高一化學(xué)模塊I主要知識(shí)及化學(xué)方程式整理
篇一：魯科版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
一、 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序
1． 基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法
2． 基本程序：
第三步：用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。
二、 鈉及其化合物的性質(zhì)：
1． 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2． 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2
3． 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動(dòng)；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。
4． 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5． 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6． 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7． 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8． 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性質(zhì)
1． 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3
3． 制取漂x粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl
5． 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6． 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系
1． 物質(zhì)的量n（mol）= N/N(A)
2． 物質(zhì)的量n（mol）= m/M
3． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n（mol）= V/V(m)
4． 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）=cV
五、 膠體：
1． 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。
2． 膠體性質(zhì)：
�、� 丁達(dá)爾現(xiàn)象
�、� 聚沉
�、� 電泳
④ 布朗運(yùn)動(dòng)
3． 膠體提純：滲析
六、 電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1． 定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質(zhì)：能否導(dǎo)電；③物質(zhì)類別：化合物。
2． 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。
3． 離子方程式的書(shū)寫(xiě)：
① 寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式
② 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。
下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。 ③ 刪：將反應(yīng)前后沒(méi)有變化的離子符號(hào)刪去。
�、� 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。
4． 離子反應(yīng)、離子共存問(wèn)題：下列離子不能共存在同一溶液中：
�、� 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等
�、� 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。 ③ 生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）
�、� 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等
七、 氧化還原反應(yīng)
1． （某元素）降價(jià)——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物
2． （某元素）升價(jià)——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物
3． 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
八、 鐵及其化合物性質(zhì)
1． Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)：
�、� Fe2+的檢驗(yàn)：（淺綠色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。
b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
② Fe3+的檢驗(yàn)：（黃色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2． 主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
�、� 鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
�、� 鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
�、� 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
�、� 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
�、� 銅與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
�、� 足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性質(zhì)
1． “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：
�、� N2+O2放電===2NO
② 2NO+O2=2NO2
�、� 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2． 氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH3
3． 氨的實(shí)驗(yàn)室制法：
�、� 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 裝置：與制O2相同
�、� 收集方法：向下排空氣法
④ 檢驗(yàn)方法：
a) 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，會(huì)變藍(lán)色。
b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4． 氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3H2O NH3H2O NH4++OH-
5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6． 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7． 銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8． 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9． 碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10． 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、 硫及其化合物的性質(zhì)
1． 鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS
2． 銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S
3． 硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O
