無機(jī)及化學(xué)分析試題
在日復(fù)一日的學(xué)習(xí)、工作生活中，只要有考核要求，就會(huì)有試題，試題是考核某種技能水平的標(biāo)準(zhǔn)。你所見過的試題是什么樣的呢？下面是小編收集整理的無機(jī)及化學(xué)分析試題，希望能夠幫助到大家。
無機(jī)及分析化學(xué)A卷
一、單項(xiàng)選擇題（每題1.5分，共45分。請(qǐng)將答案填入下表中，未填入表中則不計(jì)分）：
1. OH-的共軛酸是
(A) H+ (B) H2O
(C) H3O+ (D) O2-
2. 同溫同濃度的下列水溶液中, 使溶液沸點(diǎn)升高最多的溶質(zhì)是
(A) CuSO4(B) K2SO4 (C) Al2(SO4)3(D) KAl(SO4)2
3. 下列反應(yīng)中釋放能量最大的是
??CO2(g) + 2H2O(g)(A) CH4(l) + 2O2(g)?
??CO2(g) + 2H2O(g)(B) CH4(g) + 2O2(g)?
??CO2(g) + 2H2O(l)(C) CH4(g) + 2O2(g)?
??CO(g) + 2H2O(l)(D) CH4(g) +3O2(g)?2
4. EDTA相當(dāng)于一個(gè)六元酸，可與金屬離子形成螯合物，所形成的多個(gè)環(huán)為
(A) 五元環(huán)(B) 六元環(huán) (C) 四元環(huán)(D) 不成環(huán)
5. 關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中，其中不正確敘述是
�、偎性雍司芍凶雍唾|(zhì)子構(gòu)成
�、谠犹幱诨鶓B(tài)時(shí)，次外層電子不一定是8個(gè) ③稀有氣體元素，其基態(tài)原子最外層有 8個(gè)電子
�、茏钔鈱与娮訑�(shù)為2的原子一定是金屬原子
(A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③(D) ①③④
6. 0.100 mol·kg-1 KCl溶液在稍高于 -0.372℃時(shí)結(jié)冰, 對(duì)這個(gè)現(xiàn)象的解釋是(水的Kf= 1.86K·kg·mol-1)
(A) KCl未完全締合 (B) 離子互吸 (C) 離子互斥 (D) 溶液蒸氣壓下降
7. 已知 Zn(s) +2O2(g) = ZnO(s) ??
rHm1 = -351.5 kJ·mol-1 Hg(l) +2O2(g) = HgO(s，紅)
??
rHm2 = -90.8 kJ·
mol-1 則 Zn(s) + HgO(s，紅) = ZnO(s) + Hg(l) 的??
rHm為(kJ·
mol-1)(A) 442.3(B) 260.7(C) -260.7 (D) -442.3
8. 有一原電池：Pt│Fe3+(1 mol·dm-3)，F(xiàn)e2+(1 mol·dm-3)‖Ce4+(1 mol·dm-3)，Ce3+(1 mol·dm-3)│Pt 則該電池的電池反應(yīng)是
(A) Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+
(B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
(C) Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + Fe
(D) Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+
9. 電池反應(yīng)：H2(g，100kPa) + 2AgCl(s)???2HCl(aq) + 2Ag(s) E?= 0.220 V，當(dāng)電池的電動(dòng)勢(shì)為0.358 V 時(shí)，電池溶液的pH為
(A) E?E? ?0.220p
(B) 0.358H20.059
(C)0.358?0.2202?0.059
(D) 0
10. 體系對(duì)環(huán)境作 20 kJ 的功，并失去 10kJ 的熱給環(huán)境，則體系內(nèi)能的變化是
(A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ
11. 由下列反應(yīng)設(shè)計(jì)的電池不需要惰性電極的是
(A) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
(C) Zn + Ni2+ = Zn2+ + Ni (D) Cu + Br2 = Cu2+ + 2Br?
