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高一化學(xué)有機(jī)化學(xué)易錯(cuò)知識點(diǎn)
有機(jī)化學(xué)又稱為碳化合物的化學(xué)，是研究有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應(yīng)用的科學(xué)。下面是小編收集的高一化學(xué)有機(jī)化學(xué)易錯(cuò)知識點(diǎn)，希望大家認(rèn)真閱讀！
一、烷烴
甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)
甲烷隔絕空氣高溫分解，甲烷分解很復(fù)雜，以下是最終分解：
CH4→C+2H2（條件為高溫高壓,催化劑）
甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照. ）
實(shí)驗(yàn)室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO 加熱）
二、烯烴
1、烯烴是指含有C=C鍵的碳?xì)浠衔?屬于不飽和烴.烯烴分子通式為CnH2n,不溶或微溶于水.容易發(fā)生加成、聚合、氧化反應(yīng)等.
2、乙烯的物理性質(zhì) ：通常情況下,無色稍有氣味的氣體,密度略小比空氣,難溶于水,易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑.
3、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法
(1)反應(yīng)原理：CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱,濃H2SO4）
(2)發(fā)生裝置：選用“液液加熱制氣體”的反應(yīng)裝置.
(3)收集方法：排水集氣法.
(4)注意事項(xiàng)：
�、俜磻�(yīng)液中乙醇與濃硫酸的體積比為1∶3.
�、谠趫A底燒瓶中加少量碎瓷片,目的是防止反應(yīng)混合物在受熱時(shí)暴沸.
③溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在液面下,以準(zhǔn)確測定反應(yīng)液溫度.加熱時(shí)要使溫度迅速提高到170℃,以減少乙醚生成的機(jī)會.
�、茉谥迫∫蚁┑姆磻�(yīng)中,濃硫酸不但是催化劑、吸水劑,也是氧化劑,在反應(yīng)過程中易將乙醇氧化,最后生成CO2、CO、C等(因此試管中液體變黑),而硫酸本身被還原成SO2.SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色.因此,在做乙烯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)前,可以將氣體通過NaOH溶液以洗滌除去SO2,得到較純凈的乙烯.
4、重要方程式
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH （條件為催化劑）
乙烯和氯化氫
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）
氯乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）
實(shí)驗(yàn)室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱,濃H2SO4）
三、炔烴
1、烯烴是指含有C≡C鍵的碳?xì)浠衔?屬于不飽和烴.烯烴分子通式為CnH(2n-2),不溶或微溶于水.容易發(fā)生加成、聚合、氧化反應(yīng)等.
乙炔又稱電石氣.結(jié)構(gòu)簡式HC≡CH,是最簡單的炔烴.化學(xué)式C2H2
分子結(jié)構(gòu)：分子為直線形的非極性分子. 無色、無味、易燃的氣體,微溶于水,易溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑. 化學(xué)性質(zhì)很活潑,能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應(yīng). 能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去.
2、化學(xué)性質(zhì)：
�。�1）氧化反應(yīng)：
a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O
現(xiàn)象：火焰明亮、帶濃煙 .
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色.
�。�2）加成反應(yīng)：可以跟Br2、H2、HX等多種物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng).
現(xiàn)象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色
與H2的加成
兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4
C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）
氯乙烯用于制聚氯乙烯
C2H2+HCl→C2H3Cl nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）
3、重要方程式
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氫
兩步反應(yīng)：C2H2+HCl→C2H3Cl C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
實(shí)驗(yàn)室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式.
CaCO3 =CaO + CO2↑ 2CaO+5C=2CaC2+CO2 ↑
CaC2+2H2O→C2H2 +Ca(OH)2
C+H2O=CO+H2-----高溫
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
四、苯
苯燃燒
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點(diǎn)燃）
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和濃硫酸濃硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸）
苯和氫氣
C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑）
五、酚
官能團(tuán)：酚羥基
具有酸性
能鈉反應(yīng)得到氫氣
酚羥基使苯環(huán)性質(zhì)更活潑,苯環(huán)上易發(fā)生取代,酚羥基在苯環(huán)上是鄰對位定位基
能與羧酸發(fā)生酯化
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