人教版九年級化學教案的詳細介紹
對于很多的學生來說，復習根據老師的教案來會比較的容易，下面是百分網小編給大家?guī)淼挠嘘P于人教版九年級化學的教案介紹，希望能夠幫助到大家。
人教版九年級化學教案
1、知識與技能：知道空氣的組成及各成分的用途，空氣污染及環(huán)境保護的有關知識。
2、過程與方法：通過實驗探究空氣的組成，了解探究的一般過程;聯(lián)系生活經驗，認識純凈物和混合物，初步了解對物質進行分類是化學學習方法之一。
3、情感、態(tài)度與價值觀：通過對空氣的組成的實驗探究，激發(fā)學習和探究的興趣，培養(yǎng)合作和勤于思考的科學作風，體驗探究成功的樂趣。 重點、難點：
重點：了解空氣的組成及空氣污染與防治。
難點：能否用紅磷以外的物質來測定空氣的組成。 課型：探究型，多媒體 課時：二課時 實驗準備：
集氣瓶、水槽、燃燒匙、單孔橡皮塞、燒杯、導管、彈簧夾、酒精燈、紅磷、水、火柴。
第一課時： 教學過程;
1、情景導入：出示一幅藍天、白云、草地、人、動物圖片
提問1：這幅圖片上除了藍天、白云、草地、人、動植物外還有什么?——空氣 提問2：人類和一切動植物的生命支柱是什么氣體?——空氣。 討論：請說出空氣與我們的關系。 2、新課探究： 一、空氣的組成 閱讀：課本第22頁
思考：二百多年前，法國科學家拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分，那他是如何研究的呢?拉瓦錫的結論是什么?
結論：空氣是由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占總體積的1/5。 [實驗2-1]空氣中氧氣含量的測定
現象：紅磷燃燒產生大量的白煙，反應停止后，水槽中的水沿導管進入集氣瓶中，約占瓶內體積的1/5
結論：紅磷燃燒消耗氧氣，氧氣約占空氣總體積的1/5。
推論：空氣中剩余的約4/5體積的氮氣不燃燒，不支持燃燒，難溶于水。 探究：
1、在實驗中發(fā)現測得的空氣中氧氣的體積含量小于1/5，可能的原因是什么? 2、紅磷熄滅后瓶內還有沒有殘余的氧氣? 3、實驗成功的關鍵是什么? 探究參考：
1、少于1/5的可能：紅磷的量不足，溫度沒冷到室溫就觀察，裝置的氣密性不好，當燃燒到一定程度時，瓶內氧氣含量低，紅磷不能繼續(xù)燃燒。
2、如果紅磷的量不足反應結束后瓶內有殘余氧氣;氧氣含量低時，紅磷熄滅，氧氣剩余。 3、裝置不能漏氣。
結論;空氣是無色、無味的氣體，它不是單一的物質，是由多種氣體組成。
空氣的組成：氮氣(N2)78%、氧氣(O2)21% 、稀有氣體0.94% 、二氧化碳(CO2)0.03%、 其它雜質0.03%
一、混合物和純凈物：
混合物：由多種物質混合而成，這些物質之間沒有發(fā)生反應，各自保持著各自的性質。 純凈物：由一種物質組成的物質�？梢杂脤ｉT的符號來表示。 小結：略
作業(yè)：課后習題。 教后：
第二課時：
三、空氣的作用;
討論：空氣有什么作用?為什么說空氣是一種寶貴的資源? 閱讀：課本第24頁 1、氧氣：
討論：為什么叫做“養(yǎng)氣”?氧氣通常有哪些用途呢? 閱讀：課本第24頁 2、氮氣
討論：氮氣有哪些用途?
