驗入手，讓學生感受到化學知識來源于生活又應用于生活。
（2）甲烷的取代反應
分別展示甲烷與氯氣在有光照和無光照條件下反應的`實驗。學生根據觀察到的現象，分析后可以得出結論：甲烷與氯氣發(fā)生了反應，新物質為白霧和油狀物。學生容易得出白霧為氯化氫，但其他有機產物的推斷稍有復雜度，我請以學生小組討論合作探究的形式展開，請他們根據元素守恒從元素組成上來推測反應的產物，經過討論后能得到甲烷分子中一個氫原子被氯原子替換了，我對他們的猜想進行肯定，并順勢請他們寫出方程式，指出學生誤區(qū)，即這個反應確實發(fā)生了，但油狀物并不是一個氫原子被替換后的產物，并向學生介紹這一反應的步驟、對應的產物及狀態(tài)。之后，引導大家注意到對比實驗的區(qū)別之處，認識到光照是甲烷和氯氣發(fā)生反應不可缺少的條件。趁勢請學生寫出方程式，接下來通過視頻動畫展示甲烷與氯氣反應時分子模型的變化，驗證學生的猜想。最后指出氫原子被替代的反應就是取代反應，請學生總結取代反應的定義。
取代反應在有機化學中是個非常重要的反應類型，而甲烷的反應是學生學習取代反應的開端，因此地位至關重要，我采用教師演示實驗，學生自主、合作探究的方式展開，通過由淺入深、循序漸進的問題串，抽絲剝繭的幫助學生加深對該反應的理解。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
為鞏固新知達到學以致用的目的，我將趁熱打鐵，呈現兩道習題，通過提問的形式，檢驗學生對新知的掌握情況。
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)
化學學習不僅要關注學生學習的結果，還要關心學生學習的過程。課程最后，我會請學生暢談收獲，體驗收獲與成功的喜悅。
最后布置作業(yè)：通過表格的形式總結置換反應與取代反應的異同。
七、說板書設計
本著清晰明了的原則，為體現教學重難點，方便學生一目了然的看到本節(jié)的知識，我這樣設計我的板書：
謝謝各位老師，我的說課到此結束！
高中化學說課稿10
今天，我說課的內容是人教版《全日制普通高級中學教科書（實驗修訂本。必修）�；瘜W》第一冊第二章第一節(jié)鈉的第一課時。
本節(jié)課我主要采用實驗探究法。首先創(chuàng)設探究問題的情境，以啟發(fā)質疑，引起學生好奇、驚疑，激發(fā)學生的內在動力。然后是實驗探究，以準確的演示實驗現象讓學生找出其中的規(guī)律，培養(yǎng)學生觀察實驗現象、記錄實驗結果、分析實驗現象的能力，從而歸納出鈉的性質。
下面從五個方面談一談關于鈉的第一課時的一些想法：
1、 教材分析：
1.1教材的地位和作用
本章堿金屬編排在化學反應及其能量變化之后，可以把前一章氧化還原反應和離子方程式的知識在此更好地應用，并得到鞏固，也為下一章元素周期律提供了豐富的典型金屬元素的感性認識，本章實質上起到了承前起后的作用。鈉是堿金屬中具有代表性的一種金屬，學好鈉的性質可為后面學習其它堿金屬打下良好的`基礎。所以，本節(jié)教材是本章的重點。
1.2 教學重點與難點
重點是從鈉的原子結構特征認識鈉的化學性質。
難點是對實驗現象的觀察和分析。
2、 目標分析
2.1 根據教學大綱的要求，第一次在高中階段遇到一族元素，要指導學生去認識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質，掌握鈉的化學性，為以后學習其它族元素作一個鋪墊。
2.2 在能力方面，通過鈉的有關性質實驗以及對實驗現象的討論，培養(yǎng)學生觀察能力、思維能力和創(chuàng)新能力。通過改進實驗讓學生體驗化學實驗創(chuàng)造的激情，激發(fā)學生學習化學的興趣。
3 、 過程分析
（一）創(chuàng)設情景，提出問題
鈉為什么要保存在煤油中？直接放入空氣中會變成什么呢？把鈉投入水中有什么現象？會不會"一石激起千層浪"?帶著這些問題去觀察實驗，可以激發(fā)學生的求知欲和探索欲。
（二）演示實驗，觀察現象
通過實物鈉歸納出鈉的顏色、狀態(tài)、硬度、密度、熔點、沸點、導電、導熱性等物理性質。演示鈉在空氣中點燃觀察其產物；再演示鈉和水的反應，讓學生總結，最后我歸納其反應現象："浮"、"球"、"游"、"消"、"紅".（課本上對生成氣體的檢驗方法效果不好，我對此進行了改進：用一裝有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黃豆大的鈉的大頭針，瓶倒置使鈉和水充分反應，取下塞子、點燃火柴靠近瓶口有尖銳的爆鳴聲，效果得到大大改進。）
