2018屆南京市高考化學模擬試卷及答案

　　備考高考化學要多做化學模擬試卷，多做高考化學模擬試卷試題練習以此增加基礎知識的積累，這樣高考化學才能考得好，以下是百分網(wǎng)小編為你整理的2018屆南京市高考化學模擬試卷，希望能幫到你。

　　2018屆南京市高考化學模擬試卷題目

　　一、選擇題(共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求)

　　7.我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指

　　A.萃取 B.滲析 C.蒸餾 D.干餾

　　8.下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應關系正確的是

　　選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論

　　A 向盛有漂白粉溶液的試管中加入濃硫酸 產(chǎn)生黃綠色氣體 濃硫酸具有氧化性

　　B 向SO2水溶液中滴入幾滴BaCl 2溶液，振蕩 出現(xiàn)白色沉淀 此沉淀是BaSO3

　　C 使裝有NO2氣體的密閉容器減小體積 氣體顏色先變深、而后變淺 氣體顏色變淺的原因是：2NO2 N2O4正向移動

　　D 向2 mL 0.1mol/L Na2S溶液中滴入幾滴0.1 mol/L ZnSO4溶液，再加入幾滴0.1 mol/L CuSO4溶液 開始有白色沉淀生成;后又有黑色沉淀生成 溶度積(Ksp)：ZnS>CuS

　　9.EDTA是一種重要的絡合劑。4 mol 一氯乙酸和1 mol乙二胺( )在一定條件下發(fā)生反應生成1 mol EDTA和4 mol HCl，則EDTA的分子式為

　　A.C10H16N2O8 B.C10H20N2O8 C.C8H16N2O8 D.C16H20N2O8Cl

　　10.下列說法正確的是

　　A.元素R是原子序數(shù)為a的I B族元素，則原子序數(shù)為a-3的元素位于ⅥB族

　　B.在元素周期表中114號元素的上周期同一族元素的原子序數(shù)是82

　　C.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的主族元素離子為X2+、Y+，則最高價氧化物的水化物的堿性

　　X>Y

　　D.周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

　　11. 近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”鋰一銅空氣燃料電池。該電池放電時的反應過程為2Li + Cu2O + H2O = 2Cu + 2Li+ + 2OH-，下列說法不正確的是

　　A. 放電時，Li+ 透過固體電解質(zhì)向Cu極移動

　　B. 放電時，Cu作電池負極

　　C.通空氣時，銅被氧化，表面產(chǎn)生Cu2O

　　D.整個反應過程中，銅相當于催化劑

　　12.日常飲水中NO3- 的含量是水質(zhì)衛(wèi)生檢驗的重要標準之一，達到一定濃度時會對人體健康產(chǎn)生危害。為了降低飲用水中NO3- 的濃度，某自來水廠設計了如下方案。下列說法不正確的是

　　A.該方案在調(diào)節(jié)pH時，若pH過大或過小都會造成Al的利用率降低

　　B.為了降低能耗，工業(yè)上往往用AlCl3代替固體a來制備固體b

　　C.用熟石灰調(diào)節(jié)pH主要原因是價格便宜且引入的Ca2+對人體無害

　　D.在加入鋁粉的反應中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10 ：3

　　13.下列實驗方案的設計、結(jié)論正確的是

　　A.用NaHCO3溶液可一次鑒別出稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液

　　B.高錳酸鉀試劑瓶內(nèi)壁上黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌

　　C.除去SO2中少量HCl，將其通入飽和的Na2SO3溶液

　　D.將硝酸銨晶體溶于水，測得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的

　　26.(14分)乙二醇是一種重要的工業(yè)防凍劑和合成高分子化合物的單體，實驗室模擬生產(chǎn)乙二醇的過程：

　　物質(zhì) 熔點 沸點 水溶性 相對分子質(zhì)量

　　乙二醇 -12.9℃ 197.3℃ 溶于水、醇 62

　　甲醇 -97℃ 64.7℃ 與水互溶 32

　　草酸二甲酯 54℃ 163.5℃ 微熔于冷水，溶于醇和醚 118

　　(一)草酸二甲酯的制備

　　實驗室用圖26-1所示裝置模擬草酸二甲酯的制備:

　　步驟1：先往三頸燒瓶中加入甲醇，然后通過A在攪拌器工作時緩慢加入濃硫酸，混合

　　液冷卻后，再加入草酸;

　　步驟2：將A換為球形冷凝管，在3處塞上溫度計，在一定的溫度下回流2-3小時;

　　步驟3：將混合液冷凝分離得到草酸二甲酯。

　　(二)乙二醇的制取

　　實驗室用圖26-2所示的裝置模擬工業(yè)乙二醇的制取(夾持設備和部分加熱裝置省略)

　　反應方程式為：

　　回答下列問題：

　　(1)儀器A的名稱為 ，步驟3中首個操作是將混合物與冷水混合，則“混合”的正確操作是 。

　　(2)裝置B的作用是 。燒杯C中水的溫度不能低于55℃，原因是 。

　　(3)對粗產(chǎn)品(主要含乙二醇、草酸二甲酯和甲醇)進行精制，蒸餾收集 ℃的餾分。

　　(4)實驗過程中，使用了16 g H2和59 g草酸二甲酯，最后得到乙二醇為12.4g，乙二醇的`

　　產(chǎn)率為 。

　　(5)設計實驗證明乙二醇為二元醇： 。

　　27. (16 分)硼酸(H3BO3)是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。

　　(1)已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為K1= 4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1 mol/L Na2CO3溶液， (填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出。