4． 二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5． 銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7． 二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8． 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9． 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O
10． 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O
十一、 鎂及其化合物的性質(zhì)
1． 在空氣中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO
2． 在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條：3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N2
3． 在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+CO2點(diǎn)燃===2MgO+C
4． 在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：Mg+Cl2點(diǎn)燃===MgCl2
5． 海水中提取鎂涉及反應(yīng)：
�、� 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 ② 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
�、� 氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
�、� 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑
十二、 Cl-、Br-、I-離子鑒別：
1． 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-；產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-；產(chǎn)生黃色沉淀的為I-
2． 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無(wú)色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。
十三、 常見(jiàn)物質(zhì)俗名
�、偬K打、純堿：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤綠礬：FeSO47H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬：CuSO45H2O；⑨石膏：CaSO42H2O；⑩明礬：KAl（SO4）212H2O
十四、 鋁及其化合物的性質(zhì)
1． 鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2． 鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3． 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4． 氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5． 氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6． 氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7． 氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8． 實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
十五、 硅及及其化合物性質(zhì)
1． 硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2． 硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+H2↑
3． 二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4． 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5． 制造玻璃主要反應(yīng)：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑
魯教版化學(xué)必修一
第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)
第一節(jié) 走進(jìn)化學(xué)科學(xué)
第二節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序
第三節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量
第二章 元素與物質(zhì)世界
第一節(jié) 元素與物質(zhì)的分類
第二節(jié) 電解質(zhì)
第三節(jié) 氧化劑和還原劑
第三章 自然界中的元素
第一節(jié) 碳的多樣性
第二節(jié) 氮的循環(huán)
第三節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化
第四節(jié) 海水中的化學(xué)元素
第四章 元素與材料世界
第一節(jié) 硅 無(wú)機(jī)非金屬材料
第二節(jié) 鋁 金屬材料
第三節(jié) 復(fù)合材料
篇二：魯教版高一化學(xué)必修一第二章知識(shí)點(diǎn)
第2章 元素與物質(zhì)世界
一、元素與物質(zhì)的分類
1．元素與物質(zhì)的關(guān)系：
從本質(zhì)看，元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的；從數(shù)量上看，110多種元素組成了幾千萬(wàn)種的物質(zhì)。
2．元素的組成形式：
（1）單質(zhì)：同一種元素自身組成的物質(zhì)叫單質(zhì)，有金屬、非金屬、稀有氣體。
�。�2）化合物：不同的元素之間組成的物質(zhì)叫化合物。
3．元素的存在形態(tài)：
�。�1）游離態(tài)：元素以自身形式結(jié)合成單質(zhì)時(shí)的存在狀態(tài)，此時(shí)的化合價(jià)為零價(jià)。
�。�2）化合態(tài)：元素與另外的元素之間結(jié)合成化合物時(shí)的存在狀態(tài)，此時(shí)的化合價(jià)一般為正價(jià)或負(fù)價(jià)。
二、 物質(zhì)的.分類
1．物質(zhì)分類的方法：
（1）按物質(zhì)是否由同種物質(zhì)（分子）組成，將物質(zhì)分為純凈物和混合物。由同種物質(zhì)（分子）組成的物質(zhì)叫純凈物；由不同物質(zhì)的分子組成的物質(zhì)叫混合物。
�。�2）按組成物質(zhì)的元素的種類把純凈物分為單質(zhì)和化合物。
�。�3）化合物的分類方法很多，如按化合物的性質(zhì)分類，又把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化狀態(tài)下是否導(dǎo)電，則可以分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)；若按在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)，則分為氧化劑和還原劑。按混合物中分散質(zhì)粒度大小可將混合物分為溶液、膠體和濁液等。
2．單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的相互關(guān)系
�。�2）金屬的化學(xué)通性：
① 金屬+非金屬→無(wú)氧酸鹽 ② 金屬+氧氣→金屬氧化物
�、� 較活潑金屬+酸（硝酸、濃硫酸除外）→鹽+氫氣
�、� 較活潑金屬金屬+較不活潑金屬的鹽溶液→較不活潑金屬+較活潑金屬的鹽溶液
�。�3）氧化物的化學(xué)通性：
�、� 酸性氧化物+水→含氧酸 ② 酸性氧化物+堿→鹽+水
③ 酸性氧化物+堿性氧化物→鹽
�、� 堿性氧化物+水→堿⑤ 堿性氧化物+酸→鹽+水
說(shuō)明：能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；
能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物。
�。�4）堿的化學(xué)通性：
�、� 堿+酸堿指示劑：使紫色石蕊試液變藍(lán)色；無(wú)色酚酞試液變紅色② 堿+酸性氧化物→鹽+水
�、� 堿+酸→鹽+水 ④ 鹽→新堿+新鹽
�。�5）鹽的化學(xué)通性：
①鹽+酸→新鹽+新酸 ②鹽+堿→新鹽+ 新堿 ③鹽+鹽→新鹽+新鹽
�。�6）化學(xué)反應(yīng)的分類