12. pH = 9.0的含有5.0 ? 10-2 mol / L NaCN和1.0 ? 10-2 mol / L Hg(NO3)2的溶液中，敘述CN-的物料平衡方程式正確的是[ HCN 的pKa = 9.21 , 生成Hg(CN)42-絡(luò)合物]
( A ) [ CN- ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ?10-2 ( B ) [ CN- ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ?10-2
( C ) [ CN- ] + [ HCN ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ?10-2 ( D ) [ CN- ] + [ HCN ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ?10-2
13. 今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液,其pH應(yīng)當(dāng)是(H3PO4的pKa1~pKa3分別為2.12、7.20、12.36)
(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/2
14. 某鐵礦試樣含鐵約50%左右，現(xiàn)以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積在20 mL至30 mL，應(yīng)稱取試樣的質(zhì)量范圍是[Ar(Fe)=55.847]
(A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g (C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g
15. 以下產(chǎn)生誤差的四種表述中，屬于隨機(jī)誤差的是(1) 指示劑變色點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致 (2) 滴定管讀數(shù)最后一位估計(jì)不準(zhǔn) (3) 稱量過程中天平零點(diǎn)稍有變動(dòng) (4) 天平的砝碼未經(jīng)校準(zhǔn)
(A)1,2
(B)3,4
(C)2,3
(D)1,4
16. 為標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度宜選擇的基準(zhǔn)物是
(A) 分析純的H2O2 (C) 化學(xué)純的K2Cr2O7
(B) 分析純的KMnO4 (D) 分析純的K2Cr2O7
17. 某反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)和等溫等壓條件下，在任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行的條件是
(A) ?Δ r Hm? ＞ 0 ?Δ r Sm? ＞ 0
(B) Δ r Hm? ＜ 0Δ r Sm? ＜ 0
(C) ?Δ Δ r Sm? ＞ 0 r Hm? ＞ 0 ?Δ r Sm? ＜ 0
(D) Δ r Hm? ＜ 0 ?
18. 某1L含0.2mol Na3PO4和0.3mol HCl的溶液,其pH應(yīng)當(dāng)是(H3PO4的pKa1~pKa3分別為2.12、7.20、12.36)
(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/2
19. 0.05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 與 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合, 平衡時(shí)體系的電位是[已知此條件時(shí) ??? (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ??? (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V](A) 0.14 V (B) 0.32 V(C) 0.50 V (D) 0.68 V 20. 下列表述中,最能說明系統(tǒng)誤差小的是
(A) 高精密度
(B) 與已知的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的試樣多次分析結(jié)果的平均值一致
(C) 標(biāo)準(zhǔn)差大
(D) 仔細(xì)校正所用砝碼和容量?jī)x器等
21. 以下物質(zhì)必須采用間接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是
(A) K2Cr2O7
(B) Na2S2O3
(C) Zn
(D) H2C2O4·2H2O
22. 下列溶液中不能組成緩沖溶液的是
(A) NH3 和 NH4Cl (B) H2PO4 和 HPO42
�。�
�。�
(C) HCl和過量的氨水 (D) 氨水和過量的 HCl
23. 今有(a)NaH2PO4,(b)KH2PO4和(c)NH4H2PO4三種溶液,其濃度c(NaH2PO4) = c(KH2PO4) =c(NH4H2PO4) = 0.10mol/L, 則三種溶液的pH的關(guān)系是[已知 H3PO4的pKa1~pKa3分別是2.12、7.20、12.36; pKa(NH4+) = 9.26]
