化學(xué)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)答題的答題技巧參考
化學(xué)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)答題的答題技巧
各科成績(jī)的提高是同學(xué)們提高總體學(xué)習(xí)成績(jī)的重要途徑，大家一定要在平時(shí)的練習(xí)中不斷積累，小編為大家整理了化學(xué)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)答題的答題技巧，希望同學(xué)們牢牢掌握，不斷取得進(jìn)步!
1. 了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的主要用途和使用方法。
2. 掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。
3. 掌握常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑，儀器，反應(yīng)原理和收集方法)綜合合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì)，無(wú)機(jī)離子)進(jìn)行分離，提純和鑒別。
4. 掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的記錄方法和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)一些基本實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，觀察，記錄，分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。
5. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，設(shè)計(jì)基本實(shí)驗(yàn)方案。
6. 能繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。
本文就是為大家整理的化學(xué)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)答題的答題技巧，希望能為大家的學(xué)習(xí)帶來(lái)幫助，不斷進(jìn)步，取得優(yōu)異的成績(jī)。
等效平衡
一. 教學(xué)內(nèi)容：等效平衡
二. 教學(xué)目標(biāo)：
掌握等效平衡的基本原理及計(jì)算
三. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
等效平衡的基本原理及計(jì)算方法
四. 教學(xué)過(guò)程：
等效平衡：
相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系中，不管從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，達(dá)到平衡時(shí)，任何物質(zhì)的百分含量（濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等）都保持不變的平衡互稱等效平衡。
判斷方法：使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的數(shù)量是否相當(dāng)。
在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓），對(duì)同一可逆反應(yīng)，起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達(dá)平衡時(shí)的狀態(tài)規(guī)律如下：
2HI的反應(yīng)前后氣體體積不變且方程式的一邊只有一種物質(zhì)的反應(yīng)，只要方程式的另一邊的幾種反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量與方程式的系數(shù)成正比，無(wú)論加入多少量的生成物（在方程式的這一側(cè)只有這種物質(zhì)）；或只加入這種單一反應(yīng)物質(zhì)（如HI），而另幾種反應(yīng)物的量為0，都能使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的體積百分含量恒定。
�、菰诤銣�、定容條件下，對(duì)于類似H2＋I(xiàn)2 pC＋qD。如果兩次反應(yīng)投入原料物質(zhì)不同，而反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，指定物質(zhì)的濃度相同，則經(jīng)過(guò)配比轉(zhuǎn)化后的原料不僅完全成比例，而且物質(zhì)的量完全相同。
【典型例題
例1. 在一定溫度下，把2摩SO2和1摩O2通入一個(gè)一定容積的密閉的容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O2解析：本題屬于：反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)發(fā)生變化的可逆反應(yīng)在等溫、等容條件下的等效平衡，此時(shí)只改變起始加入量，只要通過(guò)可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成方程式同一半邊的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。根據(jù)反應(yīng)式：
2SO2＋O2例2. 在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定的溫度進(jìn)行以下反應(yīng)：
已知加入1molH2和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol HBr。在相同條件下，若保持達(dá)到平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，根據(jù)下列編號(hào)的狀態(tài)，填寫(xiě)表中空白。
