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化學(xué)

高中化學(xué)必修一知識點歸納

時間:2021-12-02 17:05:56 化學(xué) 我要投稿

高中化學(xué)必修一知識點歸納

  高中的化學(xué)是一門綜合性很強的學(xué)科,特別強調(diào)基礎(chǔ)知識的掌握和鞏固。因此,我們要從學(xué)習(xí)必修一的知識開始,要求自己把每個知識點學(xué)扎實。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)必修一知識,希望對大家有用!

高中化學(xué)必修一知識點歸納

  高中化學(xué)必修一基礎(chǔ)知識

  化學(xué)能與電能

  1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式:

電能

(電力)

火電(火力發(fā)電)

化學(xué)能→熱能→機械能→電能

缺點:環(huán)境污染、低效

原電池

將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能

優(yōu)點:清潔、高效

  2、原電池原理

  (1)概念:把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

  (2)原電池的工作原理:通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

  (3)構(gòu)成原電池的`條件:

  ①電極為導(dǎo)體且活潑性不同;

 、趦蓚電極接觸(導(dǎo)線連接或直接接觸);

 、蹆蓚相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。

  (4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng):

  負(fù)極:

  較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

  電極反應(yīng)式:較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

  負(fù)極現(xiàn)象:負(fù)極溶解,負(fù)極質(zhì)量減少

  正極:

  較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng)

  電極反應(yīng)式:溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)

  正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加

  高中化學(xué)必修一必備知識

  化學(xué)鍵

  化學(xué)鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。

  1.離子鍵與共價鍵的比較

鍵型

離子鍵

共價鍵

概念

陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵

原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵

成鍵方式

通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

成鍵粒子

陰、陽離子

原子

成鍵元素

活潑金屬與活潑非金屬元素之間(特殊:NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成,但含有離子鍵)

非金屬元素之間

  離子化合物:由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。(一定有離子鍵,可能有共價鍵)

  共價化合物:原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。(只有共價鍵)

  2.電子式:

  用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點:

  (1)電荷:用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷;而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。

  (2)[ ](方括號):離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來,而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。

  高中化學(xué)必修一知識總結(jié)

  化學(xué)能與熱能

  1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

  原因:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量;瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

  一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量,為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

  2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

  常見的放熱反應(yīng):

 、偎械娜紵c緩慢氧化。

 、谒釅A中和反應(yīng)。

 、劢饘倥c酸反應(yīng)制取氫氣。

 、艽蠖鄶(shù)化合反應(yīng)(特殊:是吸熱反應(yīng))。

  常見的吸熱反應(yīng):

 、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:

 、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

  ③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

  3、能源的分類:

形成條件

利用歷史

性質(zhì)

 

一次能源

 

常規(guī)能源

可再生資源

水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能

不可再生資源

煤、石油、天然氣等化石能源

新能源

可再生資源

太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮、潮汐能、氫能、沼?/span>

不可再生資源

核能

二次能源

(一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源)

電能(水電、火電、核電)、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等

  【思考】一般說來,大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng),大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)都不需要加熱,吸熱反應(yīng)都需要加熱,這種說法對嗎?試舉例說明。

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