在线观看高清无码一级片,国产在线精品99一卡

高一歷史必修一知識點總結(jié) 推薦度：
高中數(shù)學(xué)必修一知識點總結(jié) 推薦度：
高一地理必修一知識點總結(jié) 推薦度：
人民版歷史必修一知識點歸納推薦度：
高一化學(xué)必修一化學(xué)方程式推薦度：
相關(guān)推薦

蘇教版必修一化學(xué)知識點完全總結(jié)兩篇

　　蘇教版必修一化學(xué)篇一：

蘇教版必修一化學(xué)知識點完全總結(jié)兩篇

　　專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 一、物質(zhì)的分類

　　（1）從物質(zhì)的組成分類：可以從混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)、無機化合物和有機化合物等入手

　　將物質(zhì)進行分類。

　　純凈物與混合物的區(qū)別：

　�。�2）從物質(zhì)的導(dǎo)電性分類：可將物質(zhì)分為導(dǎo)體和絕緣體。（3）從物質(zhì)的狀態(tài)分類：氣體物質(zhì)、液體物質(zhì)和固態(tài)物質(zhì)。（4）從物質(zhì)在水中的溶解能力分類：可將物資分為可溶、難溶。另外，還可以從物質(zhì)的用途、物質(zhì)的來源等其他角度對它們進行分類。二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 1. 物質(zhì)的性質(zhì)及其變化（1）物質(zhì)的性質(zhì) （2）物質(zhì)的變化

　　2. 無機化學(xué)反應(yīng)一般規(guī)律

　�。�1）金屬+非金屬→無氧酸鹽 Mg+Cl2

　　MgCl2

　　（2）堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽 CaO+CO2=CaCO3 （3）酸+堿→鹽+水2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+H2O （4）鹽+鹽→兩種新鹽 AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 一般參加反應(yīng)的兩種鹽可溶，反應(yīng)向生成更難溶物質(zhì)的方向進行。（5）金屬+氧氣→堿性氧化物2Cu+O2

　　2CuO

　　（6）堿性氧化物+水→堿 CaO+ H2O=Ca(OH)2

　　一般生成的是可溶性的強堿，如CuO、Fe2O3等不能與H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化物（堿）。（7）堿+鹽→新堿+新鹽 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （8）非金屬+氧氣→酸性氧化物 S+ O2

　　SO2

　�。�9）酸性氧化物+水→對應(yīng)含氧酸SO3+ H2O=H2SO4 （10）酸+鹽→新酸+新鹽 CaCO3+2HCl＝CaCl2+ H2O+CO2↑

　　一般要符合強酸制弱酸或高沸點酸制低沸點酸（難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸）。（11）鹽+金屬→新鹽+新金屬Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

　　符合鹽是可溶性的、金屬的活潑性強于新金屬、金屬活潑性不能太強(K、Na、Ca等與鹽溶液接觸立即與水反應(yīng)置換出氫)等條件。

　　（12）金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+ H2SO4= ZnSO4+H2↑

　　金屬與酸反應(yīng)置換出氫的規(guī)律應(yīng)注意：一是金屬在活動性順序表中應(yīng)排在氫以前，二是酸不能是氧化性酸（濃硫酸、濃、稀硝酸等）

　　（13）堿性氧化物+酸→鹽+水 CuO+2HCl＝CuCl2+ H2O （14）酸性氧化物+堿→鹽+水 CO2+Ca（OH）2= CaCO3↓+ H2O （15）同（7）（16）同（10）三、物質(zhì)的量

　�。�1）物質(zhì)的量是表示大量粒子的集合體中的粒子的多少。是國際單位制中的基本物理量，用符號n表示。

　�。�2）摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。摩爾簡稱摩，符號mol。使用摩爾表示物質(zhì)的量時，

　　應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。不能用于描述宏觀物質(zhì)。

　�。�3）阿伏加德羅常數(shù) 1mol 任何微粒的集合體中的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示，

　　通常使用近似值6.02×1023mol1。

　�。�

　　物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)的關(guān)系：

　　四、摩爾質(zhì)量

　　n＝N

　　（1）摩爾質(zhì)量 1mol任何物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，當物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，其數(shù)值上等于該物質(zhì)的

　　相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的單位g·mol1，符號為M。

　�。�

　　物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間存在如下關(guān)系：n＝m

　　M五、物質(zhì)的聚集狀態(tài)

　�。�1）影響物質(zhì)體積大小的因素有：①微粒數(shù)目；②微粒大�。虎畚⒘Ｖg的距離。（2）對于固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒的大��；對于氣態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒間距離。（3）對于一定量的氣體，影響其體積的因素是溫度和壓強。溫度一定，壓強越大，氣體體積越小，壓強越小，氣體體積越大；壓強一定，溫度越高，氣體體積越大，溫度越低，氣體體積越小。六、氣體摩爾體積

