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初三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)習(xí)
化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)動(dòng)力學(xué)中重要的概念，指在一定條件下反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏目炻�。下面是小編為大家整理的初三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)習(xí)的相關(guān)資料，僅供大家作參考使用。
初三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)習(xí)
由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。
(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。
(2)換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。
(3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，即對(duì)于一般反應(yīng)aA+bB===cC+dD，比較，則A表示的反應(yīng)速率比B大。
對(duì)于較為復(fù)雜的關(guān)于反應(yīng)速率的題目，采用以下步驟和模板計(jì)算
(1)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量;
(3)根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。
在化學(xué)試驗(yàn)中，你會(huì)發(fā)現(xiàn)老師為了加快反應(yīng)速率，往往會(huì)加入一些催化劑、酒精燈加熱之類(lèi)的措施，那么，影響化學(xué)反應(yīng)速率的'因素有哪些呢?
初三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素
一、不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，影響反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，即參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。
二、在同一反應(yīng)中，影響反應(yīng)速率的因素是外因，即外界條件，主要有濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。
1、濃度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)的速率。一般來(lái)說(shuō)，增加氣體和液體的濃度，反應(yīng)速率加快。固體物質(zhì)的反應(yīng)與接觸的表面積有關(guān)，故不能用固體物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)表示濃度。一般情況下，將固體物質(zhì)在一定溫度的濃度視為一常數(shù)，純液體也應(yīng)視濃度是不變的。
2、壓強(qiáng)：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，可以增大反應(yīng)速率。
有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)溫度保持不變時(shí)，則氣體的壓強(qiáng)與濃度成正比，增大壓強(qiáng)，與增加反應(yīng)物濃度的效應(yīng)相同，從而使反應(yīng)速率加快。如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時(shí)，改變壓強(qiáng)對(duì)它的體積改變很小，因而對(duì)它的濃度改變很小，可以認(rèn)為壓強(qiáng)的改變不影響它們的反應(yīng)速率。
3、溫度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)一般都要加快。實(shí)驗(yàn)測(cè)定，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的2~4倍。
4、催化劑：對(duì)于可逆反應(yīng)，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑，能減慢反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。通常指正催化劑。
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