化學初三下冊知識點
在學習中,是不是聽到知識點,就立刻清醒了?知識點是傳遞信息的基本單位,知識點對提高學習導航具有重要的作用。還在苦惱沒有知識點總結(jié)嗎?以下是小編收集整理的化學初三下冊知識點,僅供參考,希望能夠幫助到大家。
化學初三下冊知識點1
氧氣的實驗室制法
1、藥品:過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2、反應的原理:
(1)過氧化氫 水+氧氣
(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導管口要塞一團棉花)
(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
3、收集方法:密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處,便于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡)
難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應——排水法(剛開始有氣泡時,因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集,當氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時,表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。
4、操作步驟:
查:檢查裝置的.氣密性。
裝:將藥品裝入試管,用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。
定:將試管固定在鐵架臺上
點:點燃酒精燈,先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。
收:用排水法收集氧氣
離:收集完畢后,先將導管撤離水槽。
熄:熄滅酒精燈。
5、檢驗方法:用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),如果木條復燃,說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。
化學初三下冊知識點2
一、溶液的形成
1、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液。
、倬唬焊鞑糠中再|(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。
、诜(wěn)定:當水分不蒸發(fā)、溫度不變化時,溶液不分層、不沉淀。
溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)(可以是氣體、液體和固體)。
溶劑:能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)(常見的溶劑:水、酒精、汽油;溶液中有水存在時,一般把水作為溶劑;)
2、能區(qū)分溶液中的.溶質(zhì)、溶劑(如:碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水);
3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關系(溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)及質(zhì)量比。
4、知道生活中的一些常見的乳濁液:小液滴分散到液體里形成的混合物。(不屬于溶液)
生活中常見的乳化現(xiàn)象:如:肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。
二、飽和溶液和不飽和溶液
1、在一定的溫度下,向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì),當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時,所得到的溶液是飽和溶液;反之為不飽和溶液。
2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換:
①增加溶質(zhì);②蒸發(fā)溶劑;③降低溫度;
、僭黾尤軇;②升高溫度;
結(jié)晶:已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象,叫做結(jié)晶。(結(jié)晶和溶解都屬于物理變化)。(結(jié)晶方法:蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶)
三、物質(zhì)溶解與溫度的關系
、潘釅A溶于水,放出熱量,溫度上升;如:硫酸、氫氧化鈉等。
⑵絕大多數(shù)的鹽溶于水,吸收熱量,溫度下降;如:硝酸鉀、氯化銨等。
⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。
化學初三下冊知識點3
1、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時,固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習慣上都把水當成溶劑,其它為溶質(zhì)。)
2、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
3、酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如:HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如:KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如:KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
4、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物):凡能跟堿起反應,生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應,生成鹽和水的氧化物
5、結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
6、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象
風化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的'空氣里,能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象
7、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點
化學初三下冊知識點4
一、幾種常見的酸
1.鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)、用途的比較
2.濃鹽酸、濃硫酸的特性
(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開濃鹽酸的試劑瓶,會觀察到瓶口有白霧出現(xiàn),那是因為從濃鹽酸瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸,形成鹽酸小液滴,故在開啟的瓶口處形成白霧,不是白煙。在化學中“煙”是指細小的固體顆粒,“霧”是指液態(tài)的小液滴。
(2)濃硫酸具有吸水性,可做干燥劑。如果濃硫酸長期露置在空氣中,會吸收空氣中的水蒸氣,使?jié)饬蛩岬娜苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。濃硫酸能夠干燥不和它反應的氣體,如O2、H2、CO2等,但不能干燥能和它反應的NH3.
