廣東高考化學(xué)試題
廣東高考化學(xué)篇一：廣東高考卷理綜(化學(xué)部分)
2015年廣東卷理綜(化學(xué)部分)
7.化學(xué)是你,化學(xué)是我,化學(xué)深入我們生活,下列說(shuō)法正確的是
A.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色 B.食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)C.包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴 D.PX項(xiàng)目的主要產(chǎn)品對(duì)二甲苯屬于飽和烴 8.水溶液中能大量共存的一組離子是A.NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- C. K+、Na+、SO42-、MnO4-
B.Cl-、SO32-、Fe2+、H+ D. Na+、H+、NO3-、HCO3-
9.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是
10.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是A. 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B.1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L N2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8nA個(gè)電子
11.一定溫度下水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖下列說(shuō)法正確的是A.升高溫度,可能引起有c向b的變化B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-13C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化
12.準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列說(shuō)法正確的是
A.滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B.隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大
C.用酚酞作指示劑,當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定
D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測(cè)定結(jié)果偏小 22.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
23.甲～庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表,己的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是
A.丙與戊的原子序數(shù)相差28
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊
C.常溫下,甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng) D.丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維 30(15分)有機(jī)鋅試劑(R—ZnBr)與酰氯)偶聯(lián)可用于制備藥物Ⅱ：
(1)化合物Ⅰ的分子式為。
(2)關(guān)于化合物Ⅱ,下列說(shuō)法正確的有 (雙選)。
A.可以發(fā)生水解反應(yīng)B.可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀C.可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色 D.可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)
(3)化合物Ⅲ含有3個(gè)碳原子,且可發(fā)生加聚反應(yīng),按照途徑1合成線路的表示方式,完成途經(jīng)2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路線：_______________(標(biāo)明反應(yīng)試劑,忽略反應(yīng)條件)。
(4)化合物Ⅴ的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為_(kāi)______,以H(氫原子)替代化合物Ⅵ中的ZnBr,所得化合物中羧酸類同分異構(gòu)體共有_______種(不考慮手性異構(gòu))。
(5)化合物Ⅵ和Ⅶ反應(yīng)可直接得到Ⅱ,則化合物Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：__________。 31.(16分)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,可提高效益,減少污染. (1)傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如右圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)
其中,反應(yīng)①為：2HCl(g) +
CuO(s)
H2O(g)+CuCl2(g) △H1反應(yīng)②生成1molCl2(g)的反應(yīng)
熱為△H2,則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 , (反應(yīng)熱用△H1和△H2表示)。
(2)新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性
�、賹�(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下,總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的ɑHCl—T曲線如上右圖, 則總反應(yīng)的△H0,(填“＞”、“﹦”或“＜”)；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是 。
�、谠谏鲜鰧�(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大,畫出相應(yīng)ɑHCl—T曲線的示意圖,并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由： 。③下列措施中有利于提高ɑHCl的有。 A.增大n(HCl)
B.增大n(O2)
C.使用更好的催化劑 D.移去H2O
(3)一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：
程)。
(4)Cl2用途廣泛,寫出用Cl2制備漂白粉的化學(xué)方程式 。
32.(16分)七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料,用白云石(主要含CaCO3
和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：
(1)煅粉主要含MgO和 ,用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后,鎂化合物幾乎不溶, 若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,則溶液pH大于(Mg(OH)2的Ksp=5×10-12);該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因
是 . (2)濾液I中的陰離子有(忽略雜質(zhì)成分的影響)；若濾液I中僅通入CO2,會(huì)生成 ,從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。
(3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜,反應(yīng)的離子方程式為 。 (4)電(來(lái)自:WWw.HnnscY.com 博文 學(xué)習(xí) 網(wǎng):廣東高考化學(xué))解制備Al(OH)3時(shí),電極分別為Al片和石墨,電解總反應(yīng)方程式為。 (5)一種可超快充電的新型鋁電池,充放電時(shí)AlCl4—和Al2Cl7—兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,其它離子不參與電極反應(yīng),放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為。 33.(17分)NH3及其鹽都是重要的化工原料。
3,反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為
E
(2)按圖下圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
�、傧却蜷_(kāi)旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是 ,原因是 ,穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞1。
�、谠俅蜷_(kāi)旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象
是。 (3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究某一種因素對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。
