海南高考化學試題解析

　　第一篇:《海南省高考化學試題解析》

　　1．化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質氧化性的是

　　A．明礬凈化水

　　C．食醋除水垢

　　D

　　解析：考察化學與生活。明礬凈水是利用鋁離子的水解，純堿去油污是利用碳酸鈉的水解，食醋除水垢利用醋酸與碳酸鈣、氫氧化鎂的反應，漂白粉漂白織物 是利用次氯酸鈣的強氧化性。選擇D。

　　2．下列離子中半徑最大的是

　　A．Na

　　C

　　解析：考察離子半徑的比較。相同電子層的離子隨核電荷數的遞增半徑減小。O2 > F>Na>Mg2 ，選－－＋＋＋B．純堿去油污 D．漂白粉漂白織物 B．Mg2 C．O2＋－ D． F －擇C。

　　3．0.1mol下列氣體分別與1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反應，形成的溶液pH最小的是

　　A． NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2

　　C

　　解析：考察反應后溶液的酸堿性。NO2生成NaNO3和NaNO2，SO2生成NaHSO3，SO3生成NaHSO4，CO2生成NaHCO3，形成的溶液pH最小的是NaHSO4，選擇C。

　　4．已知丙烷的燃燒熱△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完

　　全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為

　　A． 55 kJ B．220 kJ C． 550 kJ D．1108 kJ

　　A

　　解析：考察熱量Q的計算。根據：C3H8(g)～4H2O(l)，Q=2215KJ×

　　選擇A。

　　5．分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有（不含立體異構）

　　A．3種 B． 4種 C． 5種 D．6種 155.4kJ，40

　　B

　　解析：考察同分異構問題。變?yōu)镃4H9OH，實質是C4H10的一羥基取代物有多少種的問題。根據等效氫法，有四種，選擇B。

　　6．己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：

　�。�－2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。則RO4n-中R的化合價是

　　A． +3 B． +4 C． +5 D．+6

　　D

　　解析：考察電子守恒與電荷守恒原理。根據電荷守恒，n=2；在根據電子守恒，3×2=2×（X-3），X=+6，選擇D。

　　7．下列敘述正確的是

　　A．稀鹽酸可除去燒瓶內殘留的MnO2 B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

　　C．稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡 D．煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2

　　C、D

　　解析：考察元素及其化合物知識。稀HCl與MnO2不反應，NaOH溶液與SiO2會發(fā)生反應生成Na2SiO3具有粘性的物質，稀硝酸可以溶解Ag，加熱Ca(HCO3)2會分解產生碳酸鈣沉淀。選擇CD。

　　8．10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速

　　率但又不影響氫氣生成的是

　　A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3

　　A、B

　　解析：考察離子平衡移動。Zn＋2H===Zn2＋H2↑，加K2SO4 溶液相當于稀釋，C(H ＋＋

　　＋)下降；加CH3COONa會生成醋酸，C(H)下降；加入CuSO4，Zn與Cu2反應，生成＋＋

　　Cu構成原電池，加快反應速率，但影響氫氣生成；加入Na2CO3溶液，氫離子反應，濃度會下降，也會影響影響氫氣生成。選擇AB，

　　9．下列反應不屬于取代反應的是

　　A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯

　　C．乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯 D．油脂與濃NaOH反應制高級脂肪酸鈉 B

　　解析：淀粉水解制葡萄糖，屬于水解反應；乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯屬于酯化反應， 油脂與濃NaOH反應制高級脂肪酸鈉屬于水解反應，石油裂解制丙烯屬于裂化反應，不屬于取代反應的選擇B。

　　10．下列指定微粒的數目相等的是

　　A．等物質的量的水與重水含有的中子數

　　B．等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數

　　C．同溫．同壓同體積的CO和NO含有的質子數

　　D．等物質的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應時轉移的電子數

　　BD

　　解析：考察化學計算。A，H2O～8中子，D2O～10中子，等物質的量的水與重水含有 的中子數不相等；B，CH2=CH2～6共用電子對數，CH3CH=CH2～9共用電子對數，乙烯與丙烯具有相同的最簡式，等質量的乙烯和丙烯，所含CH2相同，含有的共用電子對數相同。