�。ㄈ┓治霈F象，深入探究
鈉是銀白色的，其表面顏色是灰暗的，而鈉在空氣中燃燒后又呈現淡黃色，這些說明了鈉在常溫下易被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉、點燃則與氧氣反應生成了過氧化鈉，條件不同，產物不同。鈉與水反應的實質是鈉與水電離出的氫離子反應，當氫離子濃度越大，反應越劇烈，鈉與稀鹽酸的反應會發(fā)生爆炸原因就在于此。
�。ㄋ模┛偨Y性質，得出結論
通過鈉的性質得到鈉是一種活潑金屬，具有很強的還原性。結合鈉的性質去解釋鈉的用途，利用多媒體演示鈉的用途。
4 、 學法分析
通過這節(jié)課的教學教給學生對金屬鈉的認識，掌握金屬鈉的性質，透過現象看本質，分析、歸納物質的性質，培養(yǎng)學生觀察、分析問題的能力，調動學生積極性，激發(fā)學生的學習興趣。
5、 歸納小結，布置作業(yè)
利用多媒體演示鈉的化學性質。從鈉的性質可以類推其他堿金屬的性質，這樣，由點及面、由表及里，對鈉的性質有一個更深刻的認識。
下課后小組研究：
�。�1）鈉為什么保存在煤油中？
（2）把鈉投到苯和水的混合液中鈉在水和苯間跳上"水上芭蕾",為什么？
（3）鉀與硫酸銅溶液反應的本質是什么？寫出其離子方程式。
高中化學說課稿11
一、說教材
1、課標分析
通過實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，認識其一般規(guī)律。
知道活化能的涵義及其對化學反應速率的影響。
通過催化劑實際應用的事例，認識其在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。
2、教材的地位和作用
本節(jié)內容在《化學反應原理》教材的學習中有著舉足輕重的作用。它既是對必修部分與此相關內容學習的延伸與深化，也是后續(xù)學習化學平衡及移動知識的基礎。在學習該單元之前，學生通過《化學2》（必修）的學習，已經定性的認識化學反應有快有慢，知道外界條件對化學反應速率有影響。在選修教材《化學反應原理》中，這部分內容的設置則是充分考慮到學生的認知發(fā)展規(guī)律，在學生實驗探究的基礎上，引導學生總結現象產生的原因，逐步認識外界條件對反應速率的影響，進而從微觀角度加以解釋，從而實現由感性認識向理性認識的升華。另外本節(jié)內容的知識在社會生產、生活和科學研究中有著廣泛的應用，與我們每個人的生活息息相關，具有非常強的實用價值。
3、教學目標
�。�1）知識與技能
�、倮斫鉂舛�、壓強、溫度、催化劑等對化學反應速率的影響因素。
�、谀苡糜行鲎怖碚摗⑦^渡態(tài)理論等相關理論簡單解釋濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學反應速率的影響。
�。�2）過程與方法
通過實驗探究、觀察思考、討論歸納等學習活動體驗科學探究、主動獲取知識的過程。
�。�3）情感態(tài)度與價值觀
將化學知識應用于生產生活實際，關注與化學有關的熱點問題，樹立辯證
唯物主義的世界觀。
4、教學重點和難點
教學重點:濃度、壓強、溫度、催化劑等因素對化學反應速率的影響
教學難點:能用有效碰撞理論、過渡態(tài)理論簡單解釋影響化學反應速率的因素
二、說教法
教學活動是教與學的互動過程，在課堂教學中必須充分發(fā)揮學生的主體作用，使之相互促進，協(xié)調發(fā)展。根據這一基本原理，本節(jié)課的教學，我采用“引導-探究”的教學模式，應用“問題討論、實驗探究、歸納總結、指導講解”等相結合的教學方法。
1、學案導學
通過合理有效的學案，明確學習目標，使學生學有方向，促使學生積極探索發(fā)現。
2、情境激學
通過創(chuàng)設問題情境（如列舉生活中的常見事實等），激發(fā)學生的學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生主動學習。
3、實驗促學
通過實驗方案設計和實驗探究活動，促使學生在探究與合作中，更好的理解影響化學反應速率的因素。
4、媒體助學
通過實驗視頻、動畫演示、圖片等直觀教學手段，使教學內容深入淺出、生動形象。
這些方法都立足于調動學生學習的積極性和主動性，將傳統(tǒng)的“要我學”變?yōu)椤拔乙獙W”，使學生真正成為學習過程的主體，努力實現由教向學的轉變。