解析：本題屬于：反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)沒(méi)有發(fā)生變化的可逆反應(yīng)在等溫、等容條件下的等效平衡，此時(shí)，只要通過(guò)可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成方程式同一半邊的反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡狀態(tài)相同，則兩平衡等效。此時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量保持不變，但濃度成比例變化。
例3. 將3molA和1molB放入恒溫恒壓的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）＋B（g） 例4. 537℃、1.01×105Pa時(shí)，往體積可變的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，此時(shí)容器的體積為200L。向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減少的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)。但工業(yè)生產(chǎn)中常采用常壓而不是高壓，主要是由于壓強(qiáng)對(duì)平衡的轉(zhuǎn)化影響不大，同時(shí)，增大壓強(qiáng)對(duì)設(shè)備和動(dòng)力的要求都很高，因此一般不采用高壓，而是常壓；同時(shí)升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不利于SO2的轉(zhuǎn)化，但催化劑在537℃左右時(shí)活性最大，反應(yīng)速率快，因此，一般工業(yè)生產(chǎn)中采用高溫條件。
（2）溫度一定，體積可以改變，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)保持不變，則本題是等溫等壓條件下的等效平衡問(wèn)題，因此，只充入2molSO3時(shí)，換算成方程式左邊與原平衡起始一致，說(shuō)明是等效平衡，SO2的體積分?jǐn)?shù)仍為0.91。此時(shí)：
2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）
反應(yīng)起始物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol） a b 0
反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量（mol） 2y y 2y
平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol） a－2y b－y 2y
則有：a∶b＝2∶1；2y/（a＋b－y）＝0.91；（V前/V后＝n前/n后）a＋b－y＝3；
解上述三個(gè)方程組，可得：y＝1.365mol，a＝2.91mol；b＝1.455mol。
答案：（1）由于壓強(qiáng)對(duì)平衡的轉(zhuǎn)化影響不大，同時(shí)，增大壓強(qiáng)對(duì)設(shè)備和動(dòng)力的要求都很高，因此一般不采用高壓，而是常壓。
�。�2）SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.91，達(dá)平衡時(shí)的體積為137.3L。
�。�3）a＝2.91mol
【模擬
1. 在一固定體積的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)2A（g）＋B（g） N2O4，此時(shí)平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為x%，若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的大小關(guān)系正確的是（ ）
A. x>y B. x<y C. x＝y(tǒng) D. 不能確定
3. 某溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）十2B（g）＝2Q（g）平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度比為c（A）：c（B）：c（Q）＝1：1：2，保持溫度不變，以1：1：2的'體積比再充入A、B、Q，則下列敘述正確的是（ ）
A. 剛充入時(shí)反應(yīng)速率v（正）減小，v（逆）增大
B. 達(dá)到新的平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中A、B的體積分?jǐn)?shù)增加
C. 達(dá)到新的平衡時(shí)c（A）：c（B）：c（Q）仍為1：1：2
D. 達(dá)到新的平衡的過(guò)程中，體系壓強(qiáng)先增大，后逐漸減小
4. 在密閉容器中，aA（氣） bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，下列說(shuō)法正確的是：（ ）
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了； B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了；
C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了； D. a>b；
5. 某溫度下，反應(yīng)：H2（g）＋I(xiàn)2（g） x C（g），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器中的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量：A為0.6 mol，B為0.3 mol，C為1.4 mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x的值為（ ）
A. 只能為2 B. 只能為3