　�。�1）氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。氣體摩爾體積的符號為Vm，單位為L·mol1，氣體摩

　�。�

　　V爾體積的表達式為Vm＝n

　　在標準狀況下（0℃，101kPa），氣體摩爾體積Vm≈22.4 L·mol

　�。�1

　　這里的氣體可以是單一氣體，也可以是混合氣體。由此也可以推

　　知在標準狀況下氣體的密度是用氣體的摩爾質(zhì)量除以

　　Vm，即

　　由此也可推得：

　�。�

　　?·Vm

　�。�2）阿伏加德羅定律

　　1．內(nèi)容：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。適用范圍：適用于相同條件下任何氣體

　　不同表述：①若T、P、V相同，則N(或n)相同；②若T、P、n相同，則V相同。 2．推論：①T、

　　N1V1

　　相同 N2＝V2＝

　　n1n2

　�、�

　　七、物質(zhì)的分散體系

　�。�1）溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

　�。�2）膠體的概念和性質(zhì)

　�、俑拍睢稚①|(zhì)微粒的直徑大小在1nm～100nm之間的分散系稱做“膠體”。根據(jù)分散劑狀態(tài)，可將膠體分為液溶膠，如氫氧化鐵膠體、淀粉溶液；氣溶膠，如云、霧、煙；固溶膠，如有色玻璃、煙水晶。②膠體有如下的性質(zhì)

　　丁達爾效應(yīng)——在暗室中，讓一束平行光線通過肉眼看來完全透明的溶液，從垂直于光束的方向，可以觀察到有一渾濁光亮的光柱，其中有微粒閃爍，該現(xiàn)象稱為“丁達爾效應(yīng)”。丁達爾效應(yīng)是粒子對光散射作用的結(jié)果。

　　布朗運動——在膠體中，由于質(zhì)點在各個方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的熱運動，稱為“布朗運動”。*電泳——在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）做定向移動的現(xiàn)象。注意：電泳只是膠粒定向地向電極運動，并沒有凝聚而沉淀。

　　凝聚——膠體分散系中，分散質(zhì)微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為“凝聚”。能促使溶膠凝聚的物理或化學(xué)因素有加電解質(zhì)（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加帶相反電荷的膠體等。第二單元研究物質(zhì)的實驗方法一、物質(zhì)的分離與提純

　　（1）物質(zhì)的分離：是把混合物中的各種物質(zhì)分開的過程，分開以后的各物質(zhì)應(yīng)該盡

　　量減少損失，而且是比較純凈的'。經(jīng)常采用的分離方法有：過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾（分餾）、萃取、滲析、洗氣等。（2）物質(zhì)的提純：是指將某種物質(zhì)中的雜質(zhì)，采用物理或化學(xué)方法除掉的過程。它和分離的主要區(qū)別在于除掉后的雜質(zhì)可以不進行恢復(fù)。 ①物質(zhì)提純的原則：不增、不變、易分。

　　所謂不增，是指在提純過程中不增加新物質(zhì)，不變指被提純的物質(zhì)性質(zhì)不能改變，易分是指使雜質(zhì)與被提純物質(zhì)容易分開。 ②提純的方法可以歸納為：“雜轉(zhuǎn)純，雜變沉，化為氣，溶劑分”。

　　雜轉(zhuǎn)純：將要除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兾�，這是提純物質(zhì)的最佳方案。如除去Na2CO3中混有的NaHCO3即可將混合物加熱使NaHCO3全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3。

　　雜變沉：加入一種試劑將要除去的雜質(zhì)變成沉淀，最后用過濾的方法除去沉淀。

　　化為氣：加熱或加入一種試劑使雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。如食鹽水中混有Na2CO3，則可加鹽酸使CO32變CO2逸出。

　�。�

　　溶劑分：加入一種試劑將雜質(zhì)或被提純物質(zhì)萃取出來。如用CCl4可將碘從水中萃取出來。（3）物質(zhì)分離和提純的常用方法

　　二、常見物質(zhì)的檢驗

　�。�1）常見陰離子的特性及檢驗：

　�。�2）常見陽離子的特性及檢驗：三、溶液的配制和分析 (一) 物質(zhì)的量濃度

　�。�1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號：cB，常用單位為mol·L

　�。�1

　　或mol·m3

　�。�

　　（2）物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、溶液的體積之間的關(guān)系：(二) 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 1. 2.

