化學(xué)分子的立體結(jié)構(gòu)測試題
1.在外界條件的影響下，原子內(nèi)部
的過程叫做軌道雜化，組合后形成的新的、 的一組原子軌道，叫雜化軌道。
2.甲烷分子中碳原子的雜化軌道是由一個 軌道和三個 軌道重新組合而成的，這中雜化叫 。
3.乙烯分子中碳原子的原子軌道采用sp2雜化。形成乙烯分子時，兩個碳原子各用 的電子相互配對，形成一個σ鍵，每個碳原子的另外 分別與兩個氫原子的 的電子配對形成共價鍵;每個碳原子剩下的一個未參與雜化的 的未成對電子相互配對形成一個 鍵。
4.在形成氨氣分子時，氮原子的中原子軌道發(fā)生 雜化，生成四個 。生成的四個雜化軌道中，只有 個含有未成對電子，所以只能與 個氫原子形成共價鍵。又因為四個sp3雜化軌道有一個有一對 ，所以，氨氣分子中的鍵角與甲烷不同。
5.根據(jù)雜化軌道理論，形成苯分子是每個碳原子的原子軌道發(fā)生 雜化，由此形成的三個 在同一平面內(nèi)。三個 分別與兩個碳原子、一個氫原子形成σ鍵。同時每個碳原子還有一個未參加雜化的 ，他們均有一個未成對電子。這些 軌道垂直于 ，相互平行，以 方式相互重疊，形成一個多電子的 鍵。
6.在雙原子分子中，如果化學(xué)鍵有極性則分子 。
如果化學(xué)鍵無極性，通常分子 。
7.在多原子分子中，如果所有化學(xué)鍵都無極性，則分子是 ;如果化學(xué)鍵是極性鍵，且 重合，則分子是非極性分子;否則為極性分子。
8、下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是 ( )
A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4
9、下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是 ( )
A、 H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4
10、下列分子中，各原子均處于同一平面上的是 ( )
A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O
11、下列分子中心原子是sp2雜化的是( )
A、PBr3 B、CH4 C、BF3 D、H2O
12、氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為
A.兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化
B.NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道
C.NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)
D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子
13、用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的.四面體結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是( )
A、C原子的四個雜化軌道的能量一樣
B、C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣
C、C原子的4個價電子分別占據(jù)4個sp3雜化軌道
D、C原子有1個sp3雜化軌道由孤對電子占據(jù)
14、下列對sp3 、sp2 、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是( )
A、 sp雜化軌道的夾角最大 B、 sp2雜化軌道的夾角最大
C、 sp3雜化軌道的夾角最大 D、 sp3 、sp2 、sp雜化軌道的夾角相等
15、有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是
A.每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵
B.每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵
C.碳原子的三個sp2雜化軌道與其它形成三個σ鍵
D.碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵
16、根據(jù)雜化軌道理論，請預(yù)測下列分子或離子的幾何構(gòu)型：
CO2 ， CO32- H2S ， PH3
17、為什么H2O分子的鍵角既不是90°也不是109°28′而是104..5°?
18、為了解釋和預(yù)測分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是 ;另一類是 。BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ;BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是。
19、用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構(gòu)型。
BeCl2 ;SCl2 ;SO32- ;SF6
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