C. 可能是2，也可能是3 D. 無(wú)法確定
7. 將1molCO和1molH2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到平衡：
CO＋H2O（g） CO2＋H2，此時(shí)有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO2。
�、旁撈胶饣旌衔镏蠧O2的體積分?jǐn)?shù)為
⑵若在相同條件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，則反應(yīng)向 （填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）進(jìn)行。達(dá)到平衡時(shí)，混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是下列各值中的 （填編號(hào)）
A. 22.2% B. 27.55% C. 33.3% D. 36.8%
�、墙Y(jié)合⑵中的計(jì)算結(jié)果分析，若平衡向正方向移動(dòng)時(shí)，則下列說(shuō)法中正確的是（ ）
①生成物的產(chǎn)量一定增加；②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加；③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④反應(yīng)物的濃度一定降低；⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥一定使用了催化劑
8. 某溫度下，向某密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m。假設(shè)N2、H2、 NH3的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應(yīng)滿足：
�。�1）恒定溫度、體積：
�、偃魓＝0，y＝0，則z ＝_________；
②若x＝0.75，y＝_________，則z ＝_________；
�、踴、y、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。
�。�2）恒定溫度、壓強(qiáng)：
①若x＝0，y＝0，則z＝_________；
�、谌魓＝0.75，y＝_________，則z ＝_________；
�、踴、y、z應(yīng)滿足的一般條件是______________________。
9. 有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)移動(dòng)的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器保持恒容，起始時(shí)向這兩只容器中分別充入等量的體積比為1：2的SO2和O2的混合氣體，并使A和B的容積相等。在保持400℃的條件下，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），填寫(xiě)下列空格：
①達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間A比B ，A中SO2的轉(zhuǎn)化率比B 。
�、谶_(dá)到（1）所述的平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，則A容器中化學(xué)平衡 移動(dòng)，B容器中化學(xué)平衡 移動(dòng)。
�、圻_(dá)到（1）所述的平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，再達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù) （填增大、減小或不變），B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù) 。
【試題答案】
1. D 2. A 3. D 4. AC 5. BC 6. C
7. ⑴33.3%； ⑵逆反應(yīng)方向，D； ⑶①
8. ⑴：①z＝2； ②y＝2.25，z＝0.5；③x＋z/2＝1；y＋3z/2＝3；
⑵：①z>0的任意值；②y＝2.25，z≥0；③x/y＝1/3，z≥0。
9. ①少 大
�、谀嫦� 不
③不變 增大
高考化學(xué) 五 同辨析
收集和整理高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)與考點(diǎn)，希望廣大考生在復(fù)習(xí)過(guò)程中梳理好知識(shí)點(diǎn)，熟記考點(diǎn)，全力備考。
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十七、"五"同辨析
1 高三.同位素具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素：H、D、T。
2.同素異形體(又稱同素異性體)由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱同素異形體.如金剛石與石墨、C60，白磷與紅磷，O2與O3，正交硫與單斜硫。
3.同分異構(gòu)體具有相同的分子組成而結(jié)構(gòu)不同的一系列化合物互稱同分異構(gòu)體.同分異構(gòu)體的種類通常有碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、跨類異構(gòu)(又稱官能團(tuán)異構(gòu))、幾何異構(gòu)(又稱順?lè)串悩?gòu))。
※你能說(shuō)出中學(xué)階段的幾種跨類異構(gòu)嗎?
4.同系物結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列化合物互稱同系物。
※請(qǐng)總結(jié)出兩種化合物互稱同系物應(yīng)具備的最基本條件。
5.同量物通常是指分子量相同的不同物質(zhì)。
如CO2與HCHOH2SO4與H3PO4，NO與C2H6。
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的規(guī)律和方法