�、俑鶕�(jù)反應(yīng)形式分：分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。 ②根據(jù)反應(yīng)中電子得失分：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。
�、鄹鶕�(jù)反應(yīng)中化學(xué)粒子特征分：分子反應(yīng)和離子反應(yīng)等。
三、膠體
1．分散系
定義：由一種（或幾種）物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物統(tǒng)稱為分散系。 注意：分散系由分散質(zhì)（分散成粒子的物質(zhì)）和分散劑（粒子分布在其中的物質(zhì)）組成，依據(jù)分散質(zhì)粒子粒度來(lái)分類，可分為溶液、濁液和膠體。
2．膠體的性質(zhì)
�。�1）丁達(dá)爾效應(yīng)
讓光線照射膠體時(shí)，從垂直入射光線的方向可以觀察到膠體里有一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。
產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因是膠體中的分散質(zhì)粒子對(duì)光有散射作用，改變光的傳播方向。
溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)．因此，可用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)鑒別溶液和膠體(液溶膠)。
（2）電泳現(xiàn)象
膠體中的分散質(zhì)粒子在電場(chǎng)的作用下，做定向移動(dòng)的現(xiàn)象，叫做電泳現(xiàn)象。 電泳現(xiàn)象證明分散質(zhì)粒子帶有電荷．膠體中的分散質(zhì)粒子吸附離子而帶有電荷是膠體具有穩(wěn)定性的主要原因．由于同種分散質(zhì)粒子帶同種電荷，在一般情況下，它們之間相互排斥使它們不容易聚集成大于100nm的大顆粒，故可以穩(wěn)定存在較長(zhǎng)時(shí)間。
�。�3）膠體的聚沉
膠體聚沉就是施加某些條件，使分散質(zhì)粒子聚集成大于100nm的大顆粒而成為沉淀．施加條件就是破壞膠體的穩(wěn)定存在，即克服分散質(zhì)粒子之間的斥力．使膠體發(fā)生聚沉的方法有三種：
�、偌訜� 給膠體加熱，使膠體粒子的動(dòng)能增大，膠體粒子之間的斥力被克服，膠體粒子發(fā)生聚集而成為沉淀。
②加入酸、堿或鹽：往某些膠體里加入少量酸、堿或鹽，增大了膠體中離子的總濃度，有利于膠體粒子吸引相反電荷的離子，使原來(lái)膠體粒子所帶的電荷減少或完全中和，膠體粒子就可因碰撞而結(jié)合，發(fā)生聚沉。
�、奂尤霂喾措姾傻哪z體 把含有帶正電荷膠體粒子的膠體與含有帶負(fù)電荷膠體粒子的膠體混合，兩種膠體粒子互相中和電荷，斥力消失，膠體粒子“同歸于盡”，即發(fā)生聚集而成為沉淀。
3．膠體的凈化——滲析
膠體分散質(zhì)粒子粒度介于1～100nm，能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜。半透膜具有比濾紙更細(xì)小的孔隙，只有分子、離子能夠透過(guò)，因而可以用它將膠體粒子和分子或離子分開(kāi)。利用半透膜分離膠體中的雜質(zhì)分子或離子，提純、精制膠體的操作稱為滲析。滲析的原理在微電子材料制造、化學(xué)工程、生物工程、環(huán)境工程、海水淡化等方面都有重要應(yīng)用。
四、電解質(zhì)
1 電解質(zhì)的電離
1．酸、堿、鹽的電離
�。�1）電離的概念：物質(zhì)溶解于水或熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程稱為電離。
注意：電離的條件是在水的作用下或受熱熔化，絕不能認(rèn)為是通電。
�。�2）酸、堿、鹽
電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物稱為酸；電離時(shí)生成的陰離子全部是OH－的化合物稱為堿；電離時(shí)生成的陽(yáng)離子是金屬陽(yáng)離子（或NH4+離子）、陰離子全部是酸根離子的化合物稱為鹽。
（3）電離方程式：用離子符號(hào)和化學(xué)式來(lái)表示電解質(zhì)電離的式子。如： H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－ 電離的條件是在水溶液中或融化狀態(tài)下，并不是在通電的條件下。
2．酸、堿、鹽是電解質(zhì)
（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)
在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)；
在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。
說(shuō)明：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。
②電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。
�、勰軐�(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。
�、苡行┗衔锏乃芤耗軐�(dǎo)電，但因?yàn)檫@些化合物在水中或熔化狀態(tài)下本身不能電離，故也不是電解質(zhì)．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它們的水溶液都能導(dǎo)電，是因?yàn)楦磻?yīng)生成了電解質(zhì)，它們本身都不是電解質(zhì)。
�、蓦娊赓|(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)是相等的，故顯電中性，稱電荷守恒。
（2）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
根據(jù)電解質(zhì)在水溶液里電離能力的大小又可將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)． 能完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽，
只能部分電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，如弱酸、弱堿和水等。
�。�3）常見(jiàn)的電解質(zhì)
①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)
強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。強(qiáng)堿；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。大多數(shù)鹽：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等
②弱電解質(zhì)
弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等；弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Mg(OH)2等；水：H2O
五、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)
1、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
（1）離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。如酸、堿、鹽、氧化物之間的復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的置換反應(yīng)等屬于離子反應(yīng)。
�。�2）實(shí)質(zhì)：電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上都是離子反應(yīng)。
�。�3）酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：有難溶性物質(zhì)生成，或有難電離的物質(zhì)生成，或有易揮發(fā)性物質(zhì)生成。總之，這類反應(yīng)的特點(diǎn)就是向著降低某些離子的濃度或數(shù)目的方向進(jìn)行。
2、離子方程式
�。�1）概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。
（2）意義：①表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；②表示同一類型的離子反應(yīng)。
�。�3）特征：①方程式中出現(xiàn)離子符號(hào)；②等號(hào)兩邊電荷總數(shù)相等（即電荷守恒）。
�。�4）離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法：
①“寫(xiě)”：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。
