初三人教版化學(xué)知識點
在我們平凡的學(xué)生生涯里，大家對知識點應(yīng)該都不陌生吧？知識點在教育實踐中，是指對某一個知識的泛稱。為了幫助大家掌握重要知識點，以下是小編為大家整理的初三人教版化學(xué)知識點，希望能夠幫助到大家。
初三人教版化學(xué)知識點1
第五單元化學(xué)方程式
一、質(zhì)量守恒定律：
1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說明：
�、儋|(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化;
�、诓粎⒓臃磻�(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中;
�、垡紤]空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。
3、化學(xué)反應(yīng)前后
(1)一定不變
宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變;元素種類、質(zhì)量不變
微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
(2)一定改變
宏觀：物質(zhì)的種類一定變
微觀：分子種類一定變
(3)可能改變：分子總數(shù)可能變
二、化學(xué)方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律
2、書寫：(注意：a、配平b、條件c、箭號)
3、含義：以為例
�、俸暧^意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
�、谖⒂^意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2
(或原子)個數(shù)比個水分子
(對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比)
③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水
4、化學(xué)方程式提供的信息包括
�、倌男┪镔|(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量;⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。
5、利用化學(xué)方程式的計算
三、化學(xué)反應(yīng)類型
1、四種基本反應(yīng)類型
�、倩戏磻�(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)
②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)
�、壑脫Q反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
�、軓�(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)
2、氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)
還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)
氧化劑：提供氧的物質(zhì)
3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)還原劑：奪取氧的物質(zhì)(常見還原劑：H2、C、CO)
第六單元碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質(zhì)
1、金剛石(C)是自然界中硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
2、石墨(C)是軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!
1、常溫下的穩(wěn)定性強
2、可燃性：
完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2：C+O2點燃CO2
不完全燃燒(氧氣不充足)，生成CO：2C+O2點燃2CO
3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑(置換反應(yīng))應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、實驗室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗)
(1)發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：
反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的`發(fā)生裝置。
(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實驗室制法
1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置
3)氣體收集方法：向上排空氣法
4)驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
3、二氧化碳的工業(yè)制法：
煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體——干冰
2、化學(xué)性質(zhì)：
1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定，易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。
4)與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO
(吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑)
3、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)
干冰用于人工降雨、制冷劑
溫室肥料
4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。
五、一氧化碳
1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。
3、化學(xué)性質(zhì)：(H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性)
1)可燃性：2CO+O2點燃2CO2(可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)
H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)
(水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2O高溫H2+CO)
2)還原性：CO+CuO△Cu+CO2(非置換反應(yīng))應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2(現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)
除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)CaCO3高溫CaO+CO2↑
注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)
第七單元燃料及其利用
一、燃燒和滅火
1、燃燒的條件：(缺一不可)
(1)可燃物(2)氧氣(或空氣)(3)溫度達到著火點
2、滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個即可)
(1)消除可燃物(2)隔絕氧氣(或空氣)(3)降溫到著火點以下
3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：(1)要有足夠多的空氣
(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)
(1)煤：“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等
(2)石油：“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);
汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分：甲烷)，是較清潔的能源。
2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇
(1)沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學(xué)式：CH4(簡單的有機物，相對分子質(zhì)量小的有機物)
物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH4+2O2點燃CO2+2H2O(發(fā)出藍色火焰)
(2)乙醇(俗稱：酒精，化學(xué)式：C2H5OH)
化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒!
乙醇汽油：優(yōu)點(1)節(jié)約石油資源(2)減少汽車尾氣
(3)促進農(nóng)業(yè)發(fā)展(4)乙醇可以再生
3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
(1)放熱反應(yīng)：如所有的燃燒
(2)吸熱反應(yīng)：如C+CO2高溫2CO
4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地熱能、潮汐能
氫氣是理想的燃料：
(1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。
(2)需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣?②如何安全地運輸、貯存氫氣?
初三化學(xué)知識點理論性歸納
1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%
2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)
3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、
SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、
NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)
4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1)
(單質(zhì)中，元素的化合價為0;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0)
5、化學(xué)式和化合價：
(1)化學(xué)式的意義：
�、俸暧^意義：a.表示一種物質(zhì);b.表示該物質(zhì)的元素組成;
�、谖⒂^意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子;b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;
�、哿康囊饬x：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫
�、僦苯佑迷胤柋硎镜模�
a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等;
b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等
�、诙嘣訕�(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2
雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣)
F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等
(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
�、谒岣c金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)
MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：
�、倥袛嘣鼗蟽r的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。
②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;
b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成簡比;
c.交叉對調(diào)把已約成簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)
排布規(guī)律：①每層多排2n2個電子(n表示層數(shù))
�、谕鈱与娮訑�(shù)不超過8個(外層為第一層不超過2個)
�、巯扰艥M內(nèi)層再排外層
注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于外層電子數(shù)
金屬元素原子的外層電子數(shù)<4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
非金屬元素原子的外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
稀有氣體元素原子的外層有8個電子(He有2個)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。
7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù);②遵循質(zhì)量守恒定律
書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
8、酸堿度的表示方法——PH值
說明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈堿性。
(2)PH值越接近0，酸性越強;PH值越接近14，堿性越強;PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣
11、化學(xué)符號的意義及書寫:
(1)化學(xué)符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素;②表示該元素的一個原子。
b.化學(xué)式：本知識點的第5點第(1)小點
c.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。
d.化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數(shù)字(化合價符號沒有數(shù)字)時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。
(2)化學(xué)符號的書寫:
a.原子的表示方法:用元素符號表示
b.分子的表示方法：用化學(xué)式表示
c.離子的表示方法：用離子符號表示
d.化合價的表示方法：用化合價符號表示
注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：
氣體氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)
藥品高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)
[固+液]
反應(yīng)原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固(+固)]或[固+液]鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置P36圖2-17(如14的A)
或P111.圖6-10(14的B或C)P111.圖6-10
(如14的B或C)P111.圖6-10
(如14的B或C)
檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣;否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)(不能用排水法收集)
驗滿(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點火
若“噗”的一聲，氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿
放置正放倒放正放
注意事項①檢查裝置的氣密性
(當用第一種藥品制取時以下要注意)
�、谠嚬芸谝韵蛳聝A斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
�、奂訜釙r應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
�、芘潘ㄊ占暄鯕夂�,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下;
�、埸c燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度(空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。)①檢查裝置的氣密性
�、陂L頸漏斗的管口要插入液面下;
�、鄄荒苡门潘ㄊ占�
16、一些重要常見氣體的性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))
快速提高化學(xué)成績的五大秘訣
1、正確的學(xué)習(xí)方法
化學(xué)雖然是理科的課程，但是有很多東西還是需要記憶的，所以高三學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)的時候，不能全靠做題，也要花時間去背。
2、良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣
不僅僅是化學(xué)，學(xué)習(xí)高三的其他課程也要有良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。在上課之前把老師要講的內(nèi)容自己先看看試著理解一下，也就是做好課前預(yù)習(xí);上課之前把要用的東西都準備好，不用的都拿下去，桌面整理干凈一些，找東西方便不浪費時間，而且桌面上也不會有其他東西吸引自己的注意力。
3、上課認真聽
高三化學(xué)成績不好的同學(xué)大多都是上課不仔細聽，下課自己也學(xué)不懂，然后就不了了之。要知道每天最多的學(xué)習(xí)時間都是課堂，而且學(xué)習(xí)要有老師講解才能學(xué)懂，如果上課效率不高的話那化學(xué)成績也就很難提高了。
4、錯題本
整理錯題本是一個自我完善的過程，把自己學(xué)習(xí)過程中犯過錯的地方都整理一下，然后多看看自己的錯誤，加以改正，盡力做到不犯第二次，這樣一來學(xué)習(xí)上的小毛病都得到了改正，學(xué)習(xí)效率就大大提高了。
不過高三學(xué)生時間緊迫，把每道題都整理出來會浪費時間，所以小編建議只要把常犯的錯誤、重點的問題整理一下就可以。其他的問題標記一下，抽出時間去復(fù)習(xí)。
5、注重實驗
化學(xué)這門學(xué)科對于實驗的考察還是比較多的，所以同學(xué)們在學(xué)習(xí)的時候，一定要注意化學(xué)實驗的學(xué)習(xí)。掌握實驗的原理、過程、結(jié)果、以及實驗所需器材的作用等。
學(xué)好化學(xué)的四個關(guān)鍵步驟是什么
第一，熟記基本的知識內(nèi)容
應(yīng)熟記的內(nèi)容包括一些與化學(xué)相關(guān)的生活常識，部分方程式，物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等。林世偉說，這些內(nèi)容應(yīng)該在平時的學(xué)習(xí)中逐漸積累，比如看書，或做練習(xí)遇到的時候，就應(yīng)有意識地關(guān)注它，久而久之就會記住了。另外，還有一些內(nèi)容可以采用口訣記憶或關(guān)鍵詞記憶，如：化學(xué)反應(yīng)平衡有4個關(guān)鍵字(等、定、動、變)。
第二，熟悉重要的化學(xué)實驗和化學(xué)工藝流程
在書本中的實驗、流程，都綜合了多個知識點，如：實驗室制取氯氣，工業(yè)制硫酸，制備乙酸乙酯……因此，林世偉建議同學(xué)們不僅要記住實驗的整個過程，還要知道各個化學(xué)儀器的作用和除雜、干燥、尾氣處理的方法。在了解了書本的基本實驗后，對于以后遇到的實驗題、流程題，才能進行類比遷移。
第三，適當練習(xí)補缺補漏
可以做一本“錯題集”，將自己做錯的，有價值的題目，記錄下來，寫明錯因和正解，時時翻閱，理解透徹。在練習(xí)中，逐步了解、形成一定的化學(xué)思維方式，如：對于推斷題，馬上聯(lián)想到相關(guān)知識點;對于工業(yè)流程題，注意聯(lián)系生活實際;對于物構(gòu)題，則注重理論分析和類比推理等等。
第四，建立自己的知識網(wǎng)
在每學(xué)習(xí)一個階段后，最好自己梳理相應(yīng)的知識點，建立自己的知識網(wǎng)，而不要依賴現(xiàn)成的知識網(wǎng)，對于不清楚的知識點，在自己無法獨立解決時要及時請教老師或同學(xué)，避免留下知識缺漏。
如何提高化學(xué)學(xué)習(xí)效率?
1、要學(xué)會分析總結(jié)。
認真分析這次考試的每一道題，尤其對似是而非、模棱兩可和完全不會的題目做深入研究，在今后復(fù)習(xí)中有針對性地解決。
2、平時訓(xùn)練時要注意精選習(xí)題、專題遞進。
要注意處理難題和基礎(chǔ)題的關(guān)系，不要一味追求難題，好高騖遠，結(jié)果得不償失。
習(xí)題訓(xùn)練應(yīng)注意：①通過習(xí)題彌補知識空白點，完善知識結(jié)構(gòu);②通過典型習(xí)題探討解決問題的方法;③通過習(xí)題突破思維盲點，學(xué)習(xí)難點，增加思維的靈活度和創(chuàng)新性;④通過習(xí)題形成嚴謹?shù)乃季S習(xí)慣。
3、回歸課本，夯實基礎(chǔ)，加強重點。
教材始終是高考命題的重要依據(jù)，要按照《考試說明》要求對課本上重要的章節(jié)認真復(fù)習(xí)，并突出重點，抓住主干。對于實驗，要有意對課本實驗的變形和延伸做重點訓(xùn)練。
考生應(yīng)認真歸納所做的每一張練習(xí)、試卷的題型，然后回歸到教材上進一步落實基礎(chǔ)知識，深研教材，夯實基礎(chǔ)。理清教材各章節(jié)基礎(chǔ)知識，縱橫聯(lián)系，前后比較，把握主干知識的內(nèi)在聯(lián)系，完善知識網(wǎng)絡(luò)體系。
4、及時查缺補漏，規(guī)范解題。要創(chuàng)造機會限時做題，提高效率。