三、說學法
1、學情分析
本節(jié)課的教學對象是高二理科學生，經過初三和高一的學習，他們已經儲備了一定的相關知識：諸如溫度、壓強、催化劑、濃度、接觸面積等因素對化學反應速率的'影響等；積累了一些化學方程式；掌握了基本的實驗技能；基本上都養(yǎng)成了良好的思考、討論、探究的習慣。本節(jié)內容的教學目標重點不是在知識的深度和廣度上，而是讓學生通過實驗探究和問題解決，體驗科學研究的過程，強化科學探究的意識，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新能力和實踐能力，體會到化學學習的樂趣，并真正做到學以致用。
2、學法指導
學生通過學案導學，進一步明確學習目標，并做好相關的預復習工作，做到溫故知新。
指導學生通過設計實驗方案、開展實驗探究、進行自主學習等活動，在思考、觀察、實驗及交流與合作中，自主建構知識，培養(yǎng)和提高化學學習能力。
指導學生通過運用所學知識，解釋生產生活實際中與本節(jié)相關的化學現象，實現知識的融會貫通，做到學以致用。
通過本節(jié)課的學習，讓學生真正意義上的實現“學會”、“會學”、“樂學”。
四、說課堂教學程序
本節(jié)課的教學重點是學生進行實驗設計和完成探究實驗，并交流、歸納、總結濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響，壓強的影響則是學生通過觀察教師補充的演示實驗得出；應用相關理論進行解釋雖然是教學難點，但由于學習要求不高，所以通過教師指導、學生自學來完成，能達到幫助學生從理論上簡單分析、認識即可。
在這一思想指導下，本節(jié)課設計為這樣的學習過程：“創(chuàng)設問題情境→設計實驗方案→實驗探究活動→自學理論依據→交流歸納總結”。
具體的課堂教學程序如下：
1、創(chuàng)設問題情境，引出“影響化學反應速率的因素”。
本節(jié)課的引入可結合視頻和圖片，創(chuàng)設這樣的問題情境：“我們已經知道，化學反應有快有慢，不同的反應，反應速率也不相同。比如說：爆炸反應速度是相當快的，一幢20層的高樓，在不到10s中的時間就爆破倒地；而煤和石油的形成卻要經過相當長的時間。
為什么不同的化學反應，反應速率會不一樣呢？決定化學反應快慢的根本原因是什么呢？”
學生結合已有知識，得出“影響化學反應速率的內因：反應物本身的性質”。
接著指出：“反應物的性質是很難改變的，所以在生產生活中，人們常常是通過改變外界條件來控制反應速率，請大家結合學過的反應或是生活實際討論有哪些外界條件會影響化學反應速率�！�
學生結合生活實例和已有知識,討論歸納得出，影響化學反應速率的因素有“濃度、溫度、壓強、催化劑等”。
從生活實際出發(fā)，創(chuàng)設問題情境，很自然的引出了“影響化學反應速率的因素”。這種引入方式，在上課伊始就緊緊地抓住學生的注意力，喚起學生濃厚的學習興趣，激起了學生強烈的求知欲。
2、完成實驗探究，理解“影響化學反應速率的因素”。
“濃度、溫度、壓強、催化劑等條件的改變，對化學反應速率的影響”是本節(jié)課的教學重點。這部分內容的教學，是通過教師啟發(fā)引導，學生進行實驗方案設計，自主完成實驗探究，在觀察、分析的基礎上，歸納交流，主動建構知識。這也是本堂課的主要教學環(huán)節(jié)。
（1）教師指導學生完成實驗設計。
如：請選擇合適的實驗用品，設計實驗，探究某一條件的改變對化學反應速率的影響。
實驗用品：
試管、錐形瓶、試管架、量筒、藥匙、保溫杯（內裝熱水）、氣球
鐵片、鐵粉、NaHCO3粉末、MnO2粉末、鹽酸（2.0mol/L，0.20mol/L）、H2C2O4溶液、H2O2溶液（5%、12%）、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液
已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
為了保證實驗設計的合理、有效性，教師應作如下指導：
�、偃绾卧O計實驗？
首先要明確實驗目的，即探究什么條件對反應速率的影響→根據實驗目的，選擇合適的反應物，知道實驗原理→在此基礎上，考慮怎樣操作簡單，現象明顯，進而采用合理的實驗步驟和方法
�、谥该髂骋粭l件的改變，即進行實驗設計時，只考慮有一個條件是變量，其余條件保持不變。
