2018屆許昌高考化學(xué)模擬試卷及答案
考生備考高考化學(xué)考試時(shí)不妨找些試題來做,一來鍛煉自己的能力,二來也可以積累有用的知識。以下是百分網(wǎng)小編為你整理的2018屆許昌高考化學(xué)模擬試卷，希望能幫到你。
2018屆許昌高考化學(xué)模擬試卷題目
7.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述中不正確的是
A.糖類是人體能量的主要來源
B.食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑
C.天然存在的動植物油脂，大多屬于單甘油酯
D.乙烯可作水果催熟劑，能促進(jìn)水果盡早成熟
8.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是
A.C3H6和C4H8互為同系物
B. CH2Cl2有2種同分異構(gòu)體
C.苯乙烯分子中的所有原子不可能處于同一個平面
D.乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)
9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A.1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為1.1NA
B.2.2gCO2和N2O的混合氣體中原于數(shù)為0.15NA
C.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D.25℃、101kPa時(shí)，2.24LCH4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
10.常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸(HAc)，下列說法中正確的是
A.當(dāng)混合溶液的pH>7時(shí)，其中不可能存在HAc分子
B.當(dāng)混合溶液的pH<7時(shí)，混合液中c(Na+)>c((Ac-)
C.判斷該滴定過程的終點(diǎn)，最好選擇甲基橙作為指示劑
D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，混合液中c(Na+)和c((Ac-)一定不相等
11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是
12.電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液可以制取氫氣，其裝置如下圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。下列有關(guān)說法中不正確的是
A.電解過程中b極附近溶液堿性明顯增強(qiáng)
B.溶液中的OH-逐漸向a極區(qū)附近移動
C.若在b極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氫氣，則消耗尿素2g
D.a極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大.它們的原子最外層電子數(shù)之和為13 , X的原子半徑比Y的小，其中X與W同主族。一種常見的無色無味液體分解可以得到X和Z元素的單質(zhì)。下列說法中不正確的是
A. X、Y、Z三種元素可以形成離于化合物
B.元素X 和W之間不可能形成二元化合物
C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱
D.元素Y、Z、W中，元素W的簡單離子的半徑最小
26. (14分)
PFS是水處理中重要的絮凝劑,下圖是以回收的廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。
(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸應(yīng)是__________;PFS中鐵元素的化合價(jià)為_________;在酸浸槽中,為了提高浸出率，可以采取的措施有_________(寫兩條)。
(2)若廢鐵屬含有較多鐵銹(Fe2O3•xH2O)，則酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式有____________。
(3)如果反應(yīng)釜中用H2O2作氧化劑，則反應(yīng)的離子方程式為________;生產(chǎn)過程中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)釜中產(chǎn)生了大量的氣體，且溫度明顯升高，其原因可能是___________。
(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。如果溶液酸性過強(qiáng)，造成的后果是________。如果溶液酸性太弱又會生成大量的氫氧化鐵沉淀。若溶液中Fe3+的濃度為1mol•L-1，當(dāng)Fe3+開始沉淀時(shí)，涪液的pH約為_________。[已知Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10-39]。
27.(14分)消除氮氧化物污染對優(yōu)化空氣質(zhì)境至關(guān)重要。
(1)用CH4催化還原氮氧化物消除氮氧化物的污染發(fā)生的反應(yīng)如下：
CH4(g)+4NO2(g) ===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO2(g) ===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
若用0.2molCH4將NO2還原為N2，則整個過程中放出的熱量為________kJ。(假設(shè)水全部以氣態(tài)形式存在)
(2)用活性炭可處理大氣污染物NO。在2L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質(zhì))，生成氣體E和F。當(dāng)沮度分別在T1和T2時(shí).測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量如下表;
�、僬埥Y(jié)合上表數(shù)據(jù).寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
�、赥1℃ 時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為________。如果已知T2>T1，則該反應(yīng)正反應(yīng)的△H___(填“>”“<”或“=”)0
�、� 在T1溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能增大NO轉(zhuǎn)化率的是_______。
a.降低溫度 b.增大壓強(qiáng) c.增大c(NO) d.移去部分F
(3)汽車尾氣處理中的反應(yīng)有2NO+2CO 2CO2+N2。某溫度時(shí)，在1L密閉容器中充入0.1molCO和0.1mol NO，5s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO的濃度為0.02mol/L，則反應(yīng)開始至平衡時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=________。若此溫度下，某時(shí)刻測得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍為_____________。