考生在復(fù)習(xí)和答題時，切忌隨意聯(lián)想，忽視要求范圍，脫離主干知識答題;切忌眼高手低，只思考不動筆，特別是化學(xué)實驗、語言表達和與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的題目;切忌做題只注重正確答案。
5、有所選擇，有所放棄。
針對不同層次的學(xué)生，復(fù)習(xí)的側(cè)重點要有針對性。基礎(chǔ)知識比較薄弱的同學(xué)繼續(xù)強化對基礎(chǔ)知識的理解和掌握，不要進行沒有基礎(chǔ)知識支撐的能力訓(xùn)練;基礎(chǔ)知識比較好、學(xué)習(xí)能力強的同學(xué)，加強綜合能力訓(xùn)練。高考中容易題、中等難度題占80%，學(xué)生要準確把握大綱，大膽放棄偏、難、怪及超綱題目。
初三人教版化學(xué)知識點2
第一單元走進化學(xué)世界
考點一：物質(zhì)的變化
物理變化：，分子本身。
化學(xué)變化：，分子的與原子的。
區(qū)分化學(xué)變化和物理變化的依據(jù)是：。
1.常見的典型化學(xué)變化
(1)可燃物的燃燒;(2)金屬的銹蝕和冶煉;(3)食品的腐蝕與變質(zhì);
(4)光合作用和動植物的呼吸等。
2.化學(xué)變化時的能量變化
化學(xué)變化常常伴隨能量變化即吸熱或放熱
考點二：物質(zhì)的性質(zhì)
物理性質(zhì)：
例如：顏色、狀態(tài)、溶沸點、硬度、吸附性、導(dǎo)電性等。
化學(xué)性質(zhì)：
例如：可燃性、穩(wěn)定性、還原性、酸堿性、毒性等。
考點三：實驗操作
1.藥品的取用
藥品的取用原則：“三不”原則，最少量原則，環(huán)保原則
(1)固體藥品的取用
通常保存在中。取用塊狀藥品使用，操作方法為。目的是。取用小顆粒藥品或粉末狀藥品使用或，操作方法為。目的是。
(2)液體藥品的取用
通常盛放在里。取用時，，，拿起試劑瓶時，。緩慢傾倒，倒完液體后，應(yīng)蓋上瓶塞，把瓶子放回原處。量筒量取液體時，應(yīng)注意。
膠頭滴管吸取液體時，應(yīng)。使用后應(yīng)(滴瓶上的膠頭滴管)。
2.物質(zhì)的加熱
酒精燈的使用要求：禁止;禁止;用加熱，先;熄滅時，應(yīng)，不能用嘴吹滅;盛酒精量不能超過酒精燈容積的'2/3，也不得少于1/4。
注意事項：加熱玻璃儀器時，要把容器壁外的水擦干，試管夾夾在;給盛有液體的試管加熱時，液體的量不可超過試管容積的;加熱時，用外焰加熱，先預(yù)熱試管;試管口應(yīng)，不應(yīng)朝著有人的方向;給試管里的固體藥品加熱時，試管口要，防止。很熱的容器不要立即用冷水沖洗，以免受熱不勻而破裂。
3.儀器的洗滌
玻璃儀器洗滌干凈的標準：
考點四：兩個實驗探究
1.對蠟燭及其燃燒的探究
蠟燭火焰分，溫度。證明方法：;蠟燭燃燒后有生成，證明方法：;蠟燭燃燒后有生成，證明方法：。
2.對空氣和人體呼出氣體成分的探究
驗證CO2的方法：，且CO2含量越高，。
驗證O2的方法：，且O2含量越高，
第二單元我們周圍的空氣
考點一：空氣的成分
1.空氣中各氣體的體積分數(shù)
各物質(zhì)在空氣中所占的比為：N2，O2，稀有氣體，CO2，其他氣體和雜質(zhì)。
N2常溫下為無色無味氣體，于水，化學(xué)性質(zhì)，可用作。
稀有氣體包括，直接由構(gòu)成，化學(xué)性質(zhì)，可做。
2.空氣中氧氣體積含量的測定實驗(如圖課本27頁)
(1)實驗現(xiàn)象：①;②。
(2)化學(xué)方程式：。
(3)實驗結(jié)論：。
(4)注意事項：如實驗結(jié)果為進入集氣瓶中液體體積遠不足1/5，則可能原因：①、;②、;③、。如實驗結(jié)果為進入集氣瓶的液體體積大于1/5，則可能的原因：①、。②、。
3.實驗中不用C或S燃燒的原因：;不用Fe燃燒的原因：;
不用Mg燃燒的原因：;不用蠟燭燃燒的原因：。
考點二：氧氣的性質(zhì)
1.氧氣的物理性質(zhì)
氧氣在通常狀況下為，溶于水，密度空氣密度，液態(tài)和固態(tài)都是淡藍色。
2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)
氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，可與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，�？嫉姆磻�(yīng)有：
初三人教版化學(xué)知識點3
第一章
1.導(dǎo)言：介紹一下化學(xué)這門學(xué)科
2.變化：①物理：只是形狀，狀態(tài)的改變
�、诨瘜W(xué)：生成新物質(zhì)的變化，會伴隨發(fā)光發(fā)熱(完成習(xí)題P11，P27習(xí)題1，7)
�、佗诒举|(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成
①②聯(lián)系：化學(xué)變化中一定包含物理變化，物理變化中一定沒有化學(xué)變化
3.性質(zhì)：①物理：色，態(tài)，味，熔點，沸點，凝固點，導(dǎo)電性，密度，硬度等
�、诨瘜W(xué)：發(fā)生化學(xué)變化時才變現(xiàn)出來的性質(zhì)
4.實驗操作，藥劑和儀器使用注意點
(1)三不原則：①不用嘴嘗
�、诓挥檬帜�
�、鄄挥帽亲勇�(招手入鼻法)
節(jié)約原則：未說明用量時，按最少量量取，固體蓋滿試管底部，液體1-2mL
(2)藥品的取用
a.固體①粉末：鑰匙或紙槽一橫二送三豎②塊狀：鑷子一橫二放三豎b.液體①大量：直接傾倒②用滴管吸取
c.注意點①瓶蓋倒放，防止污染試劑②標簽對準手掌心，防止腐蝕標簽③試劑瓶口緊靠試管口，防止液體灑落
(3)儀器使用
a.滴管：吸取或轉(zhuǎn)移少量液體
注意點：①轉(zhuǎn)移時滴管不能碰到容器壁或進去②清洗后橡膠頭朝上擺放b.量筒：只能測量液體體積(用途)無0刻度
讀數(shù)：①視線與凹液面最低處相平
②若仰視，則讀數(shù)偏大，用時偏少
�、廴舾┮�，則讀數(shù)偏小，用時偏多
c.酒精燈：用來加熱的儀器
三禁止：①禁止用嘴吹，應(yīng)用燈帽蓋滅
�、诮惯^火
③禁止向燃著的酒精燈里添加酒精
火焰①外焰，溫度②內(nèi)焰③焰心
酒精最多不超過三分之二，最少不少于三分之一
d.天平①精確到0.1g
�、谌舾稍餆o腐蝕性，墊濾紙稱量
�、廴粢后w或有腐蝕性，放在玻璃器皿中稱量
e.試管加熱①若固體，試管口向下傾斜45°，防止冷凝水回流，使試管破裂②若液體，最多不超過三分之一，試管口向上傾斜
d.試管破裂的原因：①未預(yù)熱②加熱固體時，試管口未向下傾斜③試管外壁有水④加熱后直接清洗⑤加熱后直接放在實驗臺上⑥試管底部靠在焰芯上e.試管洗干凈的標準：水既不聚成水滴也不成股留下
5.實驗P3
(1)碳酸氫銨(NH4HCO3)：白色固體
(2+水+二氧化碳
(3)現(xiàn)象：白色固體逐漸減少，有刺激性氣味。管口有小水珠，有使石灰水變渾濁的氣體生成
(4)保存：低溫密封
6.實驗P5
現(xiàn)象：鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，水倒吸
結(jié)論：①鐵生銹需要氧氣和水(主)
�、谒崮艹P
�、凼雏}能加快鐵生銹
�、軌簭姕p小的方法：減少氣體，降溫
7.混合物與純凈物的定義
實驗P13
(1)空氣：無色無味的氣體，是混合物
(2)按體積分數(shù)：①氧氣：21%
�、诘獨猓�78%
�、鄱趸迹�0.03%
�、芟∮袣怏w：0.94%
�、蓦s質(zhì)氣體：0.03%
(3)空氣中O2體積分數(shù)的測定
原理：P+O22O5
現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱
結(jié)論：①O2約占空氣的'1/5(主)
�、贜2不可燃，不助燃，不溶于水
(4)誤差分析：①塞橡皮塞動作太慢V水>1/5
②紅磷燃燒時忘夾止水夾V水>1/5
�、畚蠢鋮s至室溫就打開止水夾V水<1/5
④裝置漏氣V水<1/5
�、菁t磷量不足V水<1/5
8.實驗P20(完成P25，習(xí)題1)
(1)堿式碳酸銅：綠色粉末狀固體，受熱分解
俗名：銅綠
Cu2(OH)2CO2O+CO2
現(xiàn)象：綠色逐漸變?yōu)楹谏�，試管壁上出現(xiàn)小水珠，同時生成使石灰水變渾濁的氣體
(2)能與鹽酸反應(yīng)
Cu2(OH)2CO32+H2O+CO2
現(xiàn)象：液體由無色變成藍色，同時冒氣泡
9.實驗P23
鎂(Mg)：銀白色固體
能燃燒，燃燒時發(fā)出耀眼白光，放出大量熱，生成白色固體
Mg+O
第二章
一.氧氣(O2)
1.氧氣性質(zhì)
1.1物理性質(zhì)
(1)通常情況下，是無色無味的氣體
(2)密度略大于空氣
(3)不易溶于水
(41.2化學(xué)性質(zhì)降溫降溫
(1)來源：植物的光合作用
CO2+H22+C6H12O6
(2)實驗P31
a.木炭+
現(xiàn)象：空氣中保持紅熱狀態(tài);純氧中發(fā)出耀眼的白光。都放出大量的熱，生成時石灰水渾濁的氣體
b.蠟燭++水
現(xiàn)象：空氣中發(fā)出黃光，純氧中發(fā)出白光
c.鐵+
現(xiàn)象：空氣中不燃燒;純氧中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。注意：①鐵絲卷成螺旋狀，為了增加受熱面積
�、谙露讼祷鸩�，為了引燃鐵絲
�、奂瘹馄康追潘蜾伡毶�，防止產(chǎn)物炸裂瓶底
d.硫+
現(xiàn)象：空氣中微弱的淡藍色火焰;氧氣中明亮的藍紫色火焰。兩者都放出大量的熱，生成有刺激性氣味。
2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)
類型：①劇烈氧化：快，有明顯的現(xiàn)象
②慢，無明顯現(xiàn)象
3.氧氣的制備
(1)工廠制氧：分離液態(tài)空氣N2(沸點低，先汽化)②O2
(2)實驗室制氧高錳酸鉀法實驗P35
a.藥品：高錳酸鉀，紫黑色固體，溶于水成紫紅色
b.KMnO+二氧化錳+氧氣2MnO4+MnO2+O2
c.裝置：固固加熱型
d.收集：
�、倥潘�(不易溶于水)優(yōu)點：純?nèi)秉c：不干燥
�、谄靠谙蛏吓艢夥�(密度大于空氣)優(yōu)點：干燥缺點：不純
e.檢驗：將帶火星的木條放入瓶內(nèi)，若復(fù)燃，則為氧氣
驗滿：將帶火星的木條放在瓶口，若復(fù)燃，則已滿
f.實驗順序：連——查——裝——定——點——收——移——熄
g.注意：
①導(dǎo)管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。②試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱
�、坭F夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)
�、茉嚬苤械膶�(dǎo)管口塞棉花，防止高錳酸鉀小顆粒堵塞導(dǎo)管
�、菀镁凭珶舻耐庋鎸仕幤返牟课患訜�;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱
⑥用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導(dǎo)管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。⑦用排水法集氣時，應(yīng)注意當氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿
⑧停止反應(yīng)時，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)致使館破裂)
�、崾占瘽M氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片
(3)實驗室制氧雙氧水法實驗P36
a.原料：雙氧水和二氧化錳
b.H2O二氧化錳+氧氣2O+O2
c.裝置類型：固液不加熱型
d.催化劑
初三人教版化學(xué)知識點4
1.物理變化是：不產(chǎn)生其他物質(zhì)的變化;化學(xué)變化：生成其他物質(zhì)的變化。