③學生實驗方案設計完成后，指導學生從實驗原理，實驗目的，實驗步驟和方法幾方面進行交流討論。
�。�2）學生分組實驗，完成實驗探究。具體實施如下：
每組都提供一定的實驗用品，可分別完成相應的實驗，學生選擇相應實驗完成探究活動，并進行觀察、分析。
高中化學說課稿12
今天我說課的內容是高中教材第一冊第三章第一節(jié)《氯氣》的第一課時。
本節(jié)課我主要采用課本知識結合實驗的方法，引發(fā)學生的學習興趣。通過演示實驗，提出問題引發(fā)學生思考，培養(yǎng)學生觀察實驗的現象和結果，分析和歸納的能力。以下就是我構造這節(jié)課的想法。
一。教材分析：
1。 教材的地位和作用：本節(jié)是全章教材的重點之一。氯不僅是鹵素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金屬元素。對氯氣的性質、用途、制法等進行比較全面、細致的學習和研究，不僅是下一節(jié)進一步學習、研究鹵素性質相似性及其變化規(guī)律的需要，也是以后學習和研究同族元素性質變化規(guī)律的需要；氯氣的化學性質也是第一章所學氧化還原反應知識的進一步應用和鞏固；在教材中對氯氣性質的認識，是以實驗驗證的方法完成的，這為培養(yǎng)學生的實驗能力、觀察能力及思維能力等提高提供了一個極好的機會。
2。 教學的重點和難點：
重點：氯氣的物理和化學性質
難點：實驗現象的觀察和分析
二。目標分析：
鹵素是一族元素，通過對氯氣的學習使學生通過聯系和思考，更好的掌握整一族的元素。
知識目標： 知道氯氣的物理性質；掌握氯氣的化學性質；了解氯氣的用途。
能力目標： 通過實驗形成科學的觀察、思維、分析問題和總結歸納能力。
情感目標： 通過實驗研究物質及其變化的.科學方法，進一步激發(fā)學習化學的興趣，鞏固熱愛科學、尊重科學的思想以及嚴謹求實、努力探索的優(yōu)良品質。
三。過程分析
1。 學習氯氣的物理性質
首先讓學生觀察一瓶氯氣的顏色及其狀態(tài)，再向瓶中加入少量蒸餾水，振蕩后，在瓶后襯一張白紙，引導學生觀察分析，歸納出氯氣的物理性質。
2。 學習氯氣的化學性質
是本節(jié)課的重點，采用推理驗證法。引導學生由氯的原子結構分析，推測它的化學性質，再通過實驗來驗證，最后理論與實踐兩個方面概括出氯氣是化學性質很活潑的非金屬單質。
1。設問激疑：根據氯的原子結構，請學生分析氯氣的化學性質應該如何？如何驗證？培養(yǎng)學生由原子結構推斷性質的化學思想。
2。實驗驗證：
�。�1）與金屬的反應：做好兩個演示實驗①銅在氯氣中燃燒。 ②鐵在氯氣中燃燒。 有目的地引導學生仔細觀察和分析實驗現象，注意反應條件，寫出化學方程式，并注明反應中電子轉移的情況（應用第一章所學知識）。在做銅在氯氣中燃燒的演示實驗時，教師一面演示一面提出問題。為什么要灼熱銅，觀察到什么現象？為什么不活潑金屬銅能與氯氣反應？把產物溶于水又有什么現象？進一步加水又有什么現象呢？鐵燃燒的現象有什么不同的現象？
氯氣能與金屬反應，那它能不能與非金屬反應呢？提出問題，激發(fā)學生的學習動機。
（2）與非金屬的反應
做好書上的氫氣與氯氣反應的兩個演示實驗，⑴氫氣在氯氣中安靜地燃燒。⑵氫氣和氯氣的混和氣體見光爆炸。特別是第二個實驗，當學生聽尖銳的爆鳴聲時，會全班鼓掌表示祝賀！這種成功會極大地調動學生學習化學的興趣。
自來水能不能直接用來養(yǎng)金魚？為什么？通過這一與學生聯系比較密切的生活問題引出氯氣與水的反應，能夠激發(fā)起學生的興趣以及進一步探究的欲望。
3。學法分析
通過這節(jié)課的學習，讓學生對氯氣有一定的認識，掌握氯氣的物理性質，通過現象看本質，分析和歸納氯氣的化學性質。很多活潑金屬和不活潑金屬極其非金屬能在氯氣中燃燒，并且會寫化學方程式。培養(yǎng)學生觀察實驗，分析問題的能力，調動學習積極性，激發(fā)學習動機。
4。歸納小結，布置作業(yè)
�。�1） 氯氣的性質為什么這么活潑？其電子結構排布？
�。�2） 氯氣能與水反應嗎？會反應又生成什么呢？
高中化學說課稿13
今天我說課的題目是甲烷，本內容共計一個學時，在這里，我和大家分享下我對這個學時的教學設計，我將從以下7個方面進行說課。
一、教材分析