(A) a = b = c (B) a<bc (D) a=b<c
24. 用鈰量法測(cè)定鐵時(shí), 滴定至 50% 時(shí)的電位是[已知??? (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, ??? (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V]
(A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V
25. 用Ce4+滴定Fe2+，當(dāng)體系電位為0.68V時(shí),滴定分?jǐn)?shù)為[??? (Ce4+/Ce3+)=1.44V，??? (Fe3+/Fe2+)=0.68V]
(A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%
26. 當(dāng)兩電對(duì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為2時(shí)，為使反應(yīng)完全度達(dá)到99.9%，兩電對(duì)的條件電位至少大于
(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V
27. 摩爾吸光系數(shù)(?)的單位為
(A) mol/(L·cm) (B) L/(mol·cm) (C) mol/(g·cm) (D) g/(mol·cm)
28. 用EDTA滴定Mg2+,采用鉻黑T為指示劑,少量Fe3+的存在將導(dǎo)致
(A) 終點(diǎn)顏色變化不明顯以致無法確定終點(diǎn)
(B) 在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前指示劑即開始游離出來,使終點(diǎn)提前
(C) 使EDTA與指示劑作用緩慢,終點(diǎn)延長(zhǎng)
(D) 與指示劑形成沉淀,使其失去作用
29. 對(duì)條件電位無影響的因素是：
(A) 副反應(yīng) (B) 溫度 (C) 滴定過程 (D) 離子活度系數(shù)
30. 下列哪個(gè)因素不影響氧化還原速度：
(A) 反應(yīng)物濃度 (B) 溶液溫度 (C) 催化劑 (D) 指示劑的`敏感性
二、填空題（每空1.5分，共30分）：
1. 符號(hào)“5p”表示電子的主量子數(shù)n等于_______ ，角量子數(shù)l等于______ ，該電子亞層最多可以有____種空間取向，該電子亞層最多可容納____個(gè)電子。
2. 用VSEPR指出下列分子或離子的空間幾何構(gòu)型：PbCl2 ________________， AlF63 __________________，
3. 配合物 [Cu(NH3)4]SO4的系統(tǒng)命名為_________________________，中心離子的電荷是___ ，配位體是 ________ ，配位原子是 ________ 。中心離子的配位數(shù)是 ___ 。
4. 由N2 和H2化合生成NH3的反應(yīng)中，△rHm < 0，當(dāng)達(dá)到平衡后，再適當(dāng)降低溫度則正反應(yīng)速率將_____________，逆反應(yīng)速率將_____________，平衡將向________方向移動(dòng)；平衡常數(shù)將________________。
5. 某溶液氫離子濃度為2.5×10-3 mol/L，有效數(shù)字是位，pH為。
6. 向 20.00 mL 0.1000 mol/L的Ce4+溶液中分別加入 15.00 mL、 25.00 mL 0.1000 mol/LFeCl2, 平衡時(shí)體系的電位分別為 ____________, __________。[??? (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, ??? (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V]
7. 用K2Cr2O7法測(cè)定鐵, 試樣重 1.000 g, 若使滴定管上的 K2Cr2O7 溶液體積讀數(shù)在數(shù)值上恰好等于試樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù), 則配制 K2Cr2O7溶液的濃度為__________ ________________mol/L。[Mr(K2Cr2O7)= 294.2, Ar(Fe)= 55.85]
無機(jī)及分析化學(xué)B卷
一、單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共24分）
1．[(AgI)m·nI－·(n－x)k+]x－·xk+膠團(tuán)中，膠粒帶（ ）。
A．正電
B．負(fù)電
C．不帶電
2．Mg(OH)2溶液積Ksp的表達(dá)式正確的是（ ）。
A．Ksp=[Mg2+][OH－]
B．Ksp=[Mg2+][OH－]2
C．Ksp=[Mg2+]2[OH－]
3．甲酸在下列哪種溶液中電離度最�。� ）。