2.空氣與人呼出的氣體比較：空氣中CO2、水蒸氣含量低;O2的含量高
3.固體藥品裝在廣口瓶，液體藥品裝在細口瓶里。取用固體藥品用的儀器是藥匙和鑷子。
4.量取液體要用量筒，量取液體時，視線要與凹液面的最低處保持水平;吸取或滴加少量液體用膠頭滴管，使用時要豎直懸空，不要平放或倒置。倒取液體時，取下瓶塞要倒放，標簽向著手心。
5.酒精燈火焰分為：外焰、內(nèi)焰、焰心三層;其中外焰溫度最高;熄滅酒精燈：用燈帽蓋滅。
6.給試管里的液體加熱，液體不超過試管容積的1/3，試管口向上傾斜450，且管口不能對著人，給試管里的固體加熱，試管口要略向下傾斜，目的是：防止冷凝水倒流，使試管炸裂。
7.玻璃儀器洗滌干凈的標準是：既不聚成水滴也不成股流下。
8.空氣的成分按體積算：最多的是N2，占78%;其次是O2，占21%
9.測空氣中氧氣含量的實驗，對可燃物的要求是：過量，且只與氧氣反應(yīng)而不產(chǎn)生氣體;導(dǎo)致測得結(jié)果小于1/5的因素有：紅磷不足、裝置漏氣、未冷便觀察，該實驗還能說明氮氣的.性質(zhì)是：難溶于水，不支持燃燒。
10.混合物：由多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，如：純凈物;只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì);如。
11.氮氣和稀氣都可作保護氣，原因是化學(xué)性質(zhì)不活潑。能用于食品包裝中作保護氣的氣體，必需滿足要求：無毒無害、廉價易得、不活潑。氧氣主要有兩方面的用途是供給呼吸和支持燃燒。
12.空氣污染物有：粉塵和有害氣體兩類;氣體污染物主要是CO、NO2、SO2
13.氧氣的物理性質(zhì)：通常是無色、無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水，液態(tài)氧是淡藍色;檢驗氧氣方法是：帶火星的木條伸入，若復(fù)燃，是氧氣。
14.硫在空氣中燃燒是：淡藍色火焰，在氧氣中燃燒是藍紫色火焰;鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：劇烈燃燒、火星四射，產(chǎn)生黑色固體，磷在空氣中燃燒現(xiàn)象是：黃色火焰，大量白煙。
15.請寫出碳、磷、硫、鐵在空氣(或氧氣)中燃燒的方程式。
C+O2====CO2;4P+5O2====2P2O5，S+O2====SO2;3Fe+2O2====Fe3O4
16.實驗室制取氧氣的藥品有哪三種?寫出相應(yīng)的反應(yīng)。
氯酸鉀與二氧化錳混合加熱：2KClO3=====2KCl+3O2↑
高錳酸鉀加熱：2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑
過氧化氫在MnO2催化下制氧氣：2H2O2=====2H2O+O2↑
17.化合反應(yīng)：多種→一種;分解反應(yīng)：一種→多種
18.催化劑：能改變反應(yīng)的速率而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變。催化劑不能增加生成物的質(zhì)量。
19.實驗室收集氧氣的方法有：排水法，因為O2不易溶于水，優(yōu)點是較純凈;向上排空氣法，因為密度比空氣大，優(yōu)點是較干燥。
20.加熱法制取氧氣的操作步驟是：查—裝—定—點—收—離—熄。先將導(dǎo)管離開水面，再熄滅酒精燈的目的是：防止水倒吸，使熱的試管炸裂。
初三人教版化學(xué)知識點5
一、基本概念
1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)
(1)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。
�、� 宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。
② 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。
�、� 宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。
�、� 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
① 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。
�、� 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。
�、� 需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。
(4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。
2. 物質(zhì)的組成
原子團：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個整體參加反應(yīng)，好像一個原子一樣的原子集團。
離子：帶電荷的原子或原子團。
元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
3. 物質(zhì)的分類
(1)混合物和純凈物
混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。
�、� 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子；
�、� 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示；
�、� 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。
(2)單質(zhì)和化合物
單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
(3)氧化物、酸、堿和鹽
氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；
酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無氧酸等。
堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。
鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
4. 化學(xué)用語
(1)相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子—原子運動論、核外電子的排布規(guī)律
(2)元素符號的意義
�、� 某一種元素。
�、� 這種元素的一個原子。
�、� 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如： 、S、P等。
(3)化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價。
化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)；在化合物里，元素正負化合價代數(shù)和為零；單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零價。
(4)化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。
(5)化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。
(6)化學(xué)反應(yīng)類型
(7)質(zhì)量守恒定律
5. 溶液
(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。
(2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
(3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。
(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化
一般規(guī)律：飽和溶液 不飽和溶液
(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用
溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
影響固體溶解度大小的因素：① 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。② 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很��；也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。
影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高，氣體溶解度越�。虎� 壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。
6.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：(見文末具體總結(jié))
①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。
如：A + B = AB
�、诜纸夥磻�(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
如：AB = A + B
�、壑脫Q反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
如：A + BC = AC + B
�、軓�(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
如：AB + CD = AD + CB
7.還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。
氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 。
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。
8.催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(一變二不變)
9.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變)
10.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當成溶劑，其他為溶質(zhì)。)
11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
12.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的`化合物
如：HCl==H+ + Cl-
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH-
NaOH==Na+ + OH-
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-
鹽：電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl-
13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。
14.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：Na2CO3？10H2O、CuSO4？5H2O FeSO4？7H2O