�、凇安稹保喊岩兹芮乙纂婋x的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式，凡是難溶、難電離，以及氣體物質(zhì)均寫(xiě)成化學(xué)式。
�、邸皠h”：刪去反應(yīng)前后不參加反應(yīng)的離子。
�、堋安椤保簷z查離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)是否相等，電荷總數(shù)是否相等。 說(shuō)明：此方法的關(guān)鍵是第二步拆，能否可拆取決于
該物質(zhì)是否是電解質(zhì)，是否符合電離的條件，是否完全電離，在體系中是否以離子形態(tài)大量存在。 注意事項(xiàng)：
�、俸鲜聦�(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。
�、谑秸_：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。
�、厶�(hào)實(shí)際：“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。
�、軆墒睾悖簝蛇呍訑�(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。
⑤明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。
�、迿z查細(xì)：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。
六、氧化劑和還原劑
化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：
化合反應(yīng)：兩種或兩種以上的物質(zhì)相互作用，生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。 分解反應(yīng)：一種物質(zhì)經(jīng)過(guò)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。
置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
�。ㄒ唬┭趸�原反應(yīng)
1．元素化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)中的變化
�。�1）化合價(jià)：化合價(jià)是認(rèn)識(shí)氧化還原的前提與基礎(chǔ)。
�、僖�(guī)則： ①在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零；②單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為零。
�、诒举|(zhì)：
a化合價(jià)的正與負(fù)：失去電子或共用電子對(duì)偏離呈正價(jià)；得到電子或共用電子對(duì)偏向呈負(fù)價(jià)。
篇三：魯科版高中化學(xué)必修1知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(精華)
高一化學(xué)模塊I主要知識(shí)及化學(xué)方程式
一、 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序
1． 基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法
2． 基本程序：
第三步 用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。
二、 鈉及其化合物的性質(zhì)：
1． 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2． 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2
3． 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動(dòng)；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。
4． 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5． 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6． 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7． 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8． 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性質(zhì)
1． 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3
3． 制取漂x粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl
5． 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6． 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系
1． 物質(zhì)的量n（mol）= N/N(A)
2． 物質(zhì)的量n（mol）= m/M
3． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n（mol）= V/V(m)
4． 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）=cV
五、 膠體：
1． 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。
2． 膠體性質(zhì)：
�、� 丁達(dá)爾現(xiàn)象
② 聚沉
�、� 電泳
�、� 布朗運(yùn)動(dòng)
3． 膠體提純：滲析
六、 電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1． 定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質(zhì)：能否導(dǎo)電；③物質(zhì)類別：化合物。
2． 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。
3． 離子方程式的書(shū)寫(xiě)：
�、� 寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式
② 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。
下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。 ③ 刪：將反應(yīng)前后沒(méi)有變化的離子符號(hào)刪去。
�、� 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。
4． 離子反應(yīng)、離子共存問(wèn)題：下列離子不能共存在同一溶液中：
�、� 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等
�、� 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。 ③ 生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）
�、� 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等
七、 氧化還原反應(yīng)
1． （某元素）降價(jià)——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物
2． （某元素）升價(jià)——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物
3． 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
八、 鐵及其化合物性質(zhì)
1． Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)：
�、� Fe2+的檢驗(yàn)：（淺綠色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。
b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
�、� Fe3+的檢驗(yàn)：（黃色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2． 主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
① 鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