限制試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽(可控制溫度)①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繉?duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,擬定實(shí)驗(yàn)表格,完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案(列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù),數(shù)據(jù)用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的體積)。
4轉(zhuǎn)化率為(只列出算式,忽略水自身電離的影響)。
2015年廣東卷理綜(化學(xué)部分)參與答案
7.B8.C9.A10.D11.C12.B22.BC23.AD 30.(1)C12H9Br (2)AD(3)CH2=CHCOOH (4)4、4 (5)
BrCH2CH2COOH
BrCH2CH2COOCH2CH3
31.(1) 2HCl(g) + 1/2O2(g) H2O(g)+Cl2(g) △H=△H1+△H2 (2)①＜K(A) ②見(jiàn)右圖 增大壓強(qiáng),平衡右移,ɑ
HCl增大,相同溫度下,HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大。③BD(3)1.8×10-3 mol/min
(4) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
32.(1)CaO;11;加入(NH4)2SO4會(huì)生成CaSO4微溶物,在過(guò)濾是會(huì)被除去,造成生成的通電電解催化劑點(diǎn)燃
== =======2Al(OH) ======= 3 ↓======== (2)NO3—,(NH4)2CO3(3)2OH—+Al2O3=2AlO2—+H2O(4)2Al+6H+3H2O2↑△
廣東高考化學(xué)篇二：廣東高考化學(xué)試題及答案
2015年廣東高考化學(xué)試題及答案
7．化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深入我們生活。下列說(shuō)法正確的是 A．木材纖維和土豆淀粉遇碘水都變藍(lán)色 B．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng) C．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴 D．PX項(xiàng)目的主要產(chǎn)品對(duì)二甲苯屬于飽和烴
8．水溶液中能大量共存的一組離子是
A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+C． K+、Na+、SO42-、MnO4- D． Na+、H+、NO3-、HCO3-
9
10．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子 B．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含nA個(gè)原子 D．3mol單質(zhì)
Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4失去8nA個(gè)電子 11．一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線 如圖2，下列說(shuō)法正確的是
A．升高溫度，可能引起由c向b的變化 B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13
C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化 D.．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化 12．準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐開(kāi)瓶中，用 0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列說(shuō)法正確的是 A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大
C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小
22．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
1
23．甲~庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表．己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物
有強(qiáng)脫水性，甲與丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的`是
A．丙與戊的原子序數(shù)相差２８
B
�。畾鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊
C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng) D．丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維
O
30. （15分）有機(jī)鋅試劑（R-ZnBr）與酰氯（ClR'）偶聯(lián)可用于制備藥物Ⅱ：
途徑1Br途徑2：BrZn
�、�
（1）化合物Ⅰ的分子式為 .
（2）關(guān)于化合物Ⅱ，下列說(shuō)法正確的有（雙選）.
A. 可以發(fā)生水解反應(yīng)
B. 可與新制Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀C. 可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
D. 可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)
（3）化合物Ⅲ含3個(gè)碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng). 按照途徑１合成路線的表示方式，成途徑2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路線： （標(biāo)明反應(yīng)試劑，忽略反應(yīng)條件）.
（4）化合物Ⅴ的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為 以H替代化合物Ⅵ中的
2
ZnBr，所得化合物的羧酸類同分異構(gòu)體共有 種（不考慮手性異構(gòu)）.
�。�5）化合物Ⅵ與Ⅶ反應(yīng)可直接得到Ⅱ，則化合物Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 . 31、（16分）用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，
可提高效益，減少污染，
（1） 傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如右圖所示
的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)， 其中，反應(yīng)①為：
2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △H1
反應(yīng)②生成1molCl2(g)的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為, (反應(yīng)熱用△H1和△H2表示)。
�。�2） 新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性。
�、賹�(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化 的ɑHCl—T曲線如圖12，則總反應(yīng)的 △H 0 ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）； A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B) 中較大的是 。
�、谠谏鲜鰧�(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大， 畫出相應(yīng)ɑHCl—T曲線的示意圖， 并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：。 ③下列措施中有利于提高ɑHCl的有 。 A、增大n(HCl)B、增大n(O2) C、使用更好的催化劑D、移去H2O
�。�
寫出計(jì)算過(guò)程）。
�。�4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學(xué)方程式。
32．(16分) 七鋁十二鈣（12CaO·7Al2O3）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料．用
白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：
�。�1）煅粉主要含MgO和．用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂
化合物幾乎不溶，若濾液Ⅰ中c(Mg2+)小于5×10-6 mol·L-1，則溶液pH大于 ．（Mg(OH)2的Ksp=5×10-12）；該工藝中不能用 (NH4)2SO4代替 NH4NO3，原因是 ．
�。�2）濾液Ⅰ中的陰離子有（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液Ⅰ中
3
僅通入CO2，會(huì)生成 ，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式
為．
�。�4）電解制備Al(OH)3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式
為．
?