A．NaCl
B．HCOONa
C．NaOH
4．K3[Fe(CN)6]配位化合物中，配位數(shù)是（ ）。
A．3
B．1
C．6
5．下列化合物中具有堿性的物質(zhì)是（）。
A．C2H5OH
B．CH3NH2
C．CH3COOH
6．下列化合物分子間不存在氫鍵的物質(zhì)是（ ）。
A．CH3OH
B．CH3CHO
C．CH3COOH
7．下列表示電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)最子數(shù)，不合理的一組是（ ）。
A．n=3 l=3 m=0 ms=12
B．n=3 l=1 m=1 ms=12
C．n=3 l=0 m=0 ms=12
8．下列化合物中不存在?鍵的是（ ）
A．乙烯 B．乙醛C．乙烷
二、填空題（每小題3分，30分）
1．已知某難揮發(fā)非電解稀溶液的質(zhì)量摩爾濃度為m，凝固點(diǎn)降低常數(shù)為Kb，凝固點(diǎn)降低的度數(shù)是△Tb
2．濃度為C，電離常數(shù)為Ka的一元弱酸溶液的[H+
3．某難溶電解質(zhì)溶液的離子積為Qi，溶度積為Ksp，溶度積規(guī)則是 ， ， 。
4．氧化還原反應(yīng)是的反應(yīng)，其標(biāo)誌是。
5．下列數(shù)據(jù)的有效數(shù)字位數(shù)是：（1）6.02×10－5位，（2）（3）位。
6．有機(jī)化合物有 ， ， 官能團(tuán)。
7．西維因?qū)儆诎被姿狨ヮ愞r(nóng)藥，樂果是磷酸酯類農(nóng)藥，它們的共性是在使用中要注意。
8．烷烴的取代反應(yīng)屬于反應(yīng)，而鹵代烴的取代反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。
9．一元弱酸能否進(jìn)行準(zhǔn)確滴定的判別式是 。
10．有機(jī)化合物是有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)是指分子中 。
三、簡(jiǎn)答題（每小題8分，任選2個(gè)小題）
1．共價(jià)化合物分子間存在哪些作用力？分子間力對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)有什么影響？
2．有機(jī)反應(yīng)有哪些類型？
3．乙醚是常用的有機(jī)溶劑，請(qǐng)說明在使用中要注意些什么問題。
四、命名或?qū)懡Y(jié)構(gòu)式（每小題2分，共12分）
1．2
2．CH3CHO
3．CH3CH2OH
4．苯甲酸
5．2—氨基丙酸
6．苯酚
五、完成下列反應(yīng)（每小題2分，6分）
1．CH3CH=CH? + ?
2．CH3CH2CH=CH ？
3．CH3 ？ + ？
六、將下列化合物按指定要求排序（每小題3分，共6分）
1．OHCOOH C6H5OH CH3NH2 CH3CHO（酸性增強(qiáng)順序）
2．戊二酸，戊醇，戊酸，戊醛 七、計(jì)算題（6分） 要配制0.10mol/L的NaOH溶液500ml，應(yīng)稱取固體NaOH多少克？若用0.1010mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)定此溶液，取20.00ml NaOH，以甲基橙為指示劑，用鹽酸滴定到終點(diǎn)時(shí)用去HCl 20.30ml，計(jì)算C(NaOH)。已知NaOH的分子量M=40.00（水溶性增大順序）
擴(kuò)展資料：學(xué)科簡(jiǎn)介
無機(jī)化學(xué)是除碳?xì)浠衔锛捌溲苌锿�，�?duì)所有元素及其化合物的性質(zhì)和它們的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究和理論解釋的科學(xué)，是化學(xué)學(xué)科中發(fā)展最早的一個(gè)分支學(xué)科。
過去認(rèn)為無機(jī)物質(zhì)即無生命的物質(zhì)，如巖石、土壤，礦物、水等；而有機(jī)物質(zhì)則是由有生命的動(dòng)物和植物產(chǎn)生，如蛋白質(zhì)、油脂、淀粉、纖維素、尿素等。1828年德意志化學(xué)家維勒從無機(jī)物氰酸銨制得尿素，從而破除了有機(jī)物只能由生命力產(chǎn)生的迷信，明確了這兩類物質(zhì)都是由化學(xué)力結(jié)合而成�，F(xiàn)這兩類物質(zhì)是按研究領(lǐng)域不同而劃分的（所以常常會(huì)出現(xiàn)某些含有碳鏈、有機(jī)配體的物質(zhì)被劃分為無機(jī)物的情況）。化學(xué)還有其它細(xì)分類。
盡管無機(jī)物種類不足已知物質(zhì)的10%，但已知的化學(xué)反應(yīng)卻以無機(jī)為主，這是因?yàn)橛袡C(jī)物雖然種類多于無機(jī)物，但涉及的元素遠(yuǎn)少于無機(jī)物，導(dǎo)致物質(zhì)類型遠(yuǎn)少于無機(jī)物，最終導(dǎo)致有機(jī)反應(yīng)遠(yuǎn)少于無機(jī)反應(yīng)（很多無機(jī)反應(yīng)甚至只會(huì)在一種分子上發(fā)生，而不具備有機(jī)反應(yīng)那樣的普適性）。
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