　　C，CO～14質子，NO～15質子，同溫．同壓同體積的CO和NO含有的質子數不相等；D， Fe～FeCl3～3e,Al～AlCl3～3e,等物質的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應時轉移的電子數相等。

　　11．下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在

　　水中的電離度與濃度關系的是2015海南高考化學

　�。�－

　　B

　　解析：考察酸性的強弱比較的稀釋的平衡移動。酸性：ClCH2COOH>CH3COOH，越稀越電離，越弱稀釋時離子濃度改變越小，所以選擇B。

　　12．a．b．c．d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數

　　的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是 ．．

　　A．d元素的非金屬性最強

　　B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物

　　C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物

　　D．b．c．d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵

　　D

　　解析：考察元素推斷和元素周期律。a的M電子層有1個電子，是Na；b的最外層電子數為內層電子數的2倍，b是C，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c是S，c與d同周期，d是Cl。Cl的非金屬性最強，A正確；N有Na2O2、Na2O，C有CO、CO2，S有SO2、SO3，Cl有Cl2O7、Cl2O5等，B正確；Na與C、S、Cl都形成離子化合物，C正確； 在C2H6、H2S2中存在非極性鍵。選擇D。

　　13． (8分)乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產品如下圖所示： 回答下列問題：

　　（1）A的結構簡式為 。

　�。�2）B的化學名稱是 。

　�。�3）由乙醇生產C的化學反應類型為 。

　�。�4）E是一種常見的塑料，其化學名稱是 。

　�。�5）由乙醇生成F的化學方程式為 。

　　解析：考察有機物相互轉化。F是CH2=CH2，A是CH3COOH，B是CH3COOCH2CH3， C是ClCH2CH2OH，D是CH2=CHCl，E是聚氯乙烯。

　　參考答案：

　�。�1）CH3COOH

　　（2）乙酸乙酯

　�。�3）取代反應

　�。�4）聚氯乙烯

　　Δ燃濃硫酸—→ ————→ 催化劑HΔCu170℃O2hυ ————→ ——→ ——→ ————→ ————→ ————→ ————→ Δ濃硫酸（5）CHCHOH CH=CH ↑+ HO +32222

　　14．（8分）單質Z是一種常見的半導體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X

　　為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結構與甲烷相似，回答下列問題：

　�。�1）能與X發(fā)生化學反應的酸是 ；由X制備Mg2Z的化學方程式為。

　　（2）由Mg2Z生成Y的化學反應方程式為，Y分子的電子式為。

　�。�3）Z．X中共價鍵的類型分別是 。

　　解析：考察Si及其化合物。Z是Si，Y是SiH4，X是SiO2.能夠與SiO2反應的酸是氫氟酸，SiO2與Mg反應生成MgO和Mg2Si；Mg2Si與HCl反應生成MgCl2和SiH4。 參考答案：

　　△ （1）氫氟酸；SiO2+4Mg=====MgO+Mg2Si；

　�。�2）Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4；

　�。�3）非極性鍵、極性鍵 ；

　　15．(9分)銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現代在電池和照明器材等領

　　域亦有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}。

　�。�1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是 。

　�。�2）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0．018mol·L-1的AgNO3溶液中加入

　　50mL0．020mol·L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為 mol·L-1，pH為 。