《最簡單的有機化合物——甲烷》位于高中化學課程標準實驗課程教科書必修2的第三章《有機化合物》的第一節(jié)。教材的主要內容為甲烷的結構（包括結構式、電子式），甲烷的物理性質和化學性質。甲烷的化學性質又包括氧化反應、取代反應以及受熱分解。將《甲烷》這一節(jié)放在這里，是考慮到學生在前面的學習中已學過物質結構的知識，如共價鍵、極性分子和非極性分子等基礎知識，具備了學習本章的理論基礎。烴又是一切有機物的母體，學習有機化學的基礎。而甲烷作為結構最簡單的有機化合物又是學習烴的入門，所以讓學生掌握好甲烷的知識，就是為學習烴、烴的衍生物及接下來學習有機部分內容奠定良好的基礎。同時，因為教材設置時有機化學與前面部分內容的聯系不是非常緊密，對無機化學部分學的不是很好的同學來說，這是學習化學的新的開始，充分調動學生的好奇心，更多的鼓勵學生，無疑會增加學生學習的信心和動力。
二、學情分析
在制定任何一個教學方案前，我們應該對學習的主體——學生有所了解。我們知道，學生在初三化學學習中已經對甲烷有了初步了解；本教材原子結構、分子結構和化學鍵的學習也為學習甲烷的結構打下基礎。我所要教的學生，他們思維開闊，動手能力較強，但他們也存在基礎較弱，自主學習意識不強等特點。因此，我們應該意識到，在整個學習過程中，學生可能會在甲烷分子結構以及甲烷取代反應的學習上，存在一定的障礙。據此,我作了以下的教學目標
三、教學目標
結合以上分析，我設立了本節(jié)課的教學目標。當然，在設計具體的教學目標之前，還應該了解教學大綱的要求（了解甲烷的物理性質和用途，理解甲烷的氧化反應和取代反應）。以下就是我所設計的教學目標，包括知識與技能目標、過
程與方法目標和情感態(tài)度與價值觀目標。
知識與技能目標：
1、知道甲烷正四面體結構，以及其與穩(wěn)定性的聯系。
2、能夠寫出甲烷燃燒、甲烷和氯氣取代反應方程式，并正確記憶反應現象。
3、學會由現象到本質的分析方法
過程與方法目標
1 、通過實驗探究、觀察、討論、合作等方法建立有機物的認識關系，培養(yǎng)學生空間想象能力。
2 、培養(yǎng)學生設計實驗、觀察現象，并根據實驗現象得出規(guī)律的能力。
情感態(tài)度與價值觀目標：
1、深入認識“結構決定性質”“內應，外因辯證關系”等哲學思想。
2、 通過能源危機及甲烷燃料的了解，感受化學與社會的聯系，增強社會責任感。
四、教學重點和難點
結合學情分析和目標設定，我認為本節(jié)課的重點在于理解甲烷的結構特點和它的化學性質以及取代反應的概念，而本節(jié)課的難點在于了解甲烷的分子結構與化學性質的關系以及甲烷與氯氣的取代反應機理。
五、教學方法
�。ㄏ炔粨Q頁）為了突出教學重點，突破難點，我對整個課程的把握如下：引入主題，誘發(fā)學生的學習興趣→提出問題→引導學生思考問題→分析問題→引出答案→歸納總結。在教學活動中，學生是主體，教師在教學活動中起到帶領、教導和解說的作用。(ppt下一頁)因此在本節(jié)課中，我的任務是把學生引入甲烷這一主題，然后介紹甲烷的物理性質，再借助甲烷的結構模型、甲烷制取、氧化反應的演示實驗以及甲烷取代反應的視頻等形象生動的方法讓他們理解和掌握甲烷的結構和性質。在模型構建及問題分析部分，可嘗試小組合作的學習模式，使學生更多的參與到課堂中來，培養(yǎng)和提高學生動手能力、分析和解決問題的能力，也能激發(fā)他們學習的興趣。
六、教學過程
本節(jié)課教學設定以甲烷的結構—性質—用途為教學主線，各環(huán)節(jié)加入學生參
與元素，而教師則在其中起到穿針引線、歸納提升的作用。下面請大家跟隨我一起走進課堂。
1、甲烷的物理性質
主題引入：以低碳經濟作為切入點，引出了在低碳經濟背景下日益受到大家重視的能源物質——甲烷。
提出問題：日常生活中可以看得到的天然氣是什么顏色，有什么味道？
分析問題：借助日常生活中的'天然氣的外觀，講解甲烷的無色無味的氣體；再從甲烷的分子式出發(fā)，講解甲烷的密度和溶解性。
解決問題：無色無嗅，密度比水小（0.717g/l），極難溶于水。
作用：引導學生學習、掌握甲烷的物理性質。將理論化學與生活化學聯系起來的教學方式，讓學生對所學知識產生親切感，增加學習興趣。
2、甲烷的分子式與結構式
提出問題：甲烷的化學表達式怎么寫？
引導思維：利用球棍模型將甲烷分子結構形象化，引導學生思考并寫出甲烷的分子式與結構式。
分析并解決問題：給出甲烷的分子式（ch4）與結構式、電子式的圖片。根據圖示，分析甲烷的分子式，結構式以及電子式。甲烷分子是以碳原子為中心，四個氫原子在四個頂點的正四面體。
作用：引導學生學習理解并掌握甲烷的分子式與結構式。
3、甲烷的化學性質