(3)濃硫酸具有脫水性。它能奪取紙張、木材、皮膚(都由碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分,生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時要格外小心,如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應立即用大量和水沖洗,然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。
(4)濃鹽酸和濃硫酸都具有強烈的腐蝕性。使用時要注意安全。
(5)濃硫酸溶于水時會放出大量的熱,這是因為硫酸與水結(jié)合成水合物的過程中放出的熱量大于其分子擴散過程中吸收的熱量。所以在稀釋濃硫酸時絕對不可將水倒入濃硫酸中,而是要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并用玻璃棒不斷攪拌,使產(chǎn)生的大量的熱迅速擴散
3.鹽酸和硫酸的化學性質(zhì)比較
二、幾種常見的堿
常見的堿的氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2],除此之外還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O),以及治療胃酸過多的藥物氫氧化鋁[Al(OH)3]還有一些生物堿如煙堿(尼古丁)等。
1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、用途的比較
2.酸、堿、鹽溶液的'導電性
(1)酸、堿、鹽溶于水形成溶液過程會離解出可自由移動的離子,所以酸、堿、鹽的水溶液能導電。
(2)酸具有相似的化學性質(zhì)是因為酸溶液中都存在相同的氫離子(H+)。
(3)堿具有相似的化學性質(zhì)是因為堿溶液中都存在相同的氫氧根離子(OH-)。
三、酸堿指示劑
1.酸堿指示劑
遇到酸或堿時能發(fā)生特定的顏色變化,這類物質(zhì)叫做酸堿指示劑,通常也簡稱指示劑。
常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液
2.酸堿指示劑變色情況
酸堿指示劑只有遇到酸性或堿性溶液時才會顯示不同的顏色,在中性溶液中不變色,所以我們把紫色石蕊試液(簡稱紫)和無色酚酞試液(簡稱酚)在不同酸堿性溶液中的變色情況總結(jié)。
化學初三下冊知識點5
常見的酸和堿
1、酸:由H+和酸根離子構(gòu)成的化合物。如:H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。
2、堿:由OH—和金屬離子構(gòu)成的化合物。如:KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、 Al(OH)3等。
3、酸堿指示劑:紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色,叫做酸堿指示劑?捎糜跈z驗酸堿溶液。①石蕊遇酸變紅色,遇堿變藍色;②酚酞遇酸不變色,遇堿變紅色。
一、常見的`酸
1、鹽酸(HCl):①物性:無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體(打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分數(shù)減小);②用途:除銹、制藥、胃酸幫助消化等。
2、硫酸(H2SO4):
、傥镄裕簾o色無味、粘稠油狀液體,不易揮發(fā),具有吸水性(打開瓶蓋,能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減小)。
、谟猛荆鹤鞲稍飫;制化肥、農(nóng)藥等;金屬除銹
③腐蝕性(脫水性):奪取物質(zhì)中的水分,生成黑色的碳。
、芟♂專阂欢ㄒ褲饬蛩嵫仄鞅诼⑷胨,并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。
二、酸的'通性(酸的化學性質(zhì))
1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。(石蕊遇酸變紅色,酚酞遇酸不變色)
2、和活潑金屬(H前金屬)反應,生成鹽和H2。
、貴e +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑
② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑
③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑
3、和某些金屬氧化物反應,生成鹽和水。
①Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O
②Al 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O
、跜uO+H2SO4==CuSO4 +H2O
三、常見的堿
1、氫氧化鈉(NaOH)
①物性:白色塊狀固體、易溶于水(溶解時放出大量的熱)、易潮解(吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加)。有強烈的腐蝕性(化學性質(zhì))。
、谒酌夯饓A、燒堿、苛性鈉。③用途:干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。
2、氫氧化鈣:Ca(OH)2
、傥镄裕喊咨勰腆w、微溶于水。有較強腐蝕性(化學性質(zhì))。
、谒酌菏焓摇⑾、澄清石灰水的主要成分。
、壑迫。篊aO + H2O= Ca(OH)2
四、堿的通性(堿的化學性質(zhì))
1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍色,酚酞遇堿變紅色。
2、與非金屬氧化物反應生成鹽和水。
、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(NaOH必須密封保存,否則將變質(zhì)生成Na2CO
3、質(zhì)量增加)
、2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
、跜a(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(檢驗CO2的方法)
化學初三下冊知識點6
1、物理變化:沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)
2、化學變化:生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹
化學變化一定伴隨著物理變化,物理變化不伴隨化學變化。