　�。�3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質，其光照分解的化學方程式

　　為 。

　�。�4）右圖所示原電池正極的反應式為 。

　　解析：以Ag及其化合物�？疾旖饘俚母�蝕、溶度積的應用、氧化還原反應理論的應用，電極反應式的書寫。久存的銀制器皿表面會變黑是因為Ag在空氣中易與氧氣反應生成氧化

　　50×0.02-50×0.018＋－－銀；根據：Ag＋Cl===AgCl↓，鹽酸過量，反應后，C(Cl)==0.001 100

　　mol·L1。c(Ag)=1.8×10-10/0.001=1.8×10-7mol·L1。H實質沒有參加反應，C(H)=0.01mol·L－＋－＋＋

　�。�1。PH=2；硝酸銀光照的反應為2AgNO3======= Ag+2NO2 ↑+O2 ↑；Cu-Ag原電池，硝酸銀光照

　　為電解質溶液，正極反應式Ag++e-=Ag。

　　參考答案：

　�。�1）Ag在空氣中易與氧氣反應生成氧化銀；

　�。�2）1.8×10-7mol/L；2

　　（3）2AgNO3======= Ag+2NO2 ↑+O2 ↑

　�。�4）Ag++e-=Ag

　　16．(8分)氨是合成硝酸．銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：

　�。�1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為 （用離子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨

　　水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度 （填“增大”或“減小”）。

　　（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，

　　該分解反應的化學方程式為 ，平衡常數表達式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數為 mol。

　�。�3）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示， 光照

　　第二篇:《海南高考化學》

　　絕密★啟用前

　　2014-2015學年度???學校7月月考卷

　　試卷副標題

　　注意事項：

　　1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息

　　2．請將答案正確填寫在答題卡上

　　第I卷（選擇題）

　　請點擊修改第I卷的文字說明 一、選擇題（題型注釋）

　　1．化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質氧化性的是（ ） A．明礬凈化水 B．純堿去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物 【答案】D

　　【解析】A、明礬凈水是利用明礬溶于水電離產生的Al3+

　　水解產生的Al(OH)3膠體吸附水中懸浮的雜質而沉降下來，與物質的氧化性無關，錯誤；B、純堿去油污是利用純堿溶于水電離產生的碳酸根水解顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生較徹底的水解反應產生可溶性的物質高級脂肪酸鈉和甘油，與物質的氧化性無關，錯誤；C、食醋除水垢，是利用醋酸與水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂發(fā)生復分解反應生成可溶性物質，與物質的氧化性無關，錯誤；D、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，該物質漂白織物是利用HClO的強氧化性，可以將織物的色素氧化為無色物質，正確。 【考點定位】本題考查化學常識、常見物質的用途。 2．下列離子中半徑最大的是（ ）

　　A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D． F－

　　【答案】C

　　【解析】Na＋、Mg2＋、O2－ 和F－

　　離子核外電子排布都是2、8的電子層結構。對于電子層

　　結構相同的離子來說，核電荷數越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是O2-，選C。

　　【考點定位】本題考查微粒半徑大小比較。

　　3．0.1mol下列氣體分別與1L0.lmol·L-1

　　的NaOH溶液反應，形成的溶液pH最小的是（ ）2015海南高考化學

　　A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2 【答案】C

　　【解析】A、NO2和NaOH溶液發(fā)生反應：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，二者恰好反應得到是NaNO3和NaNO2的混合溶液，該溶液中含有強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性；B、SO2和

　　NaOH溶液發(fā)生反應：SO+NaOH=NaHSO-23，該物質是強堿弱酸鹽，由于HSO3電離大于水解作用，所以溶液顯酸性；C、SO3和NaOH溶液發(fā)生反應：SO3+NaOH=NaHSO4，該鹽是強酸強堿的酸式鹽，電離是溶液顯酸性，相當于一元強酸，酸性比NaHSO3強；D、CO2和NaOH

　　溶液發(fā)生反應：CO+NaOH=NaHCO-23，該物質是強堿弱酸鹽，由于HCO3電離小于水解作用，

　　試卷第1頁，總11頁

　　所以溶液顯減性。故溶液的酸性最強的是NaHSO4，溶液的酸性越強，pH越小，選C。 【考點定位】本題考查溶液酸堿性的判斷、相關物質的性質。

　　-1

　　4．己知丙烷的燃燒熱△H=-2215KJ·mol，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為（ ）