1).制硝酸、化肥的重要原料。 2).用作保護氣。 3).液氮冷凍麻醉。 4).超導性
5).食品包裝時充氮以防腐。 討論：
1).燃燒著的紅磷熄滅了，這種現象說明氮氣能不能支持燃燒?——不能支持燃燒
2).集氣瓶內水平面上升一定高度后，還繼續(xù)上升嗎?這種現象能不能說明氮氣不易溶于水?——不會;能
3).空氣所表現出來的某些性質，能不能在一定程度上代表氮氣的性質?——能 小結：
物理性質：一般指顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度和密度，以及是否溶于水等。這些性質不需要通過化學反應就能表現出來。 化學性質：通過化學反應表現出來的性質 練習：請列出氮氣的物理性質和化學性質。 3、稀有氣體
定義：由于有空氣中含量比較少
成員：氦(He) 氖(Ne) 氬(Ar) 氪(Kr) 氙(Xe) 氡(Rn)
性質：無色、無味。由于其化學性質在通常情況下穩(wěn)定，一般不與其他物質發(fā)生化學反應。所以叫惰性氣體。
用途：保護氣、不同顏色的電光源。(放映影像資料) 四、空氣的污染與防治
出示藍天白云與空氣污染對比圖片。
討論：
1.在你的身邊發(fā)生過哪些污染空氣的情況? 2.大氣污染會造成哪些危害?
3.為了保護人們賴以生存的空氣，你能做些什么? 粉塵
空氣污染物 二氧化硫 SO2 有害氣體 一氧化碳 CO 二氧化氮 NO2
空氣污染的途徑：汽車尾氣的排放，工廠的廢氣、礦石燃料的燃燒等。 如何防治：閱讀課文第26頁 放映影像資料 總結：略
作業(yè)：新學案。閱讀課本第27頁：空氣質量日報、預報 教后：
課題二 氧氣的性質 目標要求：
1、知識與技能：認識氧氣的化學性質，了解氧氣的物理性質。
2、過程與方法：通過學習物理變化、化學變化;化合反應、氧化反應，學會比較分析的方法。
3、情感態(tài)度與價值觀：通過認識物質在氧氣中燃燒現象的不同，培養(yǎng)辯證觀點和嚴謹求實的科學態(tài)度。
重點、難點、疑點： 重點：氧氣的化學性質
難點：物理變化與化學變化的關系，氧化反應的理解。 疑點：實驗現象不同的原因。 課型：探究式 課時：二課時 實驗準備：
集氣瓶、燃燒匙、酒精燈、硫、木炭、鐵絲、火柴 第一課時： 教學過程： 1、復習舊識：
1) 空氣的組成是什么?
2) 什么是空氣污染，如何防治? 3) 什么是物理性質 2、情景導入
出示一幅藍天、白云、草地、人、動物圖片和氧氣應用的圖片 3、探究新課：
一、氧氣的物理性質：
出示一瓶氧氣，指出它的物理性質
1.常溫下是無色、無味的氣體。
2.標準狀況下，密度為1.429g/L，比空氣( 1.293g/L)略大。 3.不易溶于水，在室溫下，1L水中只能溶解30mL氧氣。
4.在壓強101kPa時，氧氣在-183℃時變?yōu)榈{色液體，在-218 ℃時變?yōu)榈{色雪花狀的固體。
二、氧氣的化學性質。
[實驗2—2]、[實驗2-3]、[實驗2-4]
1.燃燒在純氧中進行比空氣中進行得更旺。
2.某些在空氣中不能燃燒的物質，在純氧中卻能燃燒。 說明：
1.氧氣的化學性質比較活潑。
2.物質在空氣中燃燒，實際是跟其中的氧氣反應。 練習：課后習題 作業(yè)：新學案 教后： 第二課時： 回顧舊識：
氧氣的物理和化學性質如何? 探究新課 分析討論
1
分析討論2：上述三個反應有什么共同的特征? 結 論：
1.在這三個反應中，都有新的物質(與原來物質不一樣的)生成。 2.生成新的物質的變化叫做化學變化，也叫做化學反應。 3.沒有生成新的物質的變化叫做物理變化。
分析討論3：化學變化的特征是什么?在化學變化時常伴隨哪些現象發(fā)生? 結 論： 1.化學變化的特征是有新物質生成。
2.常伴隨的現象是顏色的改變、放出氣體、生成沉淀。 3.發(fā)生能量的變化，常以放熱、發(fā)光的形式表現出來。 4.這些現象可以幫助我們判斷有沒有發(fā)生化學變化。 5.在化學變化過程中同時發(fā)生物理變化。
分析討論4：上述三個反應中還有一個什么樣的共同特征? 結??論：它們都是由兩種物質起反應生成另一種物質。
定 義：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應——化合反應 特 點：多變一