3、物理性質(zhì):不需要化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4、化學性質(zhì):物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物:只由一種物質(zhì)組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物:由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質(zhì))
7、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。
8、化合物:由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物:由兩種元素組成的純凈物中,其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
10、化合反應:由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。A+B ==AB
11、分解反應:由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的`反應。AB ===A +B
12、氧化反應:物質(zhì)與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)
13、催化劑:在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應講某種物質(zhì)是某個反應的催化劑,如不能講二氧化錳是催化劑,而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]
14、催化作用:催化劑在反應中所起的作用。
1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管
吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方,將藥液滴入接受藥液的儀器中,不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方,以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需沖洗)
2、從細口瓶里取用試液時,應把瓶塞拿下,倒放在桌上;傾倒液體時,應使標簽向著手心,瓶口緊靠試管口或儀器口,防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。
3、量筒的使用
A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。
讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn),視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高,仰視讀數(shù)偏底。
B、量取液體體積操作:先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。
注意:量筒是一種量器,只能用來量取液體,不能長期存放藥品,也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體,不宜加熱。
C、讀數(shù)時,若仰視,讀數(shù)比實際體積低;若俯視,讀數(shù)比實際體積高。
化學初三下冊知識點7
考點九、配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液 1. 用食鹽和水配制 10%的食鹽水 100g(即固體溶質(zhì)與水配成溶液) (1)儀器:________、________、________、________、量筒、藥匙。 (2)配制過程:① ② ③ :需氯化鈉_____________g,水_____________g 里,并用________攪拌,使氯化鈉完全溶解。 : 用_____________稱量所需的氯化鈉。 用量程為_______l 的_________量取_________l 的水。 :把稱好的氯化鈉和量好的水倒入 和 ) 。
、 裝瓶貼標簽(寫清
2. 用 5%的食鹽水配制 1%的食鹽水(即液體和液體配成溶液) (1)儀器:________、________、________。 (2)步驟:①________、②________、③________、④貯存裝瓶并貼標
第十單元 酸和堿
④酸和堿反應生成 :
、菟岷团c某些鹽反應 生成
實驗室制取 CO2
泡沫滅火器原理
鹽酸與可溶性銀鹽反應
鋇鹽與稀硫酸反應
【注意】濃硫酸、硝酸與金屬反應不生成氫氣 考點 6 氫氧化鈉、氫氧化鈣 1、常見堿的化學式,俗稱,用途 名稱 氫 氧 化鈉 化學式 俗稱 物理性質(zhì) _
6. 淀粉屬于___________, 是由______、 _______、 _______三種元素組成的化合物。 淀粉在人體內(nèi)_______ 酶的作用下,與水發(fā)生一系列反應,最終變成___________, 7.油脂是重要的營養(yǎng)物質(zhì),植物油脂呈___________態(tài),稱為___________,動物油脂呈 ___________態(tài),稱為___________。與糖相比,脂肪產(chǎn)生的 更高。脂肪主要來自于 。
8.維生素有 20 多種,它們多數(shù)在人體內(nèi)___________(填“能”或“不能” )合成,需要從___________ 中攝取。它們在人體內(nèi)的需要量___________(填“很大”或“很小”,但它們可以起到___________、 ) _____ ___和___________的作用。
9.根據(jù)元素在人體內(nèi)含量的多少,通常將生命必需元素分為___________和___________兩類,在人體 內(nèi)含量較多的生命必需元素稱為 0.01%以下的生命必需元素稱為 元素,像 C、H、O、N、S、P、Ca 等;含量僅為人體體重的 元素,如 Fe、___________n、Cu、I 等。
10.在人體內(nèi),氧、碳、氫、氮幾種元素以___________、___________、___________、___________、 和___________的形式存在,其余的元素主要以___________的形式存在于水溶液中。 11.糖、脂肪、蛋白質(zhì)都含有碳元素。通常我們把含有碳元素的化合物稱為_______________,簡稱 __________,把 H2O、H2SO4、NaCl 等不含碳的化合物叫做_______________,簡稱__________。而 CO、 CO2、CaCO3 等,雖然它們也含有碳元素,但由于其性質(zhì)與 相似,常將其 。
