含氧化合物的定義是什么
含氧化合物，是一種含有氧元素的化合物。下面是百分網(wǎng)小編給大家整理的含氧化合物的簡介，希望能幫到大家!
含氧化合物的定義
含氧化合物是物含氧元素的'化合,元素種類可以是2種、3種、4種等
如:CO CO2 H2O SO2 P2O5 KClO3 KMnO4 CuSO4 NaHCO3，K2MnO4
氧化物簡介
氧化物是指由兩種元素組成,其中一種必須是氧元素的化合物 。
如:CO CO2 H2O SO2 P2O5
氧化物屬于含氧化合物, 含氧化合物不全是氧化物
堿性氧化物
我們知道，堿跟酸反應生成鹽和水，酸跟某些金屬氧化物反應，也生成鹽和水。
例如：
2HCl+CuO=CuCl2+H2O
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
上述反應表明，氧化銅，氧化鐵跟堿的性質(zhì)相似。因此，人們把氧化銅，氧化鐵這樣能跟酸反應生成且只生成鹽和水的氧化物，稱為堿性氧化物。(SiO2可以與HF反應，但SiO2是酸性氧化物(SiO2可以與HF反應是SiO2的特性，與它是堿性氧化物或酸性氧化物無關))(堿性氧化物包括活潑金屬氧化物和其他金屬的低價氧化物，如Na2O、CaO、BaO、CrO、MnO等)
金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物，例外如Mn2O7(酸性氧化物)，Al2O3(兩性氧化物)，ZnO(兩性氧化物)，MnO2(兩性氧化物)等。
雖然酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)，但我們可以說，堿性氧化物一定是金屬氧化物。
與水反應
堿性氧化物的對應水化物是堿，對應堿為可溶性堿的堿性氧化物能跟水直接化合生成堿。
然而，可溶性堿不多，所以能跟水直接化合生成堿的堿性氧化物并不多，常見的有K2O，Na2O，BaO，CaO等。
化學式如：
K2O+H2O=2KOH
Na2O+H2O=2NaOH
BaO+H2O=Ba(OH)2
CaO+H2O=Ca(OH)2
只從理論上講，堿性氧化物可以視為對應堿脫水后的產(chǎn)物。
不溶性堿則可以受熱分解生成對應的堿性氧化物和水。
例如：
Cu(OH)2=(加熱)CuO+H2O
與酸反應
堿性氧化物可以與酸發(fā)生反應生成鹽和水。
例子如本“堿性氧化物”目錄下第3，4行所列。
與酸性氧化物反應
一定條件下，堿性氧化物和酸性氧化物反應生成鹽。
例如：
CaO+CO2=CaCO3
CaO+SiO2=(高溫)CaSiO3
與鹽反應
堿性氧化物一般不與正鹽、堿式鹽反應，但可與酸式鹽反應。
例如：
Na2O+2NaHSO4=2Na2SO4+H2O
兩性氧化物
因為是臨界元素，所以既有一定金屬性，也有一定非金屬性，同時能與強酸強堿反應，故稱之為兩性，對應水化物也是兩性氫氧化物。
如Al2O3，ZnO，MnO2等。
以Al2O3為例：
Al2O3+ 6HCl= 2AlCl3+ 3H2O
Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O
酸性氧化物
我們知道，堿跟酸反應生成鹽和水，堿跟某些非金屬氧化物反應，也生成鹽和水。
例如：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
上述反應表明：二氧化碳，三氧化硫跟酸的性質(zhì)相似，因此，人們把二氧化碳，三氧化硫這樣能跟堿反應生成且只生成鹽和水的氧化物，稱為酸性氧化物。
非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物，例外如CO2等。
酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)。
與水反應
酸性氧化物大多數(shù)能跟水直接化合生成酸。
例如：
CO2+H2O=H2CO3
SO3+H2O=H2SO4
SiO2則不能直接與水反應生成H2SiO3。
不穩(wěn)定酸也可以受熱分解生成酸性氧化物。
例如：
H2CO3=(加熱)CO2↑+H2O
H2SO4=(加熱)SO3↑+H2O
在這里二氧化碳、三氧化硫可以看做是碳酸、硫酸脫水后的生成物，叫做酸酐。
可以說，酸性氧化物都是酸酐。
與堿反應
酸性氧化物可以與堿發(fā)生反應生成鹽和水。
例子如本“酸性氧化物”目錄下第3，4行所列。
與堿性氧化物反應
一定條件下，堿性氧化物和酸性氧化物反應生成鹽。
例如：
CaO+CO2=CaCO3
CaO+SiO2=(高溫)CaSiO3
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