主題引入：日常生活中的天然氣可以燃燒，操作不當可致人中毒。在生活中，天然氣具有易燃性，易爆性，是否說明它的化學性質活潑。
引入問題：甲烷會與什么物質發(fā)生什么反應？
分析問題：通過觀看甲烷制取、氧化反應的演示實驗和取代反應的視頻，逐步引出甲烷的化學性質。借助甲烷分子的結構模型，從其特殊的分子結構出發(fā)，動手拆解模型，加深學生對甲烷結構的理解，同時分析甲烷具有上述化學性質的原因。
引出答案：引導學生以小組討論的形式給出甲烷的化學性質；從甲烷的分子結構特性出發(fā)，向學生解說甲烷氧化反應、取代反應、加熱分解反應等具體性質。 作用：使用形象生動的模型、實驗與視頻，加深他們對甲烷結構與性質關系的理解，幫助學生掌握甲烷的性質，靈活記憶甲烷的化學性質及化學反應式。
4、歸納與總結
依據板書，與學生一起復習這節(jié)課學習的內容。在這一節(jié)課，學習了： a.甲烷的分子式ch4、結構式與電子式甲烷分子結構示意圖 甲烷分子球棍模型
b.甲烷的物理性質：甲烷是氣體，而且它無色無嗅，密度比水小，極難溶于水。
c.甲烷的氧化反應：
d.甲烷的取代反應：
練習：課后習題。
七、板書設計
甲烷
一、甲烷的結構
分子式：ch4 電子式： 結構式： 分子結構示意圖：
二、甲烷的性質
1. 物理性質：無色、無嗅氣體，密度比空氣小，極難溶于水。
2. 化學性質
a. 甲烷的氧化反應：ch4 + 2o2co2 + 2 h2o （放熱反應）
b. 甲烷的取代反應：
c. 甲烷的加熱分解：ch4 c + 2h2 點燃
以上，我從教材、學情、教學目標、重難點、教學方法、教程等方面說明了甲烷教學的內容、方法以及采用以上設計方案的原因。希望各位專家領導對本次說課提出寶貴意見。
高中化學說課稿14
一、教材分析
1、教材的地位及其作用
本節(jié)教材是人教版化學必修2第二章第二節(jié)的教學內容，是電化學中的重要知識。初中化學已經從燃料的角度初步學習了“化學與能源”的一些知識，在選修模塊“化學反應原理”中，將從科學概念的層面和定量的角度比較系統(tǒng)深入地學習化學反應與能量。該節(jié)內容既是對初中化學相關知識的提升與拓展，又為選修“化學反應原理”奠定必要的基礎。該節(jié)分為兩課時教學，本課為第一課時。通過本節(jié)課的學習，能使學生清楚地認識原電池的工作原理和構成條件，初步形成原電池的概念，并能夠寫出電極反應式和電池反應方程式。
生活在現代社會，學生對“電”有著豐富而又強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中能量轉化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程之后，會對化學能與電能之間的轉化問題產生濃厚的興趣。正是基于學生的這種心理特征，教材開始的幾個設問，把學生帶進了“化學能與電能相互轉化”的探究之中。從能量轉換角度看，本節(jié)課程內容是對前一節(jié)課中“一種能量轉化為另一種能量，能量也是守恒的；化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用；從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能→熱能→機械能→電能”思維方式的反思和突破。
2、教學目標分析
�。�1）知識與技能
�、賹W生通過實驗探究認識原電池的工作原理和構成條件，初步形成原電池概念。
�、谀軌驅懗鲭姌O反應式和電池反應方程式。
（2）過程與方法
�、賹W生通過對化學能轉化為電能的學習，體驗科學探究的`過程，理解科學探究的意義，基本過程和方法，初步養(yǎng)成科學探究的能力。
�、谀軐ψ约禾骄吭姵馗拍罴靶纬蓷l件的學習過程進行計劃、反思、評價和調控，提高自主學習化學的能力。
�。�3）情感態(tài)度與價值觀
�、賹W生通過探究化學能轉化為電能的奧秘，提高學習化學的興趣和熱情，體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。
②贊賞化學科學對個人生活和社會發(fā)展的貢獻，關注能源問題，逐步形成正確的能源觀。
3、教學重難點及突破
4、學情分析
學生已經學習了金屬的性質、電解質溶液及氧化還原反應等有關知識；在能力上，學生已經初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力。學生在生活中對電池也有所了解。學生喜歡通過實驗探究化學反應的實質，由實驗現象推測反應原理，學生對本節(jié)課會有所期待。