12、工業(yè)用鹽因含________而不能食用;工業(yè)酒精因含________而不能飲用,霉變的大米、花生因含 ________而不能食用;________的水溶液(一)可用來制作動物標本,便用它的水溶液來浸泡水 產(chǎn)品再食用是危害人體健康的'。
13. 填寫下列空白: 元素種類 鐵 鋅 鈣 碘 氟 14. 自然界中有許多元素不是人體所需要的,而且會在一定程度上毒害有機體,我們把這類元 素稱之為 元素,如鉛(Pb) 、鎘(Cd) 、汞(Hg)等金屬元素。 很大的有機化合物。___________、___________、 食欲不振,發(fā)育遲緩 在人體中的作用 缺乏引起的病癥
15、有機高分子化合物是______。 _等都屬于天然的有機高分子材料,而日常生活中用得最多的是___________、___________ 和___________等則屬于_________高分子材料,簡稱__________。 16、制造下列物品用熱塑性塑料的是 ①雨衣 ②食品或包裝袋 17、回收廢棄塑料的好處是 。 ,用熱固性塑料的是 。
化學初三下冊知識點8
一、溶解度
1、概念:在一定的溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
2、注意點:①指明溫度:一定的溫度;②溶劑量:100克;③狀態(tài):飽和;④單位:克。
3、溶解度曲線:物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。
4、該曲線可表示如下信息:
、倌澄镔|(zhì)在某一溫度下的溶解度;
、谕N物質(zhì)在不同溫度下的溶解度;
③不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度;
④太多數(shù)物質(zhì)的'溶解度隨溫度的升高而增大。如:KNO3、NH4Cl、NH4NO3等;
少數(shù)物質(zhì)的.溶解度隨溫度的升高而減小。如Ca(OH)2;
少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大。如:NaCl。
5、氣體的溶解度:指在壓強為101kPa和一定溫度時,氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積!鶜怏w的溶解度與壓強、溫度有關:隨溫度升高而減小,隨壓強增大而增大。
二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。
即:
(變式:溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×質(zhì)量分數(shù))
2、有關計算:
、僖阎苜|(zhì)及溶劑的質(zhì)量,求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);
②要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液,計算所需溶液和溶劑的量;
、巯♂屓芤旱挠嬎(稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變);
m(濃液)×m(濃)% = m(稀液)×m(稀)%
、馨奄|(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式的計算。
3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的步驟
、怯嬎悖河嬎闳苜|(zhì)和溶劑的質(zhì)量;
⑷稱量:用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中;
、闪咳。河昧客擦咳∷璧乃谷霟,用玻璃棒攪拌;
、嗜芙猓喊雅浜玫娜芤旱谷朐噭┢恐校w好瓶塞并貼上標簽。
化學初三下冊知識點9
一、金屬的化學性質(zhì)
1、與氧氣反應(很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應,但劇烈和難易程度不同)
、 2Mg + O2 == 2 MgO
②4Al + 3O2 ==2 Al2O3(氧化鋁是致密的保護膜,能阻止鋁被進一步氧化,所以鋁具有很好的.抗腐蝕性能)
、2Cu + O2 == 2CuO
2、活潑金屬與稀酸反應(指稀鹽酸和稀硫酸),能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。
①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑
、 Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑
③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑
3、金屬和鹽(可溶性鹽)的反應
、貴e +CuCl2 == FeCl2 + Cu
、 Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑
③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu
二、金屬活動性順序與置換反應
1、金屬活動性順序表注意點:
、俳饘傥恢迷娇壳,活動性越強;反之越弱。
②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫,氫后的則不能。
、畚挥谇懊娴慕饘倌馨盐挥诤竺娴慕饘購乃鼈兊柠}(溶液)中置換出來。
2、置換反應:單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物(A + BC == B + AC)
化學初三下冊知識點10
一、金屬礦物:
1、金屬在自然界的存在方式:以單質(zhì)(Ag和Au)和化合物的'形式存在。
2、常見的金屬礦物:磁鐵礦(Fe3O4)、赤鐵礦(Fe2O3)
二、金屬的冶煉:(以CO還原Fe2O3為例)
1、實驗原理:Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2
2、實驗現(xiàn)象:紅色粉末變黑色;澄清石灰水變渾濁;尖嘴玻璃管有淡藍色火焰。
3、含雜計算:將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計算。(純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量×質(zhì)量分數(shù))
三、金屬資源的保護
1、鐵生銹條件:鐵制品與空氣、水(或水蒸氣)同時接觸。
2、防止鐵生銹的措施:在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。
3、保護措施:
、俜乐菇饘俑g;
、诨厥绽脧U舊金屬;
③合理有效地開采礦物;
、軐ふ医饘俅闷;
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