�。�5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl?和AlCl247兩種離子在
Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極
反應(yīng)式為． 33．（17分）NH3及其鹽都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝
置依次為 ．
�。�2）按圖13裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
�、傧却蜷_(kāi)旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是是1．
②再打開(kāi)旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是
�。�3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究某一種因素對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響． 限選試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠．．頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽（可調(diào)
控溫度）
①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縉H4Cl水解程度的影響． ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．?dāng)M定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出能直接
讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的體積．
③按實(shí)驗(yàn)序號(hào)1所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若讀取的待測(cè)物質(zhì)量的數(shù)值為
Y，則NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為（只列出算式，忽略水自身電離的影響）．
4
30.【答案】（1）C12H9Br(2)AD (3)CH2=CHCOOH
BrCH2CH2COOH
BrCH2CH2COOCH2CH3
(4)4 、 4 （5）
31【答案】
(1)、2HCl(g) + 1/2O2(g)
H2O(g)+Cl2(g)△H=△H1+△H2
(2) ①＜ K(A)②見(jiàn)右圖 增大壓強(qiáng)，平衡右移，ɑHCl增大，
相同溫度下，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大。 ③BD
�。�3)解：設(shè)2.0--6.0min時(shí)間內(nèi)，HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n,則
2HCl(g) + 1/2O2(g) =====H2O(g)+Cl2(g) 2 mol 1mol
n (5.4-1.8)×10-3mol解得n=7.2×10-3mol
V（HCl)=7.2×10-3mol/(6.0-2.0)min=1.8×10-3mol/min (4) 2Cl2＋2Ca(OH)2 ====CaCl2+Ca（ClO)2+H2O
32【答案】（1）CaO；11；加入（NH4)2SO4會(huì)生成CaSO4微溶物，在過(guò)濾是會(huì)被除去，造成生成的CaCO減少。 （2）NO3—，( NH4)2CO3 （3）2OH—+Al2O3＝2AlO2—+H2O
�。�4）2Al+6H20
3↓+3H2↑
�。�5）Al－3e－＋7 AlCl4—==4 Al2Cl7— 33【答案】（1）ACG（2）①產(chǎn)生白色的煙；氯化氫與氨氣反應(yīng)生成了氯化銨小顆粒，氯化銨小顆粒形成白煙。②燒杯中的石蕊溶液會(huì)倒流進(jìn)入到B瓶中。 （3）①溫度 ③(10-Y×5.35)/m
5
廣東高考化學(xué)篇三：廣東高考化學(xué)試題及參考答案
2015廣東高考理綜化學(xué)試題
7．化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深入我們生活，下列說(shuō)法正確的是
A．木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色 B．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng) C．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴 D．PX項(xiàng)目的主要產(chǎn)品對(duì)二甲苯屬于飽和烴 8．水溶液中能大量共存的一組離子是
A．NH4+ 、Ba2+、Br、CO32 B．Cl、SO32、Fe2+、H+
�。�
－
�。�
�。�
C． K+、Na+、SO42、MnO4 D． Na+、H+、NO3、HCO3
�。�
�。�
－
�。�
9
10．設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是
A． 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子 B．1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含nA個(gè)原子 D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個(gè)電子 11．一定溫度下，水溶液中H+和OH的濃度變化曲線如圖2，
�。�
下列說(shuō)法正確的是
A．升高溫度，可能引起有c向b的變化 B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10
�。�13
C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
圖2 12．準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·LNaOH
�。�1
D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
是
A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定 B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液PH由小變大
C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定 D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小 22．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
1
23.甲—庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表.己的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周
期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。 下列判斷正確的是 A．丙與戊的原子序數(shù)相差28 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊 C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng) D．丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維
30.（15分）有機(jī)鋅試劑（R-ZnBr）與酰氯（
途徑1：
Ⅰ
Br
�。┡悸�(lián)可用于制備藥物Ⅱ：
途徑2：ⅢⅣⅤ
Ⅵ
�。�1）化合物Ⅰ的分子式 。
�。�2）關(guān)于化合物Ⅱ，下列說(shuō)法正確的有 （雙選）。
A.可以發(fā)生水解反應(yīng)B.可與新制Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀 C.可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色 D.可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)