　　A．55 kJ B．220 kJ C． 550 kJ D．1108 kJ 【答案】A

　　-1

　　【解析】丙烷分子式是C3H8，燃燒熱為△H=-2215KJ·mol，1mol丙烷燃燒會產生4mol水，放熱2215KJ。丙烷完全燃燒產生1.8g水，物質的量為0.1mol，消耗丙烷的物質的量為0.025mol，所以反應放出的熱量是Q=0.025mol×2215kJ/mol=55.375kJ，選A。 【考點定位】本題從知識上考查燃燒熱的概念、反應熱的計算，從能力上考查學生分析問題、解決問題的能力及計算能力。

　　5．分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有（不含立體異構）（ ） A．3種 B． 4種 C． 5種 D．6種 【答案】B

　　【解析】分子式是C4H10O并能與金屬Na發(fā)生反應放出氫氣的物質是醇類，C4H10O可以看作是C4H10的分子中的一個H原子被羥基-OH取代，C4H10有CH3CH2CH2CH3、(CH3) 2CHCH3兩種不同的結構，前者有2種不同的H原子，后者也有2種不同的H原子，它們分別被羥基取代，就得到一種醇，因此符合該性質的醇的種類是4種，選B。 【考點定位】本題考查飽和一元醇同分異構體的書寫。 6．己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：

　　2R(OH) + 3C1O- + 4OH－ = 2ROn-－n-34+3Cl +5H2O。則RO4中R的'化合價是（ ）

　　A．+3 B． +4 C． +5 D．+6 【答案】D

　　【解析】根據離子反應中反應前后電荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2，根據化合價規(guī)

　　則判斷RO2-4中R的化合價為+6，選D。

　　【考點定位】考查離子反應、化合價規(guī)則。 7．下列敘述正確的是（ ）

　　A．稀鹽酸可除去燒瓶內殘留的MnO2 B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 C．稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡 D．煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2 【答案】C、D

　　【解析】A、稀鹽酸與MnO2不能發(fā)生反應，不能除去燒瓶內殘留的MnO2，錯誤；B、NaOH與玻璃中的SiO2會發(fā)生反應：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，產生的Na2SiO3有粘合性，將玻璃瓶與玻璃塞黏在一起，因此不能使用玻璃塞，要用橡膠塞，錯誤；C、稀硝酸具有強氧化性，能夠與Ag發(fā)生反應產生可溶性的AgNO3，達到除去試管內壁的銀鏡的目的，正

　　確；D、煮沸自來水，Ca(HCO3)2不穩(wěn)定，受熱會發(fā)生反應：Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑，

　　達到除去Ca(HCO3)2的目的，正確。

　　【考點定位】本題考查物質的性質和用途。

　　8．10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是（ ）

　　A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3 【答案】A、B

　　【解析】Zn與稀鹽酸發(fā)生反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，若加入物質是反應速率降低，則c(H+)減小。但是不影響產生氫氣的物質的量，說明最終電離產生的n(H+

　　)不變。A、K2SO4

　　是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，溶液顯中性，溶液中的水對鹽酸起稀釋作用，使c(H+

　　)減

　　小，但沒有消耗H+，因此n(H+

　　)不變，符合題意，正確；B、CH3COONa與HCl發(fā)生反應：

　　CH+

　　3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，使溶液中c(H)減小，反應速率降低，當反應進行到一定程度，會發(fā)生反應：2CH3COOH+Zn= (CH3COO)2Zn+ H2↑，因此最終不會影響產生氫氣的物

　　試卷第2頁，總11頁2015海南高考化學

　　質的量，正確；C、加入CuSO4溶液會與Zn發(fā)生置換反應：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，產生的Cu與Zn和鹽酸構成原電池。會加快反應速率，與題意不符合，錯誤；D、若加入Na2CO3

　　+

　　溶液，會與鹽酸發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl2+H2O+CO

　　2↑，使溶液中溶液中的c(H)減

　　+

　　小，但由于逸出了CO2氣體，因此使n(H)也減小，產生氫氣的物質的量減小，不符合題意，錯誤。

　　【考點定位】考查影響化學反應速率速率的因素。 9．下列反應不屬于取代反應的是（ ）

　　A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯

　　C．乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯 D．油脂與濃NaOH反應制高級脂肪酸鈉 【答案】B