(4)某課題組利用下圖所示裝置，探究NO2和O2化合生成N2O5形成原電池的過程。物質(zhì)Y的名稱為_______，該電池的正極反應(yīng)式應(yīng)為___________。
28.(15分)
無水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如下
圖所示(夾持儀器略去)。主要步驟如下：
步驟l：三頸瓶中裝入10g鐵屑和150ml無水乙醚，裝置B中加入適量的液溴。
步驟2：緩慢通入干燥的氮?dú)�，直至溴完全�?dǎo)入三頸瓶中。
步驟3：反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，將濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。
已知：①M(fèi)g和Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr2•3C2H5OC2H5
請回答：
(1)儀器A的名稱是___________，它在實(shí)驗(yàn)中的作用是____________。
(2)步騾2中，可以將B裝置中的'溴完全導(dǎo)入三頸瓶中的原因是_______;該實(shí)驗(yàn)如果將所用液溴一次性全部加入三頸瓶中，其后果是_____________。
(3)步騾3中，第一次過濾得到的固體物質(zhì)是______;根據(jù)步驟3、4，請總結(jié)出三乙醚合溴化鎂所具有的物理性質(zhì)：_________。
(4)請根據(jù)Mg的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明O2的氧化性比N2的強(qiáng)：________。
(5)將步驟4得到的產(chǎn)品在干燥器中冷卻到室溫后，稱量，其質(zhì)量為61.4g。則該實(shí)驗(yàn)制取MgBr2的產(chǎn)率是_____________。
35.【化學(xué)——選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
砷化稼(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]_______________。
(2)根據(jù)元素周期律，元素的電負(fù)性Ga______(填“大于”或“小于”, 下同)As，第一電離能B ____ Ga;BF3和NH3的分子能夠通過配位鍵相結(jié)合的原因是_______。
(3)殺蟲劑Na3AsO4中陰離子的空間構(gòu)型為______，As原子采取________雜化。
(4)組成相似的GaF3和GaCl3晶體，前者屬于離子晶體，后者屬于分子晶體。從F-和Cl-結(jié)構(gòu)的不同分析其原因是____________。
(5)原子晶體GaAs的晶胞參數(shù)a=xpm，它的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶胞內(nèi)部存在的共價(jià)健數(shù)為______;A原子距離B原子所在六面體的側(cè)面的最短距離為______ (用x表示)pm ;該晶胞的密度為_____g•cm-3。(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)。
36.[化學(xué)——選修5 有機(jī)化基礎(chǔ)](15分)
查爾酮是一種重要的化工原料，可以通過如下過程合成。請回答下列有關(guān)問題：
(1)已知A的分子式為C8H10,它的結(jié)構(gòu)簡式為_______。查爾酮的結(jié)構(gòu)屬于烯烴的_____ (填“順式”或“反式”)異構(gòu)。
(2) B轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)類刑屬于________;C分子中含氧官能團(tuán)為______。
(3)D物質(zhì)在OH-存在時(shí)與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(4) D的同分異構(gòu)體中，屬于芳香醛的有_____種;其中核磁共振氫譜吸收峰種類最少的一種同分異構(gòu)體的名稱為________。
(5)參照上述合成路線，寫出由CH3CH=CH2制取丙酮的流程圖：____________。
2018屆許昌高考化學(xué)模擬試卷答案
選擇題：本大題共13小題，每小題6分，共78分在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的
7-13：CDBDA CB
26.(14分)
(1)H2SO4(l分); +3(l分);填加熱、攪拌、多次浸取中的兩項(xiàng)即可(2分)
(2)Fe2O3•xH2O+3H2SO4===Fe2(SO4)3+(3+x)H2O (2分)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(l分)
(3)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O(2分)加入的H2O2過多，自身發(fā)生了分解反應(yīng)(l分)
(4)影響Fe3+與OH-的結(jié)合(合理答案均可)(2分);1(2分)
27.(14分)
(1)173.4(2分)
(2)①C+2NON2+CO2(2分)②0.5625(2分);< (l分);③bc(2分)
(3)0.016mol/(L•s) (1分)a>0.01(l分)
(4)五氧化二氮(l分)O2+2N2O5+4e-=4NO3-(2分)
28. (15分)
(1)球形冷凝管(l分)使揮發(fā)出的乙醚和溴蒸氣冷卻并回流至反應(yīng)裝置(2分)
(2)氮?dú)獾臍饬鞔龠M(jìn)了液溴的揮發(fā)(2分)反應(yīng)過于劇烈,使反應(yīng)過程難以控制(2分)
(3)鎂屑(2分)可溶于苯等有機(jī)溶劑，在0℃時(shí)的溶解度較小(2分)
(4)將燃著的鎂帶分別插入O2和N2中，前者燃燒劇烈(2分)(合理答案均可)
(5)80.1%(2分)
35.【化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 (15分)
(1) 3d104s24p1 (1分)
(2)小于(1分)大于(1分)NH3的N具有孤對電子,BF3中的B核外具有空軌道(2分)
(3)正四面體(1分), sp3(1分)
(4)Cl-的電子層數(shù)比F-的多，原子半徑比F-的大(2分)
(5)16 (2分)0.25x (2分) (2分)
36.【化學(xué)―選修5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)
(1) (1分) 反式(1分)
(2)取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))(2分)羥基(2分)
(3) (2分)
(4)4 (2分) 對甲基苯甲醛(2分)
(5) (3分)
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