27.潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。
風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。
15.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。
二、基本知識、理論
1.空氣的成分
氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03% 。
2.主要的空氣污染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì) 。
3.其他常見氣體的化學(xué)式
NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。
4.常見的酸根或離子
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)
(單質(zhì)中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0)
5.化學(xué)式和化合價
(1)化學(xué)式的意義
�、俸暧^意義
a.表示一種物質(zhì)；
b.表示該物質(zhì)的元素組成；
�、谖⒂^意義
a.表示該物質(zhì)的一個分子；
b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；
�、哿康囊饬x
a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；
b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫
�、僦苯佑迷胤柋硎镜模�
a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；
b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2
雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等
(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
�、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
�、谒岣c金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：
�、倥袛嘣鼗蟽r的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。
②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；
c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6.核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)
排布規(guī)律
①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))
�、谧钔鈱与娮訑�(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)
③先排滿內(nèi)層再排外層
注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)
金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。
7.書寫化學(xué)方程式的原則
�、僖钥陀^事實為依據(jù)； ②遵循質(zhì)量守恒定律
書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
8.酸堿度的表示方法——pH
說明：(1)pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；ph>7，溶液呈堿性。
(2)pH越接近0，酸性越強；pH越接近14，堿性越強；pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
9.金屬活動性順序表：
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來；
(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名
⑴金剛石、石墨：C
⑵水銀、汞：Hg
(3)生石灰、氧化鈣：CaO
(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2
(5)鹽酸、氫氯酸：HCl
(6)亞硫酸：H2SO3
(7)氫硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3？10H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打)
(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4？5H2O
(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))
(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性
(17)氨氣：NH3 (堿性氣體)
(18)氨水、一水合氨：NH3？H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)
(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)
四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)
1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態(tài))
2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ； KMnO4為紫黑色 。
3.紅色固體：Cu、Fe2O3 (紅棕色)、HgO、紅磷 ▲硫：淡黃色 ▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
藍礬(又叫膽礬)：藍色 NO2 ：紅棕色氣體
4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：
�、冫}：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等
②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。
6.(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)
(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
化學(xué)學(xué)科怎樣高效做題
1、掌握做題步驟，過好三關(guān)
審題關(guān)：要做到三看清，看清題目中所講的化學(xué)過程，看清題設(shè)條件，看清要解決的問題。這是前提。
分析關(guān)：要做到三想，想化學(xué)過程所涉及的化學(xué)概念和所用到的化學(xué)原理，想所給條件與所求問題的關(guān)系，想有無隱含條件及題目考查的內(nèi)容。
答題關(guān)：書寫要規(guī)范，術(shù)語要正確，回答要符合題目。
2、做題后總結(jié)
命題的意圖是什么？題目設(shè)計的巧妙之處在哪？解此題關(guān)鍵所在？為什么要這樣做？題目有無規(guī)律，能否舉一反三，適用于一系列題目？做題過程中暴露自己哪些弱點？這個問題改變角度是不是可以變成別的題目？
3、善于積累
要積累的一是成功經(jīng)驗，二是失敗教訓(xùn)。建立錯題檔案，把平時練習(xí)或考試中做錯的題目積累下來，經(jīng)常翻閱學(xué)習(xí)，這樣既有針對性，又節(jié)省時間，可以大大的提高學(xué)習(xí)效率。
化學(xué)的有效方法是哪些
1、認真聽課
認真聽課：注意力集中，積極主動地學(xué)習(xí)。當老師引入新課的時候，同學(xué)們應(yīng)該注意聽聽老師是怎樣提出新問題的？當老師在講授新課時候，同學(xué)們應(yīng)該跟著想想老師是怎樣分析問題的？當老師在演示實驗的時候，同學(xué)們應(yīng)該認真看看老師是怎樣進行操作的？當老師在對本節(jié)課進行小結(jié)的時候，同學(xué)們應(yīng)該有意學(xué)學(xué)老師是怎樣提煉教材要點的？
2、記好筆記
記好筆記：詳略得當，抓住要領(lǐng)來記。有的同學(xué)沒有記筆記的習(xí)慣；有的同學(xué)記多少算多少；有的同學(xué)只顧記，不思考；這些都不好。對于新課，主要記下老師講課提綱、要點以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。
3、認真復(fù)習(xí)
對于復(fù)習(xí)課，主要記下老師引導(dǎo)提煉的知識主線。對于習(xí)題講評課，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容�；蛟跁目瞻滋幓蛘咧苯釉跁飫澇鲋攸c、做上標記等，有利于騰出時間聽老師講課。此外，對于課堂所學(xué)知識有疑問、或有獨到的見解要做上標記，便于課后繼續(xù)研究學(xué)習(xí)。
4、集中精力
課內(nèi)學(xué)習(xí)是搞好學(xué)習(xí)的關(guān)鍵。同學(xué)們在學(xué)校學(xué)習(xí)最主要的時間是課內(nèi)。在這學(xué)習(xí)的最主要時間里，有些同學(xué)沒有集中精力學(xué)習(xí)、有些同學(xué)學(xué)習(xí)方法不講究，都會在很大程度上制約學(xué)習(xí)水平的發(fā)揮。
化學(xué)復(fù)習(xí)的13個好習(xí)慣是什么
1、準備紅、黑雙色筆，黑筆獨立完成練習(xí)；紅筆糾錯、記錄老師的點評與拓展。
2、準備一個小夾子，夾化學(xué)試卷、講義材料，并按時間順序排列。
3、筆記本記錄知識歸類、規(guī)律等內(nèi)容時要適當“留白”，以便補充內(nèi)容。
4、每次考試前瀏覽筆記本、錯題集、試卷等。
5、識、記是學(xué)好化學(xué)的前提條件。
6、實驗大題歷來高考得分低，復(fù)習(xí)中要特別注重化學(xué)用語規(guī)范、精煉、準確，學(xué)會分析圖表、數(shù)據(jù)，并運用于解題。
7、不同章節(jié)的復(fù)習(xí)方法會有所不同，但不論復(fù)習(xí)什么內(nèi)容都要求課前做好預(yù)習(xí)。
8、回歸課本，重溫重難點；拓展歸納，知識前后銜接；課后精練，培養(yǎng)解題能力。
9、高三化學(xué)復(fù)習(xí)必須堅持三到位：即基礎(chǔ)知識到位、邏輯思維到位、分析問題和解決問題的能力到位。
10、老師講完每一節(jié)課，要及時獨立完成鞏固練習(xí)并及時糾錯。
11、切忌做一題校對一次答案或?qū)χ鸢竵硗瓿删毩?xí)。
12、不會做的題弄懂后建議你再教會1-2位同學(xué)，只有做到了這一點才說明你真正弄懂了。
13、重視每次練習(xí)、考試所犯的錯誤，這就是你的知識“盲點”或薄弱環(huán)節(jié)。
如何讓化學(xué)實驗課更有效果
1、明確每個實驗的目的
不管是課內(nèi)實驗還是課外實驗，做題也好，復(fù)習(xí)也好，不要急著去看實驗怎么做，第一步一定要明確實驗?zāi)康氖鞘裁�。是為了合成某種物質(zhì)？還是為了除去雜質(zhì)？還是為了檢驗物質(zhì)的某個性質(zhì)？只有知道實驗到底要做什么之后，再去看每一步的操作才會顯得有理有據(jù)，自己就會明白每一步的目的是在干什么。