　　【解析】A、淀粉發(fā)生水解反應產生葡萄糖，該反應是取代反應，錯誤；B、石油裂解制丙烯的反應屬于分解反應，不是取代反應，正確；C、乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應形成乙酸乙酯和水，該反應是取代反應，錯誤；D、油脂與水發(fā)生取代反應產生高級脂肪酸和甘油，產生的高級脂肪酸再與NaOH發(fā)生反應形成高級脂肪酸鈉和水，因此油脂與濃NaOH發(fā)生皂化反應形成高級脂肪酸鈉和甘油，該反應屬于取代反應，錯誤。 【考點定位】本題考查有機反應類型的判斷。 10．下列指定微粒的數目相等的是（ ） A．等物質的量的水與重水含有的中子數

　　B．等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數 C．同溫、同壓同體積的CO和NO含有的質子數

　　D．等物質的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應時轉移的電子數 【答案】B、D

　　【解析】A、1mol普通水中含有的中子數是8mol，1mol重水中含有的中子數是10mol，所以等物質的量的水與重水含有的中子數不相等，錯誤；B、乙烯、丙烯都屬于烯烴，通式符合CnH2n，最簡式是CH2，若二者的質量相等，含最簡式的個數相等，含有的共用電子對數也相等，正確；C、同溫同壓下，同體積的CO和NO分子數相同，但是由于每個分子中含有的質子數不相同，所以同溫同壓下，同體積的CO和NO含有的質子數不相等，錯誤；D、由于Cl2的氧化性很強，與變價金屬Fe反應時產生的是FeCl3，與Al發(fā)生反應產生AlCl3，所以等物質的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應轉移電子數目相等，正確。

　　【考點定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數的有關計算，涉及原子結構、乙烯和丙烯的分子結構、氧化還原反應中電子轉移等。

　　11．下列曲線中，可以描述乙酸（甲，K-5-3

　　a=1．8×10）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10）在水中的電離度與濃度關系的是（ ）

　　【答案】B

　　【解析】A、根據題給電離常數分析醋酸和一氯醋酸均為弱電解質且在相同溫度、相同濃度時，醋酸的電離度小于一氯醋酸，即甲的電離度小于乙；弱電解質的濃度越大，電離度越小，與圖像不符，錯誤；B、根據題給電離常數分析醋酸和一氯醋酸均為弱電解質且在相同溫度、相同濃度時，醋酸的電離度小于一氯醋酸，即甲的電離度小于乙；弱電解質的濃度越大，電離度越小，與圖像相符，正確；C、根據題給電離常數分析醋酸

　　試卷第3頁，總11頁

　　和一氯醋酸均為弱電解質且在相同溫度、相同濃度時，醋酸的電離度小于一氯醋酸，即甲的電離度小于乙；弱電解質的濃度越大，電離度越小，與圖像不符，錯誤；D、根據題給電離常數分析醋酸和一氯醋酸均為弱電解質且在相同溫度、相同濃度時，醋酸的電離度小于一氯醋酸，即甲的電離度小于乙；弱電解質的濃度越大，電離度越小，與圖像不符，錯誤。

　　【考點定位】考查弱電解質的電離。

　　12．a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是（ ） ．．A．d元素的非金屬性最強

　　B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物

　　C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D．b、c、d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵 【答案】D

　　【解析】根據題意知短周期元素中a的M層有1個電子，則a的核外電子排布是2、8、1，則a是Na元素；b的最外層電子數為內層電子數的2倍，則b核外電子排布是2、4，則b為C元素；c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c為S元素；c、d的原子處于同一周期，d的原子半徑小于c，則d是Cl元素。A、在上述元素中非金屬性最強的元素為Cl元素，正確；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物， S可以形成SO2、SO3等種氧化物，Cl元素則可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種價態(tài)的氧化物，正確；C、Na是活潑金屬元素，可與非金屬元素C、S、Cl均形成離子化合物，正確；D、C元素可以與H元素形成只含有極性鍵的化合物CH4，也可以形成含有極性鍵、非極性鍵的化合物若CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有極性鍵；Cl元素與H元素形成HCl，含有極性鍵，錯誤。