　　配制物質(zhì)的量濃度溶液主要配制儀器配制物質(zhì)的量濃度溶液步驟如下：

　　cB＝

　　托盤天平（以固體藥品配制時）或量筒（以濃溶液配制稀溶液時）、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管（1）計算：計算配制的溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量（固體溶質(zhì)）或體積（液體溶質(zhì)、濃溶液）；（2）稱量（或量取）：用天平稱量固體溶質(zhì)（或用量筒量取液體體積）；（3）溶解：把稱量好的溶質(zhì)放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，攪拌；

　�。�4）轉(zhuǎn)移：待溶液靜置到室溫，倒入容量瓶中（配多少毫升的溶液選用多少毫升容量瓶）；（5）洗滌：洗滌燒杯2～3次，把每次洗滌的洗滌液一并倒入容量瓶中（洗液

　　及原配液不能超過所配制溶液的體積）；

　�。�6）定容：往容量瓶中加水直至液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水到瓶頸刻度地方，使溶液的凹液面正好和刻

　　度相平。把瓶塞蓋好，反復(fù)搖勻。

　　關(guān)于容量瓶的使用

　　頸部有標線，瓶上有溫度和容量。

　　（2）使用容量瓶的注意事項： a) b) c) d) 4.

　　按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶。（50mL、100mL、250mL、500mL）使用前要檢查容量瓶是否漏水。使用前要先用蒸餾水洗滌容量瓶。

　　容量瓶不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，容量瓶不能作反應(yīng)器，不能長期貯存溶液。配制誤差分析

　�。�1）容量瓶是配制準確物質(zhì)的量濃度溶液的儀器。容量瓶是細頸、梨形的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的

　　（1）若稱量固體溶質(zhì)時，操作無誤，但所使用砝碼生銹，m偏大，結(jié)果偏高。（2）若沒有洗滌燒杯內(nèi)壁，使n減小，結(jié)果偏低。

　　（3）若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，則對結(jié)果無影響。（4）俯視刻度線：V偏小，c偏高。（5）仰視刻度線：V偏大，c偏低。

　　未冷卻至室溫就注入容量瓶進行定容，則V偏小，c偏高。四、規(guī)律總結(jié)

　　物質(zhì)的量（mol）與其他常用計量的關(guān)系

　　專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元氯、溴、碘及其化合物一、氯氣的生產(chǎn)原理 (一) 氯氣的工業(yè)制法（1）原料：飽和食鹽水。（2）原理：2NaCl+2H2O(二) 氯氣的實驗室制法

　�。�1）原理： MnO2＋4HCl（濃）（2）裝置：用“固+液

　　氣體 ”

　　MnCl2＋Cl2↑十2H2O

　　2NaOH+H2↑+Cl2↑（在陽極生成黃綠色的氯氣，陰極生成氫氣）

　�。�3）除雜：制得的Cl2中含有氯化氫雜質(zhì)，通常用飽和食鹽水洗氣，如要制取干燥的Cl2，

　　可以用濃硫酸作干燥劑以除去水蒸氣。

　�。�4）收集：向上排空氣法或排飽和食鹽水收集。

　�。�5）尾氣處理：氯氣有毒，為防止其污染空氣，必須加以吸收，一般用NaOH溶液吸收多余的Cl2。

　　Cl2＋2NaOH

　　二、氯氣的性質(zhì) (一) 認識氯氣的物理性質(zhì)

　�。�1） Cl2在通常狀況下是一種黃綠色的氣體。氯氣的密度比空氣大，能溶于水。

　　（2）有強烈的刺激性氣味，有毒。（聞Cl2的氣味時應(yīng)掌握正確的方法：用手在集氣瓶口輕輕扇動，使極少量的Cl2飄入鼻孔，

　　NaCl＋NaClO（次氯酸鈣）＋H2O

　　蘇教版必修一化學(xué)篇二：高一化學(xué)必修1蘇教版專題知識點完全總結(jié)

　�。�1）影響物質(zhì)體積大小的因素有：①微粒數(shù)目；②微粒大��；③微粒之間的距離。（2）對于固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒的大��；對于氣態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒間距離。（3）對于一定量的氣體，影響其體積的因素是溫度和壓強。溫度一定，壓強越大，氣體體積越小，壓強越小，氣體體積越大；壓強一定，溫度越高，氣體體積越大，溫度越低，氣體體積越小。

　　六、氣體摩爾體積

　�。�1）氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。氣體摩爾體積的

　　符號為Vm，單位為L·mol1，氣體摩爾體積的表達式為Vm＝

　�。�

　　這里的氣體可以是單一氣體，

　　在標準狀況下（0℃，101kPa），氣體摩爾體積Vm≈22.4 L·mol

　　－1

　　也可以是混合氣體。由此也可以推知在標準狀況下氣體的密度是用氣體的摩爾質(zhì)量除以Vm，

　　即

　　由此也可推得：M＝?·Vm

　　（2）阿伏加德羅定律

　　1．內(nèi)容：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。適用范圍：適用于相同條件下任何氣體