分析討論5：三個反應還有沒有共同的特征? 結??論：它們都是物質與氧氣反應——氧化反應 定 義：物質跟氧發(fā)生的反應。
氧 反應物：有氧的(氧多的)是氧化劑，氧氣是常見的氧化劑。 化
反 生成物：氧化物
應 劇烈氧化：燃燒 分 類
緩慢氧化：呼吸、食物腐爛、酒和醋的釀造、農家肥的腐熟
總結：
1、物質變化的兩種形式： 物理變化：沒有生成新物質 化學變化：生成新物質 2、物質性質的兩個方面：
物理性質：直接被感知(色、味、態(tài))被測量的性質(熔、沸點;硬、密度、溶解性) 化學性質：化學變化中表現出來的 3、化學反應的'兩種分類
從反應形式上分類的基本反應類型之一：化合反應 從是否與氧反應：氧化反應(生成氧化物)
練習：課后習題 作業(yè)：新學案 教后：
課題三 制取氧氣 目標要求：
1、知識與技能：了解實驗室制氧氣的反應原理、實驗裝置、實驗操作。
2、過程與方法：通過探究氧氣的制法，認識催化劑和催化作用，掌握探究過程。
3、情感態(tài)度與價值觀：通過對催化劑的探究和閱讀有關材料，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新的科學精神。 重點：氧氣的制法及實驗操作。 難點：催化劑的概念及催化作用。 實驗準備：
1、藥品：5%的過氧化氫溶液，二氧化錳、高錳酸鉀
2、儀器：大試管，酒精燈、木條、火柴，集氣瓶、水槽。 教學方法： 實驗探究
課時安排：三課時 教學過程： 第一課時; 1、舊識回顧：
根據氧氣的性質說明氧氣有什么性質?如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣? 2、情景導入：
? 3、探究新課
[實驗2—5]：過氧化氫制氧氣
目的：通過實驗探究實驗室制氧氣的方法和原理。 現象：
結論：
二氧化錳
過氧化氫——氧氣+水
討論：1、用過的二氧化錳能否再用?
[實驗2—6]：在用過的二氧化錳中再次加入過氧化氫溶液，觀察能否再次使帶火星的木條復燃。
結論：1、這種在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質叫做催化劑(又叫觸媒)(一變二不變) 2、催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。 3、硫酸銅溶液對過氧化氫的分解出具有催化作用。 探究：用高錳酸鉀制取氧氣。
現象：高錳酸鉀是暗紫色的固體，加熱后能產生使帶火星的木條復燃的氣體——氧氣。同時生成錳酸鉀和二氧化錳。 加熱
結論： 高錳酸鉀——錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
討論：用加熱過氧化氫與加熱高錳酸鉀的方法來制取氧氣的反應與化合反應有什么不同? 明確：由一種反應物生成兩種以上其他物質的反應叫分解反應，一變多 A——C+B
第二課時：實驗室制氧氣 1、舊識回顧：
實驗室用什么藥品制氧氣? 2、探究新課：
思考：實驗室采用什么裝置來制取氧氣? 出示：圖2-17和圖2-18
討論： 1、在圖2-17和圖2-18中，使用了哪些儀器? 2、哪部分是氣體發(fā)生裝置，哪部分是氣體收集裝置? 3、如何檢查發(fā)生裝置的氣密性? 4、為什么可以用排水法收集氧氣? 學生陳述：略
教師演示：實驗室制氧氣的過程 強調注意事項：
1、首先要檢查裝置的氣密性，氣密性良好，方可進行實驗。
2、用高錳酸鉀制氧氣時，試管口要放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。 3、試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流，使試管破裂。 4、先對試管進行預熱，然后對準有藥品的部分集中加熱。
5、導管口開始有氣泡放出時，不宜立即收集(思考：為什么?)，等有大量、均勻、連續(xù)的氣泡產生時再進行收集。
6、實驗結束時，先把導管移出水面，然后再熄滅酒精燈。 (思考：如果先熄滅酒精燈會造成什么后果?) 課堂練習：課后習題 總結：略 作業(yè)：新學案 教后：
第三課時：學生探究與活動 1、教師再次強調注意事項，
2、提醒學生注意觀察木炭和鐵絲在氧氣中燃燒的現象， 3、要求總結實驗室制氧氣的步驟。