　　【考點定位】本題考查元素推斷及相關物質的結構與性質。

　　試卷第4頁，總11頁

　　第II卷（非選擇題）

　　請點擊修改第II卷的文字說明 二、填空題（題型注釋）

　　13．（8分）乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產品如下圖所示：

　　回答下列問題：

　�。�1）A的結構簡式為 。 （2）B的化學名稱是 。

　�。�3）由乙醇生產C的化學反應類型為 。

　�。�4）E是一種常見的塑料，其化學名稱是 。 （5）由乙醇生成F的化學方程式為 。 【答案】（1）CH3COOH （2）乙酸乙酯 （3）取代反應 （4）聚氯乙烯

　　+

　�。ā狧→Cu170℃O2hυ

　　催化劑5） CH ——→ ————→ ————→ ————→ —3CH

　　ΔCH ———→

　　2OH 濃硫酸2=CH2 ↑+ H2O【解析】

　　試題分析：（1）根據A的分子式，結合A由乙醇氧化得到可知A為乙酸； （2）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應得到乙酸乙酯；

　�。�3）乙醇與C的分子式比較可知，乙醇分子中的1個H原子被取代，所以反應類型為取代反應；

　�。�4）E的單體為D，根據D的分子式，可知D為氯乙烯，所以E為聚氯乙烯； （5）乙醇在濃硫酸作催化劑、170°C時發(fā)生消去反應生成乙烯和水。 【考點定位】考查以乙醇為載體的有機物之間的轉化。 14．（8分）單質Z是一種常見的半導體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結構與甲烷相似，回答下列問題：

　　（1）能與X發(fā)生化學反應的酸是 ；由X制備Mg2Z的化學方程式為 。（2）由Mg2Z生成Y的化學反應方程式為 ，Y分子的電子式為 。 （3）Z、X中共價鍵的類型分別是 。

　　【答案】（1）氫氟酸；SiO2+Mg=====△

　　O2↑+Mg2Si；

　�。�2）Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4；； （3）非極性鍵、極性鍵

　　【解析】Z為半導體單質，則Z是Si元素；Si可與氫氟酸反應；其氧化物為二氧化硅，

　　試卷第5頁，總11頁

　　—

　　第三篇:《海南高考化學試題及答案》

　　注意事項：

　　1．本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必 將自己的姓名．準考證號填寫在答題卡上。

　　2．回答第I卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑， 如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。寫在本試卷上無效。

　　3．回答第II卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

　　4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回．

　　可能用到的相對原子質量： H 1 C 12 N 14 O16 Zn65 Ag108 Cl 35．5 Fe56 Cu64

　　第I卷 一．選擇題：本題共6小題。每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只 有一項是符合題目要求的。

　　1．化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質氧化性的是

　　A．明礬凈化水 B．純堿去油污

　　C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物

　　2．下列離子中半徑最大的是

　　A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D． F－

　　3．0．1mol下列氣體分別與1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反應，形成的溶液pH最小的是

　　A． NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2

　　4．己知丙烷的燃燒熱△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成18g水，則放出的熱量約為

　　A． 55 kJ B．220 kJ C． 550 kJ D．1108 kJ

　　5．分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有（不含立體異構）

　　A．3種 B .4種 C．5種 D．6種

　　6．己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：

　　2R(OH) －

　　3 + 3C1O-+ 4OH = 2RO－

　　4n-+3Cl +5H2O。則RO4n-中 R 的化合價是

　　A． +3B． +4 C． +5 D．+6

　　7.下列敘述正確的是

　　A．稀鹽酸可除去燒瓶內殘留的MnO2 B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

　　C．稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡 D．煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2

　　8．10ml濃度為1molL?1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是

　　A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3

　　9.下列反應不屬于取代反應的是

　　A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯

　　C．乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯 D．油脂與濃NaOH反應制高級脂肪酸鈉

　　10.下列指定微粒的數目相等的是

　　A．等物質的量的水與重水含有的中子數

　　B．等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數

　　C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質子數

　　D．等物質的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應時轉移的電子數

　　11.下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3）在水中的電離度與濃度關系的是

　　12.a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤．．的是

　　A．d元素的非金屬性最強

　　B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物

　　C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物

　　D．b、c、d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵

　　13 (8分)