2、牢記操作細節(jié)
這一建議是針對課內(nèi)一些�？紝嶒灥�。許多實驗考題反復(fù)考察的就是那么幾個細節(jié)操作，而不是要你復(fù)述整個實驗是怎么做的。所以，比如焰色反應(yīng)中用鐵絲不用玻璃棒、提純實驗中的加料順序等，這些�？嫉牟僮骷毠�(jié)在平時題目、老師上課時肯定都會多次出現(xiàn)，那么你要做的就是兩個方面：①記住正確的答案是什么；②清楚為什么這么做才正確。
3、反過頭去聯(lián)系理論知識
所有實驗操作，都可以用理論知識去解釋。比如為什么硫酸將醇脫水的反應(yīng)溫度不能過低不能過高？回答這個問題就需要聯(lián)系到這個反應(yīng)本身需要的條件以及溫度過高會發(fā)生副反應(yīng)。這樣子我們就可以根據(jù)理論知識去解釋實驗現(xiàn)象，根據(jù)實驗現(xiàn)象反推理論上它有的性質(zhì)。所以，希望同學(xué)們千萬不要把實驗與理論割裂開，這兩部分在化學(xué)中一定是相輔相成的。
初三人教版化學(xué)知識點6
物理性質(zhì)取決于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
金屬通常是固體，但不是所有的金屬都是固體。
金屬通常很活潑，容易與空氣中的氧氣、酸和某些鹽反應(yīng)，生成氧化物和其他化合物。如金屬鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕，生成鐵銹；金屬銅容易產(chǎn)生銅綠等。
金屬通常很活潑，但有的金屬性質(zhì)很穩(wěn)定，一般不與物質(zhì)反應(yīng)。
置換反應(yīng)的根本特征：
單質(zhì)+化合物====化合物+單質(zhì)
金屬常見化合價有：+1、+2、+3。常見+1價金屬有：Na+、K+、Ag+等；
鐵在常溫下不與氧氣反應(yīng)，在潮濕空氣中，可與氧氣反應(yīng)，生成鐵銹，但鐵銹結(jié)構(gòu)很疏松，不能阻礙外界空氣繼續(xù)與氧氣反應(yīng)，所以最終可完全被腐蝕生成鐵銹。
2。你能否由以下內(nèi)容歸納出金的物理性質(zhì)？
資料：黃金在地球上分布較廣，但稀少，自然界常以游離態(tài)存在，絕大部分金是從巖脈金和沖積金礦中提取的，素有“沙里淘金”之說。
導(dǎo)電性僅次于銀、銅，列第三位，是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的.金屬之一，在空氣中不被氧化，亦不變暗，古人云“真金不怕火煉”。
黃金是一種貴重金屬，黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，單純從顏色外形看與黃金無多大差異，因為一些不法分子選擇的是黃銅（銅鋅合金，金黃色）假冒黃金進行詐騙活動。
分析：金的物理性質(zhì)是：金單質(zhì)是金黃色金屬，熔點為1 064。43 ℃，沸點為3 080 ℃，
初三人教版化學(xué)知識點7
課題1空氣
一、空氣成分的研究史
1、18世紀70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。
2、法國科學(xué)家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。
二、空氣中氧氣成分的測定：
1、裝置圖（見書P27）
2、實驗現(xiàn)象：
A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙
B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。
3、實驗結(jié)論：說明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。點燃
4、原理:表達式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）
點燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2O55、
5、注意事項：
A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完
B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，
C、裝置的氣密性要好，（否則測量結(jié)果偏小），
D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結(jié)果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化�。�，不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）
6、實際在實驗中測得的結(jié)果比真實值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開止水夾；
D、沒有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水
三、空氣的主要成分（按體積分數(shù)）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。
空氣成分體積分數(shù)氮氣78%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點九四是稀氣；零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣；
四、物質(zhì)的分類：
純凈物和混合物
1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。
2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。
注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物；
五、空氣是一種寶貴的資源
1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。
2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。
氧氣氮氣稀有氣體
�、賱又参锖粑�
②醫(yī)療急救
�、劢饘偾懈�
④煉鋼
�、萦钪婧叫械�
①超導(dǎo)實驗車
�、诨ぴ�
�、圩鞅Ｗo氣
④食品充氮作防腐劑等
�、僮鞅Ｗo氣
②制多種用途的電光源
�、奂す饧夹g(shù)
④液氦冷凍機等
六、空氣的污染及防治。
1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。
2、污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。
3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空氣污染的措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。
5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。
七、未來化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。
特點：
�、俪浞掷觅Y源和能源，原料無毒無害
�、跍p少向環(huán)境排放廢物
③原料中的原子全部被消納，實現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）
④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見教材P32。
課題2氧氣
一、氧氣的物理性質(zhì)
1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；
2、密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）
3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），
4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。
二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)
�。ㄒ唬┡c非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)1、木炭（黑色固體）燃燒
實驗現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
文字表達式：碳（C）+氧氣（O2）
點燃點燃
二氧化碳（CO2）
化學(xué)方程式C+O2CO2
做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內(nèi)的氧氣）。
2、硫粉（淡黃色）燃燒：實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發(fā)出明亮的藍紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
點燃二氧化硫（SO2）文字表達式硫（S）+氧氣（O2）
點燃化學(xué)方程式S+O2SO2
實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。
3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙．．
在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙．文字表達式：磷（P）+氧氣（O2）點燃
五氧化二磷（P2O5）
點燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2O5
注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)
1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒
實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。
文字表達式：鎂（Mg）+氧氣（O2）點燃
氧化鎂（MgO）
點燃化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒
實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。
文字表達式：鐵（Fe）+氧氣（O2）化學(xué)方程式：3Fe+2O2
點燃點燃
四氧化三鐵（Fe3O4）
Fe3O4
注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒
�。ㄈ┡c某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng)產(chǎn)物均為：二氧化碳和水
實驗現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的
無色無味氣體產(chǎn)生。
點燃文字表達式：石蠟+氧氣（O2）二氧化碳（CO2）+水（H2O）
空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。
�。ㄋ模┢渌镔|(zhì)與氧氣的反應(yīng)
某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。總結(jié)：
1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。