學生實驗，教師巡視，發(fā)現學生操作中的一些錯誤及時指出并糾正。 實驗完畢后，選擇學生代表陳述實驗現象， 作業(yè)：實驗探究報告。 教后：
第二單元 單元復習 一、知識結構
1、物質的兩種分類：
?純凈物：由一種物質組成。如： ?混合物：由多種物質組成 如： 2、物質性質的兩個方面：
物理性質：直接被感知(色、味、態(tài))被測量的 沸點;硬、密度、溶解性) 化學性質：化學變化中表現出來 3、物質變化的兩種形式： 物理變化：沒有生成新物質 化學變化：生成新物質 4、化學反應的三種分類
從反應形式上分類的基本反應類型之二：
化合反應：定義：由二種或二種物質生成一種物質的反應。如： 特征：多變一
分解反應：定義：由一種物質生成多種物質的反應。如： 特征;一變多
從是否與氧反應：氧化反應(生成氧化物)如： 二、空氣的組成
氮氣(N2) 78% 體 氧氣(O2) 21% 積 稀有氣體： 0.94% 分 二氧化碳(CO2)： 0.03% 數 其它雜質： 0.03% 三、空氣污染與防治
空氣污染：有害氣體，粉塵 有害氣體：二氧化硫 SO2 一氧化碳 CO 二氧化氮 NO2
污染防治：閱讀課本第26頁
性質(熔、
四、氧氣的物理性質
1.常溫下是無色、無味的氣體。
2.標準狀況下，密度為1.429g/L，比空氣( 1.293g/L)略大。 3.不易溶于水，在室溫下，1L水中只能溶解30mL氧氣。
4.在壓強101kPa時，氧氣在-183℃時變?yōu)榈{色液體，在-218 ℃時變?yōu)榈{色雪花狀的固體。
五、氧氣的化學性質
氧氣是化學性質比較活潑的氣體，能支持燃燒，供給呼吸、高溫時能與許多物質反應。
點燃
C+O2——CO2
六、氧氣的實驗室制法 反應原理： 裝置
儀器裝配原則：先下后上，先左后右。 物質加熱原則：先均勻，后集中。 氣體收集方法：
易溶于水排氣法，根據密度定上下; 不溶于水排水法，所得氣體純度大。 實驗室制氧氣歌訣：
一要檢查氣密性 二在把藥品加入試管中 三要把儀器固定好;試管口部略向下 導管伸入稍露頭。 四再點燃酒精燈 先均后固用外焰 緩慢加熱向管底 五用排水集氣法 連續(xù)氣泡再入瓶 六把導管移出水 最后熄滅酒精燈 七：氧氣的工業(yè)制法—分離液態(tài)空氣法
原理：利用液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氧。 八、應記憶的符號 元素符號：
氧：氫：H 碳：C 硫：S 磷：P 氮：N 鎂：Mg 鐵：Fe 鋁：Al 汞：Hg 鉀：K 錳：Mn 化學式
氧氣：O2 氮氣：N2 二氧化碳：CO2 二氧化硫：SO2 二氧化氮：NO2 氧化鎂：MgO 氧化汞：HgO 五氧化二磷 P2O5
四氧化三鐵：Fe3O4 氧化鋁：Al2O3
二氧化錳：MnO2 水：H2O 過氧化氫：H2O2 高錳酸鉀：KMnO4
氦(He) 氖(Ne) 氬(Ar) 氪(Kr) 氙(Xe) 氡(Rn)
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九年級的化學復習提綱
第一單元 走進化學世界
一、物質的變化和性質：(1)物理變化與化學變化有什么區(qū)別?化學變化的實質是什么?(2)物理性質與化學性質有什么區(qū)別?(3)變化與性質有什么區(qū)別?
二、探究空氣中CO2含量及與CO2相關的問題：(1)怎樣檢驗CO2?(2) 怎樣證明
吸入的空氣中CO2含量比呼出的氣體低?(3)如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫
元素?
三、藥品的取用：(1)如何取用密度較大的塊狀固體藥品?如何取用粉末狀固體藥品?如何取用液體藥品?沒有說明用量一般取多少?(2)用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題?(3)量筒應該怎樣正確讀數?如果采用了俯視或仰視讀數測量值與真實值的關系?如何準確量取一定體積的液體?(4)如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體?用天平如何稱量未知質量固體或定質量固體?砝碼和游碼應按什么樣的順序使用?如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實際質量?