各科成績(jī)的提高是同學(xué)們提高總體學(xué)習(xí)成績(jī)的重要途徑，大家一定要在平時(shí)的練習(xí)中不斷積累，小編為大家整理了高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的規(guī)律和方法，希望同學(xué)們牢牢掌握，不斷取得進(jìn)步!
(1)思考問(wèn)題的順序：
�、� 圍繞主要問(wèn)題思考。例如：選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)路線、方法;所用藥品、儀器簡(jiǎn)單易得;實(shí)驗(yàn)過(guò)程快速、安全;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯。
�、� 思考有關(guān)物質(zhì)的制備、凈化、吸收和存放等有關(guān)問(wèn)題。例如：制取在空氣中易水解的物質(zhì)(如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等)及易受潮的物質(zhì)時(shí)，往往在裝置末端再接一個(gè)干燥裝置，以防止空氣中水蒸氣進(jìn)入。
�、� 思考實(shí)驗(yàn)的種類及如何合理地組裝儀器，并將實(shí)驗(yàn)與課本實(shí)驗(yàn)比較、聯(lián)系。例如涉及到氣體的制取和處理，對(duì)這類實(shí)驗(yàn)的操作程序及裝置的連接順序大體可概括為：發(fā)生→除雜質(zhì)→干燥→主體實(shí)驗(yàn)→尾氣處理。
(2)儀器連接的順序：
�、� 所用儀器是否恰當(dāng)，所給儀器是全用還是選用。
�、� 儀器是否齊全。例如制有毒氣體及涉及有毒氣體的實(shí)驗(yàn)應(yīng)有尾氣的吸收裝置。
�、� 安裝順序是否合理。例如：是否遵循“自下而上，從左到右”;氣體凈化裝置中不應(yīng)先經(jīng)干燥，后又經(jīng)過(guò)水溶液洗氣。
④ 儀器間連接順序是否正確。例如：洗氣時(shí)“長(zhǎng)進(jìn)，短出”;干燥管除雜質(zhì)時(shí)“大進(jìn)小出”等。
(3)實(shí)驗(yàn)操作的順序：
① 連接儀器。按氣體發(fā)生→除雜質(zhì)→干燥→主體實(shí)驗(yàn)→尾氣處理順序連接好實(shí)驗(yàn)儀器。
�、� 檢查氣密性。在整套儀器連接完畢后，應(yīng)先檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。檢查氣密性的方法要依裝置而定。
�、� 裝藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。
(4)全方位思考的問(wèn)題
�、贆z查氣體的純度，點(diǎn)燃或加熱通有可燃性氣體(H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等)的裝置前，必須檢查氣體的純度。例如用H2、CO等氣體還原金屬氧化物時(shí)，需要加熱金屬氧化物，在操作中，不能先加熱，后通氣，應(yīng)當(dāng)先通入氣體，將裝置內(nèi)的空氣排干凈后，檢查氣體是否純凈(驗(yàn)純)，待氣體純凈后，再點(diǎn)燃酒精燈加熱金屬氧化物。
�、诩訜岵僮飨群箜樞虻倪x擇。若氣體發(fā)生需加熱，應(yīng)先用酒精燈加熱發(fā)生氣體的裝置，等產(chǎn)生氣體后，再給實(shí)驗(yàn)中需要加熱的固體物質(zhì)加熱。目的是：一則防止爆炸(如氫氣還原氧化銅);二則保證產(chǎn)品純度，防止反應(yīng)物或生成物與空氣中其它物質(zhì)反應(yīng)。例如用濃硫酸和甲酸共熱產(chǎn)生CO，再用CO還原Fe2O3，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)首先點(diǎn)燃CO發(fā)生裝置的酒精燈，生成的CO趕走空氣后，再點(diǎn)燃加熱Fe2O3的酒精燈，而熄滅酒精燈的順序則相反，原因是：在還原性氣體中冷卻Fe 可防止灼熱的Fe再被空氣中的O2氧化，并防止石灰水倒吸。
�、劾淠亓鞯膯�(wèn)題。有的易揮發(fā)的液體反應(yīng)物，為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設(shè)計(jì)冷凝回流裝置。如在發(fā)生裝置安裝長(zhǎng)玻璃管等。
�、芾鋮s問(wèn)題。有的實(shí)驗(yàn)為防止氣體冷凝不充分而受損失，需用冷凝管或用冷水或冰水冷凝氣體(物質(zhì)蒸氣)，使物質(zhì)蒸氣冷凝為液態(tài)便于收集。
�、莘乐沟刮鼏�(wèn)題。
�、蘧哂刑厥庾饔玫膶�(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置。如為防止分液漏斗中的液體不能順利流出，用橡皮管連接成連通裝置;為防止氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，可在發(fā)生裝置中的漏斗末端套一支小試管等。
�、卟鹦稌r(shí)的安全性和科學(xué)性。實(shí)驗(yàn)儀器的拆卸要注意安全和科學(xué)性，有些實(shí)驗(yàn)為防止“爆炸”或“氧化”，應(yīng)考慮停止加熱或停止通氣的順序，如對(duì)有尾氣吸收裝置的實(shí)驗(yàn)，必須將尾氣導(dǎo)管提出液面后才熄滅酒精燈，以免造成溶液倒吸;用氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)應(yīng)先熄滅加熱氧化銅的酒精燈，同時(shí)繼續(xù)通氫氣，待加熱區(qū)冷卻后才停止通氫氣，這是為了避免空氣倒吸入加熱區(qū)使銅氧化，或形成可爆氣;拆卸用排水法收集需加熱制取氣體的裝置時(shí)，需先把導(dǎo)管從水槽中取出，才能熄滅酒精燈，以防止水倒吸;拆卸后的儀器要清洗、干燥、歸位。
為大家整理的高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的規(guī)律和方法就到這里，同學(xué)們一定要認(rèn)真閱讀，希望對(duì)大家的學(xué)習(xí)和生活有所幫助。
關(guān)于生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物的高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總