二、教法分析
教育學理論認為，選擇和采用教學方法時，不僅要根據學科的特點，而且要根據教學任務和學生的認知特點選用�；瘜W是一門以實驗為基礎的自然科學�；瘜W教學離開了實驗，也就成了無源之水，無本之木。本課主要采用了實驗探究法、再結合問題探討法、分析推理和比較歸納法等教學方法，更好地突出本課重點，突破難點，完成教學任務。同時在教學中還合理地運用多媒體等輔助手段，便于達到預期的教學效果。
三、學法指導
根據學生的知識結構、心理特點和教學內容的實驗需要，采用分組實驗探究、問題探討、分析推理和比較歸納等方法，并結合多媒體進行輔助教學。在實驗→觀察→討論→推測→驗證的過程中，學習和理解原電池的概念、原理和構成條件。通過本節(jié)課的學習，使學生養(yǎng)成善于觀察、善于思考的習慣，并學會運用觀察、比較、歸納等方法去分析、解決問題，達到學以致用的目的。
四、教學程序
教與學是有機結合而又對立統(tǒng)一的，良好的設想，必須通過教學實踐來實現，我是這樣安排教學程序的。
（一）創(chuàng)設問題情景，引導學生建立新思維
我邀請學生一起動手利用西紅柿，蘋果讓電流計的指針發(fā)生偏轉，激發(fā)學生的學習興趣，提出問題：在這個現象中到底發(fā)生了什么變化呢？引出本節(jié)課的課題。
�。�1）引導學生復習金屬鋅和稀硫酸的反應，提出問題：
鋅和稀硫酸反應的類型屬于哪一類？
這個反應中元素的化合價是否發(fā)生變化？
氧化還原反應的實質是什么？
用雙線橋法表示鋅和稀硫酸反應中電子轉移的方向以及數目？
（2）通過分析鋅和稀硫酸反應中電子轉移的情況，作出大膽的假設：如果讓鋅失去的電子在閉合回路中發(fā)生定向移動，會有什么現象發(fā)生？從而引導學生設計出電子定向移動的閉合回路，得到銅鋅原電池的裝置圖。
�。�3）通過分析設計，讓學生自己動手實驗，得出實驗結論。教師因勢利導提出問題：電流計的指針發(fā)生偏轉，說明產生電能，依據能量守恒原則，能量既不能憑空產生，也不能憑空消失，那么電能到底是什么能轉化而來的呢？和學生一起分析從而初步形成原電池的概念。
這種通過問題情景的引入方法，不僅能激發(fā)學生的學習興趣和探究熱情，又能使學生明確學習目標，進入學習主題，避免思維的盲目性。
（二）師生互動，傳授新知
這部分的教學內容分為原電池的工作原理和原電池的構成條件兩部分。為了更好地完成教學目標，達到良好的教學效果，采用分組探究，再結合設疑法，分析推理和比較歸納法等教學方法，并結合多媒體進行教學。
1、原電池形成條件的教學：
教材中“構成原電池的條件”這一討論題，問題過于空泛，考慮到學生的知識遷移能力和概括能力還不是很強，單純的討論可能會無從談起。因此，我在這部分內容教學時，主要采用實驗探究法。依據之前設計出的銅鋅原電池裝置提出問題：如果更換銅鋅原電池中的部分電極材料，那么電流計的指針依舊會發(fā)生偏轉嗎？得到實驗方案。借助多媒體向學生展示設計的實驗方案，我把學生分為四大組，共八個實驗，通過分組對比實驗，根據實驗現象的不同，分析可能的原因，交流討論，得出原電池的構成條件，讓學生體驗學習化學的樂趣。
2、原電池的工作原理教學：
原電池原理教學時，我采用問題引導，動畫演示，討論交流，歸納總結等方法。利用多媒體展示原電池工作原理的微觀示意圖，使學生直觀的觀察到原電池中所發(fā)生的一系列的變化，如電子的定向移動，電流的流向以及陰陽離子的定向移動。引導學生寫出電極反應式和電池反應方程式。在初中物理已有的知識儲備的基礎上，通過電流的方向來確定原電池的正極和負極，并和學生一起討論總結判斷正負極的其他方法，利用多媒體輔助教學讓學生在大腦中初步形成原電池的概念。
最后利用銅鋅原電池的工作原理解釋在新課之前的實驗現象，說明蘋果，西紅柿中含有電解質溶液，和銅片，鋅片以及導線共同構成了一個原電池裝置，將化學能轉化為電能，使電流計的指針發(fā)生偏轉，通過這個現象的解釋，使學生感受到化學世界的奇妙，激發(fā)學生學習化學的熱情。
�。ㄈ┚毩曥柟虄然轮ㄒ妼W案）
�。ㄋ模⿲W生小結升華新知
課堂小結，讓學生在學案中自己小結，能使學生體會到一堂課中的樂趣和收獲，老師做要點補充。
（五）布置作業(yè)
1、（必做題）課本44頁1題、2題
2、（選做題）制作水果電池。
五、板書設計（略）
高中化學說課稿15
