化學(xué)初三下冊知識點5篇（合集）

　　在平日的學(xué)習(xí)中，不管我們學(xué)什么，都需要掌握一些知識點，知識點是傳遞信息的基本單位，知識點對提高學(xué)習(xí)導(dǎo)航具有重要的作用。為了幫助大家掌握重要知識點，下面是小編為大家收集的化學(xué)初三下冊知識點，僅供參考，歡迎大家閱讀。

化學(xué)初三下冊知識點1

　　一、溶解度

　　1、概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

　　2、注意點：①指明溫度：一定的溫度;②溶劑量：100克;③狀態(tài)：飽和;④單位：克。

　　3、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。

　　4、該曲線可表示如下信息：

　　①某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度;

　�、谕�種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度;

　　③不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度;

　�、芴�多數(shù)物質(zhì)的'溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等;

　　少數(shù)物質(zhì)的'溶解度隨溫度的升高而減小。如Ca(OH)2;

　　少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大。如：NaCl。

　　5、氣體的溶解度：指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。※氣體的溶解度與壓強、溫度有關(guān)：隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。

　　二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。

　　即：

　　(變式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×質(zhì)量分數(shù))

　　2、有關(guān)計算：

　�、僖阎�溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);

　�、谝�配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量;

　　③稀釋溶液的計算(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變);

　　m(濃液)×m(濃)% = m(稀液)×m(稀)%

　�、馨奄|(zhì)量分數(shù)運用于化學(xué)方程式的計算。

　　3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的步驟

　�、怯嬎悖河嬎闳苜|(zhì)和溶劑的質(zhì)量;

　�、确Q量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中;

　�、闪咳。河昧客擦咳∷�需的水，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌;

　�、嗜芙猓喊雅浜玫娜芤旱谷朐噭┢恐校�蓋好瓶塞并貼上標簽。

化學(xué)初三下冊知識點2

　　一、溶液的形成

　　1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

　　①均一：各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。

　　②穩(wěn)定：當水分不蒸發(fā)、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。

　　溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)(可以是氣體、液體和固體)。

　　溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)(常見的溶劑：水、酒精、汽油;溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑;)

　　2、能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑(如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水);

　　3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的`質(zhì)量關(guān)系(溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)及質(zhì)量比。

　　4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。(不屬于溶液)

　　生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。

　　二、飽和溶液和不飽和溶液

　　1、在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液是飽和溶液;反之為不飽和溶液。

　　2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換：

　　①增加溶質(zhì);②蒸發(fā)溶劑;③降低溫度;

　�、僭黾尤軇�;②升高溫度;

　　結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結(jié)晶。(結(jié)晶和溶解都屬于物理變化)。(結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶)

　　三、物質(zhì)溶解與溫度的關(guān)系

　�、潘釅A溶于水，放出熱量，溫度上升;如：硫酸、氫氧化鈉等。

　�、平^大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降;如：硝酸鉀、氯化銨等。

　　⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。

化學(xué)初三下冊知識點3

　　常見的酸和堿

　　1、酸：由H+和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。

　　2、堿：由OH—和金屬離子構(gòu)成的化合物。如：KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、 Al(OH)3等。

　　3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑�？捎糜跈z驗酸堿溶液。①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色;②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。

　　一、常見的酸

　　1、鹽酸(HCl)：①物性：無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體(打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分數(shù)減小);②用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。

　　2、硫酸(H2SO4)：

　�、傥镄裕簾o色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性(打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減小)。

　　②用途：作干燥劑;制化肥、農(nóng)藥等;金屬除銹

　�、鄹�蝕性(脫水性)：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。

　�、芟♂專阂欢ㄒ�把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。

　　二、酸的'通性(酸的化學(xué)性質(zhì))

　　1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。(石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色)

　　2、和活潑金屬(H前金屬)反應(yīng)，生成鹽和H2。

　　①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

　�、� Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑

　�、� 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑

　　3、和某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。

　�、貴e2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O

　　②Al 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O

　�、跜uO+H2SO4==CuSO4 +H2O

　　三、常見的堿

　　1、氫氧化鈉(NaOH)

　�、傥镄裕喊咨珘K狀固體、易溶于水(溶解時放出大量的`熱)、易潮解(吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加)。有強烈的腐蝕性(化學(xué)性質(zhì))。

　　②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。

　　2、氫氧化鈣：Ca(OH)2

　�、傥镄裕喊咨�粉沫固體、微溶于水。有較強腐蝕性(化學(xué)性質(zhì))。

　　②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

　�、壑迫。篊aO + H2O= Ca(OH)2

　　四、堿的通性(堿的化學(xué)性質(zhì))

　　1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍色，酚酞遇堿變紅色。

　　2、與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。

　�、�2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　(NaOH必須密封保存，否則將變質(zhì)生成Na2CO

　　3、質(zhì)量增加)

　�、�2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

　�、跜a(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(檢驗CO2的方法)

化學(xué)初三下冊知識點4

　　一、金屬礦物：

　　1、金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)(Ag和Au)和化合物的形式存在。

　　2、常見的金屬礦物：磁鐵礦(Fe3O4)、赤鐵礦(Fe2O3)

　　二、金屬的冶煉：(以CO還原Fe2O3為例)

　　1、實驗原理：Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2

　　2、實驗現(xiàn)象：紅色粉末變黑色;澄清石灰水變渾濁;尖嘴玻璃管有淡藍色火焰。

　　3、含雜計算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計算。(純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量×質(zhì)量分數(shù))

　　三、金屬資源的保護

　　1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水(或水蒸氣)同時接觸。

　　2、防止鐵生銹的.措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。

　　3、保護措施：

　�、俜乐菇饘俑�蝕;

　�、诨厥绽�用廢舊金屬;

　　③合理有效地開采礦物;

　�、軐ふ医饘俅�用品;

化學(xué)初三下冊知識點5

　　一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　1、與氧氣反應(yīng)(很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應(yīng)，但劇烈和難易程度不同)

　　① 2Mg + O2 == 2 MgO

　�、�4Al + 3O2 ==2 Al2O3(氧化鋁是致密的保護膜，能阻止鋁被進一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能)

　　③2Cu + O2 == 2CuO

　　2、活潑金屬與稀酸反應(yīng)(指稀鹽酸和稀硫酸)，能轉(zhuǎn)換出酸中的.氫。

　�、貴e +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

　�、� Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑

　�、� 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑

　　3、金屬和鹽(可溶性鹽)的反應(yīng)

　�、貴e +CuCl2 == FeCl2 + Cu

　　② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑

　　③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu

　　二、金屬活動性順序與置換反應(yīng)

　　1、金屬活動性順序表注意點：

　�、俳饘傥恢迷娇壳�，活動性越強;反之越弱。

　�、谖挥跉淝暗慕饘倌苤脫Q出酸中的氫，氫后的則不能。

　�、畚挥谇懊娴慕饘倌馨盐挥诤竺娴慕饘購乃鼈兊柠}(溶液)中置換出來。

　　2、置換反應(yīng)：單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物(A + BC == B + AC)

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