鑒于化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的重要性，小編為您提供了這篇關(guān)于生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物的高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總，希望對(duì)您在化學(xué)方面的學(xué)習(xí)有所幫助。
知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
本節(jié)主要講述乙醇的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán)，乙醇的化學(xué)性質(zhì)，乙烯的制法，利用生物質(zhì)能將植物的秸稈等中的纖維轉(zhuǎn)化為酒精，醇的定義、組成和通式、分類，醇的同分異構(gòu)現(xiàn)象，醇的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、重要用途，醇的概念和結(jié)構(gòu)特征，苯酚的性質(zhì)，酚類的化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)，這些知識(shí)要結(jié)合官能團(tuán)里識(shí)記他們的性質(zhì)。重要知識(shí)點(diǎn)有：
1、醇的結(jié)構(gòu)特征：鏈烴基直接和羥基相結(jié)合。醇有多種分類方式，記住就可以了，飽和一元醇的通式CnH2n+2O，結(jié)構(gòu)通式：CnH2n+1OH。
2、乙醇、甲醇都是無(wú)色透明具有特殊香味的液體，密度比水小，都是易揮發(fā)，易溶于水，但乙醇無(wú)毒而甲醇有毒。甲醇俗稱“木精”。乙二醇、丙三醇都是沒(méi)有顏色、粘稠、有甜味的液體，都比水重，易溶于水和酒精。兩者的水溶液凝固點(diǎn)都較低，其中乙二醇水溶液(體積分?jǐn)?shù)60%)的凝固點(diǎn)達(dá)到-49℃，因此可作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑。
3、醇類的官能團(tuán)為羥基-OH，其化學(xué)性質(zhì)主要由羥基決定，其中氧原子吸引電子能力較強(qiáng)，使共用電子對(duì)偏向氧原子， 從而碳氧鍵和氫氧鍵易斷裂，可表示為
，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此醇類表現(xiàn)一系列相似化學(xué)性質(zhì)。和活潑金屬反應(yīng)(Na, Mg, Al, K);和氫鹵酸(HX) 發(fā)生取代反應(yīng);氧化反應(yīng);消去反應(yīng)。
4、苯酚是指羥基直接和苯環(huán)相連的化合物，分子組成為C6H6O;結(jié)構(gòu)
或?qū)懗蒀6H5OH;C6H5OH。 苯酚為無(wú)色有特殊氣味的晶體，熔點(diǎn)43℃，常溫下在水中溶解度不大，當(dāng)溫度高于70℃時(shí)能跟水以任意比互溶。易溶于有機(jī)溶劑(乙醇、苯等)。苯酚有毒，濃溶液對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性。
化學(xué)性質(zhì)：1.弱酸性，苯酚中羥基上的氫氧鍵在反應(yīng)中可斷裂，在溶液中可發(fā)生微弱電離而表現(xiàn)弱酸性，因此稱為石炭酸。2.取代反應(yīng)。3.顯色反應(yīng)。4.加成反應(yīng)。5.氧化反應(yīng)。
常見(jiàn)考點(diǎn)考法
醇酚含有相同的官能團(tuán)——羥基，但是二者的性質(zhì)不同。高考中常考醇類的化學(xué)性質(zhì)，酚類的化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合有機(jī)合成考查醇類、酚類的縮聚反應(yīng)等。
常見(jiàn)誤區(qū)提醒
1、飽和一元醇和醚互為同分異構(gòu)體，符合分子式CnH2n+2O的物質(zhì)可能是醇也可能是醚。但符合通式CnH2n+1OH的則一定為醇。
2、從乙醇脫水反應(yīng)機(jī)理可知斷裂的鍵為碳氧鍵和與羥基相鄰的碳原子上的碳?xì)滏I，若此碳原子上無(wú)氫原子則不能發(fā)生消去反應(yīng)。
3、注意醇和酚的區(qū)別和聯(lián)系，醇為羥基和鏈烴基直接相連;而酚則為羥基和苯環(huán)相連。二者官能團(tuán)一樣，但烴基不同，性質(zhì)不同。
【典型例題】
例、寫(xiě)出分子式為C5H12O的醇的同分構(gòu)異構(gòu)體，并分別寫(xiě)出不能發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)的醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
解析：
根據(jù)目前所學(xué)內(nèi)容可知，同分異構(gòu)體分為官能團(tuán)異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)，由于此題只寫(xiě)醇的異構(gòu)體，故可不用考慮官能團(tuán)異構(gòu);碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)應(yīng)先找碳鏈異構(gòu)，5個(gè)碳原子的碳鏈有3種構(gòu)體，分別為：
CH3CH2CH2CH2CH3
之后考慮用羥基取代碳鏈上的氫原子的位置異構(gòu)。找位置異構(gòu)體要注意烴分子的對(duì)稱性，下面用序號(hào)①②③……表示羥基可取代的位置。
因此C5H12O作為醇的異構(gòu)體數(shù)目為8種，其中第⑤種
不能被氧化;第⑧種
不能發(fā)生消去反應(yīng)。
這篇關(guān)于生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物的高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總是小編精心為同學(xué)們準(zhǔn)備的，希望大家認(rèn)真閱讀!