四、物質的加熱：(1)如何正確地點燃或熄滅酒精燈?灑出的酒精在桌面上燃燒，應如何處理?它的火焰哪一部分溫度最高?怎樣證明這一點?(2)加熱試管里的液體或固體時，分別應注意哪些問題?兩者有何區(qū)別?(3)給藥品加熱時，發(fā)現試管炸裂，可能原因有哪些?
五、藥品和儀器的處理：(1)玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么?如何放置?(2)實驗后藥品能否放回原瓶?
第二單元 我們周圍的空氣
一、空氣的組成：空氣中主要含有哪些氣體?每種氣體分別有哪些用途?
二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數：
(1)燃燒匙中一般放什么物質?給物質的量有什么要求?目的是什么?
(2)能否用木炭、硫磺代替紅磷?為什么?能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷?為什么?如用木炭、硫磺來做實驗，又如何改進實驗?
(3)產生什么實驗現象?得到什么結論?實驗原理是什么?
(4)若測定的氧氣的體積分數明顯偏小，有哪些可能原因?
三、大氣污染物的來源和危害：(1)空氣中的污染物主要有哪些?原因是什么?空氣被污染后會造成什么危害?(2)空氣污染指數和綠色化學的相關問題。
四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物：
純凈物和混合物有什么區(qū)別?例舉幾種常見的混合物?
五、探究C、S、Fe的燃燒有關問題
(1)在空氣和純氧中的現象分別是什么?(2)為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中?(3)鐵絲為什么要盤成螺旋狀?集氣瓶底為什么要放一些細沙或水?如未發(fā)現“火星四射”的現象，原因有哪些?分別應如何改進?(4)通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質?(5)C、S、P、Al、Fe、Mg、H2、CO、CH4、C2H5OH分別與
氧氣反應的化學方程式。
六、催化劑：知道催化劑的重要作用催化劑在化學反應中能起到什么作用?如果要證明MnO2是某個反應的催化劑，需要做哪些實驗?
七、探究氧氣的實驗室制法：(1)有三種方法制取氧氣，原料分別是什么?反應原理分別是什么?反應條件是什么?(2)用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀
器?如何檢查該裝置的氣密性?(3)用KMnO4制取氧氣時，綿花的作用?試管口
為什么略向下傾斜?什么時候開始收集?為什么?結束時，如何操作?為什么這
樣?(4)基本操作步驟是什么?
八、化合反應 分解反應
什么叫化合反應和分解反應?化合反應和分解反應有什么特點?各舉幾個例。
九、氧化反應 氧化物
什么叫氧化反應?什么叫氧化物?學會識別氧化反應和氧化物。
第三單元 自然界的水
一、水的組成：(1)發(fā)生的現象是什么?(2)可得出什么結論?(3)化學方程式?
二、單質和化合物：單質和化合物有什么區(qū)別?各舉幾個例子，并寫出化學式。
三、認識物質的微粒性：構成物質的粒子有哪幾種?它們之間存在什么關系?
四、探究分子的性質：分子的特征有哪些?列舉幾個實例證明分子是不斷運動的?列舉幾個實例證明分子間有間隔的?
五、物理變化與化學變化的微觀解釋
六、水的凈化：(1)純水與天然水的區(qū)別是什么?硬水與軟水的區(qū)別是什么?怎樣檢驗硬水和軟水?(2)自來水凈化的一般過程是什么?有哪些主要凈化水的操作?凈化程度最高的是何種操作?(3)明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么?
(4)吸附過程和消毒過程各是什么變化?(5)什么樣的混合物可以用過濾的方法進行分離?過濾的操作要領“一貼二低三靠”的含義是什么?過濾不成功的可能原因是什么?生活中可用什么代替漏斗?
七、水污染與節(jié)約用水：水污染的主要來源是什么?應如何防治? 認識節(jié)約標志，列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法?
第四單元 物質構成的奧秘
一、原子的構成
(1)知道原子是由原子核和核外電子的構成?
(2)原子是由哪幾種粒子構成的?它們是怎樣構成原子的?為什么整個原子不顯電性?原子的空間分布和質量分布分別有什么特點?
二、記住一些常見元素、原子團的名稱和符號 三、知道元素的簡單分類：元素可以分為哪三類?分類的依據是什么?不同類別的元素的最外層電子數和化學性質各有什么特點?
四、核外電子：初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數決定元素的化學性質?
