高中化學(xué)必修一知識點歸納
高中的化學(xué)是一門綜合性很強的學(xué)科,特別強調(diào)基礎(chǔ)知識的掌握和鞏固。因此,我們要從學(xué)習(xí)必修一的知識開始,要求自己把每個知識點學(xué)扎實。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)必修一知識,希望對大家有用!
高中化學(xué)必修一基礎(chǔ)知識
化學(xué)能與電能
1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式:
電能 (電力) |
火電(火力發(fā)電) |
化學(xué)能→熱能→機械能→電能 |
缺點:環(huán)境污染、低效 |
原電池 |
將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 |
優(yōu)點:清潔、高效 |
2、原電池原理
(1)概念:把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理:通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構(gòu)成原電池的`條件:
①電極為導(dǎo)體且活潑性不同;
、趦蓚電極接觸(導(dǎo)線連接或直接接觸);
、蹆蓚相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。
(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng):
負(fù)極:
較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
電極反應(yīng)式:較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負(fù)極現(xiàn)象:負(fù)極溶解,負(fù)極質(zhì)量減少
正極:
較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng)
電極反應(yīng)式:溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加
高中化學(xué)必修一必備知識
化學(xué)鍵
化學(xué)鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。
1.離子鍵與共價鍵的比較
鍵型 |
離子鍵 |
共價鍵 |
概念 |
陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵 |
原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵 |
成鍵方式 |
通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) |
通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) |
成鍵粒子 |
陰、陽離子 |
原子 |
成鍵元素 |
活潑金屬與活潑非金屬元素之間(特殊:NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成,但含有離子鍵) |
非金屬元素之間 |
離子化合物:由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。(一定有離子鍵,可能有共價鍵)
共價化合物:原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。(只有共價鍵)
2.電子式:
用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點:
(1)電荷:用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷;而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。
(2)[ ](方括號):離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來,而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。
高中化學(xué)必修一知識總結(jié)
化學(xué)能與熱能
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量;瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量,為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量
2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng):
、偎械娜紵c緩慢氧化。
、谒釅A中和反應(yīng)。
、劢饘倥c酸反應(yīng)制取氫氣。
、艽蠖鄶(shù)化合反應(yīng)(特殊:是吸熱反應(yīng))。
常見的吸熱反應(yīng):
、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:
、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分類:
形成條件 |
利用歷史 |
性質(zhì) |
|
一次能源
|
常規(guī)能源 |
可再生資源 |
水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能 |
不可再生資源 |
煤、石油、天然氣等化石能源 |
||
新能源 |
可再生資源 |
太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮、潮汐能、氫能、沼?/span> |
|
不可再生資源 |
核能 |
||
二次能源 |
(一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源) 電能(水電、火電、核電)、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等 |
【思考】一般說來,大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng),大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)都不需要加熱,吸熱反應(yīng)都需要加熱,這種說法對嗎?試舉例說明。
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