高考化學(xué) 有機(jī)實(shí)驗(yàn)的八項(xiàng)注意
收集和整理高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)與考點(diǎn)，希望廣大考生在復(fù)習(xí)過(guò)程中梳理好知識(shí)點(diǎn)，熟記考點(diǎn)，全力備考。
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十三、有機(jī)實(shí)驗(yàn)的八項(xiàng)注意
有機(jī)實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，是高考會(huì)考的�？純�(nèi)容。對(duì)于有機(jī)實(shí)驗(yàn)的操作及復(fù)習(xí)必須注意以下八點(diǎn)內(nèi)容。
1.注意加熱方式
有機(jī)實(shí)驗(yàn)往往需要加熱，而不同的實(shí)驗(yàn)其加熱方式可能不一樣。
�、啪凭珶艏訜帷＞凭珶舻幕鹧鏈囟纫话阍�400～500℃，所以需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是："乙烯的制備實(shí)驗(yàn)"、"乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)""蒸餾石油實(shí)驗(yàn)"和"石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)"。
�、凭凭珖姛艏訜�。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是："煤的干餾實(shí)驗(yàn)"。
�、撬〖訜�。水浴加熱的溫度不超過(guò)100℃。教材中用水浴加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有："銀鏡實(shí)驗(yàn)(包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實(shí)驗(yàn))"、"硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)(水浴溫度為60℃)"、"酚醛樹(shù)酯的制取實(shí)驗(yàn)(沸水浴)"、"乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)(水浴溫度為70℃～80℃)"和"糖類(包括二糖、淀粉和纖維素等)水解實(shí)驗(yàn)(熱水浴)" 高中語(yǔ)文。
�、扔脺囟扔�(jì)測(cè)溫的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有："硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)"、"乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)"(以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測(cè)定水浴的溫度)、"乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)"(溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度)和"石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)"(溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處，測(cè)定餾出物的溫度)。
2.注意催化劑的使用1 2 3 下一頁(yè) 尾頁(yè)
非金屬氫化物的高中化學(xué)方程式
除了課堂上的學(xué)習(xí)外，平時(shí)的積累與練習(xí)也是學(xué)生提高成績(jī)的重要途徑，本文為大家提供了非金屬氫化物的高中化學(xué)方程式，祝大家閱讀愉快。
1、還原性:
4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O
4HCl(濃)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O
4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)
2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)
2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O
2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O
3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
NH3+NO2–+H+=N2&uarr 高中地理;+2H2O
4NH3+3O2(純氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氫劑)
NaH+H2O=Na++OH–+H2↑
4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑
2、酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻)
4HF+Si===SiF4+2H2↑
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制強(qiáng)酸的典型反應(yīng))
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (鉛試紙檢驗(yàn)空氣中H2S)
H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(銀器在空氣中變黑的原因)
2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)
3、NH3的堿性：
NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)
NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打)
NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-
4、不穩(wěn)定性：
2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2
2HI H2+I2
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