�。�3）化合物Ⅲ含3個(gè)碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，按照途徑1合成路線的表示方式，完成途徑2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路線：
�。�(biāo)明反應(yīng)試劑，忽略反應(yīng)條件），
（4）化合物Ⅴ的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為 。以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的羧酸類同分異構(gòu)體共有 種（不考慮手性異構(gòu)）。
�。�5）化合物Ⅵ與Ⅶ反應(yīng)可直接得到Ⅱ，則化合物Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。 31、（16分）用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染， （1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如右圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，其中， 反應(yīng)①為2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △H1 反應(yīng)②生成1molCl2的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué) 方程式為
(反應(yīng)熱用△H1和△H2表示)。
�。�2）新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好 的催化活性，①實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCL平衡轉(zhuǎn)化 率隨溫度變化的ɑHCl—T曲線如圖12，則總反應(yīng)的△H ， （填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較 大的是 。②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出
圖12
2
Cl(g)CuO
�、�
H2O(g)
CuCl
相應(yīng)ɑHCl～T曲線的示意圖，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由:
。
�、巯铝写胧┲杏欣谔岣擗籋Cl的有。
A、增大n(HCl) B、增大n(O2)C、使用更好的催化劑 D、移去H2O （3）一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程匯總n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：
計(jì)算2.0～6.0min以內(nèi)HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率（以mol·min-1為單位，寫出計(jì)算過(guò)程）。 （4）Cl2用途廣泛，寫出Cl2制備漂白粉的化學(xué)方程式。
32．（16分）七鋁十二鈣（12CaO·7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和
MgCO3)和廢鋁片制備七鋁十二鈣的工藝如下：
�。�1）煅粉主要含MgO和 ，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶， 若溶液I
中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,則溶液PH大于Mg(OH)2的Ksp=5×10-12);該工藝中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是，
�。�2）濾液I中的陰離子有（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液I中僅通入CO2會(huì)生成 ，
從 而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。
�。�3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為 。 （4）電解制備Al(OH)3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為 。
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCL4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它
離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為。
3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和圍棋處理裝置依次為
旋塞1
（2）按圖13裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
�、傧却蜷_(kāi)旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是， 原因是 ，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。 ②再打開(kāi)旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是。
3
旋塞2
150kPa HCl 100kPa NH3
圖13
石蕊 水溶液
�。�3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究某一種因素對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。
限制試劑與儀器：固體NH4Cl，蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽（可控制溫度）
�、賹�(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄?對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。
�、谠O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的體積）。
③按實(shí)驗(yàn)序號(hào)I所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若讀取的待測(cè)物理量的數(shù)值為Y，則NH4Cl水解反應(yīng)得
平衡轉(zhuǎn)化率為（只列出算式，忽略水自身電離的影響）。
2015高考廣東理綜化學(xué)參考答案：
7.B 8.C 9.A 10.D 11.C 12.B 22.BC 23.AD 30.(1)C12H9Br (2)AD(3)CH2
(4)4、4 (5)
2CH2COOH
BrCH2CH2COOCH2CH3
31.(1) 2HCl(g) + 1/2O2
(g) H2O(g)+Cl2(g) △H=△H1+△H2
(2)①＜K(A) ②見(jiàn)右圖 增大壓強(qiáng)，平衡右移,ɑHCl增大，相同溫度下， HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大。③BD
－
(3)1.8×103 mol/min
(4) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
32.(1)CaO；11；加入(NH4)2SO4會(huì)生成CaSO4微溶物，在過(guò)濾是會(huì)被除去，造成生成的CaCO3減少。 (2)NO3—，(NH4)2CO3 (3)2OH—+Al2O3=2AlO2+H2O
�。�
=======2Al(OH) =============== (4)2Al+6H==2O3↓+3H2↑
△
點(diǎn)燃
通電電解催化劑
(5)Al－3e＋7 AlCl4＝4 Al2Cl7
�。�
33.(1)ACG(2)①產(chǎn)生白色的煙；氯化氫與氨氣反應(yīng)生成了氯化銨小顆粒,氯化銨小顆粒形成白煙。②燒杯中的石蕊溶液會(huì)倒流進(jìn)入到B瓶中。(3)①溫度②
�、�(10-Y×
5.35)/m
4
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