2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；
3、物質(zhì)燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。
三、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；
（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑四、反應(yīng)類型：
�、伲夯戏磻�(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)�？杀硎緸椋篈＋B＋→E（簡稱“多合一”）
�、冢悍纸夥磻�(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)�？杀硎緸椋篈B→A＋B＋。（簡稱：“一變多”）
�、郏貉趸磻�(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的'反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。
課題3實驗室制取氧氣
一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）
原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。物理變化（蒸餾）
�。�1）具體過程
降溫加壓空氣
液態(tài)空氣液態(tài)氧沸點較高（183℃）
蒸發(fā)氮氣沸點低（196℃），先蒸發(fā)出來
裝入天藍色鋼瓶中
�。�2）注意：該過程是物理變化
二、氧氣的實驗室制法（化學(xué)變化）
1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣
A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末MnO2）
B實驗原理：
表達式：過氧化氫（H2O2）
MnO2
水（H2O）+氧氣（O2）
化學(xué)方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑
注：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用
C、裝置：固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類）
注意事項：
�、�、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
�、凇�(dǎo)管只需略微伸入試管塞
�、�、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。
�、堋⒀b藥品時，先裝固體后裝液體
⑤、該裝置的優(yōu)點：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時添加液體。
D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣
A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）
B、原理：
�、偌訜崧人徕洠ㄓ猩倭康亩趸i）：表達式：氯酸鉀（KClO3）方程式：2KClO3
MnO2△MnO2△
氯化鉀（KCl）+氧氣（O2）
2KCl+3O2↑注意：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用
�、诩訜岣咤i酸鉀：
表達式：高錳酸鉀（KMnO4）
△△錳酸鉀（K2MnO4）+二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）
方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）
D、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。
�、龠B接裝置：先下后上，從左到右的順序。
�、跈z查裝置的氣密性：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。
�、垩b入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）
�、芄潭ㄑb置：固定試管時，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部。
⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。
�、奘占瘹怏w：
a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）。
b、用向上排空法。收集時導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣）用排水法收集時，導(dǎo)管放在集氣瓶口。
�、呦葘�(dǎo)管移出水面
�、嘣偻Ｖ辜訜酔、易錯事項：
a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部b).導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。
c).用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。
d).排氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。
e).實驗結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。
F、收集方法：
�、倥潘ǎú灰兹苡谒�
②向上排空法（密度比空氣大）
G、檢驗、驗滿
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣；驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿。
三、催化劑：
1、概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和
質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。
2、特點：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率）注意：
�、俅呋瘎┎荒芨淖兩晌锏馁|(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進行。
�、诖呋瘎┎皇欠磻�(yīng)物、又不是生成物。
�、鄞呋瘎﹥H針對某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑。
�、苣骋环磻�(yīng)的催化劑可能不只一種。
3、二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但質(zhì)量分數(shù)變大。四、分解反應(yīng)：
1、概念：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種及以上物質(zhì)的反應(yīng)。
2、特點：一變多。
初三人教版化學(xué)知識點8
第五單元化學(xué)方程式
課題1質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
1、含義:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；．．．．．．．．
�、跊]有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；．．③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后
�。�1）一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變
微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
�。�2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變
微觀：分子種類一定變
�。�3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式
1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義：⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）
�、潜硎靖魑镔|(zhì)的微粒個數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）點燃例如：以2H2＋O22H2O為例
�、俦硎練錃馀c氧氣在點燃條件下生成水②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36③表示氫分子、氧分子與水分子的個數(shù)比為2：1：2點燃3、化學(xué)方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例
�、購姆磻�(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水
②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成36份質(zhì)量的水
�、蹚母魑镔|(zhì)的微粒個數(shù)比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。課題2如何正確書寫化學(xué)方程式
一、書寫原則：
1、以客觀事實為基礎(chǔ)2、遵守質(zhì)量守恒定律（標準：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）二、方程式的配平
1、標準：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了
2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3、方法：最小公倍數(shù)法
最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟
�、拧⒋_定配平的起點元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點元素。
�、�、確定起點元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。
�、�、確定含有起點元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點元素原子的.個數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。
�、�、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比。
舉例：配平化學(xué)方程式：FeS2＋O2點燃Fe2O3＋SO2
�、糯_定起點元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此Fe、S元素都可作為起點元素。
⑵若選擇Fe作為起點元素，則原子個數(shù)的最小公倍數(shù)為2。
�、谴_定FeS2、SO2前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個數(shù)2的商1作為Fe2O3的系數(shù)；
2FeS2＋O2點燃1Fe2O3＋SO2
�、却_定O2、SO2的系數(shù)：