五、原子與離子：知道同一元素的原子和離子可以相互轉化。如：Na與Na+、S
與S2-如何相互轉化?在轉化過程中，質子數、中子數、最外層電子數變化情況?知道離子是構成物質的微粒，NaCl是由什么粒子構成的?
六、說出幾種常見元素和原子團的化合價
七、能用化學式表示常見物質的組成
(1)根據俗名寫化學式;(2)根據用途寫化學式;(3)根據化合價寫化學式。
八、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算
(1)計算相對分子質量;(2)計算元素間的質量比;(3)計算某一元素的質量分數;
(4)能根據物質的質量計算元素的質量或元素的質量計算物質的質量。
九、能懂商品標簽上的物質成分及含量
(1)要注意標示的是物質的質量還是元素的質量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽
KIO3-I;(2)要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。(3)判斷
廣告其真實性：若標示的含量大于理論含量，則是虛假廣告。
第五單元 化學方程式
一、認識質量守恒定律，認識常見反應中的質量關系
(1)鐵釘生銹后質量為什么增加?
(2)高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質量為什么減少?
二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋
(1)知道質量守恒的微觀原因?微觀原因是什么?
(2)形成“化學變化過程中元素不變的觀念”，能用元素、分子、原子、離子的觀點解釋化學變化。
(3)會推斷未知物質的化學式(注意有無系數)
三、探究化學反應中的質量關系：在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。
四、能正確書寫簡單的化學方程式
(1)查化學式 --- 根據化合價;(2)查配平 --- 數原子數，尤其氧原子;
(3)查條件和箭頭 ---- 根據所學知識或題目所給信息。
五、能根據化學方程式進行簡單的計算
(1)化學方程式的配平必須要查;(2)比例式必須要列;(3)設答必須要完整;
(4)單位，x---不帶單位，數字---必須帶。(5)化學方程式計算要求是純量。
第六單元 碳和碳的氧化物
一、認識物質的多樣性
(1)碳的單質：金剛石、石墨、C60、碳納米管;認識同種元素可以形成不同單質;
(2)木炭、活性炭的特性和用途;(3)金剛石和石墨性質有什么顯著的特點?主要原因是什么?分別有什么用途?(4) 碳單質的有那些化學性質?
二、初步學習實驗室制取CO2
(1)用什么藥品?固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末?液體能否選用稀鹽酸或稀
硫酸?原理是什么?用什么裝置?(2)依據什么選擇發(fā)生裝置和收集裝置?常見的發(fā)生裝置有哪些?常見的收集裝置有哪些?(3)如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純(可燃性氣體)?
三、知道自然界的氧和碳循環(huán) ，如何實現?
四、溫室效應
知道溫室效應的成因和防治;注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。
五、探究CO2的主要性質及其用途
(1)CO2的物理性質有哪些?如何通過實驗來說明?由此性質決定它有什么用
途?(2)探究CO2與水、澄清水灰水反應，學會設計實驗說明CO2既不能燃燒也不
能支持燃燒?由此性質決定它有什么用途?
六、知道CO的主要性質及其用途
物理性質有哪些?化學性質有哪三個?如何檢驗CO?
七、本單元的化學方程式之間聯(lián)系要熟練掌握。
第七單元 燃料及其利用
一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施
(1)燃燒的條件及可燃物燃燒的條件; (2)緩慢氧化的條件 (3)爆炸發(fā)生的條件;
(4)防火滅火的原理和方法; (5)防爆炸的措施(列舉實例)
二、實驗探究燃燒的條件
(1)與氧氣接觸，溫度達不到著火點;(2)溫度達到著火點，不與氧氣接觸;
(3)兩者皆滿足
三、燃料有關問題 石油的幾種產品及主要用途(汽油、柴油、液化石油氣等);知道石油是由沸點不同的有機物組成的混合物;知道煤和石油的綜合利用;了解我國能源和資源短缺的國情;知道化石燃料是人類重要的自然資源;知道煤、石油、天然氣的形成?利用?主要組成元素?所屬物質類別?了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對環(huán)境的影響?懂得選擇對環(huán)境污染較小
的燃料;認識新能源開發(fā)的重要意義。
四、認識燃料完全燃燒的重要性：意義?不完全燃燒的后果?措施?
五、本單元有關的反應化學方程式要熟記
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