�、� 鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
�、� 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
�、� 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
�、� 銅與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
�、� 足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性質(zhì)
1． “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：
�、� N2+O2放電===2NO
② 2NO+O2=2NO2
�、� 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2． 氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH3
3． 氨的實(shí)驗(yàn)室制法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
�、� 裝置：與制O2相同
③ 收集方法：向下排空氣法
�、� 檢驗(yàn)方法：
a) 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，會(huì)變藍(lán)色。
b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl
�、� 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4． 氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3H2O NH3H2O NH4++OH-
5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6． 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7． 銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8． 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9． 碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10． 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、 硫及其化合物的性質(zhì)
1． 鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS
2． 銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S
3． 硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O
4． 二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5． 銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7． 二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8． 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9． 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O
10． 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O
十一、 鎂及其化合物的性質(zhì)
1． 在空氣中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO
2． 在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條：3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N2
3． 在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+CO2點(diǎn)燃===2MgO+C
4． 在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：Mg+Cl2點(diǎn)燃===MgCl2
5． 海水中提取鎂涉及反應(yīng)：
�、� 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 ② 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
�、� 氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
�、� 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑
十二、 Cl-、Br-、I-離子鑒別：
1． 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-；產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-；產(chǎn)生黃色沉淀的為I-
2． 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無(wú)色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。
十三、 常見(jiàn)物質(zhì)俗名
①蘇打、純堿：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤綠礬：FeSO47H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬：CuSO45H2O；⑨石膏：CaSO42H2O；⑩明礬：KAl（SO4）212H2O
十四、 鋁及其化合物的性質(zhì)
1． 鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2． 鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3． 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4． 氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5． 氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6． 氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7． 氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8． 實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
十五、 硅及及其化合物性質(zhì)
1． 硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2． 硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+H2↑
3． 二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4． 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5． 制造玻璃主要反應(yīng)：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑
魯教版化學(xué)必修一
第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)
第一節(jié) 走進(jìn)化學(xué)科學(xué)
第二節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序
第三節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量
第二章 元素與物質(zhì)世界
第一節(jié) 元素與物質(zhì)的分類
第二節(jié) 電解質(zhì)
第三節(jié) 氧化劑和還原劑
第三章 自然界中的元素
第一節(jié) 碳的多樣性
第二節(jié) 氮的循環(huán)
第三節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化
第四節(jié) 海水中的化學(xué)元素
第四章 元素與材料世界
第一節(jié) 硅 無(wú)機(jī)非金屬材料
第二節(jié) 鋁 金屬材料
第三節(jié) 復(fù)合材料
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