我說課的內容是高中化學必修1第三章第一節(jié)《金屬的化學性質》第一課時。我的說課內容包括以下幾個方面：教材分析，學生狀況分析，教法、學法和教學手段，板書設計。
一、教材分析
1、教材的地位和作用
本節(jié)課是高中化學必修1第三章第一節(jié)《金屬的化學性質》第一課時《金屬鈉的性質》。鈉是一種典型的金屬元素，也是高中階段學習的第一種金屬元素，學習本節(jié)內容對以后其他金屬的學習有指導性作用。這節(jié)課通過學生自主學習，實驗探究鈉的性質、形成一定的學習方法具有重要作用。這不僅為學生學習必修2中的元素周期表的知識提供了一定的基礎。而且學生在獲取相關化學知識和實驗研究技能的同時，激發(fā)學生為自我發(fā)展和社會生產進步學習化學的興趣。
2、教材內容分析
�。�1）鈉的原子結構及物理性質的推測。
�。�2）鈉的物理、化學性質。鈉的物理性質著重強調鈉的密度小、質軟、熔點低；
鈉的化學性質著重強調鈉與氧氣、水反應的探究實驗。
3、教學目標分析
知識與技能：了解金屬鈉的物理性質；掌握金屬鈉的化學性質。
過程與方法：根據實驗探究金屬鈉及其化合物的主要性質；通過生產、生活中的應用，了解金屬鈉的應用。
情感態(tài)度與價值觀：通過實驗探究，養(yǎng)成認真、嚴謹、科學的實驗態(tài)度；通過合作實驗，養(yǎng)成團結合作的精神 4、教材的重點和難點
（1）鈉的化學性質，尤其是鈉與水反應。
�。�2）難點：實驗操作、觀察和分析，尤其是鈉與水反應。
二、教法分析
1．學情分析
學生在初中已經學識過氧氣、氫氣、碳等物質的基本性質，對這些物質的性質的學習主要是掌握其物理性質、化學性質，存在或保存方式及現實社會中的用途，另外在初中學習中也掌握了一些基本的化學實驗操作技能，領悟到化學式一
門以實驗為特征的`重要學科，化學實驗的豐富性和真實性必將會引發(fā)學生學習的趣味性。這節(jié)內容之前學生學習了原子結構和氧化還原反應原理等基本知識，這更有利于學生深層次禮節(jié)鈉的性質，達到知識的前后聯系和融會貫通2、導型高效課堂教學法
本節(jié)采用導型高效課堂教學法，結合實驗演示和多媒體展示，充分體現學生學習主體的地位。
三、學法分析
1、讓學生自己做實驗，強化學生實驗的基本操作，培養(yǎng)學生的實驗能力，提高學生的化學實驗素質，增強合作的精神。
2、讓學生學會分析：觀察現象——分析原因——得出方法——綜合運用。
3、幫助學生抓住關鍵、掌握重點：學習元素及其化合物抓住“結構——性質——存在和用途”這條線。結構決定性質，性質是結構的具體體現，性質又決定其存在和用途。
四、教學過程
1.分發(fā)導學案，學生自學并完成導學案內容。
2.教師提出問題，學生小組為單位，討論解決問題。
3.小組代表回答問題，教師做點評。
4.針對回答情況，教師進行講解。并在對應的知識部分展示實驗。
5.小頁練習。
6.評講答案，發(fā)現問題。
7.布置作業(yè)。
五、板書設計：
金屬鈉的性質
一、鈉的物理性質
1、密度比煤油大，比水小
2、熔點較低
3、質地柔軟
4、銀白色光澤，良好的導熱、導電性
二、鈉的化學性質
1、鈉與氧氣反應
常溫：4Na + O2 === 2Na2O (白色)點燃點燃：2Na + O2 === Na2O2 (淡黃色)
2.鈉與水反應
（1）現象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “響”、 “紅”
（2）化學方程式：2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑鈉的化學性質很活潑，是一種活潑金屬。
三、鈉的存在和用途
1、鈉的存在
無游離態(tài)，化合態(tài)有硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽和氯化物
2、用途鈉的用途很廣
700℃～800℃ TiCl4＋4Na ======= Ti＋4NaCl教學反思：
這節(jié)課突出“自主、合作、探究”的課堂教學理念。以學生進行自主為主，并結合實驗現象觀察、發(fā)現問題、提出問題、合作討論、解決問題。教師協(xié)助歸納總結為輔。培養(yǎng)學生的學習自主性；訓練學生實驗操作技能；培養(yǎng)學生實驗觀察能力、歸納總結能力。促進了學生團體協(xié)作。并讓學生體會探索科學的樂趣。突出新課標的理念,重在培養(yǎng)學生自主學習的能力和興趣。以上是我本節(jié)說課的內容，懇請各位專家和領導多提寶貴意見。