①由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2的系數(shù)，再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個數(shù)已確定為4，所以右邊S原子的個數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。
2FeS2＋O2點燃1Fe2O3＋4SO2
②由于方程式右邊O原子的個數(shù)已確定為11，因此左邊O原子的個數(shù)也為11。所以O(shè)2的系數(shù)為11除以O(shè)2中O元素的原子個數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。
2FeS2＋11/2O2點燃1Fe2O3＋4SO2
�、稍賹⒏飨禂�(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。
點燃4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
一、書寫的步驟
1、寫寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式2、配配平方程式3、注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)4、等將橫線改為等號
課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算
一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。
二、步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答注意：
�、儆捎诜匠淌街荒芊磻�(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。
附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:
C＋O2點燃CO2S＋O2點燃SO2
4P＋5O23Fe＋2O2
2H2O22KClO3
MnO2
△點燃2P2O54Al＋3O2Fe3O42Mg＋O2
點燃2Al2O32MgO
點燃點燃2H2O+O2↑2KMnO42KCl+3O2↑2H2O
△K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2通電2H2↑+O2↑
點燃2H2+O22H2O
初三人教版化學(xué)知識點9
第五單元化學(xué)方程式
課題1質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律1、概念:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；．．．．．．．．②沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；．．③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學(xué)反應(yīng)前后
�。�1）六不變宏觀：元素種類、元素質(zhì)量總和不變
微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
�。�2）兩變宏觀：物質(zhì)的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）三個可能改變宏觀：物質(zhì)的狀態(tài)可能變；元素的化合價可能變
微觀：分子個數(shù)（化學(xué)計量數(shù)）可能變
二、化學(xué)方程式
1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義：
�、刨|(zhì)的意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
�、屏康囊饬x：a表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）
b表示各物質(zhì)的微粒個數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）點燃例如：以2H2＋O22H2O為例
①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水
�、诒硎練錃�、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36
�、郾硎練浞肿�、氧分子與水分子的個數(shù)比為2：1：2
點燃3、化學(xué)方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例
�、購姆磻�(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水
�、趶母魑镔|(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水
③從各物質(zhì)的微粒個數(shù)比（化學(xué)計量數(shù)之比）角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。
課題2如何正確書寫化學(xué)方程式
一、書寫原則：
1、以客觀事實為基礎(chǔ)，尊重客觀事實
2、遵守質(zhì)量守恒定律（標準：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）二、方程式的配平
1、標準：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了
2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3、方法：觀察法、奇偶法、最小公倍數(shù)法三最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟
⑴、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點元素。
⑵、確定起點元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。⑶、確定含有起點元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點元素原子的個數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。
⑷、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比。
舉例：配平化學(xué)方程式：FeS2＋O2點燃Fe2O33＋SO2
⑴確定起點元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此Fe、S元素都可作為起點元素。
�、迫暨x擇Fe作為起點元素，則原子個數(shù)的最小公倍數(shù)為2。
�、谴_定FeS2、SO2前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個數(shù)2的商1作為Fe22O3的系數(shù)；
2FeS2＋O2點燃1Fe22O3＋SO2
�、却_定O2、SO2的系數(shù)：①由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2的系數(shù)，再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個數(shù)已確定為4，所以右邊S原子的個數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。
2FeS2＋O22點燃1Fe2O3＋4SO2
�、谟捎诜匠淌接疫匫原子的個數(shù)已確定為11，因此左邊O原子的個數(shù)也為11。所以O(shè)2的系數(shù)為
11除以O(shè)2中O元素的原子個數(shù)2的商11/2作為SO2。的'系數(shù)。
2FeS22＋11/2O點燃1Fe22O3＋4SO2
�、稍賹⒏飨禂�(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。
點燃4FeS22＋11O222Fe2O3＋8SO2
四、化學(xué)方程式的書寫的步驟
1、寫：寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式2、配：配平方程式
3、注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)4、等：將橫線改為等號
五、化學(xué)反應(yīng)類型
1、四種基本反應(yīng)類型
①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)
�、壑脫Q反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算
一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。二、步驟：①設(shè)未知數(shù)；
�、诟鶕�(jù)題意寫出方程式；
�、鄹鶕�(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答
注意：
�、儆捎诜匠淌街荒芊磻�(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一，未知數(shù)不能帶單位，只有實際已知質(zhì)量帶單位。附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:1、C＋O22、S＋O2點燃CO2現(xiàn)象：氧氣中燃燒發(fā)白光，空氣中紅熱，放熱
生成能讓澄清的石灰水變渾濁的氣體SO2現(xiàn)象：先熔化，后燃燒；空氣中是淡藍色的火焰；
純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣的氣體。
點燃3、4P＋5O2點燃2P2O5現(xiàn)象:：黃白色火焰，產(chǎn)生白煙，放熱
Fe2O4現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體，放熱
△
4、2Hg+O2====2HgO現(xiàn)象：銀白色液體逐漸變成紅色粉末
5、3Fe＋2O26、2Mg＋O27、2H2O2
點燃點燃2MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，產(chǎn)生白色固體
MnO28、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22↑9、2KClO3
10、2H2O
△2H2O+O2↑
MnO2△2KCl+3O2↑
通電點燃2H2↑+O2↑現(xiàn)象：電極上產(chǎn)生氣泡，一段時間后，
正極試管內(nèi)與負極試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積比為1:8
11、2H2+O22H2O現(xiàn)象：淡藍色火焰△
12、H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：黑色粉末變紅并減少，同時試管口有水珠
△
13、2HgO====2Hg+O2↑現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成銀白色液體
14、.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu現(xiàn)象：銀白色固體表面附著紫紅色固體；
溶液由藍色逐漸變成淺綠色。
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