　　(2)已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+ OH-= B(OH)-4 ，寫出硼酸的電離方程式 。

　　(3)硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B(OCH3)3，B(OCH3)3可與NaH反應制得易溶于水的強還原劑硼氫化鈉(NaBH4)。

　　①寫出生成B(OCH3)3的化學方程式 ，其反應類型為 。

　�、贜aBH4中氫元素的化合價為 ，寫出生成NaBH4的化學方程式 。

　　③用NaBH4和過氧化氫可以設計成一種新型堿性電池。該電池放電時，每摩爾NaBH4釋放

　　8 mol e-。寫出這種電池放電反應的離子方程式 。

　　(4)H3BO3可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。

　�、賹懗鲫枠O的電極反應式 。

　�、诜治霎a(chǎn)品室可得到H3BO3的原因 。

　　28.(13分)甲醇是21世紀應用最廣泛的清潔燃料之一，通過下列反應可以制備甲醇：

　　CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( l ) △H

　　(1)已知：

　　化學式 H2(g) CO(g) CH3OH(l)

　　標準燃燒熱(25℃)

　　△H / kJ•mol-1 -285.8 -283.0 -726.5

　　計算上述反應的△H= 。(2)在容積可變的密閉容器中充入1 mol CO ( g )

　　和2 molH2 ( g )生成CH3OH( g )，H2的平衡轉(zhuǎn)

　　化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如右圖所示。

　�、� 該反應的△S 0，圖中的T1 T2

　　(填“<”、“>”或“=”)。

　�、� 當達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為2 L，

　　此時該反應的平衡常數(shù)為 ，若達到平衡狀

　　態(tài)B 時，則容器的體積V(B)= L。

　　(3)在容積固定為2 L的密閉容器中充入2 molCO( g )和6 molH2( g )生成CH3OH( g )，

　　反應時間與物質(zhì)的量濃度的關系如下圖所示，則前10分鐘內(nèi)，氫氣的平均反應速率

　　為 ;

　　若15分鐘時升高體系溫度，在20分鐘時達到新平衡，此時氫氣的轉(zhuǎn)化率為33.3%，

　　請在圖中畫出15-25分鐘c(CO)的變化曲線。

　　(二)選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。

　　36.【化學——選修2：化學與技術(shù)]】略 37.【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]】略

　　38.【化學—選修5：有機化學基礎】(15 分)

　　結(jié)晶玫瑰和高分子樹脂M的合成路線如下圖所示：

　　(1)C中含氧官能團的名稱為 ，E的結(jié)構(gòu)簡式為 。

　　(2)寫出由G生成結(jié)晶玫瑰的化學方程式 。

　　(3)在上述流程中“C→D”在M的合成過程中的作用是 。

　　(4)已知G在一定條件下水解生成H(C8H8O3)，寫出H滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

　　a.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應 b.苯環(huán)上的一氯取代物只有一種

　　c.與足量的氫氧化鈉溶液反應，1 mol可消耗3 mol NaOH

　　(5)E的同分異構(gòu)體 是一種重要的藥物中間體，其合成路線與E相似，請以 為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)。

　　2018屆南京市高考化學模擬試卷答案

　　7.C 8.C 9.A 1 0.B 1 1.B 1 2.B 1 3.A

　　26.(1 4分)

　　(1)分液漏斗(1分)

　　將混合物沿杯壁慢慢注入裝有冷水的燒杯(或容器)中，并不斷攪拌; (2分)

　　(2)使草酸二甲酯和氫氣混合均勻(2分)

　　溫度低于55℃，未反應的草酸二甲酯會凝結(jié)堵塞導管; (2分)

　　(3)197.3℃ (197℃ 左右即可); (2分)

　　(4)40%; (2分)

　　(5)取62g乙二醇，加入足量金屬鈉充分反應，收集并測量生成的氫氣的質(zhì)量是2g(或其他合理答案，乙二醇與氫氣的量符合正確比例即可)。 (3分)

　　27.(16分)

　　(1)不能(1分)

　　(2)H3BO3+H2O H++B(OH) (或H3BO3 H++BO +H2O) (2分)

　　(3)①H3BO3+3 CH3OH B(OCH3)3 +3H2O(2分)

　　酯化反應(或“取代反應”)(1分)

　�、� -1(1分) B(OCH3)3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa(2分)

　　③BH +4H2O2==B(OH) +4H2O (或BH +4H2O2== BO +6H2O)(2分)

　　(4)①4OH--4e-== 2H2O+O2↑或2H2O-4e—==O2↑+4H+(2分)

　�、陉枠O室的H+穿過陽膜擴散到產(chǎn)品室(1分)，原料室的B(OH) 穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室(1分)，二者反應生成H3BO3(1分)

　　28.(13分)

　　(1)-128.1 kJ•mol-1(2分)

　　(2) ①<(1分) <(1分) ② 4(2分)，0.4(2分)

　　(3)0.16mol•L-1•min-1(2分，單位沒寫或錯不給分)

　　(3分，起點1分，平衡點1分，20～25分鐘平衡線1分;曲線變化趨勢錯，不給分。)

　　38.(1 5分)

　　(1)醛基(1分)　 (2分)

　　(2) (3分)

　　(3)保護碳碳雙鍵，防止被氧化 (2分)

　　(4) (各2分，共4分)

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