　　乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產品如下圖所示：

　　回答下列問題：

　�。�1）A的結構簡式為 。

　�。�2）B的化學名稱是 。

　�。�3）由乙醇生產C的化學反應類型為 。

　�。�4）E是一種常見的塑料，其化學名稱是 。

　　（5）由乙醇生成F的化學方程式為 。

　　14．（8分）

　　單質Z是一種常見的半導體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結構與甲烷相似，回答下列問題：

　�。�1）能與X發(fā)生化學反應的酸是 ；由X制備Mg2Z的化學方程式為。

　�。�2）由Mg2Z生成Y的化學反應方程式為Y分子的電子式為

　　（3）Z、X中共價鍵的類型分別是 、

　　15．(9分)

　　銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現代在電池和照相器材等領域亦有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}。

　　（1）久存的銀制品表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是 。

　�。�2）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為 mol·L-1，pH為 。

　�。�3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質，其光照分解的化學方程式為 。2015海南高考化學

　�。�4）右圖所示原電池正極的反應式為 。

　　16．(8分)

　　氨是合成硝酸．銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：

　�。�1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為 （用離子方程式表示）；0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度 （填“增大”或“減小”）。

　�。�2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為 ，平衡常數表達式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數為 mol。

　�。�3）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，

　　若生成1molN2，其△H= kJ·mol-1。

　　17．（11分）

　　工業(yè)上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵�，F用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗。

　　回答下列問題：

　�。�1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為，裝置B中加入的試劑是

　�。�2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取。尾氣的成分是。若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是 、 。

　�。�3）若操作不當，制得的FeCl2 會含有少量FeCl3 ，檢驗FeCl3常用的試劑是 。欲制得純凈的FeCl2 ，在實驗操作中應先

　　選考題（請考生在第18．19．20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分．）

　　18．[選修5—有機化學基礎]

　　18—Ⅰ（6分）下列有機物的命名錯誤．．的是

　　18—Ⅱ（14分）芳香族化合物A可進行如下轉化：

　　回答下列問題：

　�。�1）B的化學名稱為 。

　�。�2）由C合成滌綸的化學方程式為 。

　�。�3）E的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，E的結構簡式為 。

　�。�4）寫出A所有可能的結構簡式 。

　�。�5）寫出符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式 。

　�、俸舜殴舱駳渥V顯示苯環(huán)上僅有兩種氫 ②可發(fā)生銀鏡反應和水解反應

　　19．[選修3—物質結構與性質]

　　19—Ⅰ（6分）下列物質的結構或性質與氫鍵無關的是

　　A．乙醚的沸點 B．乙醇在水中的溶解度

　　C．氫化鎂的晶格能 D．DNA的雙螺旋結構

　　19—Ⅱ（14分）釩（23V）是我國的豐產元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。

　　回答下列問題：

　　（1）釩在元素周期表中的位置為 ，其價層電子排布圖為 。

　�。�2）釩的某種氧化物的晶胞結構如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數分別為 、 。

　�。�3）V2O5常用作SO2 轉化為SO3的催化劑。SO2 分子中S原子價層電子對數是分子的立體構型為 ；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為 ；SO3的三聚體環(huán)狀結構如圖2所示，該結構中S原子的雜化軌道類型為 ；該結構中S—O鍵長由兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為填圖2中字母)，該分子中含有?鍵。

　�。�4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構型為 ；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸鈉的化學式為 。

　　20．[選修2—化學與技術]

　　20—Ⅰ（6分）下列有關海水綜合利用的說法正確的是

　　A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉 B．海帶提碘只涉及物理變化

　　C．海水提溴涉及到氧化還原反應 D．海水提鎂涉及到復分解反應

　　20—Ⅱ（14分）

　　鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè)．農業(yè)和國防科技中有重要應用。

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